除杂质的方法ppt课件演示文稿

粗盐提纯过程中，Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后加入，目的是除去Ca2＋和过量
的Ba2＋，过滤后再加入过量的盐酸，目的是除去过量的OH－、CO32-
任务一 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
思考
将杂质离子完全除去，应加入稍过量的试剂，而后续试剂(或操作)应将前面所 加试剂中的杂质离子除去，粗盐除去杂质离子(SO42- 、Ca2＋、Mg2＋)可设计哪 些方案？
【实验仪器】 托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗、胶头滴管、蒸
发皿、pH试纸、坩埚钳等。
任务一 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
【实验药品】 粗盐、蒸馏水、0.1 mol·L－1氯化钡溶液(其作用是除去SO42-)、20%的
氢氧化钠溶液(其作用是除去Mg2＋)、饱和碳酸钠溶液(其作用是除去Ca2＋、 Ba2＋)、6 mol/L 盐酸、pH试纸
使滤液蒸干。冷却后，得到去除了杂质离子的精盐
任务一 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
【归纳总结】粗盐提纯
除杂试剂的选择
杂质
加入的试剂
离子方程式
硫酸盐
氯化钡溶液
Ba2＋＋SO42- = BaSO4↓
CaCl2
碳酸钠溶液
Ca2＋＋CO32- ===CaCO3↓
MgCl2
烧碱溶液
Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
任务一 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
将烧杯静置后过滤，除去生成的沉淀和不溶性杂质，过滤中玻璃棒 ③过滤 的作用是__引__流___，滤液呈___碱____性
向滤液中滴加盐酸，用玻璃棒搅拌，直到__无__气_泡__冒__出____，并用pH ④中和
试纸检验，使滤液呈中性或微酸性
将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断_搅__拌__。 ⑤蒸发 当蒸发皿中出现___较__多__固__体____时，停止加热。利用蒸发皿的余热

• （2012•泰安）下图是粗盐提纯实验的部分操作，其中操作
错误的是（ C ）
• • A．取一定量粗盐
B． 溶解
• • C． 过滤
D． 蒸发
（2012青岛）问题二、粗盐纯化过程中如何除去可溶性 杂质？
粗盐中含有硫酸钠、氯化钙等杂质。提纯时，先向粗 盐水中加过量的氢氧化钡溶液，目的是完全除尽 硫_酸__钠_（__或__硫__酸_根_ 离_子_；）再加过量的__碳__酸__钠______溶液，除 去杂质阳离子；滤去沉淀，向滤液中加入 稀_盐__酸___________，将溶液的pH调为7，即得到精盐水。
（2012•泰安）重结晶后的食盐中往往还含有少量的硫酸
钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以
SO2﹣4、Ca2+ 、Mg2+ 的形式存在，为将这些杂质除净 ，可向食盐溶液中加入过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯
化钡溶液，然后加入盐酸调至溶液pH=7，最后经过过
滤、蒸发得到精盐．下列操作及加入溶液顺序错误的
身体健康，学习进步！ 最大的骄傲于最大的自卑都表示心灵的最软弱无力。——斯宾诺莎
生活充满了选择，而生活的态度就是一切。 种子牢记着雨滴献身的叮嘱，增强了冒尖的勇气。 把自己当傻瓜，不懂就问，你会学的更多。 错误犯过一次，尽可能的不要再犯第二次。
液面低于滤纸边缘。
用玻璃棒引流 防止滤液从滤纸和漏斗 壁之间通过而仍浑浊
三靠：烧杯口靠玻璃棒；
防止滤液从漏斗口溢出
玻璃棒末端轻轻斜靠在三层滤纸一边；
漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
防止滤纸破损
加快过滤速率和防止液滴飞溅
3、蒸发 仪器： 蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、玻璃棒
玻璃棒的作用：搅拌，防止因局部温度过高，造成液体

⑤ 置换法：用活泼金属置换盐中的不活泼金属元素， 而达到除杂的目的.（置换反应） 如：Zn(NO3)2溶液中含有少量的AgNO3
Zn+2 AgNO3=Ag+ Zn(NO3)2
⑥ 吸收法：常用来除去气体中的杂质. 选择适当 的试剂与气体中的杂质反应即可达目的.
气体
下列气体杂质除去的方法 方法或试剂
优 秀 p p t公 开课pp t免费课 件下载 免费课 件中考 复习专 题之除 杂课件 (共34 张PPT)
典例剖析: 练习1：若CO中混有少量CO2气体，欲除去CO2， 将混合气体通过 NaOH或Ca(OH)2 溶液。 思考：为什么最好用NaOH？ 练习2：除去氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，应 选择的试剂是___稀__盐__酸__或__氯__化__钙__或。氯化钡 练习3：分别选用一种试剂除去下列物质中的杂质 （括号内为杂质）. ⑴Cu(Fe2O3)_稀__盐__酸___. ⑵CaCO3(CaCl2)____水____。
CO32-
一般用可溶性碱转化为沉淀
Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3
一般用 Ca2+、 Ba2+沉淀或用酸转化为CO2气体
Ag+
一般用Cl-转化为AgCl沉淀
例:除去KNO3中的CuSO4，若只准加入一种试剂，
则这种试剂是
可加入适量的氢氧化钡
③溶解法：用酸或碱把杂质转化成液体而除去.
如：1Cu粉中混有少量的Fe粉 2.除C粉中的CuO粉
3、KClO3 用MnO2做催化剂加热时，在完 全反应后的剩余物中分离出MnO2 溶解、过滤、洗涤、干燥
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02
实验操作规范
实验操作时应严格遵守操作规程，避免因操作不当导致安全事故的发
生。例如，在加热过程中，应避免直接用手触碰加热容器，以防烫伤。
03
实验后清理
实验结束后，应仔细清理实验现场，确保没有残留的化学试剂和废弃
物。同时，应按照相关规定处理废弃物，确保环境的安全性。
感谢您的观看
THANKS
过滤杂质
准备工具：滤纸、漏斗、烧杯、玻璃 棒。
将溶解后的粗盐溶液倒入漏斗中，用 玻璃棒轻轻挤压，使溶液通过滤纸过 滤。
将滤纸折叠成漏斗状，放在漏斗中。
注意：滤纸应选择孔径合适的规格， 以确保有效过滤杂质。
蒸发结晶
准备工具：蒸发皿、酒精 灯、玻璃棒、坩埚钳。
用酒精灯加热蒸发皿，并 用玻璃棒不断搅拌，使水
进行沉淀、过滤和蒸发结晶，得 到精制盐。
实验数据
记录实验过程中的各项数据，如粗 盐的质量、水的体积、沉淀剂的用 量、过滤和蒸发结晶的时间等。
实验结果照片
展示实验过程中的关键步骤和最终 产品的照片，以便更好地说明实验 结果。
数据分析
01
02
03
数据处理
对实验数据进行处理，计 算精制盐的纯度、产率等 指标，并绘制相应的图表。
结果总结
总结实验结果，指出实验 的优缺点和改进方向，为 今后的实验提供参考和借 鉴。
05 安全注意事项
实验安全
防爆
防腐蚀
粗盐提纯过程中，某些化学反应可能 产生易爆物质，因此操作时应远离火 源，避免产生静电火花。
粗盐提纯过程中使用的化学试剂可能 具有腐蚀性，操作时应避免直接接触 皮肤和眼睛，以防化学烧伤。
蒸发皿
用于加热溶液，使 水分蒸发，留下精 盐。

H+
CO32-
OH-
Ag+ Ba2+ Ca2+ NH4+ Cu2+ Fe3+ Mg2+
Cl-
SO42-
12
各个击破
——除可溶性杂质
请你选择合适的试剂除去下列NaCl溶液中混有的少量杂质 （括号内为杂质），简述实验步骤。（提示：工业上，为 了彻底将杂质除去，一般会用过量试剂。）
1、NaCl溶液（ MgCl2 ） 加入过量氢氧化钠溶液，过滤，加入稀盐酸至溶液pH=7。
2、NaCl溶液（ CaCl2） 加入过量碳酸钠溶液，过滤，加入稀盐酸至溶液pH=7。
3、NaCl溶液（ Na2SO4） 加入过量氯化钡溶液，过滤，加入过量碳酸钠溶液，过滤， 加入稀盐酸至溶液pH=7。
除杂时需要注意：①试剂的用量②引入的杂质要除去 13
攻坚战
——除可溶性杂质
请你选择合适的试剂设计实验方案除去第一站所得滤液中 混有的少量杂质（括号内为杂质），简述实验步骤。
问题：怎样除去生成的沉淀？
除溶液中的硫酸根离子能否改用硝酸钡溶液？除MgCl2 时能否用KOH？除CaCl2时能否用K2CO3溶液？
物质分离与提纯的四个原则
不增
不增加新的杂质
不减
不减少被提纯的物质
易分离
被提纯物质与杂质易分离
易复原
被提纯物质要容易复原
物质分离与提纯的三个必须
除杂试剂必须过量
过量试剂必须除尽（因过量会带 入新的杂质）
NaCl溶液（ MgCl2 、 CaCl2 、 Na2SO4 ）
①加入过量氢氧化钠溶液；
②过滤；
①⑤④
③加入稀盐酸至溶液pH=7； ⑤①④ ②③

第9页
• 类型二：物质的共存 • 1．物质共存的条件 • (1)组内物质均可溶。 • (2)在同一溶液中，物质(所含离子)之间不发生反应，即不会生成沉淀
或气体或水。 • 2．常见不共存离子
第 10 页
3．物质共存中的隐含条件 (1)“酸性”(或 pH＜7)条件型：溶液中一定存在 H＋，该溶液中没有能和 H＋反 应的物质(或离子)。常见的叙述为：酸性溶液，pH＝2(pH＜7)的溶液，使紫色石蕊 试液变红的溶液等。 (2)“碱性”(或 pH＞7)条件型：溶液中一定存在 OH－，该溶液中没有能和 OH－ 反应的物质(或离子)。常见的叙述为：碱性溶液，pH＝13(pH＞7)的溶液，使紫色石 蕊试液变蓝的溶液，使无色酚酞试液变红的溶液等。
方
除去 NaCl 溶液中的 Na2CO3，
气化法 将固、液体中的杂质转变为气体而除去
法
可加适量稀盐酸
除去 Na2CO3 中的 NaHCO3，可 加热法 杂质受热易分解，通过加热将杂质除去
加热
第5页
方法
适应范围或原理
举例
除去炭粉中的 CuO 粉末，可加
化
溶解法 将固体中的杂质转变为可溶物而除去 过量的稀硫酸，再过滤、洗涤、
除去杂质的方法或步骤 加稀盐酸(足量)、 过滤、洗涤、干燥
通入足量的 NaOH 溶液 加水溶解、过滤、蒸发结晶 加入过量的硝酸银溶液、过滤
第7页
例 2．除去食盐水中的 CaCl2 和 Na2SO4 杂质的操作有：①加过量 BaCl2
溶液；②过滤；③加过量 Na2CO3 溶液；④蒸发结晶；⑤加适量盐酸。下列操
第 12 页
例 4 (2018·四川达州)在 pH＝7 的无色溶液中，下列离子可以大量共存的是 ()

6.(2011·湛江中考)分别将下列各组物质同时加到足量的水 中，能得到无色透明溶液的是( ) A.NaNO3 NaCl H2SO4 B.CaCO3 NaOH Na2SO4 C.BaCl2 NaNO3 CuSO4 D.AgNO3 Na2SO4 NaCl 【解析】选A。A中各种物质间没有构成复分解反应发生的 条件，无沉淀生成，能得到无色透明溶液；B中CaCO3为白 色沉淀；C中BaCl2和CuSO4反应生成BaSO4白色沉淀，且 溶液为蓝色；D中AgNO3和NaCl反应生成AgCl白色沉淀。
三、常见离子的检验方法
【典例3】(双选)(2010·天津中考)如表是某同学用多种方 法鉴别物质的情况，其中两种方法都正确的是( )
【思路点拨】解答本题要明确以下两点：
【我的记录空间】选A、D。A中，稀盐酸呈酸性、氢氧化 钠溶液呈碱性，可以通过测其pH的方法区分，又因为氢氧 化钠溶液能与硫酸铜溶液反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，而稀 盐酸不能，故可以用硫酸铜溶液区分，即A中两种方法均可； B中，碳酸钙和硫酸钡均不溶于水，故不能用水区分，故方 法一不可行；C中，盐酸和硫酸均呈酸性，因而不能通过紫 色石蕊试液区分；D中，硫酸铵和磷矿粉的颜色不同，其中 硫酸铵是白色固体，磷矿粉是灰白色粉末，故可以通过颜色 区分；又因为硫酸铵易溶于水而磷矿粉不溶于水，故可以用 水区分，因而方法一、二均可。
5.(2011·广州中考)下列物质能够反应，且没有明显现象的 是( ) A.Na2CO3溶液加入澄清石灰水中 B.Fe2O3加入NaOH溶液中 C.稀盐酸滴入Ba(OH)2溶液中 D.CO2通入澄清石灰水中 【解析】选C。Na2CO3溶液加入澄清石灰水中产生碳酸钙 白色沉淀。Fe2O3加入NaOH溶液中不发生反应。CO2通入 澄清石灰水中会产生碳酸钙白色沉淀。

课堂检测
基础巩固题
3．蒸发食盐水的过程如下图所示，下列说法错误的是 （ B）
A．玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高 B．当蒸发皿中有少量固体析出时就停止加热 C．停止加热后蒸发皿不能直接放在桌面上 D．停止加热后还需要继续搅拌
课堂检测
基础巩固题
4．选择下列部分实验操作可完成两个实验，甲实验为除去粗盐中
实验目的
2. 学习蒸发操作技能，巩固溶解、过滤操作 技能。 1. 体验固体混合物初步提纯的实验过程。
实验用品
【仪器和材料】
烧杯
玻璃棒
蒸发皿
坩埚钳
酒精灯
漏斗
药匙
量筒
实验用品
【仪器和材料】
铁架台
托盘天平
【药品】 粗盐
滤纸
火柴
实验步骤
溶解
• 用托盘天平称取5.0g粗盐，用药匙将粗盐逐渐加入 盛有10mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直 到粗盐不再溶解为止，观察所得食盐水是否浑浊。
能力提升题
结合下图仪器，完成粗盐提纯实验中的有关问题。 （1）仪器①的名称是 酒精灯 。 （2）在过滤粗盐水时，除用到⑤⑥⑦⑧， 还需要用到图中的一种玻璃仪器是 漏斗 （填名称）。
（3）蒸发结晶食盐，除用到①②⑧⑨，还需用到图中的仪器有 ⑥ （填序号）。
课堂检测
能力提升题
（4）下列有关蒸发结晶操作描述正确的是 B 。 A．当加热至有晶体析出时，即停止加热 B．当蒸发皿中出现较多固体时，即停止加热 C．当水分完全蒸干时，即停止加热 D．蒸发皿应放在石棉网上加热，防止破损
课堂小结
1. 粗盐提纯的步骤：溶解、过滤、蒸发、计算 产率。 2. 粗盐提纯中的误差分析。
【思考】溶解操作应该注意什么？

自来水厂净水表示图：仔细察看， 里面用到了哪些方法？
〔明矾〕
〔通氯气〕
吸附水中悬浮的杂质
除去不溶性杂质
杀死残存的细菌
沉降杂质
除去可溶性杂质，颜 色、异味
自来水厂净水过程图
A是浑浊的 河水
B是无色透明 的水
一、 净化水的常用方法
1、沉淀： ①、静置沉淀
让部分不溶性杂 质沉降到水底。
沉淀物
但不能去除悬浮 在水中及浮于水 面的固体物质。
②、吸附沉淀
明矾的作用：
溶于水构成胶状物，吸附悬浮杂质，并使之沉降。
想一想：如何除 去水中的沉淀？
吸附悬浮物 浑水变廓清
本卷须知：
滤纸一定要和漏斗贴紧，不能留有气泡〔为什么?〕 假设有气泡，过滤的速度会比较 慢
2. 滤纸的边缘低于漏斗的边缘〔为什么?〕 防止液体从漏斗边流出
3. 过滤后的水是纯水吗？ 不能，由于过滤不能去除可溶的杂质及微生物
• ②所得蒸馏水是_软_水___〔填“硬水〞或“软水 〞〕，检验的简一方法是___参_与__肥_皂__水__。
• 提问： • 什么是硬水？什么是软水？
二、硬水和软水
1、硬水和软水的定义： 硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水。
软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
2、硬水的危害： ⑴ 生活中的危害：长期饮硬水有害人体健
康 ；洗衣洗不净。 ⑵ 消费中的危害：锅炉烧水，水垢过多浪费 燃料,引起 爆炸。
3、硬水和软水的检验：
• 过滤——经过过滤器，分别液体与不溶性 物质的方法。
• 吸附——参与活性炭，滤去液体中的不溶 性物质，还可吸附掉一些溶解的杂质，除 去臭味。
课外作业：制造<净水器>
①活性炭净水器 ②简易净水器

清 2 清除杂质方法 3 GMP相关规定
01
净选加工概述
净选加工概述
净选是中药炮制的第一道工序，主要是将原药材经过洗净、分 选等处理方法除去药材中的泥沙、夹杂物及残留的非药用部分， 或分离其不同的药用部分及霉败品等，使药材达到药用的净度和 纯度标准。根据操作目的不同分为清除杂质技术、分离或去除非 药用部位技术。
清除杂质方法
筛选是根据药物和杂质的体积大小不同，选用不同规 格的筛罗以筛去药物中夹杂的泥沙、石、杂质，使药物达 到纯净。也可对大小不等的药物进行分类，以便炮制。
炮制过程有的药宜麸炒或土炒的也要筛去麸皮及土屑
2、筛选 等。
清除杂质方法
3. 风选
风选是利用药物和杂质的轻重不同，借用风力将药 用部位和杂质分开。一般借助于簸箕或风车，通过扬簸 或扇风，使药用部位和杂质分离，以达到纯净的目的。
多适用于果实种子类药物的净选，如车前子、青 葙子、葶苈子、莱菔子等。
清除杂质方法
4、水选
是将药物通过漂洗除去杂质的方法。即用清水将 药物附着的砂、石、土、杂质漂洗干净。
如：乌梅、大枣水洗去泥沙； 海藻、昆布漂洗去盐分等 水洗时应注意掌握时间,勿使药物在水中漂泡过久， 以免损失药效。
03
GMP 相 关 要 求
GMP相关要求
（1）水选药材所用的水应为饮用水，浸洗过一种药材的水不得浸 洗另一种药材，不同的中药材不得在一起洗涤； （2）淘洗药材时，最后一遍水洗应用流水冲洗。 （3）水处理后的药材不得露天干燥，应及时淋干或甩干后，装入 洁净容器中，标明品名、重量、件数、生产日期、批号、工号， 并迅速转入下道工序。
净选加工目的
01 02
03 04
分开药用部位 除去非药用部位

小结：杂质一般为碳酸盐或碳酸氢盐 ，试 剂一般是酸。
3、置换法: 将混合物中的杂质与适量试剂通 过产生置换反应而除去。
如:硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质，可 将混合物溶解之后，加人适量锌粉，再过滤 除去被置换出来的铜，蒸发滤液获得硫酸锌 固体；Cu中混有少量CuO除了用酸除去外， 可以用氢气在加热的条件下置换出氧化铜中 的铜。
反应，金属与盐溶液反应，氢气还原金属氧 化物，碳还原金属氧化物来选择试剂。
4、吸取法: 两种以上混合气体中的杂质被某种 溶剂或溶液吸取，而要提纯的气体 不能被吸取时，可用此方法。
如：一氧化碳中含有二氧化碳时，可将混 合气体通过盛有氢氧化钠的溶液。
例：下列气体中的杂质(括号内的物质是杂 质)用吸取法除去，所选试剂正确的是 A D A O2(H2O) 用浓H2SO4 除水 B CO2（HCl）用NaOH溶液除HCl C NH3(H2O) 用浓H2SO4 除水 D CO2 （HCl ）用Na2CO3溶液除HCl
C. 水
D. 氢氧化钠溶液
10．下列各组溶液，不用其他试剂，就能区分 出来的一组是 D A. NaCl、H2SO4、NaOH B. CuCl2、CuSO4、NaOH C. BaCl2、Na2SO4、Na2CO3 D. BaCl2、CuSO4、Na2CO3
11．要除去氯化锌溶液里混有的少量盐酸和氯
化铜，可加入下列试剂中的 D
D 真黄金和假黄金（铜锌合 金）
滴加稀盐酸
灼烧
8、要除去氯化钠溶液中混有的少量硫酸铜，
可加入下列试剂中的是 A
A. 氢氧化钡溶液
B. 氯化钡溶液
C. 硝酸银溶液
D. 氢氧化钠溶液
9、用经济、简便的方法鉴别硫酸铜、碳酸钠、
氢氧化镁三种白色固体粉末，应选用的一种试

A．M B．M2＋ C．M3＋ D．MO2＋
(2)实验中需配制1.0 mol/L的NaOH溶液100 mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器有
________________________________________________________________________。 A. ①是酒精，②是CCl4，③是苯
C. 蒸发后所得精盐很潮湿 (3)F E
(72)绿色植物的光合作用：6CO2+6H2O C6H12O6+6O2
D. 蒸发皿上沾有精盐没有全部转移到称量纸上 3. 常见有机物发生的反应
(33)铁和硫酸铜溶液(“曾青得铁则化为铜”)：Fe+CuSO4 FeSO4+Cu(固体表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色；湿法炼铜) 3.(1)冒气泡,溶液变浑浊 x=390 g
溶解
• 玻璃棒的作用： 搅拌，加速溶 解
过滤
• 玻璃棒的作用 引流
蒸发
• 玻璃棒的作用： 搅拌、防止局 部过热液体发 生飞溅
谢观 谢
看
热（或间歇加热烘干）
（4）转移精盐时，确保全部转移到指定容器 （5）玻璃棒使用正确
生活中的不 溶性杂质的 去除应用
常见蒸 (37)稀盐酸除铁锈：6HCl+Fe2O3 2FeCl3+3H2O(红色固体逐渐溶解、溶液由无色变为黄色)
(2)反应物都是固体和液体,反应都不需要加热
发结晶 [解析] (1)一氧化碳具有可燃性,与空气混合加热可能会发生爆炸,故在加热前要先通一氧化碳以排尽玻璃管内的空气,防止一氧化碳不纯发生爆炸。(2)在高温条件下,一氧化碳与氧化铁
厨房 酸,化学方程式为:SO2+H2O H2SO3,2H2SO3+O2 2H2SO4。(3)以上两个化学反应都属于化合反应;氢元素显+1价,氧元素显-2价,所以亚硫酸中硫元素的化合价为+4。(4)亚硫酸、硫 工业生产 酸、盐酸和碳酸都能使石蕊溶液变红的原因是溶液中都含有氢离子。(5)吸收二氧化硫常用氢氧化钠溶液,氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水。

热使滤液蒸干。移去蒸发皿时所使用的仪器是 坩埚钳
。
知识关联： 对基本实验中的仪器名称和蒸发结晶的注意事项考察
有待解决的问题
粗盐初步提取后的“精盐”是我们的食用盐吗？ 如何能得到食用盐呢
粗盐
精盐
海水粗盐精盐食用盐
问题：为什么要用10mL的水对3g的粗盐进行溶解，而不是用100mL水？
评价量规：1. 独立思考，正确分析解答得满分 2.回答问题注意仪表仪态 3. 第一次回答问题的同学多得1分
过滤 蒸发
实验步骤
1、制作过滤器 2、组装仪器，安装过滤器 3、进行过滤操作
把所得澄清滤液倒入蒸发皿中， 把蒸发皿放在铁架台的铁圈上， 用酒精灯外焰加热，同时用玻 璃棒不断搅拌滤液。
《粗盐中难溶性杂质的去除》
食盐的用途
粗盐的提纯
除杂前的粗盐
除杂后的盐
【思考】
粗盐中含有不溶性杂质和可溶性的杂质，如何将粗盐中的不溶性杂质除去 得到晶体呢？
思路引领
分组讨论，海水晒盐得到的粗盐中会含有哪些物质？ 有哪些杂质？
粗盐中含有 氯化钠 氯化镁 氯化钙 硫酸钠 等可溶性的物质， 还有泥沙等不溶性的物质 其中氯化镁、氯化钙、硫酸钠等属于可溶性杂质 泥沙属于不溶性杂质
进行实验
• 各小组同心协力，把粗盐中难溶性杂质去除，并 完成学案。（注意操作规范）
1.称量时注意托盘天平、量筒、胶头滴管和玻璃棒的正确使用 2.组装过滤和蒸发装置时，要注意仪器组装的顺序、过滤操作
的要注意一贴、二低、三靠等要点 3.加热蒸发时要小心操作，避免液体溅出后灼伤皮肤，尤其要保护
好眼睛 4.加热前请将蒸发皿外壁擦干 5.当蒸发皿中有大量晶体析出时，即停止加热，利用余热蒸干 6.加热后的蒸发皿用坩埚钳夹持放在石棉网上，以免烫坏实验台

6,600
。链球芽孢菌
。Streptococcus spores
细菌
。咽喉感染
3,800
紫外线-C( UV-C )杀菌原理
1801年紫外线被发现以来，紫外线已被证实紫外线具有极良好的消毒杀菌作用。
紫外线消毒灯已被广泛的运用于医用，是传染性病毒消毒杀菌的最好方法。
紫外线-C ( UV-C 253.7nm )对于为害人体的细菌、病毒、微生物….等，有极大的摧毁作用。
经紫外线-C ( UV-C )照射，直接破坏其生命中枢DNA (脱氧核醣核酸)及RNA (核醣核酸)的结构，使其立即死亡或丧失繁殖能力。
陶瓷滤心
优 点可滤除较大颗粒污染物短期内可去除细菌清洗后可以重复使用缺 点易阻塞,速度慢无法杀死细菌、病毒、寄生虫陶瓷滤心必须经常清洗、保养,费时
未滤净水
滤净水
The World’s Best Source Of Water
优 点减少氯气改善口感、气味和颜色减少寄生物缺 点对许多有机、无机化合物无效对细菌、病毒无效通常没有滤心更换显示器
阳离子软水
优 点可去除钙、镁，降低水的硬度可大量制造，适合工业用缺 点增加水中钠的含量对许多有机、无机化合物无效对细菌、病毒并无效果产生酸性的水
未滤净水
软 水
盐 槽
优 点减少水中微粒减少许多无机化合物减少寄生物缺 点需要高水压会去除对人体有益的矿物质安装不方便、须时常更换滤心效率低且浪费大量的水(3/4)产生酸性的水 无法有效阻隔细菌、病毒
台湾大学自来水水质研究室曾经对市售电解水机的生成水质做过检验，发现有的酸碱值高达ph10，若是长期饮用此种水质的人，体内碱性过多，会引起肾脏的伤害，并且造成很多莫名来源的疾病。 现在洗肾的人愈来愈多，是不是因为更多人在不知情的情况下喝太多碱性水所引起的，虽然尚未有研究报告，但是，不当饮用电解水绝对没有好处，大家都要深思一下。 也许很多人不知道，电解水机或钙离子水机是日本人发明的，这些饮用水机在日本是列入「医疗器材管制」，是治疗肠胃疾病所用，根本不能在市面上随便卖，以日本某名牌电解水机而言，已经标示出「主要功能为改善肠胃疾病，并必须依照医师指示使用，也必须有阶段性的调整使用」才可以。但是台湾商人却胡乱进口大力推销，政府又不取缔，实在令人头痛。 从学理上来说，当体内胃酸过多而产生肠胃疾病时，的确需要碱性物质或碱性水来中和，但是「必需依照医生指示使用」。当体质已中和成中性时，就要停止饮用碱性水，以避免体内碱性过多时引起其它疾病，尤其是对肾脏的伤害。而且全家人体质的差异，不能同样饮用一样度数的碱性水。一般的共同饮水仍然是以中性或略偏碱性为佳。

（2）用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上： （3）将试纸显示的颜色与标准比色卡比
较得出溶液的pH.
1.酸和碱与人的生理活动
血液
唾液
胃液
乳汁
尿
pH 7.35～7.45 6.6～7.1 0.8～1.5 6.4～6.7 5.0～7.0
如果pH超出正常范围，会导致生理功能失调或发生疾病 ，甚至死亡。人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化食物 ，如果盐酸过多会导致胃酸过多症，引起胃疼。
2.酸碱性与植物生长的关系
（1）植物的生长适宜在接近中性的土壤中生长，酸性 太强（pH<4)或碱性太强（pH>8）作物难以生长，不 同的作物适应pH的范围不同，应根据植物的生长特性， 选择合适的土壤种植。
（2）几种常见作物生长适宜的pH范围：
作物 pH
西瓜
苹果树 小麦
大豆
6.0～7.0 6.0～8.0 6.0～7.0 6.0～7.0
(1)“四原则”是：不增；不减； 易分；可行。
(2)“三必须”是：除杂试剂必须适量 或过量；过量试剂必须除尽；除杂途径 最佳。（将杂质转化为提纯的物质）
3、方法 1）、物理方法
2）、化学方法
过滤 蒸发
结晶
降温结晶 蒸发结晶
（1）、沉淀法 NaCl(Na2CO3)
Ba(NO3)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
加足量的水，充分搅拌后过滤
通入过量CO2气体，充分反应 后过滤
加入过量CuO粉末，加热， 充分反应后过滤

答案：D
练习：
除去下列物质中的杂质（括号中为杂质）， 应选 什么试剂 ？写出有关反应方程式 ①NaOH〖Ca(OH)2〗Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ②HCl〖H2SO4〗 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl ③NaCl〖Na2CO3〗 2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O ④KNO3〖KCl〗 KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3 ⑤BaSO4〖BaCO3〗 H2SO4+BaCO3=BaSO4↓+CO2↑+H2O ⑥NaCl〖MgSO4〗 MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Mg(OH)2↓