人教版高中化学必修二期中考试高一化学试卷.docx
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茅盾中学期中考试高一化学试卷
本卷可能用到的相对原子质量数据：H-1，C-12，N-14，O-16，S-32，Cl-35.5，Na-23，Ca-40。
试 卷 Ⅰ
一、选择题(本题有30小题，每小题2分，共60分。每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、选错均不给分)
1. 元素周期律最早是由下列哪位科学家提出
A．道尔顿 B．玻尔 C．门捷列夫 D．阿伏伽德罗
2．某元素原子最外层只有一个电子，关于它与ⅦA元素结合时形成的化学键的说法正确的是
A．一定是共价键 B．一定是离子键
C．可能是共价键，也可能是离子键 D．以上说法都不正确
3．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是
A．C12 B．NaCl C．H2O D．NaOH
4. 决定主族元素在元素周期表中所处位置的是该元素原子的
A．质量数 B．中子数 C．次外层电子数 D．电子层数和最外层电子数
5. 在10~18号元素中，能用 表示的微粒有几种
A．1 B．2 C．3 D．4
6．下列各组顺序的排列不正确．．．的是
A．原子半径：Na＜Mg＜Al＜Si B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3
C．酸性：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4＜H2SO4 D．碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
7．元素周期表是学习化学的重要工具。右图是元素周期表中的一格，以下对该图信息的解读中，不正确．．．的是
A．该元素所有原子的质子数均为6 B．该元素的原子序数为6
C．该元素所有原子的中子数均为6 D．该元素的相对原子质量为12.01
8．下列变化过程中，没有化学键被破坏的是
A．氯化氢气体溶于水 B．冰的融化 C．食盐溶于水 D．氢气和氯气生成氯化氢
9．下列有关元素周期律的叙述正确的是
A．随着原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现
B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化
C．随着原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现
D．元素周期律的实质是元素化合价呈周期性变化
10．下列说法正确的是 2015学年
第二学期 鼎尚图文 A．非金属元素都是主族元素 B．主族元素的次外层电子数都是8
C．稀有气体元素都是非金属元素 D．主族元素都是短周期元素
11．下列性质中，可以用来证明某化合物一定是离子化合物的是
A．可溶于水 B．水溶液能导电 C．熔融状态能导电 D．具有较高的熔点
12．下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是
A．HCl易溶于水 B．液态的HCl不导电
C．HCl不易分解 D．HCl溶于水能电离，呈酸性
13．X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是
A．X的原子半径一定大于Y的原子半径
B．X与Y的简单离子不可能具有相同电子层结构
C．两元素形成的化合物中原子个数比不可能为1:1
D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
14. 实现下列变化，需克服相同类型的作用力的是
A．二氧化硅和干冰的熔化 B．液溴和液汞的气化
C．食盐和冰的熔化 D．纯碱和烧碱的熔化
15. 下列过程中，共价键被破坏的是
A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附
C．NaCl溶于水 D．HCl气体溶于水
16．据报道，最近科学家在宇宙中发现H3分子，则H3和H2
A.同位素 B. C.同种物质 D.以上都不是
17．属于同分异构体的是
A.O2和O3 B. 2H2和3H2
C.H2O与H2O2 D. CH3CH2COOH与CH3COOCH3
18．正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是
A．具有相似的化学性质 B．具有相同的物理性质
C．分子具有相同的空间结构 D．分子式相同，但分子内碳原子的结构方式不同
19．处于固体状态的下列物质，其晶体类型正确的一组是
离子晶体 分子晶体 原子晶体
A． KOH SO3 Ar
B． H2SO4 硫磺 石墨
C． CH3COONH4 H2O 水晶
D． Ba(OH)2 玻璃 金刚石
20．氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨材料， 在工业上有广泛用途，它属于
A．原子晶体 B．分子晶体 C．金属晶体 D．离子晶体
21．反应2SO2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0．04 mol·L-1·s-1，则这段时间为
A．0．1 s B．2．5 s C．5 s D．10 s
22．下列条件一定能使反应速率加快的是：①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③缩小反应容器的体积 ④加入生成物 ⑤加入MnO2
A．全部 B．①②⑤ C．② D．②③
23．在一定条件下，NO和O2反应为可逆反应，使NO和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是 鼎尚图文 CH3CCH3CH3CH3CH3CH2CHCH3CH3CH3CHCH3CH3CH3CH2CHCH3CH3A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零
B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零
C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变
D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变
24．对于可逆反应M＋NQ 达到平衡时，下列说法正确的是
A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B．M、N全部变成了Q
C．反应混合物中各成分的百分组成不再变化 D．反应已经停止
25．反应C(s)＋H2O(g)CO2(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
A．增加C的量 B．将容器的体积缩小一半
C．保持体积不变，升高温度 D．减小压强
26．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A．碳酸钙受热分解 B．酒精燃烧
C．盐酸与氢氧化钠溶液反应 D．氧化钙溶于水
27．下列化学反应既属于吸热反应又属于氧化还原反应的是
A．生石灰溶于水 B．焦炭与水蒸气的反应
C．镁与稀盐酸反应 D．氢氧化钡与氯化铵晶体混合
28．下图所示装置能组成原电池产生电流的是
稀H2SO4 稀H2SO4 酒精 ZnSO4溶液
A B C D
29．下列说法正确的是
A．原电池是把电能转化为化学能的装置 B．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应
C．原电池中的阳离子向正极移动 D．原电池两极均发生氧化还原反应
30．空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是
A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染 B．实施绿化工程，防治扬尘污染
C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量
二、填空题(本题每空2分，共40分)
31．下面列出了几组物质，请用物质的组号填写：同位素 ；同素异形体 ；同分异构体 。
① 和 ② 和
③CH4和CH3CH2CH3 ；④金刚石和石墨；⑤16O、17O、18O ；
⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；⑦臭氧（O3）和氧气（O2）。
32．下表是元素周期表的一部分，针对表中元素，填写下列空白。
族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 鼎尚图文 周期
2 Li Be
B C N O
F
3 Na Mg Al Si P S
Cl
（1）写出Na+结构示意图 ，氯元素的原子结构示意图 ；
（2）F、Cl、S的氢化物中稳定性最强的是 （填氢化物名称）；
（3）表中氧化性最强的单质的化学式为 ；
（4）这些元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是 （填化学式）；
（5）氧和钠两种元素中，离子半径较小的是 （填离子符号）；
（6）氧，硫，磷三种元素的气态氢化物的稳定性强弱顺序为 （填化学式）；
