2017-2018学年山西省大同市高一下学期期末教学质量监测化学试题

山西省大同市高一下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 下列各组物质按如图所示转化关系每一步都能一步实现的是（）甲乙丙丁A FeCl3FeCl2Fe2O3Fe（OH）3B Cu CuO CuSO4CuCl2C SO2H2SO4SO3H2SD Al（OH）3NaAlO2Al2O3AlCl3A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2019高一上·内蒙古期末) 证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是（）A . 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B . 先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C . 滴加NaOH溶液，产生白色沉淀D . 只需滴加KSCN溶液3. （2分） (2018高一上·菏泽期中) 下列实验方案能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A制备Fe(OH)3胶体将0.1mol•L-1的NaOH 溶液滴加到饱和FeCl3溶液中B除去Cu粉中的FeO加入足量盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥C检验溶液中是否存在SO42-取少量溶液于试管中，滴加硝酸酸化的BaCl2溶液D比较金属钠、铜的活泼性将金属钠加入CuSO4 溶液中A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2015高三上·黑龙江期中) 下列说法正确的是（）A . 氯水要现用现制，并保存在盖有橡胶塞的棕色瓶子中，置于冷暗处B . Na2O的水溶液能导电，不能说明Na2O是电解质C . 石英和玛瑙的主要成分均为二氧化硅，其分子式为SiO2D . 酸性氧化物大多数是非金属氧化物，因此一定不能与酸溶液发生反应5. （2分）化学源于生活，又髙于生活．下列说法正确的是（）A . 绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子B . 研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率C . 高纯度的晶体桂可以制备晶体管等半导体、电脑芯片D . 酒精、NaCl溶液、CuSO4溶液、浓HNO3都可使蛋白质发生变性6. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 下列说法正确的是（）A . 根据反应Cu＋H2SO4 CuSO4＋H2↑可推出Cu的还原性比H2的强B . 电解含Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的溶液，阴极上阳离子得电子次序依次是Cu2＋、H＋、Pb2+C . 含amolNa2S的溶液最多能吸收2.5amol的二氧化硫气体（不考虑SO2在水中的溶解）D . 由置换反应I2＋2NaClO3=2NaIO3＋Cl2可知I2的氧化性强于Cl2的氧化性7. （2分） (2016高二上·株洲开学考) 硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（）A . Na+、Fe3+、NO3﹣、Cl2都可在该物质的溶液中大量共存B . 向0.1mo1/L该物质的溶液中清加0.1mo1/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量与逐滴加入NaOH溶液体积关系如图所示C . 检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色D . 向该物质的溶液中摘加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣完全沉淀的离子方程式为：Fe2++2SO42﹣+3Ba2++2OH ﹣═2BaSO4↓+Fe（OH）2↓8. （2分）设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是（）A . 标准状况下，6.72 L NO2 与水反应转移的电子数为 0.1NAB . 1 mol Na2O 和 Na2O2 混合物中含有的阴、阳离子总数是 3NAC . 1 mol Cl2 与足量 Fe 反应转移电子数一定为 3NAD . 1 L 0.1 mol/L 的碳酸钠溶液中的阴离子总数等于 0.1NA9. （2分） (2017高三上·洛阳期中) 硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（）A . Na+、Fe3+、NO3﹣、Cl2都可在该物质的溶液中大量共存B . 向0.1mol·L﹣1该物质的溶液中滴加0.1mol·L﹣1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与逐滴加入NaOH溶液体积关系如图所示C . 检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色D . 向该物质的溶液中摘加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣完全沉淀的离子方程式为：Fe2++2SO42﹣+3Ba2++2OH ﹣═2BaSO4↓+Fe（OH）2↓10. （2分） (2016高一下·武汉期末) H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）已经达到平衡状态的标志是（）①c（H2）=c（I2）=c（HI）②c（H2）：c（I2）：c（HI）=1：1：2③c（H2）、c（I2）、c（HI）不再随时间而改变④单位时间内生成nmolH2的同时生成2nmolHI⑤单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol I2⑥反应速率v（H2）=v（I2）= v（HI）⑦一个H﹣H键断裂的同时有两个H﹣I键断裂⑧温度和体积一定时，容器内压强不再变化⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化⑪条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化．A . 5项B . 4项C . 3项D . 2项11. （2分） (2016高一下·武汉期末) 对于反应2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列图象正确的是（）A . ①④B . ②③C . ①③D . ②④12. （2分） (2016高一下·武汉期末) 在一个容积为VL的密闭容器中放入1LA（g）和1L B（g），在一定条件下发生下列反应：3A（g）+B（g）⇌nC（g）+2D（g）达到平衡后，A物质的量浓度减小，混合气体的平均摩尔质量减小，则该反应的化学方程式中n的值是（）A . 6B . 5C . 4D . 313. （2分） (2016高一下·武汉期末) 常温下，对于醋酸溶液的下列说法中，正确的是（）A . 0.1 mol•L﹣1的醋酸溶液中加水稀释，溶液中c（OH﹣）减小B . 醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）C . 与同浓度的盐酸比较，分别加水稀释100倍，稀释后溶液中c（H+）醋酸＞c（H+）盐酸D . 0.1 mol•L﹣1的醋酸与等浓度等体积的NaOH溶液反应后的溶液中：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.1mol/L14. （2分） (2016高一下·武汉期末) 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表，下列有关说法正确的是（）弱酸化学式CH3 COOH HCN H2 CO3电离平衡常数1.8×10﹣54.9×10﹣10K1=4.3×10﹣7K2=5.6×10﹣11A . 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）B . Na2CO3和NaHCO3等物质的量混合的溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）C . 0.4mol/L HCN溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D . 25℃时，浓度均为0.1mol/L的CH3COONa、CH3COOH混合溶液中：c（Na+）+c（H+）＞c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）15. （2分） (2016高一下·武汉期末) 海水中含有丰富的镁资源．某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：模拟海水中的离子浓度（mol/L）Na+Mg2+Ca2+Cl﹣HCO3﹣0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10﹣5 mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变．已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10﹣9；Ksp（MgCO3）=6.82×10﹣6；Ksp[Ca（OH）2]=4.68×10﹣6；Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10﹣12 ．下列说法正确的是（）A . 沉淀物X为CaCO3B . 滤液M中存在Mg2+ ，不存在Ca2+C . 滤液N中存在Mg2+、Ca2+D . 步骤②中若改为加入4.2gNaOH固体，沉淀物Y为Ca（OH）2和Mg（OH）2的混合物16. （3分） (2016高一下·武汉期末) 在盛有稀硫酸的烧杯中，放入用导线连接的铜片和锌片，下列说法正确的是（）A . 一段时间负极质量明显减轻B . 电子通过导线由铜片流向锌片C . 只有正极上有氢气逸出，正极电极反应式为：2H++2e﹣═H2↑D . 正极附近的SO42﹣离子浓度逐渐增大二、非选择题 (共6题；共44分)17. （5分） (2018高二上·四川月考)（1）中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。

山西省大同市机厂中学2018年高一化学期末试题一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 为贮存、运输、使用的方便，工业上常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na2CO3?3H2O2)，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。

下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是A．MnO2B．H2S C．稀盐酸 D．CaCO3参考答案：D2. 下列做法正确的是A．用手接触药品B．用嘴吹熄酒精灯火焰C．实验后，剩余的药品不能放回原瓶，也不能随意丢弃D．将带有溶液的滴管平放在实验台上参考答案：C略3. 下列实验操作、现象和结论均正确的是（）参考答案：D【详解】A.SO2和H2S反应生成S单质：2H2S+SO2=2H2O+3S↓，SO2中+4价S元素被还原生成0价的单质S，SO2被还原，作氧化剂，故A错误；B.在酸性溶液中硝酸根能氧化亚铁离子为铁离子，因此不能据此说明硝酸亚铁已经变质，故B错误；C.加入稀H2SO4后，H+与原溶液中的NO3-构成强氧化性的条件，又能与过量的Cu反应，故C错误；D.二氧化碳与水反应生成碳酸，向Na2SiO3溶液中通入CO2产生H2SiO3沉淀，可说明碳酸的酸性比硅酸强，即酸性：碳酸>硅酸，故D正确。

故选D。

4. 离子方程式H++OH-==H2O可表示的化学反应是A．盐酸和氢氧化钡的反应 B．硝酸和氢氧化镁的反应C．硫酸和氢氧化钡的反应 D. 盐酸和氨水的反应参考答案：A略5. 高铁电池是一种新型可充电电池，该电池能长时间保持稳定的放电电压。

高铁电池的总反应为：3Zn(OH)2＋4KOH＋2Fe(OH)33Zn＋2K2FeO4＋8H2O，下列判断正确的是A．充电时阳极反应为：2FeO42－＋8H2O－6e-=2Fe(OH)3＋10OH－B．充电时阴极附近溶液的pH变大C．放电时，负极材料为ZnD．放电时，每转移0.2 mol电子，正极的质量减少6.5 g参考答案：BC略15、在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，反应完全后，离子数目几乎没有变化的是A、Fe3+B、Fe2+C、Al3+D、NH4+参考答案：A7. 最近科学家发现了氧元素的一种新的粒子O4。

山西省大同市同煤集团云岗中学2018年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是()参考答案：D解析：没有对比实验，A错误；催化剂不同，温度不同，无法比较，B错误；前者没有催化剂，后者有催化剂，且温度不同，无法比较，C错误；只有温度不同，其他条件都相同，该方案可行，D正确。

2. 某学生打算用一大一小两支试管，用铝和氢氧化钠溶液反应来制取氢气，一支试管做反应器，一支试管用来收集H2。

设计的装置及反应开始时两试管相对位置正确的是()参考答案：B解析：B项较为合理，能制得较多量的较纯的氢气。

3. 对于反应2HI（g）H2（g）＋I2（g,紫色），下列叙述能够说明已达平衡状态的是（）A. 混合气体的质量不再变化B. 温度和体积一定时，容器内压强不再变化C. 1molH－H键断裂的同时有2molH－I键断裂D. 各物质的物质的量浓度之比为2∶1∶1参考答案：C【详解】A.根据反应可知，反应物、生成物全部为气体，气体的质量在反应前后不发生变化，无法判断是否达到平衡状态，故A错误；B.反应两边气体的体积不变，反应过程中压强始终不变，所以容器内压强不再变化，无法判断是否达到平衡状态，故B错误；C.1molH－H键断裂体现正反应，断裂2molH－I键体现逆反应，正逆反应的速率之比等于化学计量数之比，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C正确；D.由于反应起始的各物质的量没有给出，因此平衡状态时各物质的物质的量浓度之比不确定，不能证明反应达到平衡状态，故D错误。

故选C。

【点睛】化学平衡状态的标志可概括为“一等五不变”：“一等”即正反应速率等于逆反应速率；“五不变”即反应混合物中各组分的浓度保持不变,其意义是指各组分的物质的量不变；各组分的浓度不变；各组分的百分含量不变；反应物的转化率不变。

山西省大同市高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高一下·慈利期中) 放射性无素铱—192可使人的红细胞、白细胞、血小板严重偏低。

则中的中子数为（）A . 115B . 38C . 269D . 152. （2分）(2020·深圳模拟) 面对突如其来的新型冠状病毒，越来越多人意识到口罩和医用酒精的重要作用，医用口罩由三层无纺布制成，无纺布的主要原料是聚丙烯树脂。

下列说法不正确的是（）A . 医用口罩能有效预防新型冠状病毒传染B . 聚丙烯树脂属于合成有机高分子材料C . 医用酒精中乙醇的体积分数为95%D . 抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质变性3. （2分）下列表达方式错误的是（）A . H：ClB . Na+C . 188OD . O=C=O4. （2分） (2018高一下·衡阳期末) 下列说法正确的是（）A . H2、D2和T2互称为同素异形体B . 和互称为同分异构体C . 35Cl和37Cl 互称为同位素D . C2H4与C4H8互称为同系物5. （2分） NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 1mol FeCl3完全水解生成NA个胶体粒子B . 34 g 过氧化氢存在的极性键总数为3 NAC . 5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气充分反应，转移的电子数相等D . 标准状况下，2.24 L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4NA6. （2分） (2019高一下·盐城期末) 下列过程吸收能量的是（）A . 氨气液化B . 断裂化学键C . 生石灰溶于水D . 镁溶于盐酸7. （2分）(2016·乌鲁木齐模拟) 短周期元素R，W，X，Y，Z的原子序数依次增大，R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X 元素的焰色反应呈黄色，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核电荷数是W的2倍，Y 是地壳中除氧外含量最多的非金属元素．下列说法不正确的是（）A . W与X形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2B . Y，R，Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：Z＞R＞YC . W的简单氢化物稳定性比Z的简单氢化物稳定性低D . Y与W形成的化合物YW2的熔点高、硬度大8. （2分） (2016高二下·宿迁期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 16 g O2中含有的氧分子数为NAB . 1 mol Mg变为Mg2+时失去的电子数目为2NAC . 常温常压下，11.2 L H2中含有的氢分子数为0.5NAD . 1 mol•L﹣1 CaCl2溶液中含有的氯离子数为NA9. （2分）下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的（）A . 铝粉与稀盐酸反应B . 碳酸钙受热分解C . 乙醇燃烧D . 氧化钙溶于水10. （2分）(2018·莆田模拟) 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中位置如图，其中W原子的次外层电子数是最内层电子数与最外层电子数的电子数之和。

2017-2018学年山西省高一下学期期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Mg 24 Fe 56一、选择题（每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1.下列有关海水综合利用的说法正确的是A．从海水中可以得到NaClB．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．海水中含有碘元素，将海水中的碘升华就可以得到碘单质D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能2．下列有关化学用语使用正确的是A.硫原子的原子结构示意图：B.NH4Cl的电子式：C.原子核内有10个中子的氧原子：D.N2的结构式：:N≡N:3．三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应:3NF 3+5H2O2NO+HNO3+9HF。

下列有关该反应的说法正确的是A.NF3是氧化剂，H2O是还原剂B.若1mol NF3被氧化，反应转移电子数为2N AC.若生成0.4molHNO3，则转移0.4mol电子D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶24．如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是A.过氧化钠B.氧化钠C.钠D.钾5.一定条件下,某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下,其中和代表不同元素的原子,关于此反应说法错误的是6．下列关于有机物的说法中正确的一组是①“乙醇汽油”是在汽油里加适量乙醇而成的燃料，它是一种新型化合物 ②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO 2和H 2O ③石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化 ④淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖⑤将a g 铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于a g ⑥除去Cl 2中的少量C 2H 4，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶 A.③⑤⑥B.④⑤⑥C.①②⑤D.②④⑥7．分子式为C 5H 11Cl 的同分异构体共有(不考虑立体异构) A.6种B.7种C.8种D.9种8．中国是中草药的发源地，目前中国大约有12000种药用植物。

2017-2018学年山西省大同市高一（下）期末化学试卷一、选择题1．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（）A．原子核内有10个中子的氧原子：OB．乙烯的结构简式：C2H4C．CH4分子的比例模型：D．CO2的电子式：2．水是一种廉价而且非常有用的试剂，下列用水就能鉴别的一组物质是（）A．苯、溴苯、四氯化碳B．苯、乙醇、四氯化碳C．硝基苯、乙醇、四氯化碳D．硝基苯、乙醇、乙酸3．某化学反应中产物的总能量为60kJ，如果该反应是放热反应，那么反应物总能量可能是（）A．50kJ B．30kJ C．80kJ D．20kJ4．下列有关糖类、油脂、蛋白质的叙述正确的是（）A．淀粉和纤维素的相对分子质量相同，互称同分异构体B．糖类、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物C．油脂在酸性条件下和碱性条件下都可以水解，且水解产物均相同D．在允许加热的条件下，可以用氢氧化铜鉴别葡萄糖、乙酸、乙醇5．为了除去括号内的杂质，其试剂选择和分离方法都正确的是（）序号物质（杂质）所用试剂分离方法A 溴苯（Br2）苯萃取、分液B 乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液分液C CH4（C2H4）酸性高锰酸钾洗气D 硝基苯（硝酸）氢氧化钠溶液过滤A．A B．B C．C D．D6．化学反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）在持续加热的条件下，向密闭容器中充入2mol H2和3mol I2（g），充分反应后，该密闭容器中（）A．2 mol H2已耗尽B．3 mol I2（g）已耗尽C．HI的物质的量等于4 mol D．HI的物质的量少于4 mol7．如图是常见四种有机物的比例模型示意图．下列说法正确的是（）A．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙可与溴水发生加成反应使溴水褪色C．丙与溴水可以发生取代反应D．丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应8．两种气态烃的混和物共0.1mol，完全燃烧后得到3.36L（标准状况下）CO2和3.6g水，下列说法正确的是（）A．可能有甲烷B．一定有乙烯C．可能有乙烷D．两种气态烃一定都有四个H原子9．某有机物结构简式如图，该有机物不可能具有的性质是（）A．能使酸性KMnO4溶液褪色B．能发生酯化反应C．能在铜作催化剂的条件下发生催化氧化D．能与4mol溴单质发生加成反应10．下列实验操作不能达到实验目的是（）A．用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烷与乙烯B．向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热，冷却后加入新制Cu（OH）2检验水解产物C．用饱和Na2CO3溶液鉴别乙酸、乙醇、硝基苯D．利用燃烧的方法鉴别羊毛和棉花11．（2008•广东理基）下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）①原子序数为15的元素的最高化合价为+3；②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素；③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6；④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族．A．①② B．①③ C．②④ D．③④12．已知X、Y、Z为三种主族元素，分别形成X n+、Y m+、Z n﹣三种离子，已知m＞n且X、Y、三种原子的M层电子数均为奇数．下列说法中不正确的是（）A．三种离子中，Y m+离子的半径最小B．Z的最高价氧化物的水化物的分子式为H n ZO4C．X、Y、Z一定在同一周期，且原子半径Z＞X＞YD．三种元素相应的最高价氧化物的水化物之间可能会两两发生反应13．在加热情况下，用足量CO还原9g铁的氧化物，产生气体全部通入足量石灰水中得到12.5g 沉淀，此铁的氧化物是（）A．FeO B．Fe3O4C．Fe2O3 D．Fe3O4和Fe2O3混合物14．用铝热法从下列金属氧化物中制取相应的金属各1mol，消耗铝的质量最多的是（）A．Fe2O3 B．V2O5 C．MnO2 D．Cr2O3二、非选择题15．（10分）（2015春•山西校级期末）下列物质中是同系物的有；是同一物质的有；是同位素的有；是同素异形体的有同分异构体A、液氯和氯气B、CH3CH2CH3和CH3CH2CH（CH3）2C、白磷和红磷D、C2H6和C10H22E、CH3C（CH3）3和CH3（CH2）3CH3F、氯水和液氯G、37Cl 和35ClI、CH3CH（CH3）CH2CH3和CH3﹣CH2﹣CH（CH3）2．16．（14分）（2015春•山西校级期末）21世纪最富有挑战性的课题之一是使汽油氧化直接产生电流，新研制的某汽油燃料电池的一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气，用NaOH 溶液作电解质溶液．填写下列空格．（1）汽油（选填“有”或“没有”）固定的熔沸点．炼制汽油的原料是石油，工业上生产汽油的常用方法是．（填序号）①分馏②干馏③裂化④聚合（2）汽油中有一种烃的成分为，它的分子式是（3）汽油燃料电池的能量转换形式是将能直接转化为能．通入空气的那个电极是燃料电池极（选填“正”或“负”）．则正极的电极反应式为．17．（16分）（2015春•周口期末）A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族．C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍．试回答：（1）这四种元素分别是：A，B，C，D．（2）这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是．（3）A与B形成的三原子分子的电子式是，B与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是．（4）A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是．18．现有A、B、C、D四种金属片，①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生；②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，D发生还原反应；③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为A→导线→C．根据上述情况，回答下列问题：（1）在①中，金属片发生氧化反应；（2）在②中，金属片作负极；（3）如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液，则金属片上有气泡产生；（4）上述四种金属的活动性顺序是．19．（10分）（2015春•山西校级期末）已知乙烯能发生以下转化：（1）乙烯的电子式为：（2）写出反应的化学方程式①反应类型：②反应类型：③反应类型：．2017-2018学年山西省大同市高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（）A．原子核内有10个中子的氧原子：OB．乙烯的结构简式：C2H4C．CH4分子的比例模型：D．CO2的电子式：考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；结构简式；球棍模型与比例模型．专题：化学用语专题．分析：A．书写某种原子要注明质子数和质量数；B．乙烯的结构简式应保留碳碳双键；C．该结构是球棍模型；D．二氧化碳分子中碳原子和每个氧原子形成两个共用电子对．解答：解：A．原子核内有10个中子的氧原子的质量数是18，所以该原子为：O，故A正确；B．因乙烯的结构简式应保留碳碳双键：CH2=CH2，故B错误；C．甲烷分子的比例模型为，故C错误；D．二氧化碳分子的电子式为：，故D错误；故选A．点评：本题考查化学用语的使用，要明确各类化学用语的使用规范，如微粒电子式的书写、球棍模型和比例模型的区别等．2．水是一种廉价而且非常有用的试剂，下列用水就能鉴别的一组物质是（）A．苯、溴苯、四氯化碳B．苯、乙醇、四氯化碳C．硝基苯、乙醇、四氯化碳D．硝基苯、乙醇、乙酸考点：有机物的鉴别．分析：水就能鉴别的一组物质，与水的溶解性不同、与水的密度不同，产生不同现象则可以鉴别，以此来解答．解答：解：A．溴苯、四氯化碳都不溶于水，且密度均比水的大，无法鉴别，故A错误；B．苯和四氯化碳都不溶于水，但苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，乙醇与水混溶，可鉴别，故B正确；C．硝基苯、四氯化碳都不溶于水，且密度均比水的大，无法鉴别，故C错误；D．乙醇、乙酸均与水混溶，不能鉴别，故D错误；故选B．点评：本题考查有机物的鉴别，题目难度不大，注意把握常见有机物的性质，学习中要加强基础知识的积累，明确密度、溶解性即可解答．3．某化学反应中产物的总能量为60kJ，如果该反应是放热反应，那么反应物总能量可能是（）A．50kJ B．30kJ C．80kJ D．20kJ考点：化学反应中能量转化的原因．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据放热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量．解答：解：因放热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，产物的总能量为60kJ，所以反应物总能量大于60kJ，故选C．点评：本题主要考查了放热反应中反应物的总能量与生成物的总能量的关系，难度不大．4．下列有关糖类、油脂、蛋白质的叙述正确的是（）A．淀粉和纤维素的相对分子质量相同，互称同分异构体B．糖类、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物C．油脂在酸性条件下和碱性条件下都可以水解，且水解产物均相同D．在允许加热的条件下，可以用氢氧化铜鉴别葡萄糖、乙酸、乙醇考点：油脂的性质、组成与结构；有机物的鉴别；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．分析：A．具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；B．相对分子质量在10000以上的化合物为高分子化合物；C．油脂在不同条件下水解的产物不同；D．氢氧化铜与乙酸发生酸碱中和反应，现象为蓝色沉淀溶解；与葡萄糖发生反应蓝色沉淀先溶解，加热后产生砖红色沉淀但无气体产生；与乙醇不反应，无明显现象．解答：解：A．淀粉和纤维素的n值不同，分子式不相同，不是同分异构体，故A错误；B．相对分子质量在10000以上的化合物为高分子化合物，则单糖、二糖、油脂不是高分子，而淀粉、纤维素及蛋白质都属于天然高分子化合物，故B错误；C．油脂在酸性条件下水解得到高级脂肪酸和甘油，油脂在碱性条件下水解得到高级脂肪酸盐和甘油，故C错误；D．氢氧化铜与乙酸发生酸碱中和反应，现象为蓝色沉淀溶解；与葡萄糖发生反应蓝色沉淀先溶解，加热后产生砖红色沉淀但无气体产生；与乙醇不反应，无明显现象，可鉴别，故D正确．故选D．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的组成、官能团与性质等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，选项D为易错点，题目难度不大．5．为了除去括号内的杂质，其试剂选择和分离方法都正确的是（）序号物质（杂质）所用试剂分离方法A 溴苯（Br2）苯萃取、分液B 乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液分液C CH4（C2H4）酸性高锰酸钾洗气D 硝基苯（硝酸）氢氧化钠溶液过滤A．A B．B C．C D．D考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．分析：A．溴苯、溴和苯互溶；B．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸能被碳酸钠溶液吸收；C．乙烯被酸性高锰酸钾氧化为二氧化碳气体；D、根据硝基苯不溶于水，HNO3溶于水；解答：解：A．溴苯、溴和苯互溶，除去溴苯的中溴，应用碱溶液，然后分液，故A错误；B．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸能被碳酸钠溶液吸收，然后用分液的方法分离，故B正确；C．乙烯被酸性高锰酸钾氧化为二氧化碳气体，引入新的杂质，故C错误；D、硝基苯不溶于水，HNO3溶于氢氧化钠溶液反应，然后用分液的方法分离，故D错误；故选B．点评：本题考查物质的分离、提纯，题目难度不大，本题注意根据物质的性质的异同选择分离方法．6．化学反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）在持续加热的条件下，向密闭容器中充入2mol H2和3mol I2（g），充分反应后，该密闭容器中（）A．2 mol H2已耗尽B．3 mol I2（g）已耗尽C．HI的物质的量等于4 mol D．HI的物质的量少于4 mol考点：化学反应的可逆性．专题：化学平衡专题．分析：根据可逆反应存在一定的限度，反应物不可能完全转化为生成物来解答．解答：解：A．反应物不可能完全转化为生成物，所以2 mol H2不可能耗尽，故A错误；B．反应物不可能完全转化为生成物，所以3 mol I2（g）不可能耗尽，故B错误；C．反应物不可能完全转化为生成物，HI的物质的量小于4 mol，故C错误；D．反应物不可能完全转化为生成物，HI的物质的量小于4 mol，故D正确；故选：D；点评：本题主要考查了可逆反应的限度，抓住反应物不可能完全转化为生成物是解题的关键．7．如图是常见四种有机物的比例模型示意图．下列说法正确的是（）A．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙可与溴水发生加成反应使溴水褪色C．丙与溴水可以发生取代反应D．丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应考点：有机物的结构和性质．分析：由图可知，甲为甲烷，乙为乙烯，丙为苯，丁为乙醇．A．甲烷性质稳定，不能被高锰酸钾氧化；B．乙烯中含双键；C．苯与溴水不反应；D．乙醇与乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应．解答：解：由图可知，甲为甲烷，乙为乙烯，丙为苯，丁为乙醇．A．甲烷性质稳定，不能被高锰酸钾氧化，则甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；B．乙烯中含双键，则与溴水发生加成反应使其褪色，故B正确；C．苯与溴水不反应，与液溴在催化作用下发生取代反应，故C错误；D．乙醇与乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应，故D错误．故选B．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握比例模型及对应化合物的性质为解答的关键，侧重常见几种烃和乙醇性质及结构的考查，题目难度不大．8．两种气态烃的混和物共0.1mol，完全燃烧后得到3.36L（标准状况下）CO2和3.6g水，下列说法正确的是（）A．可能有甲烷B．一定有乙烯C．可能有乙烷D．两种气态烃一定都有四个H原子考点：有关混合物反应的计算．专题：烃及其衍生物的燃烧规律．分析：n（CO2）==0.15mol，n（H2O）==0.2mol，则混合的平均化学式为C1.5H4，因是混合物，则肯定含有C原子数小于1.5的烃，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子，以此解答该题．解答：解：n（CO2）==0.15mol，n（H2O）==0.2mol，则混合的平均化学式为C1.5H4，因是混合物，则肯定含有C原子数小于1.5的烃，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子，可能为乙烯、丙炔等，选项中只有D符合，故选D．点评：本题考查分子式的确定、混合物计算，题目难度中等，关键是利用平均分子组成判断烃的组成，常用方法有1、平均碳法2、平均氢法3、平均碳氢分子式法4、平均式量法．9．某有机物结构简式如图，该有机物不可能具有的性质是（）A．能使酸性KMnO4溶液褪色B．能发生酯化反应C．能在铜作催化剂的条件下发生催化氧化D．能与4mol溴单质发生加成反应考点：有机物的结构和性质．分析：分子中含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羧基，具有酸性，可发生中和、酯化反应，含有羟基，可发生取代、氧化反应，以此解答该题．解答：解：A．含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，故A正确；B．含有羟基、羧基，可发生酯化反应，故B正确；C．含有羟基，可被催化氧化生成醛，故C正确；D．只有碳碳双键与溴发生反应，则能与1mol溴单质发生加成反应，故D错误．故选D．点评：本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构特征和官能团的性质，为解答该题的关键，难度中等．10．下列实验操作不能达到实验目的是（）A．用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烷与乙烯B．向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热，冷却后加入新制Cu（OH）2检验水解产物C．用饱和Na2CO3溶液鉴别乙酸、乙醇、硝基苯D．利用燃烧的方法鉴别羊毛和棉花考点：化学实验方案的评价．分析：A．乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，乙烷不能被酸性高锰酸钾溶液氧化；B．葡萄糖和新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀必须在碱性条件下；C．乙酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，乙醇和碳酸钠互溶，硝基苯和碳酸钠不互溶；D．羊毛的成分是蛋白质，棉花的成分是纤维素，蛋白质灼烧时有烧焦羽毛的气味．解答：解：A．乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以现象不同，可以鉴别，故A正确；B．葡萄糖和新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀必须在碱性条件下，所以在滴加新制氢氧化铜悬浊液之前必须滴加NaOH溶液中和未反应的酸，故B错误；C．乙酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，乙醇和碳酸钠互溶，硝基苯和碳酸钠不互溶，所以现象不同，可以鉴别，故C正确；D．羊毛的成分是蛋白质，棉花的成分是纤维素，蛋白质灼烧时有烧焦羽毛的气味，二者灼烧时现象不同，可以鉴别，故D正确；故选B．点评：本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质检验、物质鉴别，明确实验原理及基本操作即可解答，易错选项是B，注意该反应条件必须是碱性条件下．11．（2008•广东理基）下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）①原子序数为15的元素的最高化合价为+3；②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素；③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6；④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族．A．①② B．①③ C．②④ D．③④考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：①利用最外层电子数分析最高正化合价；②元素周期表中从左到右元素的非金属性在增强；③第二周期ⅣA族元素为C元素，核电荷数一定为6；④原子序数为12的元素为Mg元素．解答：解：原子序数为15的元素是P，最外层电子数为5，则最高化合价为+5价，故①错误；在元素周期表中同一周期随原子序数递增非金属性逐渐增强，故②正确；C的质子数为6，但中子数不一定为6，因C存在14C和13C等同位素，故③错误；原子序数为12的元素为Mg，位于元素周期表的第三周期ⅡA族，故④正确．故选C．点评：本题考查原子结构与元素周期律，熟悉元素在周期表在的位置及元素的性质即可解答，难度不大．12．已知X、Y、Z为三种主族元素，分别形成X n+、Y m+、Z n﹣三种离子，已知m＞n且X、Y、三种原子的M层电子数均为奇数．下列说法中不正确的是（）A．三种离子中，Y m+离子的半径最小B．Z的最高价氧化物的水化物的分子式为H n ZO4C．X、Y、Z一定在同一周期，且原子半径Z＞X＞YD．三种元素相应的最高价氧化物的水化物之间可能会两两发生反应考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y、Z为三种主族元素，分别形成X n+、Y m+、Z n﹣三种离子，且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数，则X、Y、Z 一定是在第3周期，能形成简单离子为X n+、Y m+、Z n﹣，且数值m＞n，所以X为钠元素，Y为铝元素，Z为氯元素．A、最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大；电子层排布相同，核电荷数越大，离子半径越小．据此判断．B、Z的最高价氧化物的水化物HClO4．C、同周期原子半径随原子序数的增加而减小．D、Al（OH）3是两性氢氧化物，能与NaOH和HClO4反应，NaOH与HClO4，发生酸碱中和反应．解答：解：X、Y、Z为三种主族元素，分别形成X n+、Y m+、Z n﹣三种离子，且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数，则X、Y、Z 一定是在第3周期，能形成简单离子为X n+、Y m+、Z n﹣，且数值m＞n，所以X为钠元素，Y为铝元素，Z为氯元素．A、最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，所以离子半径Cl﹣＞Na+；电子层排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径Na+＞Al3+，所以Al3+离子半径最小，故A正确；B、Z的最高价氧化物的水化物HClO4，由于n=1，HClO4符合H n ZO4，故B正确；C、同周期原子半径随原子序数的增加而减小，X、Y、Z半径依次减小，故C错误；D、X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al（OH）3、HClO4，Al（OH）3是两性氢氧化物，能与NaOH和HClO4反应，NaOH与HClO4，发生酸碱中和反应，故D正确．故选：C．点评：本题以结构推断元素为载体，考查原子半径比较、元素化合物知识等，难度不大，关键根据奇偶性推断出X、Y、Z元素．13．在加热情况下，用足量CO还原9g铁的氧化物，产生气体全部通入足量石灰水中得到12.5g 沉淀，此铁的氧化物是（）A．FeO B．Fe3O4C．Fe2O3 D．Fe3O4和Fe2O3混合物考点：化学方程式的有关计算．分析：12.5g沉淀为碳酸钙，根据n=计算碳酸钙物质的量，进而计算二氧化碳的物质的量，CO获得氧化物中O原子转化为CO2，据此计算氧化物中氧原子物质的量，进而计算Fe原子物质的量，根据Fe、O原子数目之比判断．解答：解：12.5g沉淀为碳酸钙，其物质的量为=0.125mol，由碳元素守恒可知，二氧化碳的物质的量为0.125mol，CO获得氧化物中O原子转化为CO2，故氧化物中n（O）=n（CO2）=0.125mol，则m（O）=0.125mol×16g/mol=2g，故氧化物中n（Fe）==0.125mol，n（Fe）：n（O）=0.125mol：0.125mol=1：1，故氧化物为FeO，故选A．点评：本题考查混合物反应有关计算，根据守恒法计算Fe、O原子数目之比，侧重考查学生分析计算能力，难度不大．14．用铝热法从下列金属氧化物中制取相应的金属各1mol，消耗铝的质量最多的是（）A．Fe2O3 B．V2O5 C．MnO2 D．Cr2O3考点：化学方程式的有关计算．分析：根据化合价的变化判断，化合价变化的数值越大，说明发生氧化还原反应时得到的电子数目越多，则消耗铝的量越多．解答：解：A．Fe2O3中Fe的化合价为+3，B．V2O5中V的化合价为+5，C．MnO2中Mn的化合价为+4，D．Cr2O3中Cr的化合价为+3，V元素化合价变化最多，根据电子转移守恒，故生成1molV时，消耗Al最多，故选B．点评：本题考查氧化还原反应的计算，注意从化合价变化的角度判断，题目难度不大．二、非选择题15．（10分）（2015春•山西校级期末）下列物质中是同系物的有BD；是同一物质的有AI；是同位素的有G；是同素异形体的有C同分异构体EA、液氯和氯气B、CH3CH2CH3和CH3CH2CH（CH3）2C、白磷和红磷D、C2H6和C10H22E、CH3C（CH3）3和CH3（CH2）3CH3F、氯水和液氯G、37Cl 和35ClI、CH3CH（CH3）CH2CH3和CH3﹣CH2﹣CH（CH3）2．考点：芳香烃、烃基和同系物；同位素及其应用；同素异形体；同分异构现象和同分异构体．分析：同系物是有机化合物中具有同一通式、组成上相差一个或多个某种原子团、在结构与性质上相似的化合物系列；结构相同，分子式相同的属于同种物质；具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素；同素异形体是同种元素形成的不同单质；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体．解答：解：A、液氯和氯气是氯气单质的不同状态，属于同种物质；B、CH3CH2CH3和CH3CH2CH（CH3）2，结构相似，分子组成上相差2个CH2原子团，属于同系物；C、白磷和红磷均属于P元素形成的不同种单质，互为同素异形体；D、C2H6和C10H22，分子结构相似，满足烷烃通式，属于同系物；E、CH3C（CH3）3和CH3（CH2）3CH3分子式相同，结构不同，属于同分异构体；F、氯水是混合物，液氯是氯气的液体状态，不满足以上任何条件；G、37Cl 和35Cl，质子数相同，中子数不同，属于同位素；I、CH3CH（CH3）CH2CH3和CH3﹣CH2﹣CH（CH3）2，分子式相同，结构相同，属于同种物质，故答案为：BD；AI；G；C；E．点评：本题考查了几种常见的化学用语，难度不大，解答时注意从其概念的内涵与外延出发，缜密思考，正确解答．16．（14分）（2015春•山西校级期末）21世纪最富有挑战性的课题之一是使汽油氧化直接产生电流，新研制的某汽油燃料电池的一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气，用NaOH 溶液作电解质溶液．填写下列空格．（1）汽油没有（选填“有”或“没有”）固定的熔沸点．炼制汽油的原料是石油，工业上生产汽油的常用方法是①③．（填序号）①分馏②干馏③裂化④聚合（2）汽油中有一种烃的成分为，它的分子式是C10H22（3）汽油燃料电池的能量转换形式是将化学能直接转化为电能．通入空气的那个电极是燃料电池正极（选填“正”或“负”）．则正极的电极反应式为O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣．考点：石油的分馏；分子式；常见的能量转化形式．分析：（1）汽油为混合物无固定熔沸点，炼制汽油的原料是石油，生产汽油的常用方法是石油分馏，裂化；（2）依据结构简式可知为饱和烷烃，计算碳原子数，结合通式CnH2n+2计算得到分子式；（3）汽油燃料电池是将化学能转变为电能的装置，通入汽油的一极为原电池的负极，通入空气的一极为原电池的正极．解答：解：（1）汽油为混合物无固定熔沸点，炼制汽油的原料是石油，生产汽油的常用方法是石油分馏，裂化，故答案为：没有；①③；（2）汽油中有一种烃的成分为为饱和烷烃，计算碳原子数为10，结合通式CnH2n+2计算得到分子式为C10H22，故答案为：C10H22；（3）汽油燃料电池是将化学能转变为电能的装置，通入汽油的一极为原电池的负极，发生氧化反应，通入空气的一极为原电池的正极发生还原反应，电极反应为：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，故答案为：化学；电；O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣．。

山西省大同市高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高一上·杭州期中) 下列实验中均需要的仪器是（）①配制一定物质的量浓度的溶液②pH试纸的使用③过滤④蒸发A . 试管B . 胶头滴管C . 玻璃棒D . 漏斗2. （2分） (2017高二上·安庆期末) 化学与生活息息相关，下列说法正确的是（）A . 淀粉、纤维素、聚乙烯、油脂、蛋白质都是高分子化合物B . 蔗糖和葡萄糖不是同分异构体，但属同系物C . 油酸甘油酯在碱性条件下水解属于皂化反应D . 石油的裂化、裂解属于化学变化，煤的气化、液化则属于物理变化3. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 下列关于化学与环境的叙述中错误的是（）A . 用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+B . 将工业废水“再生”处理，用于城市道路保洁、喷泉和浇花用水C . “煤改气”、“煤改电”等工程有利于减少雾霾D . 使用无铅汽油的汽车尾气不会污染空气4. （2分）水是生命之源，下列有关水的说法正确的是（）A . 将河水经过沉淀、过滤、活性炭吸附等净化处理后，所得的水就是纯水B . 水是一种常见的溶液C . 煮沸可以降低自来水的硬度D . 电解水实验说明水是由氢气和氧气组成的5. （2分）下列化学用语或模型正确的是（）A . 氯化氢的电子式：B . 硫离子结构示意图：C . 8个中子的碳原子：12CD . CH4分子的比例模型：6. （2分） (2018高一下·襄阳期末) 工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2+O2 2SO3 ，这是一个正反应放热的可逆反应。

如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是（）A . 在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3B . 使用催化制是为了加快反应速率，提高生产效率C . 为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度D . 达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度一定相等7. （2分）化学与生活密切相关,下列说法错误的是（）A . 可用料酒除去食物中的腥味B . 葡萄糖可用于补钙药物的合成C . 可用乙烯作为水果的催熟剂，使水果尽快成熟D . 工业生产常用油脂在酸性条件下水解反应来制取肥皂8. （2分） (2019高一下·吉林期中) 下列关于离子化合物的叙述不正确的是（）A . 离子化合物中都含有离子键B . 离子化合物中的阳离子只能是金属离子C . 离子化合物可能含有共价健D . 溶于水可以导电的化合物不一定是离子化合物9. （2分） (2019高一下·东阳期中) 具有相同官能团的有机物化学性质相似。

山西省大同市高一下学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）(2020·长宁模拟) 镆（Mc）是一种人工合成的元素，同位素 Mc的原子核内的中子数是（）A . 115B . 144C . 173D . 2882. （2分） (2017高二上·福州期中) 下列说法中不正确的是（）A . 人体缺碘，可通过食用加碘盐补碘B . 为了防止龋齿，人人都要使用含氟牙膏C . 缺铁性贫血，可通过食用铁强化酱油预防D . 儿童缺锌可导致生长发育不良，抵抗力差，食欲不振3. （2分） (2018高二下·西城期末) 下列化学用语中，书写正确的是（）A . 乙炔的结构简式：CHCHB . 苯的实验式：CHC . 醛基的结构简式：－COHD . 羟基的电子式：4. （2分）下列说法正确的是（）A . 等质量的乙炔和苯完全然烧生成水的质量不相等B . 乙烯分子中所有原子共平面C . 甲醛(HCHO)和乙二醛(OHC-CHO)互为同系物D . 和互为同分异构体5. （2分）下列各组化合物中化学键类型不同的是（）A . NaCl和HNO3B . H2O和 NH3C . CaF2和 CsClD . CCl4和H2S6. （2分）我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如下所示。

下列说法错误的是（）A . 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B . CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂C . ①→②放出能量并形成了C—C键D . 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率7. （2分） (2016高一下·汕头期末) 短周期元素X，Y，Z，R，W五种元素原子序数依次增大，其中X与Z，Y与W分别为同族元素．原子半径X＜Y＜W＜R＜Z，W原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z，R的核外电子数之和与Y，W核外电子数之和相等．下列说法正确的是（）A . Y与Z形成的离子化合物中只能有离子键B . Y，Z，R的简单离子半径：Y＜R＜ZC . Y，W的氢化物的沸点：Y＞WD . X在分别与Z和W形成的化合物中的化合价相同8. （2分）用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4 L H2O 的物质的量为 1molB . 常温常压下，106 g Na2CO3 含有的 Na＋离子数为 2NAC . 室温下，1NA个 CO2 分子占有的体积为 22.4 LD . 40 g NaOH 溶解在 1 L 水中，得到溶液的物质的量浓度为 1 mol/L9. （2分） (2019高一下·西城期末) 十八大以来，我国科学技术迅猛发展。

山西省大同市高一下学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）“结构决定性质”，有关物质结构的下列说法中正确的是（）A . 碘熔化时破坏了化学键B . 共价化合物不一定是电解质C . 干冰晶体内存在非极性键与范德华力D . 液态氟化氢中存在氢键，故氟化氢比氯化氢更稳定2. （2分）(2019·合肥模拟) 设NA为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述错误的是（）A . 常温常压下，1 mol氦气中含有的质子数为2NAB . l0g46%乙醇水溶液中所含氧原子数为0.4NAC . 1 Ll mol/LNa2CO3溶液中，阴离子总数小于NAD . 浓硝酸热分解生成NO2、N2O4共23g，转移电子数为0.5NA3. （2分） (2017高二上·漳州期末) 下列实验现象预测正确的是（）A . 实验Ⅰ：电流表A指针偏转，碳棒上有气泡冒出B . 实验Ⅱ：电流表A指针偏转，铁极上有无色气体产生C . 实验Ⅲ：碳棒上有无色气体产生，铁极上有黄绿色气体产生D . 实验IV：粗铜溶解，精铜上有红色固体析出4. （2分）(2018·河西模拟) 五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其某常见化合价的关系如下图所示，下列关系错误的是（）A . 元素X可能为锂B . 原子半径大小:r(M)>r(w)C . X2W中各原子均达8电子稳定结构D . 元素气态氢化物的稳定性:YH3>MH35. （2分）(2015·崇州模拟) 部分氧化的Fe﹣Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共2.88g，经如下处理：下列说法错误的是（）A . 滤液A中不含Fe3+B . 样品中含氧元素的物质的量为0.01molC . 上图中V=112D . 溶解样品的过程中消耗的硫酸的总的物质的量为0.02mol6. （2分）下列关于苯的叙述中错误的是（）A . 苯的硝化反应是取代反应B . 在苯中加入酸性KMnO4溶液，振荡并静置后下层液体为紫色C . 78g苯（）中含有C=C双键的数目为3NAD . 在一定条件下，苯能与氢气发生加成反应7. （2分）下列说法不正确的是（）A . 推广利用太阳能、风能的城市照明系统，发展低碳经济和循环经济，有利于改善环境质量B . 油脂在碱的作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂C . 处理废水时可加入明矾作为混凝剂，以吸附水中的杂质D . 硬铝、碳素钢都是合金材料；合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物8. （2分） (2020高一上·如东月考) 下列物质提纯的方法正确的是（）A . 除去混在NO2中的NO：将气体与足量O2混合B . 除去Cl2中的HCl：将混合气体通入装有饱和NaOH溶液的洗气瓶C . 除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量BaCl2溶液后过滤D . 除去混在CO2中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMO4溶液和浓硫酸9. （2分） (2020高一下·吉林期中) 某一可逆反应A+3B 2C，改变下列条件一定能加快反应速率的是（）A . 增大反应物的量B . 升高温度C . 增大压强D . 使用催化剂10. （2分） (2018高一下·广西月考) 下列事实不能说明非金属性Cl>I的是（）A . Cl2+2I-=2Cl-+I2B . 稳定性：HCl>HIC . 酸性：HClO4>HIO4D . 酸性：HClO3>HIO311. （2分）对于可逆反应2SO2+O2 2SO3 ，在混合气中充入一定量的18O原子，达到平衡以后，18O原子（）A . 只存在于O2中B . 只存在于O2和SO2中C . 只存在于O2和SO3中D . 存在于O2、SO2和SO3中12. （2分）某元素位于第三周期第ⅥA族．下列叙述不正确的是（）A . 该元素是非金属元素B . 该元素原子的核电荷数为16C . 该元素原子核外有3个电子层D . 该元素原子容易失去最外层电子13. （2分） (2019高二下·台州期中) 下列说法不正确的是（）A . 往蛋白质溶液中逐滴加入稀硫酸钠溶液，会产生白色沉淀，加水后沉淀不溶解B . 苯与CCl4两种有机物可用酸性高锰酸钾溶液鉴别C . 葡萄糖溶液能发生银镜反应D . 油脂与氨基酸在一定条件下均能与NaOH溶液反应14. （2分） (2018高二上·黄陵开学考) 化学与社会、生产、生活密切相关。

山西省大同市高一下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共19题；共38分)1. （2分）你认为减少酸雨的产生可采取的措施是：（）①少用煤作燃料②把工厂的烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A . ①②③B . ②③④⑤C . ①③⑤D . ①③④⑤2. （2分）下列说法错误的是（）A . 化学变化一定伴随能量变化，有能量变化的过程不一定是化学变化B . 甲烷燃烧时，化学能完全转化为热能C . 植物燃料燃烧时放出的能量来源于太阳能D . 旧化学键断裂所吸收的能量大于新化学键形成所放出的能量时，该反应为吸热反应3. （2分） (2017高一下·蕲春期中) 下列有关化学键的叙述，正确是的（）A . 离子化合物中一定含有离子键B . 单质分子中均不存在化学键C . 含活泼金属元素的化合物一定不是共价化合D . 含有共价键的化合物一定是共价化合物4. （2分）下列递变规律正确的是（）A . HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强B . Na、Mg、Al、Si的还原性逐渐增强C . O、S、Na、K的原子半径依次增大D . KOH、Ca（OH）2、Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性逐渐增强5. （2分）(2020·青浦模拟) 向含有水分的蔗糖中缓慢注入浓硫酸，不能显示浓硫酸的（）A . 酸性B . 吸水性C . 脱水性D . 氧化性6. （2分）燃料电池是燃料(例如CO、H2、CH4等)跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转化为电能的装置，电解质溶液通常是KOH溶液。

下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是（）A . 负极反应式为CH4＋10OH－－8e－=CO32-＋7H2OB . 正极反应式为2O2＋4H2O＋8e－=8OH－C . 随着不断放电，电解质溶液碱性不变D . 甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大7. （2分）分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种8. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还含有SO42﹣等其他可溶性杂质的离子）．下列有关说法正确的是（）A . 由矿盐生产食盐，除去SO42﹣最合适的试剂是Ba（NO3）2B . 工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C . 室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D . 用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液9. （2分）下列有关化学用语正确的是（）A . 次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣OB . 二氧化碳的比例模型：C . 甲基的电子式：D . 纤维素的通式：（C6H12O6）n10. （2分） (2019高三上·延边月考) 向仅含SO 、I－、Br－且物质的量分别为m、n、6 mol 的钠盐溶液中通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量的变化如图所示。