共价键练习

1-3-第2课时共价键一、选择题1．(2022·山东苍山一中高一第二学期期中考试)以下关于化学键的说法中不正确的选项是()A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C．构成单质分子的微粒中不一定含有共价键D．含有离子键的化合物一定是离子化合物答案：A点拨：形成离子键的阴阳离子间存在静电作用，包括静电吸引和静电排斥，故A错。

B、C、D选项正确。

2．(2022·海南嘉积中学高一第二学期质量监测)以下表达中正确的选项是()A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．含有离子键的化合物一定是离子化合物C．含非极性键的纯洁物一定是单质D．原子最外层2个电子的元素一定在ⅡA族答案：B点拨：含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如Na2O2，故A 选项错误。

含非极性键的纯洁物不一定是单质，如H2O2，C错。

原子最外层2个电子的元素也可能是He，它不是ⅡA族，故D错。

3．(2022·江苏淮安五校第二学期高一期中考试)以下各组物质中，都是共价化合物的是()A．H2S和Na2O2B．H2O2和NH4ClC．NH3和N2D．HNO3和HCl答案：D点拨：A中Na2O2是离子化合物，B中NH4Cl是离子化合物，C 中N2是单质，D中HNO3与HCl都是共价化合物，应选项D正确。

4．(2022·南京师范大学附属扬子中学高一月考)以下各组物质中，化学键类型不同的是()A．HCl和HNO3B．H2O和NH3C．CaF2和CsCl D．CCl4和Na2O答案：D点拨：A、B中的化合物都是共价键，C中化合物是离子键，D中CCl4是共价键，Na2O是离子键，其化学键不同。

5．(2022·北京房山高一下学期调研考试)以下对离子化合物的表达不正确的选项是()①离子化合物一定是含有离子键的化合物②离子化合物一定是由金属元素和非金属元素构成③共价化合物可能含有离子键④离子化合物中可能含有共价键，也可能不含共价键A．①②B．②③C．①③D．②④答案：B点拨：②中离子化合物不一定是由金属元素和非金属元素构成，如NH4Cl，③中共价化合物一定不含离子键。

第二章第一节第1课时共价键测试题一、选择题（本题共有15小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个正确选项）1．下列不属于共价键成键因素的是()A．共用电子对在两原子核之间高概率出现B．共用的电子必须配对C．成键后体系能量降低，趋于稳定D．两原子体积大小要适中2．下列说法不正确的是()A．p轨道之间以“肩并肩”的方式重叠可形成π键B．乙炔分子中碳碳三键易断裂C．共价键是两个原子轨道以“头碰头”的方式重叠而成的D．CO2分子中有两个σ键和两个π键，且均是通过p电子云相互重叠而成的3．右图表示氢原子的电子云重叠示意图。

以下各种说法中错误的是() A．图中电子云重叠意味电子在核间出现的机会多B．氢原子的核外的s电子重叠形成共价键C．氢原子的核外电子呈云雾状，在两核间分布得浓一些，将两核吸引D．氢原子之间形成σ键，s－sσ键没有方向性4．既存在σ键也存在π键且σ键与π键数目之比为1︰1的是()A．N2B．CH2===CH2C．HCN D．C3H6(环丙烷)5．下列说法中不正确的是()A．碳原子与碳原子之间形成σ键的重叠程度比π键大得多，σ键比π键牢固B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．分子中可能只有σ键，也可能只有π键，也可能既有σ键又有π键，还有可能是既没有σ键也没有π键D．N2分子中有一个σ键，2个π键，而HCN分子中σ键与π键数目之比为1 1 6．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是()①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A．①②③B．③④⑤⑥C．①③⑥D．③⑤⑥7．下列分子既不存在s－pσ键，也不存在p－pπ键的是()A．HCl B．HF C．SO2 D．SCl28．下列关于化学键的说法正确的是()A．构成单质分子的粒子中一定含有共价键B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子里D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键9．防晒霜之所以能有效地减轻紫外线对人体的伤害，是因为它所含的有效成分的分子中含有π键，这些有效成分的分子中的π电子可在吸收紫外线后被激发，从而阻挡部分紫外线对皮肤的伤害。

《共价键与分子的空间构型》测试题一、选择题1．下列关于离子键、共价键的各种叙述中正确的是（）A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子中C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键2．实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be——Cl键间的夹角为180°，可判断BeCl2属于（）A．由极性键形成的极性分子B．由极性键形成的非极性分子C．由非极性键形成的极性分子D．由非极性键形成的非极性分子3．下列物质中不含非极性共价键的是（）①Na2O2②CCl4③FeS2④NH4Cl ⑤H—O—O—H ⑥Ca（OH）2A．①②③④B．④⑤⑥C．②④⑥D．②③⑤4．下列含有极性键的非极性分子是（）（1）CCl4（2）NH3（3）CH4（4）CO2（5）N2（6）H2S （7）SO2（8）CS2（9）H2O （10）HFA．（2）（3）（4）（5）（8）B．（1）（3）（4）（5）（8）C．（1）（3）（4）（8）D．以上均不对5．下列各组物质中，都是由极性键构成的非极性分子的一组的（）A．CH4和H2O B．CO2和Cl2C．NH3和H2S D．CS2和BF36．（2007海南·23）用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（）A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形7．下列分子或离子中，含有孤对电子的是（）A．H2O B．CH4C．SiH4D．NH4+8．下列分子的中心原子形成sp2杂化轨道的是（）A．H2O B．NH3 C．C2H4D．CH49．有关苯分子中的化学键描述正确的是( )A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键Ｃ．碳原子的三个sp2杂化轨道只形成两个σ键Ｄ．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键10．苯分子不能使酸性高锰酸钾褪色的原因是（）A．分子中不存在π键B．分子中存在6电子大π键，结构稳定C．分子是平面结构D．分子中只存在σ键11．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（）A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C．C－H之间是sp2形成的σ键，C－C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D．C－C之间是sp2形成的σ键，C－H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键12．下列关于丙烯（CH3—CH =CH2）的说法正确的（）A．丙烯分子有8个σ键，1个π键B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C．丙烯分子只存在非极性键D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上13．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。

高中化学选择性必修3第一章第一节有机化合物中的共价键练习题学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．下列物质只含共价键的是（ ） A ．Na 2O 2B ．H 2OC ．NH 4ClD ．Na OH2．乙酸、水和乙醇的分子结构如表所示，三者结构中的相同点是都含有羟基，下列说法错误的是（ ）乙酸： 水：乙醇：32CH CH OH --A ．羟基的极性：乙酸>水>乙醇B ．与金属钠反应的强烈程度：水>乙醇C ．羟基连接不同的基团可影响羟基的活性D ．羟基极性不同的原因是基中的共价键类型不同3．石灰氮(2CaCN )是一种氮肥，与土壤中的2H O 反应生成氰胺(2H N-C N ≡)，氰胺可进一步转化为尿素()22CO NH ⎡⎤⎣⎦。

下列有关说法正确的是（ ） A ．2H O 的电子式为B ．1个2H N-C N ≡分子中含3个σ键C ．2H N-C N ≡分子中σ键与π键的个数之比为2:1D ．已知()22CO NH 中含有C O =键，1个()22CO NH 分子中含有2个π键 4．下列说法正确的是（ ）A ．大多数的有机物中每个碳原子最外层都有四对共用电子B ．所有的有机物中每个碳原子都形成四个单键C ．碳原子只能与碳原子之间形成双键或三键D ．由甲烷，乙烯的结构可推知有机物分子中不能同时存在单键，双键5．多位化学家用简单的偶联反应合成了如下这个有趣的“纳米小人”分子。

有关该分子的结构说法不正确的是（ ）A ．该分子中的C 原子采取的杂化方式有：sp 、2sp 、3spB ．该分子中的O 原子采取3sp 杂化C ．“纳米小人”头部的所有原子不能在同一平面内D ．“纳米小人”手、脚部位的碳原子不杂化 6．下列说法正确的是（ ）A ．182O 和163O 互为同位素B ．正己烷和2，2-二甲基丙烷互为同系物C ．60C 和70C 是具有相同质子数的不同核素D ．223H NCH COOCH 和322CH CH NO 是同分异构体7．下面为三种简单螺环化合物，相关的说法正确的是( )A ．上述化合物m 、n 分子中所有碳原子均处于同一平面B ．化合物m 的一氯代物有2种C ．化合物n 与3-甲基-1-庚烯互为同分异构体D ．化合物t 的名称为螺[5，4]壬烷8．能发生银镜反应，并与丙酸互为同分异构体的物质是（ ） A ．丙醛B ．丙酮C ．乙酸甲酯D ．甲酸乙酯9．豪猪烯，形状宛如伏地伸刺的动物，其键线式如图。

第一节共价键一、单选题（共18题）1．下列化合物中C- H 键极性大小次序为(I)CH 3F (II)CH 3Br (III)CH 3I (IV)CH 3Cl A ．( I )＞(II)＞(III)＞(IV) B ．( I )＞(IV)＞(II)＞(III) C ．(II)＞( I)＞(III)＞(IV)D ．(IV)＞(III)＞( II)＞(I )2．已知W 、X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，W 与X 同周期且相邻，W 与Y 同主族，W 、X 与Y 的原子序数之和为31， Z 与其他三种元素既不同周期、也不同主族。

下列说法中，正确的是 A ．原子半径大小顺序为Z<Y<W<X B ．四种元素中，X 元素的非金属性最强C ．常温常压下，四种元素各自形成的单质均为气体D ．W 、X 、Z 三种元素可形成化学式为Z 4X 2W 3型的离子化合物 3．以下性质的比较中，正确的是 A ．碱性：Ca(OH)2 ＞ Ba(OH)2 B ．酸性：H 3PO 4＞ H 2SO 4C ．元素最高化合价：F ＞O ＞N ＞CD ．共价键的键能：H —F ＞H —Cl ＞H —Br ＞H —I4．下列说法不正确．．．的是 A ．3PCl 中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 B ．HCl 通入水的过程中，HCl 分子中共价键断裂 C ．NaClO 是含有两种类型化学键的离子化合物D ．常温常压下，2H O 与4CH 的不同状态可以说明2H O 的热稳定性更好5．已知N －N 、N=N 、N≡N 键能之比为1.00∶2.17∶4.90，而C －C ，C=C ，C≡C 键能之比为1.00∶1.17∶2.34。

下列有关叙述，不正确的是A ．乙烯分子中σ键、π键的电子云形状对称性不同B ．乙炔分子中π键重叠程度比σ键小，易发生加成反应C ．氮分子中的N≡N 键非常牢固，不易发生加成反应D ．氮气和乙炔都易在空气中点燃燃烧 6．下列说法中，错误的是A ．同种原子形成的分子，两个原子之间的化学键一定是共价键B ．两个非金属元素的原子之间形成的化学键一定是共价键C．不论含氧酸还是无氧酸，分子内原子间的化学键都是共价键D．凡是不含金属元素的化合物一定只含有共价键7．设N A为阿伏伽德罗常数的值。

1．当两个原子形成共价键时，原子的能量将______。

A．升高
B．降低
C．保持不变
D．一个升高一个降低
2．下列说法中正确的是______。

A．共价化合物中不存在离子键
B．离子化合物中一定无共价键
C．非金属元素的原子和金属元素的原子间一定形成离子键
D．两原子间形成的键越长，键能越大
3．由分别与Ne和Ar具有相同的核外电子排布的离子形成的化合物是______。

A．Na2S
B．KCl
C．MgBr2
D．KF
4．下列物质的晶体中，化学键类型相同，熔化时所克服的作用力也完全相同的是______。

A．CO2和SiO2
B．NaCl和HCl
C．(NH4)2CO3和CO(NH2)2
D．NaH和KCl
5．下列事实能够用“键能大小”来解释的是______。

A．N2的化学性质比O2稳定
B．晶体硅的熔点低于金刚石
C．惰性气体一般很难发生化学反应
D．常温下，溴是液态，碘是固态
6．下列化合物中，同时含有共价键、离子键和配位键的是______。

A．NH4Cl
B．Na2O2
C．(NH4)2SO4
D．NaOH
『答案』1．B 2．A 3．AD 4．D 5．AB 6．AC。

高中化学共价键的练习题和答案在化学的学习中，会学习到化学共价键的知识点，为了帮助学生更好的巩固知识点，下面本人的本人将为大家带来化学共价键的练习题介绍，希望能够帮助到大家。

高中化学共价键的练习题1.下列叙述不正确的是( )A.离子化合物可能含共价键B.共价化合物不可能含离子键C.离子化合物中只含离子键D.共价化合物中只含共价键2.下列说法中正确的是( )A.两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键B.阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C.只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D.大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键3.在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是( )A.电子有得失B.共用电子对有偏移C.电子既有得失又有电子对偏移D.有金属元素的存在4.下列电子式书写正确的是( )5.下列物质中，只含有一种类型化学键的是( )A.Na2O2B.Ca(OH)2C.HClOD.Ne练方法技巧——发散创新探究的方法6.A、B属于短周期元素，能以化学键结合成分子式为AB2型的化合物，则B、A元素不可能分别属于周期表中的族数是( )A.ⅤA和ⅠA族B.ⅥA和ⅤA族C.ⅥA和ⅣA族D.ⅦA和ⅡA族7.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )A.BF3B.H2OC.SiCl4D.PCl58.甲、乙两种化合物都只含有X、Y两种元素，甲、乙中X元素的质量分数分别为30.4%和25.9%，若已知甲的分子式是XY2，则乙的分子式只可能是( )A.XYB.X2YC.X2Y3D.X2Y59.氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似，又已知NH4H与水反应有氢气产生，下列叙述中不正确的是( )A.NH4H的电子式为B.NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生C.NH4H中的H-半径比锂离子半径大D.NH4H溶于水后，形成的溶液显酸性10.近年来用红外激光技术研究液氢，发现分子间作用力也可引起微粒间的反应，在液氢中有氢分子和质子形成的H+3，其构型是等边三角形，属于二电子三中心离子，同时，H+3可进一步形成H+n，下列判断正确的是( )A.H+3的电子式是H••H••HB.H+3可在液氢中形成H+4、H+5、H+6C.H+3可在液氢中形成H+5、H+7、H+9D.H+3可广泛存在于固态、液态和气态氢中题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案练综合拓展11.以下列出了四种物质的分子结构示意图。

化学键的共价键与离子键的练习题化学键是将原子组合成化合物的关键过程。

共价键和离子键是两种常见的化学键类型。

本文将为您提供化学键的共价键与离子键的练习题，以帮助您更好地理解这两种键的概念和差异。

练习题1：选择题1. 共价键形成的过程是指：A. 两个原子之间通过电子的转移而形成的键。

B. 两个原子之间通过电子的共享而形成的键。

C. 两个原子之间通过正负电荷吸引而形成的键。

D. 两个原子之间通过立体排斥力而形成的键。

2. 下列化合物中，哪一种是离子键化合物？A. 水（H2O）B. 二氧化碳（CO2）C. 氯化钠（NaCl）D. 甲烷（CH4）3. 下列元素中，哪一种是共价键形成的物质？A. 钠（Na）B. 碘（I）C. 氮（N）D. 钾（K）4. 共价键和离子键的主要区别是：A. 共价键是电子转移，离子键是电子共享。

B. 共价键是电子共享，离子键是电子转移。

C. 共价键是正负电荷吸引，离子键是立体排斥力。

D. 共价键是立体排斥力，离子键是正负电荷吸引。

5. 下列化合物中，哪一种既含有共价键又含有离子键？A. 二氧化碳（CO2）B. 碳酸钙（CaCO3）C. 甲烷（CH4）D. 氯化钠（NaCl）练习题2：填空题1. 共价键是两个非金属原子之间_________。

2. 离子键是一个金属和一个非金属原子之间_________。

3. 共价键的特点是_________。

4. 离子键的特点是_________。

5. 溴化镁（MgBr2）中，镁和溴之间的键属于_________。

练习题3：问答题请用自己的话详细解释以下问题：1. 什么是共价键？2. 什么是离子键？3. 共价键和离子键之间有什么区别？答案：练习题1：选择题解答1. B2. C3. C4. B5. B练习题2：填空题解答1. 共享电子对2. 正负电荷吸引3. 共享电子对或共价键的成对电子是共享在两个原子之间的。

4. 电子转移或电子由一个原子转移给另一个原子。

训练 9共价键[ 基础过关 ]一、化学键的观点和判断1．以下相关化学键的表达中正确的选项是() A．化学键只存在于分子之间B．化学键只存在于离子之间C．化学键是相邻原子或离子之间激烈的互相作用D．化学键是相邻分子之间激烈的互相作用2．以下对于化学键的表达正确的选项是() A．任何物质里都含有化学键B．离子化合物中可能含有共价键C．共价化合物分子中可能含有离子键D．水分子中氢、氧原子间的化学键是非极性键3．以下物质中，含共价键的离子化合物是( )A ． MgCl 2 B． N2 C．HCl D． Na2O2二、共价化合物和共价键4．以下物质中，属于共价化合物的是( )C．NaCl D． I2A ． NH 4Cl B． HNO35．以下说法正确的选项是( ) A．由分子构成的物质中必定存在共价键B．由非金属元素构成的化合物必定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子里D．两个非金属元素原子间不行能形成离子键6.意大利罗马大学的 Fulvio Cacace 等人获取了极具理论研究意义的N4气体分子。

N4分子构造以下图，以下说法正确的选项是()A ． N4分子属于一种新式的化合物B．N 4分子中只含有非极性键C．1 mol N 4分子所含共价键数为4N AD． N4沸点比 P4(白磷 )高三、分子间作使劲和氢键7．对于氢键，以下说法不正确的选项是()A ． HF 的沸点比HCl 的沸点高是因为HF 分子间存在氢键所致B．水在结冰时体积膨胀，是因为水分子之间存在氢键C．NH 3的稳固性很强，是因为其分子间能形成氢键D．在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键8．以下对于分子间作使劲的表达不正确的选项是() A．是一种较弱的化学键B．分子间作使劲较弱，损坏它所需能量较少C．分子间作使劲对物质的熔、沸点有影响D．罕有气体原子间存在分子间作使劲9．依据化学反响的本质是旧键断裂和新键形成这一事实，以下变化不属于化学变化的是()A ．钠投入水中B．石墨在高温高压下转变为金刚石C．干冰汽化D．五氧化二磷吸水[ 能力提高 ]10．现有以下物质：① Cl2 ② NaO2③ NaOH ④ HCl ⑤ H O2⑥MgF2⑦ NH Cl2 2 4(1)只由离子键构成的物质是________。