人教版高中化学必修第一册第二章测试卷

试卷第17页,总17页 人教版高中化学必修1第2章检测卷（含答案）

一、单选题

1．对于可逆反应M+3N2Q达到平衡时,下列说法正确的是（ ）

A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等

B．M、N全部变成了Q

C．反应混合物各组分的浓度不再变化

D．反应已经停止

2．下列图示所对应的叙述正确的是

A．图甲表示短周期元素的最外层电子数随原子序数的变化情况

B．图乙表示第二周期主族元素最高化合价随原子序数的变化情况

C．图丙表示 CH4与Cl2经两步反应生成CH3Cl,则两步反应均为放热反应

D．图丁表示,某一可逆反应的化学反应速率随时间的变化,t1 ~t2时间：v正= v逆= 0

3．一定条件下,体积为2L的密闭容器中,1molX和3mol Y进行反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g),经12s达到平衡,生成0.6molZ。下列说法正确的是（ ）

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.125mol/(L·s)

B．12s后将容器体积扩大为10L,Z的平衡浓度变为原来的15

试卷第16页,总17页 C．若增大X的浓度,则物质Y的转化率减小

D．若该反应的ΔH<0,升高温度,平衡常数K减小

4．下列说法中不正确的有（ ）个

①反应速率用于衡量化学反应进行的快慢

②可逆反应达到化学平衡状态时,正、逆反应速率都为0

③决定反应速率的主要因素是反应物的性质

④适当增大反应物浓度,提高反应温度都能增大反应速率

⑤不管什么反应使用催化剂,都可以加快反应速率 ,并可以使平衡移动。

⑥可逆反应A(g)B(g)+C(g),增大压强,正反应速率减小,逆反应速率增大

⑦对达到平衡的一个放热的可逆反应,若降温,则正反应速率减小,逆反应速率增大

A．2 个 B．3 个 C．4 个 D．5个

5．4NH3+5O24NO+6H2O,若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示,则下列关系表示正确的是（ ）

高中化学必修一第二章测试卷

一、选择题。

1、8NH3 + 3Cl2 6NH4Cl + N2 反应中氧化剂和还原剂的质量比是

A． 8 ：3 B． 213 ：136 C． 34 ：213 D．213 ：34

2、下列电离方程式，书写正确的是

A． Al2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42- B．AlCl3 = Al3+ + Cl3-

Ｃ． NaHCO3 = Na+ + H++ CO32- D．KMnO4 =K+ +Mn7+ +4O2-

3、下列关于分散系的说法正确是

A．稀硫酸不是分散系

B．每种分散系里只有一种分散质和一种分散剂

C．溶液呈电中性，胶体带有电荷

D．按分散质和分散剂的状态可以有多种组合方式

4、下列说法错误的是

A．分类方法的广泛应用，方便了我们学习和研究

B． 胶体和其它分散系的本质区别是分散质粒子的大小

C．胶体属于介稳体系，改变条件会变得更稳定或更不稳定

D．区分胶体与溶液的方法必须用丁达尔现象

5、氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列事实中不涉及氧化还原反应的是

A．金属锈蚀 B．燃放烟花 C．食物腐败 D．钟乳石的形成

6、正确的离子方程式等号两边必须相等的是

A．离子的物质的量 B．微粒的总的数量

C．同一元素的价态 D．总电荷量和各元素原子的物质的量

7、下列说法正确的是

A．易溶于水的物质一定是电解质 B．液态氯化氢能导电

C．液态氯化钠能导电 D．熔融的液态钠是电解质

高中化学必修一第二单元

1 高一化学必修一第二章单元测试题

化学物质及其变化

物质的分类

一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。）

1．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是 （ ）

A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐 C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐

2．下列分散系最稳定的是 （ ）

A．悬浊液 B．乳浊液 C．胶体 D．溶液

3． 下列分散系不能发生丁达尔现象的是

................................................................................................................ （ ）

A．豆浆 B．牛奶 C．蔗糖溶液 D．烟、云、雾

4．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是 （ ）

A．胶粒直径小于1nm B．胶粒带正电荷

C．胶粒作布朗运动 D．胶粒不能通过半透膜

5．胶体区别于其它分散系的特征是 （ ）

A．胶体粒子直径在1－100nm之间 B．胶体粒子带电荷

C．胶体粒子不能穿过半透膜 D．胶体粒子能够发生布朗运动

6．用半透膜把分子或离子从胶体溶液分离出来的方法是

（ ）

A．电泳 B．电解 C．凝聚 D．渗析

第二章 化学物质及其变化

一．物质的分类

1．分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法，它不仅可以使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，了解物质及其变化的规律。分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。交叉分类和树状分类是常用的分类方法。

2．分散系及其分类

把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。

溶液、胶体、浊液三种分散系的比较

分散质粒子大小/nm 外观特征 能否通过滤纸 有否丁达尔效应 实例

溶液 小于1 均匀、透明、稳定 能 没有 NaCl、蔗糖溶液

胶体 在1—100之间 均匀、有的透明、较稳定 能 有 Fe(OH)3胶体

浊液 大于100 不均匀、不透明、不稳定 不能 没有 泥水

二．物质的化学变化

1．物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。

⑴根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：

A．化合反应（A + B = AB）B．分解反应（AB = A + B）C．置换反应（A + BC = AC + B）D．复分解反应（AB + CD = AD + CB）。

⑵根据反应中是否有离子参加可将反应分为：

A．离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。

B．分子反应（非离子反应）。

⑶根据反应中是否有电子转移可将反应分为：

A．氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应。

实质：有电子转移（得失或偏移）

特征：反应前后元素的化合价有变化

B．非氧化还原反应

2．离子反应

⑴电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。

酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物