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第3课时配合物理论简介[目标要求] 1.掌握配位键概念及其形成条件。
2.知道配位化合物的形成及应用。
3.知道几种常见配离子：[Cu(H2O)4]2＋、[Cu(NH3)4]2＋、[Fe(SCN)2]＋、[Ag(NH3)2]＋等的颜色及性质。
一、配位键1．概念[Cu(H2O)4]2＋读做________________，呈________色。
在此离子中铜离子与水分子之间的化学键是由水分子提供____________给铜离子，铜离子接受水分子提供的孤电子对形成的，这类特殊的________键称为配位键。
2．表示配位键可以用A→B来表示，其中A是________孤电子对的原子，叫做电子给予体；B 是________电子的原子，叫做电子接受体。
3．形成条件配位键的形成条件是：(1)一方____________，(2)一方____________。
二、配位化合物1．配位化合物通常把金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以________结合形成的化合物称为配位化合物。
2．各组成名称[Cu(H2O)4]2＋中Cu2＋称为____________，H2O称为________，4称为____________。
三、与配位键有关的几个重要反应1．完成下列反应(1)Cu2＋＋2NH3·H2O===________________。
(2)Cu(OH)2＋4NH3·H2O===________________________________。
2．向氯化铁溶液中加入一滴硫氰化钾溶液，现象为______________。
离子方程式为________________________________________________。
3．氨气与盐酸反应的离子方程式为________________________，铵根离子中的化学键类型是________________________，立体构型是________________。
人教版高中化学选修3同步练习及解析目录1.1 原子结构.doc1.1.1 能层、能级、构造原理1.1.2 能量最低原理、泡利原理、洪特规则1.2 原子结构与元素的性质1.2.1 原子结构与元素周期表1.2.2 元素周期律第1章单元质量检测试题及解析2.1.1 共价键2.1.2 键参数等电子体2.2 分子的立体构型2.2.1 价层电子对互斥理论2.2.2 杂化轨道理论2.2.3 配合物理论简介2.3 分子的性质第1课时键的极性和分子的极性2.3 分子的性质第2课时范德华力和氢键2.3.4 溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性第2章单元质量检测试题及解析3.1.1 晶体与非晶体3.1.2 晶胞3.2 分子晶体与原子晶体3.2.1 分子晶体3.2.2 原子晶体3.3 金属晶体3.3.1金属键、金属晶体的原子堆积模型.doc3.4 离子晶体3.4.1 离子晶体、晶格能第3章单元质量检测试题及解析1.1 原子结构基础落实知识点1 能层、能级、构造原理1．下列叙述正确的是( )A．能级就是电子层B．每个能层最多可容纳的电子数是2n2C．同一能层中的不同能级的能量高低相同D．不同能层中的s能级的能量高低相同2．下列有关认识正确的是( )A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层含有的能级数为n－1D．各能层含有的电子数为2n23．下列各项中，前面的能级先填入电子的是( )①3d和4s ②4p和5s ③5s和4d ④5p和4dA．①② B．②③C．②④ D．③④知识点2 核外电子的排布规律4．下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是( )A.B.C.D.5．具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是( ) A．3p亚层上有2个未成对电子的原子和4p亚层上有2个未成对电子的原子B．3p亚层上只有1个空轨道的原子和4p亚层上只有1个空轨道的原子C．最外层电子排布为n s2的原子和最外层电子排布为n s2n p6的原子D．最外层电子排布为3s2的原子和最外层电子排布为4s2的原子6．下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是( )A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B ．M 层全充满而N 层为4s 2的原子和核外电子排布为1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2的原子C ．最外层电子数是核外电子总数的15的原子和最外层电子排布为4s 24p 5的原子 D ．2p 能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s 22p 5的原子知识点3 原子光谱、电子云与原子轨道7．对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。
第二章第二节分子的立体构型导学提纲（3）——配合物理论简介学习目标1、掌握配位键、配位化合物的概念、知道几种常见配离子2、会正确表示配位键、配位化合物重、难点：配位键、配位化合物的概念导学流程一.了解感知导：为什么CuSO4•5H2O晶体是蓝色而无水CuSO4是白色？思：阅读教材P41-43，理解配位键，配合物的概念二.深入学习1、配位键：共用电子对由一个原子单方向提供给另一原子共用所形成的共价键。
配位键的形成条件：一方；另一方。
表示方法A B电子对给予体电子对接受体【举例】含有配位键的离子或分子：H3O+NH4+2、根据实验探究[2—1]，CuSO4•5H2O晶体是蓝色而无水CuSO4是白色，溶于水都为蓝色，Cu2+与H2O是如何结合的？(写出其结构)3、什么是配位化合物？（阅读教材，找出配位化合物的概念。
）4、是否含有配位键就是配位化合物？5、那么到底哪些金属离子（原子）与哪些分子或离子能形成配合物？中心原子（离子）：能够接受孤电子对的离子或原子，多为过渡金属元素的离子或原子。
配位体：提供孤电子对的分子或离子；如：X－，OH－，H2O，NH3，CO，CN—6、比较[Cu(H2O)4]2＋和[Cu(NH3)4]2＋中两种配位键的强度及离子的稳定性。
7、[实验2-3]向盛有氯化铁溶液(或任何含Fe3＋的溶液)的试管中滴加1滴硫氰化钾，溶液变为色，这是因为（化学式）。
三、迁移运用1、完成下表2、下列属于配合物的是（）A、NH4ClB、Na2CO3.10H2OC、CuSO4. 5H2OD、C o（NH3）6Cl33、以下微粒含配位键的是：（）①N2H5+②CH4③OH -④NH4+ ⑤Fe(CO)3 ⑥Fe(SCN)3⑦H3O+⑧Ag(NH3)2OH ⑨COA.①②④⑦⑧⑨ B ③④⑤⑥⑦ C.①④⑤⑥⑦⑧⑨ D.全部4、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。
第3课时配合物理论简介[目标要求] 1.掌握配位键概念及其形成条件。
2.知道配位化合物的形成及应用。
3.知道几种常见配离子：[Cu(H2O)4]2＋、[Cu(NH3)4]2＋、[Fe(SCN)2]＋、[Ag(NH3)2]＋等的颜色及性质。
一、配位键1．概念[Cu(H2O)4]2＋读做________________，呈________色。
在此离子中铜离子与水分子之间的化学键是由水分子提供____________给铜离子，铜离子接受水分子提供的孤电子对形成的，这类特殊的________键称为配位键。
2．表示配位键可以用A→B来表示，其中A是________孤电子对的原子，叫做电子给予体；B 是________电子的原子，叫做电子接受体。
3．形成条件配位键的形成条件是：(1)一方____________，(2)一方____________。
二、配位化合物1．配位化合物通常把金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以________结合形成的化合物称为配位化合物。
2．各组成名称[Cu(H2O)4]2＋中Cu2＋称为____________，H2O称为________，4称为____________。
三、与配位键有关的几个重要反应1．完成下列反应(1)Cu2＋＋2NH3·H2O===________________。
(2)Cu(OH)2＋4NH3·H2O===________________________________。
2．向氯化铁溶液中加入一滴硫氰化钾溶液，现象为______________。
离子方程式为________________________________________________。
3．氨气与盐酸反应的离子方程式为________________________，铵根离子中的化学键类型是________________________，立体构型是________________。
氮原子的杂化方式是________________。
4．AgCl＋2NH3·H2O===______________________。
5．AgNO3＋NH3·H2O===________________，AgOH＋2NH3·H2O===________________________________________。
1．下列物质：①H3O＋②[B(OH)4]－③CH3COO－④NH3⑤CH4中存在配位键的是()A．①②B．①③C．④⑤D．②④2．与人体血液中血红蛋白以配位键结合的一种有毒气体是()A．氯气B．氮气C．一氧化碳D．甲烷3．下列各组离子中因有配合离子生成而不能大量共存的是()A．K＋、Na＋、Cl－、NO－3B．Mg2＋、Ca2＋、SO2－4、OH－C．Fe2＋、Fe3＋、H＋、NO－3D．Ba2＋、Fe3＋、Cl－、SCN－4．Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物。
已知两种配合物的分子式分别为[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br，若在第一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液，现象是__________________；若在第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液，现象是____________，若加入AgNO3溶液时，现象是______________。
Na3[AlF6]练基础落实知识点1配位键1．下列各种说法中错误的是()A．形成配位键的条件是一方有空轨道，一方有孤电子对B．配位键是一种特殊的共价键C．配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子D．共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子2．下列分子或离子中都存在着配位键的是()A．NH3、H2OB．NH＋4、H3O＋C．N2、HClOD．[Cu(NH3)4]2＋、PCl33．既有离子键又有共价键和配位键的化合物是()A．NH4NO3B．NaOHC．H2SO4D．H2O知识点2配合物4．下列过程与配合物的形成无关的是()A．除去Fe粉中的SiO2可用强碱溶液B．向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失C．向FeCl3溶液中加入KSCN溶液D．向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失5．下列不属于配合物的是()A．[Cu(H2O)4]SO4·H2O B．[Ag(NH3)2]OHC．KAl(SO4)2·12H2O D．Na3[AlF6]6．下列化合物中哪些是配合物()①CuSO4·5H2O②K2PtCl6③KCl·CuCl2④Cu(NH2CH2COO)2⑤KCl·MgCl2·6H2O⑥Cu(CH3COO)2A．①③④⑥ B．②③⑤C．①②D．①③⑤知识点3配合物的结构7．已知Zn2＋的4s轨道和4p轨道可以形成sp3杂化轨道，那么[ZnCl4]2－的空间构型为()A．直线形B．平面正方形C．正四面体形D．正八面体形知识点4配合物的性质8．向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是()A．[Co(NH3)4Cl2]Cl B．[Co(NH3)3Cl3]C．[Co(NH3)6]Cl3 D．[Co(NH3)5Cl]Cl29．某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是() A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B．该配合物可能是平面正方形结构C．Cl－和NH3分子均与Pt4＋配位D．配合物中Cl－与Pt4＋配位，而NH3分子不配位练综合拓展10．对盐类物质可有下列分类：如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]是一种混盐，硫酸铝钾KAl(SO4)2是一种复盐，冰晶石(六氟合铝酸钠)Na3AlF6是一种络盐。
对于组成为CaOCl2的盐可归类于()A．混盐B．复盐C．络盐D．无法归属于上述类别11．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。
下列对此现象说法正确的是()A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2＋C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D．在[Cu(NH3)4]2＋离子中，Cu2＋提供孤电子对，NH3提供空轨道12.气态Al2Cl6是具有配位键的化合物，分子中原子间成键关系如图所示，请将图中你认为是配位键的斜线上加上箭头。
13．化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3。
(1)配位键的形成条件是_________________________________。
(2)在NH3·BF3中，________原子提供孤对电子，________原子接受电子。
(3)写出NH3·BF3的电子式并用“→”标出配位键。
________________________________________________________________________ 14．Cu2＋能与NH3、H2O、Cl－等形成配位数为4的配合物。
(1)[Cu(NH3)4]2＋中存在的化学键类型有________(填序号)。
A．配位键B．极性共价键C．非极性共价键D．离子键(2)[Cu(NH3)4]2＋具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2＋中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2＋的空间构型为________________。
(3)某种含Cu2＋的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应：。
在丙烯醇分子中发生某种方式杂化的碳原子数是丙醛分子中发生同样方式杂化的碳原子数的2倍，则这类碳原子的杂化方式为____________。
15．研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。
请回答下列问题。
(1)C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是__________________。
(2)A、B均为短周期金属元素。
依据下表数据，写出B原子的电子排布式：(3)地，d0或d10排布时，无颜色，d1～d9排布时，有颜色，如[Co(H2O)6]2＋显粉红色。
据此判断，[Mn(H2O)6]2＋________颜色(填“无”或“有”)。
(4)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。
COCl2分子的结构式为CClClO，则COCl2分子内含有________。
A．4个σ键B．2个σ键、2个π键C．2个σ键、1个π键D．3个σ键、1个π键第3课时配合物理论简介基础落实一、1．四水合铜离子天蓝孤电子对共价2．提供接受3．(1)有孤对电子(2)有空轨道二、1．配位键2．中心离子配体配位数三、1．(1)Cu(OH)2↓＋2NH＋4(2)[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O2．溶液呈红色Fe3＋＋SCN－===[Fe(SCN)]2＋3．NH3＋H＋===NH＋4三个σ键、一个配位键正四面体形sp3杂化4．[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O5．AgOH↓＋NH4NO3[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O课堂练习1．A 2.C3．D[A项中各离子能大量共存；B项中离子因发生复分解反应而不能大量共存；C 项中是由于发生氧化还原反应而不能大量共存；D项中Fe3＋与SCN－配合形成离子[Fe(SCN)n]3－n(n≤6)。
]4．产生白色沉淀无明显现象产生淡黄色沉淀解析由配合物的化学式知，[Co(NH3)5Br]SO4中Br－不是游离的溴离子，而SO2－4是游离的离子，[Co(SO4)(NH3)5]Br中SO2－4不是游离的离子，而Br－是游离的离子。
5.)2] 32363263＋中Ag＋是中心离子，NH是配体，Ag＋中有空轨道，NH3中有孤电子对，它们之间以配位3键结合，Ag＋是电子接受体，NH3是电子给予体；在[AlF6]3－中，Al3＋是中心离子，F－是配体，Al3＋中有空轨道，F－中有孤电子对，它们之间以配位键结合，Al3＋是电子接受体，F－是电子给予体。
课时作业1．D[配位键是一方提供孤电子对，一方提供空轨道形成的一种特殊的共价键，配体可以是分子、原子，也可以是阴离子。
]2．B3．A[碱和盐中金属阳离子与氢氧根、酸根之间通过离子键相结合，含氧酸根内有共价键，在我们中学所学的复杂离子中主要有NH＋4、H3O＋内存在配位键，而配和物都是共价化合物，所以都不含离子键。
]4．A[对于A项，除去Fe粉中的SiO2是利用SiO2可与强碱反应的化学性质，与配合物的形成无关；对于选项B，AgNO3与氨水反应生成AgOH沉淀，继续反应生成配合物离子[Ag(NH3)2]＋；对于C项，Fe3＋与KSCN反应生成配合物离子[Fe(SCN)n]3－n；对于D项，CuSO4与氨水反应生成配合物离子[Cu(NH3)4]2＋。
