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铜电解精炼流程铜电解精炼是个超有趣的过程呢，今天就来给大家唠唠。
一、粗铜准备。
咱得先有粗铜呀。
这粗铜就像是个有点小毛病但很有潜力的小伙伴。
它从各种铜矿石冶炼得来，里面可杂七杂八地混着好多其他东西呢，像金、银、铅、锌这些小杂质。
不过没关系，咱们就要让它在电解精炼里来个大变身。
粗铜一般被做成厚板状或者大块状，为啥呢？这就好比是要把一个调皮的小孩拉到一个固定的位置，这样它在接下来的电解过程里就不会乱跑啦。
这个形状方便它在电解槽里好好待着，接受洗礼。
二、电解槽。
接下来就到电解槽这个大舞台啦。
这电解槽就像是一个魔法池，里面装满了电解液。
电解液主要是硫酸铜和硫酸的混合溶液，这就像是魔法池里的魔法药水一样神奇。
电解槽的构造也很有讲究呢。
它有阳极和阴极，咱们刚刚提到的粗铜就被放在阳极这个位置，就像是一个要接受考验的小战士。
而阴极呢，一般是用很纯的薄铜片做成的，这就像是一个标准模板，等着粗铜变得和它一样纯。
三、电解过程。
好啦，万事俱备，开始电解。
当通上电流之后，神奇的事情就发生了。
阳极的粗铜开始溶解，就像是在和那些杂质说拜拜。
粗铜里的铜原子失去电子变成铜离子进入电解液中。
这时候，那些比铜不活泼的杂质，像金和银，就像是比较懒的小伙伴，不愿意跟着一起溶解，它们就会慢慢沉到电解槽的底部，形成阳极泥。
这阳极泥可不得了，里面都是宝贝呢，金和银可以被提炼出来，感觉就像是在沙子里挖到了金矿。
而在阴极那边呢，电解液里的铜离子得到电子，然后在阴极上重新变成铜原子沉积下来。
这个过程就像是铜离子找到了自己的理想家园，一个个乖乖地排好队在阴极上安家落户。
随着时间的推移，阴极上的铜就越来越多，而且越来越纯，最后就得到了我们想要的精铜啦。
四、后续处理。
得到精铜之后也不能就这么算了呀。
咱们还得对它进行一些后续的处理。
比如说把它从阴极上取下来，清洗干净。
这个过程就像是给刚刚出浴的小宝贝擦干身体一样。
然后根据实际的需求，把精铜加工成各种各样的形状，像铜丝、铜板之类的。
铜的电解精炼与电镀铜一、铜的电解精炼用还原法得到的粗铜中含有Zn、Fe、Ni、Ag、Au等金属杂质，其导电性远远不能满足电气工业的要求，所以必须利用电解法精炼粗铜。
电解时，用粗铜作阳极，与直流电源的正极相连；用纯铜作阴极，与直流电源的负极相连，用CuSO4溶液（加入一定量的硫酸）作电解液。
SO、H+、OH-，通电后H+和Cu2+移向阴极，CuSO4溶液中主要存在的离子有Cu2+、-24SO移向阳极，但阳极是活性电极。
Cu2+在阴极得电子发生还原反应：Cu2++2e-=Cu；OH-和-24所以是阳极材料粗铜失电子发生氧化反应而溶解：Cu-2e-=Cu2+，而不是阴离子失电子。
通电后，当含杂质的铜在阳极不断溶解时，比铜活泼的金属杂质如锌、铁、镍等也会同时失去电子形成阳离子进入溶液，但Zn2+、Fe2+、Ni2+等并不能在阴极析出，故在整个电解过程中阳极质量减小并不等于阳极质量增加。
粗铜中含有的不活泼金属金、银等不能在阳极失去电子而溶解，而是以阳极泥的形式沉积在电解槽底部。
电解过程中，作为阳极的粗铜不断溶解，铜在阴极不断析出，结果使粗铜变成了精铜。
且在阳极泥中金、银等的含量较高。
从中可以提取这些贵重金属。
二、电镀铜电镀是利用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的过程，电镀是电解的重要运用。
电镀时，一般是用含镀层金属离子的电解质溶液为电镀液；把待镀金属制品浸入电镀液中与直流电源的负极相连，作为阴极；用镀层金属为阳极，阳极金属溶解在溶液中成为阳离子，该金属阳离子移向阴极，并在阴极还原成金属析出，覆盖在待镀的金属制品上。
在电镀过程中，电镀液的浓度基本保持不变。
电镀铜时，电极反应分别为：阳极Cu-2e-=Cu2+阴极Cu2++2e-＝Cu（在镀件表面析出）典例剖析金属镍有广泛的用途。
粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+）（）。
铜的电解实验报告一、实验目的通过电解硫酸铜溶液，了解铜的电解精炼和电镀的基本原理和操作方法，观察电解过程中的现象，掌握电解过程中电流、电压等参数的变化规律。
二、实验原理1、电解精炼铜在电解精炼铜的过程中，以粗铜为阳极，纯铜为阴极，以硫酸铜溶液为电解液。
阳极上的粗铜发生氧化反应，溶解为铜离子进入溶液，而溶液中的铜离子在阴极上得到电子被还原成铜单质，从而实现铜的提纯。
阳极反应：Cu 2e⁻＝ Cu²⁺（主要）Zn 2e⁻＝ Zn²⁺Ni 2e⁻＝ Ni²⁺（杂质金属的氧化）阴极反应：Cu²⁺＋ 2e⁻＝ Cu2、铜的电镀以镀件为阴极，纯铜为阳极，硫酸铜溶液为电镀液。
在直流电的作用下，阳极的铜溶解成铜离子，在阴极上镀件表面镀上一层铜。
阳极反应：Cu 2e⁻＝ Cu²⁺阴极反应：Cu²⁺＋ 2e⁻＝ Cu三、实验仪器与药品仪器：直流电源、电解槽、电流表、电压表、导线、石墨电极、纯铜片、粗铜片、待镀金属片药品：硫酸铜溶液四、实验步骤1、电解精炼铜（1）将粗铜片和纯铜片分别用砂纸打磨干净，除去表面的氧化层。
（2）将打磨好的纯铜片作为阴极，粗铜片作为阳极，插入盛有硫酸铜溶液的电解槽中。
（3）用导线将直流电源、电流表、电解槽连接起来，注意正负极的连接。
（4）接通电源，调节电压和电流，使电流密度保持在一定范围内。
（5）观察电解过程中的现象，记录电流、电压的变化。
（6）电解一段时间后，切断电源，取出阴极和阳极，观察电极表面的变化。
2、铜的电镀（1）将待镀金属片用砂纸打磨干净，除去表面的油污和氧化层。
（2）将打磨好的待镀金属片作为阴极，纯铜片作为阳极，插入盛有硫酸铜溶液的电解槽中。
（3）按照与电解精炼铜相同的方式连接电路，接通电源，调节电压和电流。
（4）观察电镀过程中的现象，记录电流、电压的变化。
（5）电镀一段时间后，切断电源，取出阴极，观察镀件表面的镀层质量。
1.2.3 电解原理的应用——电解精炼铜、电镀课型：新授课主备人：李琴审核人：万社娟韩守霞学习目标：学会运用电解的原理分析铜的电解精炼；通过学习电镀的内容，了解具有一定特殊性的、另一种电解原理的应用方法，并进一步体会电解对人类社会的重要贡献。
重点难点：铜的电解精炼和电镀的原理旧知链接：1.离子放电顺序:常见阳离子放电顺序为：常见阴离子放电顺序为：2. 写出用惰性电极电解下列溶液的电极反应式：①CuCl2②H2SO4③ CuSO4①阳极：阴极：②阳极：阴极：③阳极：阴极：预习检测：1、铜的电解精炼：粗铜中含Fe、Zn、Ni、Ag、Pt、Au等少量杂质金属，下图为电解法精炼铜的装置。
其中阳极为，阴极为，电解质溶液为。
（并标在图上）阳极发生的主要反应为：（杂质Fe、Zn、Ni也发生电极反应：由于Pt、Ag、Au的金属性比Cu弱且量又少，这三种金属不反应，以单质的形式沉积在底部，得到阳极泥）。
阴极的反应为分析电解精炼过程中电解质溶液的变化：总结：阳极：电解精炼装置的构成阴极：电解质溶液：2、电镀阅读教材，设计试验，在铁制品上镀铜（教材第17页“活动·探究）。
要求：画出电镀铜的实验装置图，指出电极材料和电解质溶液，写出电极反应式。
总结:(1)电镀：阳极：(2)电镀池的构成阴极：电镀液：交流·研讨：1．下列叙述中不正确的是（）A．电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应B．不能自发进行的氧化还原反应可通过电解的原理实现C．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应D．电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠溶液和氢气2．金属镍有广泛的用途。
粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋）( )A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－→NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt3、下列关于铜电极的叙述正确的是( )A、铜锌原电池中铜是负极B、用电解法精炼铜时纯铜作阳极C、在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D、电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极4、将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联 , 在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为( )A 、1∶2∶3B 、3∶2∶1C 、6∶3∶1D 、6∶3∶25．电解原理在化学工业中有广泛应用。
