人教版高中化学选修四水溶液中的离子平衡盐类水解

【探究2】 往水中加NH4Cl形成溶液。
⑴ 电离方程式
H2O NH4Cl
H+ + Cl– +
ON+HH–4+
NH3 ·H2O
⑵ c(H+)和c(OH–)相对大小 ⑶ 盐溶液的酸碱性 ⑷ 盐溶液中的粒子 ⑸ 有无弱电解质生成
c(H+) > c(OH–)
酸性
Cl–、NH4+、H+、OH–、H2O、
NH3有·H（2O促进水的电离）
【知识回顾】
根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？
酸 + 碱 =盐 + 水 （中和反应）
强酸 酸
弱酸
强碱 碱
弱碱
1、强酸强碱盐 NaCl、 K2SO4
生成的盐 2、强酸弱碱盐 FeCl3、NH4Cl 3、强碱弱酸盐 CH3COONa、K2CO3
4、弱酸弱碱盐 CH COONH 、(NH ) CO
纯水中：H2O
H+ + OH–
当分别加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成溶液后，
请思考： （1）相关的电离方程式？
（2）盐溶液中存在哪些粒子？
（3）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？
（4）对水的电离平衡有何影响？
（5）相关的化学方程式？
【探究1】 往水中加NaCl形成溶液。
⑴ 电离方程式
盐类水解
5、水解的规律： 记住啦！
⑴ 有弱__就水解；无_弱_不水解； ⑵ 越强弱__越水解；都_弱_双水中解； ⑶ 谁__显谁性；同强显__性。
人 教 版 高 中 化学选 修四第 三章 水 溶 液中 的离子 平衡 盐 类 水 解
人 教 版 高 中 化学选 修四第 三章 水 溶 液中 的离子 平衡 盐 类 水 解

双水解反应：两种盐单独水解时，一个显较 强的酸性，一个显较强的碱性，但毕竟水解程 度都很小，不能进行到底；若混合时，则因彼 此互相促进而进行到底。常见能发生双水解的 有：Al3+，Fe3+，AlO2- HCO3-，S2-，ClO-等。
问：用盐类水解的知识解释Al3+和AlO2在溶液中为什么不能共存。
(4)除杂：
问题6、除去KNO3溶液中少量的Fe3+ 离子可用加热的方法吗，说明理由？
Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+
溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。
练：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可 在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量
盐酸。这种试剂是（ AD ）
A．氧化镁
B.氢氧化钠
问题9：为什么用热的纯碱溶液 洗涤油污效果好？
在碱性条件下去油污能力强
CO32-＋H2O HCO3-＋H2O
HCO3- +OH- （吸热） H2CO3 +OH- （吸热）
热纯碱水去油污能力强：
在碱性条件下去油污能力强
CO32-＋H2O
HCO3- +OH- (吸热)
HCO3-＋H2O
H2CO3 +OH- (吸热)
Al3+ + 3HCO3- ═ Al(OH)3↓+3CO2↑ 2Al3+ + 3CO32- +3H2O═2 Al(OH)3↓+3CO2↑
2.为什么把硫酸铝放在玻璃桶内， 把碳酸氢钠放在铁桶内？
一些特殊情况分析 完成下列方程式：
FeCl3+ AgNO3== 3Fe(NO3)3+3AgCl CuSO4+ Na2S== Na2SO4+CuS ZnSO4+ Na2S ==Na2SO4+CuS 有些盐在加热时水解程度增大甚至能进 行到底。如煮沸含有Mg(HCO3)2的硬水。 问：AlO2-和HCO3-能否大量共存?

Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+
第34页
科学探究
Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+
2.试分析不一样条件对该平衡影响，并填写下表。
条件 升温
移动方向 n(H+) pH Fe3+水解程度
现象 颜色加深
通HCl
颜色变浅
加水
颜色变浅
加Fe粉
颜色变浅
加NaHCO3
加FeCl3
红褐色沉淀、有气泡
有没有弱电解 质生成
相关化学方 程式
第10页
思索·交流
CH3COONa溶液为何显碱性? (1)CH3COONa溶液中存在哪些电离过程？有哪些 离子？ (2)电离出离子间是否会发生离子反应？若能试着用 离子方程式表示这一反应过程。 (3)结果对水电离平衡有何影响？对溶液酸碱性有何 影响？
第11页
分析CH3COONa水溶液中相关改变
第39页
二、盐类水解反应利用
2.判断盐溶液酸碱性
（1）NaHCO3 （2）KCl （3）Cu(NO3)2 （4）KClO （5）NaF
碱性 中性 酸性 碱性 碱性
第40页
二、盐类水解反应利用
3.判断可水解盐溶液蒸发后产物
(1)把FeCl3溶液蒸干灼烧，最终得到固体产物是 Fe2O3。为何？
FeCl3+3H2O
第7页
试验·探究
盐溶液酸碱性有没有规律可循呢？
用pH试纸测定与以生下成盐该溶盐酸液和酸碱碱强性弱:之间有什么关系?
编号
1
2
3
45
6
盐溶液 CH3COONa Na2CO3 NH4Cl AlCl3 NaCl Na2SO4

物料守恒 [CH3COO—]+[CH3COOH]=[Na+]
电荷守恒 [CH3COO—]+[OH—]=[Na+]+[H+]
质子守恒 [OH—]=[CH3COOH]+[H+]
【例2】写出Na2CO3溶液中的三个守恒
Na+、 CO3 2— 、HCO3 — 、 H2CO3、H+、OH— 物料守恒 1 [Na+]=[CO 2—]+[HCO —] +[H CO ] 3 3 2 3 2 电荷守恒 [H+]+[Na+]=2[CO3 2—]+[HCO3—] +[OH—]
3、盐类水解方程式的书写 谁弱写谁
盐类的水解可以看作酸碱中和反应的逆过程。
一般来说水解程度很微弱“ ”
↓ 一般不生成沉淀与气体，无“ ↑ ”或 “ ” 多元弱酸根分步水解
①常见阴离子
CH3COO—、 ClO— 、CN—、F—、AlO2 — CO32—、 SiO32—、 SO32—、 S2—、 PO43—
A NH4 、H 、OH 、Cl
B C D
_ + +
+
+
-
_
Cl 、 NH4 、H 、OH H 、 Cl 、 NH4 、OH Cl、 NH4 、 OH 、H
+ + + _ +
_
_
同物质的量浓度NaX、NaY、NaZ三种正盐
溶液，测得溶液的pH分别是7、9、10，则
相对应的酸：HX、HY、HZ的酸性比较。
二、盐溶液呈不同酸碱性的原因
1、盐类水解
①定义 水溶液中盐电离出的离子跟水电离出 的H+或OH－生成弱电解质的反应。 ②实质 电离出的弱酸根或弱阳离子与水电离出的 H+或OH－结合成弱电解质促进水的电离 ③条件 有弱阴离子或弱阳离子