福建省高二下学期化学期中考试试卷(II)卷

第 1 页 共 13 页 福建省高二下学期化学期中考试试卷（II）卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、

单选题 (共14题；共28分)

1.

（2分） (2018高二上·九江期中) 已知在25℃时，AgCl的Ksp为1.8×10－10 ， Ag2S的Ksp为6.3×10－50 ， 将AgCl与Ag2S的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为（ ）

A . 只有Ag2S沉淀生成

B . AgCl和Ag2S等物质的量生成

C . AgCl沉淀多于Ag2S沉淀

D . Ag2S沉淀多于AgCl沉淀

2. （2分） (2018高一下·邢台期中) 下列物质的主要成分为甲烷的是（ ）

A . 干冰

B . 可燃冰

C . 水煤气

D . 液化石油气

3. （2分） (2018·昆明模拟) 最近全球多个国家爆发大规模流感，中药良好的预防和治疗作用再次进入科学家的视野。食用香料肉桂具有良好的预防作用，其有效成分之一肉桂酸结构简式如图所示。下列说法错误的是（ ）

A . 肉桂酸的化学式为C9H8O2

B . 肉桂酸能发生加成反应、取代反应

C . 肉桂酸的结构中含有4个碳碳双键

D . 肉桂酸能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色

4. （2分） (2016高二上·鄂尔多斯期中) NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） 第 2 页 共 13 页 A . 1mol苯乙烯（

）中含有的C=C数为4NA

B . 标准状况下，2.24L己烷含有的分子数为0.1NA

C . 1mol甲基含10NA个电子

D . 某温度下，2.6g乙炔和苯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA

5. （2分） 五种短周期元素的某些性质如下表所示，有关说法正确的是（ ）

元素 元素的相关信息

M 最高价氧化物对应水化物能与其气态氢化物反应生成盐

W 原子的M电子层上有3个电子

X 在短周期元素中，其原子半径最大

Y 最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成Y的单质和H2O

Z 元素最高正价与最低负价的代数和为6

A . M、Y、Z的简单离子半径依次增大

B . W与Z形成的化合物属于离子化合物，其水溶液显酸性

C . 化合物X2Y2、Y2Z2的晶体类型相同，化学键类型也相同

D . M、W、X的最高价氧化物对应水化物两两之间能相互发生反应

6. （2分） (2018高二上·江苏期末) 利用下图所示装置可以模拟铁的电化学腐蚀。下列说法中，正确的是（ ）

A . 若X为碳棒，开关K置于M处可以减缓铁的腐蚀 第 3 页 共 13 页 B . 若X为铜棒，开关K置于N处可以加快铁的腐蚀

C . 若X为碳棒，开关K置于M处，则为牺牲阳极的阴极保护法

D . 若X为碳棒，开关K置于N处，则为外加电流的阴极保护法

7. （2分） (2017高一上·玉溪期末) 为了检验某FeCl2溶液是否变质，应选用的试剂是（ ）

A . NaOH溶液

B . KSCN溶液

C . 铁片

D . 石蕊试液

8. （2分） 肼（N2H4）﹣空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．电池总反应为：N2H4+O2=N2↑+2H2O．下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是（ ）

A . 负极的电极反应式是：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O+N2↑

B . 正极的电极反应式是：O2+4H++4e﹣=2H2O

C . 溶液中阴离子向正极移动

D . 溶液中C﹙OH﹣﹚保持不变

9. （2分） (2017高二上·柳州期末) 在溶液中有浓度均为0.01mol•L﹣1的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子，已知：25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38；Ksp[Cr（OH）3]=7.0×10﹣31 ， Ksp[Zn（OH）2]=1.0×10﹣17；Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11 ． 当其氢氧化物刚开始沉淀时，下列哪一种离子所需的pH最小（ ）

A . Fe3+

B . Cr3+

C . Zn2+

D . Mg2+

10. （2分） (2019高二上·长春期中) 用1.0mol/L的NaOH溶液中和某浓度的H2SO4溶液，其水溶液的pH和所用NaOH溶液的体积变化关系如图所示，则原H2SO4溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是（ ） 第 4 页 共 13 页

A . 1.0 mol/L，20 mL

B . 0.5 mol/L，40 mL

C . 0.5 mol/L，80 mL

D . 1.0 mol/L，80 mL

11. （2分） (2018高二上·安平期中) 下列各个装置中能组成原电池的是（ ）

A . A

B . B

C . C

D . D

12. （2分） (2018高三上·漯河期中) 利用下列表格中的实验器材和试剂能够完成相应实验的一组是（ ）

选项 实验器材和试剂 相应实验

A 洗气甁（两只）、饱和Na2CO3溶液、浓硫酸、导管、橡皮管 出去CO2中的HCl和水蒸汽

B 滴定台（附滴定夹）、滴定管（酸式、碱式）、烧杯、胶头滴管、已知浓度的盐酸、未知浓度的NaOH溶液 中和滴定实验

C 烧杯、酒精灯、火柴、胶头滴管、蒸馏水、FeCl3饱和溶液、三脚架 制Fe(OH)3胶体 第 5 页 共 13 页 D 铂丝或铁丝，蓝色钴玻璃、酒精灯、火柴、盐酸、待测液 焰色反应实验

A . A

B . B

C . C

D . D

13. （2分）

下列说法不正确的是（ ）

①为了除去锅炉水垢中的CaSO4 ，

可先用碳酸钠溶液处理，再用盐酸处理

②将硫酸铜晶体放入浓硫酸中属于物理变化

③强氧化剂与强还原剂混合，一定能发生氧化还原反应

④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电

⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强．

A . ①④

B . ①④⑤

C . ①②③④

D . ②③④⑤

14. （2分） 加热下列物质的稀溶液，可能使离子总数减小的是（不考虑溶液的挥发）（ ）

A . Fe2（SO4）3

B . CH3COOH

C . NaOH

D . Ca（HCO3）2

二、 实验题 (共1题；共6分)

15. （6分） (2015高二上·武汉开学考) 氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂．某兴趣小组拟选用如 第 6 页 共 13 页 下装置制备氢化钙．

请回答下列问题：

（1） 请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为________（填仪器接口的字母编号）；

（2） 根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞； （请按正确的顺序填入下列步骤的标号）；

A . 加热反应一段时间

B . 收集气体并检验其纯度

C . 关闭分液漏斗活塞

D . 停止加热，充分冷却

（3） 实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此推断，上述实验确有CaH2生成．

①写出CaH2与水反应的化学方程式________；

②该同学的判断不正确，原因是（用相关化学方程式表示）________．

三、 工业流程 (共1题；共6分)

16. （6分） (2018·龙岩模拟) 以某废催化剂(含Al2O3 36%、CoS 20%、MoS2 20%、MgO 8%等)为原料生产Co2O3的工艺路线如下: 第 7 页 共 13 页

已知:

氧化铝有两种晶型α-Al2O3

和γ- Al2O3 ， α- Al2O3致密难溶于酸和碱。

（1）

废催化剂焙烧前先将其研磨，其目的是________。

（2） 已知“焙烧除硫”后的产物有CoO、MoO3。写出Na2CO3溶液“浸取”过程的离子反应方程式:________。

（3） 硫酸浸泡滤渣①的实验条件为硫酸浓度12 mol/L、液固比为3、反应温度60℃。该条件下，铝、钴浸出率与时间关系如图。当浸泡时间小于180 min时，铝、钴浸出率随着时间的推移均增加较快；180 min 后铝和钴的浸出率都提高不多，且钴浸出率高于铝浸出率。试解释180min后钴浸出率高于铝浸出率的原因: ________。

（4） 萃取剂对Al3+、Co2+萃取率与pH 的关系如图。

萃取分离钴、铝的实验操作为: 向萃取分液后的有机相中加硫酸调pH=3~4，分液可得CoSO4溶液，________，可得Al2(SO4)3溶液。

（5） “滤液③”主要物质的化学成分是________ (写化学式)，用途之一为________。

（6） “煅烧”过程 相关反应的化学方程式为________。

四、 综合题 (共2题；共10分)

17. （4分） 氨是最重要的化工产品之一．