高中化学选修4全册教案

绪言知识与技能：了解本书的基本学习内容——研究基本的化学反应原理（反应速率、方向、限度）；初步掌握化学反应原理基本学习方法:概念模型法过程与方法：自学与讲授情感态度与价值观：认识化学的精髓是化学反应规律，了解化学反应规律，可更好的获取物质为人类服务重点：概念模型法的理解难点：有效碰撞、活化分子活化能概念模型建立导入：学习化学的目的——化学研究的对象——化学研究问题的核心——本书的作用一、本书研究的内容最基本的化学反应原理：反应的速率、方向、限度章节简介二、学习的基本思路与方法从物质相互作用导入概念模型1、简化后的有效碰撞模型有效碰撞：具有较高能量的分子之间的碰撞2、活化分子与活化能活化分子：能够发生有效碰撞的分子活化能：活化分子能量高出反应物分子平均能量的部分化学反应过程的简化模型：普通分子——活化分子——有效活化能合理取向碰撞——新物质、能量变化3、催化剂在反应中的作用与意义：降低反应的活化能，增加有效碰撞的次数，加快反应的速率第一章化学反应与能量教学计划化学反应与能量的变化（化学热力学）焓变、反应热1课时；热化学方程式1课时；中和反应的反应热测定1课时；习题2课时燃烧热能源1课时化学反应热的计算盖斯定律1课时；反应热的计算1课时；习题2课时章末归纳与整理1课时；章末检测2课时化学反应与能量的变化知识与技能：了解学习本章的主要目的——解决化学能转化为热能的定量计算过程与方法：讲授、交流讨论情感态度与价值观：认识化学能转化为热能对人类的重要性重点：化学反应能量变化的原因与形式；热化学方程式的书写难点：焓变的概念理解，焓变的正负意义，热化学方程式的书写第一课时导入：必须2有关化学能与热能知识回忆——定量研究一、焓变反应热焓（H）：与内能有关的物理量焓变（∆H）：H生成物- H反应物单位：KJ/mol反应热：化学反应的热效应分析：化学能是物质内能的一种，化学能的变化也是物质内能的变化。

物质内能的变化有做功和热传递两种方式∆U=W+Q 。

高中化学选修4教案
课时：1节课
教学内容：有机化学基础
教学目标：
1. 了解有机化合物的特点和分类；
2. 掌握有机化合物的命名方法；
3. 能够通过结构式表示有机化合物。

教学重点和难点：
1. 有机化合物的特点和分类；
2. 有机化合物的命名方法。

教具准备：
1. 黑板、彩色粉笔、擦拭布；
2. 实验室展板；
3. 有机化合物示例结构式卡片。

教学步骤：
1. 开场导入（5分钟）：通过展示几种常见的有机化合物，让学生了解有机化合物的特点和在日常生活中的应用。

2. 知识讲解（15分钟）：讲解有机化合物的特点和分类，介绍有机化合物的命名方法，重点讲解碳链命名法和官能团命名法。

3. 练习与讨论（20分钟）：给学生几个有机化合物的结构式，让他们根据命名方法来确定化合物的名称，并讨论解答。

4. 结语与小结（5分钟）：回顾本节课的教学内容，强调重点和难点，做好知识总结。

教学延伸：
1. 给学生布置有机化合物的作业，加深对命名方法的理解；
2. 找一些有机化合物的实际应用案例，让学生进行讨论。

教学反思：
本节课虽然只是对有机化学基础的简单介绍，但通过实例和练习，能够帮助学生更好地理解有机化合物的特点和命名方法。

在教学过程中，要注重引导学生思考和讨论，激发学生的学习兴趣和积极性。

新人教版高中化学选修4全册教案教案是针对社会需求、学科特点及教育对象具有明确目的性、适应性、有用性的教学讨论成果的重要形式，教案应是与时俱进的。

《试验化学》是一般高中化学课程的重要组成部分。

一起看看新人教版高中化学选修4全册教案!欢迎查阅!新人教版高中化学选修4全册教案1一、说教材《试验化学》是一般高中化学课程的重要组成部分。

该课程模块有助于学生更深刻地认识试验在化学科学中的地位，把握基本的化学试验方法和技能，培育学生运用试验手段解决实际问题的创新精神和实践能力。

“亚硝酸钠和食盐的鉴别”选自苏教版《试验化学》专题3课题2。

本节课的主题是物质的鉴别，鉴别的对象是跟生产、生活亲密相关的工业盐(亚硝酸钠)和食盐，鉴别方法主要涉及被鉴物质的化学性质，且给学生从物理性质、组成与结构等角度探讨鉴别方法预留了足够的空间。

教材要求学生从已有学问出发，依据物质的特性多角度设计物质鉴别的试验方案，并开展试验探究，感悟化学理论学问在实际应用中的价值，进一步提升学生运用化学学问解决实际问题的能力。

二、说目标课堂教学目标是教学的起点与归宿，对本课时教学我们设置了如下三维目标。

学问与技能：通过分析NaNO2和NaCl结构、组成与性质的差异，学会物质鉴别的基本技能。

过程与方法：通过NaNO2和NaCl的鉴别过程，培育学生设计、评价、操作、处理等试验综合能力。

情感看法与价值观：以生活中如何防止误食亚硝酸钠中毒为载体，建立将化学学问应用于生产、生活实践的意识，在合作学习中提高应用已有学问解决实际问题的能力。

上述目标的设置，我们在充分表达性质差异确定鉴别方法差异的同时，很好地留意了预设与生成、主体与主导、独立与合作、收敛与发散、理论与实际等关系的处理。

三、说过程根据情境引课，情理结合，分合相辅，师生互动，学用一致，不断升华的总原则，从不同物质具有不同组成与性质、不同组成与性质确定不同鉴别方法、不同鉴别方法呈现不同现象、不同鉴别方法需要作出合理选择为出发点，整节课的教学架构设置为“创设情境，提出问题”、“呈现先行，查找启迪”、“激发思维，拓展思路”、“搜寻信息，明晰方向”、“设计方案，试验论证”、“创新优化，不断升华”等六个实施阶段。

高中化学选修4教案第一节：总论高中化学选修4是高中化学教学中的重要一环，涵盖了许多与日常生活息息相关的化学知识。

针对该课程内容，本教案将结合学生的实际情况和学习需求，设计多种教学方法，以提高学生对化学知识的理解和应用能力。

第二节：课程目标1. 了解物质的组成和结构，理解离子键、共价键和金属键的形成及特点；2. 掌握化学平衡、化学反应速率和化学反应热力学等知识，理解其中的关系；3. 能够应用电化学原理解释生活中的实际问题，如腐蚀、电解等；4. 培养学生动手实验的能力，提高实验操作技能和实验数据分析能力。

第三节：教学内容1. 第一单元：化学键与晶体结构1.1 化学键的类型及特点1.2 晶体结构的基本概念及分类1.3 晶体结构与物质性质的关系2. 第二单元：化学平衡2.1 平衡常数和平衡位置的计算2.2 影响平衡位置的因素及调节方法2.3 平衡常数的应用及实际问题解决3. 第三单元：化学反应速率3.1 反应速率的定义及计算方法3.2 影响反应速率的因素及调节方法3.3 反应速率与化学动力学的关系4. 第四单元：化学反应热力学4.1 热力学基本概念及第一、第二、第三定律4.2 内能、焓、熵的变化及热力学循环4.3 应用热力学知识解决实际问题第四节：教学方法1. 理论教学结合实验教学，加强学生对化学知识的理解和实际操作能力；2. 利用多媒体技术，展示相关化学现象和实验过程，激发学生学习兴趣；3. 师生互动，鼓励学生提问、讨论，促进思维碰撞和知识深化；4. 激发学生学习兴趣，培养实验精神和创新意识，提高学习积极性。

第五节：教学评价1. 平时成绩占比60%，包括课堂表现、作业完成情况等；2. 期中考试占比20%，考察学生对前几章内容的掌握情况；3. 期末考试占比20%，考察学生对整体教学内容的掌握情况。

第六节：教学反思通过本教案的设计和实施，学生在化学选修4课程中能够获得系统的化学知识，并能够灵活应用于实际生活中。

高中化学选修4整套教案
教学目标：
1. 熟练掌握氧化还原反应的基本概念；
2. 理解氧化还原反应中氧化剂和还原剂的概念及在反应中的作用；
3. 能够应用氧化还原反应的知识解决相关问题；
4. 培养学生的实验技能和创新精神。

教学内容：
1. 氧化还原反应的基本概念；
2. 氧化剂和还原剂的定义和特点；
3. 氧化还原反应中的电子转移过程；
4. 氧化还原反应的平衡和计算。

教学过程：
一、导入（5分钟）
教师通过展示实验现象或提出相关问题引入氧化还原反应的概念，激发学生的学习兴趣。

二、讲解（20分钟）
1. 介绍氧化还原反应的定义和基本概念；
2. 分析氧化还原反应中氧化剂和还原剂的作用；
3. 讲解氧化还原反应中的电子转移过程；
4. 引导学生探讨氧化还原反应的平衡和计算方法。

三、实验操作（30分钟）
教师带领学生进行氧化还原反应实验，让学生亲自动手操作，体验反应过程并观察结果，培养实验技能和创新意识。

四、讨论（15分钟）
学生根据实验结果和理论知识进行讨论，解决实际问题，加深对氧化还原反应的理解。

五、小结（5分钟）
总结本节课的重点内容，强化学生对氧化还原反应的认识和掌握。

六、作业布置（5分钟）
布置相关作业，巩固学生对氧化还原反应知识的掌握。

教学反思：
本节课通过理论讲解和实验操作相结合的方式，帮助学生深入理解氧化还原反应的概念和特点，培养学生的实验技能和思维能力。

未来教学中可适当增加案例分析和课外拓展，拓宽学生对氧化还原反应的应用和理解。

新高中化学选修四教案人教版
课程名称：高中化学选修四
教材版本：人教版
课时：1课时
教学内容：第一章元素化学
教学目标：了解元素的性质及其在化学反应中的应用
教学重点：元素的周期性规律和应用
教学难点：掌握元素的周期表结构及元素的应用
教学准备：教材、教具、实验器材等
教学过程：
一、导入
通过展示元素周期表引导学生了解元素的分类和周期性规律。

二、讲解
1. 讲解元素周期表的结构和元素的组成。

2. 讲解元素在化学反应中的应用，如金属元素的性质以及非金属元素的化合物应用等。

三、实验
进行一些简单的实验，如金属氧化反应、非金属氧化反应等，让学生通过实验来加深对元素在化学反应中的应用的了解。

四、讨论
引导学生讨论元素周期表中元素的分类、元素的周期性规律等内容，并引导学生思考元素的应用在生活中的实际意义。

五、总结
总结本节课的内容，对元素周期表的结构、元素的性质和应用等做出总结，并布置相应的作业。

六、作业
1. 阅读相关教材，复习本节课的内容。

2. 完成相应的练习题，巩固所学知识。

七、课后反思
通过教学反思，总结本节课教学的不足之处，并对下节课的教学做出相应的调整和改进。

教学反思：本节课内容较为简单，通过展示元素周期表和开展简单的实验等方式能够引起学生的兴趣，提高他们对元素化学的认识和理解。

在接下来的教学中，需要更多地引导学生自主学习，并提供更多的实践机会，加深学生对元素化学的理解和应用。

选修四高中化学教案范文积极探索化学快乐课堂，中学阶段化学教学的目的是：激发学生学习化学的兴趣，培养学生学习化学的积极性，使他们树立学习化学的自信心，为进一步学习打下基础。

下面是小编为大家整理的5篇选修四高中化学教案内容，感谢大家阅读，希望能对大家有所帮助！选修四高中化学教案1第二节氧气的实验室制法1. 氧气的实验室制法：(1)药品：氯酸钾(另加二氧化锰)或高锰酸钾。

(2)反应原理：(3)发生装置：给固体加热装置。

[来(4) 收集方法：排水法：因为氧气不易溶于水。

瓶口向上排气法：因为氧气的密度比空气大。

收集氧气时应注意：<1>用排水法收集氧气：收集完毕时，应先将导管移出水面，再撤去酒精灯，目的是防止试管内温度骤然降低，压强减小，水槽中的水回流到热的试管内使试管炸裂。

<2>用瓶口向上排气取气法收集氧气：导管在集气瓶内应接近瓶底。

(5)验满：用排气取气法收集氧气，要检验氧气是否收集满，其方法是：用带火星的木条放到集气瓶口，若复燃，证明氧气已收集满。

(6)实验室制氧气的操作步骤及注意事项：[<1>检：检查装置的气密性(导管末端先入水，手握容器看气泡)。

<2>装：把药品装入试管内(如以KMnO4制氧气时，试管口应塞一团棉花，防止加热时KMnO4粉末进入导管)<3>固：把试管固定在铁架台上(试管口应略向下倾斜，铁夹要夹在试管中上部)<4>点：点燃酒精灯加热(先给试管均匀预热，然后集中在试管有药品的部分加热)<5>收：收集气体 (满水无泡倒立水中，排水充气，取出水中)<6>移：把导气管移出水面(防止先熄灭酒精灯，引起试管内温度降低，压强减小，水槽中的水倒吸入热的试管，使试管炸裂)<7>熄：熄灭酒精灯。

(7)分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。

特点：“一”变“多”。

可表示为A=B+ C，与化合反应一样都是化学反应的基本类型之一。

【最新更新】人教版高中化学选修4全册极品教案第一章 第一节 化学反应与能量的变化教学目标知识与技能：1.使学生了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2.认识化学反应过程的物质变化和能量变化；3.了解反应热和焓变的涵义；4.能正确认识、书写热化学方程式。

过程与方法：1.通过对学习资料的查找与交流，培养学生获取信息、理解信息并得出结论的能力以及语言表达能力；2.通过从化学键的角度分析化学反应，引导学生分析引起反应热的本质。

情感态度与价值观：培养学生从微观的角度理解化学问题。

教学重点：热化学方程式的书写和反应热与键能教学难点：反应热与键能教学过程：第一节 化学反应和能量变化一、概念1.化学反应及其能量变化任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量总不会相等的。

在新物质产生的同时总是伴随着能量的变化。

2.放热反应和吸热反应（1）放热反应：即有热量放出的化学反应，其反应物的总能量大于生成物的总能量。

（2）吸热反应：即吸收热量的化学反应，其反应物的总能量小于生成物的总能量。

3.化学反应中的能量变化示意图对于该“示意图”可理解为能量反应过程 反应过程能量下列形式：由能量守恒可得：反应物的总能量：生成物的总能量+热量(放热反应)应物的总能量：生成物的总能量-热量(吸热反应)4．热化学方程式的书写：（1）热化学方程式必须标有热量变化。

（2）热化学方程式中必须标明反应物和生成物的状态，因为反应热除跟物质的量有关外，还与反应物和生成物的聚集状态有关。

（3）热化学方程式中各物质的系数只表示各物质对应的物质的量，因此，有时可用分数表示，但要注意反应热也发生相应变化。

5．书写热化学方程式时明确以下问题：（1）反应放出或吸收的热量的多少与外界的温度和压强有关，需要注明，不注明的指101kPa和25℃时的数据。

（2）物质的聚集状态不同，反应吸收和放出的热量不同，因此要注明反应物和生成物的聚集状态。

高中化学选修4教案模板（共4篇）第1篇：高中化学选修4详细教案高中化学选修4详细教案【篇1：高中化学选修4化学反应原理总教案(共91页)】第一章化学反应和能量第一节化学反应和能量的变更（第一课时）教学目标:1.知识和技能①了解反应热和焓变的含义②理解吸热反应和放热反应的实质2．过程和方法从化学反应的实质即旧键断裂和新键形成的角度研究反应热发生的原因3．情感态度和价值观通过了解简单过程中的能量变更中的热效应教学着重理解吸热反应和放热反应的实质教学难点能量变更中的热效应教学用具：投影仪学习过程引言:我们知道：一次化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有思考（1）你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能作一次简单的总结吗？活泼金属和水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应反应物具有的总能量生成物具有的总能量（2）你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一次简单的总结吗？多数的分解反应、氯化铵固体和氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭和二氧碳生成一氧化碳反应物具有的总能量生成物具有的总能量1：当能量变更以热能的形式表示时：我们知道：一次化学反应同时遵守质量守恒定律和能量守恒，那么一次反应中的质量和能量有没相关系呢？有能量的释放或吸收是以发生变更的物质为基础，二者密不可分，但以物质为主。

能量的多少则以反应物和产物的质量为基础。

那么化学反应中能量到底怎样变更2:反应热,焓变化学反应过程中为什么会有能量的变更？（用学过的知识回答）化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，从新组合成生成物的分子的过程。

旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。

而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量和新键形成所放出的总能量是不相等的，而这次差值就是反应中能量的变更。

所以化学反应过程中会有能量的变更。

反应热焓变?h为“－” 为放热反应,?h为“＋” 为吸热反应思考:能量如何转换的？能量从哪里转移到哪里？体系的能量如何变更？升高是降低？环境的能量如何变化？升高还是降低？规定放热反应的是环境??h＝e（生成物的总能量）－e（反应物的总能量）?h＝e（反应物的键能）－e（生成物的键能）3:练习1)1molc和1molh2o(g)反应失成lmol co(g)和1mol h2(g)，需要吸收131.5kj的热量，该反应的反应热为△h= kj/mol。

高中化学选修4教案全册
第一单元：化学动力学
课时安排：10课时
教学目标：
1. 了解化学反应速率与反应机理的相关概念；
2. 掌握速率常数、速率方程、反应级数等概念和计算方法；
3. 理解影响化学反应速率的因素和影响规律；
4. 能够应用动力学理论解释化学反应过程。

教学内容：
1. 反应速率的概念与计算；
2. 反应速率与物质浓度的关系；
3. 反应级数和反应机理；
4. 影响反应速率的因素；
5. 动力学理论在工业生产中的应用。

教学步骤：
1. 导入：通过举例引入化学反应速率的概念，激发学生对本单元内容的兴趣；
2. 概念讲解：讲解速率常数、速率方程和反应级数等概念，引导学生理解；
3. 实验操作：设计反应速率实验，让学生亲自测量反应速率，并分析结果；
4. 练习应用：让学生通过计算题及实例题加深对速率常数和反应级数的理解；
5. 拓展延伸：引导学生探究化学反应速率受影响的因素及相关实验；
6. 总结归纳：总结本单元知识点，强化学生理解。

评估方式：
1. 完成课堂练习题；
2. 小组讨论或汇报探究实验结果；
3. 学生课后作业及考试。

教学资源：
1. PowerPoint课件；
2. 实验器材和试剂；
3. 课外阅读材料；
4. 教辅教材。

教学反思：
本单元的教学主要注重学生对动力学概念的理解和应用能力的培养，通过实验操作和实例题的训练，提高学生对化学动力学的认识和掌握程度，为后续学习打下基础。

同时，教师应根据学生的学习情况和反馈不断调整教学内容和方式，确保教学效果和学生学习水平的提高。

高中化学选修4全册教案第一章：物质的结构和性质课时一：化学物质的分类1.1 课程目标：- 了解化学物质的分类方法- 掌握常见化学物质的分类特征和特性1.2 学习内容：- 纯物质和混合物的概念和区别- 元素和化合物的分类及特性1.3 教学流程：1.3.1 导入（10分钟）- 引入化学物质的概念，让学生思考物质是如何分类的，有何特点。

- 展示一些日常生活中的物质，让学生进行分类讨论。

1.3.2 学习（35分钟）- 分两组，让学生自行探究纯物质和混合物的概念及区别，并总结出纯物质和混合物的特点。

- 讲解纯物质和混合物的概念和区别，并列举实例进行解释。

- 分小组进行讨论，总结元素和化合物的分类特征和特性，并用实例加以说明。

1.3.3 拓展（20分钟）- 引导学生通过观察一些日常生活中的物质，判断其为纯物质还是混合物，并提出理由。

- 让学生通过实验或观察，找出一些元素和化合物的实例，并进行分类和总结。

1.3.4 小结（10分钟）- 向学生阐述本课所学的知识点，并提醒学生复习巩固。

- 分发相关练习题，让学生进行巩固和拓展。

课时二：物质的量与摩尔2.1 课程目标：- 理解物质的量的概念和本质- 掌握物质的量与摩尔的关系及计算方法2.2 学习内容：- 物质的量的概念与本质- 摩尔及相关计算方法2.3 教学流程：2.3.1 导入（10分钟）- 进行一个小实验，用不同的物质装满同样体积的容器，观察并讨论它们的重量有何不同。

- 引导学生思考物质的量与质量之间的关系。

2.3.2 学习（35分钟）- 讲解物质的量的概念和本质，引入摩尔的概念。

- 通过具体实例，教授如何计算物质的量和摩尔。

- 提供一些练习题，让学生进行实践操作，巩固所学的知识。

2.3.3 拓展（20分钟）- 引导学生思考摩尔与质量、体积、容器的关联性，并向学生展示一些实际应用场景。

- 进一步讲解摩尔质量、摩尔体积等概念，并介绍相关计算方法。

2.3.4 小结（10分钟）- 对本课所学的内容进行简要总结，引导学生思考和回顾。

第一章 第一节 化学反应与能量的变化教学目标知识与技能：1．使学生了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2．认识化学反应过程的物质变化和能量变化；3．了解反应热和焓变的涵义；4．能正确认识、书写热化学方程式。

过程与方法：1．通过对学习资料的查找与交流，培养学生获取信息、理解信息并得出结论的能力以及语言表达能力；2．通过从化学键的角度分析化学反应，引导学生分析引起反应热的本质。

情感态度与价值观：培养学生从微观的角度理解化学问题。

教学重点：热化学方程式的书写和反应热与键能教学难点：反应热与键能教学过程：第一节 化学反应和能量变化一．概念1．化学反应及其能量变化任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量总不会相等的。

在新物质产生的同时总是伴随着能量的变化。

2．放热反应和吸热反应（1）放热反应：即有热量放出的化学反应，其反应物的总能量大于生成物的总能量。

（2）吸热反应：即吸收热量的化学反应，其反应物的总能量小于生成物的总能量。

3．化学反应中的能量变化示意图对于该“示意图”可理解为下列形式：由能量守恒可得：反应物的总能量－生成物的总能量＝热量(放热反应)生成物的总能量－反应物的总能量＝热量(吸热反应)二．反应热的表示方法------热化学方程式１．热化学方程式的书写：（1）热化学方程式必须标有热量变化。

（2）热化学方程式中必须标明反应物和生成物的状态，因为反应热除跟物质的量有关外，还与反应物和生成物的聚集状态有关。

（3）热化学方程式中各物质的系数只表示各物质对应的物质的量，因此，有时可用分数表示，但要注意反应热也发生相应变化。

２．书写热化学方程式时明确以下问题：（1）反应放出或吸收的热量的多少与外界的温度和压强有关，需要注明，不注明的指101kPa 和25℃时的数据。

（2）物质的聚集状态不同，反应吸收和放出的热量不同，因此要注明反应物和生成物的聚集状态。

（3）热化学方程式中的热量数据，是与各化学计量数为物质的量时相对应的，不是几个分子反应的热效应。

高中化学选修4全册教案人教版江苏省启东中学高二化学组：钱宏达（向该老师致敬）绪言一学习目标：1学习化学原理的目的2：化学反应原理所研究的范围3：有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂二学习过程1：学习化学反应原理的目的1）化学研究的核心问题是：化学反应2）化学中最具有创造性的工作是：设计和创造新的分子3）如何实现这个过程？通常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程，所以我们必须对什么要清楚才能做到，对化学反应的原理的理解要清楚，我们才能知道化学反应是怎样发生的，为什么有的反应快、有的反应慢，它遵循怎样的规律，如何控制化学反应才能为人所用！这就是学习化学反应原理的目的。

2：化学反应原理所研究的范围是1）化学反应与能量的问题2）化学反应的速率、方向及限度的问题3）水溶液中的离子反应的问题4）电化学的基础知识3：基本概念1）什么是有效碰撞？引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞，分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件，有效碰撞是发生化学反应的充分条件，某一化学反应的速率大小与，单位时间内有效碰撞的次数有关2）什么是活化分子？具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子是活化分子，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。

有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。

3）什么是活化能？活化分子高出反应物分子平均能量的部分是活化能，如图活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，活化能的大小是由反应物分子的性质决定，（内因）活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，则反应速率越快。

4）什么是催化剂？催化剂是能改变化学反应的速率，但反应前后本身性质和质量都不改变的物质，催化剂作用:可以降低化学反应所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分数,从而提高了有效碰撞的频率.反应速率大幅提高.5）归纳总结：一个反应要发生一般要经历哪些过程？1、为什么可燃物有氧气参与，还必须达到着火点才能燃烧？2、催化剂在我们技术改造和生产中，起关键作用，它主要作用是提高化学反应速率，试想一下为什么催化剂能提高反应速率？第一节化学反应与能量的变化（第一课时）一学习目标: 反应热,焓变二学习过程1:引言:我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有思考1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简单的总结吗？活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应反应物具有的总能量> 生成物具有的总能量2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的总结吗？多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳反应物具有的总能量< 生成物具有的总能量当能量变化以热能的形式表现时：我们知道：一个化学反应同时遵守质量守恒定律和能量守恒，那么一个反应中的质量与能量有没有关系呢？有能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础，二者密不可分，但以物质为主。

课题：第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化授课班级课时 2教学目的知识与技能1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的关系3、了解反应热和焓变的含义4、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式过程与方法1、通过化学反应的实质的回顾，逐步探究引起反应热内在原因的方法，引起学生在学习过程中主动探索化学原理的学习方法，2、通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的分析能力和主动探究能力情感态度价值观激发学生的学习兴趣，培养学生从微观的角度理解化学反应，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度，树立透过现象看本质的唯物主义观点重点化学反应中的能量变化，热化学方程式的书写难点焓变，△H的“+”与“-”，热化学方程式的书写知识结构与板书设计第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化一、反应热焓变1、定义：恒压条件下，反应的热效应等于焓变2、符号：△H3、单位：kJ/mol或kJmol-14、反应热表示方法：△H为“＋”或△H＞0时为吸热反应；△H为“一”或△H＜0时为放热反应。

5、△H计算的三种表达式：(1) △H == 化学键断裂所吸收的总能量—化学键生成所释放的总能量(2) △H == 生成的总能量–反应物的总能量(3) △H == 反应物的键能之和–生成物的键能之和二、热化学方程式(thermochemical equation)1．定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。

例：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)；△H=－14.9 kJ/mol2．书写热化学方程式的注意事项：(1)需注明反应的温度和压强。

因反应的温度和压强不同时，其△H不同。

(2)要注明反应物和生成物的状态。

物质的聚集状态，与它们所具有的能量有关。

(3)热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，它可以是整数也可以是分数。

对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H也不同。

高中化学选修4教案板书
第一课：化学实验室的安全规则
板书内容：
化学实验室的安全规则
1. 穿戴实验服和护目镜
2. 熟悉实验室紧急处理方法
3. 注意实验室危险品的存放位置
4. 使用实验室仪器和设备时要小心谨慎
5. 不得随意喝水或吃东西
6. 实验后要及时清洁实验台和仪器
教学目标：
1. 让学生了解化学实验室的安全规则和注意事项
2. 培养学生正确的实验操作习惯和安全意识
教学步骤：
1. 引入：介绍化学实验室的安全规则重要性
2. 授课：详细介绍化学实验室的安全规则和注意事项
3. 练习：让学生列举出在化学实验室中应该注意的安全问题
4. 活动：进行化学实验室安全规则演练
5. 总结：总结本节课学习的内容，并强调安全规则的重要性
作业：撰写一份关于化学实验室安全规则的报告，并着重强调实验操作中的安全措施。

思考题：你在化学实验中遇到了什么安全问题？你又是如何处理的呢？
下节课预习：化学实验室常见实验仪器的使用方法。

高中化学选修4教案教案主题：高中化学选修4教案一、教学目标：1.理解物质的供能过程。

2.掌握化学反应中的能量守恒与能量转化的基本原理。

3.学会利用化学反应的热力学数据计算反应焓变、反应熵变和反应自由能变化。

4.了解热力学第三定律的基本原理。

二、教学内容：1.能量与物质的供能过程1.1 能量和化学反应1.2 热力学系统与热力学第一定律2.热力学评价指标2.1 温度、热量和焓2.2 熵和自由能变化三、教学重点：1.能量守恒与能量转化的基本原理2.热力学第一定律的应用3.热力学评价指标的计算四、教学方法：1.讲授与实验相结合的教学方法，通过实际实验项目的观察和分析，加深学生对能量和化学反应之间关系的理解。

2.小组合作学习的教学方法，通过小组合作学习，提高学生的自主学习和合作学习能力。

3.情景模拟的教学方法，通过模拟实际生活中的化学反应，帮助学生理解化学反应中的能量转化过程。

五、教学步骤：第一步：导入（10分钟）1.引入物质的供能过程，介绍化学反应中的能量变化。

2.通过举例说明能量与物质的供能过程的关系。

第二步：知识讲解（25分钟）1.讲解热力学系统与热力学第一定律的基本原理。

2.介绍熵和自由能变化的概念及其计算方法。

第三步：实验操作（30分钟）1.组织学生进行实验操作，观察不同化学反应中的能量变化。

2.引导学生进行实验数据的分析和热力学计算。

第四步：小组合作（20分钟）1.将学生分成小组，每组选择一个实际生活中的化学反应进行分析和计算。

2.鼓励学生互相合作、讨论和交流，提高学习效果。

第五步：讲解与总结（15分钟）1.根据实验结果和小组合作的讨论，总结能量守恒与能量转化的基本原理。

2.讲解热力学评价指标的计算方法。

第六步：作业布置（5分钟）1.布置课后作业，要求学生根据所学知识计算化学反应的焓变、熵变和自由能变化。

2.鼓励学生思考和研究化学反应中的能量转化过程。

六、教学评价：1.通过学生的实验数据和计算结果，评价学生对热力学知识的理解和应用能力。

人教版高中化学选修4教案教案标题：人教版高中化学选修4教案教案目标：1. 了解高中化学选修4课程的教学内容和学习目标。

2. 设计合适的教学活动和教学方法，帮助学生理解和掌握化学选修4的知识和技能。

3. 激发学生的学习兴趣，培养他们的探究精神和实验技能。

4. 培养学生的科学思维和解决问题的能力。

教学内容和学习目标：本教案主要围绕人教版高中化学选修4的教学内容展开，包括但不限于以下几个单元：1. 单元一：无机化学基础- 学习无机化学的基本概念和基本原理。

- 掌握无机化合物的命名和化学方程式的书写方法。

- 了解无机化合物的性质和应用。

2. 单元二：有机化学基础- 学习有机化学的基本概念和基本原理。

- 掌握有机化合物的命名和化学方程式的书写方法。

- 了解有机化合物的性质和应用。

3. 单元三：化学计量与化学方程式- 学习化学计量的基本概念和计算方法。

- 掌握化学方程式的平衡和计算方法。

- 了解化学计量和化学方程式在化学反应中的应用。

4. 单元四：化学反应动力学- 学习化学反应速率和反应速率常数的概念。

- 掌握反应速率和反应级数的计算方法。

- 了解化学反应速率和反应机理的影响因素。

5. 单元五：化学平衡与溶液- 学习化学平衡的概念和平衡常数的计算方法。

- 掌握溶液的浓度计算和溶解度的计算方法。

- 了解化学平衡和溶液在化学反应中的应用。

教学活动和教学方法：1. 概念解释与讨论：通过教师讲解和学生讨论，帮助学生理解和掌握化学选修4的基本概念和原理。

2. 实验探究：设计适当的实验活动，让学生亲自动手进行化学实验，培养他们的实验技能和科学思维。

3. 小组合作学习：组织学生进行小组合作学习，让他们共同解决化学问题和完成化学实验，培养他们的合作精神和解决问题的能力。

4. 案例分析与解决：通过案例分析和解决问题的活动，帮助学生将所学的化学知识应用到实际问题中，提高他们的综合应用能力。

5. 复习与评价：定期进行复习和评价，让学生巩固所学的化学知识和技能，帮助他们发现和解决学习中的问题。

高中化学选修4全册教案人教版江苏省启东中学高二化学组：钱宏达（向该老师致敬）绪言一学习目标：1学习化学原理的目的2：化学反应原理所研究的范围3：有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂二学习过程1：学习化学反应原理的目的1）化学研究的核心问题是：化学反应2）化学中最具有创造性的工作是：设计和创造新的分子3）如何实现这个过程？通常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程，所以我们必须对什么要清楚才能做到，对化学反应的原理的理解要清楚，我们才能知道化学反应是怎样发生的，为什么有的反应快、有的反应慢，它遵循怎样的规律，如何控制化学反应才能为人所用！这就是学习化学反应原理的目的。

2：化学反应原理所研究的范围是1）化学反应与能量的问题2）化学反应的速率、方向及限度的问题3）水溶液中的离子反应的问题4）电化学的基础知识3：基本概念1）什么是有效碰撞？引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞，分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件，有效碰撞是发生化学反应的充分条件，某一化学反应的速率大小与，单位时间内有效碰撞的次数有关2）什么是活化分子？具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子是活化分子，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。

有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。

3）什么是活化能？活化分子高出反应物分子平均能量的部分是活化能，如图活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，活化能的大小是由反应物分子的性质决定，（内因）活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，则反应速率越快。

4）什么是催化剂？催化剂是能改变化学反应的速率，但反应前后本身性质和质量都不改变的物质，催化剂作用:可以降低化学反应所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分数,从而提高了有效碰撞的频率.反应速率大幅提高.5）归纳总结：一个反应要发生一般要经历哪些过程？1、为什么可燃物有氧气参与，还必须达到着火点才能燃烧？2、催化剂在我们技术改造和生产中，起关键作用，它主要作用是提高化学反应速率，试想一下为什么催化剂能提高反应速率？第一节化学反应与能量的变化（第一课时）一学习目标: 反应热,焓变二学习过程1:引言:我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有思考1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简单的总结吗？活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应反应物具有的总能量> 生成物具有的总能量2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的总结吗？多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳反应物具有的总能量< 生成物具有的总能量当能量变化以热能的形式表现时：我们知道：一个化学反应同时遵守质量守恒定律和能量守恒，那么一个反应中的质量与能量有没有关系呢？有能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础，二者密不可分，但以物质为主。