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第一章物質結構元素週期律第3節化學鍵本節教材分析三維目標1．知識與技能：（1）知道離子鍵、共價鍵的概念以及極性共價鍵和非極性共價鍵的概念，能夠說出各種化學鍵的形成。
（2）知道離子化合物、共價化合物的概念，能夠判斷常見化合物的類別。
（3）掌握電子式的表示方法，能夠用電子式表示物質的形成過程。
（4）知道化學鍵的概念，能夠從化學鍵變化的角度解釋化學反應的實質。
2．過程與方法：（1）通過對離子鍵、共價鍵形成過程的教學，培養學生抽象思維能力和綜合概括能力；（2）通過電子式的書寫，培養學生的歸納比較能力，通過分子構型的教學培養學生的空間想像能力。
3．情感態度價值觀：（1）培養學生用對立統一規律認識問題。
（2）培養學生懷疑、求實、創新的精神。
教學重點離子鍵、共價鍵的概念；離子化合物和共價化合物的概念；化學鍵的概念；化學反應的實質。
教學難點化學鍵的概念；化學反應的實質。
教學建議本節內容屬於化學基本概念範疇，內容抽象，教學時應低起點，小臺階，充分利用現代化教學手段，進行多媒體輔助教學，來突出重點，突破難點。
例如可以利用flash課件模擬離子鍵和共價鍵的形成過程。
教學過程中要引導學生剖析概念，例如離子鍵的靜電作用，可以結合形成微粒，使學生明確靜電作用包括靜電引力和靜電斥力，即包括（1）帶正負電荷離子的吸引作用；（2）原子核與原子核的排斥作用；（3）電子與電子的排斥作用；（4）原子核對電子的吸引作用。
教學過程中要引導學生辯析概念，例如在學習完離子鍵和共價鍵後，可以通過列表的方式，從成鍵本質、成鍵微粒、成鍵元素和成鍵條件等方面進行對比，通過對比，區分容易混淆的問題，揭示相關知識的本質。
教學過程中要把握好教材內容的深淺度，例如共價鍵不宜講授共價鍵的鍵角、鍵能等概念；共價鍵的極性不要拓展到極性分子和非極性分子。
新課導入設計導入一從前面所學知識我們知道，元素的化學性質主要決定於該元素的原子的結構。
而化學反應的實質就是原子的重新組合，那麼，是不是任意兩個或多個原子相遇就都能形成新物質的分子或物質呢?導入二到目前為止，已經發現的元素只有一百多種，而這些元素組成的物質卻有數千萬種，那麼元素的原子是通過什麼作用結合在一起的呢？這是我們本節書要討論的問題。
中山市卓雅外国语学校高一化学教学案第一章3化学键（2 共价键）（2014-4-10）班级_________ 姓名_______ 设计人：杨良【学习目标】1. 理解共价化合物、共价键、非极性键、极性键的含义，会判断2. 能用电子式表示共价化合物的形成过程。
3．知道化学键的含义及其分类，并从化学键的角度认识化学变化的本质。
【学习重点】共价化合物、共价键、非极性键、极性键的判断，常见物质电子式书写【学习难点】常见物质电子式书写【学习过程】学习指导1：共价键的形成1、问题探究：H2、Cl2、HCl等分子内的原子之间靠什么形式的作用力结合？1)Cl原子最外层有_______个电子，要达到8电子的稳定结构，需要获得_______个电子。
Cl2分子内部的两个Cl各提供________个电子形成_______各共用电子对，从而形成稳定结构。
2)像氯分子这样，原子之间通过___________形成的相互作用叫做共价键（1个共用电子对叫单键，2个共用电子对叫双键，3个共用电子对叫三键）。
形成共价键的原子往往属于_______元素。
3)共价化合物：像HCl这样通过_____________形成分子的化合物。
想一想，共价化合物有什么外在特征？_________________________________________。
注意：（1）只含有共价键的化合物属于共价化合物（即若存在离子键，就为离子化合物）※（2）共价键存在于分子、原子团内部（什么叫原子团?_____________________________）。
例题：讨论分析H2SO4、H2O2、NaOH、Na2O2、NH4Cl等物质中的化学键类型（共价键、离子键）。
学习指导2：共价键的表示方法—电子式、结构式2、尝试写出下表中常见物质的电子式和结构式。
何为结构式？_____________________________。
注意：1）书写分子的电子式中，最关键的是确定双方原子之间各拿出几个电子形成共用电子对，你是如何确定的呢？______________________________________________________。
学习课题: 化学键(2) 日期：
第一章第三节化学键(2)
【学习目标】
（1）对共价键和共价化合物概念的理解；从化学键的角度理解化学反应的本质。
（2）极性键和非极性键的判断和被破坏的化学键类型的判断。
【预备知识】
用电子式表示离子键的形成过程：
MgCl2:
K2O :
CaF2 :
一、共价键：
（一）共价键的形成与概念
1、定义：原子间通过___________所形成的强烈的相互作用
（1）成键微粒：____________________
（2）成键本质：__________________
（3）成键元素：_________________
电子式书写说明：首先分析所涉及的原子最外层有几个电子，若形成稳定结构需几对共用电子对，再书写；由于没有电子转移所以没有“+”或“-”，和“[ ]
【练一练】
2、共价键的分类：①非极性键：由的原子问形成的共价键，共用电子对，成键的原子因此不显电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。
②极性键：在化合物分子中，由不同种原子形成共价键时，因为原子吸引电子的能力不同，共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方，所以吸引电子能力强的原子一方显，吸引电子能力弱的原子一方显。
像这样共用电子对的共价键叫做极性共价键，简称极性键。
【练一练】H2O2是含有非极性键的共价化合物，你能写出其电子式吗？_______________
Na2O2是含有非极性键的离子化合物，你能写出其电子式吗？_______________
（二）离子键和共价键的比较
学习课题: 化学键(2) 日期：
离子键共价键成键微粒
成键本质
存在于哪些
类别的物质中？
【练习】下列化合物：H2O、H2O2、Ca(OH)2、Na2O、、Na2O2 、I2 、NaCl 、NaOH 中，只含有离子键的是，只含有极性键的是，只含有非极性键的是，既有离子键又有极性键的是，既有离子键又有非极性键的是，既有极性键又有非极性键的是，属于共价化合物的是，属于离子化合物的是。
(三）共价化合物
1、定义：化合物分子中直接相邻的原子间均以
．．________________相结合。
下列物质中属于共价化合物的是：HCl CH4 CO2 NaOH Na2O 2、共价键的存在：
（1）共价化合物，如：________________
（2）多原子单质分子，如：___________
（3）某些含有原子团的离子化合物：如：________________
含有共价键的化合物就一定是共价化合物吗？能写出以下物质的电子式吗？NaOH、Na2O2、NH4Cl，并用电子式表示化学键：
3、共价化合物与离子化合物的关系：
（1）共价化合物在熔融状态下_____导电，离子化合物在熔融状态下_____导电；
（2）共价化合物中______离子键，离子化合物可能_______共价键。
4、特例说明
（1）金属元素与非金属元素也可以形成共价化合物，如：BeCl2、AlCl3；
（2）均由非金属元素组成的化合物也不一定是共价化合物，如NH4Cl 、NH4NO3属于__________化合物。
二、化学键
(1)定义：使相结合或相结合的通称为化学键。
(3)化学反应的实质：物质发生化学变化的过程就是旧化学键与新化学键
学习课题: 化学键(2) 日期：
的过程。
三、分子间作用力与氢键
(1)分子间作用力
①概念：分子之间存在着一种把分子叫做分子间作用力，又称。
②强弱：分子间作用力比化学键，它主要影响物质的、、
等物理性质，化学键属分子内作用力，主要影响物质的化学性质。
③规律：一般来说，对于组成和结构相似的物质，越大，分子间作用力，物质的熔点、沸点也越。
④存在：分子间作用力只存在于由分子组成的共价化合物、共价单质和稀有气体的分子之间。
在离子化合物、金属单质、金刚石、晶体硅、二氧化硅等物质中只有化学键，没有分子间作用力。
(2)氢键
概念：像、、这样分子之间存在着一种比的相互作用，使它们只能在较高的温度下才能汽化，这种相互作用叫做氢键。
【过关测试】
1．下列化合物的电子式书写正确的是 ( )
2．下列说法正确的是（）
A．含有离子键的化合物一定是离子化合物 B。
含有共价键的化合物一定是共价化合物C．共价化合物中可以含有离子键 D。
离子化合物中可以含有共价键
3．在下列分子结构中，原子的最外层电子都不能满足8电子稳定结构的是（）
A. CO2
B. PCl3 C . CCl4 D. NO2
4．下列过程中，共价键被破坏的是（）
A．碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附 C．酒精溶于水 D.HCl气体溶于水
5．下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是 ( ) A．CO2 B。
PCl3 C。
CCl4 D 。
NO2
6.下列说法正确的是（）
A．由非金属元素组成的化合物有可能是离子化合物
B．两种不同元素组成的化合物中一定不含非极性键
C．双原子分子中的共价键一定是非极性键
D．气态单质分子中一定含有非极性共价键
7．某元素的原子最外层只有1个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键 ( )
A．一定是离子键 B．一定是共价键
C．可能是离子键，也可能是共价键 D．以上说法都不正确
8. 同周期的X、Y、Z三种元素，其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：
H3ZO4 < H2YO4 < HXO4，则下列判断错误的是（）
A.原子序数：X > Y > Z
B.非金属性： X > Y > Z
学习课题: 化学键(2) 日期：
C.氢化物稳定性：X > Y > Z
D.单质氧化性：X < Y < Z
9.短周期元素E的氯化物ECl n的熔点为-78℃，沸点为59℃；若0.2mol Ecl n与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。
下列判断错误
．．的是( )
A．E是一种非金属元素B．在ECl n中E与Cl之间形成共价键
C．E的一种氧化物为EO2D．E位于元素周期表的IVA族
10.填表
中A单质为氧化剂，B单质为还原剂，则：
（1）A离子的结构示意图为______________，B原子的结构示意图为___________。
（2）A元素位于________周期___________族，新发现A的一种含氧酸的化学式为HAO，其中A的化合价为__________。
（3）A单质与水反应的化学方程式为__________________________________。
（4）B单质与水反应的离子方程式为___________________________________。
12、A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应。
B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8 g B的氢氧化物恰好能与100 mL 2 mol·L—1盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。
H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。
D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍。
根据上述条件回答：
（1）元素C位于第__________周期第__________族，它的最高价氧化物的化学式为____________。
（2）A元素是___________，B元素是___________，D元素是__________。
（3）A与D形成稳定化合物的化学式是_____________，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是_________________________________________________。
（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为________________________________________________________。
学习课题: 化学键(2) 日期：
X，其氯化物XCl21.11 g配成溶液后，需用1 mol·L—1的AgNO3溶液13、某元素的同位素A
Z
20 mL才能把氯离子完全沉淀下来。
已知同位素中有20个中子。
（1）计算X的质量数为多少？
（2）指出X元素在周期表中的位置。
【疑点反馈】：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）。
