精选人教版高中化学必修2课时作业 第四章 第一节 第2课时含答案

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..... 第2课时 海水资源的开发利用

一、海水水资源的利用

1．海水水资源

海洋约占地球表面积的71%，海水占地球总水量的97%。

2．海水水资源的利用

(1)利用方式：主要包括海水的淡化和直接利用海水进行__________等。

(2)海水淡化的途径主要是从海水中提取淡水或从海水中把____分离出去。

(3)海水淡化的方法主要有______、__________、__________等。其中__________的历史

最久，技术和工艺也比较完善，但成本较高。

(4)海水的蒸馏

二、海水化学资源的开发利用

1．海水化学资源的特点

(1)海水资源的多样性

由于与岩石、大气和生物的相互作用，海水中溶解和悬浮着大量的________和________，

按含量计，H2O中的H、O两种元素，加上Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、

Sr等11种元素超过总量的____，其他为______元素，总计含有____多种元素。

(2)海水资源的分散性

虽然海水中元素的种类很多，总储量很大，但许多元素的____________却很低。例如，

海水中金(Au)元素的总储量约为5×107 t，而1 t海水中的含量仅有4×10－6 g。

2．海水化学资源的开发利用

(1)从海水中制得的氯化钠除食用外，还用作工业原料，如生产______、______、______

以及______、______、______等含氯化工产品。

(2)从海水中制取____、____、____及其化工产品，是在传统海水制盐工业上的发展。

(3)海带中提碘

①海带中含有碘元素的检验

a．关键反应的反应原理： .....

..... ________________________________________________________________________

b．实验步骤及证明方法

②海带中提碘

a．流程

海带→浸泡→______→______→______→碘单质。

b．主要的化学反应原理：

________________________________________________________________________。

(4)从海水中提取溴：主要方法是空气吹出法。主要流程：

离子方程式：

①________________________________________________________________________

②________________________________________________________________________

③________________________________________________________________________

三、海洋资源的综合利用

1．在工业生产中，海水提溴可以同其他生产过程结合起来，如反应需要一定的温度，就

可以利用在火力发电厂和核电站用于冷却的循环海水，以实现__________的目的。

2．海水淡化后的浓海水中，由于溴离子得到了浓缩，以此为原料也同样可以提高______

的效益。

3．从海水中提取__________对一个国家来说具有战略意义。

4．化学在开发__________方面也将发挥越来越大的作用。

5．__________、__________等也是越来越受到重视和开发的新型能源。 .....

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知识点一 海水水资源的开发利用

1．历史最久的海水淡化方法是( )

A．蒸馏法 B．电渗析法

C．离子交换法 D．过滤法

2．许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要通过化学变化就能够从海水中获得的

物质是( )

A．氯、溴、碘 B．钠、镁、铝

C．烧碱、氢气 D．食盐、淡水

3．下列关于海水知识不正确的是( )

A．海水资源的利用包括海水水资源利用和化学资源利用

B．海水既苦又涩，不能直接利用

C．海水中某些金属元素总储量很大，但富集程度却很低

D．海水淡化应同化工生产结合，同能源技术结合

知识点二 海水化学资源的开发利用

4．已知海带中的碘以I－形式存在，若将其转化为单质碘，不能使用的物质是( )

A．Cl2 B．Br2 C．H2O2 D．H2O

5．镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取出来

的。主要步骤如下：

海水主要含NaCl和

MgSO4等――→试剂① →溶液→MgOH2沉淀――→试剂②

MgCl2溶液→MgCl2·6H2O――→△无水MgCl2――→熔融电解Mg

(1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用__________，要使MgSO4完全转化

为沉淀，加入试剂①的量应________。

(2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是

__________________。

(3)试剂②可以选用____________。

(4)无水MgCl2在熔融状态下通电，会生成Mg和Cl2，写出该反应的化学方程式：

________________________________________________________________________。 .....

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练基础落实

1．如果实行海水淡化来供居民用水，下列方法中在原理上完全不可行的是( )

A．加明矾使海水中的盐沉淀出来而淡化

B．利用太阳能使海水升温，通过蒸馏而使其淡化

C．将海水缓慢降温凝固以获取淡水

D．将海水通过离子交换树脂以除去各种离子

2．6月5日是世界环境日，环境与可持续发展是永远的主题，利用海水是可持续发展的

一个任务，对于海水的利用认识错误的是( )

A．海水中有人类大量需要的物质，人类可以大量开发海水中的物质，以满足资源短缺

的问题

B．海水可以成为廉价的能源基地，但不能开发过度，要适度使用和开发

C．可以用太阳能电解海水以获取氢能源

D．人类在利用海水时要兼顾海洋生物和海洋生态平衡

3．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是( )

A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质

B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化

C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2

D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能

4．从海藻灰中提取碘的方法：往海藻灰浸取液中通入Cl2后，用升华方法将置换的碘提

纯。但浸取液中通入Cl2时会生成少量性质类似于Cl2的ICl和IBr，为了消除这两种杂

质，使其中的碘完全游离出来，可加入适量的( )

A．CaO B．KI C．H2O D．酒精

5．海水淡化可采用膜分离技术，如下图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透

过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜，从而得到淡水，对加

压后右侧海水成分的变化进行分析，正确的是(

)

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..... A．溶质质量增加 B．溶液质量不变

C．溶剂质量减少 D．溶质质量分数不变

6．海水中含有氯化镁，从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳，②

在引入海水的水渠中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物，③将沉淀物与盐酸反应，结

晶过滤、干燥产物，④将得到的产物熔融后电解。关于提取镁，下列说法不正确的是( )

A．此法的优点之一是原料丰富

B．进行①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2

C．第④步电解时同时会产生氯气

D．以上提取镁的过程中涉及到的反应有分解反应、化合反应和置换反应

练方法技巧——化工原理的判断技巧

7．从海水提取溴的过程中，有如下反应：5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4

＋3H2O，与上述反应在原理上最相似的反应是( )

A．2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl

B．AlCl3＋3NaAlO2＋6H2O===4Al(OH)3↓＋3NaCl

C．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O

D．Cl2＋H2O===HCl＋HClO

题号 1

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答案

练综合拓展

8．海水中含有大量的氯化镁，从海水中提取镁的生产流程如下图所示：

海水――→CaO[操作①]Mg(OH)2――→试剂①[溶解]MgCl2,[操作②]

MgCl2·6H2O――→HCl[加热]MgCl2,[操作③]Mg

回答下列问题：

(1)写出在海水中加入氧化钙生成氢氧化镁的化学方程式：

________________________________________________________________________，

操作①主要是指________。

(2)试剂①可选用________，该反应的离子方程式为

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)操作②主要是指

________________________________________________________________________。