人教版化学选修四教案表格型

高中化学选修4教案
课时：1节课
教学内容：有机化学基础
教学目标：
1. 了解有机化合物的特点和分类；
2. 掌握有机化合物的命名方法；
3. 能够通过结构式表示有机化合物。

教学重点和难点：
1. 有机化合物的特点和分类；
2. 有机化合物的命名方法。

教具准备：
1. 黑板、彩色粉笔、擦拭布；
2. 实验室展板；
3. 有机化合物示例结构式卡片。

教学步骤：
1. 开场导入（5分钟）：通过展示几种常见的有机化合物，让学生了解有机化合物的特点和在日常生活中的应用。

2. 知识讲解（15分钟）：讲解有机化合物的特点和分类，介绍有机化合物的命名方法，重点讲解碳链命名法和官能团命名法。

3. 练习与讨论（20分钟）：给学生几个有机化合物的结构式，让他们根据命名方法来确定化合物的名称，并讨论解答。

4. 结语与小结（5分钟）：回顾本节课的教学内容，强调重点和难点，做好知识总结。

教学延伸：
1. 给学生布置有机化合物的作业，加深对命名方法的理解；
2. 找一些有机化合物的实际应用案例，让学生进行讨论。

教学反思：
本节课虽然只是对有机化学基础的简单介绍，但通过实例和练习，能够帮助学生更好地理解有机化合物的特点和命名方法。

在教学过程中，要注重引导学生思考和讨论，激发学生的学习兴趣和积极性。

化学反响进行的方向一、教材剖析在学生学习了化学反响及其能量变化、化学反响速率、化学反响的限度以后，教材安排了难度较大的化学反响进行的方向的内容。

关于自由能知识，仅限于达到知道、认识的层次即可。

事物的发展、变化经常受多种要素的限制，经过焓变、熵变的介绍，力争使学生学会全面分析问题。

二、教课目的1．知识目标：(1) 、经过学生平时生活中所见所闻以及常有的化学反响，让学生认识放热反响的自觉性和某些吸热过程的自觉性；（2）、经过“有序”和“无序”的对照，引出熵的看法；（3）、经过平时生活中的见闻指引学生，使学生明确依据反响的焓变和熵变的大小，只好判断反响自觉进行的可能性，不可以决定反响能否必定发生或反响速率的大小。

2．能力目标：（1）、经过学生已有知识及平时生活中的见闻，使学生建立化学反响方向的判据；（2）学会运用比较、归纳、归纳等方法对信息进行加式，建立新知识3．感情、态度和价值观目标：经过平时生活中的焓变和熵变的详细实例，让学生明确化学与平时生活是息息有关的。

三、教课要点难点要点：熵判据难点：焓减与熵增与化学反响方向的关系四、学情剖析学生在学习了化学反响速率、化学均衡及其影响要素的基础上，抽象思想能力提升好多，本节降低难度后，学生应当能掌握要点内容。

五、教课方法1．启迪教课2．教案导学：见后边的教案。

3．新讲课教课基本环节：预习检查、总结迷惑→情境导入、展现目标→合作研究、精讲点拨→反省总结、当堂检测→发导教案、部署预习六、课前准备1．学生的学习准备：填写教案。

2．教师的教课准备：多媒体课件制作，课前预习教案，课内研究教案，课后延长拓展教案。

七、课时安排： 1 课时八、教课过程( 一) 预习检查、总结迷惑检查落实了学生的预习状况并认识了学生的迷惑，使教课拥有了针对性。

（二）情形导入、展现目标。

教师：汽车尾气中的主要污染物是一氧化氮以及燃料不完整焚烧所产生的一氧化碳，它们是现代城市中的大气污染物，为了减少大气污染，人们提出经过以下反响来办理汽车尾气：2NO （g）+ 2CO（g）= N2（g）+ 2CO2（g），你可否判断这一方案能否可行？理论依照是什么？教师：上述问题是化学反响的方向的问题。

新高中化学选修四教案人教版
课程名称：高中化学选修四
教材版本：人教版
课时：1课时
教学内容：第一章元素化学
教学目标：了解元素的性质及其在化学反应中的应用
教学重点：元素的周期性规律和应用
教学难点：掌握元素的周期表结构及元素的应用
教学准备：教材、教具、实验器材等
教学过程：
一、导入
通过展示元素周期表引导学生了解元素的分类和周期性规律。

二、讲解
1. 讲解元素周期表的结构和元素的组成。

2. 讲解元素在化学反应中的应用，如金属元素的性质以及非金属元素的化合物应用等。

三、实验
进行一些简单的实验，如金属氧化反应、非金属氧化反应等，让学生通过实验来加深对元素在化学反应中的应用的了解。

四、讨论
引导学生讨论元素周期表中元素的分类、元素的周期性规律等内容，并引导学生思考元素的应用在生活中的实际意义。

五、总结
总结本节课的内容，对元素周期表的结构、元素的性质和应用等做出总结，并布置相应的作业。

六、作业
1. 阅读相关教材，复习本节课的内容。

2. 完成相应的练习题，巩固所学知识。

七、课后反思
通过教学反思，总结本节课教学的不足之处，并对下节课的教学做出相应的调整和改进。

教学反思：本节课内容较为简单，通过展示元素周期表和开展简单的实验等方式能够引起学生的兴趣，提高他们对元素化学的认识和理解。

在接下来的教学中，需要更多地引导学生自主学习，并提供更多的实践机会，加深学生对元素化学的理解和应用。

新人教高中化学选修4教案
课题: 高中化学选修4
教学目标:
1. 理解化学反应平衡的概念和原理。

2. 掌握平衡常数的计算方法。

3. 熟练运用化学反应平衡及平衡常数进行计算和推导。

教学重点和难点:
重点: 理解化学反应平衡的概念和原理。

难点: 掌握平衡常数的计算方法。

教学方法:
1. 探究教学法: 引导学生通过实验和讨论来深入理解化学反应平衡的概念。

2. 示范教学法: 通过示范运算过程，让学生了解平衡常数的计算方法。

3. 练习巩固法: 通过练习题目，帮助学生掌握平衡常数的应用。

教学过程:
1. 前导: 讲解化学反应平衡的概念和原理。

2. 实验: 进行一个简单的化学反应实验，观察反应物和生成物的浓度变化。

3. 讨论: 引导学生讨论该实验的结果，并引出化学反应平衡的概念。

4. 讲解: 授课介绍平衡常数的定义和计算方法。

5. 示范: 示范一个平衡常数的计算例题，让学生了解计算方法。

6. 练习: 让学生自主完成一些平衡常数的计算题目，并检查答案。

7. 总结: 对本节课所学内容进行总结，并布置相关作业。

教学反思:
通过本节课的教学，学生能够真正理解化学反应平衡的概念和原理，掌握平衡常数的计算方法。

在后续教学中，可以引导学生运用所学知识解决更复杂的问题，提高其化学学习的能力和水平。

教案物以类聚，人以群分。

《易经》原创不容易，【关注】，不迷路！青海一中李清【素材积累】1、不求与人相比，但求超越自己，要哭旧哭出激动的泪水，要笑旧笑出成长的性格。

倘若你想达成目标，便得摘心中描绘出目标达成后的景象；那么，梦想必会成真。

求人不如求己；贫穷志不移；吃得苦中苦；方为人上人；失意不灰心；得意莫忘形。

桂冠上的飘带，不是用天才纤维捻制而成的，而用痛苦，磨难的丝缕纺织出来的。

你的脸是为了呈现上帝给人类最贵重的礼物——微笑，一定要成为你工作醉大的资产。

２、不求与人相比，但求超越自己，要哭旧哭出激动的泪水，要笑旧笑出成长的性格。

倘若你想达成目标，便得摘心中描绘出目标达成后的景象；那么，梦想必会成真。

求人不如求己；贫穷志不移；吃得苦中苦；方为人上人；失意不灰心；得意莫忘形。

桂冠上的飘带，不是用天才纤维捻制而成的，而是用痛苦，磨难的丝缕纺织出来的。

你的脸是为了呈现上帝赐给人类最贵重的礼物——微笑，一定要成为你工作醉大的资产。

【素材积累】岳飞应募参军，因战功累累不断升职，宋高宗亲手写了“精忠岳飞”四个字，制成旗后赐给他。

又召他到寝阁，对他说：“中兴的大事，全部委托给你了。

”金人攻打拱州、亳州，刘锜向朝廷告急，宋高宗命令岳飞火速增援，并在赐给岳飞的亲笔信中说：“设施之事，一以委卿，朕不遥度。

”岳飞于是调兵遣将，分路出战，自己率领轻装骑兵驻扎在郾城，兵锋锐气十足。

但是，后来高宗和秦桧决定与金议和，向金称臣纳贡。

就在岳飞积极准备渡过黄河收复失地的时候，高宗和秦桧却连发12道金字牌班师诏，命令岳飞退兵。

后岳飞被以“莫须有”的罪名毒死于临安风波亭，时年仅39岁。

化学反应速率教学设计及分析一、教学背景分析1．课标分析：通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律。

知道活化能的涵义及其对化学反应速率的影响。

通过催化剂实际应用的事例，认识其在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。

2．教材分析：本节内容在《化学反应原理》教材的学习中有着举足轻重的作用。

它既是对必修部分与此相关内容学习的延伸与深化，也是后续学习化学平衡及移动知识的基础。

在学习该单元之前，学生通过《化学2》（必修）的学习，已经定性的认识化学反应有快有慢，知道外界条件对化学反应速率有影响。

在选修教材《化学反应原理》中，这部分内容的设置则是充分考虑到学生的认知发展规律，在学生实验探究的基础上，引导学生总结现象产生的原因，逐步认识外界条件对反应速率的影响，进而从微观角度加以解释，从而实现由感性认识向理性认识的升华。

另外本节内容的知识在社会生产、生活和科学研究中有着广泛的应用，与我们每个人的生活息息相关，具有非常强的实用价值。

3．学生分析：（1）已有的知识：①必修2中，学生对影响化学反应速率的因素存在一定的感性认识；②在本册绪言中学习了碰撞理论相关知识。

（2）已具备的能力：①学生初步具备简单化学实验方案的设计能力，能够合作完成实验探究；②具备一定的观察、分析、质疑和表达能力。

（3）可能遇到困难：①抽象思维还不成熟，困惑于宏观现象的微观解释，尤其是压强对速率的影响；②对实验方案的选择和评价，缺乏多角度的综合分析能力。

二、教学目标：1．知识与技能①理解浓度、压强、温度、催化剂等对化学反应速率的影响因素。

②能用有效碰撞理论、过渡态理论等相关理论简单解释浓度、压强、温度、催化剂等对化学反应速率的影响。

2．过程与方法通过实验探究、观察思考、讨论归纳等学习活动体验科学探究、主动获取知识的过程。

3．情感态度与价值观将化学知识应用于生产生活实际，关注与化学有关的热点问题，树立辩证唯物主义的世界观。

高中化学选修4教案详案
教学内容：氧化还原反应
教学目标：
1. 了解氧化还原反应的基本概念和特点；
2. 掌握氧化数的计算方法；
3. 掌握氧化还原反应的平衡方程式的构建方法；
4. 熟练运用氧化还原反应的概念解决实际问题；
教学准备：
1. 教材：《高中化学选修4》
2. 实验器材：试管、试剂、电子天平等
3. 多媒体设备
教学过程：
一、导入
介绍氧化还原反应的概念，并与同学们讨论一些日常生活中的氧化还原反应的例子，引出本节课的学习内容。

二、讲解
1. 氧化还原反应的特点和概念
2. 氧化还原反应中的氧化数计算方法
3. 氧化还原反应平衡方程式的构建方法
三、示范
老师通过做实验或者举例子的方式，展示氧化还原反应的平衡方程式的构建过程，让学生们更直观地理解氧化还原反应的过程。

四、练习
让学生进行一些氧化还原反应平衡方程式的练习，巩固他们对氧化还原反应的理解。

五、总结
老师对今天的教学内容进行总结，指出重点和难点，并鼓励学生在家中继续加强学习。

六、作业
布置相关的作业，让学生巩固今天所学内容。

七、课堂反思
收集学生的反馈意见，对教学方法和内容进行反思，为下一节课的教学做准备。

教学评价：
通过学生的课堂表现和作业情况，评估学生对氧化还原反应的掌握程度，发现问题并进行及时纠正。

高中化学选修四教案模板
主题：化学反应动力学
第一课时：反应速率的概念和表达式
目标：
1. 了解化学反应速率的概念和相关表达式；
2. 掌握如何根据实验数据确定反应速率；
3. 理解反应速率与反应物浓度的关系。

教学内容：
1. 反应速率的概念
2. 反应速率表达式
3. 反应速率与反应物浓度的关系
教学过程：
1. 导入：通过一个化学反应实验示例引入反应速率的概念；
2. 讲解：介绍反应速率的定义及表达式，让学生理解如何根据实验数据计算反应速率；
3. 案例分析：通过几个化学反应实验案例，让学生练习如何确定反应速率；
4. 课堂练习：让学生针对不同情况进行反应速率的计算，加深对概念的理解；
5. 总结：回顾今天学习的内容，强调反应速率与反应物浓度的关系。

作业：完成课堂练习题；查阅相关资料，了解反应速率的应用领域。

评估：根据学生的课堂表现和作业完成情况进行评估，并给予反馈。

人教版高中化学选修4教案人教版高中化学选修4教案11、确定本周课程教学内容内容和进度：第二节醛、酮及习题讲评第一课时：(1)以乙醛为例学习醛基的化学性质;甲醛的反应及相关计算。

第二课时：学生分组实验：乙醛的银镜反应、乙醛与新制氢氧化铜反应;简单介绍酮的性质。

第三课时：《步步高》醛的练习讲评。

第四课时：《步步高》酮的练习讲评2、教学目标：认识醛类的结构特点和性质主要通过醛类的典型代表物──乙醛，介绍了乙醛的氧化反应和加成反应，主要通过实验来归纳乙醛的性质;结合乙醛的结构特点，复习和应用核磁共振氢谱图;结合乙醛的加成反应，进一步认识有机化学中的氧化反应和还原反应。

教学重点：乙醛的结构特点和主要化学性质。

教学难点：乙醛与银氨溶液、新制cu(oh)2反应的化学方程式的正确书写。

3、资料准备：选修5《有机化学基础》教材、《步步高》、实验药品、仪器、视频4、新课授课方式(含疑难点的突破)：第一课时醛学生已经掌握了乙醇的结构和性质，掌握了羟基官能团的结构特点及其在化学反应中可能的变化，因此教学的重点是帮助学生在对比羟基和醛基官能团结构的基础上，运用“结构决定性质”的观点，推测乙醛可能的化学性质;再通过实验，探究乙醛的化学性质，落实“性质反映结构”的观点;最后通过小结醛基的结构和性质，帮助学生迁移到醛类化合物，并掌握醛基发生氧化、还原反应的基本规律。

根据“结构决定性质”的观点，首先提示讨论乙醛的结构特点，推测乙醛可能的化学性质，然后开展实验探究，探究乙醛的还原性。

探究乙醛与高锰酸钾酸性溶液、与银氨溶液、与cu(oh)2反应的实验现象和反应规律。

讨论小结实验现象，书写反应的化学方程式。

讨论学习：边讲、边讨论乙醛与银氨溶液、新制cu(oh)2反应的化学方程式的书写。

讨论反应规律，1 mol 醛基(—cho)可还原2 mol ag+或2 mol cu(oh)2，醛基(—cho)转化为羧基(—cooh)。

迁移提高：根据乙醛与银氨溶液、新制cu(oh)2反应的规律，写出甲醛、丙醛与银氨溶液、新制cu(oh)2反应的化学方程式。

化学高中选修四教案课题：酸碱中和反应
教学目标：
1. 了解酸碱中和反应的基本概念和性质
2. 掌握酸碱中和反应的化学方程式和实验操作
3. 能够分析酸碱中和反应的应用场景
教学内容：
1. 酸碱中和反应的定义和特点
2. 酸碱指示剂的作用和种类
3. 酸碱中和反应的化学方程式
4. 酸碱中和反应的实验操作及观察现象
教学重点：
1. 酸碱中和反应的概念和性质
2. 酸碱指示剂的种类和作用
3. 酸碱中和反应的化学方程式
教学难点：
1. 酸碱中和反应的化学方程式的书写和平衡
2. 酸碱指示剂的选择和使用方法
教学过程：
第一节：引入
1. 引入酸碱中和反应的概念和重要性
2. 分析酸碱指示剂的作用和种类
第二节：理论学习
1. 讲解酸碱中和反应的定义和特点
2. 分析酸碱指示剂的作用和种类
3. 引导学生理解酸碱中和反应的化学方程式
第三节：实验操作
1. 进行酸碱中和反应实验，观察现象并记录
2. 指导学生整理实验数据，写出实验报告
第四节：课堂讨论
1. 分析酸碱中和反应在生活中的应用场景
2. 组织学生进行讨论和交流，分享自己的观点和体会
第五节：作业布置
1. 布置练习题，巩固学生对酸碱中和反应的理解
2. 要求学生写一篇小结，总结本节课的重点知识和学习体会
教学总结：
通过本节课的学习，学生应该能够掌握酸碱中和反应的基本概念和性质，能够正确写出酸碱中和反应的化学方程式，并理解酸碱指示剂的作用和种类。

同时，学生还应该能够分析和应用酸碱中和反应的相关知识，丰富自己的化学知识体系。

高中化学选修四教案
教学目标：
1.了解有机化合物的基本结构和性质；
2.掌握有机化学的常见反应类型；
3.了解有机合成方法及其应用；
4.培养学生的实验操作能力和实验设计能力。

教学内容：
1. 有机化合物的结构和命名；
2. 有机化学中的常见反应类型；
3. 有机合成方法；
4. 实验技术和实验设计。

教学过程：
一、导入：通过生活中常见的有机化合物，如乙醇、苯等，引入有机化学的概念，让学生了解有机化学在日常生活中的重要性。

二、讲解有机化合物的结构和命名：介绍有机化合物中碳链的结构特点，以及常见的取代基的命名规则。

三、讲解有机化学的常见反应类型：包括加成反应、消去反应、取代反应等常见反应类型的原理和实例。

四、讲解有机合成方法：通过具体实例介绍有机合成方法的原理和应用，如加成反应、取代反应等。

五、实验操作：设计实验，让学生进行有机合成实验操作，培养学生的实验技术和实验设计能力。

六、总结复习：回顾本节课学习的内容，总结常见的有机化学反应类型和合成方法，强化学生的记忆和理解。

七、作业布置：布置相关的练习题目，让学生巩固所学知识。

教学评估：
1. 学生的课堂表现；
2. 学生的实验报告；
3. 学生的课后作业完成情况。

教学反思：根据学生的反馈和教学效果，及时调整教学方法和内容，使教学更加有效。

高中化学选修4教案板书
第一课：化学实验室的安全规则
板书内容：
化学实验室的安全规则
1. 穿戴实验服和护目镜
2. 熟悉实验室紧急处理方法
3. 注意实验室危险品的存放位置
4. 使用实验室仪器和设备时要小心谨慎
5. 不得随意喝水或吃东西
6. 实验后要及时清洁实验台和仪器
教学目标：
1. 让学生了解化学实验室的安全规则和注意事项
2. 培养学生正确的实验操作习惯和安全意识
教学步骤：
1. 引入：介绍化学实验室的安全规则重要性
2. 授课：详细介绍化学实验室的安全规则和注意事项
3. 练习：让学生列举出在化学实验室中应该注意的安全问题
4. 活动：进行化学实验室安全规则演练
5. 总结：总结本节课学习的内容，并强调安全规则的重要性
作业：撰写一份关于化学实验室安全规则的报告，并着重强调实验操作中的安全措施。

思考题：你在化学实验中遇到了什么安全问题？你又是如何处理的呢？
下节课预习：化学实验室常见实验仪器的使用方法。

新人教版选修（4）全册教案绪言一学习目标：1学习化学原理的目的2：化学反应原理所研究的范围3：有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂二学习过程1：学习化学反应原理的目的1）化学研究的核心问题是：化学反应2）化学中最具有创造性的工作是：设计和创造新的分子3）如何实现这个过程？通常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程，所以我们必须对什么要清楚才能做到，对化学反应的原理的理解要清楚，我们才能知道化学反应是怎样发生的，为什么有的反应快、有的反应慢，它遵循怎样的规律，如何控制化学反应才能为人所用！这就是学习化学反应原理的目的。

2：化学反应原理所研究的范围是1）化学反应与能量的问题2）化学反应的速率、方向及限度的问题3）水溶液中的离子反应的问题4）电化学的基础知识3：基本概念1）什么是有效碰撞？引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞，分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件，有效碰撞是发生化学反应的充分条件，某一化学反应的速率大小与，单位时间内有效碰撞的次数有关2）什么是活化分子？具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子是活化分子，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。

有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。

3）什么是活化能？活化分子高出反应物分子平均能量的部分是活化能，如图活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，活化能的大小是由反应物分子的性质决定，（内因）活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，则反应速率越快。

4）什么是催化剂？催化剂是能改变化学反应的速率，但反应前后本身性质和质量都不改变的物质，催化剂作用:可以降低化学反应所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分数,从而提高了有效碰撞的频率.反应速率大幅提高.5）归纳总结：一个反应要发生一般要经历哪些过程？1、为什么可燃物有氧气参与，还必须达到着火点才能燃烧？2、催化剂在我们技术改造和生产中，起关键作用，它主要作用是提高化学反应速率，试想一下为什么催化剂能提高反应速率？第一节化学反应与能量的变化（第一课时）一学习目标:反应热,焓变二学习过程1:引言:我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有思考1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简单的总结吗？活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应反应物具有的总能量> 生成物具有的总能量2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的总结吗？多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳反应物具有的总能量< 生成物具有的总能量当能量变化以热能的形式表现时：我们知道：一个化学反应同时遵守质量守恒定律和能量守恒，那么一个反应中的质量与能量有没有关系呢？有能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础，二者密不可分，但以物质为主。

钠的化合物属元素化合物知识，是本章的重点。

通过对本节的学习，不仅可以加深和巩固上一节的知识，并为下一节碱金属的学习奠定基础，故本节教材有着承上启下的作用。

一起看看人教版高中化学选修四教案!欢迎查阅!人教版高中化学选修四教案1一、说教材1.教材的地位和作用钠的化合物属元素化合物知识，是本章的重点。

通过对本节的学习，不仅可以加深和巩固上一节的知识，并为下一节碱金属的学习奠定基础，故本节教材有着承上启下的作用。

钠的化合物中，碳酸钠与碳酸氢钠又与日常生活息息相关，故学好本节内容还有着重要的实际指导应用意义。

根据教学大纲的要求、教材的具体内容和具体学情，本节课共分为两课时。

第一课时：过氧化钠的性质;第二课时：碳酸钠和碳酸氢钠的性质及鉴别方法。

以下我所说的是第一课时的内容。

2.教学目标(1)知识与技能掌握过氧化钠的性质并能够熟练的运用。

通过对过氧化钠用途的学习来培养学生理论联系实际的能力。

(2)过程与方法Na2O2与H2O、CO2的反应作为引领学生探究未知领域的手段。

通过教学设计，授以学生科学的学习方法：对比法、实验探究法。

(3)情感态度价值观方面在较自由的互动式、探究式的学习氛围中，通过亲身体验获得实验结果的过程培养学生形成勇于探究、善于质疑的精神以及科学求真的价值观。

3.教学重、难点(1)教学重点：过氧化钠的性质(2)教学难点：过氧化钠与水、二氧化碳反应。

二、说学情1.知识储备：在初中阶段，学生已学过燃烧的三要素，通过上节对金属钠的学习，学生也普遍具有了研究的热情。

2.学生特点：高一学生的化学知识和实验技能均有限，虽对探究性实验感兴趣，但却不一定能够积极地主动地去观察、思考和探索本质。

故：本节课中，我将多设疑、多激疑引导，让学生都能动起手来，把实验作为探究未知领域的手段。

三、说教法我的理念：建构主义理论铺开课堂，由旧知引入新知，认知冲突或疑惑激发兴趣。

1.本节采用：“互动式”、“启发—探讨式”的实验引导分析的方法。

人教版高中化学选修4教案：化学反应与能量第一课时一、基本说明1.教学内容：人民教育出版社出版高中化学选修4《化学反应原理》2.所属的章节：第一章化学反应与能量第3节化学反应热的计算3.教学课时：第1课时二.教学目标1.知识与技能（1）能根据热化学方程式、燃烧热等进行有关反应热的简单计算。

（2）理解盖斯定律的意义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。

2.过程与方法（1）对已学知识进行再探究，运用对比归纳法进行知识提炼。

（2）结合教材引导学生从途径角度、能量守恒角度论证盖斯定律，培养分析、概括能力。

（3）通过热化学方程式和盖斯定律的有关计算，培养计算能力。

3.情感态度与价值观（1）在概念辨析中探究常见化学反应热的计算类型，感受科学探究后的收获。

（2）体会反应热的计算对于燃料燃烧和反应条件的控制、热工和化工设备的设计都具有重要意义。

三.教学重点、难点常见化学反应热的计算，盖斯定律的应用四.板书设计第三节化学反应热的计算一. △H=E（生成物）-E（反应物）二. 根据热化学方程式计算三. 根据燃烧热计算 Q（放） = n（可燃物）╳ 燃烧热四. 盖斯定律1. 内容2. 意义3. 应用方法：（1）方程式消元法（2）模拟路径法五.教学过程教师活动学生活动设计意图引入：引导学生对已学知识再探究。

[板书]一.△H=E（生成物）-E（反应物）△H 0，放热；△H 0，吸热思考与讨论：1.（1）同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的反应热△H相同吗?（2）已知S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1 0，S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2 0。

△H1等于△H2吗?通过对反应热概念的辨析，规避易错点；同时引导学生从中提炼归纳反应热的计算。

[板书]二. 根据热化学方程式计算反应热，即△H的大小与反应物或生成物的物质的量成正比。

（教材12页例1）2. 2H2（g）+ O2（g） =2H2O（g）△H1=-483.6kJ/mol 能表示2个H2（g）分子与1个O2（g）分子反应放出483.6kJ热量吗?1mol H2（g）完全燃烧发生该反应，放出多少热量?阅读教材12页例1通过对热化学方程式的辨析，引导学生提炼归纳反应热的计算。

高二化学备课材料发言人：况少玲第二节氯碱工业●教学目标1.使学生了解氯碱工业反应原理。

2.使学生了解电解槽。

3.让学生熟悉氯碱工业中食盐水的精制。

4.常识性介绍以氯碱工业为基础的化工生产。

5.培养学生的分析、推理能力。

6.培养学生理论联系实际的能力及灵活运用所学知识的能力。

●教学重点氯碱工业反应原理，食盐水的精制。

●教学难点氯碱工业反应原理；学生综合应用所学知识能力的培养。

●教学方法实验探究、分析归纳、讨论、练习等。

●教学用具电脑、投影仪铁架台(带铁夹)、U形管、碳棒电极、铁棒电极、直流电源、饱和NaCl溶液、酚酞试液、碘化钾淀粉试纸、离子交换膜电解槽模型。

●课时安排共两课时第一课时：电解饱和食盐水的反应原理及离子膜电解槽。

第二课时：食盐水的精制和氯碱工业化工产品。

●教学过程第一课时［师］请大家根据上节课所学的电解原理做以下练习。

［投影练习］用石墨做电极，电解下列溶液，经过一段时间，溶液的pH下降的是A.NaClB.NaOHC.H2SO4D.CuSO4［讲解］pH下降即c(H＋)增大，引起c(H＋)增大的情况有：①电解不活泼金属的含氧酸盐溶液，OH－放电，H＋不放电；②电解含氧酸溶液，H＋和OH－均放电，实质为电解水，酸的浓度增大。

pH增大即c(OH－)增大，引起c(OH－)增大的情况有：①电解活泼金属的无氧酸盐及无氧酸溶液，H＋放电，OH－不放电；②电解强碱溶液，H＋和OH－均放电，实质为电解水，碱的浓度增大。

电解活泼金属的含氧酸盐，实质为电解水，溶液的pH不变。

［学生根据以上规律判断］答案：CD［设问］假如我们现在要电解NaCl溶液，会有什么现象发生呢？［向学生介绍以下实验装置］［实验装置］在U型管里装入饱和食盐水，滴入几滴酚酞试液，用一根碳棒作阳极，一根铁棒作阴极。

把湿润的碘化钾淀粉试纸放在两极附近。

使两根电极与直流电源相接。

［师］请大家分组讨论并回答。

［为方便学生讨论，可投影展示下图］电解饱和食盐水实验装置［学生讨论后回答］两根电极上均有气体放出；阳极湿润的KI淀粉试纸变蓝，阴极试纸无变化；阴极附近的溶液由无色变为红色。