元素化合物 综合习题 经典(含答案)

综合化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，原子序数最小的是：A. 氢B. 氦C. 锂D. 铍答案：A2. 化学反应中，能量变化通常表现为：A. 光能B. 热能C. 电能D. 机械能答案：B3. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. H2OD. MgF2答案：C4. 根据酸碱质子理论，下列物质中属于酸的是：A. NaOHB. H2OC. NH3D. HCl5. 原子核外电子排布遵循的原则是：A. 泡利不相容原理B. 洪特规则C. 能量最低原理D. 所有上述原则答案：D6. 化学计量学中，摩尔的定义是：A. 物质的质量B. 物质的体积C. 物质的量D. 物质的重量答案：C7. 以下元素中，属于过渡金属的是：A. 铁B. 氦C. 钠D. 氧答案：A8. 根据元素周期表，下列元素中属于同一主族的是：A. 钠和钾B. 氧和硫C. 氮和磷D. 铁和钴答案：B9. 化学平衡常数Kc的单位是：B. 摩尔/升C. 摩尔/升^2D. 摩尔/升^3答案：A10. 下列化合物中，具有顺反异构的是：A. 甲烷B. 乙烷C. 乙烯D. 乙炔答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的价电子数为____。

答案：12. 一个碳原子的原子量大约是____。

答案：12.013. 硫酸的化学式是____。

答案：H2SO44. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为____。

答案：还原剂5. 原子的电子排布遵循____规则。

答案：洪特规则6. 摩尔浓度的定义是____。

答案：单位体积溶液中溶质的摩尔数7. 金属晶体的典型排列方式是____。

答案：面心立方或体心立方8. 根据路易斯酸碱理论，能够接受电子对的物质被称为____。

答案：酸9. 化学平衡的表达式是____。

答案：Kc = [产物]^n / [反应物]^m10. 同位素是指具有相同____但不同质量数的原子。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mg-24 Fe-56 一、选择题（每小题4分，共44分）1．二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有（）A．还原性B．氧化性C．漂白性D．酸性2．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生。

下列化合物中符合上述条件的是:A、Na2OB、AlCl3C、FeCl2D、SiO23．实验室制备下列气体时，所用方法正确的是()A．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体D．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置4．下列物质转化在给定条件下能实现的是①②③④⑤A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤5．下列反应中，反应后固体物质增重的是()A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液6．下列实验方案中，不能达到实验目的的是()选项实验目的实验方案A检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。

冷却后，取出上层水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀B检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红C 验证Br2的氧化性强于I2将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色D验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色7．化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是()选项现象或事实解释A.用热的纯碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B.源白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C.施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与HN4Cl反应生成氨气会降低肥效D.FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含Cu2＋的溶液中置换出铜8.下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终不能得到纯净物的是()A．向漂白粉浊液中通入过量的CO2B．向带有氧化膜的铝片中加入盐酸C．向含有1 mol Ca(HCO3)2的溶液中加入1 mol Na2O2D．向含有1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入2 mol Ba(OH)29、在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO10、下列叙述错误的是()A．SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同B．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸C．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率D．用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI二、填空题（共4个小题，共56分）12、（13分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素阳离子的原子核外没有电子，B是空气中含量最多的元素；C元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍；C与D可形成两种常见的离子化合物；工业上常用电解C与E 的化合物来制备E单质。

高三化学元素及其化合物试题答案及解析1.下列物质的转化在给定条件下能实现的是①NaAlO2(aq)AlCl3Al ② NH3NO HNO3③NaCl(饱和)NaHCO3Na2CO3④FeS2SO3H2SO4A．②③B．①④C．②④D．③④【答案】A【解析】①AlCl3为分子晶体，电解不能生成Al，错误；②NH3与O2催化氧化生成NO，NO、O2、H2O反应生成HNO3，正确；③NH3、CO2通入饱和NaCl溶液，生成NaHCO3，加热NaHCO3生成Na2CO3，正确；④煅烧FeS2生成SO2，错误，故答案为A。

【考点】本题考查物质的化学性质及相互转化。

2.下列实验中，所加固体可以完全溶解的是A．在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末B．将一小块铝片投入足量NaOH溶液中C．将少量氢氧化铝加入足量的浓氨水中D．常温下将一小块铁片投入足量的浓硝酸中【答案】B【解析】A、二氧化锰在过氧化氢的分解反应中作催化剂，不会溶解，错误；B、铝与足量的氢氧化钠溶液完全反应，生成偏铝酸钠和水，正确；C、氢氧化铝与氨水不反应，所以氢氧化铝不会溶解，错误；D、常温下铁与浓硝酸钝化，铁不会完全溶解，错误，答案选B。

【考点】考查物质的化学性质3.下列化学实验事实及其结论都正确的是。

【答案】B【解析】A中的结论错了，表现了HClO的强氧化性，不是酸性；B中只所以没有液滴滴下，就是氧化铝的熔点高，就像一根线拉着，B正确；虽与两者都能反应，但不是两性，C错；酸性高锰酸钾溶液褪色，表现了二氧化硫的还原性，不是漂白性。

答案选B。

4.新课程倡导合作学习和探究学习。

科学的假设与猜想是科学探究的前提，在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的选项是A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B．探究Na与水的反应生成的气体可能是O2C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是CuOD．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性【答案】B【解析】A项，Na2O2具有强氧化性可以氧化强还原性的SO2生成Na2SO4；B项，钠没有氧化性不可能氧化－2价的氧；C项，浓硫酸具有强氧化性可以氧化Cu，且CuO是黑色的；D项，Cl2＋H2O=HCl＋HClO，生成物可以中和NaOH碱性减弱，HClO具有强氧化性可以漂白。

高考生物一轮基础复习组成细胞中的元素和化合物练习题（含答案）一、单选题1．药物阿昔洛韦是一种嘌呤类似物，能干扰DNA聚合酶的作用过程。

阿昔洛韦可能对下列哪种病具有治疗效果（）A．艾滋病B．21三体综合征C．某种DNA病毒感染D．因DNA损伤导致的细胞死亡2．下列图型表示错误的是（）A．①表示固醇，②～④可以分别表示脂质、磷脂、性激素B．①表示糖类，②～④可以分别表示单糖、二糖、多糖C．①表示核糖核苷酸，②～④可以分别表示含氮碱基、核糖、磷酸D．①表示生物类型，②～④可以分别表示病毒、原核生物、真核生物3．番茄果肉细胞中含量最多的化合物是（）A．淀粉B．水C．核酸D．脂肪4．表是一组探究生物体内主要有机物存在与否的鉴别实验，按表中数字顺序下列各选项表示正确的是（）A．淀粉、苏丹III、橘黄色B．蔗糖、苏丹III、橘黄色C．还原糖、苏丹III、紫色D．核酸、苏丹III、紫色5．下列有关组成细胞的化学元素的叙述，正确的是（）A．组成细胞的化学元素，在无机自然界中都能找到B．微量元素含量少，其作用不如大量元素重要C．有机物中都含有的元素是C、H、O、ND．细胞鲜重中含量最多的元素是C，其次是O6．糖类是生物体的重要构成物质和能源物质，下列有关糖类的叙述正确的是（）A．在ATP、RNA、噬菌体和叶绿体中均含有核糖B．所有糖类都是生物体的主要能源物质C．在细胞膜上糖类均与蛋白质结合形成糖蛋白D．葡萄糖是构成麦芽糖、纤维素、淀粉和糖原的基本单位7．下列有关细胞中组成元素的叙述，不正确的是（）A．无论是鲜重还是干重，组成细胞的元素中C，H，N，O含量最多B．组成不同生物体的元素种类大体相同，但含量相差较大C．在人体细胞鲜重中O元素含量最多，说明O元素是构成细胞的最基本元素D．在人体细胞干重中C元素含量最多，是因为细胞中含有大量的有机化合物8．下列只含有C，H，O的物质是：（）A．乳糖B．磷脂C．淀粉酶D．DNA9．氮、磷等营养元素大量排入水体会造成颤藻、衣藻、小球藻等藻类暴发性繁殖，从而产生水华或赤潮。

初中科学竞赛辅导《元素、化合物》经典选择30题1.有一种碘与氧组成的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3和+5两种价态，则这种化合物的化学式是（）A、I2O4B、I2O5C、I4O7D、I4O92．碳元素所形成的化合物的种类是所有化合物中最多的。

已知碳元素与某非金属元素R可形成化合物CR X，且知在一个CR X分子中各原子的电子数之和为74，则R元素的核电荷数以及CR X分子中R原子的个数X的值分别是（）A.17，4B.35，4C.16，2D.26，33、测得某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42－、Cl－四种离子，其离子个数比为：Na+：Mg2+：Cl－＝４:５:８，若设Na+为４ｎ个，则SO42－个数可能为（）A．2n B．3n C．6n D．8n4. 在天平的两边托盘上，分别放上等重的两烧杯，再分别加入足量的等质量、等质量分数的稀盐酸，向左边烧杯中放入0.44克氧化钙，若使天平重新达到平衡，可向右边烧杯中加入（）A.0.44克铜铝合金B. 0.48克镁粉C. 1克碳酸钙D. 9.24克碳酸镁5．某硫酸钠溶液中，Na+与H2O分子个数比为1:50时，此溶液中硫酸钠质量分数为（）A、32.4%B、1.96%C、7.3%D、88.75%6.小芳用称量法测定铁在氧气中的燃烧产物，发现5.6克铁在充足的氧气中燃烧得到7.82克固体。

小芳排除了其他因素可能产生的误差，则实验中得到的固体产物可能是（）A、Fe3O4和Fe的混合物B、Fe3O4和FeO的混合物C、Fe3O4和Fe2O3的混合物D、Fe3O4、FeO和Fe的混合物7． X、Y两种元素组成的化合物甲和乙，甲的化学式为XY2，其中Y元素的质量分数为50％，乙中Y元素的质量分数为60％，则乙的化学式为（）A．XY B．XY3 C．X2Y3 D．X3Y8、纳米球异质二聚体是纳米自动化产业中的一种新模型．不溶于水的二氧化硅晶体可以制成微小的纳米球．在铂的催化作用下，双氧水分解，同时使一个二氧化硅纳米球与一个铂纳米球相结合，构成了一个纳米球异质二聚体（如图所示），这就是一个纳米级发动机．它可望用于河流和溪水的污染控制以及人体内部器官和细胞的运行．根据以上信息判断，下列有关说法正确的是（）A．二氧化硅纳米球中含有的硅、氧原子个数比为2：1B．纳米球异质二聚体，其微粒大小在纳米级范围C．双氧水分解时，二氧化硅是催化剂D．因为二氧化硅晶体能与水反应而溶解，所以该纳米级发动机可以用于水污梁的控制9某生产资料商店部分氮肥的销售价格如下: 硫酸铵 (NH4)2SO4800元/吨;尿素CO(NH2)22400元/吨,某菜农用1000元钱去购氮肥,为使所购氮肥中的氮总质量最多,应选购 ( )A 硫酸铵B 尿素C 硫酸铵,尿素各一半D 无法确定10. 某金属的氯化物溶液 200g,质量分数为 5.55%g 向其中滴加 AgN03溶液至不再产生沉淀为止,过滤、干燥得固体28.7g ,该金属氯化物的化学式应为（）A.NaC1B.MgC12C.CaC12D.FeC1311、某人排出的尿中含2%的尿素[ CO(NH2)2 ],如不考虑其他成分，则人尿中氮的质量分数约为（）A.2%B.9.3%C.0.93%D.0.8%12、等电子体具有原子数目相同，电子数目相同的特征。

考研综合化学试题及答案一、单项选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于过渡元素的是：A. 氢B. 氦C. 铁D. 氖答案：C2. 哪种化合物属于共价化合物？A. NaClB. H2OC. NaOHD. MgO答案：B3. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. 2H2 + O2 → 2H2OC. CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2OD. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O答案：D4. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最小的是：A. 钠B. 铝C. 氯D. 钾答案：C5. 哪种酸是二元弱酸？A. 硫酸B. 醋酸C. 碳酸D. 盐酸答案：C6. 根据酸碱质子理论，下列物质中属于酸的是：A. NaOHB. H2OC. NH3D. HCl答案：D7. 根据路易斯酸碱理论，下列物质中属于碱的是：A. HClB. NaClC. NH3D. H2O答案：C8. 下列化合物中，具有顺反异构体的是：A. CH3CH2CH=CH2B. CH3CH2CH2CH3C. CH3CH2CH2OHD. CH3CH(CH3)2答案：A9. 哪种金属的活泼性最强？A. 锂B. 钠C. 钾D. 铯答案：D10. 根据化学平衡原理，下列反应中，平衡常数Kc最大的是：A. N2 + 3H2 ⇌ 2NH3B. 2HI ⇌ H2 + I2C. 2NO2 ⇌ N2O4D. 2SO2 + O2 ⇌ 2SO3答案：A二、填空题（每题4分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的价电子数为______。

答案：12. 标准状态下，1摩尔气体的体积为______升。

答案：22.43. 根据酸碱质子理论，酸是能够______的物质。

答案：释放质子4. 根据路易斯酸碱理论，碱是能够______的物质。

答案：接受质子5. 根据化学平衡原理，当反应物和生成物的浓度比等于平衡常数时，系统处于______状态。

第十六章 元素有机化合物问题和习题解答(曾昭琼主编，有机化学，2004 第四版，下册P183-184)(井冈山学院化学系，方小牛提供).1． 解释下列名词，并举例说明之：（1）金属有机化合物 （2）p -络合物 （3）金属化反应 （4）氢金属化反应 （5）氧化-加成反应 （6）羰基化反应 解：(1) 金属有机化合物：是指有机基团以碳原子直接与金属相连接的化合物。

如Grignard 试剂RMgX ，烷基锂RLi ，二茂铁(C 5H 5)2Fe 等。

(2) p -络合物：是指亲电试剂(特别是过渡金属元素)与p 体系的有机物(如不饱各烃、芳烃)中的p 电子云形成的配合物。

如Ni(CO)4, 二茂铁(p -C 5H 5)2Fe, Zeise 盐等。

(3) 金属化反应：有些具有活泼氢的烃类，如乙炔、环戊二烯、三苯甲烷以及一些杂环化合物如呋喃、噻吩等可以直接与金属或金属有机化合物反应，活性氢被金属取代而生成相应的金属烃基化合物，这类反应称为金属化反应。

(4) 氢金属化反应：III~VIA 族元素的氢化物很活泼，M －H 键易与碳碳双键或叁键进行加成反应而生成相应的烃化物，此类反应称为氢金属化反应。

如：(5) 氧化加成反应：卤代烃配位体加成到配位尚未饱和的过渡金属配合物上的反应称为氧化-加成反应。

如：(6) 羰基化反应：在羰基铁、镍或钴催化下，由氢，一氧化碳对烯烃加成，生成醛的反应称为羰基化反应。

如：2．命名下列化物：(1) (CH3)3Si-O-Si(CH3)3 (2) CH2=CH-Si(CH3)3(2) (C6H5)3SiOH (4) (CH3)2BCH(CH3)2(5) CH3OBCl2 (6) (C6H6)2Cr解：(1) 六甲基二硅氧烷(2) 三甲基乙烯基硅烷(3) 三苯基硅醇(4) 二甲基异丙基硼烷(5) 甲氧基二氯化硼(6) 二苯铬3．写出下列物质的结构式：(1) 齐格勒-纳塔催化剂(2) 9-BBN (3) 三甲硅基烯醇醚(4) 三苯膦羰基镍(5) 蔡塞盐(6) 威尔金逊催化剂解：(1) (C2H5)3Al-TiCl3 (or TiCl4 )(3) (CH3)3SiOCH=CHR(4) Ph3PNi(CO)3(5) K[PtCl3·C2H4](6) (Ph3P)3RhCl4. 写出下列各反应的主要产物：5．完成下列转化：6．对下列化合物，你能提出哪几种合理的合成步骤。

丙 ..氧 丁 ..水 ..空氣(甲) (乙) (丙) (丁) § [ 元素与化合物 ]【有**记号者，请填写计算过程到理化计算本中】1.配合题，选出适合的选项：（A ）元素 （B ）混合物 （C ）化合物① 物质甲在定压下有固定的沸点，加热后会产生固体产物，并释出气体，则物质甲属于 。

② 物质乙有固定熔点，将其隔绝空气并加热，会生成两种新物质丙与丁，则： 乙物质属于 ；丙物质属于 ；丁物质属于 。

③ 无法再用一般的物理或化学方法分离出其他物质者： 。

❍ 能用普通化学方法再加以分解出其他的物质： ；皆有固定熔点、沸点者： 。

⑤ 可以经由物理方法加以分离成份物质： ；皆为纯物质者： 。

⑥ 由二种以上物质且可以任意比例组成者？ 。

⑦ 由二种以上元素且以固定比例组成者？ 。

⑧ 某液体在定压下加热至100℃产生沸腾现象，此时再继续加热发现温度仍持续上升： 。

⑨ 下图为粒子组成示意图，回答下列问题：◆ 甲： ；乙： ；丙： ；丁： 。

❷ 属于纯物质者？ 。

（本格选填：甲、乙、丙、丁）2.卜利士力将氧化汞分解成氧及汞的实验装置，如图所示，则：① （ ）请问上述出现的物质哪一个为化合物？ (A)氧 (B)汞 (C)氧化汞 (D)日光。

② 氧化汞是 色；此反应属于 变化（物理、化学）的 热（吸、放）反应。

③ 此化学反应类型，属于 反应（分解、化合、取代、复分解）。

3.物质的分类方式如附图所示：① 甲： ；乙： ；丙： ；丁： 。

② 物质区分（代号填答：1～20）： （1）红葡萄酒 （2）水银 （3）葡萄糖 （4）红铜 （5）蔗糖水溶液 （6）二氧化锰 （7）奶油 （8）盐酸 （9）碳酸氢钠 （10）臭氧 （11）钻石 （12）食盐水 （13）二氧化碳 （14）氩气 （15）氧化汞 （16）黄铜 （17）白金 （18）石墨 （19）硫酸水溶液 （20）氨气「元素」有哪些？「化合物」有哪些？「混合物」有哪些？「纯物质」有哪些？5.配合题－化学反应类型区分：（A ）化合 （B ）分解 （C ）取代（置换） （D ）复分解①碳酸氢钠→二氧化碳＋碳酸钠＋水：②镁＋氧→氧化镁：③氢＋氧→水：④碳＋氧化铜→铜＋二氧化碳：⑤碳酸钠＋硫酸钙→碳酸钙＋硫酸钠：⑥氧化汞→氧＋汞：§ [ 认识元素] 理化补充习题【有**记号者，请填写计算过程到理化计算本中】1.是非题：（错误者，请注意订正）①（）金属元素都是以固态存在，且为热、电的良导体。

元素化合物化学试题一、选择题（每小题3分，共48分）1、下列关于物质的分类、性质、用途说法全部正确的是( )A．水玻璃—混合物，氨水—弱碱B．油脂—天然高分子化合物，有机玻璃—合成高分子化合物C．二氧化硅—半导体材料，硅单质—光纤材料D．高锰酸钾溶液—氧化性，碳酸钠溶液—碱性2、N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有几项？①用铜作电极电解饱和NaCl溶液，当线路中通过N A个电子时，阳极产生11.2 L气体(标准状况下) ②常温常压下，16 g O2和16 g O3含氧原子数均为N A③标准状况下，22.4 L CH3CH2OH 中含有的碳原子数为2N A④6.5 g锌全部溶于一定量的浓硫酸，生成SO2与H2的混合气体，气体分子总数为0.1N A⑤10.6 g Na2CO3粉末中含有CO2－3数为0.1N AA．一项 B．二项 C．三项 D．四项3、最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。

反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是（）A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程4、取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到固体X和滤液Y。

下列叙述正确的是（）A．上述四种氧化物中，至少有三种是碱性氧化物B．将固体X加入氢氟酸中，X会溶解C．滤液Y中的阳离子只有Mg2＋、Al3＋、Fe3＋三种D．滤液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe(OH)3和Mg(OH)25、美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，获得了2010年诺贝尔化学奖。

钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有：CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。

下列说法不．正确的是( )A．反应中转移的电子为1 mol时，生成2 mol物质X B．未知物质X为CO2C．反应中CO作还原剂 D．题述反应条件下还原性：CO＞Pd6、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2OB．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32—+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32—C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑7、下列对有关物质性质的分析正确的是( )A．Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质反应，最终生成NaHCO3B．在高温下用氢气还原MgCl2可制取金属镁C．实验测得NH4HCO3溶液显碱性，CH3COONH4溶液显中性，说明酸性：CH3COOH＞H2CO3D．N2的化学性质通常非常稳定，但在放电条件下可以与O2反应生成NO28、某溶液中含有-3HCO、-23CO、-23SO、+Na、-3NO五种离子。

高考化学原子结构与元素周期表综合经典题含答案一、原子结构与元素周期表练习题(含详细答案解析)1.磷化铝(AIP )和磷化氢(Pf )都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。

(1) ____________________________________________ 磷元素在元素周期表中的位置： 。

AIP遇水蒸气会发生反应放出 _____________________________________ PH 3气体，该反应的另一种产物的化学式为 ___________________ 。

(2) PH 3具有强还原性，能与 CuSQ 溶液反应，配平该反应的化学方程式:_______ CuSO 4 + ___ PH 3+ ______ H 2O = ___ Cu 3P J + ______ H 3PO 4 + (3) 工业制备PH 3的流程如图所示。

PH次磷敲钠孟勰分解(NaH IXX) IIDI L ―① ____________________ 次磷酸属于元酸。

② 白磷和烧碱溶液反应的化学方程式为： ________________________③ 若起始时有1 mol P 4参加反应，则整个工业流程中共生成 产物的损失) 【答案】第 3 周期第 VA 族 Al( OH) 324 11 12 8 3 24 1 P+ 3NaOH + 3H 2O =PH 3 f + 3NaH 2PO 22. 5【解析】 【分析】(1)原子结构中电子层数等于周期数，最外层电子数等于族序数，AIP 遇水蒸气会发生反应放出PH 3气体，根据元素守恒确定该反应的另一种产物的化学式；(2 )配平化学方程式，就是通过在各物质的化学式前面添加系数，使反应中每种原子个数 在反应前后相等的过程，但对于复杂的化学反应通常通过观察，找出变化的特点或规律， 常使用化合价来配平，保证化合价升高与降低的数相等即可； (3) ①根据物质电离出的氢离子数目确定酸的元数； ② 根据图示信息：白磷和烧碱溶液反应生成PH 3、NaH 2PQ ，据此书写方程式；③ 根据发生反应的过程寻找关系式，进行计算即可。