第2课时杂化轨道理论[核心素养发展目标] 1.通过对杂化轨道理论的学习，能从微观角度理解中心原子的杂化轨道类型对分子空间结构的影响。
2.通过对杂化轨道理论的学习，掌握中心原子杂化轨道类型判断的方法，建立分子空间结构分析的思维模型。
一、杂化轨道及其类型1．用杂化轨道理论解释甲烷分子的形成在形成CH4分子时，碳原子的1个2s轨道和3个2p轨道发生混杂，形成4个新的能量相等的sp3杂化轨道。
4个sp3杂化轨道分别与4个H原子的1s轨道重叠形成4个C—H σ键，所以4个C—H是等同的。
2．杂化轨道的形成及特点3．杂化轨道的类型(1)sp3杂化轨道sp3杂化轨道是由1个s轨道和3个p轨道杂化而成的，sp3杂化轨道间的夹角为109°28′，空间结构为正四面体形(如图所示)。
(2)sp2杂化轨道sp2杂化轨道是由1个s轨道和2个p轨道杂化而成的。
sp2杂化轨道间的夹角都是120°，呈平面三角形(如图所示)。
(3)sp杂化轨道sp杂化轨道是由1个s轨道和1个p轨道杂化而成的。
sp杂化轨道间的夹角为180°，呈直线形(如图所示)。
1．填写下表：代表物杂化轨道数杂化轨道类型CO20＋2＝2 spCH2O 0＋3＝3 sp2CH40＋4＝4 sp3SO21＋2＝3 sp2NH31＋3＝4 sp3H2O 2＋2＝4 sp32．C原子在形成化合物时，可采取多种杂化方式。
杂化轨道中s轨道成分越多，C元素的电负性越强，连接在该C原子上的H原子越容易电离。
下列化合物中，最有可能在碱性体系中形成阴离子的是()A．CH4B．CH2==CH2C．CH≡CH D．苯答案 C解析CH4、CH2==CH2、CH≡CH和苯中C原子分别为sp3、sp2、sp和sp2杂化，则杂化轨道中s轨道成分最多的物质是CH≡CH，其最有可能在碱性体系中形成阴离子，故选C。
1．正误判断(1)发生轨道杂化的原子一定是中心原子()(2)原子轨道的杂化只有在形成分子的过程中才会发生，孤立的原子是不可能发生杂化的()(3)只有能量相近的轨道才能杂化()(4)杂化轨道能量更集中，有利于牢固成键()(5)杂化轨道只用于形成σ键或用来容纳未参与成键的孤电子对，未参与杂化的p轨道可用于形成π键()(6)2s轨道和3p轨道能形成sp2杂化轨道()答案(1)√(2)√(3)√(4)√(5)√(6)×2．下列分子的中心原子杂化轨道类型相同的是()A．CO2与SO2B．CH4与NH3C．BeCl2与BF3D．C2H2与C2H4答案 B解析CO2为sp杂化，SO2为sp2杂化，A项错误；二者均为sp3杂化，B项正确；BeCl2为sp杂化，BF3为sp2杂化，C项错误；C2H2为sp杂化，C2H4为sp2杂化，D项错误。
