高中化学人教版必修1 第一章测试卷A卷(练习)
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第 1 页 共 18 页 高中化学人教版必修1 第一章测试卷A卷（练习）
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
单选题 (共14题；共28分)
1.
（2分）
粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质． ①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤．正确的操作顺序是（ ）
A . ③②①⑤④
B . ②③①④⑤
C . ①③②⑤④
D . ③⑤②①④
【考点】
2. （2分） (2018高一上·鄂尔多斯期中) 以下实验装置一般能用于分离物质的是（ ）
A . 只有①②
B . 只有②③
C . 只有①③
D . ①②③
【考点】
3. （2分） (2018高一上·鄂尔多斯期中) 对危险化学品要在包装上印上警示性标志，下列化学品的名称与警示性标志名称对应正确的是（ ）
A . 烧碱——爆炸品
B . 浓硫酸——剧毒品
C . 汽油——腐蚀品
D . 酒精——易燃品 第 2 页 共 18 页 【考点】
4.
（2分） (2020高三上·杭州月考)
下列说法正确的是（
）
A .
牛油与NaOH浓溶液、乙醇混合加热充分反应后的混合液中，加入热的饱和食盐水促使固体物质析出
B . 银镜反应、硝基苯的制备和实验室制备乙烯气体均采用水浴加热
C . 固态氨基酸主要以内盐形式存在，熔点较高，易溶于有机溶剂
D . 蔗糖、麦芽糖和乳糖的分子式都为C12H22O11 ， 均能发生银镜反应
【考点】
5. （2分） 下列除去杂质的方法正确的是（ ）
①除去乙烷中少量的乙烯：通入氢气让乙烯充分反应；
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏；
③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏．
A . ①②
B . ②④
C . ③④
D . ②③
【考点】
6. （2分） (2019高三上·深圳月考) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A . 3mol单质Fe在纯氧中完全燃烧，失去8NA个电子
B . 1molCu和足量热浓硫酸充分反应可生成NA个SO3分子
C . 标准状况下，22.4L N2和H2的混合气体中含有NA个原子
D . 78g Na2O2中含共价键数目为2NA个
【考点】
7. （2分） (2018高一上·温州期中) 下列说法正确的是（ ）
A . 物质的量浓度是指单位体积溶剂中所含溶质的物质的量
B . 容量瓶不能作反应的容器，但可以储存配好的溶液 第 3 页 共 18 页 C .
容量瓶使用前要检漏，方法是加入一定量水倒转过来不漏即可
D .
定容时，往容量瓶中注入蒸馏水，直到液面接近容量瓶的刻度线1—2厘米处时，改用胶头滴管滴加，直到溶液凹液面正好与刻度线相切
【考点】
8. （2分） (2018高一下·浙江期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A . 标准状况下，2.24 L水中氢氧键的数目为0.2 NA
B . 足量Fe在3 mol氧气中完全燃烧生成Fe3O4失去电子数目为8NA
C . 物质的量浓度为1 mol·L－1的HCl溶液中H+数目一定等于NA
D . 0.1mol的SO2与1 mol O2充分反应，转移的电子数一定小于0.2 NA
【考点】
9. （2分） (2018高一上·宿迁期末) 下列说法正确的是（ ）
A . 氢气的摩尔质量是2g
B . 摩尔是物质的质量单位
C . 1 mol OH-的质量是17g
D . 1mol气体所占的体积约为22.4L
【考点】
10. （2分） (2019高一上·丽水月考) 常温常压下，气体体积的大小主要决定于（ ）
A . 分子的大小
B . 分子的质量
C . 分子的数目
D . 分子间的平均距离
【考点】
11. （2分） (2020高二下·白城期末) NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A . 常温常压下，1mol P4中所含P－P键数目为4NA
B . 100mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
C . 标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为4NA 第 4 页 共 18 页 D . 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA
【考点】
12.
（2分） (2016高一上·连云港期中) 与0.3molH2O含有相同氢原子数的是（ ）
A . 0.3molHNO3
B . 0.2molH3PO4
C . 3.01×1023个HNO3分子
D . 0.1molNH3
【考点】
13. （2分） (2018高二上·重庆期中) 下列实验中，由于错误操作导致实验结果一定偏低的是（ ）
A . 用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液的浓度
B . 滴定时盛放待测液的锥形瓶没有干燥，所测得待测液的浓度
C . 用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，选甲基橙做指示剂，所测得醋酸溶液的浓度
D . 滴定管(装标准溶液)滴定前尖嘴处有气泡，滴定后无气泡，所测得待测液的浓度
【考点】
14. （2分） 实验室模拟粗盐的提纯，下列实验装置中最终获得精盐的装置是（ ）
A .
B . 第 5 页 共 18 页 C .
D .
【考点】
二、 填空题 (共2题；共6分)
15. （5分） (2020高一上·上海期中) 在标准状况下，一定体积的氯化氢溶解在1L的水（设此温度下水的密度为1g/cm3）中，形成密度为1.159g/cm3的溶液，经测定该盐酸的物质的量浓度为10mol/L，那么该条件下，此1L水中溶解的氯化氢的体积为________L（保留一位小数）。
【考点】
16. （1分） (2017高一上·汪清期中) 将80克NaOH溶解于水，配成5L溶液，则NaOH的物质的量浓度是________．
【考点】
三、 实验探究题 (共3题；共24分)
17. （6分） (2018·徐州模拟) 超细铜粉有重要用途，工业上可以通过铝黄铜合金（含Cu、Al、Zn）制超细铜粉。某小组在实验室模拟制备超细铜粉的方法如下:
步骤Ⅰ：取铝黄铜合金加入热浓硫酸溶解，再加入过量NaOH溶液只生成Cu(OH)2沉淀，过滤，洗涤。
步骤Ⅱ：向Cu(OH)2沉淀中加硫酸溶解，再加氨水，形成 [Cu(NH3)4]SO4溶液。
步骤Ⅲ：向[Cu(NH3)4]SO4溶液中通入SO2气体至溶液呈微酸性，生成NH4CuSO3。再与足量的1.000mol·L-1的稀硫酸混合并微热，得到超细铜粉。
（1） 步骤Ⅰ中完全溶解铝黄铜合金可以加入稀硫酸和____。 第 6 页 共 18 页 A . FeCl3
B .
盐酸
C . 热空气
（2） 配制500 mL 1.000 mol·L-1的稀硫酸，需要用98%的浓硫酸（密度为1.84 g·mL-1）________mL。
（3） 在步骤Ⅲ中生成NH4CuSO3的化学反应方程式为________。
（4） 准确称取1.000 g铝黄铜合金与足量的1.000 mol·L-1稀硫酸完全反应，生成标准状况下气体体积为134.4 mL。将相同质量的合金完全溶于热的足量的浓硫酸，产生标准状况下气体体积为380.8mL。计算此合金中铜的质量分数________。
【考点】
18. （8分） (2019高一上·南昌期末) 钠和钠的化合物有许多重要的用途。
（1） 碳酸钠可用于从海水中提取溴，涉及的反应如下：3Br2 + 6Na2CO3 + 3H2O = 5NaBr + NaBrO3 + 6NaHCO3 ，
该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比是________。
（2） 粗盐含有少量杂质(主要为CaCl2、MgCl2、Na2SO4等)。用粗盐制取“化学纯”级的NaCl，步骤为①溶解、②加过量a、③加过量NaOH、④加过量b、⑤过滤、⑥加适量盐酸、⑦蒸发结晶，最后得到“化学纯”级的NaCl固体。试剂a、b分别是_______(填序号)
A . Na2CO3 BaCl2
B . BaCl2 Na2CO3
C . BaCl2 Na2SO4
（3） 如果需要用到0.3mol/L的NaOH溶液450ml，配制时需要称量NaOH固体________g，在该溶液的配制过程中，用到的玻璃仪器：________、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。如果在定容时仰视，所配结果将________(填偏大、偏小或不变)
【考点】
19. （10分） 海带含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
