金属钠有关的知识点
- 格式：docx
- 大小：50.18 KB
- 文档页数：6
第 1 页 共 6 页 金属钠有关的知识点
（经典版）
编制人：__________________
审核人：__________________
审批人：__________________
编制单位：__________________
编制时间：____年____月____日
序言
下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢!
并且，本店铺为大家提供各种类型的经典范文，如演讲稿、总结报告、合同协议、方案大全、工作计划、学习计划、条据书信、致辞讲话、教学资料、作文大全、其他范文等等，想了解不同范文格式和写法，敬请关注!
Download tips: This document is carefully compiled by this editor. I
hope that after you download it, it can help you solve practical problems.
The document can be customized and modified after downloading, please adjust
and use it according to actual needs, thank you!
In addition, this shop provides you with various types of classic sample
essays, such as speech drafts, summary reports, contract agreements, project
plans, work plans, study plans, letter letters, speeches, teaching
materials, essays, other sample essays, etc. Want to know the format and
writing of different sample essays, so stay tuned!
第 2 页 共 6 页 金属钠有关的知识点
知识的宽度、厚度和精度决定人的成熟度。每一个人比别人成功，只不过是多学了一点知识，多用了一点心而已。下面本店铺给大家分享一些金属钠有关的知识，希望能够帮助大家，欢迎阅读!
金属钠有关的知识1
1.钠(Na)
(1)物理性质：银白色固体，熔沸点低(熔点约97℃)，质软，硬度小(可以用小刀切)，ρ(煤油) (2)化学性质：
①与O2：
在空气中：4Na + O2= 2Na2O 白色固体(现象：表面迅速变暗)
点燃或者加热：2Na+O2= Na2O2淡黄色固体 S(现象：熔化成小球，发出黄色火焰，生成淡黄色固体)
②与H2O：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
现象：浮、熔、游、响、红
浮：浮在水面，说明ρ(Na) 熔：熔化成小球，说明熔点低、反应放热;
游：在水面四处游动，说明有气体生成;
响：发出嘶嘶的响声，说明反应剧烈、有气体生成;
红：滴入得无色酚酞溶液变红，说明有碱性物质NaOH生成。
③与酸碱盐溶液的反应(实质：与H+反应)
与酸溶液：先酸后水;
第 3 页 共 6 页 与碱溶液：先水后碱;
与盐溶液：先水后盐。
④制备
工业：(熔融)(实验室多制取气体。不制取金属钠，主要买)
⑤应用
高压钠灯;钠钾合金常用做原子堆导热剂;冶炼金属：4Na+TiCl4=熔融=4NaCl+Ti
金属钠有关的知识2
钠的氧化物
注意：
(1)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 紫色石蕊试液 先变红后退色
原因：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2
2H2O2=2H2O+O2↑
(2)金属钠的取用：镊子、滤纸、表面皿/玻璃片、小刀(用完放回试剂瓶中)
(3)金属钠的保存：少量保存在煤油，多量保存在水中(不可用CCl4，不可用汽油)
(4)金属钠着火：用干燥沙土掩埋(不可用水，不可用泡沫灭火器)
(5)钠暴露在空气中：变暗→出汗→白色粉末
4Na + O2= 2Na2O
Na2O+H2O=2NaOH吸潮
NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
第 4 页 共 6 页 Na2CO3·10H2O→Na2CO3风化
金属钠有关的知识3
钠单质及其化合物
一、钠单质
1.Na与水反应的离子方程式：命题角度为是否违反电荷守恒定律。
2.Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中;实验完毕后，要放回原瓶，不要放到指定的容器内。
3.Na失火的处理：不能用水灭火，必须用干燥的沙土灭火。
4.Na的焰色反应：颜色为黄色，易作为推断题的推破口。注意做钾的焰色反应实验时，要透过蓝色的钴玻璃，避免钠黄光的干扰。
5.Na与熔融氯化钾反应的原理：因钾的沸点比钠低，钾蒸气从体系中脱离出来，导致平衡能向正反应移动。【Na+KCl(熔融)=NaCl+K】
二、氢氧化钠
1.俗名：火碱、烧碱、苛性钠
2.溶解时放热：涉及到实验室制取氨气时，将浓氨水滴加到氢氧化钠固体上，其反应原理为：一是NaOH溶解放出大量的热，促进了氨水的分解，二是提供的大量的OH-，使平衡朝着生成NH3的方向移动。与之相似的还有：将浓氨水或铵盐滴加到生石灰上。涉及到的方程式为NH4++OH- NH3?H2O NH3↑H2O。
3.与CO2的反应：主要是离子方程式的书写(CO2少量和过量时，产物不同)。
第 5 页 共 6 页 4.潮解：与之相同的还有CaCl2、MgCl2。
三、过氧化钠
1.非碱性氧化物：金属氧化物不一定是碱性氧化物，因其与酸反应除了生成盐和水外，还有氧气生成，化学方程式为：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑。
2.过氧化钠中微粒的组成：1mol过氧化钠中所含有离子的数目为3NA，或说它们的微粒个数之比为2：1，命题角度为阿伏加德罗常数。
3.过氧化钠与水、CO2的反应：一是过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂;二是考查电子转移的数目(以氧气的量为依据)。
4.强氧化性：加入过氧化钠后溶液离子共存的问题;过氧化钠与SO2反应产物实验探究。
四、碳酸钠与碳酸氢钠
1.俗名：Na2CO3(纯碱、苏打);NaHCO3(小苏打)
2.除杂：CO2(HCl)，通入饱和的NaHCO3溶液而不是饱和Na2CO3溶液。
3.NaHCO3(少量与过量)与石灰水的反应：命题角度为离子方程式的书写正误。
4.鉴别：用BaCl2、CaCl2或加热的方法，不能用石灰水。
5.NaHCO3溶液中离子浓度大小的顺序问题：因HCO3-水解程度大于电离程度，顺序为c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)，也
第 6 页 共 6 页 有c(CO32-)
五、氯化钠：
1.除杂：NaCl的溶解度受温度的影响不大，而KNO3的溶解度受温度的影响较大，利用二者的差异情况，进行分离。NaCl(KNO3)：蒸发、结晶、过滤;KNO3(NaCl)：降温、结晶、过滤。
2.氯碱工业：电解饱和的食盐水，以此为载体，考查电解原理的应用。题目的突破口为：一是湿润的淀粉KI试纸变蓝，判断此极为电解池的阳极;二是在电解后的溶液滴入酚酞试液，溶液液变红，判断此极为电解池的阴极。
3.配制一定物质的量的浓度的溶液：因其是高中化学中的第一个定量实验，其重要性不言而喻。主要命题角度：一是计算所需的物质的质量;二是仪器的缺失与选择;三是实验误差分析。
金属钠有关的知识点终于写完毕了，希望能够帮助到大家，谢谢！
