内蒙古乌海市新高一下学期化学基础综合题狂练含解析

内蒙古乌海市乌达区2025届化学高一第一学期期中考试模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、某小组同学配制480 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，下列说法正确的是（）A．选用500 mL的容量瓶，且容量瓶无需干燥B．用托盘天平准确称量5.85 g NaCl固体C．定容时俯视容量瓶的刻度线，会使实验结果偏低D．定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再加蒸馏水至刻度线2、下列各组离子中，能在强酸性溶液中大量共存的是A．Na＋、K＋、SO42－、OH－B．Na＋、K＋、Cl－、HCO3－C．Na＋、Cu2＋、CO32－、Br－D．Na＋、Mg2＋、NO3－、Cl－3、下列物质是电解质的是A．氯化钠B．铜C．二氧化碳D．氯气4、下列有关实验操作的叙述错误的是A．过滤操作中，漏斗的尖端应该接触烧杯内壁B．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置C．向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线5、下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C．用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同D．Fe（OH）3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的CO 、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出6、某溶液中含有较大量的Cl-、23来，下列实验操作顺序正确的是①滴加足量的Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加适量的AgNO3溶液；④滴加足量的Ba(NO3)2溶液A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①7、对某些离子检验及结论正确的是（）A．加入硝酸银溶液生成黄色沉淀，再加盐酸，沉淀不消失，一定有Br-B．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+8、下列玻璃仪器在过滤操作中没有用到的是（）A．漏斗B．量筒C．烧杯D．玻璃棒9、标准状况下，具有下列量的物质，其体积最大的是（）A．11.2LH2B．44gCO2C．2molFe D．2molH2O10、下列有关化学用语表示正确的是O B．氯原子的结构示意图：A．中子数为10的氧原子：188C．电离方程式：HClO=H++Cl－+O2－D．水的摩尔质量为1811、以下各组物质所具有的性质依次为只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的是A．Na、H+、H2O B．Cl2、KClO3、FeC．Na+、K、Fe2+D．KMnO4、CO、H2O12、下列物质里含氢原子数最多的是（）A．1 mol H2B．0.5molNH3C．6.02×1023个的CH4分子D．0.3molH3PO413、氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系如图所示，下列化学反应属于阴影部分的是A．Cl2＋2NaBr=== 2NaCl2＋Br2B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+ H2OD．CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O14、高铁的快速发展方便了人们的出行。

内蒙古乌海市新高一下学期化学基础选择题狂练单选题有答案含解析1．若N A 表示阿伏加德罗常数,则下列说法不正确的是A ．23g 钠在空气中充分燃烧,转移的电子数为N AB ．50ml 12mol/L 的盐酸与足量的MnO 2共热,充分反应后,转移电子数为0.3N AC ．0.6mol 过氧化钠晶体中所含阴离子的数目为0.6N AD ．常温常压下,8.8gN 2O 和CO 2混合气体所含的原子总数为0.6N A2．下列冶炼方法中，可将化合物中的金属元素还原为金属单质的是 （ ）A ．加热Al 2O 3B ．加热CaCO 3C ．电解熔融NaClD ．氯化钠与铝粉高温共热3．2015年8月12日天津塘沽爆炸的主要原因系仓库内金属钠遇水发生反应引发爆炸．下列有关说法错误的是（ ）A ．金属钠和水反应放热B ．金属钠和水反应产生可燃烧的氢气C ．可在现场使用干沙灭火D ．可在现场使用高压水枪灭火4．可以用分液漏斗分离的一组混合物是A ．酒精和水B ．苯和水C ．苯和四氯化碳D ．溴和水5．用铁片与稀硫酸反应时，下列措施不能使反应速率加快的是A ．加热B ．不用铁片，改用等质量的铁粉C ．滴加少量的CuSO 4溶液D ．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸6．C 2H 5OH 、CH 4、C 3H 8、C 是常用的燃料。

它们每1mol 分别完全燃烧时，前三种生成CO 2(g)及H 2O(l)最后都生成CO 2(g)，放出的热量依次为1366.8kJ 、890.3kJ 、2219.9kJ 、393.5kJ 。

相同质量的这四种燃料完全燃烧时放出热量最多的是A ．C 2H 5OHB ．CH 4C ．C 3H 8D ．C7．下列物质中既含有非极性共价键又含有离子键的是A ．CO 2B ．Na 2O 2C ．MgCl 2D ．NaOH8．下列属于加成反应的是A ．4222CH +2O CO +2H O −−−→点燃B ．22222CH =CH +Br BrCH CH Br −−→C ．24H SO 3233232ΔCH CH OH+CH COOHCH COOCH CH +H O 浓 D ．()610526126n C H O + nH O nC H O −−−→催化剂9．锌–空气燃料电池可作电动车动力电源，电解质溶液为KOH 溶液，放电时总离子方程式为2Zn+O 2+4OH –+2H 2O===2Zn(OH)42-，放电时下列说法正确的是A ．电解质溶液中K +向负极移动B ．电解质溶液中C(OH -)逐渐增大C ．负极电极反应：Zn+4OH –-2e –===Zn(OH)42-D ．转移4mol 电子时消耗氧气22.4L10．成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是A ．木已成舟B ．蜡炬成灰C ．铁杵成针D ．滴水成冰11．采用下列措施的目的与控制化学反应速率无关的是（ ）A ．将煤块磨成煤粉B ．红酒中添加二氧化硫C ．染料中添加铁红D ．铁锅洗后擦干12．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。

内蒙古乌海市2022届化学高一(下)期末达标检测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．新型LiFePO 4可充电锂离子动力电池以其独特的优势成为绿色能源的新宠。

已知该电池放电时的电极反应如下:正极:FePO 4+Li ++e -＝LiFePO 4，负极:Li-e -＝Li +。

下列说法中正确的是A ．充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连B ．放电时电池反应为FePO 4+Li ++e -＝LiFePO 4C ．放电时电池内部Li +向负极移动D ．放电时,在正极上Li +得电子被还原【答案】A【解析】试题分析： A 项，充电时电池上标注“+”的电极应与电源的正极相连；C 项，放电时电池内部Li +向正极移动；D 项，在正极上FePO 4得电子被还原。

考点：燃料电池2．下列有关化学用语正确的是( )A ．4NH Br 的电子式：B ．2CS 分子比例模型：C ．乙烯的结构简式为22CH CHD ．乙醇的分子式：25C H OH 【答案】B【解析】【详解】A ．溴化铵为离子化合物，铵根离子和溴离子都需要标出所带电荷及原子的最外层电子，溴化铵正确的电子式为：，故A 错误；B ．CS 2分子结构与二氧化碳相似，为直线型结构，且硫原子的半径大于C 原子，其比例模型为，故B 正确；C ．乙烯分子中含有1个碳碳双键，其正确的结构简式为：CH 2=CH 2，故C 错误；D ．C 2H 5OH 为乙醇的结构简式，乙醇的分子式为：C 2H 6O ，故D 错误；故选B 。

【点睛】本题的易错点为B ，要注意比例模型中原子的相对大小。

3．设阿伏加德罗常数的值为N A ，下列说法正确的是 ( )B．0.1 mol C n H2n+2中含有的碳碳单键数为0.1n N AC．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子为0.2N AD．1 mol苯乙烯中含有碳碳双键数为4N A【答案】C【解析】【详解】A、标况下，三氯甲烷为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B、1 mol C n H2n+2中含有(n-1)碳碳单键，则0.1 mol C n H2n+2中含有0.1(n-1)mol碳碳单键，故B错误；C、乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故2.8g混合物中含有的CH2的物质的量2.80.214/gn molg mol==，则含有0.2mol碳原子，即0.2N A个，故C正确；D、苯环不是单双键交替结构，故1mol苯乙烯中含1mol碳碳双键，故D错误；答案选C。

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．“化学反应的绿色化”要求反应物中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中。

下列制备方案中最能体现化学反应的绿色化的是( )A．乙烷与氯气光照制备一氯乙烷B．乙烯催化聚合为聚乙烯高分子材料C．以铜和浓硫酸共热制备硫酸铜D．苯和液溴在催化剂条件下制取溴苯2．聚苯乙烯是一种无毒、无臭的热塑性材料，被广泛应用于食品包装材料、电器绝缘外壳、光学仪器以及日用产品等。

工业由苯和乙烯为原料制备聚苯乙烯的流程如下图所示（部分条件略去），下列说法错误的是A．过程①生成乙苯，反应类型为加成反应B．过程②生成苯乙烯，苯乙烯最多16个原子共面C．过程③原子利用率为100%，反应类型为加聚反应D．上述流程中涉及的五种有机物均可使溴水或高锰酸钾溶液褪色3．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=4AlO2-+4NH4++2H2OB．用硫化亚铁与稀硫酸反应制硫化氢：S2-+2H+=H2S↑C．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-=I2+2H2OD．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH-NH3↑+H2O4．有关药品的保存和使用正确的是：A．溴水存放在橡胶塞的细口试剂瓶中B．新制的氯水存放在棕色瓶中C．盛放烧碱的试剂瓶应用玻璃塞D．金属钠保存在乙醇中5．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）A．直接燃烧煤和将煤进行深加工后再燃烧的效率相同B．天然气、水能属于一级能源，水煤气、电能属于二级能源C．人们可以把放热反应释放的能量转化为其它可利用的能量，而吸热反应没有利用价值D．地热能、风能、天然气和氢能都属于新能源6．化学学科需要值助化学语言来描述。

下列化学用语正确的是A．CCl4分子的比例模型：B．NH4I的电子式：C．S2-的结构示意图：D．乙醇的结构简式：C2H6O7．下列关于催化剂的说法正确的是( )A．任何化学反应都需要催化剂B．化学反应中的催化剂一般并不唯一C．催化剂对化学反应历程无影响D．催化剂的化学性质在反应前后会发生改变8．2A(g) B(g) ΔH1(ΔH1<0); 2A(g) B(l) ΔH2;下列能量变化示意图正确的是A．B．C．D．9．下列元素中，属于第二周期的是A．H B．Al C．O D．Cl10．一定条件下，向某密闭容器中充入一定量的H2和I2蒸气，发生如下反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，反应达到平衡，下列说法正确的是A．平衡时，正逆反应速率相等且等于零B．平衡时，c( H2)=c(I2)=c(HI)C．平衡时只有H2和I2反应生成HID．平衡时，混合气体的所有成分的质量分数均保持不变11．掺氮石墨是单层烯中部分碳原子被氮原替代所得新型物质（局部如图）优异特性，下列说法正确是（）A．石墨烯属于有机化合物B．石墨烯与掺氮石墨烯互为同系物C．掺氮石墨烯中所含元素位于同一周期D．掺氮石墨烯中只含极性键12．反应4NH3（气）＋5O2（气）4NO（气）＋6H2O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率υ (X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( )A．υ(NH3)=0.0100mol·L-1·s-1B．υ(O2)=0.0010 mol·L-1·s-1C．υ(NO)=0.0010 mol·L-1·s-1D．υ(H2O)=0.045 mol·L-1·s-113．下列说法正确的是A．乙烯通过聚合反应可得到高分子材料B．聚丙烯的结构单元是—CH2-CH2-CH2—C．碳纤维属于合成有机高分子化合物D．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应14．有关下列能量转化的认识不正确的是（）A．植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能B．人类使用照明设备是将电能转化为了光能C．生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效D．燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能15．要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，最适宜选用的试剂是（）A．KOH溶液B．Ba（OH）2溶液C．NaOH溶液D．氨水16．工业上制硫酸的一步重要的反应是SO 2在400-500℃下催化氧化反应： 2SO2＋O22SO3，该反应是个正反应放热的可逆反应。

内蒙古乌海市新高一下学期化学基础选择题狂练本练习含答案有解析1．铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是A．正极反应为：Zn－2e－＝Zn2＋B．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液C．电池反应为：Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋CuD．在外电路中，电子从负极流向正极；在电池内部，电子从正极流向负极2．满足分子式为C4H8ClBr的有机物共有A．10种B．11种C．12种D．13种3．某溶液X含有K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cl－、CO32－、OH－、SiO32－、NO3－、SO42－中的几种，已知该溶液中各离子物质的量浓度均为0.20mol·L－1（不考虑水的电离及离子的水解）。

为确定该溶液中含有的离子，现进行了如下的操作：下列说法正确的是A．无色气体可能是NO和CO2的混合物B．由步骤③可知，原溶液肯定存在Fe3＋C．溶液X中所含离子种类共有4种D．另取100mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，理论上得到的固体质量为2.4g4．下列实验能达到预期目的的是（）A．可以用热的浓NaOH溶液来区分植物油和矿物油B．除去己烷中己烯可以用溴水分液处理C．将纤维素和稀H2SO4加热水解后的液体取出少许，加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热，有无红色沉淀生成，证明纤维素是否水解D．蛋白质溶液中加入丙酮可以使蛋白质从溶液中析出，再加水又能溶解5．磷酸铁锂电池应用广泛。

该锂电池将锂嵌入碳材料，含Li+导电固体为电解质；电解质中迁移介质是一种有机聚合物，其单体之一M结构简式如下图：M的结构简式电池反应为：LiC6＋FePO4LiFePO4＋6C下列说法正确的是A．放电时，体系中的Li+向负极移动B．放电时，FePO4作正极发生氧化反应C．充电时，与电源正极相连的电极反应为：LiFePO4－e－==Li+＋FePO4D．1 mol有机物M与足量NaOH溶液反应，消耗2 mol NaOH6．化学与生活密切相关，下列说法正确的是()A．将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀可知二者均可使人中毒B．塑料的老化是由于与空气中的氧气发生了加成反应C．粮食酿酒的过程：淀粉葡萄糖乙醇D．可以用足量氢氧化钠溶液加热的方法区分地沟油(分离过的餐饮废弃油)与矿物油(汽油、煤油、柴油等) 7．N A代表阿伏加德罗常数的值。

乌鲁木齐市新高一下学期化学基础综合题狂练本练习含答案有解析1．微量元素硼和镁对植物的叶的生长和人体骨骼的健康有着十分重要的作用，其化合物也应用广泛。

(1)基态B原子的电子排布图为________________________，其第一电离能比Be___________（填“大”或“小”）。

(2)三价B易形成配离子，如[B(OH)4]－、[BH4]－等。

[B(OH)4]－的结构简式为___________ (标出配位键)，其中心原子的杂化方式为________，写出[BH4]－的一种阳离子等电子体_______。

（3）下图表示多硼酸根的一种无限长的链式结构，其化学式可表示为____________(以n表示硼原子的个数)。

（4）硼酸晶体是片层结构，下图表示的是其中一层的结构。

每一层内存在的作用力有_________。

(5)三氯化硼的熔点比氯化镁的熔点低，原因是_______________________。

(6)镁单质晶体中原子的堆积模型如下图，它的堆积模型名称为_______；紧邻的四个镁原子的中心连线构成的正四面体几何体的体积是2a cm3，镁单质的密度为ρ g·cm－3，已知阿伏伽德罗常数为N A，则镁的摩尔质量的计算式是________________。

2．I、依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：（1）电极X 的材料是___________；（填化学式）电解质溶液Y 是___________；X 电极上发生的电极反应为________________________________；（2）用两个铂丝做电极插入KOH 溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电池，请写出负极的电极反应式____________________________在电池工作时，正极附近溶液的PH_________，（填,增大、减小或不变）II 、用甲醇燃料电池作为直流电源，设计如图装置制取Cu 2O ，电解总反应为：2Cu ＋H 2O ＝Cu 2O ＋H 2↑。

内蒙古乌海市新高一下学期化学基础推断题狂练填空题有答案含解析1．以淀粉为主要原料合成-种具有果香味的物质C和化合物d的合成路线如下图所示。

回答下列问题：(1)B分子中的官能团名称为_______________。

(2)反应⑧的反应类型为_______________。

(3)反应③的化学方程式为_________________。

反应⑤的化学方程式为___________________。

(4)反应⑥用于实验室制乙烯，为除去其中可能混有的SO2应选用的试剂是_______________。

(5)己知D的相对分子量为118，其中碳、氢两元素的质量分数分别为40.68%、5.08%，其余为氧元素，则D能发生酯化反应，且分子中只有两种不同化学环境的氢，则D的结构简式______________。

(6)请补充完整检验反应①淀粉水解程度的实验方案：取反应①的溶液2mL于试管中，_____________。

实验中可供选择的试剂：10%的NaOH溶液、新制Cu(OH)2悬浊液、碘水.2．NaN3是一种易溶于水(NaN3＝Na++N3－)的白色固体，可用于有机合成和汽车安全气囊的产气药等。

钠法（液氨法）制备NaN3的工艺流程如下：（1）钠元素位于周期表第______周期______族。

（2）NaNH2中氮元素的化合价为_______；Na+的结构示意图为_____。

（3）NaOH的电子式为______。

（4）反应NH4NO3N2O↑+2H2O↑中，每生成1molN2O转移电子数为_____个。

（5）反应①的化学方程式为______。

（6）销毁NaN3可用NaClO溶液，该销毁反应的离子方程式为______（N3－被氧化为N2）。

3．已知有以下物质相互转化，其中A为常见金属，C为碱。

试回答：（1）写出E的化学式__________，H的化学式___________。

（2）写出由E转变成F的化学方程式:______________________。

乌鲁木齐市新高一下学期化学基础综合题狂练单选题有答案含解析1．随原子序数的递增，七种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答:(1)x在元素周期表的位置是________________________。

(2)y的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应，产物中含有化学键的类型为________________。

(3)d的单质在空气中充分燃烧，所得产物的电子式为________；7.8 g该产物与足量的水完全反应，转移电子的数目为____________________。

(4)z、e、f的简单离子半径由大到小的顺序为_______________(用离子符号表示)。

(5)能说明g的非金属性比f强的实验事实是________________(列举一条)。

2．短周期元素W、X 、Y 和Z 在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21 。

回答下列问题：W XY Z（1）X 在元素周期表中的位置为_______。

（2）四种元素简单离子的半径由大到小为_____________（用离子符号表达）。

（3）W的最简单氢化物的电子式为________________。

（4）W、Z 最高价氧化物的水化物酸性较强的为___________（填化学式）。

（5）Y单质与Fe2O3反应能放出大量的热，常用于焊接钢轨，该反应化学方程式为____________________。

（6）向盛有3 mL 鸡蛋清溶液的试管里滴入几滴W的最高价氧化物的水化物浓溶液，实验现象为________________________________________。

（7）C3H7Z 的结构简式有____________________。

（8）ZX2气体是一种广谱杀菌消毒剂。

工业上可利用NaZX3和NaZ 在酸性条件下制得ZX2同时得到Z元素的单质，该反应的离子方程式为_____________。

内蒙古乌海市新高一下学期化学基础填空题狂练填空题有答案含解析1．取50 mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液50 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再用足量的稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出。

回答下列问题：（计算不需要计算过程，只要写出答案即可）（1）请写出稀硝酸处理沉淀的离子方程式_____________________________________________。

（2）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为_____________________。

（3）产生的气体在标准状况下的体积__________________________。

（4）过滤出沉淀后，所得滤液物质的量浓度为（反应前后溶液体积变化忽略不计）__________。

2．Ⅰ.如图是某学生绘制的实验室分馏石油的装置图:(1)实验室分馏石油的正确操作顺序是E→___→→A→C→→。

A．连接接液管B．装入碎瓷片(沸石)和石油，塞上带温度计的塞子C．检查装置气密性D．连接冷凝管及进出水管E.在铁架台上放酒精灯，固定好铁圈，放上石棉网F.固定好蒸馏烧瓶，调节好温度计的位置G.加热(2)装置图中有两处错误,它们分别是:①冷凝管中进水口和出水口接反了；②______________________________________________________。

Ⅱ. 由石油裂化和裂解得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下:根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题:(3)由制得有机物A的化学方程式是________________, 反应类型是___。

(4)由A与B合成丙烯酸乙酯的化学方程式是______________________, 反应类型是________。

3．写出下列物质的电子式：氧化钠__________ ，氮气___________，氯化氢__________，水___________。

内蒙古乌海市新高一下学期化学基础实验题狂练本练习含答案有解析1．实验室用燃烧法测定某种氨基酸（C x H y O z N m）的分子组成，取W g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气，按图所示装置进行实验。

回答下列问题：（1）实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是_________；（2）以上装置中需要加热的仪器有_________（填写字母），操作时应先点燃_________处的酒精灯；（3）A装置中发生反应的化学方程式是_________；（4）D装置的作用是_________；（5）读取氮气的体积时，应注意：①_________；②_________；（6）实验中测得氮气的体积为V mL（标准状况），为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有_________（填编号）A．生成二氧化碳气体的质量B．生成水的质量C．通入氧气的体积D．氨基酸的相对分子质量2．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸的物质的量浓度为______mol•L-1。

（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______。

A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中Cl-的数目D．溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol•L-1的稀盐酸。

①该学生需要量取______mL上述浓盐酸进行配制。

②所需的实验仪器有：胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒，配制稀盐酸时，还缺少的仪器有_________________________。

3．氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。

某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的质量分数，设计如下两种实验方案。

（1）已知AlN与NaOH反应得到一种盐和一种碱性气体，化学反应方程式是____（方案1）取一定量的样品，用图1装置测定样品中AlN的质量分数（夹持仪器已略去）。