《氧化还原反应》第2课时教案
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课 题 《氧化还原反应》第2课 课 型 新授
三维目标：
1、知识与技能：
使学生建立氧化剂、还原剂的概念。和初步掌握氧化性、还原性及其强弱的判断。
2、过程与方法：
通过对氧化剂、还原剂性质的探究过程，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
3、情感、态度和价值观：
发展学习化学的兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
教学重点： 认识并建立氧化剂、还原剂的概念。
教学难点： 物质氧化性、还原性的比较
教学方法： 设疑、讲解、练习 学生学法：讨论、分析、练习
教学过程：
【复习引入】什么是氧化还原反应？它的实质是什么？它与四种基本反应类型的关系是怎么样的？
【学生活动】阅读P37页，填空
【投影】一、氧化剂和还原剂
在氧化还原反应中，氧化反应和还原反应是同时进行的，氧化剂和还原剂作为反应物共同参加氧化还原反应。氧化剂是______（或电子对________）的物质，在反应中物质所含元素化合价________，氧化剂具有________，反应时本身被________，发生了______反应，得到的产物是________产物。还原剂是_______电子（或电子对_______）的物质，在反应中物质所含元素化合价_________，还原剂具有_______，反应时本身被_______，发生了______反应，得到的产物是_______产物。在氧化还原反应中，氧化剂得到电子的总数等于还原剂失去电子的总数，即化合价升降总数相等。
【练习】（判断下列反应是否属于氧化还原反应；是氧化还原反应的标出化合价变化，并指出氧化剂、还原剂；氧化产物，还原产物。
①PCl3＋Cl2＝PCl5 ②Ca（ClO）2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO
③3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O ④AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3
【投影】二、常见的氧化剂和还原剂
1、 常见的氧化剂：
（1） 活泼的非金属单质：O2、Cl2、Br2等；
（2） 含高价金属阳离子的化合物：FeCl3、CuCl2等
（3） 含某些较高化合价元素的化合物：浓H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2等。
2、 常见的还原剂：
（1） 活泼或较活泼的金属：K、Ca、Na、Zn等；（2） 含低价金属阳离子的化合物：FeCl2等；
（3） 某些非金属单质：C、H2等； （4） 含有较低化合价元素的化合物：HCl、H2S、KI等。
【点评式讲述】
1、在可变元素的化合价的化合物中，具有中间价态的物质既可作氧化剂，又可作还原剂，如：Cl2、S、SO2、H2SO3等；
2、学习中应注意：氧化剂和还原剂的确定要以实际反应为依据，是相对而言的，同一物质在不同条件下，可以作还原剂，也可以作氧化剂。
【投影】4、 氧化性、还原性及其强弱的判断
（1）依据元素化合价判断
最高价——只有氧化性；最低价——只有还原性；中间价——既有氧化性又有还原性 2 教学过程（续）：
【学生练习】下列具有还原性的离子是（ ）
A、MnO4－ B、NO3－ C、Br－ D、Fe3＋
【投影】（2）根据金属活泼性判断
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、At、Au
单质的还原性（失电子能力）减弱，对应的金属阳离子的氧化性（得电子能力）增强
【点评式讲述】注意：氧化性Cu2+ 〈 Fe3+ 〈 Ag+
【投影】将少量铁置于Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，先析出什么物质？
【投影】（3）根据反应方程式判断
化合价降低，得电子，被还原
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
化合价升高，失电子，被氧化
【结论】 氧化性：氧化剂 > 氧化产物
还原性：还原剂 > 还原产物
【练习】：根据下列化学方程式判断氧化性和还原性的强弱：
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2
【投影】
（4）一般而言，对于同一种元素，价态越高，其氧化性越强；价态越低，其氧化性越弱。（注：同一元素相邻价态之间不发生氧化还原反应）。
（5）氧化还原反应越容易进行，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。
（6）一般溶液的酸性越强或温度越高或浓度越大，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。
注意：氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强。
【随堂练习】
1、下列变化需加入还原剂的是 ( )
A. HCO3-→CO2 B. MnO4-→Mn2+ C. FeO→Fe3O4 D. H3AlO3→HAlO2
2、已知有如下反应：①2BrO3-+Cl2==Br2+2ClO3-， ②ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2+3H2O，
③2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2， ④2FeCl2+Cl2==2FeCl3。
下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 ( )
A. ClO3->BrO3->Cl2>Fe3+>I2 B. BrO3->Cl2>ClO3->I2>Fe3+
C. BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+>I2 D. BrO3->ClO3->Fe3+>Cl2>I2
【作业】P39第9题
教学后记
