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医学基础化学最全的总结医学基础化学是医学专业的关键学科之一，它为医学研究提供了基础理论和方法，也为临床诊疗提供了必要的支持。
以下是医学基础化学的最全总结。
一、基本概念1. 物质：物质是构成宇宙万物的基本要素，具有质量和体积，可以分为元素、化合物和混合物等多种形式。
2. 元素：元素是一种由相同原子构成的物质，不可分解为其他物质，目前已知元素共118种。
3. 原子：原子是物质中最小的单位，由质子、中子和电子三种基本粒子组成，具有特定的核电荷数和电子数。
4. 分子：分子是由两个或更多原子结合形成的物质，可分为同种原子形成的分子和不同种原子形成的分子。
5. 化合物：化合物是由两种或更多原子结合而成的物质，有固定的化学组成和化学性质，可以通过化学反应进行分解。
6. 溶液：溶液是由溶质和溶剂形成的混合物，其中溶质通常是少量固体或气体，溶剂则是液体。
7. 酸碱：酸是指具有一定酸性的物质，能够在水中释放氢离子；碱是指具有一定碱性的物质，能够在水中释放氢氧离子。
8. pH值：pH值是衡量溶液酸碱性强弱的指标，通常在0-14范围内变化，pH值越小表示酸性越强，越大则表示碱性越强。
9. 化学反应：化学反应是指化合物或元素发生化学变化并生成新的物质，可以分为酸碱反应、氧化还原反应、配位反应等多种类型。
二、主要内容1. 元素周期表：元素周期表是由化学元素按照原子序数排列而成的表格，它将元素划分为周期、族等多种类别，方便了对元素性质的研究和应用。
2. 化学键：化学键是分子中原子之间相互连接的力，包括共价键、离子键、金属键等多种形式。
3. 溶液浓度：溶液浓度是指单位体积或质量的溶液中所含溶质的量，可以通过质量分数、体积分数、摩尔浓度等方式进行描述。
4. 氧化还原反应：氧化还原反应是指含氧化物和还原物的物质之间交换氧原子或电子，形成新的化合物的反应，是生命活动和环境污染等许多方面的重要反应类型。
5. 酸碱反应：酸碱反应是指酸和碱在水中相互作用产生盐和水的反应，常用于中和酸性或碱性物质，是常见的化学反应类型。
医⽤基础化学期末考试练习题及答案（精简版）医⽤基础化学期末考试练习题及答案⼀、单项选择题第⼀⾄三章1.下列关于分散系概念的描述，错误的是( ）。
D. 分散相粒⼦直径⼤于100nm的体系，称为胶体分散系2.符号n⽤来表⽰（）。
A. 物质的量3.关于粗分散系统，下列说法错误的是（）。
A. 分散相离⼦的直径⼩于100nm4.关于胶体分散系统，下列说法错误的是（）。
C. 胶体分散系统为不稳定的多相系统5.医学中常⽤的质量浓度单位（）。
D. g﹒L-16.关于物质的量，下列表⽰⽅法错误的是（）。
A. n（硫酸）7.医学中不太适⽤的物质的量浓度单位（）。
B. mol﹒m-38.正常⼈的⾎浆中每100ml含Na+0.326g，M（Na+）=23.0g/mol，试计算其物质的量浓度。
C. 0.142 mol.L-19.市售HCl溶液的浓度为12mol﹒L-1欲配制0.60 mol﹒L-1的HCl 1000ml，需取市售HCl溶液多少毫升？D.50ml10.关于产⽣渗透现象必须具备的条件，下列说法正确的是（）。
C.存在不允许溶质粒⼦透过的半透膜，并半透膜两边的溶液浓度不相同11.关于溶液的渗透⽅向，下列说法正确的是（）。
A. 总是从纯溶剂⼀⽅往溶液⼀⽅，或者从稀溶液⼀⽅往浓溶液⼀⽅渗透12. 关于渗透压定律的数学表达式，下列说法是不正确的。
（）D. 渗透压与溶质的本性有关13. 试计算温度在37℃，物质的量浓度为0.154 mol﹒L-1的氯化钠溶液的渗透压。
（）B. 793 kPa14. 医学上等渗溶液的渗透浓度范围为（）。
C. 280~320mmol﹒L-115. 关于溶胶的电泳现象，下列说法不正确的是（）。
B. 中性粒⼦，电泳时不移动16. 欲使被半透膜隔开的A、B两种稀溶液间不发⽣渗透，应使两溶液的（）。
B.渗透浓度相等17.反应速率常数k与下列哪个因素⽆关（） A.反应物浓度18.对于⼀个化学反应，下列说法中正确的是（）D.活化能越⼩，反应速率越⼤19.为提⾼CO在下列反应中的转化率，可采取的措施是（）AA.增加⽔蒸⽓的分压20.500mL⽔中溶解25g蔗糖，该溶液的质量浓度为（）D.50g·L-121.下列浓度表⽰法中，数值与温度有关的是（）A.物质的量浓度22.决定化学反应速率⼤⼩的内因是（）B．活化能23.升⾼温度可以增加反应速率的主要原因是（）D.增加了活化分⼦百分数。
第一章1.证明电子有波动性的著名实验是？A. а粒子散射实验B.电子衍射实验C.阴极射线能推动叶片转动做功 D 原子光谱参考答案：B2.下列分子都是极性分子的是？A.CH2F2 SO2B.H2S BF3C.CH4 SO2D.CS2 CO2 参考答案：A3.某元素正二价离子的最外电子层的电子构型是 3s23p6，该元素位于元素周期表中?A.第 3 周期零族B.第3 周期ⅥA族C.第4 周期ⅡA族D.第4 周期ⅥA族参考答案：C4.下面电子构型中属于 12Mg 的是A.1s22s22p4B.1s22s22p1C.1s22s1D.1s22s22p63s2参考答案：D5.原子序数为 15 的元素，其基态原子的核外电子排列中，未成对的电子有?A.0 个B.1 个C.2 个D.3 个参考答案：D6.3d1 电子的合理量子数是?A.n=3,l=0,m=1,ms=+1/2B.n=3,l=3,m=1,ms=+1/2C.n=3,l=1,m=1,ms=+1/2D.n=3,l=2,m=1,ms=+1/2参考答案：D7.V 字型的 H2O 分子中，O 原子采用的杂化轨道类型是?A.sp 杂化B.sp2 杂化C.sp3 等性杂化D.sp3 不等性杂化参考答案：D8.决定核外电子的运动状态的量子数是A.n ，lB.n ，mC.n，l，mD.n，l，m，ms参考答案：D9.关于分子间作用力表述正确的是？A.非极性分子和非极性分子之间存在取向力B.极性分子和极性分子之间存在诱导力C.色散力只存在于非极性分子和非极性分子之间D.范德华力是指极性分子中各原子之间的作用力参考答案：B10.下列多原子能级（填电子时）能量最高的是?A.n=1,l=0B.n=2,l=0C.n=4,l=0D.n=4,l=3参考答案：D11.NCl3 分子的几何构型是三角锥形，这是由于 N 原子采用的轨道杂化方式是?A.spB.不等性sp3C.sp2D.dsp2参考答案：B12.下列描述核外电子运动的说法，正确的是A.电子绕核作平面的圆周运动B.现在还不能正确描述核外电子的运动状态C.电子在核外一定的空间范围内运动D.电子在核外一定形状的固定轨道上运动参考答案：C13.水的沸点特别高，是因为水分之间存在?A.色散力B.诱导力C.取向力D.氢键参考答案：D14.下列分子中不存在Л键的是？A.COB.CO2C.HClD.C2H2参考答案：C15.在多电子原子中，决定电子能量的量子数是？A.nB.lC.n 和lD.n、m、l参考答案：C16.下列各组量子数(n, l, m, ms)那组是不合理的？A.7，5，+4，+1/2B.5，4，+2，-1/2C.2，2，-1，+1/2D.6，5，0，+1/2 参考答案：C17.电子排布式 1s1 2s2 2p2 3s2 违背了?A.Hund 规则B.Pauli 不相容原理C.能量最低原理D.都违背参考答案：C18.下列那组元素都属副族元素？A.20 号元素 24 号元素B.29 号元素 41 号元素C.31 号元素 56 号元素D.21 号元素 19 号元素参考答案：B19.元素性质的周期性变化取决于？A.原子中核电荷数的变化B.原子中价电子数的变化C.原子半径的周期性变化D.原子中电子层结构的周期性变化参考答案：D20.有一个元素，它的基态原子有三个半充满的P 轨道，这个元素是?A.6CB.7NC.8OD.9F参考答案：B21.有下列元素 Si、N、S、O，元素电负性最大的是?A.OB.SC.ND.Si参考答案：A22.SiF4 属于何种杂化?A.sp3 杂化B.sp2 杂化C.sp 杂化D.sp4 杂化参考答案：A23.下列元素中电负性最大的是？A.NaB.HC.CD.F参考答案：D24.s 区的元素包括几个纵列？A.1B.2C.6D.8参考答案：B25.主量子数 n=4 时，包含的原子轨道数目是？A.32B.16C.8D.4参考答案：B26.下列各组量子数中错误的是?A.n=3，l=2，m=0，ms=+1/2B.n=3，l=3，m=0，ms=+1/2C.n=4，l=1，m=0，ms=-1/2D.n=3，l=1，m=-1，ms=-1/2参考答案：B27.下列元素中, 电负性最大的是?A.SB.ClC.CaD.Na参考答案：B28.下列分子中中心原子采用 sp3 等性杂化的是？A.H2OB.NH3C.CH4D.BH3参考答案：C29.对于 29 号元素铜，电子进入轨道顺序正确的是A.1s，2s，2p，3s，3p，4s，4pB.1s，2s，2p，2d，3s，3p，4sC.1s，2s，2p，3s，3p，4s，3dD.1s，2s，2p，3s，3p，3d，4s参考答案：C30.NH3 分子中的3 个N—-H 键分别是?A.3 个σ键B.1 个π键 2 个σ键C.2 个π键 1 个σ键D.3 个π键参考答案：A31.下列分子中，属于直线型的是?A.NH3B.BeCl2C.H2OD.CH4参考答案：B32.当角量子数 l 是3 的时候，简并轨道的数目是？A.1B.3C.5D.7参考答案：D33.决定氢原子核外电子空间运动状态的量子数为A.n，l，mB.n，C.n，l，D.n，l，m，ms参考答案：A34.关于氢键说法正确的是?A.氢键属于共价键B.氢键只能在分子之间形成C.氢键只能在分子内部形成D.氢键具有方向性和饱和性参考答案：D35.2p3 电子的合理量子数是？A.n=2,l=0,m=0,ms=+1/2B.n=2,l=1,m=0,ms=+1/2C.n=2,l=1,m=1,ms=+1D.n=2,l=2,m=1,ms=+1/2参考答案：B36.对于基态原子来说，在主量子数n=2 的电子层中，最多能容纳多少个电子？A.2B.16C.8D.32参考答案：C37.3d 轨道的磁量子数 m 可能的取值是？A.0、1、2B.1、2、3C.0、±1D.0、±1、±2参考答案：D38.下列属于同一个能级组的是？A.3s、3p、3dB.2s、2p、3sC.4s、4p、4dD.4s、4p、3d参考答案：D39.下列说法正确的是？A.原子的半径小，电负性肯定大，得电子能力一定越强B.亲合能大小反映原子得到电子的能力C.在所有元素中， F 的电负性最强，值为4.0D.原子序数= 主量子数 = 电子层参考答案：C50.n=2 的电子层轨道数为4，l=3 时轨道数为5。
专升本医学考试知识点总结一、医学基础知识1. 生物化学基础知识生物化学是医学基础学科的重要组成部分，它研究生物体内各种化学反应及其规律，从分子水平阐释生物体的生理功能。
生物化学基础知识主要包括核酸的结构和功能、蛋白质的结构和功能、酶的性质和功能、糖代谢、脂代谢等内容。
2. 细胞生物学细胞是生命的基本单位，细胞生物学是研究细胞的形态结构、功能和生命活动规律的学科。
细胞生物学的基础知识包括细胞的结构和功能、细胞的代谢、细胞的增殖和分化、细胞的运动和排泄等内容。
3. 生理学基础知识生理学是研究生物体内各种生命活动的规律和机制的学科。
生理学基础知识主要包括神经生理学、肌肉生理学、循环生理学、呼吸生理学、消化生理学、内分泌生理学、泌尿生理学等内容。
4. 解剖学基础知识解剖学是研究生物体内部结构和组织的学科。
解剖学基础知识主要包括骨骼系统、肌肉系统、循环系统、呼吸系统、消化系统、泌尿系统、内分泌系统、神经系统、感觉系统、生殖系统等内容。
5. 病理学基础知识病理学是研究疾病的发生、发展、变化及其规律的学科。
病理学基础知识主要包括疾病的病因、发病机制、病理变化、临床病理学等内容。
6. 药理学基础知识药理学是研究药物在生物体内的作用、代谢和毒性的学科。
药理学基础知识主要包括药物的分类、药物的作用机制、药物的代谢、药物的不良反应等内容。
二、临床医学知识1. 内科学基础知识内科学是研究内脏疾病的诊断、治疗和预防的学科。
内科学基础知识主要包括全身检查、血液系统疾病、循环系统疾病、呼吸系统疾病、消化系统疾病、内分泌系统疾病、免疫系统疾病、风湿免疫病等内容。
2. 外科学基础知识外科学是研究整体疾病的手术治疗的学科。
外科学基础知识主要包括手术常规操作、手术创面处理、创伤处理、术后护理、外伤、胃肠外科疾病、心脏外科疾病、肺部外科疾病、胃肠道疾病、泌尿外科疾病等内容。
3. 妇产科学基础知识妇产科学是研究女性生殖系统疾病及妊娠、分娩和产后护理等内容的学科。
大一医学基础化学知识点化学作为医学专业的基础学科，为医学生提供了必要的理论基础。
以下是大一医学基础化学的一些重要知识点。
1. 元素和原子结构- 元素是由相同类型的原子组成的，常见元素有氢、氧、碳等。
- 原子由电子、质子和中子构成，电子带负电，质子和中子带正电。
- 原子核由质子和中子组成，电子绕着原子核运动。
2. 化学键和分子- 化学键是原子间的相互作用力，常见的化学键有共价键、离子键和金属键。
- 共价键由电子的共享形成，离子键由电子的转移形成，金属键由金属中自由电子的共享形成。
- 分子是由原子通过化学键结合而成的，分子式用于表示分子中原子的种类和数量。
3. 化学反应和化学方程式- 化学反应是指物质的转化过程，包括合成反应、分解反应、置换反应等。
- 化学方程式用化学符号和化学计量数表示化学反应的表达式，包括反应物、生成物和反应条件。
4. 物质的量和摩尔质量- 物质的量是用来表示物质量的大小的物理量，单位是摩尔。
- 摩尔质量是指物质的质量与其物质的量之间的比值，单位是g/mol。
5. 溶液的配制和浓度计算- 溶液是由溶质溶解于溶剂形成的混合物，可以根据配制比例来制备。
- 溶液的浓度可以用质量浓度、摩尔浓度等表示，计算方法包括质量百分比、摩尔分数、摩尔体积等。
6. 酸碱中和反应- 酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。
- 酸是指能够产生H+离子的物质，碱是指能够产生OH-离子的物质。
7. 氧化还原反应- 氧化还原反应是指物质的氧化态和还原态发生变化的反应。
- 氧化是指物质失去电子，还原是指物质得到电子。
8. 生物分子的结构和功能- 生物分子包括蛋白质、核酸、脂质和碳水化合物等，它们在生物体中具有重要的生理功能。
- 蛋白质是生物体中重要的构成分子，它们由氨基酸通过肽键连接而成。
以上是大一医学基础化学的一些重要知识点，掌握这些知识有助于理解后续医学课程中的相关内容，并为进一步学习打下坚实的基础。
希望本文对你有所帮助！。
医学生基础化学大一知识点总结大一医学生基础化学知识点总结在医学生物学学科中，化学是一门重要的基础学科，对于学习生物化学和药理学等后续课程的理解和应用具有至关重要的意义。
在大一学习阶段，我们学习了一些基础的化学知识，这些知识将成为我们未来学习和实践的基础。
本文将总结医学生大一阶段所学习的基础化学知识点，以帮助大家更好地复习和理解。
1. 原子结构和周期表1.1 原子结构：原子由原子核和绕核运动的电子组成。
原子核由质子和中子组成，电子以能级的形式存在。
1.2 原子质量单位：原子质量单位（amu）是一个无量纲的物理常数，常用于表示原子质量。
1.3 周期表：周期表是化学元素按照原子序数和元素性质排列的表格。
它分为周期和族，周期表上的元素有特定的周期趋势和族趋势。
2. 化学键和分子结构2.1 化学键：原子通过化学键连接在一起形成分子或者晶体。
共价键和离子键是最常见的两种化学键。
2.2 分子结构：分子结构指的是分子中原子的相对排列方式，包括分子的几何构型和键长、键角等参数。
3. 化学方程式和化学计量3.1 化学方程式：化学反应可用化学方程式表示，化学方程式由反应物、生成物和反应条件组成。
化学方程式反映了物质的物质转化过程和化学反应的平衡。
3.2 化学计量：化学反应中，反应物和生成物的摩尔比例关系称为化学计量关系。
通过化学计量关系，可以计算物质的反应量和生成量。
4. 氧化还原反应4.1 氧化还原反应：又称为红ox化和还原reduction反应，是指物质中电子的转移过程。
有氧化剂和还原剂两个参与反应的物质。
4.2 氧化态和还原态：氧化还原反应中，物质的氧化态指的是物质中元素的最高化合价，还原态指的是物质中元素的最低化合价。
5. 酸碱中和反应和pH值5.1 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应称为酸碱中和反应。
5.2 pH值：pH值是用来衡量溶液酸碱性的指标。
pH值越小，溶液越酸性；pH值越大，溶液越碱性；pH值为7，溶液为中性。
医学基础知识重点必背选择题
第一部分：生物化学
1.下列哪种酶在EC号中不属于氧化酶？ A. 乳酸脱氢酶 B. 丙酮酸脱氢
酶 C. 还原糖酶 D. 乳酸氧化酶答案：C
2.绝经前女性白细胞计数与绝经后无明显差别是因为： A. 白细胞在绝
经时集中于组织间隙中 B. 绝经前白细胞计数低于绝经后 C. 绝经前女性易患传染病 D. 绝经前女性胸腺功能良好答案：A
3.维生素B2的作用是： A. 参与能量代谢 B. 促进骨骼生长 C. 增强视觉
功能 D. 促进新陈代谢答案：A
第二部分：解剖学
1.下列属于颈部深筋膜不含下列哪个器官？ A. 颈总动脉 B. 颈内静脉丛
C. 甲状腺
D. 喉返神经答案：C
2.颅骨组的颅底骨包括全部下列骨骼，除 A. 前床骨 B. 三角骨 C. 筛骨 D.
蝶骨答案：B
3.医嘱：右第三颈椎棘突下打孔穿入银丝封闭硬脑膜牵出颈脊神经根结
扎截除最有可能手术是： A. 增强外固定器 B. 脊髓膜瘤肿 C. 踝管瘤 D. 脊柱良性肿瘤答案：B
第三部分：生理学
1.细胞在静息膜电位时主要的Na+/K+泵在细胞膜起的作用是： A. 维持
细胞内部相对K^+盐外浓度 B. 维持内负静电解分布 C. 维持钠泵电位 D. 使神经组织机能传导使缓慢激动时电流呈非双向传导答案：A
2.以下哪个细胞对体液内有帮助： A. 性感受器 B. 结节状细胞 C. 营养细
胞 D. 袋样细胞答案：B
3.下列哪项不属于呼吸功能的指标： A. 呼吸频率 B. 呼吸深度 C. 咳嗽反
射 D. 休息通气量答案：C
结束
以上是关于医学基础知识重点必背选择题的一些示例，希望对您复习备考有所帮助。
祝您考试顺利！。
医学基础知识考核要点：001 组织的概念002 消化系统的组成003 化学性消化004 淀粉的化学性消化005 蛋白质的化学性消化006 唾液的作用007 胃排空及其控制008 胃液的主要成分009 胰液的主要成分010 蛋白质的消化部位011 碳水化合物的化学性消化部位012 脂肪的消化过程013 胃酸的作用014 蛋白质、脂肪、糖吸收的主要部位015 胰液的主要作用016 胆汁的作用017 蛋白质、脂肪、糖吸收形式018 影响铁吸收的因素019 影响钙吸收的因素020 人体合成维生素B及维生素K的部位2.医学基础知识2.1 解剖学基础知识2.1.1 概述1.解剖学姿势(p7)2.方位术语3.人体的轴和面2.医学基础知识2.1.2 人体的分部与器官系统1.分部(p9)2.器官与系统(p9:表2-1）2.医学基础知识2.2 组织学基础知识(p9)2.2.1 细胞和细胞间质1. 细胞2. 细胞间质2.2.2 组织(001;p12)2.2.3 四大组织2.医学基础知识2.3 食物消化与吸收的生理学基础知识2.3.1 消化系统的组成(002;p17-18)2.3.2 食物的消化2.3.3 食物的吸收2.医学基础知识2.3.1 消化系统的组成（002）消化系统由消化管和消化腺两部分组成。
消化管:包括口腔、咽、食管、胃、小肠（十二指肠、空肠、回肠）和大肠（盲肠、结肠、直肠）等部。
自咽至肛门之间的消化管壁，由四层组织构成（粘膜、粘膜下层、肌层和外膜）(p18,图2-16）。
2.医学基础知识消化腺有小消化腺和大消化腺两种。
小消化腺散在于消化管各部的管壁内，大消化腺有口腔腺(腮腺、下颌下腺、舌下腺)、肝和胰。
2.医学基础知识2.3.2 食物的消化(p19)化学性消化(003)在消化酶的作用下，把大分子变成小分子，称为化学性消化。
淀粉的化学性消化(004)淀粉经过唾液淀粉酶、胰淀粉酶、α-糊精酶、糖淀粉酶等的水解，由大分子变成小分子的过程。
多熟悉化学基本知识在医学中的应用以下仅仅是一些例子和考试题型，认真复习讲课中的重点以及作业题知识点考察如：选择题型：1、临床用的等渗溶液氯化钠和葡萄糖的浓度分别是多少？2、（渗透压具有依数性，渗透压的计算公式）如：下列溶液的浓度均为0.20 mol·L-1，渗透压最小的是：碳酸钠、葡萄糖、氯化钠、氯化钙、氯化铁葡萄糖3、在0.025 mol·L-1醋酸钠溶液中，离子浓度最大的Na+ 、H+ 、OH- 、Ac-Na+4、将红细胞置于5.0g.L-1的NaCl溶液中，红细胞将发生：A皱缩成团B胀裂C无变化D不能确定B．5、下列溶液的浓度均一样，其凝固点降低最少的是：A C6H12O6B NaClC K2CO3D CaCl2A.6、（酸碱质子理论对酸和碱的定义）根据酸碱质子理论，两性物质、酸和碱有哪些：OH－、NH4＋、H2O、H＋、HCO3- 、K+7、两性物质H2O、HCO3- ; 酸NH4＋、H2O、H＋、HCO3- ; 碱OH－8、下列溶液的浓度均为0.2mol·L-1，pH最大的是。
酸性最大的是。
A NaHCO3B Na3PO4C Na2HPO4D NaH2PO4碱性最强的为B；酸性最强的为D9、根据酸碱电子理论，Ca2+ 是A 酸B 碱C 两性物质D 酸碱配合物A．10、在血液中的缓冲对中，最主要的抗碱成份和抗酸成分分别是A HCO3-B H2O+CO2C Hb-D H2bB、A知识点考试，如：填空题和简答题11、（会写出1-30号元素原子的电子排布式，掌握其周期、族、单电子数，成对电子数，价电子数等等），如写出N、O、F原子在基态时的单电子数及电子排布式等等略12、向溶胶溶液中加入电解质聚沉的规律13、能写出胶团结构示意图，如氯化银正溶胶14、会写出元反应的的速率方程，掌握一级、二级和零级反应半衰期的计算公式15、能用价层电子对互斥理论和杂化轨道理论解释分子的构型，如H2O为什么是V型分子知识的灵活运用：1、运用离子-电子法配平氧化还原反应方程式，指出氧化剂和还原剂，写出原电池的组成式，写出氧化还原半反应，计算电极电势（电极电势的计算公式）。
《医用化学基础》复习题第一章溶液和胶体一种物质分散在另一种物质中形成的体系，称分散系。
被分散的物质，称分散相，容纳分散相的物质，称分散介质。
产生渗透现象的原因是什么？由于半透膜具有只允许溶剂分子通过而不允许其他物质分子通过的特性，当用半透膜将溶剂与溶液隔开时，溶剂分子可向膜两侧自由渗透，而溶质分子通不过半透膜。
这时单位体积内溶剂分子数目多的溶剂将有较多的溶剂分子进入溶液，而溶液中只有较少数目的溶剂分子进入溶剂一侧。
综合作用的结果是造成溶剂分子进入溶液。
等渗以正常人血浆的渗透压280～320mmol·L-1为标准，低于280 mmol·L-1为低渗溶液；高于320 mmol·L-1的为高渗溶液。
医学常识：外科消毒用的乙醇浓度是75%？因为含有甲醇，工业酒精为什么不能做饮用酒？血糖通常指血液中的是葡萄糖？机体溶胀能力下降是老年人产生很多皱纹及血管硬化的原因之一；生物标本防腐剂“福尔马林”的成分为40%甲醛水溶液；溶液的渗透压是溶液的性质，不是半透膜存在时才存在；临床上常用的等渗溶液有9g·L-1NaCl，50g·L-1葡萄糖，9g·L-1乳酸钠，12.5g·L-1NaHCO3等等。
3．临床上大量输液的基本原则是应用等渗溶液。
溶血是指红细胞（红血球）因各种原因造成细胞膜破裂，细胞内容物溶出的现象。
引起溶血的原因之一是渗透压的问题。
解释：临床为病人大量输液时，为什么要用等渗溶液？答：血液具有一定的渗透浓度，但在血液中注入大量的低渗溶液时，稀释了血液，使其渗透浓度大大下降，这时血液中的水分子将会通过细胞膜向红细胞内渗透，而使血红细胞膨胀，甚至破裂；反之，若向血液中注入大量的高渗溶液时，将使血液渗透浓度大大升高，这时红细胞内液的水分子又将会通过细胞膜向血液中渗透。
上述两种情况，严重时都可危及生命，所以临床为病人大量输液时，应该用等渗溶液。
稀溶液的依数性难挥发性非电解质稀溶液的四种依数性，它们均与溶液的质量摩尔浓度成正比，与溶质的本性无关。
∆p = Kb B ∆T f = K f b B （难点）∆T b = K b b B∏ = RTb B （重点）根据依数性，可求出溶质的相对分子量，已知一种依数性，可推算其他几种依数性。
非电解质：渗透浓度 = 物质的量浓度 电解质 ：渗透浓度 = i ×物质的量浓度混合溶液的渗透浓度 = 非电解质渗透浓度 + 电解质渗透浓度 稀溶液 bB ≈ cB临床上规定渗透浓度在280~320 mmol ·L-1的溶液为等渗溶液。
渗透现象产生的条件：有半透膜及膜两侧有渗透浓度差存在。
测定小分子溶质的相对分子质量多用（凝固点降低法） 测定蛋白质等大分子化合物的摩尔质量常用（渗透压法）常见等渗溶液: 50 g ·L-1 葡萄糖溶液, 0.9 g ·L -1 NaCl 溶液, 12.5 g ·L -1 NaHCO 3溶液等。
渗透浓度cos(mmol ·L-1)：渗透活性物质（溶液中能够产生渗透效应的溶质粒子）的物质的量浓度。
电解质溶液计算电解质溶液依数性的校正因子 i 与解离度的关系: α = i -1 (适用于1-1AB 型) 离子强度是溶液中所有离子产生的电场强度的量度: I= 21Σb i z i 2298K 时 I 与γ±的关系：lg γ± = –0.509 |z + z –| (适用于I < 0.01mol • kg–1的极稀水溶液)活度与理论浓度的关系 a = γ•θc c酸碱质子理论： 酸碱的定义、共轭关系、反应实质、酸碱的强度。
质子酸、质子碱、两性物质的判断；共轭酸碱对。
H 2PO 4--的共轭酸：H 3PO 4 H 2PO 4-的共轭碱：HPO 42-[Fe(H2O)6]3+的共轭碱：[Fe(OH)(H2O)5]2+酸解离常数K a 、碱解离常数K b 的影响因素：本性、温度。
影响酸碱平衡的因素：浓度（稀释定律）、同离子效应和盐效应。
弱酸、弱碱的解离平衡：部分解离；分步电离，以第一步为主。
解离度α的影响因素：本性、温度、浓度。
同离子效应的定性判断、定量计算。
有关离子浓度的计算（重点） 一元酸碱: 近似式、最简式及使用条件。
多元酸碱: 按一元酸碱计算。
两性物质二元弱酸的酸根阴离子浓度近似等于Ka 2溶度积规则沉淀溶解平衡的移动。
Ip = Ksp 饱和溶液 平衡状态 Ip < Ksp 不饱和溶液 沉淀溶解 Ip > Ksp 过饱和溶液 沉淀析出 开始沉淀： Ip = Ksp沉淀完全：剩余离子浓度c ≤1.0×10-5mol ·L -1Ksp 的表达式以及Ksp 与溶解度的相互换算； 有同离子效应存在时溶解度的计算.掌握AB 型、A 2B 或AB 2型和A 3B 或AB 3型的计算公式。
胶体分散系胶体的分散相粒子大小为1~100 nm 溶胶的基本性质 光学性质：Tyndall 效应 动力学性质：Brown 运动 电学性质：电泳、电渗 胶团结构 ：胶粒（胶核 + 吸附层）+ 扩散层-+-+∙-∙∙xCl Cl x n nFeO OH Fe x m })(])({[3溶胶的稳定性因素：胶粒带电、胶粒表面水合膜的保护作用及Brown 运动 溶胶的聚沉：电解质的聚沉作用、溶胶的相互聚沉、高分子物质的敏化作用缓冲溶液缓冲溶液的组成和作用缓冲作用机制：抗酸、抗碱成分通过平衡移动，达到保持溶液pH 值基本不变。
pH 值的计算(重点)共三种表示形式pH = pK a + lg共轭酸共轭碱公式的校正：用活度表示浓度 校正因子 lg γB -/γHB与溶液的离子强度及共轭酸的电荷数有关。
影响缓冲溶液pH 值的因素：温度、缓冲比、稀释等。
缓冲容量(重点) ：β = 2.303×总c B HB ]][[-当缓冲比为1时，β极大= 0.576 c 总 c 总 : 总浓度较大，缓冲容量较大。
缓冲比: 越趋近1，缓冲容量越大。
缓冲范围：pH = pKa ± 1缓冲比在1：10 至10 ：1之间变化时，才具有一定缓冲作用，所对应的pH 值为缓冲有效区间。
缓冲溶液的配制及计算。
人体血液正常pH 范围：7.35 ~ 7.45血液中重要的无机盐缓冲系：H 2CO 3 – HCO 3-滴定分析基本概念及常用术语：滴定、标准溶液、试样、计量点及确定、滴定终点、滴定误差。
酸碱指示剂： （重点）变色原理、变色范围、选择原则。
一元强酸、弱酸的滴定：酸、碱浓度＞10–4mol •L –1；c = 0.1 mol •L –1，K a ≥10–7。
标定盐酸：碳酸钠或硼砂（ Na 2B 4O 7·10H 2O ） 标定氢氧化钠：草酸或邻苯二甲酸氢钾(KHC 8H 4O 4 )一元弱酸、碱能被准确滴定的条件： c a K a ≥ 10–8； c b K b ≥10–8多元酸、碱的滴定：分步滴定条件：K i / K i+1> 104计量点的pH 值计算与指示剂的选择 滴定分析中的计量关系：a1n(A) =b 1 n(B)准确度和精密度：定义及两者的关系。
提高分析结果准确度的方法。
误差和偏差的概念及表示方法。
有效数字的概念、位数的确定、运算规则、修约规则。
修约：当实验测定值和计算值的有效位数确定之后，要对它后面的多余的数字进行取舍，这一过程称为修约（rounding ），通常按“四舍六入五留双”规则进行处理。
当约去数为 4时舍弃，为 6时则进位；当约去数为5而后面无其它数字时，若保留数是偶数(包括0) 则舍去,是奇数则进位, 使修约后的最后一位数字为偶数。
加减运算所得结果的有效数字位数以参加运算各数字中精度最低，即小数点后位数最少的数为准。
例如0.5362 + 0.25，和为0.79。
乘除运算所得结果的有效数字位数以参加运算各数字中相对误差最大, 即有效数字位数最少的数为准。
例如0.0121 × 25.64, 积为0.310。
可见分光光度法适用于微量及痕量组分的测定。
标准曲线法：配制一个溶液作吸收曲线获得λmax ； 配制一系列溶液作标准工作曲线； 测定未知溶液A x 获得C x 。
吸收光谱（吸收曲线）：以波长λ为横坐标，吸光度A 为纵坐标所得的曲线。
吸收光谱中产生最大吸收所对应的波长称为λmax 。
吸收光谱的形状与浓度无关。
透光率T 与吸光度A ：Lambert – Beer 定律A = εbc 或 A = ab ρ摩尔吸光系数ε或质量吸光系数a 的大小与被测物质本性、入射光波长、溶剂及温度有关。
吸光系数越大，测定的灵敏度越高。
提高测量灵敏度和准确度的方法⑴ 测定时调整 c 或 b ，使 T 在20~65%之间(A ：0.2~0.7) ⑵ 选择适当的显色剂 ⑶ 选择合适的测定条件 ⑷ 空白溶液的选择 ⑸ 共存离子干扰的消除化学反应速率基本概念：化学反应速率、元反应、速率控制步骤、有效碰撞、活化分子、活化能、反应机理、反应分子数、反应级数、半衰期、0tlglg I I T A -=-=碰撞理论认为，在气体反应中，反应物分子不断发生碰撞，在无数次的碰撞中，只有少数或极少数分子才能发生反应，能够发生化学反应的碰撞称为有效碰撞（effective collision ）。
大部分不发生反应的碰撞叫做弹性碰撞（elastic collision ）。
具有较高能量，能发生有效碰撞的分子叫做活化分子（activated molecule ）。
活化分子具有的最低能量与反应物分子的平均能量之差称为活化能（activation energy ）。
化学反应速率与反应的活化能密切相关。
当温度一定时，活化能越小，其活化分子数越大，单位体积内的有效碰撞次数越多，反应速率越快；反之活化能越大，活化分子数越小，单位体积内的有效碰撞次数越少，反应速率越慢。
碰撞理论比较直观，容易理解。
在具体处理时，把分子当成刚性球体，忽略了分子的内部结构，因此，对一些比较复杂的反应，常不能给予合理的解释。
反应速率的表示方法：用反应进度表示。
（与选何种物质表示无关，与方程式写法有关） 用指定物质表示：平均速率瞬时速率 v=同一反应用不同物质的浓度变化来表示时，数值不同，其速率数值比就等于反应式中各物质的系数比。
化学反应进行时所经历的途径或具体步骤称为反应机理（reaction mechaniam ）。
由反应物微粒（分子、原子、离子或自由基）直接碰撞一步生成产物的反应，称为元反应（elementary reaction ）。
由若干个元反应生成产物的反应称为复合反应（complex reaction ）。
判断一个化学反应是元反应还是复合反应需经过反应机理的研究才能确定。
质量作用定律（mass action law ）：当温度一定时，元反应的反应速率与各反应物的浓度幂之积成正比。
参加元反应的分子数目称为反应分子数（molecularity of reaction ）。
对于复合反应而言，不存在反应分子数。
根据反应分子数的不同，可以把元反应分为单分子反应，双分子反应和三分子反应。
反应级数（order of reaction ）是指在具有反应物浓度幂乘积形式的速率方程中，各反应物浓度幂中的指数。
所有反应物的级数之和，则为该反应的总级数。
若aA+bB=gG+dD 为元反应则：v=kc a (A)·c b(B) n=a+b a 、b 分别称为该反应对A 、B 的反应级数，反应的总级数为n 。
若aA+bB=gG+dD 为非元反应则：v=kc α(A)·c β(B) α、β 要通过实验来确定 n = α+ β 反应级数 一级反应二级反应零级反应基本方程式303.2lg lg 0,ktc c A A =-)11(10,A A c c t k -=kt c c A A =-0,直线关系t c A ~lg t c A ~1t c A ~斜率 k - kk -半衰期k693.0 0,1A kckc A 20,k 的量纲 [时间]-1[浓度]-1·[时间]-1[浓度]·[时间]-1van ’t Hoff 近似公式Arrhenius 方程式 t)(c t )(c v ∆∆∆∆生成物反应物=-=vlim 0t →∆T n 10T k k +2T T k k γn = =氧化还原反应与电极电位氧化值（不一定为整数）。
氧化还原电对（redox electric couple ）：氧化值较高的状态为氧化态Ox ，氧化值较低的称为还原态Red 。
