人教版高中化学必修二第二学期高一化学期中试卷.doc
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第二学期高一化学期中试卷
可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12
O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80
一、选择题（本题包括17小题，每小题2分，每小题只有一个正确答案）
1．在以下的粒子中，化学性质最活泼的是：
A．O2 B．O C．Cl－ D．F－
2．学习了浓硫酸以后，小明深有感悟，其中正确的是：
A．浓硫酸具有强烈的吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥二氧化硫、硫化氢等酸性气体
D．由于浓硫酸有强氧化性，故常温下能够使铁、铝等金属钝化
3．以下溶液中能够区别SO2和CO2气体的是：
①澄清石灰水 ②H2S溶液 ③KMnO4酸性溶液 ④氯水 ⑤品红溶液
A．①②③ B．②③④ C．除①以外 D．全部
4．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即能制冷。该化学物质是：
A．酒精 B．生石灰 C．氢氧化钠 D．硝酸铵
5．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是： 鼎尚图文
6．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是：
A．HI和NaI B．H2S和H2O
C．Cl2和CCl4 D．F2和NaBr
7．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是：
A．MgCl2晶体 B．NaCl溶液 C．液态HCl D．熔融的KOH
8．有关元素的叙述正确的是：
A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物
B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等
C．完全由非金属元素形成的化合物中不含离子键
D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8
9．表中数据是对应物质的熔点，据此做出的下列判断中错误的是：
Na2O NaCl AlF3 AlCl3
920 801 1291 190
BCl3 Al2O3 CO2 SiO2
－107 2073 －57
1 723
A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体
B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体
C．最外层电子数相同的元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D．最外层电子数不同的元素的氧化物可形成相同类型的晶体
10．物质的熔点(melting point)指的是在一定压力下，纯物质的固态和液态呈平衡时的温度。在一个标准大气压下，下列物质的熔点排列顺序正确的是：
A．SiO2＞KI＞I2＞O2
B．KI＞SiO2＞I2＞O2
C．NaCl＞SiO2＞CCl4＞CF4
D．CF4＞CCl4＞NaCl＞SiO2
11．右图是氯化铯晶体的一个晶胞，有关该晶体的说法正确的是：
A．该晶体的化学式为CsCl8
B．该晶体的化学式为Cs8Cl 鼎尚图文 C．每个氯离子周围最近的铯离子为6个 D．每个氯离子周围最近的氯离子为6个
12．根据碘与氢气反应的热化学方程式
(ⅰ)I2(g)＋H2(g) 2HI(g)+9.48 kJ
(ⅱ)I2(s)＋H2(g) 2HI(g)-26.48 kJ
下列判断正确的是
A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ
B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C．反应(ⅰ)的产物比反应(ⅱ)的产物稳定
D．反应(ⅱ)的反应物总能量比反应(ⅰ)的反应物总能量低
13．下列离子方程式正确的是
A．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H+＋OH-→H2O
B．将大理石投入到足量盐酸中：CO2－3＋2H＋→CO2↑＋H2O
C．将Cl2通入KI溶液中：2I－＋Cl2→2Cl－＋I2
D．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应：SO2－4＋Ba2＋→BaSO4↓
14．硫元素的非金属性弱于氯元素的事实是：
A．通常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色的气体
B．硫不溶于水而氯气溶于水
C．跟金属或氢气反应时，硫被还原为－2价，而氯被还原为－1价
D．跟Cu或Fe反应时，金属被硫氧化成低价态，而被氯氧化成高价态
15．现代无机化学研究最为活跃的领域之一是硫氮化合物。其中图所示是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。下列说法正确的是：
A．该物质的分子式为SN
B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键
C．该物质具有很高的熔沸点
D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体
16．臭氧可使湿润的淀粉KI试纸变蓝，反应为：KI＋O3＋H2O―→KOH＋I2＋O2(未配平)。下列结论正确的是:
A．O3在反应中被氧化成O2
B．KI在反应中做氧化剂
C．1 mol O3反应中得到2 mol电子
D．反应中氧化产物O2与还原产物I2的物质的量之比为1∶1
17．标准状况下，某同学向 100 mL H2S 饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示。下列分析中，不正确的是：
A．ab 段反应是：SO2 +2H2S→3S↓+2 H2O
B．b 点对应的溶液导电性最差
C．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol•L－1
D．相同条件下，酸性强弱：亚硫酸＞氢硫酸 鼎尚图文
二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，每小题有一到两个正确答案）
18．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀，继续通入另一种气体X则产生沉淀，则X可能是：
A．NH3 B．CO2 C．HCl D．Cl2
19．氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素为＋1价，NaH与水反应生成氢气。下列叙述正确的是：
A．NaH在水中显酸性
B．NaH中氢离子电子排布与氦原子相同
C．NaH中氢离子半径比锂离子的大
D．NaH中氢离子可以被还原成氢气
20．下列叙述正确的是：
A．阳离子一定是金属离子，阴离子一定只含非金属元素
B．金属阳离子一定只具有氧化性，没有还原性
C．阴、阳离子相互作用后不一定形成离子化合物
D．离子化合物都溶于水
21．已知SO2＋NaHCO3→NaHSO3＋CO2，在标准状况下，4.48 L SO2、CO2、H2的混合气体通入适量的饱和NaHCO3溶液中，充分反应后，若溶液中只有NaHSO3，逸出的气体中只有CO2和H2，且其质量之和为4.60 g，则混合气体中SO2、CO2和H2的体积比可能为：
A．1∶1∶1 B．1∶1∶2
C．1∶2∶2 D．1∶2∶3
22．把一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体Y
33.6L(在标准状况下.)。将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液的c(H+)＝0.1 mol·L－1，则下列叙述正确的是
A．气体Y是SO2和H2的混合物
B．气体Y中SO2和H2的体积比为4∶1
C．反应中共消耗锌87.5g
D．反应中共转移电子3 mol
三、填空题（本题共3小题，共25分）
23．科学家预测“氢能”将是未来最理想的新能源。实验测得，1 g氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为___________________，1 g氢气燃烧生成水蒸气所放出的热量_______（填大于，小于、等于）142.9 kJ。
24．已知由前18号元素组成的五种分子．．A、B、C、D、E、，其所含原子核．．．数目依次为2、2、3、3、4、5。其中A、B各含有18个电子，C、D、E各含有10个电子，请回答：
（1）D为_________分子（选填极性、非极性），其电子式为_______________。
（2）E为______________空间构型，该化合物在固态时为__________晶体，C中含的化学键类型有_____________（选填极性键、非极性键、离子键）
（3）将B缓慢通入某蓝色溶液中，溶液出现黑色浑浊沉淀，相应的化学方程式为鼎尚图文 __________________________________________________。
（4）若A、D可按1∶1化合生成离子化合物X，X为_____________(填化学式)
25．近年来，我国储氧纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量物质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应的化学方程式为：
___C+___K2Cr2O7+___H2SO4（稀） △
___CO2+___K2SO4+___Cr2(SO4)3+___H2O
（1）完成并配平上述反应的化学方程式。
（2）此反应的氧化剂是___________，氧化产物是__________。
（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是__________（填选项编号）。
A.酸性 B.氧化性 C.吸水性 D.脱水性
（4）上述反应中若产生11 g气体物质，则转移电子的数目为__________。
四、实验题（本题共1小题，共10分）
26．某同学用如图所示装置探究SO2的性质及其有关实验。
(1)实验室制备SO2气体的化学方程式__________________________________________。
(2)分别将SO2气体通入下列C溶液中，请回答下列问题：
①少量SO2通入紫色石蕊试液，现象是____________________________________，
继续通入过量SO2气体，现象是__________________________________________。
②SO2缓慢地通入澄清石灰水中至过量，现象是____________。请写出整个过程的离子方程式．．．．．__________________________。
③若C为氧化剂双氧水，则通入SO2后，请大胆判断所得溶液是____________（填溶质的化学式），若C为溴水，则反应后溶液的酸性_______（填增强、减弱或不变）；若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有__________________。
五、计算题（本题共2小题，共16分，请写出计算过程）
27．将100mLH2S和O2的混合气体点燃后充分反应，恢复到室温时，剩余气体25mL，原混合气体中H2S和O2各为多少毫升？ A
B C D
