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2015-2016学年高中化学 4.4.1氨和铵盐课件 新人教版必修1

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高中化学 4.4.1 氨 铵盐课件 新人教版必修1

高中化学 4.4.1 氨 铵盐课件 新人教版必修1
第四十页，共47页。
[解析] (1)装置①适用于固固加热制取气体，制取 NH3时试剂是NH4Cl和Ca(OH)2。若测定NH3的体积，必 须用排液体法，而NH3极易溶于水，故不能用排水法，所 用(suǒ yònɡ)的液体不与NH3反应，也不能溶解NH3。
(2)装置②是固液反应且不需加热，制取NH3时，可用 浓氨水和CaO(或碱石灰)作用。
第 四
第节
四第
章
一 课
时
(k
ès
hí)
课前预习 ·巧设计(shèjì)
名师(mínɡ shī)课堂 ·一点通
创新演练
·大冲关
第一页，共47页。
设计1 设计2
设计3
考点一
考点二
课堂10分钟练习 课堂5分钟归纳
课下30分钟演练
第二页，共47页。
第四节 氨 硝酸(xiāo suān) 硫酸
第一(dìyī)课时 氨 铵盐
()
(3)氨水中氮元素主要以NH3·H2O存在。
()
(4)NH4Cl受热分解生成NH3、HCl和NH3、HCl生成NH4Cl互为可逆反
应。
()
答案：(1)× (2)× (3)√ (4)×
第十七页，共47页。
2．工业(gōngyè)制HNO3的系列反应是什么？
高温、高压 答案：N2＋3H2 催化剂 2NH3， 4NH3＋5O2催==△化==剂= 4NO＋6H2O， 2NO＋O2===2NO2,3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。
化钠溶液
SO2、 CO2 浓氢氧化 钠溶液
NO2与O2 水
第二十七页，共47页。
[例1] [双选题]如图所示装置中，烧瓶中充满干燥气体a，
将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧

化学课件《氨和铵盐》优秀ppt1 人教版

化学课件《氨和铵盐》优秀ppt1 人教版

讨论二
（1）氨水的成份有哪些？ （2）氨水与液态氨有何区别？
NH3+H2O
NH3·H2O
NH4++OH-
分子： NH3 、 H2O、NH3·H2O 离子： NH4+、 OH- 和 H+（少量）
氨水是混合物
液氨 是氨气加压或降温后形成的液态物质， 液氨所含的微粒是NH3
液氨是纯净物
思考
浓氨水可以做氮肥，但是否理想？为什么？
91.要及时把握梦想，因为梦想一死，生命就如一只羽翼受创的小鸟，无法飞翔。――[兰斯顿·休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术，而较不像跳舞的艺术；最重要的是：站稳脚步，为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯·奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里，确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰·纳森·爱德瓦兹]
槽中加入的物质是：（ AD ）
A.浓硫酸
B.NaHCO3和NaOH溶液
C.CaCO3与稀硫酸
D.NH4HCO3与稀盐酸
四、氨的用途 ——重要的化工原料
制纤维、塑料、氨基酸 等(有机合成工业)
制铵盐、 制纯碱
氨
制尿素
制硝酸
制医用稀氨水、 用做制冷剂
练习1.关于氨的下列说法中，正确的是（ D ）
A、氨分子的结构呈三角锥形，是非极性分子 B、氨气为无色无味的气体 C、可用排水法收集 D、液氨可作用制冷剂
A、通常状况下，氨的溶解度不大 B、氨水中的NH3 ·H2O电离出少量OH－ C、溶于水的氨分子只有少量电离 D、氨本身的碱性弱
2.已知NH3在加热的条件下能将黑色的CuO 还原为红色的Cu和一种稳定的气体，请写出 此反应的化学方程式：

高中化学 必修一 ：4.4.1《氨》课件(人教版必修1)

高中化学 必修一 ：4.4.1《氨》课件(人教版必修1)

2．使容器内外产生较大的压强差的两 类情况
(1)容器内气体极易溶于水或容器内气 体易与溶液中的溶质发生化学反应。
例如：
气体 吸收剂
HCl NH3
水或 NaOH溶
液
水、 盐酸
CO2、Cl2、 H2S、SO2 NaOHΒιβλιοθήκη 液NO2＋ O2水
(2)容器内的液体由于受热挥发(如浓盐 酸、浓氨水、酒精等)或发生化学反应，产 生气体。
NH3·H2O。
②NH3·H2O 不稳定，受热易分解，反应的化学 △
方程式为：NH3·H2O=====NH3↑＋H2O。
③氨水呈弱碱性，原因是(用电离方程 式表示)
NH3·H2O NH4＋＋OH－。
(2)氨与酸的反应 蘸取浓氨水和浓盐酸的两支玻璃棒靠近时 产生白烟 。 反应的化学方程式为：NH3＋HCl===NH4Cl 。 (3)氨的催化氧化
____________________________________________ __________________________________________。
解析：本题主要考查NH3的性质，通过氨气 的实验室制取也考查了NH4＋和OH－的反应，解 题的关键是第②种方法和第①种相似，只是铵盐
【答案】 A
互动探究
若将A项中NaHCO3换为NaOH能形成喷泉吗？ 换为水呢？
【提示】 将NaHCO3换为NaOH可以形成喷 泉，因CO2能溶于NaOH溶液；但若换为水则不能 形成喷泉，因CO2在水中的溶解度不大。
变式训练
1．如图所示，锥形瓶内盛有 气体X，滴管内盛有液体Y。若挤 压胶头滴管，使液体Y滴入锥形瓶
(2)发生装置的试管口略向下倾斜； (3)由于氨气的密度比空气小，因此收 集氨气时，导管应插入试管的底部；

高中化学 4.4.1氨和铵盐课件 新人教版必修1

高中化学 4.4.1氨和铵盐课件 新人教版必修1
将一块普通的棉布浸在氯化铵的饱和溶液中，片刻之后，取出晾 干就成防火布了。如果将这块经过化学处理的布用火柴去点，会发现 点不着，却会冒出白色的烟雾。你知道这其中所隐含的化学原理吗？
2 新知识·预习探索 学习目标
1.了解氨气的物理性质，掌握氨气的化学性质。 2.理解氨气喷泉实验的原理。 3.掌握氨气的实验室制法。 4.了解铵盐的性质及 NH＋ 4 的检验方法。
②烧瓶不干燥 ③NH3 未充满烧瓶 ④塞子未塞紧 ⑤由胶头滴管挤入烧瓶内的水太少等。 b．有些气体虽然在水中溶解度不大，但能与某种溶液反应，从而 产生压强差而形成喷泉。 实验反思：形成喷泉一定是形成内外压强差，只要具有了合 适的压强差都会形成喷泉。 c．烧瓶干燥气密好，气体充满切记牢。 挤压胶头要迅速，红色喷泉多妖娆。
同时放出大量的热，液氨汽化时要吸收大量的热，使周围物质的温度
急剧下降，因此常被用作制冷剂。 (4)密度小：用向下排空气法收集。
(5)喷泉实验
实验 装置
在干燥的圆底烧瓶中充满 NH3，用带有玻璃管和滴管(事先吸有 实验 水)的塞子塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入滴有酚酞的盛水
步骤 烧杯中，打开橡胶管上的夹子，挤压滴管上的胶头，使少量水
【答案】 B
6．判断下列说法的正误。 (1)闪电时氮气和氧气化合，生成的氮的化合物被植物吸收的过程，
属于自然界氮的固定。( √ ) (2)氨气可以利用排水法收集。( × ) (3)NH3 和 HCl 可以共存于同一个容器中。( × ) (4)氨和铵盐的水溶液都能导电，所以氨和铵盐都是电解质。( × )
4NO＋6H2O。
4．铵盐都易溶于水，受热易分解 ，与碱反应加热时放出氨气 。
写出氯化铵、碳酸氢铵受热分解的化学方程式：NH4Cl==△===NH3↑ ＋HCl↑、NH4HCO3==△===NH3↑＋H2O↑＋CO2↑。

氨和铵盐ppt课件

氨和铵盐ppt课件
弱碱
NH3·H2O
NH3
3.氨与酸反应(1)氨与氯化氢相遇时的现象是 ，反应的化学方程式是 。(2)工业上用氨、二氧化碳和水制取碳酸氢铵的化学方程式是 。(3)工业上用硫酸吸收氨的化学方程式是 。
产生白烟
NH3＋HCl
===NH4Cl
1.向盛有少量硫酸铵溶液(或氯化铵溶液、硝酸铵溶液)的试管中加入氢氧化钠溶液并加热，用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察到的现象是 ，反应的离子方程式是 。
红色石蕊试纸变蓝
H2O
2.铵盐溶液与碱溶液反应的离子方程式(1)铵盐溶液与烧碱溶液混合后加热： 。(2)铵盐稀溶液与烧碱稀溶液混合： 。(3)铵盐浓溶液与烧碱浓溶液混合： 。
吸收水蒸气，干燥氨气
向下排空气
(4)验满方法①把湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变 ；②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有 产生。(5)尾气处理可在导管口放一团用 浸湿的棉花球。
3.根据铵盐的性质，分析应当怎样合理地储存和施用铵态氮肥？提示 贮存铵态氮肥时，为了防止受热分解，应密封包装并放在阴凉通风处；施肥时应将铵态氮肥埋在土下，且不能与碱性物质(如草木灰)混用。
特别提示
(1)铵盐受热分解都有氨生成，但硝酸铵受热分解最终生成氮气或氮氧化物。(2)分别用试管加热氯化铵和单质碘时，都由固体变为气体，而在试管口遇冷又凝结为固体，其本质不同，前者为化学变化，后者为物理变化。(3)检验溶液中含有NH 时，需要加入浓碱溶液并加热，其目的是利用氨气的生成与检验。
1
2
3
√
3.下列关于氨气、液氨、氨水的叙述正确的是A.氨气、液氨、氨水的成分相同，均为纯净物B.蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒相互靠近，有白烟生成C.氨水的密度比水小，且浓度越大，密度越大D.氨水的溶质为NH3·H2O，是氨水中含量最多的微粒

(人教版)高中化学课件必修一：4-4-1《氨和铵盐》课件

(人教版)高中化学课件必修一：4-4-1《氨和铵盐》课件
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高中化学第四章非金属及其化合物4.4.1氨和铵盐课件新人教版必修1


因是
。
(填序号),其原
知识梳理 典例透析
知识点1 知识点2 知识点3
解析:(1)由于生成的NH3的密度比空气的小,所以收集NH3时常采 用向下排空气法。(2)实验室制取NH3,常采用的试剂是Ca(OH)2和 NH4Cl。(3)NH3溶于水后大部分与H2O结合生成弱碱 NH3·H2O,NH3·H2O发生微弱电离,产生OH-,故溶液显碱性,能使酚 酞溶液由无色变为红色。(4)分析表中数据可知,第⑥组6.0 g CaO
知识梳理 典例透析
知识点1 知识点2 知识点3
答案:(1)D (2)D (3)减小 增大 图Ⅱ
(4)①盛有NH3的集气瓶中产生大量的白烟 ②两烧瓶中同时产 生喷泉
知识梳理 典例透析
知识点1 知识点2 知识点3
知识点 3
氨气的实验室制法
【例题3】 实验室可用如图所示的装置(缺少收集装置,夹持固定 装置已略去)制备并收集氨。
D.吸收NH3可用如图所示的装置防止倒吸
知识梳理 典例透析
知识点1 知识点2 知识点3
解析:氨属于碱性气体,不能用酸性干燥剂干燥;湿润的酚酞试纸 遇NH3会变红;虽然氨气并不能称为有毒气体,但由于氨气的溶解度 极高,且极易挥发,所以常被吸附在皮肤黏膜和眼黏膜上,从而产生 刺激和炎症,故发生液氨大量泄漏时,人们必须采取一定的防范措 施,例如根据氨的密度小的特征,可以向地势低、逆风的方向跑离 事故区,故A、B、C三项都错误。四氯化碳是一种油状液体,氨气 不溶解于其中,这样就防止了倒吸,D项正确。
例如:
气体 HCl
NH3
CO2、SO2 NO2+O2
吸收剂 水或 NaOH 溶液 水或盐酸 NaOH 溶液 水
知识梳理 典例透析

【金版教程】2015-2016学年高中化学 4.4.1氨、铵盐课件 新人教版必修1


【类题演练】 如图所示，锥形瓶内盛有气体 X，滴管内盛有液体 Y，若挤压滴管胶头，使液体 Y 滴 入瓶中，振荡，一会儿可见小气球 a 鼓起。气体 X 和液体 Y 不可能是( A． X 是 HCl，Y 是饱和食盐水 B． X 是 CO2，Y 是稀 H2SO4 C． X 是 SO2，Y 是 NaOH 溶液 D． X 是 NH3，Y 是 NaNO3 溶液 )
解析 小气球 a 鼓起，说明锥形瓶内气压降低，气体易溶于液体，B 项中 CO2 不溶于稀 H2SO4，所以 不可能是 B。
要点二 氨气的实验室制法 [探究导引] 1．实验室制取氨气用的原料是什么？其原理呢？ △ 记录：实验室应用 Ca(OH)2 和 NH4Cl 发生如下反应：Ca(OH)2＋ 2NH4Cl=====CaCl2＋ 2NH3↑＋ 2H2O 来制取 NH3；也可选用浓氨水和 CaO 应用 CaO 溶于水放出热量，促使氨水中的 NH3 挥发出而得到 NH3。 2．实验室制取氨气，使用哪种类型的装置？该类装置还适用于制取哪种气体？ 记录：若用 Ca(OH)2 和 NH4Cl 反应制取 NH3，应用实验室制取 O2 的装置，若用浓 NH3· H2O 和 CaO 制取 NH3，则应选择圆底烧瓶和分液漏斗。 3．实验室如何收集氨气，应注意什么？ 记录：实验室收集 NH3 选择向下排空气法收集，因 NH3 极易溶于水，一定要保证集气瓶干燥。
＋
H2O NH4 ＋OH ； 里都含有铵根离子(NH＋ 都属于铵态氮肥。 (1)NH3· 4 )，
－
2．铵态氮肥遇到碱，都能发生化学反应， 释放出具有刺激性气味的氨气(NH3)，因而 使肥效降低。
－ (2)NH＋ 4 ＋ OH ===NH3↑＋H2O；
催化剂 (3)4NH3＋5O2 ===== 4NO＋6H2O； △ △ (4)NH4HCO3=====NH3↑＋CO2↑＋ H2O。 4．实验室常用加热 NH4Cl 与 Ca(OH)2 固体混合物的方法制备 NH3，干燥 NH3 用碱石灰，检验 NH3 常用湿润的红色石蕊试纸， 并用向下排空气法收集，制取反应方程式为 2NH4Cl＋ △ Ca(OH)2=====CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。

高中化学人教版必修1课件：4.4.1 氨和铵盐


④NH3· H2O 不稳定,受热容易分解:NH3· H2O
典题例解 【例 1】 氨水呈弱碱性的原因是( ) A.通常状况下,氨气的溶解度较大 B.氨水中的 NH3· H2O 电离出少量的 OHC.溶于水的氨气生成的少量 NH3· H2O 全部电离生成 OHD.氨气本身的碱性弱 解析: 氨气是非电解质,氨水之所以导电是因为氨气溶于水生成 + 的 NH3· H2O 部分电离生成 N������4 和 OH-,NH3· H2O 是弱电解质,所以氨 水的碱性较弱。 答案: B
(3)用途: 氨是一种重要的化工产品,是氮肥工业、有机合成工业及制造 硝酸、铵盐和纯碱的原料。氨很容易液化,常用作制冷剂。
2.铵盐 (1)物理性质:都是白色或无色晶体,易溶于水。 (2)化学性质: ①铵盐受热容易分解: NH4Cl NH3↑+HCl↑
NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑ ②铵盐还可以与碱反应生成氨气: NH4NO3+NaOH NaNO3+H2O+NH3↑。 + (3)N������4 的检验: ①化学原理:铵盐与碱反应生成氨气。 ②检验方法:把 NaOH 溶液加到某物质的固体或溶液里,加热后 产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,就可以判断该物质是铵 盐。
第四节
氨
硝酸
硫酸
第 1 课时
氨和铵盐
目标导航
1.了解氨气的物理性质。 2.掌握氨气的化学性质。 + 3.了解铵盐的性质及 NH4 的检验方法。 1.掌握氨水呈现弱碱性的原因。 + 2.了解铵盐的性质,掌握 NH4 的检验方法。
激趣诱思
氨与氯化氢的反应
预习导引
1.氨的性质 (1)物理性质: 氨是没有颜色、 有刺激性气味的气体,极易溶于水而且溶解速率 快。 常温下,1 体积水大约可溶解 700 体积的氨气,氨气的水溶液叫做 氨水。 (2)化学性质: ①氨溶于水时,发生反应:NH3+H2O NH3· H2O。 a.氨水有弱碱性,能使酚酞溶液变红或使湿润的红色石蕊试纸 变蓝。氨水之所以显碱性是因为 NH3· H2O 发生了电离: + NH3· H2O N������4 +OH-。 b.NH3· H2O 不稳定,受热易分解,反应的化学方程式为 NH3· H2O NH3↑+H2O。 ②氨可以与酸反应生成铵盐:如 NH3+HCl ③氨气还可以被氧气氧化:4NH3+5O2 NH4Cl。 4NO+6H2O。

【最新】人教版必修1化学第4章 第4节 课时1 氨和铵盐课件(57张).ppt

空气中相遇迅速反应生成_氯_化__铵__晶__体__小颗粒。 c．化学方程式：__N_H__3＋__H__C_l=_=_=__N_H_4_C_l____________。
③从氮元素的化合价分析氨的性质
a．NH3 中氮元素的化合价为_－__3_，在化学反应中氮元素化合价 的变化是化__合__价__升__高__，因此氨具有_还__原_性。
(2)在试管中加热氯化铵固体
①观察到的现象是N__H_4_C_l_固__体_消__失__，__试__管__上__方__凝__结_成__白__色__固__体_。 ②反应的化学方程式：_N__H_4_C_l_=_=△_=_=_=_N_H__3↑__＋__H_C__l↑________， ___N_H__3＋__H__C_l_=_=_=_N_H__4C__l __________。
(3)NH4HCO3 受热分解的化学方程式为_N_H__4H__C_O_3_=_=_△=_=_=_N_H__3↑_ ＋__C_O_2_↑__＋__H_2_O________。
(4)加热氯化铵和氢氧化钠的混合溶液，在试管口放一张湿润的
红色石蕊试纸：
①观察到的现象是__红__色_石__蕊__试__纸__变__蓝_______； ②反应的化学方程式是N__H_4_C_l＋__N_a_O_H__=_=△_==_=_N__aC__l＋__N_H_3_↑__＋_H__2O_。
b．请写出氨气与氧气在催化剂作用下生成 NO 的化学方程式：
___4N__H_3_＋__5_O_2_催=_=_△ 化=_=剂 _=_4_N__O_＋__6_H_2_O________。
3．氨水的性质
(1)弱碱性：与指示剂作用。如使酚酞变_红_，使紫色石蕊试液变 蓝__。
(2)不稳定性：NH3·H2O==△===NH3↑＋H2O。
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4．关于铵盐的叙述中不正确的是( ) A．都是晶体 B．都易溶于水 C．铵盐都能与碱反应，也可能与酸反应 D．所有铵盐中，氮元素化合价都是－3 价
【解析】 NH4NO3 中 N 元素化合价分别为－3 价和＋5 价。 【答案】 D
5．给装有下列少量固体物质的试管加热，试管底部物质不可能完 全消失的是( ) A．NH4HCO3 B．NaHCO3 C．NH4Cl D．(NH4)2CO3
特别提醒 a．氨不仅能跟盐酸反应，也能跟硫酸、硝酸、醋酸、碳酸等多种 ＋ 酸反应，反应实质都是 NH3 与 H 的反应。 因为氨易跟酸反应生成盐，所以不能用浓硫酸作氨气的干燥剂。 同理，氨气与氯化氢气体不能共存。 b．在中学化学中 NH3 是唯一能与酸反应生成盐的气体。 c．气态氢化物与最高价氧化物所对应水化物发生化合反应，这是 氮元素有别于其他元素的特征。 d．在该实验中，只有浓硝酸、浓盐酸等挥发性酸遇 NH3 才会产生 白烟，硫酸、磷酸等难挥发性酸遇 NH3 不产生白烟现象。
问题探索 1.起固氮作用的化学反应是( ) A．N2 与 H2 在一定条件下反应生成 NH3 B．NO 遇 O2 转化为 NO2 C．硝酸工厂用 NH3 氧化制 NO D．由 NH3 制碳酸氢铵
【解析】 根据氮的固定的概念，把游离态的氮转化成化合态氮 的过程叫氮的固定。应选 A。 【答案】 A
2．氨水显弱碱性的主要原因是( ) A．通常状况下，氨的溶解度不大 － B．氨水中的 NH3· H2O 电离出少量 OH C．溶于水的氨分子只有少量电离 D．氨本身的碱性弱
新知预习 1.在自然界中， 氨是动物体特别是蛋白质腐败的产物。 工业制取氨
刺激性气味的气体。 的反应为 N2＋3H2 2NH3。 它是没有颜色、 有
催化剂
高温、高压
氨的密度比空气小。氨 极易 溶解于水。在常温下，1 体积水大约可溶解 700体积氨气。氨的水溶液叫做 氨水。 2．氨溶于水时，大部分与水结合成一水合氨 (NH3· H2O)，NH3· H2O ＋ － 可以小部分电离成 NH4 和 OH ，所以氨水显弱碱性，能使酚酞溶液变 ＋ 红。氨在水中的反应可用下式表示：NH3＋H2O NH3· H2O NH4 ＋ － OH 。 3． 氨与酸反应生成 铵盐 。 氨与氯化氢反应的化学方程式为： NH3 ＋ HCl===NH4Cl；氨与氧气反应的化学方程式为：4NH3 ＋5O2 催化剂 ===== △ 4NO＋6H2O。
1 新情境· 激趣引航 2011 年 3 月 19 日晚， 内蒙古自治区包头市昆区和平村附近的一家 屠宰场冷库的氨气罐发生泄漏，由于当时氨气浓度很高，消防队员都 佩戴空气呼吸器稀释泄漏的氨气。在现场，公安部门拉起了警戒线， 标有“泄漏”、“有毒”标识的两个警示牌立在警戒线外，公安部门 的工作人员疏散了围观市民。环保局一位工作人员表示：高浓度的氨 气会对人的上呼吸道造成伤害，甚至引起窒息。空气中存在的少量氨 气对人体没有伤害。对于氨气，你了解哪些知识呢？
【解析】 对于(1)、(2)题，产生喷泉的条件为：气体在液体中的 溶解度很大，或通过反应，气体的量迅速减少，烧瓶内外产生足够的 压强差。 (3)从收集气体不纯、不干燥、漏气等方面考虑。 (4)干燥纯净的 NH3，含有一半空气的 HCl 气体所形成的溶液的 1 － 浓度均为 mol· L 1； V(NO2) ： V(O2)＝ 4： 1，恰好完全被水吸 22.4 收，所形成的溶液的体积等于烧瓶的体积，则溶液的浓度 c(HNO3)＝ 4 V× /22.4 5 4 1 －1 － mol· L ＝ × mol· L 1， 故三者浓度之比为 5： 5： 4。 V 5 22.4
4．铵盐都易溶于水，受热易分解 ，与碱反应加热时放出 氨气 。 △ NH3↑ 写出氯化铵、 碳酸氢铵受热分解的化学方程式： NH4Cl===== △ NH3↑＋H2O↑＋CO2↑。 ＋HCl↑、NH4HCO3===== 5．实验室中，常用加热固体氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨： △ CaCl2＋2H2O＋2NH3↑。 2NH4Cl＋Ca(OH)2=====
跟踪练习 1．某无色混合气体可能含有 NH3、O2、H2、NO、HCl 中的一种 或几种，将它们通过浓硫酸后气体体积减少，将剩余气体与空气接触 后呈红棕色。此混合气体中一定含有________，一定不含________。
(5)喷泉实验 实验 装置 在干燥的圆底烧瓶中充满 NH3，用带有玻璃管和滴管(事先吸有 实验 水)的塞子塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入滴有酚酞的盛水 步骤 烧杯中，打开橡胶管上的夹子，挤压滴管上的胶头，使少量水 进入烧瓶 实验 烧杯里的水进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内的溶液呈红色 现象 实验 少量的水可溶解较大量的氨，使烧瓶内外存在较大的压强差， 原理 液体被压入烧瓶，形成喷泉 实验 氨极易溶于水；氨与水生成了易溶于水、且能使溶液呈碱性的 结论 物质
特别提醒 a．可能造成喷泉实验不能形成喷泉的原因： ①若用气密性差的装置，一般不能形成喷泉。盛气装置要预先进 行气密性检验，只有气密性合格者才能使用。 ②烧瓶不干燥 ③NH3 未充满烧瓶 ④塞子未塞紧 ⑤由胶头滴管挤入烧瓶内的水太少等。 b．有些气体虽然在水中溶解度不大，但能与某种溶液反应，从而 产生压强差而形成喷泉。 实验反思：形成喷泉一定是形成内外压强差，只要具有了合 适的压强差都会形成喷泉。 c．烧瓶干燥气密好，气体充满切记牢。 挤压胶头要迅速，红色喷泉多妖娆。
3 新课堂· 互动探究 知识点一 NH3 的性质及用途 细解教材 1．氮的固定 (1)定义：将游离态的氮转变为氮的化合物。 (2)分类
2．氨的物理性质 (1)色、态、味：无色、有刺激性气味的气体。 (2)溶解性：极易溶于水，在常温常压下，1 体积水约能溶解 700 体积氨气。 (3)易液化：在降温或加压条件下，气态氨液化成无色液体， 同时放出大量的热，液氨汽化时要吸收大量的热，使周围物质的温度 急剧下降，因此常被用作制冷剂。 (4)密度小：用向下排空气法收集。
[例 2] (1)下列几种气体(括号内为溶剂或反应溶液) 按如右图所示装置进行实验，能看到喷泉现象的是( ) A．HCl(H2O) B．CO2(H2O) C．SO2(NaOH 溶液) D．NH3(KCl 溶液) (2)能形成喷泉的原因是____________________。 (3)某学生试图用氨去做喷泉实验，结果实验失败。试分析实验失 败的可能原因：______________________________________ 。 (4)标准状况下， 在三个干燥的烧瓶内分别装有： 干燥纯净的 NH3， 含一半空气的 HCl，NO2 和 O2 的混合气体[V(NO2)V(O2)＝41]，然 后分别做喷泉实验， 三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为( ) A．2：1：2 B．5：5：4 C．1：1：1 D．无法确定
将一块普通的棉布浸在氯化铵的饱和溶液中，片刻之后，取出晾 干就成防火布了。如果将这块经过化学处理的布用火柴去点，会发现 点不着，却会冒出白色的烟雾。你知道这其中所隐含的化学原理吗？
2 新知识· 预习探索 学习目标 1.了解氨气的物理性质，掌握氨气的化学性质。 2.理解氨气喷泉实验的原理。 3.掌握氨气的实验室制法。 ＋ 4.了解铵盐的性质及 NH4 的检验方法。
【解析】 溶于水的氨气大部分与水反应生成 NH3· H2O，所以， 除水外，物质的量浓度最大的粒子是 NH3· H2O；NH3· H2O 是一种弱碱， 在水中发生部分电离使溶液呈碱性；氨水中共含有六种粒子，分别是 ＋ － ＋ H2O、NH3、NH3· H2O、NH4 、OH 和少量的 H ，是一种混合物，液氨 是纯净物。 【答案】 D 【点拨】 ①计算氨水的物质的量浓度时， 溶质按起始通入的 NH3 计算，溶液的体积是氨水的体积而不是 NH3 与水的体积之和，也不是 水的体积。 ②氨水浓度越大密度越小。
【答案】 (1)A、C、D (2)少量液体进入烧瓶后，由于气体易溶于对应液体中，使烧瓶内 气体减少，压强降低，烧瓶内外产生较大的压强差，形成喷泉 (3)①收集的 NH3 中有大量空气；②收集氨气的烧瓶不干燥；③装 置漏气；④滴管挤出的水太少等 (4)B 【点拨】 喷泉形成的原理 容器内外存在较大的压强差，在这种压强差的作用下，液体迅速 流动，通过带有尖嘴的导管喷出来，即形成喷泉。 使容器内外产生较大的压强差通常有两类情况： 一是容器内气体极易溶于水或容器内气体易与溶液中的溶质发 生化学反应。 二是密闭容器内的液体由于受热挥发 (如浓盐酸、浓氨水、酒精 等)或发生化学反应。容器内产生大量气体，容器内压强迅速增大，促 使容器内液体迅速向外流动，形成喷泉。如喷雾器、人造喷泉、火山 喷发等均是此原理。
特别提醒 a．氨水中的微粒 分析氨水中的有关反应便知氨水中含有：H2O、NH3、NH3· H2O 及 ＋ － ＋ NH4 、OH 、H 。除水分子外，含量最多的为 NH3· H2O。 b．氨水的质量分数与密度大小之间的关系 － 氨水的密度小于 1 g· mL 1，所以 NH3 的质量分数越大，溶液密度 越小。这与硫酸恰好相反，硫酸的质量分数越大，密度越大。 (2)与酸反应(表现碱性)： NH3＋HNO3===NH4NO3 NH3 与浓盐酸反应：NH3＋HCl===NH4Cl 现象：有白烟生成。 应用：可用于 NH3 的检验。 2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4(白色晶体)，不挥发性的酸与 NH3 反 应产生白色晶体。 (3)与氧气反应(表现还原性)： 4NH3＋5O2催化剂 ===== △ 4NO＋6H2O
4．氨的用途 (1)工业上用于制化肥，如(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4NO3 等。 (2)有机合成的重要化工原料。 (3)作制冷剂。
典例精析 [例 1] 下列关于氨水的叙述正确的是( ) A．氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱 B．氨水和液氨成分相同 C．氨水中物质的量浓度最大的粒子是 NH3(除水外) － ＋ D．1 mol· L 1 的氨水指在 1 L 溶液中含 NH3、NH3· H2O、NH4 物质 的量之和为 1 mol