盐类的水解 (三大守恒及溶液中离子浓度大小比较)

一、盐类的水解 1．定义2．实质酸碱中和反应的逆反应，盐类的水解是 反应。

3．盐类水解离子方程式的书写（1）在书写盐类水解方程式时一般要用“______”号连接，产物不标．．．．“↑”．．．或．“↓”．．．，其一般形式为：盐＋水酸＋碱（2）书写规律○1一般盐类水解程度很小，水解产物很少，即使产物易分解也不写其分解形式，如： NH 4Cl 的水解离子方程式：○2多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，如： Na 2CO 3的水解离子方程式： Na 3PO 4的水解离子方程式： ○3多元弱碱阳离子的水解方程式一步完成，如： FeCl 3的水解离子方程式：○4双水解方程式的书写：弱酸弱碱盐中阴、阳离子相互促进水解，称为双水解。

由于阴、阳离子相互促进，水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓” 高中阶段常见的能发生双水解的离子对有： Al 3+与HCO 3-、CO 32-、HS -、S 2-、AlO 2-等； Fe 3+与HCO 3-、CO 32-等；○5弱酸酸式酸根既发生电离，又发生水解；强酸酸式酸根只电离不水解 如HCO 3-既发生电离，又发生水解4．规律(1)有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。

(2)组成盐的酸越弱，水解程度越大如：物质的量浓度相同的两种盐溶液，NaA 和NaB ，其溶液的pH 前者大于后者，则酸HA 和HB 的相对强弱为HB>HA ，这条规律可用于利用盐的pH 值判断酸性的强弱。

酸的强弱顺序：H 2SO 3> H 3PO 4>HF>HNO 2>HCOOH>CH 3COOH>H 2CO 3>苯酚>H 2S>HCN>HClO (亚硫磷酸氢氟酸，亚硝甲酸冰醋酸，碳酸氢硫氢氰酸)(3)同浓度的正盐与其酸式盐相比，正盐的水解程度比酸式盐的水解程度大。

如：同浓度的Na 2CO 3与NaHCO 3相比，的水解程度更大。

(4)弱酸酸式盐的酸碱性要看酸式酸根电离和水解的相对强弱。

HCO 3-、HS -、HPO 42-在溶液中以水解为主，其溶液显碱性；HSO ．．．3．-．、．H ．2．PO ．．4．-．在溶液中以电离为主．．．．．．．．．，其溶液显酸性 如：NaHCO 3显碱性，NaHSO 3显酸性（5）弱酸弱碱盐的酸碱性取决于弱酸与弱碱的相对强弱，常见的CH 3COONH 4显中性，由此可推断（NH4）2CO3显二、影响盐类水解的因素1．内因盐本身的性质。

酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度____，溶液的碱性或酸性____。

2．外因温度：温度升高，水解程度增大浓度：盐的浓度越小，水解程度越大PHOOO1. 粒子浓度之间的守恒关系（1）电荷守恒：在任何电解质中，阴阳离子所带电荷总数相等书写时等号一边写出所有的阳离子，一边写出所有的阴离子，其浓度的系数为其所带电荷数如Na2CO3溶液中离子电荷守恒：（2）物料守恒：在平衡状态时，某种元素的各种存在形式的物质的量浓度之和等于其起始浓度之和如Na2CO3溶液中粒子物料守恒：（3）质子守恒：书写质子守恒时，选择发生水解的离子为基准，一边列所有的得质子产物．．．．．，一边列所有的失．质子产物．．．．，其浓度的系数为得、失质子个数如Na2CO3溶液中粒子质子守恒：专练1、写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式电荷守恒：物料守恒：质子守恒：专练2、写出NH4Cl溶液中三个守恒关系式电荷守恒：物料守恒：质子守恒：专练3、写出Na2S溶液中存在如下关系：电荷守恒：物料守恒：质子守恒：专练4、写出Na 2SO3溶液中三个守恒关系式电荷守恒：物料守恒：质子守恒：]专练5、写出(NH4)2CO3溶液中存在如下关系：电荷守恒：物料守恒：质子守恒：专练6、写出NaHCO3 溶液中存在如下关系：电荷守恒：物料守恒：质子守恒：专练7、写出NaHS溶液中存在如下关系：电荷守恒：物料守恒：质子守恒：2. 离子浓度的大小比较：（1）单一溶液中离子浓度大小比较弱酸、弱碱考虑电离；盐考虑水解；无论弱酸、弱碱的电离还是盐的水解都是微弱的；多元弱酸电离分步进行，且以第一步为主，逐级递减；多元弱酸根水解分步进行，且以第一步为主，逐级递减；最后不要忘记水的电离。

○1弱酸溶液中离子浓度大小比较如CH3COOH溶液中离子浓度大小比较：H3PO4溶液中离子浓度大小比较：H2SO3溶液中离子浓度大小比较：○2盐溶液中离子浓度大小比较CH3COONa溶液中离子浓度大小比较：NH4Cl溶液中离子浓度大小比较：Na2S溶液中离子浓度大小比较：Na2SO3溶液中离子浓度大小比较：NaHCO3溶液中离子浓度大小比较：NaHSO3溶液中离子浓度大小比较：（2）相同浓度不同溶液中同一离子的浓度大小比较抑制水解，反应物溶液中离子浓度增大。

1)物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是( )A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．HCOONH4 D．NH4HCO32)有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3下列各项排序正确的是A．pH：②>③>④>①B．c(CH3COO一)：②>④>③>①C．溶液中c(H+)：①>③>②>④D．c(CH3COOH)：①>④>③>②3) 物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH 由小到大顺序排列的是 ( ) A ．Na 2CO 3、NaHCO 3、NaCl 、NH 4Cl B ．Na 2CO 3、NaHCO 3、NH 4Cl 、NaCl C ．(NH 4)2SO 4、NH 4Cl 、NaNO 3、Na 2S D ．NH 4Cl 、(NH 4)2SO 4、Na 2S 、NaNO 3 （3）混合液中离子浓度大小比较 两种溶液混合但溶质之间不反应；两种溶液混合且溶质之间反应：○1两种物质恰好完全反应 ○2两种物质反应，且有一种有剩余 1) 在10ml 0.1mol ·L -1NaOH 溶液中加入同体积、同浓度HAc 溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（ ）A ．c (Na +)＞c (Ac -)＞c (H +)＞c (OH -)B ．c (Na +)＞c (Ac -)＞c (OH -)＞c (H +)C ．c (Na +)＝c (Ac -)＋c (HAC)D ．c (Na +)＋c (H +)＝c (Ac -)＋c (OH -)2) 将0.2 mol ·L -1 CH 3COOK 与0.1 mol ·L -1盐酸等体积混合后，则溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是（ ）A 、c(CH 3COO -)＝c(Cl -)＝c(H +)＞c(CH 3COOH)B 、c(CH 3COO -)＝c(Cl -)＞c(CH 3COOH)＞c(H +)C 、c(CH 3COO -)＞c(Cl -)＞c(H +)＞c(CH 3COOH)D 、c(CH 3COO -)＞c(Cl -)＞c(CH 3COOH)＞c(H +)3) 将pH=3的CH 3COOH 与pH=11的NaOH 溶液等体积混合后，所得的混合溶液中，下列关系式正确的是( )A ．c(Na +)＞c(CH 3COO -)＞c(H +) ＞c(OH -) B ． c(CH 3COO -)＞c(Na +)＞c(H +)＞c(OH -)C ． c(CH 3COO -)＞c(H +)＞c(Na +)＞c(OH -)D ．c(CH 3COO -)＞c(Na +)＞ c(OH -) ＞c(H +)课后练习：1. （2014·四川理综化学卷，T6）下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是： A.0.1m o l /LN a H C O 3B.20ml 0.1mol/L CH 3COONa 溶液与10ml 0.1mol/L HCl 溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：C(CH 3COO－)>c(Cl －)>c(CH 3COOH)>c(H ＋) C.室温下，p H=2的盐酸与D.0.1mol/L CH 3COOH 溶液与0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中： c(OH －)>c(H ＋)+c(CH 3COOH) 2. （2014·全国理综II 化学卷，T11）一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是 A. pH=5的H 2S 溶液中，c （H +）=c （HS -）=1×10-5mol·L -1 B. pH=a 的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b ，则a=b+1C. pH=2的H 2C 2O 4溶液与pH=12的NaOH 溶液任意比例混合：c （Na +）+c （H +）=c （OH -）+24(HC O )cD. pH 相同的①CH 3COONa ②NaHCO 3③NaClO 三种溶液的c （Na +）：①>②>③ 3. （2014·江苏单科化学卷，T14）25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A ．0.1mol/LCH 3COONa 与0.1mol/LHCl 溶液等体积混合：c(Na ＋)＝c(Cl －)＞cCH 3COO －)＞c(OH －) B ．0.1mol/LNH 4Cl 与0.1mol/L 氨水等体积混合（pH ＞7）：c(NH 3·H 2O)＞c(NH 4＋)＞c(Cl －)＞c(OH －) C ．0.1mol/LNa 2CO 3与0.1mol/L NaHCO 3溶液等体积混合：23c(Na ＋)＝c(CO 32－)＋c(HCO 3－)＋c(H 2CO 3)D ．0.1mol/LNa 2C 2O 4与0.1mol/LHCl 溶液等体积混合（H 2C 2O 4为二元弱酸）： 2c(C 2O 42－)＋c(HC 2O 4－)＋c(OH －)＝c(Na ＋)＋c(H ＋)4. （2014·江苏单科化学卷，T11）下列有关说法正确的是 A ．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀B ．2NO(g)＋2CO(g)=N 2(g)＋2CO 2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H ＞0C ．加热0.1mol/LNa 2CO 3溶液，CO 32－的水解程度和溶液的pH 均增大D ．对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H ＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大 5. （2014·海南单科化学卷，T11）室温下，用0.100mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00ml 0.100mol/L 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A 、I 、Ⅱ分别表示盐酸、醋酸的滴定曲线 B 、PH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20ml C 、V(NaOH) =20ml 时，C(Cl —)== C(CH 3COO —)D 、V(NaOH) =10ml 时，醋酸溶液中：C (Na+ )＞ C (CH3COO — )＞C (H+ )＞ C (OH — )6. （2014·福建理综化学卷，T10）下列关于0.10 mol·L －1 NaHCO 3溶液的说法正确的是A ．溶质的电离方程式为NaHCO 3＝Na ＋＋ H ＋＋ CO 32 －B ．25 ℃时，加水稀释后，n(H ＋)与n(OH －)的乘积变大 C ．离子浓度关系：c (N a ＋)＋c(D．温度升高，c (HC)增大7. （2014·安徽理综化学卷，T11）室温下，下列溶液中离子浓度关系正确的是（ ）A ．Na 2S 溶液：()c +Na >()c -HS >()c -OH >2()c H SB ．Na 2C 2O 4溶液：2()()()2()c c c c -+-=++2424OH H HC O H C O C ．Na 2CO 3溶液：3()()2()()c c c c ++--+=+2Na H CO OH D ．CH 3COONa 和CaCl 2混合溶液：2()()()()2()c c c c c ++--+=++33Na Ca CH COO CH COOH Cl8. （2014•张掖模拟）下列电解质溶液中有关浓度关系不正确的是（ ） A ．浓度均为0.1 mol/L 的HF 、KF 混合溶液中：2c （H +）+c （HF ）═2c （OH -）+c （F -） B ．0.1 mol/L 的Na 2CO 3溶液中：2c （Na +）═c （CO 32-）+c （HCO 3-）+c （H 2CO 3） C ．常温下，pH=5的NaHSO 3溶液中，水电离出的c （H +）=1.0×10-9 mol/LD ．铵根离子浓度均为0.1 mol/L 的 ①NH 4Cl 、②NH 4Al （SO 4）2、③NH 4HCO 3三种溶液的浓度：③＞①＞②9. （2014•眉山二模）下列说法中正确的是（ ）A ．25℃时，pH=7的CH 3COOH 与CH 3COONa 的混合液中离子浓度的大小顺序为：c （Na +）＞c （CH 3COO -）＞c （H +）=c （OH -）B ．25℃时，0.1mol/L NaHA 溶液pH=3，该溶液中某些微粒的浓度大小顺序为：c （HA -）＞c （H +）＞c （H 2A ）＞c （A 2-）C ．25℃时，若10mL pH=a 的盐酸与100mL pH=b 的Ba （OH ）2溶液混合后恰好中和，则a+b=13D ．25℃时，Ka （HF ）=3.6×10-4，Ka （CH 3COOH ）=1.75×10-5，0.1mol/L 的NaF 溶液与0.1mol/L 的CH 3COOK 溶液相比：c （Na +）-c （F -）＞c （K +）>c （CH 3COO -）10. （2013安徽理综）.已知NaHSO 3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO 3- + H 2O H 2SO 3 + OH - ① HSO 3 H + + SO 32- ② 向0.1mol ·L -1的NaHSO 3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（ ） A 加入少量金属Na ，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO 3-)增大 B 加入少量Na 2SO 3固体，则c(H +) + c(Na +) = c(HSO 3-) + c(OH -) +c(SO 32-) C 加入少量NaOH 溶液，、的值均增大 D 加入氨水至中性，则2c(Na +) = c(SO 32-)>c(H +) = c(OH -)11. （2012天津理综）下列电解质溶液的有关叙述正确的是 （ ） A ．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH ＝7 B ．在含有BaSO 4沉淀的溶液中加入Na 2SO 4固体，c(Ba 2+)增大C ．含l m o l KOH 的溶液与l m o l CO 2完全反应后，溶液中c(K +)＝c(HCO 3-)D ．在CH 3COONa 溶液中加入适量CH 3COOH ，可使c(Na +)＝c(CH 3COO －) 12. （2012重庆理综）下列叙述正确的是（ ） A.盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵 B.稀醋酸加水稀释，醋酸电力程度增大，溶液的pH 减小 C.饱和石灰水中加入少量CaO ，恢复至室温后溶液的pH 值不变 D.沸水中滴加适量饱和Fe 3Cl 溶液，形成带电的胶体，导电能力增强 13. （2011广东）对于0.1mol •L -1 Na 2SO 3溶液，正确的是（ ） A 、升高温度，溶液的pH 降低B 、c （Na ＋）=2c （SO 32―）+ c （HSO 3―）+ c （H 2SO 3）C 、c （Na ＋）+c （H ＋）=2 c （SO 32―）+ 2c （HSO 3―）+ c （OH ―） D 、加入少量NaOH 固体，c （SO 32―）与c （Na ＋）均增大14. （2011重庆理综）．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（ ） A ．明矾溶液加热B ．CH 3COONa 溶液加热12233(SO )(HSO )c c --(OH )(H )c c -+C ．氨水中加入少量NH 4ClD ．小苏打溶液中加入少量的NaCl 固体15. （2009福建理综）在一定条件下，Na 2CO 3溶液存在水解平衡：CO 32- + H 2O HCO 3- + OH -。