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第二节燃烧热能源洪庆贤一、燃烧热1、定义：注意：（1）条件：（2）燃烧的物质一定为 mol（3）生成的物质一定要稳定:a、状态要稳定；b、要完全燃烧（生成物不能再燃烧）。
一般指：C - CO2 （g） N– N2 （g） S – SO2 （g） H– H2O（l）2.表示的意义：如: CH4的燃烧热为890.3KJ/mol.含义:3.表示燃烧热的热化学方程式的书写：应以的标准来配平其余物质的化学计量数(常出现分数)4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量:Q放=n(可燃物)×△H【思考与交流】1、选择燃料的标准是什么?2、根据表中数据及选择燃料的标准，你认为那些事理想燃料？3.煤作为燃料的利弊?提高煤燃烧效率的措施有哪些?【随堂练习】1.实验测得25℃、101kPa时1molC完全燃烧放出393.5 kJ的热量，写出C燃烧的热化学方程式：。
2.在1.01×105Pa时，16g S在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放出148.5KJ的热量，则S的燃烧热为，S燃烧的热化学方程式为。
3.下列各组物质的燃烧热相等的是：（）A.碳和一氧化碳B.1moL碳和2moL碳C.1moL乙炔和2moL碳D.淀粉和纤维素4.已知热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-241.8 kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6 kJ/mol；H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H = -285.8 kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol；则氢气的燃烧热为：二、能源1．能源就是能提供的自然资源，包括等。
2.我国目前使用的主要能源是，是不能。
3.解决能源的办法是，即开发和节约，提高能源的。
4.现在探索开发的新能源有等，新能源的主要优势是。
5、能源、一级能源、二级能源下列属于一级能源的是属于二级能源的是A 风能 B电能 C 氢能 D 阳光 E 天然气6、氢能具有的优点和缺点是？［随堂练习］1、下列说法正确的是( )A、1 mol 硫酸与1mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热B、在25℃、101kPa下，1 mol 硫和2 mol 硫燃烧热相等C、CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D、101 kPa时，1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热2、下列性质中，不能说明乙醇宜作燃料的是( )A、燃烧时发生氧化还原反应B、充分燃烧的产物不污染环境C、乙酸是一种再生能源D、燃烧时放出大量的热2.下列燃料中,不属于化石燃料的是( )A.煤B.石油C.天然气D.水煤气3、25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）A．C(s)+21O2(g)＝CO(g)；△H＝－393.5 kJ/molB．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H＝＋571.6 kJ/molC．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)；△H＝－890.3 kJ/molD．1/2 C6H12O6（s）+3O2(g)＝3CO2(g)+3H2O(l)；△H＝－1400 kJ/mol4、已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39KJ热量。
1.1.3 燃烧热能源
课型：新授使用人使用时间
【知识序列要求的教学内容】：
1.燃烧热的定义
2.燃烧热的计算
【学情分析】：本节分为两部分，第一部分简单介绍了燃烧热，其中突出了燃烧热定义的介绍，并引导学生从诸多因素出发讨论选择燃料的标准，培养学生综合分析问题的能力；第二部分，结合燃烧热的利用介绍
了能源的开发与利用，学生掌握起来相对来说比较轻松。
[教学目标] 1.正确认识燃烧热的概念，学会利用燃烧热进行相关计算
2. 知道能源是人类生存和社会发展的重要基础，知道使用化石燃料的利弊和新能源的开发
[教学重难点]燃烧热的概念。
高一化学燃烧热能源知识点燃烧是化学反应中的一种常见形式，同时也是能源转化的主要方式之一。
在高一化学学习中，了解燃烧热能源知识点是非常重要的。
本文将从燃烧的定义开始，逐步介绍燃烧的过程、燃烧热能的计算以及燃料选择等相关知识点，以帮助学生对高一化学燃烧热能源有更深入的理解和掌握。
1. 燃烧的定义和过程燃烧是一种氧化反应，是指物质与氧气发生剧烈反应，产生大量能量和火焰的过程。
燃烧过程一般包括三个要素：燃料、氧气和点火源。
点火源提供初步的能量激活，使燃烧反应发生，而燃料和氧气则是维持燃烧的关键。
2. 燃烧反应方程式的表示燃烧反应可以用化学方程式表示，其中燃料和氧气是反应的主要物质。
例如，甲烷燃烧可以表示为：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O方程式中左侧的甲烷和氧气是反应物，右侧的二氧化碳和水是生成物。
燃烧反应方程式可以描述反应物与生成物之间的物质转化关系。
3. 燃烧热能的计算燃烧反应是放热反应，即在反应过程中释放出能量。
燃烧热能的计算可以利用燃烧热的概念。
燃烧热是指单位摩尔燃料完全燃烧时所释放的热量，通常用单位为焦耳/摩尔（J/mol）或千焦/摩尔（kJ/mol）来表示。
可以通过实验测定燃烧过程中放出或吸收的热量，从而计算燃烧热能。
4.热效率的计算热效率是指燃料转化为热能的效率，通常用百分比表示。
热效率越高，表示能够更充分地利用燃料产生的热能。
热效率的计算公式如下：热效率 = 燃料转化的热能 / 燃料携带的热能 × 100%5. 燃料选择在实际应用中，选择合适的燃料对于能源的高效利用至关重要。
燃料的选择应考虑以下几个因素：燃料的能量密度（单位体积或质量的热能）、燃烧热和热能转化效率。
常见的燃料包括煤炭、石油、天然气、木材等。
不同的燃料具有不同的特点和用途，因此在实际应用中需要根据需求进行选择。
6. 燃烧与环境问题燃烧反应释放的能量对于人类生产和生活有着重要的作用，但同时也伴随着环境问题。
第二节燃烧热能源教学目标：①理解并掌握燃烧热的涵义，能正确书写燃烧反应的燃烧热的热化学方程式并会计算燃烧热②通过查阅资料知道如何选择能源③知道并体会节约能源，提高能源利用率，开发新能源的实际意义④通过查阅资料，能认识能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用教学难点：燃烧热的概念及计算教学方法：阅读、边讲边练教学过程：[复习引入]：①什么叫反应热？其符号和单位是什么？②什么叫热化学方程式？热化学方程式书写时应注意什么？[过渡]：由于反应的情况不同，反应热有多种形式。
如燃烧热、中和热、溶解热等。
本节课我们就来学习实际应用较广的反应热——燃烧热[板书]：一、燃烧热[阅读]：指导学生重点阅读燃烧热的定义，并板书1、定义：25℃101Kpa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量,单位为kJ/mol[练习]:判断下列说法是否正确?若不正确,请说明理由.(建议教师先不分析燃烧热的讲义,做完此练习后让学生体会,再归纳小结)①H2（g）+1/2O2（g）=H2O(g) △H= —241.8KJ/mol ∴H2的燃烧热为241.8KJ/mol②H2(g) +1/2O2(g)=H2O(l) △H=—285.8KJ/mol H2的燃烧热为285.8KJ/mol③2H2(g) +O2(g)=2H2O(l) △H= —571.6KJ/mol ∴H2的燃烧热为571.6KJ/mol④C(s) +1/2O2(g)=CO(g) △H= －110.5KJ/mol ∴石墨的燃烧热为110.5 KJ/mol (以上在学生回答的基础上，由其他学生加以点评，最后归纳总结掌握燃烧热的定义应注意的问题)[总结并板书]：2 注意点：25℃101Kpa；1mol纯物质；完全燃烧；稳定的化合物；放出的热量△H〈0；单位：kJ/mol[思考]：稳定的化合物中稳定的含义。
并举例说明：[小结]：状态稳定或生成的化合物不能再燃烧。
