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第二讲离子反应一、选择题(本题共7个小题，每题6分,共42分，每个小题只有一个选项符合题意)1．（2013·广安一检）下列说法中正确的是( ）.A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－解析氯化钠在溶解于水时即能电离出Na＋和Cl－，电解质的电离无需外加电流的作用，选项A说法错误；硫酸钡虽难溶于水,但硫酸钡溶于水的部分是完全电离的，因此硫酸钡属于强电解质,选项B说法正确;二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分电离，碳酸是弱电解质，而二氧化碳是非电解质，选项C说法错误；硫酸钠在水中的电离方程式应为Na2SO4===2Na＋＋SO2－4，选项D错误。
答案B2．有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。
下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（）.①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO错误!===BaSO4↓＋2H2O③Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO④CO错误!＋2H＋===CO2↑＋H2O⑤Ag＋＋Cl－===AgCl↓A．只有③ B．②③C．③⑤ D．①④解析离子方程式可表示一类反应,如①可表示金属铁与可溶性铜盐反应，②可表示硫酸或硫酸氢盐与氢氧化钡反应，④可表示可溶性碳酸盐与强酸反应，⑤可表示可溶性银盐与盐酸或盐酸盐反应.答案A3．（2012·海南化学，改编)能正确表示下列反应的离子方程式为（）.A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO错误!＋OH－===CO错误!＋H2OB．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2＋ClO－＋OH－===SO错误!＋Cl－＋H2OC．硫化钡加入稀硫酸：BaS＋2H＋===H2S↑＋Ba2＋D．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋2OH－＋H2O=== 2［Al（OH)4]－解析A中忽略了碳酸钙的生成;B中没配平离子方程式;C中忽略了硫酸钡的生成。
第3课时离子反应1.(2011·安徽)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．饱和氯水中：Cl－、NO－3、Na＋、SO2－3B．c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1溶液中：C6H5O－、K＋、SO2－4、Br－C．Na2S溶液中：SO2－4、K＋、Cl－、Cu2＋D．pH＝12的溶液中：NO－3、I－、Na＋、Al3＋2.(2011·新课标)能正确表示下列反应的离子方程式为( )A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2OC．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O－＋SO2＋H2O===C6H5OH＋HSO－3D．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O3.(2012·江苏)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO－3＋3H2O===3I2＋6OH－B．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH＋4＋OH－=====△NH3↑＋H2OC．将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO－3＋NH＋4D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋NO－3===Ag＋＋NO↑＋H2O4.下列离子方程式书写正确的是( )A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－===SO2－3＋H2OB．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－===AlO－2＋H2↑C．Al(OH)3的电离方程式：H＋＋AlO－2＋H2O Al(OH)3Al3＋＋3OH－D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO－3＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO2－35.(2011·上海)某溶液中可能含有Na ＋、NH ＋4、Ba 2＋、SO 2－4、I －、S2－。
第3讲 离子反应 离子方程式 [考纲要求] 1.能正确辨析电解质、强电解质和弱电解质的概念。
2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3.能正确书写离子方程式，并判断其正误。
考点一 电解质 1．电解质和非电解质 (1)电解质 在__________________能够导电的________叫做电解质。
(2)非电解质 在______________都不能导电的__________叫做非电解质。
2．强电解质和弱电解质的比较 强电解质弱电解质定义在水溶液中能____电离的电解质在水溶液中只能____电离的电解质电离平衡溶液中存在 微粒种类水合离子、______水合离子、________、__________电离过程举例强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等H2O及小部分盐：(CH3COO)2Pb等3．电离方程式的书写 (1)强电解质：完全电离，用________表示。
如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为________________________________________________________________________、 ____________________、________________________________________________________________________。
(2)弱电解质：部分电离，用________表示。
①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性主要由第一步电离决定。
如H2S电离方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
离子反应一、电解质概念的理解1．电解质：在水溶液或熔化状态下能导电的化合物。
2．非电解质：在水溶液和熔化状态下均不导电的化合物。
电解质与导电的关系是：(1)电解质不一定能导电。
(2)不能导电的化合物，可能是电解质，关键看是否含有自由移动的离子。
例如，固体NaCl 是电解质，但不导电。
3．强、弱电解质：(1)电离：化合物在水溶液里离解成自由移动的离子的过程。
(2)强电解质：水溶液中全部电离成离子的电解质。
例：HCl＝H++Cl-H2SO4＝2H++SO42-NaOH＝Na++OH- CuCl2＝Cu2++2Cl-强电解质包括：强酸、强碱、大多数盐。
(3)弱电解质：水溶液中部分电离成离子的电解质。
例：H2S H++HS- NH3·H2O NH4++OH-弱电解质包括：弱酸、弱碱、水二、离子反应1．离子反应：有离子参加或生成的反应。
酸、碱、盐溶于水电离出自由移动的离子，酸、碱、盐在溶液中参加的反应实质是离子反应。
例如：H2SO4和BaCl2溶液混合，H2SO4和BaCl2分别完全电离：H2SO4＝2H++SO42—BaCl2＝Ba2++2Cl－溶液中主要存在四种离子：H+、SO42—、Ba2+和Cl－。
Ba2+和SO42-结合成BaSO4沉淀，H+和Cl－仍在溶液中自由移动，所以H2SO4和BaCl2反应实质是Ba2+和SO42-反应：Ba2++SO42—＝BaSO4↓例如：Na2SO4溶液和Ba(OH)2溶液混合，Na2SO4和Ba(OH)2分别完全电离：Na2SO4＝2Na++SO42—Ba(OH)2＝Ba2++2OH－溶液中主要存在四种离子：Na+、SO42—、Ba2+和OH—。
Ba2+和SO42—结合成BaSO4沉淀，Na+和OH－仍在溶液中自由移动，所以Na2SO4和Ba(OH)2反应，实质是Ba2+和SO42—的反应：Ba2++SO42—＝BaSO4↓由上述分析，可见酸、碱、盐在溶液中参加的反应实质是离子反应。
离子共存专题复习〖基本知识归纳〗一、因生成难溶物质不能共存：钾钠铵硝一切溶①Cl - 的 不溶，其余氯化物一般易溶②SO 42-的 不溶（ 微溶），其余硫酸盐一般易溶 ③第三类阴离子的： 易溶第三类阴离子的主要指 。
④特殊情况：课堂练习：下列各组离子因生成难溶物质而不能共存的有1.K +、Na +、Cl —、NO 3—2.Ba 2+ 、Na + 、MnO 4－、SO 42－3.K +、Ba 2+、OH －、SO 42－4.Na +、K +、Ba 2+、HCO 3－5.K +、Na +、AlO 2－、SO 42－6.Na +、K +、Ba 2+、SO 32－7.Ag +、Cu 2+、SO 42－、C1－8.SiO 32－、Ba 2+、Na ＋、Cl－ 9. Cu 2+、CO 32－、NO 3－、SO 32－10.Ag +、Cu 2+、PO 43－、C1－二、.因生成难电离物质而不能共存：①生成 酸：氢离子与弱酸根不能大量共存，弱酸根有②生成 碱：弱碱离子与 不能大量共存，弱碱离子有： ③生成水：氢氧根与氢离子生成水；氢氧根与 生成水 ④生成其它：如 课堂练习：1.下列各组无色溶液的离子组在pH=l 时能大量共存的是 （ ） A ．NH 4+、C1－、Mg 2+、SO 42－B ．A13+、Cu 2+、SO 42－、C1－C ．Ba 2+、K +、NO 3－、OH －D ．Ca 2+、Na +、C1－、A1O 2－2.常温下，由水电离生成的c (H +)=10－12mol ·L－1的某溶液中，一定不能大量共存的离子组是（ ）A ．Na +、Fe 3+、NO 3－、SO 42－B ．K +、AlO 2－、CO 32－、Cl－C ．Na +、K +、Cl －、HSO 3－D ．Na +、CH 3COO －、C 6H 5O －、OH －三、因双水解而不能共存：双水解而不能共存有 注： 能大量共存 课堂练习：1.下列各组离子中能在水溶液中大量共存，且溶液显酸性的是（ ）A ．+Na 、Fe 3+、-3HCO 、-3NO B ．+H 、+Na 、-Cl 、C ．A13+、+K 、-2S 、-ClD ．+2Cu 、-3NO 、+2Mg 、-24SO2.下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是A ．0.1 mol·L －1的NaOH 溶液：K ＋、Na ＋、SO 42－、CO 32－B ．0.1 mol·L－1的Na 2CO 3溶液：A13+、Ba 2＋、NO 3－、Cl －C ．0.1 mol·L －1FeCl 3溶液：K ＋、NH 4＋、I －、SCN －D ．c(H ＋)/c(OH －)=1×1014的溶液：Ca 2＋、Na ＋、ClO －、NO 3－四、因.氧化还原反应而不能共存：溶液中体现氧化性的微粒溶液中体现还原性的微粒注：（1）有颜色的离子：MnO－4(紫)、Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(黄)、（2）酸碱指示剂的显色：石蕊：酸性；色中性色；碱性色酚酞：酸性；色中性色；碱性色甲基橙：酸性；色中性色；碱性色（3）解题时特别注意题干条件是“无色透明”还是“澄清透明”课堂练习：1.已知pH=1的某溶液中存在较多的Ba2+、NO3－，则该溶液中还可能大量存在的离子组是A．Fe3+、F－、Cl－B．Mg2+、SO42－、Br－C．Mg2+、Cl－、Fe2+D．Na+、NH4+、Cu2+2.常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是A．pH＝l的溶液中：Na＋、K＋、SO32－、MnO4－B．pH＝7的溶液中：Na＋、A13＋、Cl－、SO42－C．pH＞12的溶液中：Na＋、K＋、SO42－、AlO2－D．pH＝0的溶液中：Na＋、K＋、NO3－、ClO－〖小结〗：〖课后作业〗：一、离子共存练习题：1．某无色透明．．．．的溶液，在pH＝0和pH＝14的条件下都能大量共存的是（）A．Fe2+、K+、SO42－、NO3－B．Mg2+、NH4＋、SO42－、Cl－C．Na+、K+、SO42－、NO3－D．Ba2+、Na+、MnO4－、SO42－2．下列澄清．．的溶液中，可能大量共存的离子组是．．透明A．[Ag(NH3)2]+、K+、OH－、NO3－B．Fe3+、NH4+、Cl－、I－C．H+、Al3+、SO42－、F－D．NH4+、Na+、Cu2+、Cl－3．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．H3O＋、NO3－、Fe2+、Na+B．Ag+、NO3－、Cl－、K+C．K+、Ba2+、OH－、SO42－D．Cu2+、NH4+、Br－、OH－4．某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A．Na+、NO3－、Cl－、SO42－B．Na+、K+、Ba2+、HCO3－C．Fe3+、H+、SO42－、Cl－D．Na+、K+、Cl－、SO42－5．向某溶液里加入过量的氨水或过量的氢氧化钠溶液，均有沉淀产生；若加入铁粉或铜粉，溶液的质量都增加，则该溶液里一定含有下列离子中的A．Al3+B．Fe2+C．Fe3+D．Cu2+6．在室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H+和OH－浓度的乘积为1×10－24，则此溶液中可能大量共存的离子组为A．HCO3－、Al3＋、Na＋、SO42－B．I－、NO3－、K＋、NH4＋C．CrO42－、Cl－、SO42－、K＋D．SiO32－、SO32－、Na＋、Cl－7．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是A．NH4+、Cu2+、Cl－、NO3－B．K+、Na+、SO32－、S2－C．K+、Na+、AlO2－、SO42－ D．Ba2+、Fe2+、NO3－、Br－8．下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下不能大量其存的是A．Ca2+、Fe3+、NO3－、Cl－B．K+、Mg2+、HCO3－、SO42－C．Na+、K+、S2－、SO32－D．Ba2+、Na+、I一、NO3－9．下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl—、SCN—B．使酚酞溶液变红的溶液中：Na＋、K＋、AlO2—、CO32—C．在c(H＋)＝10—13 mol/L的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42—、NO3—D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl—、NO3—10．下列各组无色溶液的离子组在pH=l时能大量共存的是A．NH4+、C1－、Mg2+、SO42－B．A13+、Cu2+、SO42－、C1－C．Ba2+、K+、NO3－、OH－D．Ca2+、Na+、C1－、A1O2－11．下列各种情况下，溶液中可能大量存在的离子组是A．使pH试纸呈红色的溶液中：I－、Cl－、NO3－、Na+B．澄清透明的无色溶液中：K+、Mg2+、NO3－、Cr2O72－C．在c(H+)／c(OH－)=1×1013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1－、K+D．含有较多的Al3+的溶液中：K+、Ca2+、ClO－、Cl－12．在给定的四种溶液中，各离子能大量共存的是A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl－、I－B．能使pH试纸变为蓝色的溶液：Na+、CO32－、NO3－、SO32－C．含有大量H+的无色溶液：Na＋、Fe3＋、NO3－、MnO4－D．所含溶质为NaNO3的溶液：K+、HSO4－、C1－、S2－13．某溶液中含有CH3COO－、SO42－、SO32－、HCO3－、CO32－等五种离子。
离子反应限时练习一、单选题(共10题，合计50分)1.能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )A．醋酸钠的水解反应：CH3COO-+H3O+=CH3COOH+H2OB．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-D．稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O2.下列化学反应的离子方程式正确的是（）A. 在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O+CO2=NH4++HCO3-B. 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClOC. 用稀HNO3溶液滴加 FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑D. 氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO42-=CaSO4↓+H2O3. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A．氢氧化钠与盐酸，；氢氧化钠与碳酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸4.下列离子方程式书写正确的是（）A. 石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2+＋CO32-=CaCO3B. NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4+＋HSO3-＋2OH-NH3 ＋SO32-＋2H2OC. 酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3-＋5I-＋3H2O=3I2＋6OH-D. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+5.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+6.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（）A. 在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-B. 有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-C. 有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-D. 在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、S2-、AlO2-、SO32-7．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．酸性溶液 Na+、K+、MnO4－、Br－ B．酸性溶液 Fe3+、NH4+、SCN－、NO3－C．碱性溶液 Na+、K+、AlO2－、SO42－D．在PH=1的溶液中K+、Fe2+、Cl－、NO3－8．下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是( )A．Na+、Ba2+、Cl－、SO42－B．K+、AlO2－、NO3－、OH－C．H+、NH4+、Al3+、SO42－ D．H+ 、Cl－、CH3COO－、NO3－9．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）A．I－、AlO2－、Cl－、S2－ B．Na+、K+、NH4+、Ba2+C．Br－、S2－、Cl－、ClO－ D．SO32－、NO3－、SO42－、HCO3－10.某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含的较少的H＋和OH－）Na+、NH4+、SO42－、CO32－、NO3－。
