山东省德州市乐陵一中2014-2015学年高一上学期期中化学试卷

山东省德州市高一上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共30题；共60分)1. （2分）以下是一些常用危险化学品的标志。

装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是（）A .B .C .D .2. （2分）分类是化学学习和研究中的常用手段．下列分类依据和结论都正确的是（）A . NaF、MgO、CaCl2均由活泼金属或活泼非金属作用形成，都是离子化合物B . HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸C . Na2O、HCl、BaSO4、浓硝酸都是纯净物D . H2O、HCOOH、Cu（NH3）4SO4中均含有氧，都是氧化物3. （2分） 0.25mol A的质量是16g，则A的相对分子质量（或相对原子质量）是（）A . 32g/molB . 64×10-3kg/molC . 32D . 644. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（）A . 23g Na与O2充分反应生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2的分子数N（O2）的范围为：0.25 NA< N（O2）< 0.5 NAB . 2 mol NO和1 mol O2在密闭容器中充分反应，反应后容器中的分子数小于2NAC . 2.5gMg-Zn合金与足量盐酸反应，放出的气体在标况下的体积可能为2.24LD . 50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，转移的电子数目为0.92NA5. （2分）(2020·邵阳模拟) 下列四种实验装置，适合用于分离水和植物油的是（）A .B .C .D .6. （2分） (2016高三上·故城期中) 如图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签．小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了修正液的某些性质，小明的推测中不合理的是（）A . 修正液是一种胶体，均一、稳定B . 修正液中含有有毒的化学物质C . 修正液的成分对纸张不具腐蚀性D . 修正液的溶剂易挥发、易燃7. （2分） (2019高三上·宁德期末) 下列说法不合理的是（）A . 古代常用明矾水除去铜器上的铜锈B . 大量排放SO2、NO2会导致酸雨的形成C . 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D . 利用三氧化铬的氧化性检测驾驶员吹出的气体中是否含乙醇8. （2分） (2018高一上·商都期中) 下列叙述正确的是（）A . 根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等B . 碱性氧化物一定是金属氧化物C . SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质D . 金刚石不导电，因此金刚石是非电解质9. （2分） (2017高一上·腾冲期末) 下列离子方程式正确的是（）A . 铁与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+═2Fe2+B . Fe与盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C . FeCl2溶液与Cl2反应：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣D . Fe（OH）3与盐酸反应：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O10. （2分）雌黄与浓硝酸反应如下：As2 S3+28HNO3（浓）=2H3AsO4 +3H2SO4+28NO2↑+8H2O，下列说法正确的是（）A . 氧化产物只有H2SO4B . 1mol As2S3发生反应，有28 mol电子转移C . 该反应中As2S3既是氧化剂又是还原剂D . As2S3不可能与氧气反应11. （2分）关于过氧化物的叙述正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）（）A . 7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NAB . 2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）ΔH=−98.2 kJ/mol，ΔS=70.5 J/mol·K，该反应低温能自发进行C . 过氧化氢使高锰酸钾溶液褪色，1mol过氧化氢得到2NA电子D . 在含有NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-离子的溶液加入少量过氧化钠以上各离子量几乎不减少12. （2分） (2016高一上·平罗期中) 关于1mol/L K2SO4溶液的下列说法正确的是（）A . 溶液中含有1mol K2SO4B . 1molK2SO4溶于1L水中C . 溶液中c（K+ ）=2mol/LD . 1L 溶液中含2molK+ ， 4mol O2﹣13. （2分） (2019高一上·石河子期末) 下列化学反应的离子方程式正确的是（）A . 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OB . 往氨水中滴加氯化铝溶液：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2OC . 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2OD . 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣=BaSO4↓+H2O14. （2分）(2018·唐山模拟) 设NA为阿伏加徳罗常数的値，下列说法正确的是（）A . 2L0.5 mol·L-1的FeCl3溶液充分水解后，所得Fe(OH)3胶粒的数目NAB . 2.24L (标准状况)己烷在氧气中完全燃烧，得到0.6NACO2分子C . 3gSiO2晶体中含有的Si-O键的数目为0.1 NAD . 若1LAlCl3溶液中，含NA个Al3+ ，則Cl-物质的量浓度大于3 mol·L-115. （2分） (2017高一上·夷陵期末) 下列离子方程式正确的是（）A . 向含2molFeBr2的溶液中通入1molCl2：2Fe2++Cl2═2Cl﹣+2Fe3+B . 向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2OC . 向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OD . 钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑16. （2分）已知NH4CuSO3与足量的10 mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。

山东省德州市乐陵一中2014-2015学年高一上学期期中化学试卷一、选择题：（本题共16小题，每小题3分．共48分，每小题只有一个正确答案）1．（3分）胶体和溶液的根本区别在于（）A．分散质粒子的大小B．分散质粒子是否带电荷C．外观是否均一D．分散系是否有颜色2．（3分）下列中和反应对应的离子方程式能以“H++OH﹣═H2O”表示的是（）A．醋酸和氢氧化钠溶液反应B．氢氧化镁和盐酸反应C．澄清石灰水和硝酸反应D．氢氧化钡和稀硫酸反应3．（3分）下列说法正确的是（）A．纯净物一定由分子构成B．同种分子构成的物质一定是纯净物C．混合物肯定由两种以上元素组成D．盐中一定含有金属元素4．（3分）自来水可以用氯气消毒．有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质．下列哪些药品不能用自来水配制（）A．Na2SO4B．AgNO3C．NaCl D．AlCl35．（3分）金属钠着火时，可以灭火的物质是（）A．湿布B．干粉灭火器（主要成分：CO2）C．煤油D．沙子6．（3分）如图所示的实验操作中正确的是（）A．B．C．D．7．（3分）下列叙述正确的是（）A．1mol任何气体的体积一定是22.4LB．同温同压下两种气体，只要它们的分子数相同，所占体积也一定相同C．在标准状况下，体积为22.4L的物质都是1molD．在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4L8．（3分）在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A．K+、MnO4﹣、Na+、Cl﹣B．Na+、H+、NO3﹣、SO42﹣C．Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣D．K+、Na+、NO3﹣、CO32﹣9．（3分）下列关于电解质的说法正确的是（）A．NaOH溶液能导电，所以NaOH溶液为电解质B．氯化钠晶体不能导电，所以氯化钠为非电解质C．虽然液态氯化氢不导电，但氯化氢属于电解质D．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质10．（3分）将同体积同物质的量浓度的AgNO3溶液中的Ag+完全沉淀，则需同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比为（）A．1：2：3 B．3：2：1 C．1：1：1 D．6：3：211．（3分）设N A表示阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是（）A．22.4L水含有的水分子个数为N AB．11.5g钠与水反应转移的电子数为N AC．一个氧原子的质量为32/N A gD．在标准状况下，4.48 L CH4中所含的原子总数为N A12．（3分）精确配制240mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作正确的是（）A．选择仪器时，使用240 mL容量瓶B．将烧杯中已恢复至室温的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中C．将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解D．在摇匀后发现液面低于了刻度线，继续用胶头滴管滴加至刻度线与凹液面相切13．（3分）下列离子方程式中，书写不正确的是（）A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2OB．把金属钠放入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑C．将少量二氧化碳气体通入澄清石灰水中：2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2OD．盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O14．（3分）下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度与500mL 1mol•L﹣1 MgCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度相同的是（）A．250 mL 2 mol•L﹣1 CaCl2溶液B．500 mL 4 mol•L﹣1 NaCl溶液C．500 mL 2 mol•L﹣1 NaCl溶液D．250 mL 4 mol•L﹣1 CaCl2溶液15．（3分）同温同压下，氦气、氢气和氨气的体积比为3：2：1，则其原子个数比为（）A．1：2：3 B．4：3：3 C．3：4：4 D．3：2：116．（3分）有甲、乙、丙三种溶液，进行如图操作，则甲、乙、丙三种溶液可能是（）Na2CO3溶液白色沉淀沉淀溶解并产生气体产生白色沉淀．A．BaCl2、H2SO4、MgCl2B．CaCl2、HNO3、BaCl2C．CaCl2、HNO3、NaCl D．BaCl2、HCl、Na2SO4二、解答题（共4小题，满分52分）17．（18分）按要求填空：（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式⑩硫酸铝：，碳酸氢钠：．（2）现有以下物质：①NaCl溶液②干冰（固态的二氧化碳）③冰醋酸（纯净的醋酸）④铜⑤BaSO4固体⑥酒精⑦熔融的KNO3⑧氨水⑨盐酸⑩NH3液态HCl NaOH固体其中能够导电的是（填序号，下同）；属于电解质的是；属于非电解质的是；（3）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g•mol﹣1．若阿伏加德罗常数用N A表示，则：①该气体的物质的量为mol．②该气体所含原子总数为个．③该气体在标准状况下的体积为L．④该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为．18．（8分）A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣中的某一种．（1）若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有D盐的溶液呈蓝色．（2）若向（1）的四支试管中分别加盐酸，A盐溶液有沉淀产生，B盐溶液有无色无味气体逸出．根据（1）（2）实验事实可推断它们的化学式为：A．；B．；C．；D．．19．（12分）有一瓶氯化钠试剂的标签如图所示，仔细观察标签，然后回答下列问题．实验室欲用该试剂配制2.0mol•L﹣1的NaCl溶液500mL．（1）通过计算需要该氯化钠试剂的质量g（保留小数点后一位有效数字）．（2）配制过程中有如下操作步骤：①把称量好的氯化钠试剂放入一器皿中，加适量蒸馏水溶解．②将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线下1～2cm处，改用另一仪器小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切．④每次将洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀．⑤把①所得溶液小心转入容量瓶中：操作步骤的正确顺序为（填序号）；该实验用到的主要实验仪器有：托盘天平、；某学生实际配制得到NaCl溶液的浓度为1.9mol•L﹣1，原因可能是．A．该实验中，在称量氯化钠试剂时，砝码与试剂放错了位置，且使用了游码B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水C．少了上述中的第④步D．胶头滴管加水定容时仰视刻度（3）实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线，应；俯视观察到液面刚好到达刻度线，应．20．（14分）现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，金属A焰色反应为黄色，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：乙丙 F（2）写出下列反应的离子方程式：①金属A和水反应②D和G的水溶液反应（3）将G溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体．你认为该液体中的分散质粒子直径在之间，验证的简单方法是：．山东省德州市乐陵一中2014-2015学年高一上学期期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（本题共16小题，每小题3分．共48分，每小题只有一个正确答案）1．（3分）胶体和溶液的根本区别在于（）A．分散质粒子的大小B．分散质粒子是否带电荷C．外观是否均一D．分散系是否有颜色考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm）．解答：解：当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小．故选A．点评： 本题考查分散系、胶体与溶液的概念及关系，注意胶体能透过滤纸但不能透过半透膜，所以可用渗析的方法提纯胶体．2．（3分）下列中和反应对应的离子方程式能以“H ++OH ﹣═H 2O”表示的是（） A ． 醋酸和氢氧化钠溶液反应 B ． 氢氧化镁和盐酸反应 C ． 澄清石灰水和硝酸反应 D ． 氢氧化钡和稀硫酸反应考点： 化学方程式的书写．分析： H ++OH ﹣═H 2O 表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的一类反应，据此来回答．解答： 解：A ．醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆成离子，离子反应为：CH 3COOH+OH ﹣=CH 3COO ﹣+H 2O ，故A 错误；B ．氢氧化镁是难溶于水的白色沉淀，应写成化学式不能拆成离子，离子反应为：2H ++Mg （OH ）2═Mg 2++2H 2O ，故B 错误；C ．硝酸是强酸，澄清石灰水氢氧化钙是强碱，生成的硝酸钙是可溶的盐，能用H ++OH ﹣﹣═H 2O 来表示，故C 正确；D ．稀硫酸和氢氧化钡反应生成了硫酸钡和水，反应的离子方程式为：2H ++3OH ﹣+SO 42﹣+Ba 2+═BaSO 4↓+2H 2O ，不能够用离子方程式H ++OH ﹣=H 2O 表示，故D 错误； 故选C ．点评： 本题考查了离子方程的书写，题目难度不大，为2015届高考中的高频题，注意掌握离子方程式的书写原则，试题侧重对学生能力的培养和训练，有利于培养学生规范答题的能力． 3．（3分）下列说法正确的是（） A ． 纯净物一定由分子构成 B ． 同种分子构成的物质一定是纯净物 C ． 混合物肯定由两种以上元素组成 D ． 盐中一定含有金属元素考点： 混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系． 分析： A ．纯净物不一定由分子构成，也可能由原子构成； B ．纯净物：由一种物质组成的物质；C ．混合物不一定由两种以上元素组成，也可能由一种元素组成；D ．氨盐中不含有金属元素．解答： 解：A ．纯净物不一定由分子构成，也可能由原子构成，如稀有气体，故A 错误； B ．同种分子构成的物质，即由一种物质组成的物质，故一定是纯净物，故B 正确；C ．混合物不一定由两种以上元素组成，也可能由一种元素组成，如氧气和臭氧组成的混合物，故C 错误；D ．盐中不一定含有金属元素，如氯化铵，故D 错误， 故选B ．点评： 本题考查纯净物、混合物的判断以及盐的组成，难度不大．解答本题要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物． 4．（3分）自来水可以用氯气消毒．有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质．下列哪些药品不能用自来水配制（）A．Na2SO4B．AgNO3C．NaCl D．AlCl3考点：检验氯离子．分析：自来水中，氯气与水发生：Cl2+H2O⇌HClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO﹣、Cl﹣等离子，结合对应粒子的性质解答该题．解答：解：A．氯水中的微粒均不与硫酸钠反应，可配制硫酸钠溶液，故A错误；B．氯水中含有Cl﹣，加入硝酸银生成氯化银沉淀，不能用于配制AgNO3溶液，故B正确；C．氯水中的微粒均不与NaCl反应，可配制NaCl溶液，故C错误；D．氯水中的微粒均不与AlCl3反应，可配制，故D错误．故选B．点评：本题考查氯气的性质，侧重于氯水的成分与性质的考查，为2015届高考高频考点，很好地考查学生的科学素养，能提高学生学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累，本题中要注意氯水的成分和性质．5．（3分）金属钠着火时，可以灭火的物质是（）A．湿布B．干粉灭火器（主要成分：CO2）C．煤油D．沙子考点：钠的化学性质．分析：钠着火生成过氧化钠，可与二氧化碳或水反应生成氧气，且钠与水反应生成氢气，以此解答该题．解答：解：钠着火生成过氧化钠，与二氧化碳、水都反应，则不能用二氧化碳、水灭火，故A、B错误；加入沙子可掩盖钠，隔绝空气，可起到灭火的作用，故D正确，加入煤油燃烧更旺盛，故C 错误；故选D．点评：本题考查钠的性质，题目难度不大，注意根据钠的性质以及燃烧产物判断灭火的方法．6．（3分）如图所示的实验操作中正确的是（）A．B．C．D．考点：化学实验方案的评价．分析：A．托盘天平精确到0.1；B．100ml量筒精确到1ml；C．蒸发皿可直接加热；D．转移液体需要引流．解答：解：A．托盘天平精确到0.1，无法称量10.05g，故A错误；B．100ml量筒精确到1ml，无法量取9.5ml，故B错误；C．蒸发皿可直接加热，加热时需要用玻璃棒搅拌，故C正确；D．转移液体需要用玻璃棒引流，故D错误．故选C．点评：本题考查较为综合，主要涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大．7．（3分）下列叙述正确的是（）A．1mol任何气体的体积一定是22.4LB．同温同压下两种气体，只要它们的分子数相同，所占体积也一定相同C．在标准状况下，体积为22.4L的物质都是1molD．在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4L考点：阿伏加德罗定律及推论；气体摩尔体积．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、标准状况下，1mol气体的体积约是22.4L．B、同温同压下，气体摩尔体积为定值，分子数相同，物质的量相同，则气体体积相同．C、在标准状况下，体积为22.4L的气体的物质的量为1mol．D、在非标准状况下，气体摩尔体积也可能是22.4L/mol．解答：解：A、气体所处的状态不一定是标准状况，不能使用22.4L/mol，但在非标准状况下，气体摩尔体积也可能是22.4L/mol，所以1mol气体的体积可能是22.4L，也可能不是22.4L，故A错误；B、同温同压下，气体摩尔体积为定值，分子数相同，则物质的量相同，所以气体体积相同，故B正确；C、在标准状况下，体积为22.4L的气体的物质的量为1mol，不是气体物质的量不一定是1mol，故C错误；D、在非标准状况下，气体摩尔体积也可能是22.4L/mol，所以在非标准状况下，1mol气体的体积可能是22.4L，故D错误．故选：B．点评：考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，可借助PV=nRT理解，注意非标准状况下，气体摩尔体积也可能是22.4L/mol．8．（3分）在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A．K+、MnO4﹣、Na+、Cl﹣B．Na+、H+、NO3﹣、SO42﹣C．Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣D．K+、Na+、NO3﹣、CO32﹣考点：离子共存问题．分析：碱性溶液中存在大量氢氧根离子，无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在A、MnO4﹣有色；B、H+在碱性溶液中不能共存；C、铁离子为有色离子，铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铁；D、离子之间不满足离子反应发生条件，且为无色溶液，都不与氢氧根离子反应．解答：解：A、MnO4﹣有色，不符合条件，故A错误；B、H+在碱性溶液中不能共存，故B错误；C、Fe3+为有色离子，Fe3+与碱性溶液中的氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D、离子之间不满足离子反应发生条件，且为无色溶液，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D．点评：本题考查离子共存的判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN﹣）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．9．（3分）下列关于电解质的说法正确的是（）A．NaOH溶液能导电，所以NaOH溶液为电解质B．氯化钠晶体不能导电，所以氯化钠为非电解质C．虽然液态氯化氢不导电，但氯化氢属于电解质D．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质考点：电解质与非电解质．分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，电解质不一定导电，能导电的物质不一定是电解质．解答：解：A、在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，NaOH溶液是混合物，所以不是电解质也不是非电解质，故A错误；B、氯化钠晶体中不含自由移动的离子或电子，所以氯化钠晶体不导电，但熔融态的氯化钠含有自由移动的离子，所以熔融态氯化钠能导电，氯化钠是电解质，故B错误；C、电解质在水溶液里或熔融状态下发生电离，液态氯化氢不导电，但液态氯化氢溶于水完全电离能导电，属于强电解质，故C正确；D、铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选C．点评：本题考查了电解质的判断，难度不大，明确电解质不一定能导电，能导电的物质不一定是电解质．10．（3分）将同体积同物质的量浓度的AgNO3溶液中的Ag+完全沉淀，则需同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比为（）A．1：2：3 B．3：2：1 C．1：1：1 D．6：3：2考点：离子方程式的有关计算．分析：根据消耗等物质的量的AgNO3，可知NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中含氯离子的物质的量相同，根据化学式计算物质的量，进而计算同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比．解答：解：分别加入足量的硝酸银溶液，Cl﹣沉淀完全时，同体积同物质的量浓度的AgNO3溶液，消耗等物质的量的AgNO3，可知NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中含氯离子的物质的量相同，假设n（Cl﹣）=6mol，根据物质的化学式可知：n（NaCl）=6mol，n（MgCl2）=3mol，n（AlCl3）=2mol，溶液的浓度相同，由V=可知，物质的量之比等于体积之比，均为6mol：3mol：2mol=6：3：2，故选D．点评：本题考查离子反应及物质的量的有关计算，为高频考点，本题注意把握物质的量与质量、浓度等物理量的计算公式的运用，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．11．（3分）设N A表示阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是（）A．22.4L水含有的水分子个数为N AB．11.5g钠与水反应转移的电子数为N AC．一个氧原子的质量为32/N A gD．在标准状况下，4.48 L CH4中所含的原子总数为N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．标准状况下水为液体；B．一个钠原子失去一个电子；C．1mol氧原子的质量为16g；D．1molCH4中所含的原子为5mol．解答：解：A．标准状况下，水为液态，无法确定物质的量，故A错误；B．11.5g钠的物质的量是0.5mol，失去的电子为0.5mol，故B错误；C．一个氧原子的质量为16/N A g，故C错误；D．在标准状况下，4.48 LCH4的物质的量是0.2mol，所含的原子总数为N A，故D正确．故选D．点评：本题考查阿伏加德罗定律及其推论，题目难度中等，本题注意阿伏加德罗定律只适用于气体，另外在标准状况下，V m=22.4L/mol，其它条件下也有可能为22.4L/moL．12．（3分）精确配制240mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作正确的是（）A．选择仪器时，使用240 mL容量瓶B．将烧杯中已恢复至室温的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中C．将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解D．在摇匀后发现液面低于了刻度线，继续用胶头滴管滴加至刻度线与凹液面相切考点：配制一定物质的量浓度的溶液．分析：A、实验室没有240mL容量瓶，应选250mL容量瓶；B、氢氧化钠溶解放出大量的热，不冷却进行定容，冷却后使所配溶液的体积偏小．溶液配制最后需加水定容，容量瓶不干燥，对所配溶液无影响；C、溶液配制不能在容量瓶内进行溶解或稀释，溶解或稀释会产生热化学，影响溶液体积，甚至会导致容量瓶破裂的危险；D、摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水，导致溶液体积偏大．解答：解：A、实验室没有240mL容量瓶，应选250mL容量瓶，故A错误；B、氢氧化钠溶解放出大量的热，不冷却进行定容，冷却后使所配溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏大，所以应将溶液冷却到室温后转移至容量瓶中．溶液配制最后需加水定容，容量瓶不干燥，对所配溶液无影响，故B正确；C、溶液配制不能在容量瓶内进行溶解或稀释，溶解或稀释会产生热化学，影响溶液体积，甚至会导致容量瓶破裂的危险，故应向将称好的NaOH固体放入烧杯中，加入少量水溶解，恢复室温后再移入容量瓶，故C错误；D、配制溶液时，若摇匀后发现液面低于刻度线，属于正常，若再加入水，则导致溶液体积偏大，故D错误；故选B．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，实验基本操作，注意不能配制任意体积的溶液，了解常用容量瓶的规格．13．（3分）下列离子方程式中，书写不正确的是（）A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2OB．把金属钠放入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑C．将少量二氧化碳气体通入澄清石灰水中：2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2OD．盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O考点：离子方程式的书写．分析：A．小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢根离子不能拆开，需要保留整体；B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；C．二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，溶液中不会存在碳酸根离子；D．石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水．解答：解：A．用小苏打治疗胃酸过多，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故A正确；B．把金属钠放入水中，反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH ﹣+H2↑，故B正确；C．将少量二氧化碳气体通入澄清石灰水中，反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为：Ca2++2OH﹣+CO2═H2O+CaCO3↓，故C错误；D．盐酸滴在石灰石上，反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故D正确；故选C．点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）．14．（3分）下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度与500mL 1mol•L﹣1MgCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度相同的是（）A．250 mL 2 mol•L﹣1 CaCl2溶液B．500 mL 4 mol•L﹣1 NaCl溶液C．500 mL 2 mol•L﹣1 NaCl溶液D．250 mL 4 mol•L﹣1 CaCl2溶液考点：物质的量浓度的相关计算．分析：电解质溶液离子浓度=电解质浓度×化学式中相应离子数目，与溶液体积无关，500mL 1mol•L﹣1 MgCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度为2mol/L，结合选项计算判断．解答：解：1mol•L﹣1 MgCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1mol/L×2=2mol/L，A.250 mL 2 mol•L﹣1 CaCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度为2mol/L×2=4mol/L，故A不符合；B.500 mL 4 mol•L﹣1 NaCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度为4mol/L×1=4mol/L，故B不符合；C.500 mL 2 mol•L﹣1 NaCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度为2mol/L×1=2mol/L，故C符合；D.250 mL 4 mol•L﹣1 CaCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度为4mol/L×2=8mol/L，故D不符合，故选C．点评：本题考查物质的量浓度有关计算，比较基础，有利于基础知识的巩固．15．（3分）同温同压下，氦气、氢气和氨气的体积比为3：2：1，则其原子个数比为（）A．1：2：3 B．4：3：3 C．3：4：4 D．3：2：1考点：物质的量的相关计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下，体积之比等于物质的量之比，结合各分子含有的原子数目进行计算判断，注意稀有气体是单原子分子．解答：解：同温同压下，氦气、氢气和氨气的体积比为3：2：1，物质的量之比等于体积之比为3：2：1，氦气是单原子分子，氢气是双原子分子，氨气为4原子分子，故含有的原子数目之比为3：2×2：1×4=3：4：4，故选C．点评：本题考查物质的量的有关计算，比较基础，注意稀有气体为单原子分子．16．（3分）有甲、乙、丙三种溶液，进行如图操作，则甲、乙、丙三种溶液可能是（）Na2CO3溶液白色沉淀沉淀溶解并产生气体产生白色沉淀．A．BaCl2、H2SO4、MgCl2B．CaCl2、HNO3、BaCl2C．CaCl2、HNO3、NaCl D．BaCl2、HCl、Na2SO4考点：无机物的推断；离子反应发生的条件．专题：离子反应专题．分析：由Na2CO3溶液白色沉淀沉淀溶解并产生气体产生白色沉淀可知，加甲生成的白色沉淀与酸反应生成气体和沉淀，则甲中含钡离子或钙离子，乙为酸，后来沉淀为硫酸钡，以此来解答．解答：解：A．由Na2CO3溶液BaCO3沉淀溶解并产生气体，但不符合产生白色沉淀，故A不选；B．由Na2CO3溶液CaCO3沉淀溶解并产生气体不反应，故B不选；C．由Na2CO3溶液CaCO3沉淀溶解并产生气体不反应，故C不选；D．由Na2CO3溶液BaCO3沉淀溶解并产生气体BaSO4，符合转化，故D选；故选D．点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，综合考查元素化合价知识，把握转化中沉淀溶解时乙为酸，而后来沉淀应为硫酸钡为解答的关键，侧重分析能力及知识综合应用能力的考查，题目难度不大．二、解答题（共4小题，满分52分）17．（18分）按要求填空：（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式⑩硫酸铝：Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣，碳酸氢钠：NaHCO3=Na++HCO3﹣．（2）现有以下物质：①NaCl溶液②干冰（固态的二氧化碳）③冰醋酸（纯净的醋酸）④铜⑤BaSO4固体⑥酒精⑦熔融的KNO3⑧氨水⑨盐酸⑩NH3液态HCl NaOH固体其中能够导电的是①④⑦⑧⑨（填序号，下同）；属于电解质的是③⑤⑦；属于非电解质的是②⑥⑩；（3）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g•mol﹣1．若阿伏加德罗常数用N A表示，则：①该气体的物质的量为m/Mmol．②该气体所含原子总数为2mN A/M个．③该气体在标准状况下的体积为22.4m/ML．④该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为m/（m+1000）．考点：电离方程式的书写；物质的量的相关计算；电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念．分析：（1）强电解质完全电离，用等号，弱电解质部分电离，用可逆号；（2）物质导电的条件：含有自由移动的电子或者离子；电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物．电解质水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；非电解质是指：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物；单质、混合物既不是电解质也不是非电解质；（3）依据n==，ω=×100%解答．解答：解：（1）硫酸铝是强电解质，完全电离，电离方程式为：Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣；碳酸氢钠是强电解质，完全电离，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3﹣；（2）①NaCl溶液⑦熔融的KNO3⑧氨水⑨盐酸都含有电解质，存在自由移动的离子，能够导电；④铜存在自由电子，能够导电；③冰醋酸（纯净的醋酸）⑤BaSO4固体⑦熔融的KNO3png_iVBORw0KGgoAAAANSUhEUgAAAA8AAAAOCAYAAADwikbvAAAAAXNSR0IArs4c6QAAAARnQU1BAACxjwv8YQUAAAAJcEhZcwAADsMAAA7DAcdvqGQAAAB2SURBVDhPtY/dDYAwCAaZi4E6 T6fpMh0GoZVIgfpivcS/87sYgT7wTwwA4fAEsxtnfllkkcduzsQqe0W+Fmq3F7zTbYixFEIbN352bhvzZ9ZYcO5sLKh8i3UjpPE8kGpnyf9snd6P/TgbnuH6KvMhVuzYRxOiC0oMbjjahwb9AAAAAEl FTkSuQmCC6I+B5LyY572R液态HCl NaOH固体都是化合物，在水溶液或者熔融状态下能够导电属于电解质；②干冰酒精⑩NH3本身在水溶液里和熔融状态下都不导电，属于非电解质；。

高一阶段性检测化学试题2014.4第I卷〔选择题共48分〕可能用到的相对原子质量：Fe 56 Al 27 O 16 Na 23 H 1一．选择题〔每一小题只有一个正确选项，每一小题3分，共16小题〕1.如下有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是〔〕A.盛放食醋B.用碱液洗涤C.烧制开水D. 用金属丝擦洗外表污垢2. 如下有关二氧化硅的表示中不正确的答案是〔〕A．沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2B．SiO2是制光导纤维的主要原料C．硅酸可由SiO2直接制得。

D．SiO2是酸性氧化物，一定条件下可与碱性氧化物或碱反响。

3. 如下溶液能既能用玻璃瓶盛放，又能用玻璃塞的是〔〕A. HNO3溶液B. HF溶液C. Na2SiO3溶液D. NaOH溶液4. 如下离子方程式中书写正确的答案是〔〕A. 铝粉与烧碱溶液反响：Al＋6OH－= [Al(OH)4]－＋H2↑B.水玻璃中参加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+C.二氧化硅与苛性钠溶液反响：SiO2+2OH－=SiO32-+H2OD. 在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3＋＋4OH－＝[Al (OH)4]－5、医学界通过用放射性14C标记的C60，发现C60的羧酸衍生物在特定条件下可断裂DNA杀死细胞，抑制艾滋病。

关于14C的如下说法中正确的答案是 ( )A．14C原子与C60中普通碳原子的化学性质一样 B．14C原子与14N原子所含中子数一样C．14C是C60的同素异形体D．14CO与12CO、13CO是碳元素的三种同位素6．为说明氯比硫的非金属性强，如下事实可作依据的是〔〕A．HCl的溶解性强于H2S B．氯的最高价为+7价C．H2S中的S2-能被Cl2氧化 D．HClO的氧化性强于H2SO47．元素X的最高正价和负价的绝对值之差为6，元素Y原子次外层与元素X原子次外层均为8个电子，X、Y的离子具有一样的电子排布，X、Y形成的化合物是〔〕A．MgF2 B．MgCl2 C．CaCl2 D．CaBr28、与的两种微粒，如下表示正确的答案是A．一定都是由质子、中子、电子组成的 B．化学性质几乎完全一样C．核电荷数和核外电子数一定相等D．质子数一定一样，质量数和中子数一定不一样9．如下说法正确的答案是 ( )①离子化合物一定含离子键，也可能含共价键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A．①③⑤ B．②④⑥ C．②③④ D．①③⑥10．石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。

2024届山东省德州市乐陵市第一中学化学高一第一学期期中统考模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．含有N A个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 LB．25 ℃，1.01×105Pa,64 g SO2中含有的原子数为3N AC．40 g NaOH溶解在1 L水中，则其100 mL溶液中含Na＋数为0.1N AD．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5N A2、下列有关氧化还原反应的叙述正确的是A．金属阳离子一定具有氧化性，可能具有还原性B．由于浓硫酸可与二氧化硫发生氧化还原反应，所以不能用浓硫酸干燥二氧化硫气体C．氧化还原反应中，有一种元素被氧化的同时，必有另一种元素被还原D．元素由化合态转化为游离态时，一定是被还原X离子中共有n个电子，元素X的原子核内的质子数为3、A2-ZA．n-2 B．n+2 C．n D．A-n4、下列离子方程式对应的化学方程式正确的是A．H++OH﹣═H2O CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2OB．Ba2++SO42﹣═BaSO4↓ Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2OC．CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2OD．3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O 3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O5、已知NaNO3、Na2SO4、Na3PO4、Na4SiO4在溶液中完全电离，体积相同的NaNO3、Na2SO4、Na3PO4、Na4SiO4四种溶液中，若要使Na＋的物质的量相等，则这四种溶液的物质的量浓度比为A．12∶6∶4∶3 B．3∶4∶6∶12 C．4∶3∶2∶1 D．1∶2∶3∶46、能用渗析分离方法提纯的物质组是A．硝酸银与碘化钾等物质的量反应后的混合物B．淀粉与碘化银的混合物C．蛋白质与葡萄糖的混合溶液D．盐卤和明矾的混合溶液7、下列实验操作不正确的是A．蒸发时，残留的少量水让余热蒸干B．分液时，下层液体从下端放出，上层液体从上端倒出C．蒸馏时，冷水从冷凝管上口进下口出D．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁8、对于化学反应：A＋B===C＋D，下列说法正确的是( )A．若A、B为酸和碱，则C、D中不一定有水B．若A、B为两种化合物，则C、D也一定为化合物C．若生成物C和D分别为两种沉淀，则A、B可能为盐和碱D．若生成物C、D中有一种为单质，则该反应一定是置换反应9、在“粗盐的提纯”实验中，用不到的操作是A．溶解B．过滤C．灼烧D．蒸发10、为确定某溶液中是否存在Cl﹣、SO42-和CO32-，进行如下实验：①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2014-2015学年度第一学期期中模块考试高一化学试题（2014.11）考试时间90分钟满分100分可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 P-31 Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、选择题：（下列每小题只有一个选项．．．．是正确的，请把正确的选项填在答题卡上。

每小题2分，共40分）1、下列说法中，正确的是：（）A．1771年，法国科学家拉瓦锡发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系。

B．化学科学与其他科学分支的联系不密切。

C．化学研究会造成严重的环境污染，最终人类将毁灭在化学物质中。

D．化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器。

2、下列仪器中，不能加热使用的是：（）A．锥形瓶 B．试管 C．容量瓶 D．烧杯3、用如图所示的方法研究某气体的性质，这种方法是（）A．实验法 B．观察法 C．比较法D．分类法4、下列物质分类中，前者包含后者的是（）A．酸性氧化物非金属氧化物 B．溶液胶体C．化合物电解质 D．有机物分散系5、按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于（）①酸② 氢化物③ 氧化物④ 含氧酸⑤ 难挥发性⑥ 强氧化性⑦ 一元酸⑧ 化合物⑨ 混合物A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑥⑦⑧C．①⑨ D．①④⑤⑥⑦6、下列事实与胶体性质无关的是：（）A．向豆浆中加入盐卤做豆腐。

B．一束平行光线射入蛋白质溶液中，从侧面可以看到一束光亮的通路。

C．黄河入海口形成了三角洲。

D．将二氧化碳通入澄清石灰水中，一段时间后，石灰水变浑浊。

7、下列离子方程式的写法正确的是： ( )A．单质钠与水的反应：Na+H2O==Na++OH-+H2↑B．氢气在氯气中燃烧：H2+Cl2==2H++2Cl-C．小苏打治疗胃酸过多：H++ HCO3-==H2O+CO2↑D．用氯化铁溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：Fe3++Cu==Fe2++Cu2+8、下列物质里含氢原子数最多的是（）A．1 mol H2B．0.5molNH3 C．6.02×1023个的CH4分子D．29.4gH3PO49、下列溶液中，氯离子的物质的量浓度与50mL 1 mol·L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol·L-1氯化钠溶液B．75 mL 1.5 mol·L-1氯化钾溶液C．150 mL 3 mol·L-1氯化钾溶液D．50 mL 3 mol·L-1氯化镁溶液10、下列说法正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的值) ()A．11.2 L N2含有的分子数为0.5N A鼎尚图文B ．在常温常压下，1 mol Ne 含有的原子数为N AC ．71 g Cl 2所含分子数为2N AD ．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同11、常用两种方法制备氯化物：①金属与氯气直接化合；②金属与盐酸反应。

高一上学期期中考试化学试题 第I卷（选择题，共5分） 一、选择题（本题包括1小题，每小题3分，共5分。

每小题只有一个选项符合题意。

） 下列说法中，正确的是 A．在任何条件下，1mol任何气体的体积都约是22.4LB．化学的特征就是认识分子和制造分子C．在化学反应中，反应的质的量等于物质的量之 D．学家提出，、生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。

如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是A．只要在室内放一盆水 B．向地势低的地方撤离 C．观察风向，顺风撤离D．用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离 ．关于钠的叙述中，正确的是 A．钠是银白色金属，硬度很大 B．将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热，剧烈燃烧，产生黄色焰，生成淡黄色固体 C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠 D．金属钠的熔点很高 下列叙述正确的是A．直径介于1～10 nm之间的粒子称为胶体 B．Fe(OH)3胶体是纯净物 C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D．胶体粒子可以透过 6．分类是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是 A．H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素 B．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1nm～100nm之间 C．Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加 D．燃烧．下列是某同学对KHSO4的物质类型进行的分析，其中不正确的是 A．根据元素组成知它是化合物 B．因它含有钾与硫酸根，故KHSO4是钾盐 C．KHSO4可以称为硫酸盐 D．因为它含有与酸相同的元素氢，故KHSO4也可称为酸 NaHCO3的电离方程式为：NaHCO3＝Na＋＋H＋＋O32－ 金属氧化物是碱性氧化物在碱性溶液中能大量共存Fe3+、Na+、Cl－、SO42－ ．SO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质 下列离子方程式书写正确是A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32 ＝ CO2↑+ H2O B．OH－＋H＋ ＝ H2O C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2+ + 2 OH=Cu(OH)2↓ D．钠投入水中：Na +H2O ＝ Na+ + OH + H2↑ 10．下列物质的体积一定是22.4?L的是A．?标准状况下18?g水B．?17?g氨气?C．标准状况下44?g二氧化碳D．常温常压下2?g氢气? mol·L-1的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1 mol·L-1 B．物质的量是指物质所含微粒的数目 C．0.5 L 2 mol·L-1的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为3×6.02×1023 D．冰水混合物既是纯净物又是化合物 12、下列溶液中的Cl(浓度与50 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl(浓度相等的是 A． 150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 B． 75 mL 2mol·L－1 CaCl2溶液 C． 150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液 D． 75 mL 1 mol ·L－1 AlCl3溶液 13．下列叙述正确的是 ( ) A．NaCl溶液在电流的作用下电离为钠离子和氯离子 B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸 C．尽管BaSO4难溶于水，但它仍然是强电解质 D．二氧化碳溶于水后能部分电离，所以二氧化碳是弱电解质 14．下列说法中，正确的是A．标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L B．1mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4L C．常温常压下，金属Mg从盐酸中置换出1molH2时失去的电子数约为1.204×1024 D．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同 15．氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。

高一化学阶段测试题说明：1．本试卷包括第I卷和第II卷两部分，满分100分。

考试时间90分钟。

2．考生请将第I卷选择题的正确选项用2B铅笔填涂至答题卡上。

将第II卷正确答案填写在答卷纸上，考试结束后，只收答题卡和答卷纸。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23第I卷（选择题，共45分）一、选择题，每小题3分，只有一个选项符合题意。

1. 下列说法中，正确的是 ( )A．CO2水溶液能导电，所以CO2是电解质B．Na2CO3既是钠盐又是碳酸盐C．向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠固体，由于发生中和反应，溶液的导电能力降低D．NaCl溶液能导电所以NaCl溶液是电解质2. 下列有关物质的分类及判断正确．．的是（）A．生石灰、白磷、胆矾、纯碱分别属于氧化物、单质、纯净物、盐B．按树状分类法，物质可分为纯净物和化合物C．乙醇、KClO3、BaSO4都是电解质D．按分散质粒子的大小，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液，其中胶体和溶液的本质区别在于胶体能发生丁达尔效应3. 设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3N AB．Na在O2中燃烧时，若转移0.2N A电子，则消耗1.12LO2（标况）C．4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数D．同温同压下，N A个NO与N A个N2和O2的混合气体的体积不相等4．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－，可先将粗盐溶于水，然后进行以下五项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量稀盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液，可行的顺序是（）A．①④②⑤③ B．④①②⑤③C．②⑤④①③ D．②④⑤①③5. 下列说法正确的是 ( )A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体C．由0.1 mol氯化铁制取的氢氧化铁胶体中，氢氧化铁胶粒数目为0.1N A(设N A表示阿伏加德罗常数的值)D．向1 mol·L－1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液制取氢氧化铁胶体6．下列说法错误．．的是（）A．从1L 1 mol·L－1的氯化钠溶液中取出10ml后，其浓度仍是1 mol·L－1B．NaHSO4溶液与NaOH溶液反应的离子方程式：H+ +OH－= H2OC．黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质无关D．氧化剂具有氧化性，在化学反应中化合价降低，发生还原反应7．在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．K+、Ca2+、HCO3－、SO42﹣ B．Cl－、NO3－、Fe2+、Na+C．Na+、OH－、NO3－、Ba2+ D．K+、Mg2+、NO3－、SO42﹣8．下列叙述正确的是 ( ) A．托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，称取2.0gNaOH固体B．大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场C．向沸水中边滴加FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌，可制得Fe(OH)3胶体D．用规格为10 mL的量筒量取6.20 mL的液体9．下列离子方程式书写正确．．的是（）A. 稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B. 氯气和水反应：Cl2 +H2O = Cl- + ClO- + 2H+C. 碳酸钡与盐酸反应： CO32－+2H+=CO2↑+H2OD. 氯气和石灰乳反应： Ca(OH)2+Cl2 = Ca2++ Cl- + ClO-+ H2O10．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确．．．的是（）A．新制氯水呈浅黄绿色，说明氯水中溶有氯气B．新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，说明Cl2有漂白性C．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣D．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+11．氮化铝（AlN）是一种具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质的物质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业。

高一第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 S:32 C:12 Cl:35.5第Ⅰ卷(共48分)一．选择题（每小题只有一个正确选项，共12小题，每题4分，共48分）1．在研究某气体的性质时，发现有刺激性气味，得出这一结论所用方法属于（）A．实验法B．观察法C．分类法D．比较法2．下列金属单质中，能从CuSO4溶液中置换出铜的是（）A．汞B．银C．钠D．铁3．下列关于钠的说法正确的是（）A．钠是银白色金属比水的密度略大B．通常状况下，钠的熔点低于水的沸点C．钠在空气中缓慢氧化生成Na2O2D．钠着火时可用水扑灭4．关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（）A．都能与水反应生成NaOH B．都是碱性氧化物C．都是白色固体D．氧化钠比过氧化钠稳定5．下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是：（）A．水和冰的混合物，澄清石灰水B．净化后的空气，氧化镁C．生锈的铁钉，高锰酸钾充分加热后的剩余固体D．氯化钾，液氧6．下列对摩尔（mol）的有关说法中错误的是（）A．摩尔是一个单位而非物理量B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C．1mol任何气体所含气体的分子数目都相等D．H2的摩尔质量是2g7．氯气可用来消灭田鼠，方法是将氯气通过软管灌入洞中，这是利用氯气下列性质中的（）①黄绿色②密度比空气大③有毒④较易液化⑤溶解于水A．①②③B．②③C．③④D、③④⑤8．下列关于Cl2的描述中正确的是（）A．Cl2以液态形式存在时可称作氯水或液氯B．红热的铜丝在Cl2中燃烧，生成蓝色固体CuCl2C ．有Cl 2参加的化学反应必须在溶液中进行D ．钠在Cl 2中燃烧生成白色固体9．将适量物质分别加到干燥红色布条，不能使其褪色（ ）A ．新制的氯水B ．84消毒液C ．液氯D ．次氯酸溶液10．下列叙述正确的是（ ）A ．1mol H 2O 的质量为18g ·mol -1B ．CO 2的摩尔质量为44gC ．3.01×1023个SO 2分子的质量为32gD ．64g 氧气中含有2mol 氧 11．现有CO 、CO 2、O 3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol 氧原子，则三种气体的物质的量之比为（ ）A ．1：1：1B ．1：2：3C ．3：2：1D ．6：3：212．如果1g 液氧中含有n 个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为（ ）A ．16n B ．n C ．16n D ．32n 第Ⅱ卷（共52分）1．（10分）现有八种下列物质：①纯碱 ②盐酸 ③稀硫酸 ④氯化钙溶液 ⑤氢氧化钡 ⑥二氧化硫 ⑦氧化铁 ⑧氢氧化铁 按照下列要求书写反应的化学方程式：（1）无氧酸和钠盐____________________________________________________（2）碱与盐溶液______________________________________________________（3）两种盐溶液______________________________________________________（4）酸性氧化物与可溶性碱____________________________________________（5）含氧酸与不溶性碱________________________________________________2．（9分）摩尔质量的符号为_________ _________，单位是_________________；CO 2的摩尔质量为________________，88g CO 2的物质的量为___________________，所含二氧化碳分子数为_____________（用NA 表示阿伏加德罗常数，下同），含有___________个氧原子，与___________g H 2O 气体所含氧原子数相同；0.01mol 某气体的质量为0.28g ，该气体的相对分子质量为_____________；已知3.01×1023个某分子A 的质量为8g ，则A 的摩尔质量为_____________。

2014-2015---年高一(上)期中化学试卷2014-2015学年高一（上）期中化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．（3分）（2011•天心区校级模拟）下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯考点：直接加热的仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：根据实验室中的常用仪器的用途与使用方法解答．解答：解：能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿，必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶．不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等．故选D．点评：本题考查直接加热的仪器及使用方法，要熟记常见仪器的名称、性质和用途，不要在做实验时进行错误操作．解答：解：A．稀释浓硫酸不能在量筒中进行，要在烧杯中进行，故A错误；B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用用布擦拭干净再用水冲洗，再涂3%～5%NaHCO3溶液，故B错误；C．油或酒精的密度比水小，如果油或酒精着火时用水扑灭，油或酒精会浮上来，使燃烧更旺，所以如果酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭，故C正确；D．碱溶液不慎洒在皮肤上，用水冲洗后，再涂上硼酸溶液，故D正确．故选AB．点评：本题考查实验中常见事故的正确处理方法，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．3．（3分）（2014秋•淅川县校级期中）下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）A．烧碱B．甲烷C．酒精D．白磷考点：化学试剂的分类．专题：化学实验常用仪器．分析：根据烧碱具有强烈的腐蚀性、甲烷是可燃性气体、酒精是易燃性液体、白磷是易燃性固体，据此结合图中常见标志的含义进行分析判断即可．解答：解：A．烧碱具有强烈的腐蚀性，不属于爆炸品，故A选；B．甲烷是可燃性气体，属于易燃气体，故B不选；C．酒精是易燃性液体，属于易燃液体，故C不选；D．白磷是易燃性固体，属于易燃固体，故D不选．故选A．点评：本题考查物质的分类，难度不大，了解各个常见标志所代表的含义、常见化学药品的性质是解答此类题的关键．4．（3分）（2014秋•宝安区校级期中）下列仪器使用前必须检查其是否漏水的是（）A．分液漏斗 B．漏斗C．蒸发皿D．长颈漏斗考点：过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：根据仪器的构造，若使用的仪器带有活塞或瓶塞的装置，使用前需要检查是否漏水；相反，若是仪器没有有活塞或瓶塞的装置，使用前需要检查不需要检查是否漏水，据此进行判断即可．解答：解：A．分液漏斗有活塞，使用前需要检查是否漏，故A正确；B．漏斗没有活塞和瓶塞，使用前不需检查是否漏水，故B错误；C．蒸发皿没有活塞和瓶塞，使用前不需检查是否漏水，故C错误；D．长颈漏斗没有活塞和瓶塞，使用前不需检查是否漏水，故D错误．故选A．点评：本题考察了常见仪器的使用，难度不大，带有活塞的仪器在使用前都要检查是否漏水，常见的需要检漏的仪器有：容量瓶、分液漏斗和滴定管．5．（3分）（2014秋•淅川县校级期中）如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．过滤、蒸发、萃取、蒸馏C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．蒸馏、过滤、萃取、蒸发考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离；普通漏斗用语分离互不相溶的固体和液体；分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，以此来解答．解答：解：因蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离，即蒸馏；因普通漏斗用语分离互不相溶的固体和液体，即过滤；因分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，即蒸发，所以从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是：蒸馏、过滤、分液或萃取、蒸发，故选D．点评：本题考查混合物分离提纯及实验仪器等，为高频考点，把握常见的仪器及用途等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．6．（3分）（2014秋•淅川县校级期中）①四氯化碳②汽油③酒精这三种溶剂能萃取碘水中的碘的是（）A．只有①B．①和②C．①和③D．①②③考点：分液和萃取．专题：化学实验基本操作．分析：根据萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应．解答：解：四氯化碳、汽油都和水不互溶，且碘在四氯化碳和汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳和汽油都和碘不反应，所以四氯化碳和汽油能作萃取剂萃取碘水中的碘；酒精和水互溶，所以酒精不能作萃取剂．故选B．点评：本题考查萃取，萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度的不同而分离的，应掌握萃取的条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应．7．（3分）（2014秋•淅川县校级期中）将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（）A．水银、干冰、硫酸、苛性钠、食盐B．氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、胆矾C．碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；单质和化合物．分根据概念进行判断：析：单质是由一种元素组成的纯净物；氧化物是有两种元素组成其中一种元素是氧元素的化合物；酸是在水溶液中解离出来的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是在水溶液中解离出来的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是在水溶液中解离出来金属离子或铵根离子和酸根离子的化合物．解答：解：A、水银是金属单质，干冰是固态二氧化碳属于氧化物，硫酸属于酸、苛性钠是氢氧化钠属于碱、食盐是氯化钠属于盐，故A正确；B、纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱，故B错误；C、碘酒是碘的酒精溶液，是混合物，不是单质；冰即固态的水，是氧化物；盐酸是HCl的水溶液，是混合物，不是酸，故C错误；D、石灰水是氢氧化钙的水溶液，是混合物，不是碱，故D错误．故选A．点评：本题考查单质、氧化物、酸、碱、盐的分类，题目难度不大，注意把握相关概念．8．（3分）（2013秋•漯河期中）溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（）A．是否有丁达尔现象B．是否能通过滤纸C．分散质粒子的大小D．是否均一、透明、稳定考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：溶液和胶体专题．分析：溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别为分散质粒子的直径大小，据此即可解答．解答：解：A．胶体具有有丁达尔现象，是胶体中胶粒（1nm～100nm）在光照时产生对光的散射作用形成的，微粒直径小于1nm的溶液和微粒直径大于100nm的浊液、没有该现象，该现象是由微粒直径决定的，丁达尔现象不是三种分散系的本质区别，故A错误；B．胶体能透过滤纸但不能透过半透膜，是由分散质微粒的直径决定的，所以，该现象不是三种分散系的本质区别，故B错误；C．根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别在于分散质粒子直径大小，故C正确；D．溶液均一、透明、稳定，胶体较稳定，浊液不稳定，是由分散质微粒的直径决定的，所以，该现象不是三种分散系的本质区别，故D错误；故选C．点评：本题考查了分散系溶液、浊液、胶体的区别，注意相关基础知识的积累，题目难度不大．9．（3分）（2008秋•宿迁期末）下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A．N aCl晶体、BaS04B．铜、二氧化硫C．液态的醋酸、酒精D．熔融的KNO3、硫酸溶液考点：电解质与非电解质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物．解解：A．NaCl晶体的水溶液能导电，属于电解质；答：B aS04在熔融状态下能导电，属于电解质，故A错误；B．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化硫的水溶液导电，但电离出离子的物质是亚硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故B错误；C．液态的醋酸的水溶液能导电，属于电解质；酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故C正确；D．熔融的KNO3能导电，属于电解质；硫酸溶液是混合物，不是化合物，故D错误．故选C．点评：本题考查学生电解质和非电解质的概念，均是对化合物进行的分类，可以根据所学知识进行回答，较简单．10．（3分）（2014秋•宝安区校级期中）下列说法正确的是（）A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB．1molH2所占的体积一定是22.4LC．在标准状况下，N A个任何分子所占的体积约为22.4LD．在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L考点：气体摩尔体积．分析：A、标况下，水是液态；B、氢气所处的状态不明确；C、在标况下，只有N A个气体分子的体积才是22.4L；D、应用气体摩尔体积，也适用混合气体；解答：解：A、标况下，水是液态个，故A错误；B、氢气所处的状态不明确，故所占的体积不一定是22.4L，故B错误；C、在标况下，只有N A个气体分子的体积才是22.4L，故C错误；D、28gCO与N2的混合气体，一氧化碳和氮气摩尔质量相同，物质的量为1mol，在标准状况下混合气体体积约为22.4L，故D正确；点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．11．（3分）（2014秋•宝安区校级期中）下列说法中正确的是（）A．H2的摩尔质量是2g B．H2的摩尔质量是2g/mol C．H2的质量是2g D．1摩尔H2的质量是2g/mol考点：摩尔质量．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：注意摩尔质量的单位为g/mol，质量的单位为g．解答：解：A、H2的摩尔质量是2g/mol，故A错误；B、H2的摩尔质量是2g/mol，故B正确；C、H2的质量不确定，需要给出物质的量等条件才可计算氢气的质量，故C错误；D、1摩尔H2的质量是2g，故D错误．故选：B．点评：本题考查了质量和摩尔质量的概念和单位问题，难度不大，注意相关基础知识的积累．12．（3分）（2014秋•宝安区校级期中）实验室中要配制2mol/L的NaCl溶液980ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（）A．980 ml，114.7g B．500ml，58.5gC．1000 ml，117 g D．1000ml，117.0g考点：溶液的配制．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：依据容量瓶选择的原则“大而近”选择合适的容量瓶；依据n=C×V，m=n×M计算所需溶质的质量．解答：解：依据容量瓶选择的原则“大而近”，要配制2mol/L的NaCl溶液980ml，应选择1000ml的容量瓶；所需氯化钠的物质的量=C×V=2mol/L×1L=2mol，其质量为2mol×58.5g/mol=117.0g；故选：D．点评：本题考查了配置一定物质的量浓度溶液，注意容量瓶选择的原则“大而近”，计算溶质的质量应按照容量瓶的容积计算，题目难度不大．13．（3分）（2011秋•福建期末）能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（）A．A gNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：物质检验鉴别题．分析：根据Na2CO3能与酸反应生成气体鉴别，应选择酸，根据BaCl2生成沉淀进行鉴别，应选择硫酸．解答：解：A、BaCl2、NaCl、Na2CO3与AgNO3溶液反应都生成沉淀，无法鉴别，故A错误；B、稀硫酸与BaCl2反应生成沉淀，稀硫酸与Na2CO3反应生成气体，稀硫酸与不NaCl反应，现象不同，可鉴别，故B正确；C、稀盐酸和BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故C错误；D、稀硝酸与BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故D错误．故选B．点评：本题考查物质的鉴别，题目难度不大，本题注意鉴别物质要有明显的不同现象，根据物质的性质选择合适的化学试剂，可通过分别生成气体、沉淀以及颜色的变化鉴别．14．（3分）（2014秋•淅川县校级期中）等物质的量的氢气和氮气在标准状况下不相同的是（）A．分子数B．原子数C．体积D．质量考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据n===结合分子的构成判断．解答：解：相同条件下，气体的气体摩尔体积相等，则等物质的量的氢气和氮气在标准状况下的体积相等，由n=可知，物质的量相等时，分子数、原子数相等，由于M（H2）≠M（N2），则等物质的量时二者的质量不等．故选D．点评：本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度不大，本题注意相关物质的量的相关计算公式的运用．15．（3分）（2013秋•泰安期末）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe═Fe2++Cu B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．Fe比Cu活泼，Fe能从盐溶液中置换出Cu；B．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；C．漏写生成水的离子反应；D．碳酸钙不溶于水，在离子反应中应保留化学式．解答：解：A．Fe比Cu活泼，则氯化铜溶液与铁粉反应的离子反应为Cu2++Fe=Fe2++Cu，故A正确；B．稀H2SO4与铁粉反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应的离子反应为2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．碳酸钙与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故D错误；故选A．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确发生的化学反应及离子反应方程式的书写方法即可解答，难度不大．16．（3分）（2014秋•淅川县校级期中）下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A．A g+、K+、NO3﹣、Cl﹣B．M g2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C．C a2+、Mg2+、OH﹣、Cl﹣D．H+、Na+、CO32﹣、OH﹣考点：离子共存问题．分析：根据离子不能结合生成沉淀、气体、水等，不能结合生成络离子等，则离子大量共存，以此来解答．解答：解：A．Ag+、Cl﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B．该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；C．Ca2+、Mg2+均与OH﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；D．H+、CO32﹣分别与OH﹣结合生成水、水和气体，不能大量共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．二、解答题（共5小题，满分52分）17．（10分）（2014秋•淅川县校级期中）用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏（分馏）B．萃取C．过滤D．蒸发结晶法E．分液．下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒C （2）分离四氯化碳与水的混合物E（3）分离汽油和煤油A（4）分离碘水中的碘单质B（5）从氯化钠溶液中获得氯化钠固体D．考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．分析：（1）不溶性固体与溶液常用过滤法分离；（2）对应分层的液体，利用分液法分离；（3）相互溶解的液体，沸点不同，利用蒸馏法分离；（4）碘在水中的溶解度小，在有机物中的溶解度大，可利用萃取法分离；（5）可溶性固体与水分离，可利用蒸发法分离．解答：解：（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒，为不溶性固体与溶液的分离，则选择过滤，故答案为：C；（2）四氯化碳与水分层，则选择分液法分离，故答案为：E；（3）汽油和煤油相互溶解体，但沸点不同，则选择蒸馏法分离，故答案为：A；（4）碘在水中的溶解度小，在有机物中的溶解度大，分离碘水中的碘单质，则选择萃取法分离，故答案为：B；（5）从氯化钠溶液中获得氯化钠固体，选择蒸发法分离，故答案为：D．点评：本题考查混合物分离、提纯的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异、混合物分离方法为解答的关键，注重实验基础知识和基本技能的考查，注意有机物性质，题目难度不大．18．（12分）（2014秋•淅川县校级期中）①N原子的摩尔质量是14g/mol，1.5mol HNO3约含有 4.5N A个氧原子．含0.6mol H 的C6H12O6的物质的量是0.05 mol．②22克CO2的物质的量为0.5mol，含氧原子的物质的量为1mol，该气体在标准状况下的体积为11.2 L．考点：物质的量的相关计算．分析：①摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，摩尔质量的单位为g/mol，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量；根据微粒的化学式，结合n==计算相关物理量；②根据n===计算相关物理量；解答：解：①摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，M（N）=14g/mol，1.5molHNO3约含有4.5molO 原子，N（O）=4.5N A，含0.6molH的C6H12O6的物质的量是=0.05mol，故答案为：14g/mol；4.5N A；0.05；②n（CO2）===0.5mol，含氧原子的物质的量为0.5mol×2=1mol，该气体在标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案为：0.5；l；1；11.2；点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用以及物质的构成，难度不大．19．（6分）（2014秋•淅川县校级期中）按要求写出方程式．（1）碳酸钡固体中滴加盐酸，现象是固体溶解有气体生成，写出其离子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+（2）CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O 写出对应的化学方程式Na2CO3+2HCl=CO2↑+H2O+2NaCl．考点：离子方程式的书写；化学方程式的书写．专题：化学用语专题．分析：（1）反应生成氯化钡、水、二氧化碳，碳酸钡、水、二氧化碳在离子反应中保留化学式；（2）CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O 表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、水、二氧化碳的反应．解答：解：（1）反应生成氯化钡、水、二氧化碳，碳酸钡、水、二氧化碳在离子反应中保留化学式，离子反应为BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+，观察到固体溶解有气体生成，故答案为：固体溶解有气体生成；BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+；（2）CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O 表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、水、二氧化碳的反应，如Na2CO3+2HCl=CO2↑+H2O+2NaCl，故答案为：Na2CO3+2HCl=CO2↑+H2O+2NaCl．点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应的意义，题目难度不大．20．（6分）（2014秋•淅川县校级期中）25mL1.0mol/LH2SO4溶液与足量锌反应，产生H2的物质的量为0.025摩尔，在标准状况下体积为0.56升，生成硫酸锌的物质的量为0.025摩尔．考点：物质的量的相关计算；化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：根据n=cV计算硫酸的物质的量，Zn与硫酸反应生成硫酸锌与氢气，根据氢原子守恒计算氢气的物质的量，根据V=nV m计算氢气的体积，根据硫酸根守恒计算硫酸锌的物质的量．解答：解：n（H2SO4）=0.025L×1mol/L=0.025mol，Zn与硫酸反应生成硫酸锌与氢气，根据氢原子守恒：n（H2）=n（H2SO4）=0.025mol，故V（H2）=0.025mol×22.4L/mol=0.56L，根据硫酸根原子守恒：n（ZnSO4）=n（H2SO4）=0.025mol，故答案为：0.025；0.56；0.025．点评：本题考查物质的量有关计算、化学方程式计算，比较基础，注意利用守恒法计算．21．（18分）（2014秋•淅川县校级期中）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．（1）写出下列仪器的名称：a．蒸馏烧瓶b．冷凝管c．容量瓶（2）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是酒精灯，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处．冷凝水由g（填f或g）口通入，f口流出．（3）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图．①图中的错误是没有用玻璃棒引流．除了图中给出的仪器和分析天平外，为完成实验还需要的仪器有：玻璃棒胶头滴管，药匙．②根据计算得知，所需NaOH的质量为 2.0g③配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED．A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处（4）物质的量浓度误差分析：（填偏高、偏低、无影响）①若容量瓶洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将无影响；②定容时，若眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将偏高．考点：蒸馏与分馏；配制一定物质的量浓度的溶液．专题：实验题．分析：（1）根据仪器的结构特点判断；（2）分离四氯化碳和酒精的混合物必须用酒精灯加热，实质是蒸馏过程，冷凝管下口是进水口，上口是出水口；据此即可解答；（3）①根据配制一定物质的量浓度的溶液的方法和操作来寻找装置中的错误；根据配制溶液的实验操作过程选择所用仪器；②根据m=nM=cvM计算所需氢氧化钠的质量；③根据操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作步骤确定顺序；（4）根据公式c=来确定实验误差的原因和结果．解答：解：（1）a为蒸馏烧瓶，b为冷凝管，c为容量瓶；故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；容量瓶；（2）分离四氯化碳和酒精的混合物用蒸馏的方法分离，必须用酒精灯，温度计应位于蒸馏烧瓶支管口，冷凝管下口是进水口，上口是出水口，故答案为：酒精灯；蒸馏烧瓶支管口；g；f；（3）①配制一定物质的量浓度的溶液是必须用玻璃棒引流，防止液体外溅；没有450mL规格容量瓶，所以选用500mL容量瓶，操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2﹣3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、药匙；故答案为：没有用玻璃棒引流；玻璃棒胶头滴管，药匙；②需氢氧化钠的质量为m=0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g；故答案为：2.0；③配制溶液500mL，配制步骤有称量、溶解、移液、洗涤、移液、定容、摇匀等操作，用托盘天平称量2.0gNaOH，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液凹液面的最低点与刻度线相切，最后定容颠倒摇匀，所以操作顺序为BCAFED；故答案为：BCAFED；（4）①若容量瓶洗净后未干燥，残留少量水，不影响溶质的物质的量以及溶液的体积，所以浓度不变；故答案为：无影响；②定容时，若眼睛俯视，溶液的体积偏小，会造成溶液浓度偏大；故答案为：偏高；点评：本题考查化学实验的基本操作知识，配制一定物质的量浓度的溶液的方法及误差分析，根据操作步骤解答是解题的关键，题目难度不大．。

山东省德州市高一上学期化学期中考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一下·六安期末) 由H79Br和H81Br组成的混合气体对N2的相对密度为2.9，则气体中79Br和81Br的原子个数比为（）A . 1∶1B . 1∶2C . 2∶3D . 3∶22. （2分） (2017高二上·南宁期中) 下列物质不属于电解质的是（）A . 硫酸B . 氢氧化钠C . 硝酸钾D . 铜3. （2分） (2019高一上·宿迁期末) 将直径在1 nm～100 nm之间的食盐晶体超细粒子分散到酒精中，激光笔照射能看到丁达尔效应，所形成的分散系是（）A . 溶液B . 胶体C . 悬浊液D . 乳浊液4. （2分） (2018高一上·綦江期末) 下列物质的分类正确的一组是（）电解质NH3NH4NO3Na2CO3Fe(OH)3非电解质Cl2CO2HCl SO2酸性氧化物CO2SiO2SO3Al2O3酸HClO H2SiO3CH3COOH H2SO4A . AB . BC . CD . D5. （2分）下列物质溶于水，其电离方程式正确的是（）A . NaHCO3=Na++H++CO32－B . (NH4)2SO4= NH4++SO42－C . NH4Cl = NH4+ + Cl－D . Ba(OH)2 = Ba2+ + OH2－6. （2分）向下列过量的酸中分别投入3.2g的铜，在相同条件下，反应后产生气体体积最大的是（）A . 浓硫酸B . 稀硫酸C . 浓硝酸D . 稀硝酸7. （2分） (2018高一上·苏州期中) 下列四种化学操作名称从左到右分别是（）A . 过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液B . 过滤、蒸馏、蒸发、萃取分液C . 蒸发、蒸馏、过滤、萃取分液D . 萃取、蒸馏、蒸发、过滤分液8. （2分） (2017高二上·潮阳期中) “优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求．你认为下列行为不符合这个要求的是（）A . 大力发展农村沼气，将废弃的秸轩转化为清洁高效的能源B . 加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用C . 研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料D . 将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生9. （2分） (2016高一上·济南期中) 如图：A处通入氯气．关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色．由此作出的判断正确的是（）A . D中不可能是浓硫酸B . 通入的氯气含有水蒸气C . D中可以是水D . D中可以是饱和食盐水10. （2分）下列关于实验中颜色变化的叙述正确的是（）A . 将二氧化硫通入品红溶液，溶液显红色，加热后变为无色B . ．向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红，则证明原溶液中一定含有Fe2+C . 将湿润的红纸条放进盛有氯气的集气瓶中，红纸条褪色D . 向酸性高锰酸钾溶液中滴加Na2SO3溶液，溶液无明显变化11. （2分）(2017·天府模拟) 将质量为W1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V1L．向溶液中逐滴加入浓度为amol•L﹣1的HCl溶液，过程中有白色沉淀产生后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HCl溶液体积为V2L．将溶液蒸干并充分灼烧得到固体W2g．下列关系式中错误的是（）A . 24n（Al）+35.5n（Na）=W2﹣W1B . n（Na）+3n（Al）=aV2C . n（Na）+3n（Al）=D . aV2=12. （2分）用FeCl3溶液无法区别的一组试剂是（）A . KSCN溶液、KCl溶液B . NaOH溶液、NaCl溶液C . 稀盐酸、稀硝酸D . AgNO3溶液、稀HNO313. （2分） (2017高二上·黄陵期末) 将淀粉浆和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中，扎好袋口，浸入流动的温水中．相当一段时间后，取袋内液体分别与碘水、新制Cu（OH） 2（加热）和浓HNO 3（微热）作用，其现象分别是（）A . 显蓝色、无现象、显黄色B . 显蓝色、红色沉淀、无现象C . 无现象、变黑色、显黄色D . 显蓝色、变红色、黄色沉淀14. （2分）下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是（）A . CH4 ， NH3 ， H2O，NeB . OH﹣， NH4+ ， H3O+ ， NeC . H3O+ ， NH4+ ， Na+ ， HFD . OH﹣， F﹣， Mg2+ ， Na+15. （2分）下列物质中无Cl﹣的是（）A . KCl溶液B . KClO3C . NaCl晶体D . 氯水16. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A . 20℃时，铝的密度为2.7 g/cm3 ，则1个Al原子的体积为（）cm3B . 25℃、101KPa下，16 g O2与O3的混合气体中含电子数为8NAC . 25℃、101KPa下，11.2L Cl2含有的分子数小于0.5NAD . 0℃、101KPa下，等体积的CH4和CCl4中含C原子数相等17. （2分） (2017高二下·南昌期末) 同温同压下，x g甲气体和y g乙气体占有相同的体积，根据阿伏伽德罗定律判断，x：y的值可以表示（）A . 甲与乙的物质的量之比B . 等质量的甲与乙的分子个数之比C . 同温同压下，甲与乙的密度之比D . 同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比18. （2分） (2019高一上·深圳月考) 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A . 加入稀盐酸产生无色、无味的气体，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，一定有CO32-B . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C . 加入硝酸酸化的硝酸钡溶液既无沉淀生成也无气体生成，再加AgNO3溶液立即出现白色沉淀，一定有Cl-D . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+19. （2分）事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如Na2O2+SO2═Na2SO4 , 2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2据此，你认为下列反应方程式中正确的是（）A . 2Na2O2+2N2O4═4NaNO3B . Na2O2+2NO2═2NaNO2+O2C . 2Na2O2+2N2O3═4NaNO2+O2D . 2Na2O2+2 Mn2O7═4Na2MnO4+O220. （2分）体检时的一些指标常用物质的量浓度表示(可将元素近似折算成相应离子)。