南京市高三上学期理综-化学期末考试试卷
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第 1 页 共 9 页 南京市高三上学期理综-化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
单选题 (共7题；共7分)
1. （1分） (2018高一上·成都期中) 下列关于古籍中的记载说法错误的是（ ）
A . 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应
B . “朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应
C . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应
D . “丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程
2. （1分）
乙烯雌酚是人工合成的激素类药物，对垂体促性腺激素的分泌有抑制作用，能改善体内激素的平衡状态，破坏肿瘤组织赖以生长发育的条件，对治疗前列腺癌和乳腺癌有明显的疗效，其结构如下：
下列有关叙述中正确的是（ ）
A . 乙烯雌酚的分子式为C18H22O2
B . 乙烯雌酚可与NaOH和NaHCO3发生反应
C . 1mol该有机物可以与7mol Br2发生反应
D . 该有机物分子中一定有8个碳原子共平面
3. （1分） (2016高一上·嘉兴期中) 下列有关实验操作的说法正确的是（ ）
A . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B . 检验氨气时，需用玻璃棒沾取湿润的红色石蕊试纸靠近导管口
C . 用稀硝酸溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应
D . 用CCl4萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的上口倒出 第 2 页 共 9 页 4. （1分） NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A . 铁和酸反应，放出标准状况下的22.4L气体，转移的电子数必为2NA
B . 将标准状况下，11.2LN2和33.6LH2混合，在一定条件下充分反应，产生的NH3的分子数为2NA
C . 常温常压下，6g乙酸所含共价键数目为0.7NA
D . 1L 0.1mol•L﹣1碳酸钠溶液中，阴离子数目大于0.1NA
5. （1分） (2016高二上·广州开学考) 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（ ）
选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ
A 纯碱是强碱弱酸盐
用纯碱溶液可清洗油污
B 不锈钢是合金 不锈钢在潮湿环境中容易被腐蚀
C Fe2O3是碱性氧化物 Fe2O3可用作红色油漆和涂料
D NO2是红棕色气体 常温下可用铜与浓硝酸制取NO2
A . A
B . B
C . C
D . D
6. （1分） (2019高二上·集宁期末) 关于镀铜和电解精炼铜,下列说法中正确的是（ ）
A . 都用粗铜作阳极、纯铜作阴极
B . 电解液的成分都保持不变
C . 阳极反应都只有Cu-2e-=Cu2+
D . 阴极反应都只有Cu2++2e-=Cu
7. （1分） 已知在100℃的温度下（本题涉及的溶液温度均为100℃），水的离子积KW=1×10﹣12 ． 下列说法正确的是（ ）
A . 0.001 mol/L的NaOH溶液pH=9 第 3 页 共 9 页 B . 0.1 mol/L的H2SO4溶液pH=1
C . 0.005 mol/L的H2SO4溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液pH为6，溶液显酸性
D . 完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL，需要pH=11的NaOH溶液50 mL
二、 实验题 (共1题；共6分)
8. （6分） (2018高三上·曲阜期中) 从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。
（1） 古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是_____(填字母序号)
A . Fe
B . FeO
C . Fe3O4
D . Fe2O3
（2） 现代利用铁的氧化物循环分解水制氢气的过程如下图所示。整个过程与温度密切相关,当温度低于570℃时,Fe3O4(s)和CO(g)反应得到的产物是Fe(s)和CO2(g),阻碍循环反应的进行。
①已知:Fe3O4(s)+CO(g) 3FeO(s)+CO2(g) ΔH1=+19.3kJ·mol-1
3FeO(s)+H2O(g) Fe3O4(s)+H2(g) ΔH2=-57.2kJ·mol-1
C(s)+CO2(g) 2CO(g) ΔH3=+172.4kJ·mol-1
铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是________。
②下图表示其他条件一定时,Fe3O4(s)和CO(g)反应达平衡时CO(g)的体积百分含量随温度(T)的变化关系。 第 4 页 共 9 页
i.当温度低于570℃时,对于反应Fe3O4(s)+4CO(g) 3Fe(s)+4CO2(g)
，温度降低，CO的转化率________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
ii. 当温度高于570℃时，随温度升高,反应Fe3O4(s)+CO(g) 3FeO(s)+CO2(g)平衡常数的变化趋势是________（填“增大”、“减小”或“不变”);1000℃时,该反应的化学平衡常数的数值是________。
（3） ①古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下:
复分解反应ii的离子方程式是________。
②基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中CN-,方案如下:
若试纸变蓝则证明食品中含有CN-,请解释检测时试纸中FeSO4的作用________。
三、 综合题 (共2题；共10分)
9. （6分） (2018·福建模拟) （题文）掺杂硒的纳米氧化亚铜常用作光敏材料、能源行业催化剂等。
（1） 酸性溶液中Na2SO3将H2SeO2和H2SeO4还原为硒单质的反应如下：
H2SeO3(aq)+2SO2(g)+H2O(l)=Se(s)+2H2SO4(aq) △H1
2H2SeO4(aq)+Se(s)+H2O(l)=3H2SeO3(aq) △H2
H2SeO4(aq)+3SO2(g)+2H2O(l)=Se(s)+3H2SO4(aq) △H3
则△H2=________(用△H1和△H3表示)。 第 5 页 共 9 页 （2） H2S与CO2在纳米Cu2O催化作用下反应可生成羰基硫(COS) ，羰基硫的结构式为________。
（3） 用铜作阳极，钛片作阴极，电解一定浓度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到Cu2O，阳极及溶液中物质的有关转化如图1所示，
①阳极的电极反应式为________。
②电解一段时间后，向电解液中补充一定量的________可将溶液恢复至初始状态。
（4） 掺杂硒的纳米Cu2O催化剂可用于工业上合成甲醇：
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=akJ·mol-1。
按 =1的投料比将H2与CO充入VL的恒容密团容器中，在一定条件下发生反应，测得CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。
①a________(填“>”或“<”)0；压强p1、p2、p3由小到大的顺序是________。
②T1℃时若向该容器中充入2. 0 mol H2和2.0 molCO发生上述反应，5 min后反应达到平衡(M点)，则0～5 min内，v(H2)=________ mol·L-1·min-1，M点对应条件下反应的平衡常数
为________。
（5） 将CuCl水解再热分解可得到纳米Cu2O。CuCl 水解的反应为CuC(s) +H2O(l) 第 6 页 共 9 页 CuOH(s)+Cl-(aq)+H+(aq)。该反应的平衡常数K与此温度下Kw、Ksp(CuOH)、Ksp(CuCl)的关系为K=________。
10. （4分） (2017高二下·南阳期末) 我国每年产生的废旧铅蓄电池约330万吨。从含铅废料(PbSO4、PbO2、PbO等)中回收铅，实现铅的再生，意义重大。一种回收铅的工作流程如下：
（1） 铅蓄电池放电时，PbO2作1极。
（2） 过程I，已知：PbSO4、PbCO3的溶解度(20℃)见图l；Na2SO4、Na2CO3的溶解度见图2。
①根据图1写出过程I的离子方程式：1。
② 生产过程中的温度应保持在40℃，若温度降低，PbSO4的转化速率下降。根据图2，解释可能原因：
i．温度降低，反应速率降低；
ii．2（请你提出一种合理解释）。
（3） 过程Ⅱ，发生反应2PbO2+H2C2O4=2PbO+H2O2+2CO2↑。实验中检测到有大量O2放出，推测PbO2氧化了H2O2，通过实验证实了这一推测。实验方案是1。（已知：PbO2为棕黑色固体；PbO为橙黄色固体）
（4） 过程Ⅲ，将PbO粗品溶解在HCI和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液，生成Pb，如图3。阴极的电极反应式是________。
四、 工业流程 (共1题；共6分) 第 7 页 共 9 页 11. （6分） 已知25℃时，Ksp[Cu（OH）2]=2×10﹣20 ．
（1） 某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于________．
（2） 要使0.2mol•L﹣1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为________． 第 8 页 共 9 页 参考答案
一、
单选题 (共7题；共7分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、 实验题 (共1题；共6分)
8-1、
8-2、
8-3、
三、 综合题 (共2题；共10分)
9-1、
9-2、
