2013.1北京东城区高三期末试卷(化学)

海淀区高三年级第一学期期末练习化学参考答案2013．1第I卷（选择题，共42分）共14道小题，每小题3分，共42分。

题号 1 2 3 4 5 6 7答案 C D B C B C A题号8 9 10 11 12 13 14答案 D D A D D C B第II卷（非选择题，共58分）说明：1．合理答案均可酌情给分．．．．．．．．．．。

2．化学（离子）方程式2分，不写条件扣1分，不配平扣1分，但不重复扣分。

不写“↑”或“↓”不扣分。

3．未标分数的空，每空．．．．．．．．．2．分．，不出现0.5分。

15．（共8分）（1）（2）A C D（有错不得分，答对2个得1分，全对得2分）（3）3C（s）+ Al 2O3（s）= 2Al（s）+3CO（g）△H= -(2a-2b) kJ/mol 或△H= 2b -2a kJ/mol （4）8NO + 3O2 + 8OH- = 2NO3- +6NO2- + 4H2O16. （共9分）（1）猜测1：Mg(OH)2（1分）（2）①氢气②稀盐酸（合理均可）③产生气泡，沉淀全部溶解④CO32- （各1分）（3）2MgCO3·Mg(OH)2 或Mg(OH)2·2MgCO3或Mg3(OH)2(CO3)2（4）NaHCO 3溶液中存在如下平衡：HCO3-H+ +CO32-、H2O H++OH-；Mg和H+反应生成H2和Mg2+，Mg2+跟OH-、CO32-生成难溶物Mg(OH)2·2MgCO3，则H+、OH-、CO32-的浓度均降低，促使上述两平衡均向右移动。

故Mg和饱和NaHCO3溶液反应产生大量气体H2。

17．（共12分）（1）①B ② 0.1 （各1分）（2）①Cl - - 5e - + 2H 2O = ClO 2↑+ 4H +②0.01在阴极发生2H + + 2e - =H 2↑，H +浓度减小，使得H 2O OH - +H +的平衡向右移动，OH -浓度增大，pH 增大 （3）2ClO 2+2CN - = N 2↑+ 2CO 2↑+2Cl - 13a50（或3.85a ） 18．（共14分）（1）2Al+2OH -+2H 2O = 2AlO 2-+3H 2↑（2）4Co 2O 3·CoO + Na 2S 2O 3 + 11H 2SO 4 = 12CoSO 4 + Na 2SO 4 + 11H 2O Co 2O 3·CoO 可氧化盐酸产生Cl 2，污染环境。

北京市东城区高三年级第一学期期末化学考试 (2011.01)相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 Cl 35.5 Zn 65第Ⅰ卷(选择题共42分)1．下列说法正确的是 ( ) A ．填埋法是垃圾处理的最佳方法B ．酸雨形成的主要原因是汽车尾气的任意排放C ．维生素C 受热更易被氧化，故有些新鲜蔬菜生吃较好D ．淀粉、纤维素、蛋白质和油脂均属于天然高分子化合物2．下列化学用语正确的是( )A ．硫的原子结构示意图：B ．顺－2－丁烯的结构简式：C ．乙酸的实验式：C 2H 4O 2D ．原子核内有8个中子的氧原子：188O 3．下列关于催化剂的说法不正确的是 ( ) A ．温度越高，催化剂的催化效果越好B ．汽车排气管上的“催化转化器”能减少有害气体排放C ．催化剂可以改变化学反应速率，但厦应前后质量和化学性质不变D ．锌与盐酸反应时，加入几滴硫酸铜溶液可加快反应速率，但硫酸铜不作催化剂) 4．下列说法正确的是 ( ) A ．光导纤维的主要成份是硅 B ．常用氢氟酸(HF)来刻蚀玻璃 C ．制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英 D ．实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液 5．根据元素周期律判断，下列递变规律不正确的是 ( )A ．Na 、Mg 、Al 的金属性依次减弱B ．HCl 、HBr 、HI 的稳定性依次增强C ．HClO 4、H 2SO 4、H 3PO 4的酸性依次减弱D ．Li 、Na 、K 分别与水反应的剧烈程度依次增强6．在pH =0的溶液中，能大量共存的离子组是 ( ) A ．Fe 2+、Na +、Cl －、NO 3－B ．K +、Ca 2+、CH 3COO －、HCO 3－C ．Na +、Mg 2+、NO 3－、SO 42－D ．Ba 2+、K +、Cl －、SO 42－7．下列叙述正确的是 ( ) A ．常温下，78g Na 2O 2中含有的阴离子数是2×6.02×1023B ．常温下，l L 0.l mol·L －1NH 4NO 3溶液中含有的NH 4+数是0.l×6.02×1023C ．常温常压下，22.4 L SO 2和O 2混合气体中含有的氧原子数是2×6.02×1023D ．铁铝混合物与一定量稀盐酸反应生成1 mol H 2时，转移电子数是2×6.02×10238．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。

北京东城区普通校2012—2013学年高三第一学期联考化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时100分钟。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

祝各位考生考试顺利！可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27第Ⅰ卷（选择题，共48分）本卷包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。

1．下列说法正确的是A．漂白粉是纯净物，化学式为Ca（ClO）2B．豆浆是一种胶体，可观察到丁达尔效应C．硝酸铵是共价化合物，阴阳离子个数比为1︰1D．二氧化硅是酸性氧化物，可以和水反应生成相应的酸2．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列叙述正确的是A．氧化铝的熔点很低，不能用于制作耐高温材料B．在海轮外壳上镶入锌块，会加快船体的腐蚀速率C．硅酸钠的俗名为玻璃，可用于制备硅胶和木材防火剂D．氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料3下列推断正确的是A．氢氧化物碱性的强弱：f < gB．氢化物稳定性的强弱：b < dC．元素e的氧化物只能与酸反应D．元素a与元素d形成的化合物属于离子化合物4．下列说法正确的是A．1 mol C7H16中含有23 mol共价键B．标准状况下1．12 L NH3中含有0．5 mol e-C．常温常压下0．37g 2H35Cl中含有0．2mol中子D．40 g NaOH 溶于1 L水，所得溶液中c（Na+）＝1 mol·L-15．下列解释实验事实的方程式不．准．确．的是A．0．1 mol/L CH3COOH溶液的pH＞１：CH3COOH CH3COO－+H+B．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO32- +H2O HCO3- +OH－C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO3- =3Fe2++2NO↑+4H2OD．向Mg（OH）2悬浊液中加入FeCl3溶液，出现红褐色沉淀：3Mg（OH）2 + 2Fe3+ == 2Fe（OH）3↓+ 3Mg2+6．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生刺激性气味的黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。

北京市东城区2013—2014学年度第一学期期末高三统一练习（一）化学试题考生须知：本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。

1至3页为第一部分，4至6页为第二部分。

将试题答案填涂在答题卡相应位置上，考试结束时，将答题卡收回。

试卷满分100分，考试时长100分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 Br 80 I 127第一部分（选择题共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1．生物质（通过光合作用产生的有机体）是一种可再生能源，能发生如下图转化。

下列说法不正确．．．的是A．汽油属于纯净物B．乙醇属于可再生能源C．沼气的主要成分是甲烷D．生物质能来源于太阳能2．下列排列顺序不正确．．．的是A．热稳定性：H2O＞NH3＞PH3 B．原子半径：Si＞Na＞OC．碱性：CsOH＞KOH＞NaOH D．失电子能力：K＞Na＞Mg【答案】B【解析】试题分析：A、非金属性O>N>P，所以热稳定性：H2O＞NH3＞PH3，正确；B、根据在元素周期表中的位置，可知原子半径： Na＞Si＞O，错误；C、金属性Cs>K>Na，所以碱性：CsOH＞KOH＞NaOH，正确；D、金属性K>Na>Mg，所以失电子能力：K>Na>Mg，正确。

考点：本题考查元素周期律及应用。

3．下列有关物质性质的应用不正确．．．的是A．浓硫酸具有吸水性，可用来干燥氯气B．明矾水解得氢氧化铝胶体，可用作净水剂C．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂D．二氧化硅不与强酸反应，可用玻璃容器盛放氢氟酸4．关于常温下pH＝2的醋酸溶液，下列叙述正确的是A．c(CH3COOH)＝0.01mol·L-1B．c(H+)＝c(CH3COO-)C．加水稀释100倍后，溶液pH＝4D．加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH＝1的溶液中：K+、Fe2+、MnO4-、SO42-B．c(Fe3+)＝0.1 mol·L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-C．c(H+)/c (OH-)＝1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D．与铝反应生成氢气的溶液中：NH4+、K+、Cl-、SiO32-【答案】C6．解释下列事实的反应方程式正确的是A．氨气遇氯化氢时产生白烟：NH3＋HCl＝NH4ClΔB．铜与浓硫酸共热产生气体：Cu＋H2SO4（浓）＝CuSO4＋H2↑C．铁钉在潮湿的空气中很快被腐蚀：Fe—3e-＝Fe3+D．纯碱溶液能清洗油污：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－7．下列说法正确的是g O中含有的氧原子数是2×6.02×1023A．32182B．N2和CO共1mol的混合气体中含有的分子总数是2×6.02×1023C．2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失电子数是0.1×6.02×1023D．1.0 L 0. 1 mol·L-1 NH4NO3溶液中含有的铵根离子数是0.1×6.02×10238．如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF6是电解质，SO(CH3)2作溶剂，反应原理是4Li＋FeS2＝Fe＋2Li2S。

2008-2009学年度北京市东城区第一学期高三期末质量检测化学试卷考生须知：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分,将第Ⅰ卷选择题的答案涂在“答题卡”上。

第Ⅱ卷直接答在试卷上，2．试卷满分108分，考试时间120分钟。

3．答卷前将密封线内的项目填写清楚。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题共48分）一、（本题有10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个正确选项）1．酸雨对下列物质的腐蚀作用最强的是（）A．铜制塑像B．大理石雕刻C．玻璃墙D．不锈钢2．能源是当今社会发展的三大支柱之一。

有专家指出：如果对燃料产物如CO2、H2O、N2等能够实现利用太阳能让它们重新组合（如下图），可以节约燃料，缓解能源危机。

在此构想的物质循环中太阳能最终转化为（）A．化学能B．热能C．生物能D．电能3．下列关于H2O2的说法正确的是（）A．H2O2和H2O互为同素异形体B．H2O2是具有共价键的离子化合物C．H2O2是一种具有杀菌消毒作用的强酸D．H2O2能发生分解反应，该反应可用于实验室制氧气4．下列各给物质中，所含化学键类型完全相同，晶体类型也相同的是（）A．CO2和H2O B．NaOH和Na2OC．NaC1和HC1 D．SO2和SiO25．下列说法不正确的是（）A．CC14是由极性键构成的非极性分子B．胶体粒子可以透过滤纸但不能透过半透膜C．氯水中通入SO2气体发生反应，说明C12的氧化性强于8D．根据C（s,石墨）+O2（g）=CO2（g）；△H=－393.5kJ·mol-1，可知石墨的燃烧热为393.5kJ·mol-16．元素周期表中周期或同主族元素，随着原子序数的递增，下列说法正确的是（）A．VII A族元素的氢化物沸点逐渐升高B．VI A族元素的原子核外层电子数逐渐增多C．碱金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强D．第二周期元素（除稀有气体元素）的最高化合价数值逐渐增大7．NaC1固体中混有下列杂质时，可以利用加热的方法进行提纯的是（）A．KC1O3 B．K2SO4 C．NH4C1 D．NaHCO38．下列“黄色”不属于因化学反应而产生的是（）A．硫置于水中，沉淀物质呈黄色B．久置的碘化钾溶液呈黄色C．久置的浓硝酸呈黄色D．鸡蛋白溶液遇浓硝酸呈黄色9．下列四种物质中，不能与水发生反应，但能与碱发生反应的是（）A．C12 B．CO2 C．NO D．SiO210．下列物质溶于水，能促进水的电离的是（）A．NaHSO4 B．Na2CO3 C．SO2 D．NaOH二、（本题有9小题，每小题2分，共18分。

东城区2012—2013学年度第一学期高三统一练习(一)化学参考答案第一部分共14小题，每题3分，共42分。

题号1234567答案B C C A C A B 题号891011121314答案D B A C C D B第二部分共6小题，共58分。

15．(9分)(1)C4H8(2)取代(或酯化)(3)(4)a d(5)NaOH醇溶液、加热16．(10分)(1)羟基、羧基(2)C7H12O6(1分)(3)(4)(5)①6②(或)17．(10分)(1)第3周期ⅢA族(2)酸 NH +4＋H 2ONH 3·H 2O ＋H ＋(3)Al －4OH －－3e －＝AlO －2＋2H 2O(4)Si b c d 18．(10分)(1)①0.2 mol ·L －1·min －1 1.25 ②c d(2)2H 2(g )＋2NO (g )＝N 2(g )＋2H 2O (l )H ＝－752.1 kJ ·mol －1 (3)①＜②19．(10分)(1)Na 2SO 3 H 2O(2)2ClO 2＋H 2O 2＋2OH －＝2ClO －2＋O 2↑＋2H 2O (3)H 2SO 4 阳 (4)1∶4ClO －2的氧化性或Cl －的还原性随溶液的酸性和浓度的增大而增强，因此Cl －被氧化得到Cl 2(5)NaClO 2变质前后分别与Fe 2＋反应时，最终均得到等量NaCl ，Cl 元素均由＋3价变为－1价，根据电子守恒，两个过程中得到的电子的物质的量相同20．(9分)(1)(C 6H 10O 5)n ＋nH 2OnC 6H 12O 6 a 、c(2)避免显碱性的氨基影响羧基和NaOH 的中和反应 (3)①%m)V c V 5.85(c 2211-②AgCl 在溶液中存在平衡：AgCl (s )Ag ＋(aq )＋Cl －(aq )，加入NH 4SCN 溶液后，SCN －与Ag ＋结合生成更难溶的AgSCN 沉淀，使AgCl 的溶解平衡向右移动，NH 4SCN 消耗量增大。

高中化学学习材料唐玲出品北京东城区2011—2012学年度高三第一学期期末教学统一检测化学试题考生须知：1．本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。

将试题答案填涂在答题卡相应位置上，考试结束时，将答题卡收回。

2．试卷满分100分，考试时长100分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 Na 23 Si 28 Cu 64第一部分（选择题共48分）本部分共16道小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．下列说法不正确的是（）A．CO2和CH4都是温室气体 B．NO2和SO2都是形成酸雨的气体C．汽油和花生油的主要成份都是油脂 D．毛发和蚕丝的主要成份都是蛋白质2．下列说法正确的是（）A．纯碱和生石灰都属于碱 B．干冰和氨都属于弱电解质C．沼气和乙醇都属于可再生能源 D．铝和铜在工业上都常用电解法冶炼3．下列比较中正确的是（）A．金属性：Mg>Al>Na B．原子半径：S>O>FC．碱性：KOH>Mg（OH）2>NaOH D．氢化物稳定性：HBr>HCl>PH34．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．H+、Fe2+、Cr2O72-、SO42- B．Ca2+、H+、SO42-、HCO3-C．Na+、Cu2+、Cl-、S2- D．Fe3+、K+、SCN-、Cl-5．下列说法正确的是（）A．1 mol C7H16中含有23 mol共价键 B．标准状况下，1．12 L NH3中含有0．5 mol e-C．常温常压下，22 g CO2中所含分子数是0．5 mol D．40 g NaOH溶于1 L水，所得溶液中c（Na+）=1 mol／L6．下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是（）A．向NaOH溶液中通入CO2 B．向Ca（OH）2溶液中通入Cl2C．向蒸馏水中加入少量金属Na D．向A12（SO4）3溶液中滴入Ba（OH）2溶液7．下列说法正确的是（）A．c（H+）>c（OH一）的溶液一定显酸性 B．常温下，pH=6的溶液一定是酸溶液C．电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的产物不同 D．水电解生成氢气和氧气，证明水是弱电解质8．除去下列物质中所含的杂质。

北京市东城区高三年级第一学期期末化学考试(2018.01〉相对原子质量： H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 Cl 35.5 Zn 65第I 卷(选择题共42分>1 .下列说法正确的是(>A .填埋法是垃圾处理的最佳方法 3.下列关于催化剂的说法不正确的是(>A .温度越高，催化剂的催化效果越好B .汽车排气管上的催化转化器”能减少有害气体排放C .催化剂可以改变化学反应速率，但厦应前后质量和化学性质不变D .锌与盐酸反应时，加入几滴硫酸铜溶液可加快反应速率，但硫酸铜不作催化剂 >4. 下列说法正确的是(>A .光导纤维的主要成份是硅B .常用氢氟酸(HF>来刻蚀玻璃C .制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英D .实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液 5. 根据元素周期律判断，下列递变规律不正确的是(>A . Na 、Mg 、Al 的金属性依次减弱B . HCl 、HBr 、HI 的稳定性依次增强C . HCIO 4、H 2SO 4、H 3PO 4的酸性依次减弱D . Li 、Na 、K 分别与水反应的剧烈程度依次增强 6.在pH =0的溶液中，能大量共存的离子组是 A. Fe 2+、Na +、Cl —、NO 3—C . Na 、Mg 2、NO 3、SO 42 7.下列叙述正确的是(>A .常温下，78gNa 2O 2中含有的阴离子数是 2冷.02 >1023B .常温下，I L 0」mol L— 1NH 4NO 3溶液中含有的 NH 4+数是0」&02 XI023C .常温常压下，22.4 L SO 2和。

2混合气体中含有的氧原子数是 20.02 X1023D .铁铝混合物与一定量稀盐酸反应生成1 mol H 2时，转移电子数是 2^5.02 X 023&由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。

如CaOCl 2是由Ca?、Cl 、CIO 组成的混盐，在酸性条件下可以产生 CI 2。

北京市东城区2015-2016学年度第一学期末教学统一检测高三化学本试卷共8页，共100分。

考试时长100分钟。

考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23第一部分（选择题共48分）本部分共16小题，每小题3分，共48分。

在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1．下列我国古代优秀艺术作品中，所用材料不属于．．．无机非金属材料的是A．商代后母戊鼎B．新石器时代人面鱼纹彩陶盆C．明永乐青花竹石芭蕉纹梅瓶D．三国青瓷羊形烛台2．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。

下列叙述正确的是A．生吃新鲜蔬菜要比熟吃时维生素C的损失大B．水体中植物营养物质过多积累会引起水体富营养化C．加强化石燃料的开采利用，能从根本上解决能源危机D．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放3．下列措施不合理．．．的是A．用SO2漂白纸浆、毛、丝等B．用焦炭高温还原SiO2制粗硅C．用明矾对自来水进行杀菌消毒D．用Na2S作沉淀剂除去污水中的Hg2+4．新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注。

下列表述不正确．．．的是A．制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素B．用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质C．防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料D．某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖5．2015年，我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而荣获诺贝尔奖。

由植物黄花蒿叶中提取的青蒿素还可合成用于抗氯喹恶性疟及凶险型疟疾的蒿甲醚，其合成路线如下：青蒿素双氢青蒿素蒿甲醚下列说法不正确．．．的是A．青蒿素的分子式是C15H21O4B．青蒿素可以发生水解反应C．反应②有H2O生成D．双氢青蒿素中含有与H2O2分子中相同的化学键6．下列各种关于酸的使用，其中正确的是A．为了抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化B．为了增强KMnO4溶液的氧化能力，用浓盐酸酸化C．检验溶液中是否含有SO-24时，先用盐酸酸化D．检验氯乙烷中的氯元素，水解后再用硫酸酸化7．根据原子结构或元素周期律的知识，下列说法正确的是A．35Cl和37Cl的原子核外电子排布不同B． CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸溶胶C．短周期主族元素原子最外层电子数一定等于其最高化合价D． 1 mol HCl分子和1 mol HF分子断键需要的能量前者大于后者8．海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系（部分）如图所示，下列说法不正确．．．的是A．①中可采用蒸馏法B．②中可通过电解饱和氯化镁溶液制金属镁C．③中提溴涉及到氧化还原反应D．④的产品可生产盐酸、漂白液等①海水淡化工厂海水②镁工业制盐工业③溴工业④氯碱工业9．用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致．．．的是 选项 ①中的物质②中的物质 预测装置中现象A NO 2 蒸馏水 试管充满无色溶液B SO 2 紫色石蕊溶液 溶液逐渐变为红色C NH 3 AlCl 3溶液 产生白色沉淀 DCl 2AgNO 3溶液产生白色沉淀10．下列解释实验事实的方程式正确的是A ．用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜：Al 2O 3 + 2OH -= 2AlO -2+ H 2O B ．铜片溶于稀硝酸产生无色气体：Cu+4H ++2NO -3=Cu 2++2NO 2↑+2H 2O C ．氢氧化亚铁在空气中变质：2Fe(OH)2+O 2+2H 2O = 2Fe(OH)3D ．碳酸钠溶液呈碱性：CO -23+ 2H 2OH 2CO 3 + 2OH -11．25℃时，1 mol/L 醋酸加水稀释至0.01 mol/L ，关于稀释前后的下列变化正确的是 A ． 溶液中c (OH -)减小 B ． pH 的变化值等于2 C ． 溶液中COOH)(CH )(H 3c c 的值增大D ． K w 的值减小12．向Cu 、Fe 和Fe 2O 3的混合物中加入稀硫酸发生反应。

北京市东城区普通高中示范校2013届高三综合练习（一）化学试卷试卷满分100分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64第Ⅰ卷（选择题 共42分）本题有14道小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个正确选项。

1．化学与科技、社会、生活有着密切的联系，下列有关说法正确的是A ．乙醇汽油可用普通汽油与燃料乙醇调和而成。

乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广乙醇汽油B ．区分蛋白质胶体和葡萄糖溶液可利用丁达尔效应C ．奥运场馆鸟巢使用了钒氮合金高新钢，这种新型钢材的熔点、硬度均比纯铁高D ．可吸入颗粒物中含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素 2．下列化学用语中书写错误．．的是 A ．硫离子的结构示意图：B ．次氯酸的结构式：C ．CO 2的比例模型：D ．原子核内有10个中子的氧原子：O1883．下列有关物质分类或归类正确的是 ①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物 ②铝热剂、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 ③明矾、小苏打、冰醋酸、生石灰均为电解质④Na 2O 2、MgCl 2、NaOH 、NH 4Cl 均为含共价键的离子化合物 A ．①和② B ．②和③C ．③和④D ．①和④4．铊盐被列为A 级危险品。

铊（Tl ）与铝同主族，原子序数为81，Tl 3+与Ag 在酸性介质中发生反应：Tl 3+ +2Ag===Tl + +2Ag +。

已知Ag + +Fe 2+===Ag+Fe 3+，下列推断正确的是 A ．氧化性：Tl 3+＞Ag +＞Fe 3+ B ．Tl + 最外层有3个电子C ．Tl(OH)3与Al(OH)3类似，都是两性氢氧化物D ．铊位于第五周期IIIA 族5．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选项 陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断 A 碳酸钠可用于治疗胃酸过多Na 2CO 3可与盐酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 将少量Na 2O 2加入滴有酚酞的水中，溶液变为红色 Na 2O 2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错，无 C 铝制品很耐腐蚀铝在常温下很难被氧气氧化Ⅰ对，Ⅱ对，有 DSO 2可使酸性高锰酸钾溶液褪色 SO 2具有漂白性Ⅰ对，Ⅱ对，无6．下列实验与对应结论正确的是 ABCD装置结论Ag 2O/Ag 极发生 还原反应能证明非金属性 Cl ＞ C ＞ Si验证铁发生析氢腐蚀白色沉淀是BaSO 37．下列说法正确的是①等p H 的盐酸和醋酸稀释相同的倍数，盐酸的p H 变化大 ②将纯水加热，K w 增大，p H 不变③化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因④1 mol Na 与一定量的O 2反应，生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，Na 失去的电子的物质的量为1 mol⑤常温下，1L 0.1mol/L NH 4NO 3溶液中氮原子数小于0.2 N A ⑥已知，2NO 2N 2O 4，标况下22.4 L NO 2气体中含有的分子数小于N AA ．①⑤⑥B ．①③④C ．②④⑥D ．②③⑤ 8．从海水中提取部分物质的过程如下图所示下列有关说法不正确．．．的是A ．从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能的过程B ．过程②中结晶出的MgCl 2·6H 2O 要在HCl 氛围中加热脱水制得无水MgCl 2C ．经过③④实现了溴元素的富集D ．电解MgCl 2溶液制取Mg 单质 9．以下说法正确的是①某溶液加入稀盐酸产生无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水溶液变浑浊，则溶液中一定含有大量CO 32-②向饱和FeCl 3溶液中滴加过量氨水制取Fe(OH)3胶体③除去粗盐中的SO 42-、Ca 2+、Mg 2+、Fe 3+等杂质，加入的药品顺序为：BaCl 2溶液→NaOH 溶液→Na 2CO 3溶液→过滤后加盐酸④工业上常用铁质容器盛冷浓硫酸，因为浓硫酸有强氧化性，能使铁钝化阻止反应进一步进行⑤实验室用图1所示装置制备并收集收集少量氨气 ⑥实验室用图2所示装置除去Cl 2中的少量HClA ．③④⑥B ． ③④⑤C ．①③⑥D ．②⑤⑥ 10．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论或解释A向盛有0.5 mol/L Fe(NO 3)2溶液的试管中加入0.5 mol/L H 2SO 4溶液 在试管口出现红棕色气体溶液中NO 3－被Fe 2＋还原为NO 2B将一小块铝箔在酒精灯上加热 铝箔熔化却不滴落氧化铝熔点高，包在铝的外面，所以熔化的铝不滴落C 用醋酸溶液做导电性实验 灯泡较暗 醋酸是弱电解质D向盛有少量Mg(OH)2沉淀的试沉淀部分溶解氯化铵溶液水解呈酸性，促进管中加入适量的氯化铵溶液 了的Mg(OH)2溶解11．下列离子方程式不正确．．．的是 A ．将等体积等物质的量浓度的NaHCO 3溶液与Ba(OH)2溶液混合： HCO 3－+Ba 2++OH －=BaCO 3↓+H 2OB ．向二氧化锰中滴加浓盐酸并加热：MnO 2＋4H +＋2Cl－Mn 2+＋Cl 2↑＋2H 2OC ．酸性高锰酸钾溶液和双氧水制取少量氧气：4MnO 4－+4H 2O 2+12H +=4Mn 2++7O 2↑+10H 2OD ．将过量氨水滴入氯化铝溶液： 3NH 3·H 2O+Al 3+=3NH 4++Al(OH)3↓ 12．已知CO(g) + 2H 2(g)CH 3OH(g) 其能量变化情况如图所示，曲线I 和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。