[医学]医学基础化学—第三章 缓冲溶液

血液中的是葡萄糖？机体溶胀能力 下降是 老年人产生很多皱纹及血管硬化的原因之一；生物标本防腐剂“福 尔马林”的成分为 40%甲醛水溶液；溶液的渗透压是溶液的性质，不是半透膜存在时才存在；临床上常用的 等渗溶液有 9g〃 L -1NaCl ，50g〃 L-1 葡萄糖， 9g〃 L -1 乳酸钠， 12.5g 〃 L -1NaHCO 3 等等。
3. 马氏规则： HBr、 HI 等不规则试剂与不对称烯烃加成时，氢加在含氢多的碳上。
CH 3CH 2 CH = CH 2 + HBr → CH3—
COOH
│
—CH3 + KMnO 4 →
—COOH （每个侧链氧化成一个羧基）
也可用来鉴别，如：
— CH3
第六章 配位化合物
1.金属离子（或原子）与一定数目的中性分子或阴离子以配位键结合的、不易离解的复杂离子，称为配离子。 如： H2[PtCl 6]，叫六氯合铂酸（ Ⅳ））；[Ag （ NH 3） 2] +，叫二氨合银（ Ⅰ）配离子；
2.配合物的组成，如配合物 K[PtCl 3（ NH 3） ] 的中心离子是 Pt；配体是 Cl 和 NH3。
《医用化学基础》复习题
第一章 溶液和胶体
一种物质分散在另一种物质中形成的体系，称分散系。被分散的物质，称分散相，容纳分散相的物质， 称分散介质。
产生渗透现象的原因是什么 ？由于半透膜具有只允许溶剂分子通过而不允许其他物质分子通过的特性，
当用半透膜将溶剂与溶液隔开时，溶剂分子可向膜两侧自由渗透，而溶质分子通不过半透膜。这时单位体积 内溶剂分子数目多的溶剂将有较多的溶剂分子进入溶液，而溶液中只有较少数目的溶剂分子进入溶剂一侧。
1. 分类 ：酸含有羧基，它由羰基和羟基组成。 酸可以按烃基的种类分类，如：甲酸、乙酸等；也可按羧基的数目分类，如乙二酸等。

谢
制作人：
谢
杨斌
+
外来H-
平衡移动结果：外来H+被消耗。溶液pH没有明 显降低 抗酸缓冲作用
缓冲作用的原理
HAc + H2O 平衡移动方向 Ac－ + H3O +
+
OH-
H2O 平衡移动结果：外来OH－被消耗。HAc 解离补充了 消耗的H＋，pH没有明显升高 抗碱缓冲作用
缓冲作用的原理
• 1．弱酸及其对应盐的缓冲作用原理 （HAc — NaAc）
– 抗酸成分： Ac-（主要来自NaAc） – 抗碱成分：HAc
抗酸作用：Ac-+H+
抗碱作用：HAc+OH-
HAc
Ac-+H2O
缓冲作用的原理
• 2． 弱碱及其对应盐的缓冲作用原理： (NH3· H2O-NH4Cl)
抗酸成分：NH3 抗碱成分： NH4+ （主要来自NH4Cl）
抗酸作用：NH3+H+ 抗碱作用：NH4+ +OH-
药用基础化学/ 同离子效应和缓冲溶液
缓冲溶液的缓冲原理
பைடு நூலகம்冲作用的原理
以HAc~NaAc缓冲体系为例： HAc + H2O 因NaAc的同离子效应 抑制了HAc 的解离 体系中存在大量HAc和Ac－ H3O + + Ac－
缓冲作用的原理
在HAc~NaAc缓冲体系中加入少量强酸时： HAc + H2O H3O + + Ac－ 平衡移动方向
NH4+ NH3· H 2O
缓冲作用的原理
• 3．多元酸的酸式盐及其对应的次级盐的缓 冲作用原理 NaHCO3-Na2CO3 抗酸成分： CO32-（Na2CO3） 抗碱成分： HCO3-（NaHCO3） 抗酸：CO32-+H+ HCO3抗碱：HCO3-+OHCO32-+H2O

②弱碱及其对应盐
H2CO3 - HCO3NH4+ - NH3
③多元酸的酸式盐及 H2PO4- - HPO42-
其对应的次级盐 HPO42- - PO43一些常见的缓冲系 (弱酸) (共轭碱) 列于表4-1中(p52)。 共轭酸碱对
缓冲系的组成:
缓冲溶液由 HB ~ B- 组成 ① HB与B－为共轭酸碱对
HB
例：在1L混合液中，含有0.10molHAc 和0.10molNaAc (HAc:pKa=4.76)
(1) 计算混合液的pH值
解: pH ＝ pKa + lg —ccHB—-B pH ＝ pKa + lg —ccAHc—A-c = 4.76 + l0g 0—.1
0.1
例：在1L混合液中，含有0.10mol HAc和 0.10mol NaAc (HAc:pKa=4.76)
(3) 在此混合液中加入0.01molNaOH, 溶液的pH值=?
解: HAc + NaOH → NaAc + H2O
0.0190 0.01 0.110
pH ＝ pKa + lg —c00c.A.H10—cA1-9c
＝ 44.7.865＋0.09
例：在1L混合液中，含有0.10mol HAc 和0.10mol NaAc (HAc:pKa=4.76)
P53, 4.4式
根据上面的公式，您认为缓冲溶液的 pH值与什么因素有关？
1、缓冲溶液的pH值首先取决于弱酸的 离解常数Ka值。
2、其次取决于缓冲对浓度的比例--缓冲比， 当pKa一定时，pH值随着缓 冲比的改变而改变。缓冲比为1时，pH = pKa
3、当缓冲液适当稀释时,缓冲比不变, pH 基本不变 。

实验七 缓冲溶液的配制与性质【目的要求】1.学习缓冲溶液的配制方法。

2.加深对缓冲溶液性质的理解 【基本原理】缓冲溶液的特点是：当加入少量强酸、强碱或适当稀释时，其pH 值不发生明显的改变。

按照酸碱质子理论，缓冲溶液的缓冲体系为共轭酸碱对。

缓冲溶液近似pH 值可用Henderson-Hasselbalch 方程式计算。

][][lg 共轭酸共轭碱+=a pK pH如果配制缓冲溶液时，共轭酸碱的浓度相同，上式可写为共轭酸共轭碱V V pK pH a lg+=由公式（2）可知，若改变两者体积之比，可得到一系列pH 值不同的缓冲溶液。

缓冲能力的大小常用缓冲容量表示。

对于一定的缓冲溶液，当缓冲比为定值时，缓冲溶液总浓度愈大，则缓冲容量愈大。

当总浓度相同时，缓冲比愈接近1，缓冲容量愈大。

【仪器药品】酸度计，pH 复合电极，吸量管，酸式滴定管，容量瓶，20ml 量筒， pH=4盐酸，甲基红指示剂，碱式滴定管，0.1mol ·L -1NaAc ，0.1mol ·L -1HAc ，1mol ·L -1NaAc ，1mol ·L -1 HAc ，0.1mol ·L -1 NaOH ， 0.05mol ·L -1NaHCO 3，2mol ·L -1NaOH 。

【实验步骤】1. 缓冲溶液配制计算1#缓冲溶液所需各组分体积。

通过查阅手册（或医学基础化学）确定2#各组分所需体积。

一并填入下表根据表中用量，在烧杯中配制1#缓冲溶液。

配制2#缓冲溶液时，需准确量取所需体积的NaHCO 3和NaOH溶液，置于50ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀，备用。

用酸度计测定1#和2#缓冲溶液pH值，并与标示值比较。

保留1#缓冲溶液备用。

2. 缓冲溶液的性质取3支试管，分别加入5ml1#缓冲溶液，按照下表用量分别加入酸、碱和水，摇匀后用pH试纸测量pH值，并记入表中。

依前述同样步骤，用pH=4盐酸代替1#缓冲溶液进行试验，将结果记入表中，根据实验结果总结性质并解释原因。