甘肃省白银市会宁一中2015_2016学年高二化学上学期期中试题文(含解析)

甘肃省会宁县第一中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学（文）试题（时间：90分钟满分：100分）第I卷选择题(共60分)一、选择题(每小题3分，共60分。

每小题只有一个选项符合题意)1. 蛋白质发生的下列过程中，可逆的是（）A. 加浓硫酸B. 变性C. 颜色反应D. 盐析【答案】D【解析】A. 蛋白质中加浓硫酸后发生变性，不可逆；B. 变性是不可逆的；C. 蛋白质遇浓硝酸发生颜色反应，蛋白质同时变性，不可逆；D. 蛋白质遇饱和硫酸钠溶液或饱和硫酸铵溶液时发生盐析，得到蛋白质沉淀，过滤，向蛋白质中加蒸馏水，蛋白质可以再溶解，所以盐析是可逆的，通常用这种方法提纯蛋白质。

D正确，本题选D。

2. 下列各组元素中，属于同一周期的是（）A. H、NaB. Al、PC. O、ClD. Mg、F【答案】B【解析】解：A．H、Na分别位于一、三周期，故A不选；B．Al、P均位于第三周期，故B选；C．O、Cl分别位于二、三周期，故C不选；D．Mg、F分别位于三、二周期，故D不选；故选B．【点评】本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握原子结构中电子层数等于周期数为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．3. 电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物．下列物质属于电解质的是（）A. FeB. NaClC. SiO2D. KNO3溶液【答案】B【解析】解：A、Fe是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B、NaCl属于盐，是化合物，是电解质，故B正确；C、二氧化硅本身不能电离出自由移动的离子，属于化合物，是非电解质，故C错误；D、硝酸钾溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误，故选B．【点评】本题考查了电解质与非电解质的判断，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质的区别．4. 微量元素在人体内含量极少，但它们对于维持生命活动，促进人体健康生长和发育都有极其重要的作用。

试卷说明：1．考试范围：选修四《化学反应原理》。

2.考试时间：90分钟；试卷总分：100分。

3．本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题），共10页20个小题。

4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40注意事项：1．答题前请将自己的学校、姓名、班级、考号、座号等信息填写在答题卡密封线内的相应栏目。

2．请将所有题目的答案填写在答题卡相应位置上。

第I卷（选择题共48分）一、本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于未来新能源标准的是：①天然气②太阳能③风能④石油⑤煤⑥生物质能⑦核能⑧氢能A．①②③④B．②③⑥⑧C．①②⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧【答案】B【考点定位】考查新能源的判断【名师点睛】本题考查新能源的判断。

新能源又称非常规能源。

是指传统能源之外的各种能源形式，指刚开始开发利用或正在积极研究、有待推广的能源，如太阳能、地热能、风能、海洋能、生物质能和核聚变能等。

新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生，根据这些特征进行判断。

2．氨水有下列平衡：NH 3·H2O NH4+ + OH–当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c(NH4+)增大的是A．加NaOH B．加盐酸C．加NH4Cl D．加热【答案】C考点：考查弱电解质的电离平衡3．在由水电离产生的c（H+）=1×10–14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是A．K+、Ba2+、Cl–、NO3–B．Na+、Ca2+、I–、NO3–C．NH4+、Al3+、Br–、SO42–D．K+、Na+、HCO3–、SO42–【答案】A【解析】试题分析：由水电离产生的c（H+）=1×10–14mol/L，小于1×10-7<mol/L，水的电离受到抑制，是酸或碱溶液，A．K+、Ba2+、Cl–、NO3–各离子能大量共存，A项正确；B．在酸溶液中，I–和NO3–发生氧化还原反应不能大量共存，B项错误；C．NH4+、Al3+和OH－反应不能大量共存，C项错误；D.HCO3–和H＋或OH－均反应不能大量共存，D项错误；答案选A。

2015-2016学年甘肃省白银市会宁一中高二（上）期中化学试卷（理科）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分．每小题只有一个选项符合题意）1．当今国际能源研究的热点之一是寻找新能源，下列能源不属于新能源的是（）A．太阳能B．氢能 C．风能 D．天然气2．进入冬季，大雪也会引发巨大灾难．下列说法不正确的是（）A．雪是由水蒸气凝华而成的，该过程有能量放出B．雪融化为水后能量增加C．雪融化为水时要吸收能量，导致环境温度升高D．在雪上撒大量的盐（如NaCl、MgCl2等）可以融雪3．强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol 以下4个化学方程式中：①H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）②H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）③NH3•H2O（aq）+HCl（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）④NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）其中反应热为﹣57.3kJ/mol的是（）A．①② B．③C．④D．均不符合4．在一密闭容器中，反应 aA（g）⇌bB（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，达到新的平衡时，B的浓度是原来的40%，则下列说法正确的是（）A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率增加了C．物质B的质量分数减少了D．b＞5．在温度一定、2L的恒容密闭容器中，发生3A（g）+B（g）⇌4C（g）+2D（s）的反应，若最初加入A和B都是2mol，10s时反应达到平衡，测得υ（A）=0.06mol/（L•S），则下列说法正确的是（）A．10s时，再加入一定量的D，平衡向右移动B．10s时用D物质表示的速率为0.04mol/（L•S）C．10s时，容器中B的浓度为1.6mol•L﹣1D．达到平衡时A的转化率为60%，若要在相同条件下反应达到平衡时A的转化率仍为60%，起始加入n（A）=n（B）即可6．下列说法完全正确的是（）A．放热反应均是自发反应B．如果△H和△S 均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行C．△S为正值的反应均是自发反应D．物质的量增加的反应，△S为正值7．标准状态下，气态分子断开1mol化学键的焓变为键焓．已知H﹣H，H﹣O和O=O键的键焓△H分别为436kJ•mol﹣1、463kJ•mol﹣1和495kJ•mol﹣1．下列热化学方程式正确的是（）A．H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=﹣485kJ•mol﹣1B．H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=+485kJ•mol﹣1C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+485kJ•mol﹣1D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣485kJ•mol﹣18．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H12H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g）△H2H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g）△H32S（g）═S2（g）△H4则△H4的正确表达式为（）A．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3）B．△H4=（3△H3﹣△H1﹣△H2）C．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3）D．△H4=（△H1﹣△H2﹣3△H3）9．已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：a．CH3CH2OH（g）+H2O（g）→4H2（g）+2CO（g）△H=+255.58kJ•mol﹣1b．CH3CH2OH（g）+O2（g）→3H2（g）+2CO（g）△H=+13.76kJ•mol﹣1则下列说法不正确的是（）A．降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率B．从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利C．乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源D．由a、b知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣110．已知450℃时，反应H2（g）+I2（g）=2HI（g）的K=20，由此推测在450℃时，反应2HI （g）=H2（g）+I2（g）的化学平衡常数为（）A．20 B．0.02 C．0.05 D．无法确定11．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）A．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）D．化学反应速率关系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）12．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（）A．CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣283.0 kJ/molB．C（s）+O2（g）═CO（g）；△H=﹣110.5 kJ/molC．H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H=﹣241.8 kJ/molD．2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）；△H=﹣11036 kJ/mol13．已知：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），△H=﹣1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）A．B．C．D．14．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H=﹣373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强二．非选择题（共58分）15．（12分）（2011秋•柯城区校级期末）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量．（1）写出该反应的热化学方程式：．（2）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ•mol﹣1，则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是kJ．（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是．（4）已知N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ•mol﹣1，N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g）；△H=﹣534kJ•mol﹣1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式．16．（14分）（2013秋•白城期末）用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是．（2）烧杯间填满碎纸条的作用是．（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大、偏小、无影响”）（4）如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等、不相等”），所求中和热（填“相等、不相等”），简述理由（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．17．（16分）（2014春•金山区校级期末）在密闭容器中的可逆反应CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g）+Q（Q＞0）达到平衡后：（1）扩大容器体积，平衡移动，C（NO2）将，反应混合物的颜色．（2）升高温度平衡移动，体系的压强．（3）加入催化剂，NO的物质的量．18．（16分）（2015秋•会宁县校级期中）在一定温度下，10L恒容密闭容器中加入0.05molSO2、0.03molO2，反应为：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H＜0，经10min后反应达到平衡，测得C（SO3）=0.004mol/L（1）SO2的转化率为，若在原平衡的基础上再加入0.05molSO2、0.03molO2达到平衡时，SO2的转化率将（填增大、减小或不变）（2）用SO2表示该反应的反应速率为（3）平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比（最简整数比）（4）平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数）（5）平衡常数K= ；升高温度K将（填增大、减小或不变）；假如某时刻时SO2为0.02mol，该反应向（填正向、逆向或不）移动．2015-2016学年甘肃省白银市会宁一中高二（上）期中化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分．每小题只有一个选项符合题意）1．当今国际能源研究的热点之一是寻找新能源，下列能源不属于新能源的是（）A．太阳能B．氢能 C．风能 D．天然气【考点】常见的能量转化形式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】氢能、太阳能、地热能、风能、海洋能、生物质能和核聚变能等都是新能源．【解答】解：太阳能、氢能、风能是新能源，天然气是化石燃料，属于传统能源．故选D．【点评】本题考查新能源，难度不大，侧重基础知识的考查，注意基础知识的积累．．2．进入冬季，大雪也会引发巨大灾难．下列说法不正确的是（）A．雪是由水蒸气凝华而成的，该过程有能量放出B．雪融化为水后能量增加C．雪融化为水时要吸收能量，导致环境温度升高D．在雪上撒大量的盐（如NaCl、MgCl2等）可以融雪【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、水蒸气凝结为雪固体，需要放热；B、雪固体熔化为液体需要吸收能量；C、雪固体熔化为液体需要吸收能量，环境温度降低；D、融雪剂的主要成分是NaCl、NaNO3、CaCl2、MgCl2等盐类物质，易溶于水而电离出阴阳离子，能造成一些负面影响．【解答】解；A、雪是由水蒸气凝华而成的，气体变化为固体，该过程有能量放出，故A正确；B、雪融化为水后，固体变化为液体过程中吸收能量，所以能量增加，故B正确；C、雪融化为水时，固体变化为液体，吸收能量，变化过程中要吸收能量，导致环境温度降低，故C错误；D、融雪剂的主要成分是NaCl、NaNO3、CaCl2、MgCl2等盐类物质，易溶于水而电离出阴阳离子，加速金属的锈蚀，使水质和土壤污染，故D正确；故选C．【点评】本题考查了物质转化关系的分析判断，物质能量变化特征，掌握基础是关键，题目较简单．3．强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol 以下4个化学方程式中：①H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）②H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）③NH3•H2O（aq）+HCl（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）④NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）其中反应热为﹣57.3kJ/mol的是（）A．①② B．③C．④D．均不符合【考点】中和热．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】反应热为57.3kJ/mol是强酸和强碱的稀溶液反应生成1mol水放出的热量，依据概念分析判断．【解答】解：①H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）反应是稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成2mol水，放热114.6KJ，故①不符合；②H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）反应是稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀放热，生成2mol水反应放热大于114.6KJ，故②不符合；③NH3•H2O（aq）+HCl（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）反应是弱碱和强酸反应生成1mol水，弱电解质电离吸热，所以反应放热小于57.3kJ，故③不符合；④NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）反应是弱酸和强碱反应生成1mol 水，弱电解质电离是吸热过程，反应放热小于57.3kJ，故④不符合；故选D．【点评】本题考查了中和热的概念理解和分析判断，关键是掌握中和热概念，弱电解质电离吸热，生成沉淀放热，题目难度中等．4．在一密闭容器中，反应 aA（g）⇌bB（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，达到新的平衡时，B的浓度是原来的40%，则下列说法正确的是（）A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率增加了C．物质B的质量分数减少了D．b＞【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】采用假设法分析，假设a=b，保持温度不变，将容器体积增加一倍，平衡不移动，A和B的浓度应均是原来的倍，与达到新的平衡时B的浓度相比判断平衡移动，保持温度不变，将容器体积增大一倍，达到新的平衡时，B的浓度是原来的40%，说明压强减小平衡逆向进行，再根据平衡移动逐项判断．【解答】解：采用假设法分析，假设a=b，保持温度不变，将容器体积增加一倍，平衡不移动，A和B的浓度应均是原来的倍，但当达到新的平衡时，B的浓度是原来的40%，说明减小压强平衡向逆反应反应方向移动，A、平衡时B的浓度是原来的40%，小于原来的倍，说明平衡向逆反应反应方向移动，故A 错误；B、平衡时B的浓度是原来的40%，小于原来的倍，说明平衡向逆反应反应方向移动，A的转化率减小，故B错误；C、平衡应向逆反应方向移动，物质B的质量减小，混合物总质量不变，所以物质B质量分数减小，故C正确；D、增大体积，压强减小，平衡向逆反应方向移动，压强减小平衡向气体体积增大的方向进行，则说明a＞b，故D错误．故选C．【点评】本题考查化学平衡移动影响因素，化学平衡移动原理的理解应用，题目难度不大，注意通过改变体积，物质的浓度的变化判断平衡移动的方向，此为解答该题的关键．5．在温度一定、2L的恒容密闭容器中，发生3A（g）+B（g）⇌4C（g）+2D（s）的反应，若最初加入A和B都是2mol，10s时反应达到平衡，测得υ（A）=0.06mol/（L•S），则下列说法正确的是（）A．10s时，再加入一定量的D，平衡向右移动B．10s时用D物质表示的速率为0.04mol/（L•S）C．10s时，容器中B的浓度为1.6mol•L﹣1D．达到平衡时A的转化率为60%，若要在相同条件下反应达到平衡时A的转化率仍为60%，起始加入n（A）=n（B）即可【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A．物质D为固体，增大D的用量不影响平衡移动；B．物质D为固体，不能用D的浓度变化量表示反应速率；C．根据△c=v×△t计算△c（A），根据方程式计算△c（B），10sB的浓度=起始浓度﹣△c （B）；D．恒温恒容下，反应前后气体体积不变，若起始投料量比与原平衡起始投料比相等，为等效平衡，平衡时同种物质的转化率相等．【解答】解：A．物质D为固体，增大D的用量不影响平衡移动，故A错误；B．物质D为固体，不能用D的浓度变化量表示反应速率，故B错误；C．平衡时△c（A）=0.06mol/（L•s）×10s=0.6mol/L，根据方程式可知△c（B）=△c（A）=0.2mol/L，故10sB的浓度=﹣0.2mol/L=0.8mol/L，故C错误；D．恒温恒容下，反应前后气体体积不变，若起始投料量比与原平衡起始投料比相等，为等效平衡，平衡时同种物质的转化率相等，原平衡起始投料量n（A）：n（B）=1：1，故起始加入n（A）=n（B）即可，故D正确，故选：D．【点评】本题考查化学平衡计算、反应速率及有关计算、等效平衡等，理解等效平衡规律：1、恒温恒容，反应前后气体体积不等，按化学计量数转化到一边，对应物质满足等量；反应前后气体体积相等，按化学计量数转化到一边，对应物质满足等比，2：恒温恒压，按化学计量数转化到一边，对应物质满足等比．6．下列说法完全正确的是（）A．放热反应均是自发反应B．如果△H和△S 均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行C．△S为正值的反应均是自发反应D．物质的量增加的反应，△S为正值【考点】焓变和熵变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】反应能否自发进行，取决于焓变与熵变的综合判据，当△H﹣T•△S＜0时，反应可自发进行，否则不能，以此解答．【解答】解：A．放热反应不一定能自发进行，如铝热反应为放热反应，在常温下不能自发进行，故A错误；B．如果△H和△S均为正值，当温度升高时，可满足△H﹣T•△S＜0时，反应可自发进行，故B正确；C．△S为正值的反应不一定是自发反应，如水的分解，故C错误；D．只有气体的物质的量增加的反应，△S为正值，故D错误；故选B．【点评】本题考查反应热与焓变，题目难度不大，注意把握化学反应进行的方向取决于焓变和熵变的综合判据，不能只根据一种物理量进行判断．7．标准状态下，气态分子断开1mol化学键的焓变为键焓．已知H﹣H，H﹣O和O=O键的键焓△H分别为436kJ•mol﹣1、463kJ•mol﹣1和495kJ•mol﹣1．下列热化学方程式正确的是（）A．H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=﹣485kJ•mol﹣1B．H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=+485kJ•mol﹣1C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+485kJ•mol﹣1D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣485kJ•mol﹣1【考点】热化学方程式；真题集萃．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】旧键断裂需要吸收能量，新键的生成会放出能量，△H=反应物的键能和﹣生成物的键能和，据此进行解答．【解答】解：A、水分解是吸热反应，应该△H＞0，故A错误；B、△H=2×463kJ/mol﹣436kJ/mol﹣×495kJ/mol=242.5kJ/mol，故B错误；C、氢气燃烧放热，应该△H＜0，故C错误；D、△H=2×436kJ/mol+495kJ/mol﹣4×463kJ/mol=﹣485kJ/mol，故D正确．故选：D．【点评】本题考查了热化学方程式的书写、反应热的计算，题目难度中等，注意掌握热化学方程式的书写原则，明确化学键与化学反应中能量变化的关系是解题关键．8．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H12H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g）△H2H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g）△H32S（g）═S2（g）△H4则△H4的正确表达式为（）A．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3）B．△H4=（3△H3﹣△H1﹣△H2）C．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3）D．△H4=（△H1﹣△H2﹣3△H3）【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】利用盖斯定律分析，不管化学反应是一步或分几步完成，其反应热是不变的；根据目标方程改写分方程，然后求出反应热．【解答】解：根据目标方程，把方程3反写，计量数乘以2；把方程2乘以；把方程1乘以；然后三者相加；即﹣△H3×2+△H2×+△H1×=（△H1+△H2﹣3△H3），故选A．【点评】本题考查了盖斯定律的应用，要注意方程式计量数的变化，及△H的符号的变化．9．已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：a．CH3CH2OH（g）+H2O（g）→4H2（g）+2CO（g）△H=+255.58kJ•mol﹣1b．CH3CH2OH（g）+O2（g）→3H2（g）+2CO（g）△H=+13.76kJ•mol﹣1则下列说法不正确的是（）A．降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率B．从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利C．乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源D．由a、b知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A．根据温度对化学平衡平衡的影响；B．根据制取相同质量的氢气消耗的能量高低来分析；C．淀粉等生物原料发酵制得乙醇，所以乙醇属于可再生资源；D．根据盖斯定律（b﹣a）×2分析．【解答】解：A．降低温度，该反应CH3CH2OH（g）+O2（g）═3H2（g）+2CO（g）△H=+13.76kJ•mol ﹣1平衡逆向移动，乙醇的转化率降低，故A错误；B．取相同质量的氢气消耗的能量，b路线低于a线路，所以b路线制氢更加有利，故B正确；C．乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得，属于可再生资源，故C正确；D．由（b﹣a）×2得：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1，故D正确；故选A．【点评】本题主要考查了化学平衡移动，盖斯定律等知识，难度不大．10．已知450℃时，反应H2（g）+I2（g）=2HI（g）的K=20，由此推测在450℃时，反应2HI （g）=H2（g）+I2（g）的化学平衡常数为（）A．20 B．0.02 C．0.05 D．无法确定【考点】用化学平衡常数进行计算．【专题】化学平衡专题．【分析】化学平衡常数指，一定温度下，可逆达到平衡，各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，故对于同一可逆反应，相同温度下，正、逆两个方向的平衡常数互为倒数．【解答】解：对于同一可逆反应，相同温度下，正、逆两个方向的平衡常数互为倒数，已知450℃时，反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的K=20，所以在450℃时，反应 2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）的化学平衡常数为=0.05，故选C．【点评】本题考查平衡常数的书写、计算等，比较基础，掌握平衡常数的书写与意义即可解答．11．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）A．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）D．化学反应速率关系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）【考点】化学平衡状态的判断；化学反应速率的影响因素；化学反应速率和化学计量数的关系．【专题】化学平衡专题；化学反应速率专题．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、达到化学平衡时，若增加容器体积，则正逆反应速率都减小，故A错误；B、都体现正反应方向，故B错误；C、达到化学平衡时，应有4v正（O2）=5v正（NO）=5v逆（NO），故C正确；D、化学反应速率关系是：3v正（NH3）=2v正（H2O），故D错误；故选C．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．12．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（）A．CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣283.0 kJ/molB．C（s）+O2（g）═CO（g）；△H=﹣110.5 kJ/molC．H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H=﹣241.8 kJ/molD．2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）；△H=﹣11036 kJ/mol【考点】燃烧热．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】燃烧热表示1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物．【解答】解：A、CO的化学计量数为1，产物为稳定氧化物，△H代表燃烧热，故A正确；B、C的化学计量数为1，但产物不是稳定氧化物，△H不代表燃烧热，故B错误；C、H2的化学计量数为1，但产物不是稳定氧化物，△H不代表燃烧热，故C错误；D、C8H18的化学计量数为2，产物是稳定氧化物，△H不代表燃烧热，故D错误；故选：A．【点评】本题考察了燃烧热的概念．表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物，碳形成二氧化碳、氢形成液态水．13．已知：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），△H=﹣1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）A．B．C．D．【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线．【专题】压轴题；化学平衡专题．【分析】由4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣1025kJ/mol知，该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，化学平衡向吸热方向移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡．【解答】解：A、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故A正确．B、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，增大压强平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故B正确．C、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故C错误．D、催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡，正催化剂能加快反应速率缩短反应到达平衡的时间，故D正确．故选：C．【点评】本题以图象为载体考查了外界条件对化学平衡的影响，难度不大，明确催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡．14．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H=﹣373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】加快反应速率可以升温、加压、增大浓度、加入催化剂，增大NO的转化率必须在不加入NO的基础上使平衡正向移动，据此分析．【解答】解：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）；△H=﹣373.4kJ•mol﹣1 ，反应是放热反应，反应后气体体积减小；A、加催化剂同时升高温度，催化剂加快反应速率，升温平衡逆向进行，一氧化氮转化率减小，故A错误；B、加催化剂同时增大压强，催化剂加快反应速率，反应前后气体体积减小，增大压强平衡正向进行，一氧化氮转化率增大，故B正确；C、升高温度同时充入N2，升温速率增大，平衡逆向进行，加氮气平衡逆向进行，一氧化氮转化率减小，故C错误；D、降低温度反应速率减小，加压反应速率增大，无法确定反应速率的变化情况，故D错误；故选B．【点评】本题考查了化学平衡移动原理的分析应用，主要是催化剂改变速率不改变平衡，转化率是反应物的转化率，题目难度中等．二．非选择题（共58分）15．（12分）（2011秋•柯城区校级期末）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量．（1）写出该反应的热化学方程式：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.625kJ•mol ﹣1．（2）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ•mol﹣1，则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是408.8 kJ．（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是产物为氮气和水，无污染．（4）已知N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ•mol﹣1，N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g）；△H=﹣534kJ•mol﹣1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1135.7kJ•mol﹣1．【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】（1）根据题给条件厉害书写热化学方程式的原则写出；（2）依据（2）中写出的热化学方程式和H2O（1）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，利用盖斯定律写出热化学方程式计算；（3）依据反应产物的性质分析无污染物产生分析；（4）根据盖斯定律计算焓变，并书写热化学方程式．【解答】解：（1）已知0.4mol液态肼和足量H2O2（l）反应生成氮气和水蒸气时放出256.64kJ 的热量，依据热化学方程式的书写原则，结合定量关系写出，1mol肼和过氧化氢反应生成氮气和水蒸气放出的热量==641.6KJ，所以热化学方程式为：N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.625kJ/mol，故答案为：N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.625kJ/mol；（2）16g液态肼物质的量==0.5mol，由①N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣641.6kJ/mol；②H2O（1）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，结合盖斯定律的内容和要求，可以把②×4方向倒转得到③4H2O（g）=4H2O（l）△H=﹣44×4kJ/mol=﹣176kJ/mol，①+③得到N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（l）；△H=﹣817.6kJ/mol，所以0.5mol液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量==408.8kJ，故答案为：408.8；（3）反应应用于火箭推进器，除释放出大量热量和快速生成大量气体产生巨大推力外，反应的生成物是氮气和水，很突出的优点是对环境无污染；故答案为：产物为氮气和水，无污染；（4））①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g），△H=+67.7KJ•mol﹣1；②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g），△H=﹣534KJ•mol﹣1将方程式2②﹣①得2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=2（﹣534KJ•mol﹣1）﹣（+67.7KJ•mol﹣1）=﹣1135.7kJ•mol﹣1，故答案为：2N2H4（g）+2 NO2（g）═3N2（g）+4 H2O（g）；△H=﹣1135.7kJ•mol﹣1．【点评】本题考查了有关肼的结构和性质，利用信息的推断能力，热化学方程式的书写与计算，盖斯定律的应用，反应产物的分析，氧化还原反应的原理应用．16．（14分）（2013秋•白城期末）用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．（2）烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失．（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大、偏小、无影响”）（4）如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等、不相等”），所求中和热相等（填“相等、不相等”），简述理由因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．【考点】中和热的测定．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；（3）不盖硬纸板，会有一部分热量散失；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答；（5）根据弱电解质电离吸热分析．。

甘肃省白银市会宁县第一中学【最新】高二上学期期中考试化学（理）试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是A．风力发电，让能源更清洁B．合成光纤，让通讯更快捷C．合成药物，让人类更健康D．环保涂料，让环境更宜居2．下列不属于自发进行的变化是()A．红墨水加到清水使整杯水变红B．冰在室温下融化成水C．NaHCO3转化为Na2CO3D．铁器在潮湿的空气中生锈3．已知反应：2NO(g)＋Br 2(g)2NOBr(g) △H＝－a kJ·mol-1（a＞0），其反应机理是① NO(g)＋Br 2 (g)NOBr2 (g) 快② NOBr2(g)＋NO(g)2NOBr(g) 慢下列有关该反应的说法正确的是A．该反应的速率主要取决于①的快慢B．NOBr2是该反应的催化剂C．增大Br2 (g)的浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率D．总反应中生成物的总键能比反应物的总键能大a kJ·mol-14．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O（l）△H＝﹣483.6 kJ•mol﹣1，则氢气的燃烧热为483.6 kJ•mol ﹣1B．在一定温度和压强下，将0.5mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3 kJ，则其热化学方程式为N 2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=﹣19.3kJ/mol C．已知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g)△H12C(s)+O2(g)＝2CO(g)△H2则△H1＞△H2D．已知Ni(CO)4(s)＝Ni(s)+4CO（g）△H＝Q kJ•mol﹣1，则Ni(s)+4CO（g）＝Ni(CO)4(s) △H＝﹣Q kJ•mol﹣15．某反应由两步反应A B C构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确是（）A．两步反应均为吸热反应B．三种化合物中C最稳定C．A与C的能量差为E4D．A B反应，反应条件一定要加热6．对平衡CO 2（g）CO2（aq）△H= -19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（）A．升温增压B．降温减压C．升温减压D．降温增压7．下列能用勒夏特列原理解释的是（）A．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快B．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D．H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深8．下列说法可以证明H 2(g)＋I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是()①单位时间内生成n mol H2的同时，生成n mol HI②一个H—H 键断裂的同时有两个H—I键断裂③百分含量w(HI)＝w(I2) ④c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1 ⑤温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化⑥温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化⑨温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化A．②⑤⑨B．①②③④C．②⑥⑨D．③⑤⑥⑦⑧9．将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)＋a Q(g)达到平衡时生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4 mol/L，下列叙述错误的是A．a的值为2 B．平衡时X的浓度为0.2 mol/LC．平衡时Y的转化率为60% D．平衡时Z的体积百分含量为20% 10．某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH＜0，下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。

会宁一中2019-2020学年度第一学期期中考试高二化学试题(理科)本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。

满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32第I卷(选择题共48分)一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1.“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是A. 风力发电，让能源更清洁B. 合成光纤，让通讯更快捷C. 合成药物，让人类更健康D. 环保涂料，让环境更宜居【答案】A【详解】A．风力发电是将风能转化为电能，没有新物质的生成，是物理变化，与化学无关，故A正确；B．光纤的化学成分是二氧化硅，合成光纤是化学变化，让通讯更快捷，能让生活更美好，故B错误；C．用化学方法合成药物，让人类更健康，能让生活更美好，故C错误；D．用化学方法合成环保涂料，让环境更宜居，能让生活更美好，故D错误；故选A。

【此处有视频，请去附件查看】2. 下列不属于自发进行的变化的是（）A. 红墨水加到蒸馏水中使整杯水变红B. 冰在室温下融化成水C. NaHCO3受热转化为Na2CO3D. 铁在潮湿的空气中生锈【答案】C【详解】A、红墨水加到清水中使整杯水变红，属于自发进行，故A错误；B、冰在常温下融化成水，属于自发进行，故B错误；C、NaHCO3分解成Na2CO3，需要加热，不是自发过程，故C正确；D、铁器在潮湿的空气中生锈，是自发过程，故D错误。

故选C。

3.已知反应：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g) △H＝－a kJ·mol-1（a＞0），其反应机理是① NO(g)＋Br2 (g)NOBr2 (g) 快② NOBr2(g)＋NO(g)2NOBr(g) 慢下列有关该反应的说法正确的是A. 该反应的速率主要取决于①的快慢B. NOBr2是该反应的催化剂C. 增大Br2 (g)的浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率D. 总反应中生成物的总键能比反应物的总键能大 a kJ·m ol-1【答案】D【详解】A．反应速率主要取决于慢的一步，所以反应速率主要取决于②的快慢，A错误；B．NOBr2是中间产物，而不是催化剂，B错误；C．增大浓度，活化分子百分数不变，D错误，；D．正反应放热，断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量，则正反应的活化能比逆反应的活化能小 a kJ?mol-1，D正确；答案选D。

会宁一中2016—2017学年度第一学期高二化学中期试卷（时间：120分钟满分：100分）第一部分选择题(共48分)一．选择题(每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意)1、下列各组能源中，前者是化石能源，后者是新能源的是：（）A.氢气、天然气B.液化气、核能C. 太阳能、风能D.燃煤、97#汽油2、下列说法正确的是 ( )A 、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B、△H >0表示产物的总能量低于反应物的总能量C、△H 的单位kJ·mol-1，热量Q的单位为kJD、化学键断裂过程中释放能量3、在某温度下，可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的平衡常数为Ｋ，下列说法正确的是( )Ａ.K越大，反应达到平衡时所用的时间越短．Ｂ.Ｋ越小，达到平衡时，反应物的转化率越大．Ｃ.Ｋ随反应物浓度改变而改变．Ｄ.Ｋ越大，达到平衡时，反应进行的程度越大．4、下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是 ( )A．1 mol H2O在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]<S[H2O(g)]B．ΔH<0的化学反应一定能自发进行C．CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g) ΔH>0，能否自发进行与温度有关D．ΔH<0、ΔS>0的反应一定是能自发进行的化学反应5、恒温时，在体积为V的密闭容器内，可逆反应：N2+ 3H22NH3达平衡时，测得容器内气体的压强为p1。

将容器的体积压缩V/2至达到新的平衡时，气体的压强为p2。

则p1和p2的关系为( )A. p2<p 1B. p 1 < p2 < 2p 1 C .p 1 > 2p2 D . .2p 1 ＝p26、下列化学用语的相关表述正确的有( )A．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－a kJ/mol，故1 mol NaOH固体与足量的稀盐酸反应，放出热量为a kJB．因CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l) ΔH＝＋b kJ/mol，故1 mol CuSO4(s) 溶于水时，放出热量b kJC．因氢气的燃烧热为c kJ/mol，故电解水的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋c kJ/molD．因N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－d kJ/mol，故在某容器中通入1 mol N2 与3 mol H，充分反应后，放出热量小于d kJ7、下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是( )A．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH>0B．S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1，S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2C．白磷比红磷稳定D．石墨转变为金刚石是吸热反应8、已知：2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－Q1kJ·mol－1；C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－Q2kJ·mol－1；S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－Q3kJ·mol－1。

甘肃省白银市会宁县第一中学2020-2021学年高二化学上学期期中试题 文（含解析）本试卷分第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分。

满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32第I 卷(选择题 共54分)一、选择题(本题共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)1. 中华语言博大精深，下列词语中，其含意是物理变化的是A. 蜡炬成灰B. 曾青得铁C. 百炼成钢D. 大浪淘沙【答案】D【解析】试题分析：A 、蜡炬成灰过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故A 错误；B 、曾青得铁指铁和可溶性的铜溶液反应生成铜和相应的盐，属于化学性质，故B 错误；C 、百炼成钢说明碳在加热的条件下能和氧气反应生成二氧化碳，属于化学性质，故C 错误；D 、大浪淘沙过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D 正确；故选D 。

考点：考查了物理变化与化学变化的区别与联系的相关知识。

2.将氯气通过软管灌到鼠洞里能够灭鼠，这是利用氯气的毒性和 （ ）A. 溶解性B. 密度大于空气C. 黄绿色D. 漂白性 【答案】B【解析】【分析】 氯气有毒，密度比空气大，具有很强的氧化性，溶与水反应生成次氯酸，具有漂白性；【详解】氯气有毒，密度比空气大，具有很强的氧化性，进入鼠洞里能够灭鼠；答案选B 。

3.目前世界上最重要的气态化石燃料是A. 水煤气B. 一氧化碳C. 天然气D. 氢气 【答案】C【解析】 试题分析：目前世界上最重要的气态化石燃料是天然气，答案选C 。

考点：考查常见能源的判断点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。

主要是考查学生对常见能源的熟悉了解程度，意在培养学生的能源节约意识，增强学生的社会责任感。

4. 下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是A. 葡萄糖B. 蔗糖C. 油脂D. 淀粉【答案】D【解析】试题分析：葡萄糖、蔗糖和油脂均不是高分子化合物，淀粉是天然的有机高分子化合物，答案选D。

会宁一中2014——2015学年度第一学期期中考试高二化学试卷（人教版选修四《化学反应原理》）说明：1本卷主要考查《化学反应与能量》《化学反应速率与化学平衡》。

2．考试时间120分钟，满分100分。

第Ⅰ卷 (选择题共48分)选择题部分共16小题。

在每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题意，每小题3分。

1．强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+(aq) +OH－(aq)H2O(l) ΔH＝－57．3kJ/mol以下4个化学方程式中，①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)+2H2O(l)②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(aq)+2H2O(l)③NH3·H2O(aq)+HCl＝NH4Cl(aq)+H2O(l)④NH3·H2O(aq)+CH3COOH(aq)＝CH3COONH4(aq)+H2O(l)其中反应热ΔH＝－57．3kJ/mol的是（）A．①② B．③ C．④ D．均不符合2．下列过程一定释放能量的是A．中和反应B．化合反应C．氧化还原反应D．电解水的反应3．在工业上合成氨：N2+3H2＝2NH3的过程中，使用催化剂的目的是A．使平衡向正反应方向移动B．没有催化剂该反应不能发生C．使正反应速率增大D．降低逆反应速率4．下列过程中ΔS<0的是A．H2O(l)＝H2O(g) B．C(s)+H2O(g)＝H2(g)+CO(g)C．N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g) D．2H2O(g)＝2H2(g)+O2(g)5．一定条件下，对反应：C(s)+CO2(g)＝2CO(g)(正向吸热)分别进行如下操作(只改变该条件)：①升高反应体系的温度②增加反应物C的用量③缩小反应体系的体积④减少体系中CO的量。

上述措施中一定能使反应速率显著增大的是A．①②③④B．①③C．①②D．①③④6．某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)＝Z(g)+W(s) ΔH > 0，一段时间后，达到化学平衡状态。

一、单选题（共小题） . 日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关叙述不正确的是（ ）A．用食醋清洗热水瓶中的水垢?B．用米汤检验碘盐中的碘C．用纯碱溶液洗涤餐具上的油污?D．利用丁达尔现象区别蛋白质溶液和食盐水 . 化学与生活、社会密切相关。

下列说法不正确的是（ ） A．铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素 B．地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油成分与从石油中提取的柴油成分不同 C．近期媒体报道的某白酒中的增塑剂是对人体健康有害的物质 D．PM2.5含有的铅、镉、 铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素 . 下列有关生活常识的说法中，不正确的是 （?） A．饮用牛奶和豆浆可以缓解重金属引起的中毒 B．含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用 C．维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类有机化合物 D．食物的酸碱性与化学上所指溶液的酸碱性不同，蛋白质属于酸性食物 . 下面的几种食谱中，你认为营养不均衡的是(? ) A．凉拌西红柿、白菜、豆腐、炖肉、米饭 B．排骨炖面筋、馒头、香菇、萝卜汤、虾皮炒油菜 C．酱牛肉、面包、果汁、生菜卷、玉米沙拉 D．凉拌芹菜、海米、豆腐汤、肉丁炸酱、西红柿炒鸡蛋 . 下列关于合金的说法不正确的是A．青铜是一种铜锡合金?B．合金中可以含有非金属元素C．硬铝比纯铝的硬度低?D．储氢合金是一类能大量吸收成金属氢化物的材料 . 长期吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组中都属于毒品的是（?）A．冰毒、青霉素?B．海洛因、阿司匹林?C．大麻、摇头丸?D．阿莫西林、尼古丁? . 下列关于药物的使用说法正确的是 A．“是药三分毒”，必须按医嘱或药物说明书使用药物，防范药物不良反应 B．使用青霉素时，直接静脉注射可以不用进行皮肤敏感试验 C．长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用 D．对于标记“OTC”的药物，必需在医生指导下使用 . 日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关做法在日常生活中可行的是 A．医用酒精和工业酒精的主要成分相同，都可用于伤口消毒 B．可利用米汤检验含碘盐的真假 C．低血糖症状出现时，吃馒头要比喝葡萄糖水见效快 D．用食醋清洗热水瓶中的水垢 . 人体正常的血红蛋白中应含。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。

每小题只是一个．．．．选项符合题意)1．某有机物的结构简式如右图所示，下列说法中不正确的是()A．该有机物属于饱和烷烃B．该烃的名称是3-甲基-5-乙基庚烷C．该烃与2，5-二甲基-3-乙基己烷互为同系物D．该烃的一氯取代产物共有8种【答案】C考点：考查了有机化合物命名；芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体的相关知识。

2．研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是()A．蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物B．燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法C．核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量D．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的基团【答案】C【解析】试题分析：A、蒸馏是利用互溶液态混合物中各成分的沸点不同而进行物质分离的方法，液态有机物混合物中各成分的沸点不同，所以可用蒸馏的方法进行物质分离，故A正确；B、利用燃烧法，能将有机物分解为简单无机物，并作定量测定，通过无机物的质量推算出组成该有机物元素原子的质量分数，然后计算出该有机物分子所含元素原子最简单的整数比，即确定实验式，故B正确；C、从核磁共振氢谱图上可以推知有机物分子有几种不同类型的氢原子及它们的数目，故C错误；D、不同的化学键或官能团吸收频率不同，在红外光谱图上处于不同的位置，所以红外光谱图能确定有机物分子中的化学键或官能团，故D正确；故选C。

【考点定位】考查有机物结构式的确定【名师点晴】本题考查了研究有机物的方法，明确这几个方法的区别是解本题的关键。

蒸馏用于分离提纯沸点不同的液态互溶混合物；燃烧法能确定有机物中的最简式；核磁共振氢普通常用于分析有机物分子中化学环境不同氢原子种类及比例；红外光谱图能确定有机物分子中的基团。