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化学物质的化学性质分析方法化学性质是指化学物质在不同条件下与其他物质发生反应或者表现出来的特定行为。
对于化学研究和实验室分析，了解和分析化学物质的化学性质是非常重要的。
本文将介绍几种常用的化学物质的化学性质分析方法。
一、物质的酸碱性分析方法1. 酸碱中性试纸法：将待测化学物质与酸碱中性试纸接触，观察试纸的颜色变化，可以初步判断物质的酸性、碱性或中性。
2. 酸碱滴定法：通过滴定试剂（如酸或碱）与待测物质发生滴定反应，当滴定终点达到时，根据滴定液的用量计算出待测物质的酸碱度。
二、物质的氧化性与还原性分析方法1. 原位氧化法：将待测物质与氧化剂反应，观察是否发生氧化反应，如物质颜色的变化、气体的产生等。
2. 氧化还原滴定法：通过滴定试剂（如还原剂或氧化剂）与待测物质发生滴定反应，通过计算滴定液的用量确定待测物质的氧化还原性质。
三、物质的溶解性与反应性分析方法1. 溶解性测试：将待测物质与溶剂（如水、有机溶剂）接触，观察是否发生溶解反应，如出现悬浮液或溶解液。
2. 反应性测试：将待测物质与不同试剂反应，观察是否出现气泡、颜色变化、沉淀的生成等，以确定物质的反应性。
四、物质的燃烧性分析方法1. 点燃试验：将待测物质置于明火或者加热源中进行点燃，观察是否能够燃烧，燃烧的颜色、气味等特征，以及燃烧后是否残留物。
2. 燃烧热值测试：通过燃烧热值计等设备，测量燃烧待测物质时所释放的热量，从而判断其燃烧性质。
五、物质的电化学性质分析方法1. 电导率测试：通过电导率计等设备，测试待测物质的电导率，进而了解物质的电离程度或者导电性。
2. 极化曲线测试：通过测试物质在不同电位下的极化曲线，判断物质的电化学行为，例如动力学反应、析气等。
六、物质的光学性质分析方法1. 紫外可见光谱：通过使用紫外可见分光光度计，测量待测物质在不同波长下的吸收或者发射光谱，以分析物质的组成或反应变化。
2. 荧光检测法：利用荧光分析仪器，观察待测物质在受激发时所发出的荧光，以判断物质的性质或者浓度。
研究物质性质的方法和程序化学是研究物质的组成、结构、性质和变化规律的一门科学，本讲内容就是告诉同学们研究物质性质的科学方法和基本程序。
【知识要点】:一、研究物质性质的基本方法观察法、实验法、分类法、比较法是研究物质性质的常用方法，尤其是前两种方法，是学习化学时必不可少的两种方法。
1、观察法：观察不是简单地用眼看，而是有计划、有目的地去看。
比如我们分析物质的物理性质，一般从颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性质等方面研究，这些方面都可以通过观察物质来得到。
虽然，有一些不能得到具体数据，但通过观察可以定性的感受到熔沸点的高低、密度、硬度的相对大小等。
所以，观察过程中必须注意到不仅看表面现象，还要积极地思考，对现象进行综合分析，得到有用的结论。
[观察·思考]：观察金属钠的物理性质和钠与水的反应。
通过对该实验的观察，主要是能够掌握从现象得到结论的方法。
2、实验法：上述观察法中已涉及到了从实验中得到结论的思维方式,学习化学的过程中,会经常通过实验来验证物质的性质，甚至预测或探究物质未知的性质。
对做的每个实验，不仅要仔细观察现象，更要书写完整的实验报告，最后依据实验结果分析出结论。
实验报告包括的内容有：实验目的、试剂和仪器、实验步骤、实验现象、记录、重要结论及思考的问题。
教材中详细介绍了金属钠与O2反应的实验报告，同学们可以从中体会其书写格式，体会如何用实验法来研究物质的性质。
[活动·探究]:金属钠与氧气反应的实验Na在空气中放置颜色变暗，而在空气中加热，生成淡黄色固体，前者是常温下Na表面被氧化为Na2O,后者是加热情况下Na与O2生成Na2O2,可以得到启示：反应条件不同，生成产物不同。
[思维拓宽]用小刀切下一小块钠，长期放置于空气中，出现的变化为：银白色→ 变暗→ 白色固体→ 表面变湿→ 白色晶体→ 白色粉末出现该变化的原因依次是：银白色变暗是Na被氧化为Na2O，Na2O吸水生成NaOH得白色固体，NaOH固体吸水潮解使表面变湿，表面为NaOH溶液易吸收CO2生成Na2CO3·10H2O白色晶体，该晶体风化得Na2CO3白色粉末。
1.2 研究物质性质的方法和程序一、研究物质性质的基本方法：研究物质的性质，经常用到观察法、实验法、分类法和比较法1、观察法：(1) 概念：观察法是一种有计划、有目的用感官考察研究对象的方法感官包括：➢眼看：直接用肉眼观察物质的颜色、状态➢鼻闻：用鼻子闻物质的气味，闻有毒气体时，不能直接靠近➢借助仪器：可以借助仪器来观察，从而提高观察的灵敏度(2) 要求：观察要有明确而具体的目的，要对观察到的现象进行分析2、实验法：(1) 概念：是验证对物质性质的预测或者探究物质未知性质的方法(2) 要求：➢实验前：要明确实验目的要求、实验用品、实验步骤➢实验中：要仔细研究实验现象，并做好实验记录➢实验后：写好实验报告，并对实验结果进行分析3、分类法：运用分类的方法，分门类对物质性质及其变化研究，可总结出各类物质的一般性质和特性4、比较法：运用比较的方法，可以找出物质性质间的异同二、观察法例子：可以通过实验法来研究钠的物理性质和钠与水反应的相关性质1、钠的物理性质：➢颜色：银白色➢两点：熔沸点低➢两度：硬度、密度小（密度比水小）2、钠与水反应(1) 实验现象：➢钠浮在水面上，说明钠的密度比水小➢钠块熔成闪亮的小球，说明钠的熔点低，反应放热➢发出嘶嘶的响声，说明反应生成气体(经检验可知该气体为H2) ➢小球迅速向各个方向游动，是因为反应产生的气体推动小球运动➢滴有酚酞的溶液变红色，说明反应生成了碱因此：钠与水反应的化学方程式：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑(2) 注意事项：➢取金属钠时要用镊子，不能直接用手拿➢实验时切取的钠不能太多，一般黄豆粒大小就可以了➢切完后，剩余的钠必须要放回原瓶，不可随意乱丢知识点补充：钠与水溶液的反应情况(1)钠与酸溶液的反应：钠与水反应的实质是钠与水电离出来的极少量的H+反应生成H2，在酸溶液中，酸电离出的H+浓度远大于水，因此钠在酸溶液中，先与酸反应，当酸反应完时，剩余的钠再与水反应。
研究物质性质的基本方法研究物质的性质，常用观察、实验、分类、比较、假说、模型等方法。
1 观察法（1）概念：观察是一种有计划、有目的地运用感官考察研究对象的方法。
（2）分类（3）实施观察的程序2 实验法（1）概念：实验是根据科学研究的目的，尽可能排除外界影响、突出主要因素，并利用一些专门的仪器设备，人为地变革、控制或模拟研究对象，使某一现象或过程发生或再现的研究方法。
（2）注意事项实验时要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件，这是因为同样的反应物在不同的条件下可能会发生不同的反应。
（3）实验程序3 分类法（1）概念：分类是根据研究对象的共同点和差异点，将它们区分为不同种类和层次的科学方法。
（2）分类的目的①分门别类地对物质及其变化进行研究，可以总结出各类物质的一般性质；②可以根据物质所属的类别预测物质的性质。
4 比较法含义：找出各类物质性质之间的异同，认识各类物质性质之间的内在联系。
5 假说概念：在已有事实和科学理论的基础上，对有关现象或规律的本质以及未知物质或现象进行推测性说明。
6 模型概念：以客观事实为依据建立起来的，通过建构模型对物质或物质的变化进行简化模拟。
注意运用假说和模型所做的预测或说明是否正确还需要通过实验来验证。
典例详析例1－1（2021河南郑州月考）用如图1－2－1所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于（）图1－2－1A．实验法B．观察法C．分类法D．比较法解析◆题图所示为闻物质气味的正确方法。
直接用肉眼观察物质的颜色、状态以及用鼻子闻物质的气味等都属于观察法。
答案◆B警示◆许多同学误认为这是实验法，实际上该方法是一种有计划、有目的地运用感官考察研究对象的方法。
例1－2（2021北京一零一中学期中）下列有关研究物质性质的方法中，说法不正确的是（）A．研究物质的性质时，常用观察、实验、分类、比较、模型、假说等方法B．观察是一种有计划、有目的地运用感官考察研究对象的方法C．科学家提出的假说一定能成为科学理论D．使用模型有助于人们研究物质的性质解析◆观察、实验、分类、比较、模型、假说等是研究物质性质时常用的方法，A项正确；观察是一种有计划、有目的地运用感官考察研究对象的方法，B项正确；假说提出后需要通过实验来验证，才有可能成为科学理论，C项错误；通过建构模型对物质或物质的变化进行简化模拟，有助于人们研究物质的性质，D项正确。
《研究物质性质的方法和程序》知识清单一、研究物质性质的基本方法1、观察法观察是研究物质性质的第一步。
通过用肉眼观察物质的颜色、状态、光泽等外观特征，用鼻子闻物质的气味，用耳朵听物质在反应时可能产生的声音等，获取物质的初步信息。
例如，观察金属钠的颜色是银白色，状态为固体，具有金属光泽。
在观察时，要注意观察的条件和环境，确保观察的准确性和全面性。
同时，要善于捕捉细微的变化和特征，为后续的研究提供基础。
2、实验法实验是研究物质性质的重要手段。
通过设计和进行实验，可以控制变量，深入探究物质的性质和变化规律。
在进行实验时，要明确实验目的，设计合理的实验方案，选择适当的实验仪器和试剂，严格按照实验操作步骤进行实验，并注意观察实验现象，记录实验数据。
例如，通过钠与水的实验，可以观察到钠浮在水面上、迅速熔化成小球、在水面上四处游动并发出“嘶嘶”的响声，溶液变红等现象，从而得出钠的密度比水小、熔点低、能与水剧烈反应生成氢气和氢氧化钠等性质。
3、分类法分类法是根据物质的组成、结构、性质等方面的相似性和差异性，将物质进行分类研究。
通过分类，可以将众多的物质归纳为不同的类别，便于系统地研究和掌握物质的性质。
例如，根据物质的组成可以分为纯净物和混合物；根据物质在常温常压下的状态可以分为固体、液体和气体等。
4、比较法比较是研究物质性质的常用方法之一。
通过将一种物质与其他类似物质进行比较，可以更清晰地认识该物质的独特性质。
比如，比较钠、镁、铝三种金属的活泼性，可以通过它们与水、酸反应的剧烈程度来判断。
二、研究物质性质的基本程序1、观察物质的外观首先，对所要研究的物质进行仔细的观察，包括物质的颜色、状态、气味、硬度、密度等物理性质。
2、预测物质的性质基于已有的知识和经验，结合物质的类别和组成，对物质可能具有的性质进行预测。
3、设计并实施实验根据预测的性质，设计合理的实验方案，选择适当的实验方法和仪器设备，进行实验探究。
在实验过程中，要注意控制实验条件，确保实验的安全性和准确性。
化学物质的结构和性质研究方法化学物质的结构和性质研究方法是化学领域中的重要课题，它涉及到了理论、实验和分析等多个方面。
准确了解和研究化学物质的结构与性质不仅可以推动化学领域的发展，还有助于应用于其他相关领域，比如医药、材料科学等。
本文将介绍几种常见的化学物质结构和性质研究方法。
一、晶体学晶体学是研究晶体结构和性质的学科。
它通过晶体衍射技术和晶体学的理论基础，探究晶体的空间排布和原子组成等信息。
通过晶体学的研究，我们可以了解晶体的组成和结构，以及晶体中原子、离子、分子之间的相互作用。
晶体学的发展为化学物质的结构和性质研究提供了重要的方法和手段。
二、核磁共振核磁共振是一种通过测量某些核素在磁场中的行为来研究化学物质结构的方法。
通过核磁共振的技术，可以分析物质中的不同核素及其周围的电子环境，进而确定它们的化学结构和性质。
核磁共振可以广泛应用于有机化学、高分子化学、生物化学等领域，并且已经成为现代化学研究中不可或缺的手段之一。
三、质谱质谱是一种通过分析离子的相对质量和相对丰度来研究化学物质结构和性质的技术。
它通常使用质谱仪将样品中的分子或原子离子化，并通过质谱仪的磁场和电场对其进行分离和检测。
通过分析质谱图谱，我们可以获得物质的分子量、分子结构和分子组成等信息。
质谱广泛应用于有机化学、分析化学和环境化学等领域。
四、红外光谱红外光谱是一种通过分析物质对红外光的吸收和散射来研究化学物质结构和性质的技术。
红外光谱波谱的特征峰可以指示物质中官能团的存在和结构类型。
通过红外光谱的分析，我们可以确定物质的分子结构、官能团的类型和存在形式，还可以用于定量分析、质谱分析等领域。
红外光谱被广泛应用于有机化学、无机化学、材料科学等领域。
五、X射线衍射X射线衍射是一种通过测量物质对入射X射线的散射模式来研究化学物质结构和性质的技术。
通过X射线衍射技术可以获取到物质的晶体结构和晶胞参数等信息。
X射线衍射不仅可以应用于无机化学中晶体的研究，还可以广泛应用于材料科学、生物化学和地球科学等领域。
第2节研究物质性质的方法和程序第1课时研究物质性质的基本方法[目标导航] 1.初步学会研究物质性质的基本方法——观察法、实验法、分类法和比较法。
2.掌握钠的物理性质以及钠与氧气、水反应的化学性质。
3.了解过氧化钠的物理性质，掌握其化学性质及用途。
一、研究物质性质的基本方法1．研究物质的性质常用的基本方法有观察、实验、分类和比较等。
2．观察是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法，包括眼看、耳听、鼻闻、触摸或借助仪器观察等；运用比较的方法，可以找出物质间的异同，认识物质间的内在联系；在研究物质性质时，运用分类的方法，分门别类地对物质及其变化进行研究，可以总结出各类物质的一般性质和特性。
二、钠的性质、用途及保存1．钠的物理性质2．钠的化学性质(1)钠与水的反应，请完成下面表格(2)钠与氧气的反应，有哪些实验现象？可以得出什么结论，请完成下面表格。
3．钠的保存方法实验室中，少量的钠保存在煤油或石蜡油中。
不能(填“能”或“不能”)保存在汽油中，不能(填“能”或“不能”)保存在CCl4中(CCl4比钠密度大)。
4．钠的用途(1)钠、钾合金可用做原子反应堆的导热剂。
(2)高压钠灯常用做路灯。
(3)金属钠还可用于钛、锆、铌、钽等金属的冶炼。
三、氧化钠和过氧化钠的性质比较及用途 请完成下列表格。
【议一议】1．实验室取用钠时应注意哪些问题？答案 (1)用镊子将金属钠从试剂瓶中取出，不可用手接触钠。
(2)取出的钠要用滤纸吸干表面的煤油。
(3)取用的钠不宜太多，一般黄豆粒大小即可。
(4)剩余的钠要放回原试剂瓶，不能随意乱丢。
2．金属钠长时间露置于空气中，一般条件下会发生怎样的变化？最终转化为什么产物？请写出主要反应的化学方程式。
答案 钠在空气中放置发生的变化过程与周围环境条件密切相关。
一般条件下，银白色金属(Na)――→O 2表面变暗(生成Na 2O)――→H 2O变为白色固体(生成NaOH)――→H 2O表面形成溶液(NaOH 潮解)――→CO 2结块(形成Na 2CO 3·10H 2O)――→风化最终变成白色粉末(生成Na 2CO 3)；有关反应如下：4Na ＋O 2===2Na 2O ，Na 2O ＋H 2O===2NaOH,2NaOH ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2O ，Na 2CO 3＋10H 2O===Na 2CO 3·10H 2O ，Na 2CO 3·10H 2O=====风化Na 2CO 3＋10H 2O 。
误区警示 误将Na 2CO 3的生成用以下反应表示：Na 2O ＋CO 2===Na 2CO 3，这不符合事实，因为氧化钠与水结合的能力比与CO 2反应的能力强得多。
3．下列关于钠的性质叙述中，不正确的是( )A ．切下一小块钠，投入水中，钠熔成小球，说明钠与水反应有热量放出B ．从钠能与水反应可推知钠也能与盐酸反应C ．钠在空气中燃烧生成氧化钠D ．切开一块钠，呈银白色，很快变暗，说明钠常温下能与氧气反应 答案 C解析 钠在空气中燃烧时发生反应：2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2，故C 选项错误。
一、钠与水及水溶液的反应一般情况下，钠与任何酸、碱、盐的水溶液反应，都是钠与该溶液中的H ＋发生置换反应，产生H 2。
(1)钠与酸溶液反应：钠与水反应的实质是钠与水电离出来的H ＋反应，钠与酸反应的实质是钠与酸电离出来的H ＋反应，且更剧烈，如2Na ＋2HCl===2NaCl ＋H 2↑。
①如果钠不足，钠只和酸反应。
②如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应。
(2)钠与碱溶液反应：实质是钠与水反应。
将钠投入到饱和NaOH 溶液中，由于反应消耗了水，故会有溶质析出，溶液也会变浑浊。
(3)钠与盐溶液反应：钠与盐溶液反应一般分两步考虑：先考虑Na 与水反应生成NaOH ，再考虑NaOH 是否与盐反应。
①将钠投入NaCl 溶液中，只有H 2放出：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。
②将钠投入饱和NaCl 溶液中，有H 2放出，还有NaCl 晶体析出(温度不变)。
③将钠投入CuSO 4溶液中，有H 2放出和蓝色沉淀生成(注意Na 不能置换出Cu)， 2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑，CuSO 4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4 将二方程式叠加可得总反应2Na ＋2H 2O ＋CuSO 4===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4＋H 2↑。
④将钠投入NaHCO 3溶液中，有H 2放出，酸式盐变成正盐： 2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑，NaOH ＋NaHCO 3===Na 2CO 3＋H 2O 。
【例1】 将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是( ) A ．盐酸 B ．饱和氢氧化钠溶液 C ．FeCl 3溶液D ．MgSO 4溶液解析 钠与水溶液反应均放出氢气；A 项，发生反应为2Na ＋2HCl===2NaCl ＋H 2↑，只有气体无沉淀；B 项，NaOH 溶液是饱和溶液，投入钠后，消耗水，析出氢氧化钠晶体；C 项，钠与水反应生成的氢氧化钠还能进一步与FeCl 3反应产生氢氧化铁沉淀；D 项，钠与水反应生成的氢氧化钠还能进一步与MgSO 4反应产生氢氧化镁沉淀。
答案 A解题反思 (1)钠与盐溶液反应时，不能置换出金属。
(2)钠投入到饱和盐溶液或碱溶液时(如果盐不与碱反应)，因为水的消耗，会析出固体盐或碱。
(3)相同温度下，相同的两个钠粒与盐酸反应比与水反应更快。
变式训练1 将一小块金属钠投入到CuSO 4溶液中，不可能观察到的现象是( ) A ．溶液中有蓝色沉淀生成 B ．有气体生成 C ．有红色物质析出D ．钠熔成小球浮游在液面上 答案 C解析 钠投入到CuSO 4溶液中首先与水反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑，此时钠熔化成闪亮的小球浮游在液面上，有气体生成，生成的NaOH 与CuSO 4发生复分解反应，产生蓝色絮状沉淀。
A 、B 、D 项所指的现象均能观察到。
但钠不能将铜置换出来。
解题反思 (1)在熔融条件下，钠可以从熔融盐中置换出比它不活泼的金属。
如：4Na ＋TiCl 4=====熔融Ti ＋4NaCl 2Na ＋MgCl 2=====熔融Mg ＋2NaCl(2)非常活泼的金属(如K 、Ca 、Na 等)与盐溶液反应时，实质是与水反应，而不置换出金属。
二、氧化钠、过氧化钠的生成及性质1．钠与O 2反应条件不同，产物不同。
在常温下反应生成氧化钠，在加热或点燃条件下反应生成过氧化钠。
2．Na 2O 2和Na 2O 的颜色、与H 2O 和CO 2反应的产物、用途不同。
3．Na 2O 2与Na 2O 在空气中久置最终都变为Na 2CO 3。
4．Na 2O 2与Na 2O 中所含有的阴离子不同，分别是O 2－2、O 2－，阴阳离子个数比都为1∶2。
5．Na 2O 2具有漂白性：将Na 2O 2投入到滴有酚酞的水中，溶液先变红而后退色。
6．实验室制取氧气方法总结(1)KClO 3在MnO 2作催化剂条件下受热分解：2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑；(2)KMnO 4受热分解：2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑； (3)H 2O 2分解：2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑；(4)Na 2O 2与水反应制O 2：2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑。
【例2】 正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)将一小块钠放在石棉网上，用酒精灯加热后，剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成Na 2O 2( )(2)钠是银白色金属，放置在空气中表面变暗是由于生成了Na 2O 2( ) (3)Na 2O 2是淡黄色固体，久置于空气中变成白色( ) (4)Na 2O 2不如Na 2O 稳定( ) (5)Na 2O 2与水反应可以制取O 2( )(6)Na 2O 2放入饱和NaOH 溶液中有氧气放出，恢复常温后有晶体析出( ) 答案 (1)√ (2)× (3)√ (4)× (5)√ (6)√变式训练2 用如图所示的方法研究金属钠与水反应的性质，其中A 是用带孔的铝箔包着的小钠块。
(1)用小刀切下一小块钠，能用小刀切割，说明金属钠的性质是________；对切下的钠块要用滤纸吸(或擦)一下，这样做的目的是________________________________________。
(2)包裹钠块的铝箔上要预先穿上足够多的小孔，若小孔数量较少，可能出现的不良后果是________________________。
假如在实验刚开始时就将镊子松开并拿出水面，会出现的现象是_____________________________________________，原因是__________________________________________________。
(3)根据预测，钠与水反应的方程式是___________________________________； 可用一种酸碱指示剂证明该反应生成了氢氧化钠，这种指示剂是________；要证明生成的气体是氢气，实验方法是_________________________________________________。
答案 (1)硬度小 除去钠表面的煤油(2)发生爆炸 钠块浮到水面上并四处游动 钠的密度比水小，与水反应剧烈，生成H 2 (3)2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑ 酚酞溶液 用试管收集气体后，将试管口向下靠近酒精灯火焰(或其他合理答案)解析 金属钠硬度小，可以用刀切割；密度小于水，在水中会上浮；钠的化学性质活泼，易与O 2、H 2O 反应，并放出大量热。
检验酸、碱要用酸碱指示剂，但检验碱时最好用酚酞溶液，这样现象更明显。
检验氢气的传统方法是利用氢气的易燃性，需注意的是氢气密度小。
1．查阅资料发现，金属钠不仅能与氧气和水反应，还能与其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应，要研究金属钠与酒精反应及与水反应的异同点，下列研究方法中用不到的是()A．实验法B．比较法C．观察法D．分类法答案 D解析选择药品对其性质进行验证，用到了实验法，A正确；比较钠与水和酒精反应的异同点，用到了比较法，B正确；通过多种感官才能确定两者反应的异同，用到了观察法，C正确；在此过程中没有涉及到分类的问题，没有用到分类法，D不正确。
2．下列说法不正确的是()A．金属Na和Na2O2分别投入到FeCl3溶液中，都既有气体放出又有沉淀生成B．Na2O2是金属氧化物，能和水反应生成氧气C．Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同D．钠着火不可以用泡沫灭火剂或水灭火答案 C解析A正确，钠先和水反应生成氢气和氢氧化钠，过氧化钠先和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠再和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀；B正确，过氧化钠是金属氧化物，和水反应生成氧气；C不正确，氧化钠和过氧化钠组成元素相同，氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；D正确，钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠能与二氧化碳和水反应均生成氧气。
