南京市2021版高三上学期化学期末考试试卷

第 1 页 共 11 页 南京市2021版高三上学期化学期末考试试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、

单选题 (共7题；共7分)

1.

（1分） (2019高二上·浙江月考)

“绿色化学”提倡化工生产应尽可能将反应物的原子全部利用，从根本上解决环境污染问题．在下列制备环氧乙烷的反应中，最符合“绿色化学”思想的是（ ）

A .

B .

C .

D .

2. （1分） (2019高三上·太原月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A . 常温常压下，5.6L甲烷和乙烯的混合气体中含氢原子数为NA

B . 7.8g Na2O2中所含阴阳离子的总数为0.3NA

C . 将4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成氢气分子数为0.1NA

D . 反应2KNO3+3C+S =N2↑+ 3CO2↑+K2S，每生成0.1mol N2转移电子数为NA

3. （1分） (2019高二下·黑龙江期中) 下列物质的化学用语表达正确的是（ ）

A . (CH3)3COH的名称：2，2二甲基乙醇

B . 羟基的电子式：

C . 甲烷的球棍模型：

D . 聚丙烯的结构简式：

4. （1分） 有关乙烯的下列叙述：①乙烯溶于水后可得乙醇 ②乙烯能发生加聚反应 ③乙烯能与溴水发生 第 2 页 共 11 页 加成反应

④乙烯是无色、稍有气味、难溶于水的气体；其中正确的是（

）

A .

只有②

B . ①和③,

C . ②和③

D . ②③④,

5. （1分） (2018高三上·北京期中) 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）

A . 酸性：HCl>HF

B . 金属性：Na>Mg

C . 碱性：KOH>NaOH

D . 热稳定性：HCl>HBr

6. （1分） 如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．下列有关说法正确的是（ ）

A . 反应一段时间后，乙装置中生成的氢氧化钠在铁极区

B . 乙装置中铁电极为阴极，电极反应式为Fe﹣2e ﹣=Fe2+

C . 通入氧气的一极为正极，发生的电极反应为O2﹣4e ﹣+2H2O═4OH﹣

D . 反应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变

7. （1分） 下列说法正确的是（ ）

A . Ksp越小，则该物质在水中的溶解度肯定越小

B . Ksp小的物质不可能转化为Ksp大的物质 第 3 页 共 11 页 C . Ksp的大小只取决于物质属性，而与温度等其它因素无关

D . 易溶于水的物质也可能存在沉淀溶解平衡

二、 实验题 (共1题；共3分)

8. （3分） (2018·大庆模拟) 某课题组为了深入探究二氧化硫的性质设计以下装置进行了实验。

步骤一：检验装置气密性后向B、C中各加入20mL图示液体。

步骤二 :打开A中活塞，反应进行10分钟后关闭活塞。

步骤三:用pH计分别测量B、C 试管中溶液的pH。

结合上述实验，回答以下问题:

（1） 甲同学认为两瓶中pH大致相等，原因是二氧化硫溶于水后生成了酸性物质。该物质发生电离，其电离方程式为________。

（2） 乙同学认为C瓶中pH可能更小，因为C中二氧化硫会像氧化硫化氢一样与碘离子发生氧化还原反应。通过pH计测定，B瓶中pH为2.13，C瓶中pH为1.05。为了解释该实验现象，该同学提出进行多次平行实验，目的是________。测定结果如下:

第1次实验 第2次实验 第3 次实验

B 瓶中pH 2.15 2.10 2. 17

C 瓶中pH 1.10 1.12 1.09

（3） 通过仔细观察，C瓶中溶液从无色变成浅黄色同时出现黄色浑浊，继续通入气体溶液又逐渐变为无色。其中溶液变黄且出现浑浊的过程对应的离子方程式为________，为了检验产物，中间取出少许溶液加入________，溶液变蓝，证明乙同学判断正确；黄色溶液又逐渐变为无色对应的化学反应方程式为________。 第 4 页 共 11 页 （4）

最终结论:

①B瓶中溶液呈弱酸性是由于________。

②C瓶中溶液呈强酸性是由于生成了________，该过程中体现出二氧化硫哪些化学性质________。

三、 流程图题 (共1题；共5分)

9. （5分） (2018·新余模拟) “绿水青山就是金山银山”，研究NO2、NO、CO、NO2-、碳氢化合物大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。

（1） 已知: 汽车尾气中的CO、NOx、碳氮化合物是大气污染物。使用稀土等催化剂能将CO、NO转化成无毒物质。

已知: N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5kJ/mol K1(该反应的平衡常数)

2C(s) +O2(g) =2CO(g)

△H2=-221kJ/mol

K2 (同上)

C(s)

+O2(g) =CO2(g) △H3=-393.5kJ/mol K3(同上)

写出NO(g) 与CO(g)催化转化成N2(g)和CO2(g)的热化学方程式________，以及该热化学方程式的平衡常数K=________(用K1、K2、K3表示)

（2） 污染性气体NO2与CO在一定条件下的反应为:2NO2+4CO 4CO2+N2 △H=-1200kJ/mol。

①某温度下，在2L 密闭容器中充入0.lmol NO和02m1CO，此时容器的压强为1个大气压，5秒时反应达到平衡时，容器的压强变为原来的29/30，则反应开始到平衡时NO2的平均反应速率v(NO2)=________mol/(L·s)。

②若此温度下，某时刻测得NO2、CO、CO2、 N2的浓度分别为1mol/L、0.4mol/L、0.lmol/L、a mol/L，要使反应向逆反应方向进行，a 的取值范围________。

③能使该反应的反应速率增大，且平衡向逆反应方向移动的是________。

A.及时分离出CO2

B.适当升高温度

C.减小容器体积使体系压强增大

D.选择高效催化剂 第 5 页 共 11 页 （3）

电化学降解NO2-的原理如下图:

①电源的正极是________ (填A或B)，阴极反应式为________。

②若电解过程中转移了3mol 电子，则膜两侧电解液的质量变化差 为________g。

四、 综合题 (共3题；共15分)

10. （4分） 乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：

（1）

已知：

化学键 C-H

C-C C=C

H-H

键能/kJ/mol 412 348 612 436

计算上述反应的△H＝________ kJ·mol－1。

（2）

维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K＝________ (用α等符号表示)。

（3） 第 6 页 共 11 页 工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1︰9)，控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如下：

①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实________ 。

②控制反应温度为600℃的理由是________ 。

（4）

某研究机构用CO2代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺——乙苯－二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯。保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸汽工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应：CO2＋H2＝CO＋H2O，CO2＋C＝2CO。新工艺的特点有________ (填编号)。

① CO2与H2反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移

② 不用高温水蒸气，可降低能量消耗

③ 有利于减少积炭

④ 有利于CO2资源利用

11. （5分） (2018·全国Ⅰ卷) Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻，能量密度大等优良性能，得到广泛应用，回答下列问题:

（1） 下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为________、________。（填标号）

A.

B. 第 7 页 共 11 页 C.

D.

（2） Li+与H-具有相同的电子构型，r（Li+）小于r（H-），原因是________。

（3） LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是________。中心原子的杂化形式为________，LiAlH4中，存在________（填标号）。

A.离子键

B.σ键

C.π键

D.氢键

（4） Li2O是离子晶体,其晶格能可通过图(a)的 Born-Haber循环计算得到

可知,Li原子的第一电离能为________kJ·mol-1，O=O键键能为________kJ·mol-1，Li2O晶格能为________kJ·mol-1

（5） Li2O具有反莹石结构,晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665mm,阿

伏加德罗常数的值为NA,则Li2O的密度为 ________ g/cm3(列出计算式)。

12. （6分） (2019高三上·池州期末) 香豆素-3-羧酸是香豆素的重要衍生物，工业上利用一种常见石油化工原料A(C2H4)合成香豆素-3-羧酸，合成路线如下(部分产物及条件未列出)：