教案2氧化还原反应

何莉 201904404029

课题：氧化还原反应 讲解时间：40分钟 年级：高一

教材

分析 《氧化还原反应》是人教版新教材高中化学必修第一册第一章《物质及其变化》第三节内容。在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》贯穿于中学化学教学的始终，是中学化学教学的重点和难点之一，对学生学习元素化合物、电化学等知识具有指导作用。

学情

分析 通过初中阶段的学习，学生已经初步认识氧化还原反应，即“物质与氧发生的反应叫做氧化反应。氧气是一种常见的氧化剂”和“含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做还原反应”，并且学生已经初步掌握常见元素的化合价、常见原子的结构示意图、四种基本反应类型等基础知识。

因此，本节内容将突破学生对氧化还原反应的原有认知，教师先引导学生从得失氧的角度去分析氧化还原反应，然后从化合价的角度去理解此概念，最后从电子转移角度引导学生掌握并能够应用氧化还原反应。

教学

目标 【知识与技能】

1、 使学生初步会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应;

2、 学会用“双线桥”和“单线桥”分析氧化还原反应;

3、 通过分析四种基本类型与氧化还原反应的关系，能画出其交叉分类图。

【过程与方法】

1、 让学生体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层递进、逐步深入的过程；

2、 通过对氧化还原反应的特征和本质分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。

【情感态度与价值观】

通过氧化反应和还原反应这一对典型矛盾，深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现，树立正确的观点和方法学习化学知识。

教学

重难点 【重点】

用化合价升降和电子转移的观点来理解氧化还原反应；

【难点】

从电子转移的角度理解氧化还原反应。

教学方法 为了突破重点、难点，调动学生的思维，让他们积极参与到教学过程中，我采用“讨论探究式”的教学方法，通过设计富有驱动性、环环相扣的问题，让学生思考、讨论、归纳，并辅以多媒体教学手段展示微观过程，化抽象为形象，在解决问题的过程中逐步将学生的认识引向深入。 何莉 201904404029

教学过程 教师活动 学生

活动 设计

意图

导入

新课 （0min）从生活中常见的氧化还原反应现象出发，带领学生感受

氧化还原反应的存在；再引导学生列举初中学过的氧化反应和还原反应，帮助学生提取已有知识。

【板书】第一课时 氧化还原反应 列举氢气燃烧、铁生锈、氢气还原氧化铜等 初、高中衔接，由原有知识过渡到新概念，认识到氧化反应和还原反应是对立又同时存在的。

讲授新课 （2min）1、从得失氧角度认识氧化还原反应：

分析木炭还原氧化铜和一氧化碳与氧化铁反应这两个方程式，完成相关表格。

（3.5min）【定义1】从表观上给氧化还原反应下定义：有氧得失的反应就是氧化还原反应。

【副板书】得氧—氧化反应；失氧—还原反应

（4.5min）2、从化合价角度认识氧化还原反应：

【提问】标出制取水煤气和木炭还原氧化铜反应中各元素的化合价，观察同种元素化合价前后变化情况，试归纳氧化还原反应与元素化合价变化的关系。

【副板书】得氧—氧化反应—化合价升高；

失氧—还原反应—化合价降低

“有升必有降”

（7.5min）【过渡】从以上分析可知，氧化还原反应和化合价有密不可分的关系，是氧化还原反应必然有化合价的变化。

因此，我们得出氧化还原反应的概念—— 【回答】

得氧—氧化反应；

失氧—还原反应；

氧化反应和还原反应同时发生。

思考交流，得出答案。

化合价的变化

复习梳理已有的氧化还原反应知识，为进一步的学习奠基；

由学生已知的氧化还原反应，通过分析元素化合价的变化，归纳出原来反应在得氧失氧之间，化合价发生了变化，引出氧化还原反应概念，并且初步建立了“氧化反应—化合价升何莉 201904404029

【主板书】1、定义：凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应。

【补充】反过来，如果某反应没有化合价的升降，我们称为非氧化还原反应

（9min）【练一练】从化合价升降的角度判断下列反应哪些属于

氧化还原反应？

1.NH4HCO3 = NH3+CO2↑+H2O↑

2.2HgO = 2Hg+O2↑

3.CaCl2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaCl

4.2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑

5.2Na＋Cl2 = 2NaCl

6.CaO+H2O = Ca(OH)2

（11min）【过渡】化合价的升降是什么原因引起的？请大家阅读教材21—22页，寻找答案，然后同桌之间进行讨论，交换意见。

（13min）【提问】化合价的升降是什么原因引起的？

【引导】在学生回答过程中，注意引导学生关注：①在Na与Cl2反应过程中是Na失去电子而Cl2得到电子以及原因；②H2与Cl2反应过程中是电子的偏移及其原因。

（15min）【讲解】结合动画讲解Na与Cl2反应的过程；简述H2与Cl2反应的过程。

【主板书】2、实质：电子的转移（得失或偏移）

（17min）完成相关表格

（18min）【总结】从氧化还原反应的概念、特征、本质来总结前半部分知识点

（19min）【巧判断】1、氧化还原反应中一定有氧元素参加。

2、在氧化还原反应中可能只有元素化合价的升高，而无元素化合价的降低。

【回答】2、4、5是氧化还原反应

带着疑问自学

学生回答、补充

学生归纳总结，完成表格，得出结论

【回答】都不正确+原因 高；还原反应—化合价降低”的关系

培养学生自学能力；

培养学生语言表达能力，对比以及知识归纳能力；

通过播放动画，学生会更直观地认识到氧化还原反应的实质，而且在枯燥的理论知识中穿插一些趣味性的东西，可以缓解学生厌烦情绪。

学练结合，巩固知识。 何莉 201904404029

3、当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。

4、CaO+H2O=Ca(OH)2属于氧化还原反应。

讲授新课 （21min）【板书】氧化还原反应电子转移的表示方法——双线桥法、单线桥法

1、双线桥

以Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2为例，讲解双线桥法表示氧化还原反应的步骤：

①标出化合价发生变化的元素的化合价；

②两根线桥，箭头总是从反应物指向生成物；

③箭头起止于同种元素；

④必须标明电子转移的数目，并指明“得”“失”。

（25min）【练习】用双线桥表示下列氧化还原反应：

MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2 +2H2O

2NaCl+2H2O=H2 +Cl2 +2NaOH

（27min）2、单线桥法

以2Fe+Cl2=2FeCl3为例，先用双线桥法表示出氧化还原反应，再用单线桥法表示，对比出二者的异同。

①标元素化合价；

②一根线，箭头从失电子元素指向得电子元素，但起止于不同元素；

③不标得与失。

（30min）【练习】用双线桥和单线桥表示下列氧化还原反应：

2KClO3=2KCl+3O2

2KBr+Cl2=Br2+2KCl

学生归纳、总结用双线桥法表示氧化还原反应的步骤

完成相关练习

学生归纳、总结用单线桥法表示氧化还原反应的步骤

完成练习

双线桥法能具体呈现出反应前后电子的得失变化，单线桥法能更直观地呈现出反应的本质。

讲授新课 （33min）【复习回顾】依据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，可将化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。 复习回顾四种基本反应类型；

何莉 201904404029

【提问】下列9个化学反应分别属于什么类型？哪些反应是氧化还原反应？

（1）CaO+H2O=Ca(OH)2

（2）HCl+NaOH=NaCl+H₂O

（3）2Na+Cl2=2NaCl（点燃）

（4）Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl

（5）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

（6）2Cu+O2=2CuO（加热）

（7）CaCO3=CaO+CO2↑（高温）

（8）H2+CuO=Cu+H2O（加热）

（9）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2（高温）

（36min）【总结】并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应。有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，没有元素化合价变化的反应叫作非氧化还原反应。

（37min）点评并展示学生的归纳结果

①化合反应：有单质参加的反应是氧化还原反应。

②分解反应：有单质生成的是氧化还原反应。

③置换反应：全部是氧化还原反应。

④复分解反应：都是非氧化还原反应。

完成相关练习，归纳、总结四种基本反应类型和氧化还原反应的交叉关系。

通过氧化还原反应与初中已学习的四种基本反应类型之间的关系的对比，让学生体会交叉分类法在化学中的应用，培养逻辑思维能力。