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化学简答题整理1.盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是：溶液会与玻璃塞中的SiO2反应生成有黏性的Na2SiO3，将瓶塞中瓶口黏住。
2.不能用手直接拿金属钠的原因是：手中的汗水与金属钠反应生成有强腐蚀性的烧碱。
3.大气中二氧化碳的含量增加会引起“温室效应”，为防止“温室效应”的增强，人类应采取的措施有：多植树绿化，或少用化石燃料；开发新能源。
4.吃米饭时，多加咀嚼会感到有甜味，其原因是：咀嚼后，淀粉水解成有甜味的麦芽糖（或葡萄糖）。
5.电工操作中规定，不能把铜线和铝线拧在一起连接电路，这是因为：在潮湿的空气中，铜和铝接触能形成原电池，铝很快被腐蚀，造成短路。
6.石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺，油价上涨的困惑，请你就解决能源危机问题提出一些切实可行的方法：开发新能源，减少化石燃料的使用。
7.炒菜时，加入少量的酒和醋可以使菜变的香甜可口，其原理是：酒中的乙醇和醋中的乙酸发生酯化反应，生成有香味的乙酸乙酯。
8.用自来水的（Cl2消毒过）来配制AgNO3溶液，时常出现白色混浊，原因是：AgNO3溶液中的Ag+与自来水中的Cl-结合生成AgCl白色沉淀。
9.碘酒是一种外用消毒药，它的消毒原理是：碘酒会使细菌中的蛋白质变性，使其失去生理活性。
10.有时在实验室看到浓硝酸呈黄色，其原因是：浓硝酸见光分解出红棕色的SO2，溶于其中，呈黄色。
11.研制生产可降解塑料的主要目的是：缓解由塑料造成的白色污染。
12．蒸馒头时经常往蒸笼中放入小苏打，使得馒头膨松，使用起来香甜可口，请写出其原理:小苏打受热分解产生二氧化碳气体，使得馒头疏松，香甜可口。
13.绝对禁止用工业酒精来配酒出售，这是因为：工业酒精中含有甲醛，对人体有害，使人眼睛失明，严重则会使人死亡。
14.蚂蚁体内含有蚁酸，被蚂蚁叮咬过的皮肤会红肿灼痛，涂上稀氨水或肥皂水可减轻症状，其原理是：肥皂水或稀氨水可与蚁酸发生酸碱中和反应。
15.消除环境污染的可行措施：减少化石燃料的使用。
第四部分：简答题（60题）第一章；气体501压力对气体的粘度有影响吗？答：压力增大时，分子间距减小，单位体积中分子数增加，但分子的平均自由程减小，两者抵消，因此压力增高，粘度不变。
第二章 ：热力学第一定律502说明下列有关功的计算公式的使用条件。
（1）W ＝－p(外)ΔV（2）W ＝－nRTlnV2/V1（3）)1/()(12γ---=T T nR W γ＝Cp/Cv答：由体积功计算的一般公式⎰-=dV p W )(外可知：（1）外压恒定过程。
（2）理想气体恒温可逆过程（3）理想气体绝热可逆过程。
503从同一始态膨胀至体积相同的终态时，为什么理想气体的恒温膨胀功总大于绝热可逆膨胀功？答：两过程中压力下降程度不同，理想气体恒温可逆膨胀过程中从环境吸热因此压力下降较小，而理想气体绝热可逆膨胀过程中无法从环境吸热故压力下降较大，因此理想气体恒温可逆膨胀过程所做的功总是大于绝热可逆膨胀过程所做的功。
504系统经一个循环后，ΔH 、ΔU 、Q 、W 是否皆等于零？答：否。
其中H 和U 为状态函数，系统恢复至原态后其值复原，即ΔH ＝0、ΔU ＝0。
而热与功是与途径有关的函数，一般不会正好抵消而复原，除非在特定条件下，例如可逆绝热膨胀后又可逆绝热压缩回至原态，或可逆恒温膨胀后又可逆恒温压缩回至原态等。
505 25℃100KPa 下液态氮的标准摩尔生成热(298)f m H K ∆为零吗？答：否。
因为按规定只有25℃100Kpa 下最稳定的单质的标准摩尔生成热才为零。
液态氮虽为单质，但在25℃100Kpa 下不能稳定存在，故其(298)f m H K ∆不等于零。
只有气态氮的(298)f m H K ∆才为零。
506热力学平衡态包括哪几种平衡？答：热平衡、力平衡、相平衡、化学平衡。
507卡诺循环包括哪几种过程？答：等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀、等温可逆压缩、绝热可逆压缩。
508可逆过程的特点是什么？答：1）可逆过程以无限小的变化进行，整个过程由一系列接近平衡态的状态构成。
化学学常考简答题一、定义类问题1.什么是物质？物质是构成宇宙所有事物的基本单位，具有质量和体积。
2.什么是元素？元素指的是由相同类型的原子组成，无法通过化学反应分解成更简单物质的物质。
3.什么是化合物？化合物是由两种或更多种不同元素的原子以确定的比例结合而成的物质。
4.什么是原子？原子是构成物质的最小单位，由质子、中子和电子组成。
5.什么是离子？离子是通过失去或获得电子而带电的原子或分子。
二、性质与状态问题1.什么是物质的物理性质？物质的物理性质是指不改变其化学组成情况下可以被观察到的特征，例如颜色、密度、熔点和沸点等。
2.什么是物质的化学性质？物质的化学性质是指与其他物质发生化学反应时所表现出来的特征，例如燃烧性、腐蚀性和反应活性等。
3.什么是物质的固态？物质的固态是指物质具有固定的形状和体积，在常温常压下保持稳定。
4.什么是物质的液态？物质的液态是指物质在常温下具有固定的体积，但没有固定的形状，可以流动。
5.什么是物质的气态？物质的气态是指物质在常温常压下具有自由流动的形态，没有固定的形状和体积。
三、化学反应问题1.什么是化学反应？化学反应是指物质在相互作用下发生变化，形成新的物质的过程。
2.什么是反应物？反应物是参与化学反应的原始物质。
3.什么是生成物？生成物是化学反应后生成的新的物质。
4.什么是化学方程式？化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的过程。
5.什么是___？___是物质的计量单位，表示1摩尔物质的质量等于该物质的___质量。
以上是关于化学学常考简答题的一些常见问题和答案。
化学分析试题及答案（四）姓名分数一、选择题(每题2分，共计30分)1. 滴定分析中，一般用指示剂颜色突变来判断滴定是否停止。
则指示剂变色时停止滴定的那一点称为（）A 化学计量点B 滴定终点C 滴定误差D 滴定突跃2. 已知lgK CaY=10.69, 在pH=9.0 的氨性缓冲溶液中[lgα(H)=1.29], K´CaY为( )A 101.29B 10-9.40C 109.40D 1011.963. 既属于对称电对，又属于可逆电对的是（）A Fe3+/ Fe2+B MnO4-/ Mn2+C I2 / I-D CO2/ C2O42-4．下列反应：Ce4++ Fe2+==== Ce3++ Fe3+,在酸性介质中进行时，Eθ'Ce4+/Ce3+ =1.44V，Eθ'Fe3+/ Fe2+ =0.68V，则该反应达到化学计量点时的电位为 ( )A 1.06VB 1.44VC 0.68VD 2.12V5. 间接碘量法中Na2S2O3与I2的反应应在什么介质中进行。
( )A 强酸性B 强碱性C 中性或弱酸性D 12 mol/l HCl6. 在吸光光度法中，要使测量结果得到较高的准确度，一般应控制标准溶液的和被测试液的吸光度在什么范围内。
( )A 0.2—0.8B 0.2—1.0C 0.3—0.8D 0.3—1.07. 对沉淀的溶解度影响的因素中，会使沉淀溶解度减小的是( )A 盐效应B 酸效应C 络合效应D 同离子效应8. 下列哪种方法属于氧化还原滴定法。
（）A KMnO4法B 碘量法C 银量法D K2Cr2O7法E EDTA法9．查表可知有关电对的标准电极电势如下：MnO4-/ Mn2+ 1.51V Cr2O72-/Cr3+ 1.33VCu2+/Cu 0.34V Fe3+/ Fe2+0.77V下列说法中那个是正确的 ( )A 氧化能力大小顺序为：K2Cr2O7 >KMnO4>FeCl2>CuCl2B 还原能力大小顺序为：MnSO4>CuCl2> FeCl3>CrCl3C氧化能力大小顺序为：KMnO4>K2Cr2O7>FeCl3>CuCl2D还原能力大小顺序为：KMnO4>K2Cr2O7>FeCl3>CuCl210. EDTA与金属离子形成螯合物时，螯合比大多为（）A 1:1B 1:2C 1:3D 2:111. 比色分析中，用1cm 比色皿测得透光率为T, 若用2cm 比色皿，测得的透光率应为 （ ）A 2TB T/2C T 2 DT 1/212. KMnO 4滴定C 2O 42-时，滴定速度由慢到快，这种现象是由什么原因引起的。
化学简答题
一、下列哪种物质属于酸类？
A. 氯化钠
B. 硫酸
C. 氢氧化钠
D. 氧化钙（答案：B）
二、在化学反应中，通常把什么称为催化剂？
A. 加快反应速率的物质
B. 减慢反应速率的物质
C. 既能改变反应速率，又在反应前后质量和化学性质都不变的物质
D. 反应中消耗的物质（答案：C）
三、下列哪一项是描述共价键的特征？
A. 电子完全从一个原子转移到另一个原子
B. 电子在两个原子核之间共享
C. 由阴阳离子通过静电作用形成
D. 仅在金属元素之间形成（答案：B）
四、关于元素周期表，以下哪个说法是正确的？
A. 元素按相对原子质量大小排序
B. 元素按发现时间先后顺序排列
C. 元素按原子序数递增顺序排列
D. 同族元素具有相同的原子量（答案：C）
五、下列哪种现象是化学变化的例子？
A. 水蒸发成水蒸气
B. 铁生锈
C. 玻璃破碎
D. 酒精挥发（答案：B）
六、在实验室制备氧气时，常用哪种方法？
A. 加热高锰酸钾
B. 电解水
C. 燃烧木炭
D. 呼吸作用（答案：A）
七、关于分子和原子的说法，不正确的是？
A. 分子是保持物质化学性质的最小粒子
B. 原子是化学变化中的最小粒子
C. 分子一定比原子大
D. 分子由原子构成（答案：C）
八、下列哪一项是离子键形成的条件？
A. 两个非金属原子之间
B. 金属原子与非金属原子之间
C. 两个相同金属原子之间
D. 任何两个原子之间都能形成（答案：B）。
物理化学面试常问简答题以下是一些物理化学面试中常问的简答题：1. 什么是物理化学？物理化学是研究物质的性质、组成、结构和变化规律的科学领域，它融合了物理学和化学的原理和方法。
2. 什么是化学键？化学键是原子之间的相互作用力，用于将原子结合成分子或离子。
常见的化学键包括共价键、离子键和金属键。
3. 什么是化学平衡？化学平衡是指在封闭系统中，反应物和生成物之间的摩尔浓度或压力保持不变的状态。
在化学平衡中，正向反应和逆向反应以相同的速率进行。
4. 什么是活化能？活化能是指反应物转变为产物所需要克服的能垒。
它是反应速率的重要参数，通常用于描述化学反应的速率。
5. 什么是化学动力学？化学动力学是研究化学反应速率和反应机理的科学领域。
它涉及到反应速率的测量和解释，以及影响反应速率的因素。
6. 什么是电化学？电化学是研究电荷在化学反应中的转移和与化学反应相关的电现象的科学领域。
它包括电解、电化学电池和电化学反应等内容。
7. 什么是氧化还原反应？氧化还原反应是指物质失去电子的过程称为氧化，物质获得电子的过程称为还原。
在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，还原剂失去电子。
8. 什么是分子间力？分子间力是指分子之间的相互作用力。
常见的分子间力包括范德华力、氢键和离子-离子相互作用等。
9. 什么是热力学？热力学是研究能量转化和传递的科学领域。
它涉及到热量、功、熵等概念，用于描述物质和能量之间的关系。
10. 什么是吸附？吸附是指气体、液体或溶液中的分子或离子在固体表面上附着的过程。
吸附可以分为物理吸附和化学吸附两种类型。
第四章 电化学 金属腐蚀课后部分习题答案4.写出下列化学反应的半反应式:(1) Zn + Fe 2+===== Zn 2+ + Fe答： Zn – 2e ===== Zn2+Fe 2+ + 2e =====Fe (2) 2I -+2Fe 3+ ===== I 2 + 2 Fe 2+答： 2I -– 2e ===== I 2 2Fe 3+ + 2e ===== 2Fe 2+(3) Ni + Sn 4+ =====Ni 2+ + Sn2+ 答： Ni – 2e ===== Ni 2+Sn 4+ + 2e ==== Sn 2+（4） 5Fe 2+ + 8H + + MnO 42- ==== Mn 2+ + 5 Fe 3+ + 4H 2O答： 5Fe 2+– 5e =====5 Fe 3+MnO 42- + 8H + + 5e ===== Mn 2++ 4H 2O5.将上题组成原电池，分别用图示表示：（1）（-）Zn +2Zn +2Fe Fe （+） （2）（-）Pt 2I -I ++23,Fe Fe Pt （+） （3）（-）Ni +2Ni ++24,Sn Sn Pt （+） （4） （-）Pt ++32,Fe Fe +-+H MnO Mn ,,42Pt （+） 7.将锡和铅的金属片分别插入含有该金属离子的溶液中，并组成原电池（用图式表示，注明溶液）（1）C 3300.1,0100.022--⋅=⋅=++dm mol C dm mol Pb Sn（2）33100.0,00.122--⋅=⋅=++dm mol C dm mol C Pb Sn分别计算原电池的电动势，写出原电池的两极反应和总反应式。
解：)(1375.00/2V Sn Sn -=Φ+ )(1263.00/2V Pb Pb -=Φ+（1）)(1965.001.0lg 2059.01375.0/2V Sn Sn -=+-=Φ+ E=0/2Sn Sn +Φ-Pb Pb /2+Φ=-0.1262-（-0.1965）=0.070（V ）（-） Sn |Sn 2+ || Pb 2+| Pb(+)负极Sn-2e=Sn 2+正极 Pb 2++2e=Pb总式 Pb 2++Sn=Pb+Sn 2+ (2) )(1557.0100.0lg 2059.01262.0/2V Sn Sn -=+-=Φ+ E=0/2SnSn +Φ-Pb Pb /2+Φ=-0.1375-（-0.1557）=0.020（V ） （-） Pb | Pb 2+ || Sn 2+ | Sn(+)负极：Pb-2e=Pb2+ 正极：Sn 2++2e=Sn总式：Sn 2++Pb=Sn+Pb 2+11.由镍电极和标准氢电极组成原电池，若C Ni2+=0.0100 mol •dm -3,原电池的E=0.315(V)，其中Ni 为负极，计算镍电极的标准电极电势？解：E=Φθ2H H +-ΦNi Ni +2=0-ΦθNi Ni +2-(0.059/2)lgC Ni2+=0.315 所以ΦθNiNi +2=-0.315-（0.059/2）lg0.01=-0.315+0.059=-0.256(V)12.由两氢电极H 2(101.325))10.0(+H Pt 和H 2(101.325))(x H +Pt 组成原电池，测得该原电池的电动势。
初中化学常见试题及答案一、选择题1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 氮气C. 空气D. 二氧化碳答案：C2. 铁在氧气中燃烧生成的产物是：A. 四氧化三铁B. 三氧化二铁C. 氧化亚铁D. 氧化铁答案：A二、填空题1. 氢气在氧气中燃烧生成______，反应的化学方程式为：2H₂ + O₂→ 2H₂O。
答案：水2. 根据质量守恒定律，化学反应前后______不变。
答案：元素的种类和质量三、判断题1. 所有金属都能与酸发生反应。
（）答案：×（不是所有金属都能与酸发生反应，例如金）2. 燃烧是一种氧化反应。
（）答案：√四、简答题1. 请简述什么是化学变化。
答案：化学变化是指物质在反应过程中，原子重新排列组合形成新物质的过程，通常伴随着能量的变化。
2. 为什么说水是生命之源？答案：水是生命之源，因为它是所有生物体的基本组成部分，参与细胞内各种生化反应，维持生命活动，如营养物质的运输、代谢废物的排出等。
五、计算题1. 已知某化合物中碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.7%，氧元素的质量分数为53.3%。
求该化合物的化学式。
答案：该化合物的化学式为C₆H₁₂O₆。
2. 计算100克纯碳酸钙（CaCO₃）中钙元素的质量。
答案：钙元素的质量为40克。
（计算过程：100g ×(40/(40+12+16×3)) × 100% = 40g）六、实验题1. 描述实验室中制取氧气的步骤。
答案：实验室中制取氧气的步骤包括：①检查装置气密性；②加入固体药品（如过氧化氢或氯酸钾）；③加热或加入催化剂；④收集气体；⑤实验结束，熄灭酒精灯，移开导管。
2. 写出铁丝在氧气中燃烧的实验现象。
答案：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。
大学有机化学试题及答案第一部分：选择题1. 下列化合物中属于醇的是：A. 丙酮B. 乙醛C. 甲醇D. 乙烯答案：C2. 下列化合物中具有酸性的是：A. 乙醇B. 甲烷C. 甲酸D. 乙醚答案：C3. 以下反应中，不能发生求核试剂进攻反应的是：A. 乙醛和氨水反应B. 丙酮和氨水反应C. 甲酮和氨水反应D. 乙酮和氨水反应答案：D第二部分：填空题1. 甲烷的分子式为_______。
答案：CH₄2. 乙醇的结构式中含有_______键。
答案：C-OH3. 甲苯是苯甲烷的一种________。
答案：同分异构体第三部分：判断题1. 醇可以与酸发生酯化反应。
答案：正确2. 醚的结构中含有碳、氧、氢元素。
答案：正确3. 极性溶剂中有机化合物的溶解度通常较小。
答案：错误第四部分：简答题1. 请简述醛的命名规则。
答案：醛通过将对应的烷烃末端的一个氢原子替换为羰基(-CHO)来命名。
在命名时，需要确定羰基所在的位置，并以醛作为后缀。
例如，甲醛(CH₃CHO)的命名中，甲表示羰基所连接的碳原子的位置。
2. 解释一下酯的制备方法。
答案：酯的制备主要是通过醇与酸发生酯化反应来实现的。
在反应中，酸酐或酸与醇在酸性条件下进行反应，生成酯和水。
该反应需要催化剂存在，常见的催化剂有硫酸或盐酸等。
酯的制备方法也可以通过酸催化下的醇缩聚来实现。
第五部分：解答题1. 请结合反应机理，详细解释醇与碱的反应机制。
答案：醇与碱发生反应可以得到醇盐，具体反应机制如下：首先，碱与醇中的羟基发生质子化反应，生成氢氧根离子（OH-）和正离子形式的醇。
接着，氢氧根离子与正离子相互结合，形成醇盐。
该反应可以通过控制反应体系的酸碱平衡来进行。
2. 请解释一下酚的性质及其在有机化学中的应用。
答案：酚是一种含有苯环的有机化合物，具有羟基(-OH)官能团。
酚具有酸碱性，能够与碱和金属形成盐，并且能够发生酯化、取代等反应。
在有机化学中，酚广泛应用于合成化学反应、药物合成和涂料工业等领域。
初中化学常见的酸和碱简答题专题训练含答案姓名：__________ 班级：__________考号：__________一、简答题（共18题）1、铜和浓硫酸的反应方程式是什么？2、氢氧化钠暴露在空气中，容易潮解，同时吸收空气中的而变质，所以氢氧化钠固体必须密封保存．3、焊白铁皮壶时，要用到盐酸，在实际操作中常用浓的NHCl溶液来代替盐酸，这个事实4Cl溶液呈酸性，请你设计一个实验给予证明。
说明NH44、简述在实验室如何稀释浓硫酸。
5、简述在实验室如何稀释浓硫酸。
6、在校外社会实践活动中，小丽同学不小心被黄蜂蜇了一下（黄蜂毒液呈碱性），感到非常疼痛，为了减轻小丽同学的疼痛感，可使用生活中常见物质处理，请回答使用什么物质如何处理才能达到目的？原因是什么？7、石蕊试液和酚酞试液遇到氢氧化铁会变色吗？8、遇氨气能冒白烟的酸有哪些？9、 28．（2分）将浓硫酸倒入浓盐酸中，会迅速产生大量白雾，发生这种现象的原因是什么?10、钢丝表面上常有一层氧化铜，某同学于是把该铜丝放到稀硫酸中浸泡一会儿，很快铜表面的黑色氧化铜就没有了，该同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子使氧化铜溶解了，请你和他一起通过如图所示的三个实验完成这次探完活动：（取纯的氧化铜粉末做实验）（1）你提出的假设是______.（2）通过实验I可以证明______.（3）证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅲ中应加入______.（4）探究的结果为___________，你认为除实验Ⅱ和Ⅲ所用的试剂外，还能够溶解氧化铜的另一种常见物质是______.11、如图为硫酸标签中的部分内容．（1）根据该标签写出一条有关硫酸的信息；（如：硫酸的密度为1.84g/mL）（2）写出稀释浓硫酸的正确操作方法．12、请完成下列实验设计：（1）怎样测定一待测液的酸碱度？（2）怎样验证甲烷的元素组成？（包括操作方法、现象和结论）13、氢氧化钠要怎样保存？为什么？14、酿酒厂生产白酒时，常加入适量稀硫酸来控制酸度，发酵完成后进行蒸馏，即可得到白酒。
四、化学部分简答题1、检查装置气密性：1）常用的方法：将装置口的一端浸没于水中，再用双手握住容器，若导管口段有气泡冒出，且手离开后，管口段又形成一端高于水面的液柱，则证明连接装置不漏气。
2）特殊方法（双孔塞）：打开导气管出口的弹簧夹，从漏斗中加水至颈端浸没在水中，然后关闭弹簧夹，继续向漏斗中加水，形成一段水柱，若水柱液面下降，则表明漏气水柱液面不下降，则不漏气。
或打开导气管出口的弹簧夹，从漏斗中加水至颈端浸没在水中，然后把导管的一端浸没于水中，再用双手握住容器，若导管口段有气泡冒出，说明不漏气2、测定空气中氧气含量的实验，进入瓶内水体积小于1/5的原因？大于是1/5的原因？少于1/5的原因：装置漏气；红磷量不足；导管预先没有充满水；红磷燃烧后未冷却就打开止水夹；未把氧气耗尽大于是1/5的原因：橡皮塞塞瓶口过慢；止水夹没夹或没夹紧胶皮管3、空气污染的主要因素、危害及防治空气污染的措施。
主要因素：有害气体和粉尘，有害气体主要有二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等，主要来自矿物燃料的燃烧和工厂排放的废气。
危害：损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，全球气温变暖，臭氧层破坏和酸雨等。
措施：①积极植树、造林、种草等；②减少化石燃料的燃烧，开发新能源，使用清洁能源；③使用脱硫煤；④工业废气处理达标排放；⑤减少汽车尾气排放；⑥禁止使用含铅汽油；⑦减少工业粉尘和建筑粉尘排放。
4、如何爱护水资源、水污染的主要因素、防治办法和措施。
爱护：①节约用水；②防止水体污染；污染因素：①工业污染：工业三废的任意排放；②农业污染：农药和化肥任意施用；③生活污染：生活污水的任意排放。
措施：①工业上，减少污染物产生，三废处理达标排放；②农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药；③生活污水经集中处理和达标排放；④不使用含磷洗衣粉。
5、金刚石、石墨在物理性质上差异大的原因是什么？碳原子的排列方式不同。
6、埋在地下的一段木桩，常常要使其表面烧焦，这样做的原因是因为木桩被烧焦后变成木炭，木炭在常温下化学性质稳定，可保存多年不腐烂。
7、在实验室制取二氧化碳试验中，说明： 不用稀硫酸代替稀盐酸，原因是稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的CaSO4，包在大理石的外面，阻碍反应继续进行； 不用浓盐酸代替稀盐酸，原因是浓盐酸易挥发，会使生成的二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯；●不用纯CaCO3或Na2CO3等代替大理石或石灰石，原因是它们与稀盐酸反应速率太快，不容易控制和收集，且成本较高。
8、干燥净化所收集的二氧化碳：若制取的CO2中，含有少量HCl气体和水蒸气时，可先将气体通过盛有饱和的NaHCO3溶液的洗气瓶（除去HCl气体），再通过盛有浓硫酸的洗气瓶（除去水蒸气并进行干燥）9、温室效应产生的原因、危害、防治的措施？原因：主要是由煤等含碳燃料燃烧产生的二氧化碳等气体增多，导致气温升高，全球变暖造成的（也有人和动杆物的呼吸、森林破坏等因素）危害：两极冰川融化，海平面上升，淹没部分沿海城市；土地沙漠化，农业减产防治的措施：减少煤、石油、天然气等化石燃烧的使用；开发新能源、清洁能源；大力植森造林，严禁乱砍滥伐等。
10、实验室常用稀盐酸与大理石或石灰石制取二氧化碳，若反应物改为浓盐酸，那么把生成的气体通入CO2澄清石灰水，可能会出现什么现象？为什么？如果为了避免该现象的发生一般应当采取哪些措施？答：可能会看不到澄清石灰水被浑浊。
因为浓盐酸具有挥发性，使浓盐酸制得的二氧化碳气体中含有HCl气体，进入石灰水中与Ca(OH)2作用，阻碍了CO2与Ca(OH)2作用，因此看不到澄清石灰水变混浊的现象，若要避免此现象的发生，可先将制得的CO2（含有HCl气体），先通过NaHCO3溶液，得到纯净的CO2气体，其原理是NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+ CO2↑11、燃烧的三个条件：1）可燃物；2）氧气（或空气）；3）达到燃烧所需的最低温度（着火点）。
灭火的原理：清除可燃物或使可燃物与其它物品隔离；与氧气隔绝；使温度降低至着火点以下12、氢气是理想燃料：原料丰富、放出热量高、产物无污染、可再生。
13、燃料煤所产生的二氧化硫、二氧化氮是产生酸雨的主要原因，请你举出三方面酸雨危害实例及防止酸雨产生的措施。
危害：①使土壤酸化影响农作物生长②腐蚀建筑物③影响人类健康措施：①少使用化石燃料，开发新能源②使用脱硫煤③工业废气、汽车尾气经处理后再排放。
14、常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（除K、Ca、Na）15、、铁的锈蚀（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O）（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。
铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的清洁、干燥②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等③制成不锈钢（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。
因而铁锈应及时除去。
（4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
16、保护金属资源的途径：①防止金属腐蚀②回收利用废旧金属③合理开采矿物④寻找金属的代用意义：节约金属资源，减少环境污染17、用固体配制一定溶质质量分数的溶液①步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒③配制质量分数偏小的可能因素：计算错误（溶质算少、溶剂算多）；称量溶质称少（物品与砝码放反；称时左盘放纸、右盘没放纸）；量筒量水量多了（读数仰视）；烧杯中原来有水；溶质中有杂质等。
18、pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）19、小民同学家里种了一盆花，长势不好。
他怀疑花土的酸碱度不适宜花的生长，于是他向老师要了pH试纸和标准比色卡，请你告诉他如何测定该土壤的pH。
取少量花土放人杯中并加水搅拌静置，把pH试纸伸人上层清液中，取出试纸与标准比色卡对照，便可知道花土的酸碱度。
（直接将上层清液滴在pH试纸上也可以）。
20、患胃酸过多病症的人应服用含有哪些物质的药物来治疗？治疗胃酸过多的药物为什么通常需嚼碎后服用？还有一些人因胃酸过少影响消化，你建议他应该多吃哪些食物？氢氧化铝、碳酸氢钠、氢氧化镁、碳酸钙等；嚼碎后的目的是增大与胃酸的接触面积或与胃酸充分反应；橙子、苹果、酸奶或食醋等酸性物质21、婷婷被蚊子叮咬后，痛痒难忍(蚊虫分泌一种蚁酸)。
妈妈给她买了一种“绿药膏”，其成分中有稀氨水，抹上后果然有效。
请你说说其中的化学原理，并据此谈谈同类反应原理在生产生活中还有哪些应用。
(至少答两点)原理：稀氨水与蚁酸发生了化学反应(或稀氨水显碱性和蚁酸发生了中和反应)；应用：农业上改变土壤的酸碱性（或熟石灰改良酸性土壤等）；处理工厂排放的废水。
（或用熟石灰处理硫酸厂排放的废水）；）医药上用氢氧化铝等药物治疗胃酸过多；吃松花蛋时蘸点食醋可减少涩味；洗发液洗发后可用酸性护发素护发；盐酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导管的另一端通入澄清的石灰水中，结果他没有看到澄清的石灰水变浑浊。
请你帮助小强分析产生该现象的原因可能是什么？（答出三点）装置气密性不好；使用的盐酸太浓；石灰水已经变质；通气体时间太短、药品量不足等24．小明发现菜地里许多植物出现了倒伏现象，并伴有叶色发黄、植株矮小的现象。
现有氯化铵、尿素、磷矿粉、硝酸钾、氯化钾等，请帮他选出一种复合肥料。
然后请你谈谈使用化肥的利与弊。
(至少各答一点)硝酸钾（或KNO3）利：促进粮食的增产（或丰收），补充作物所需营养元素,预防和减少病虫害的发生. 弊：土壤污染、水体污染、大气污染、农产品污染、水体的富营养化、环境污染、影响人体健康25、“白色污染”及环境保护（1）危害：①破坏土壤，污染地下水②危害海洋生物的生存；③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染（2）解决途径①减少使用不必要的塑料制品；②重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；④回收各种废弃塑料（3）塑料的分类是回收和再利用的一大障碍26、现在中学生配戴的近视镜，有些镜片是用一种新型树脂材料制作而成。
联系实际，你认为该种镜片所用材料具有什么性质?(至少答三点)密度小，透光性好，不易破碎，硬度大；不溶于水；化学性质稳定；无毒；27.化学和人类的衣食住行关系密切，从“衣”的角度说，我们穿的服装颜色各不相同。
有些衣料的颜色是用特殊染料染出来的，请你想一想作为服装染料的物质应该具有怎样的性质？（答出三点）.无味、无毒、无挥发性、化学性质稳定、受热或见光不易分解、不与空气中的物质反应等28．物质的用途受许多因素影响，生活中的水杯有些是由金属制成的，根据你的生活经验和所学的化学知识，说出制造水杯的金属应具有哪些特点(答出三点即可)。
无毒；化学性质稳定；延展性良好。
资源广泛；价格低廉；硬度较大；无放射性；易于回收；美观；对环境无污染等29、某化工厂排放的无色废液有明显的酸性，请根据所学的酸的性质设计几个不同的试验，证明该溶液确有酸性。
1.取少量废液，滴加紫色石蕊试液，溶液显红色，则排放的废液呈酸性。
2.取少量废液取，加入锌粒，有气体生成，则排放的废液呈酸性。
3.取少量废液，加入少许氧化铜，微热，黑色粉末溶解，溶液呈蓝色，则排放的废液呈酸性。
4.取少量废液，加入少许碳酸钠，产生使澄清石灰水变混浊的的气体，则排放的废液呈酸性。
5.取少量废液，加入少许蓝色氢氧化铜，沉淀逐渐溶解，则排放的废液呈酸性。
30、化学是21世纪最有用、最富有创造性的中心学科。
请你举出一项对当今人类生活产生较大影响的化学研究成果：A．衣：由于化学纤维的发展，人们穿上了各种漂亮的化纤衣服。
B．食：由于化肥和农药的使用，使粮食丰收，解决了人们的吃饭问题。
C．住：钢铁、水泥等建筑材料的使用，建设许多高楼大厦。
D．行：人造橡胶的合成，是汽车工业普及的基础。
E．用：硅等半导体的发现和应用是当今计算机发展的基础。
