化学作业

大学化学实验作业案例一、实验目的1. 掌握实验基本操作技能。

2. 加深对化学理论知识的理解。

3. 培养观察能力、分析问题和解决问题的能力。

二、实验原理（此处简要阐述实验涉及到的化学原理，公式等）三、实验材料与仪器1. 实验材料：- 药品：XX、XX、XX等。

- 溶剂：水、酒精等。

2. 实验仪器：- 玻璃棒- 烧杯- 试管- 量筒- 天平- 滴定管- 移液器- 其他常用仪器。

四、实验步骤1. 准备工作：- 检查仪器是否完好。

- 准确称量药品。

- 配置溶液。

2. 实验操作：- 详细步骤描述。

- 注意事项。

3. 数据处理：- 描述实验数据如何处理。

- 列出计算公式。

五、实验结果1. 实验数据：- 结果表格。

- 图谱分析。

2. 结果讨论：- 分析实验结果。

- 与理论进行对比。

六、实验报告撰写要求1. 实验目的：- 简述实验目的。

2. 实验原理：- 阐述实验涉及到的化学原理。

3. 实验步骤：- 详细描述实验操作步骤。

4. 实验结果：- 列出实验数据。

- 分析实验结果。

5. 结论：- 总结实验现象和结果。

6. 讨论：- 分析实验中出现的问题。

- 对实验过程和结果进行评价。

7. 参考文献：- 列出实验中引用的文献。

七、实验安全与环保1. 安全：- 严格遵守实验安全规定。

- 佩戴实验防护用品。

2. 环保：- 妥善处理实验废弃物。

- 节约使用实验材料。

以上为大学化学实验作业案例的基本框架，根据具体实验内容进行调整和补充。

希望对您有所帮助。

4.4 化学式与化合价作业第1课时1、写出下列物质的化学式氦硫水氯化钠氖碳二氧化碳氯化钾铁氮气五氧化二磷高锰酸钾镁氧气四氧化三铁氢氧化钠2、练习写出下列化学式的名称①SO3___________________ ④CO_________________②P2O5__________________ ⑤CaCl2______________③Al2O3_________________⑥Na2S_______________3、练习写出下列物质的化学式①氧气：_______________ ②二氧化氮：______________③三氧化二铁：____________ ④氯化钠：__________________4、用较小的球表示出下列化学符号的意义，并用2N N22N25、用不同颜色小球表示出下列化学符号的意义，并用O2CO22CO26、五氧化二氮的化学式是（）A 5ONB O5N2C N2O5D 2NO57、下列符号既表示宏观意义，又表示微观意义的是（）A H2B 2HC 2H+D 2H28、下列对某化学式P2O5意义的描述错误的是（）A .表示五氧化二磷这种物质B .表示五氧化二磷这种物质由磷元素和氧元素组成C.表示五氧化二磷是由五个氧原子和两个磷原子构成D. 表示一个五氧化二磷分子9、用化学符号表示：氦元素4个铁原子3个二氧化硫分子3个水分子2个硫原子______ 2个钠离子第2课时1.运用化合价写出它们氧化物的化学式，并读出该氧化物的名称。

+2 +4 +6 +2 +4 +3 +5 +4 +2Ba S S C C N N Mn Ca2.判断下列化学式是否有错误，若有错误请改在横线上：氧化钙Ca2O2 ______ 氯化铁FeCl2 ______ 氯化锌ZnCl ______ 硫化铝Al3S2 ______ 氢氧化铜CuOH ________ 氯化钠ClNa ______ 3.写出下列物质的化学式硝酸银氧化铁四氧化三铁氧化亚铁碳酸钠硫酸铜氢氧化钙氯化钙硫化氢氢氧化钾硝酸镁氯化铵硫酸铝氧化钙氯化钡氧化锌4.标出下列物质中加点元素的化合价H2S．S．H2S．O4M．nO2K2M．nO4KM．nO4C．H4C．2H5OH N．H4Cl N．H4N．O35.思考：化合价的标注与离子符号的书写的区别与联系?+2 +1 -2 -1如：Mg和Mg2+Na和Na+ S和S2－Cl和Cl－区别：、、；联系：。

初中化学寒假实践类作业一、生活中的化学在寒假期间，请你在生活中寻找与化学相关的现象或应用，记录下来，并尝试用所学知识进行解释。

例如，你可以观察食品的防腐剂、清洁用品的成分等。

二、制作简易化学实验利用家中的常见物品，设计并完成一个简单的化学实验。

例如，制作火山爆发模型、自制酸碱指示剂等。

请记录实验过程和结果，并写下你的心得体会。

三、观察生活中的化学现象在日常生活中，有许多与化学相关的现象。

请选择一种你感兴趣的现象进行观察，记录现象并尝试用化学知识解释它。

例如，铁生锈、茶水变色等。

四、探究物质的性质选择一种你感兴趣的物质（如食盐、糖、醋等），进行探究并记录实验过程和结果。

探究内容包括但不限于物质的颜色、状态、气味、溶解性等性质。

五、制作化学小魔术利用化学知识设计一个小魔术，可以是神奇的变色、烟雾等效果。

记录魔术过程和所需的化学知识，并向家人展示你的成果。

六、学习元素周期表在寒假期间，学习元素周期表中的前20个元素，了解元素的名称、符号、原子序数、电子排布等内容。

尝试背诵这些元素，并在笔记本上记录下来。

七、尝试化学实验报告选择一个化学实验，撰写实验报告。

报告内容包括实验目的、实验材料、实验步骤、实验结果和结论等部分。

记得拍照或录像记录实验过程。

八、研究食品添加剂查阅资料，了解食品添加剂的种类和用途，选择一种食品添加剂进行研究。

记录研究过程和结果，并思考食品添加剂在食品工业中的重要性和安全性问题。

九、学习酸碱盐的性质在寒假期间，复习酸碱盐的性质和反应，了解酸碱指示剂的使用方法。

尝试设计一个小实验来探究酸碱盐的性质，并记录实验过程和结果。

化学作业常见问题一、实验操作问题在化学实验中，正确的操作是实验成功的关键之一。

然而，许多学生在实验操作中存在一些问题。

例如，不熟悉实验器材的使用方法，操作不规范，导致实验结果不准确。

此外，有些学生对于实验安全问题不够重视，操作不规范可能引发安全事故。

二、基础知识不扎实化学是一门需要扎实基础知识的学科。

然而，许多学生在学习过程中对于基础知识掌握不够牢固，导致在完成作业时出现困难。

例如，对于化学方程式的书写不熟悉，对于化学反应的条件和产物不理解，导致无法正确完成作业。

三、理论联系实际不足化学是一门与实际生活紧密相关的学科。

然而，许多学生在学习过程中过于注重理论知识的掌握，而忽略了理论与实际的联系。

这导致学生在完成作业时无法将所学知识应用到实际问题中，无法真正理解化学知识的实际意义。

四、理解化学反应机制的困难化学反应机制是化学学科的核心内容之一。

然而，许多学生在理解化学反应机制方面存在困难。

这可能导致学生在完成作业时无法正确理解反应过程，无法预测反应结果，也无法根据反应条件进行正确的实验操作。

五、数据处理和解读能力不足在化学实验中，数据处理和解读是实验结果分析的重要环节。

然而，许多学生在数据处理和解读方面存在不足。

例如，对于实验数据的处理不准确，对于数据的解读出现偏差等。

这些问题可能导致学生无法正确理解实验结果，也无法得出正确的结论。

六、对于复杂化学问题分析和解决无能化学问题往往具有复杂性和多样性，需要学生具备分析和解决问题的能力。

然而，许多学生在面对复杂化学问题时无从下手，无法找到解决问题的方法和思路。

这可能是由于学生缺乏足够的思维训练和实践经验导致的。

七、对于化学方程式书写及配平的问题化学方程式是化学学科中的基本表达方式之一。

然而，许多学生在书写化学方程式时容易出现错误，例如反应条件遗漏、产物书写错误等。

此外，学生在配平化学方程式时也容易出现问题，导致配平结果不准确。

这些问题可能是因为学生对化学方程式的书写规则和配平方法掌握不够熟练导致的。

大学化学习题第一章1.现有一定浓度的蔗糖溶液，在－0.25℃时结冰。

已知在298K时纯水的蒸汽压为3.130kPa，水的K f＝1.86 K·kg·mol-1,则该蔗糖溶液在上述温度下的渗透压（kP a）为（C ）（A）600 （B）180 （C）332 （D）-332△T f = K f×b B b B= △T f / K f ＝0.1344∏V=nRT ∏=cRT =0.1344×8.314×298 =333 kPa，（因浓度小可以近似认为b B=c）2. 现有一瓶硫酸溶液，其质量分数为98％，则其物质的量分数应为（C ）（A）0.5 （B）0.98 （C）0.90 （D）0.80(980/98)/[20/18+ 980/98]=0.93. 现有1mol理想气体，若它的密度为d，分子摩尔质量为M，在T（K）温度下体积为V （L），则下述关系正确的是（D ）（A）p V=( M/d) RT （B）pV d= RT（C）p V=( d/n) RT （D）p M/d=RT4. 理想溶液是指-------------------------------------------------------------------------------------( D )(A) 溶质对溶剂分子间作用力没有明显影响(B) 溶解过程中几乎没有热效应(C) 溶解前后溶质和溶剂的体积没有变化(D) 以上三个性质5. 有一种称“墨海”的带盖砚台，其结构如图所示，当在砚台中加入墨汁，在外圈加入清水，并盖严，经足够长的时间，砚中发生了什么变化？请写出现象并解释原因。

答案：经足够长的时间，砚中墨汁变谈，因外圈的清水蒸气压大，而砚台中加入墨汁蒸气压小，外圈的清水水分子蒸发而在墨汁中凝聚。

6. 当26.9 g 未知难挥发非电解质溶于500 g 硝基苯中, 溶液的凝固点降低了2.30 K 。

化学作业内容设计范文一、作业目标。

1. 巩固学生对化学基本概念的理解，比如元素、化合物、化学反应等。

2. 提高学生对化学方程式的书写和配平能力。

3. 培养学生运用化学知识解决实际生活中简单问题的能力，让他们感受到化学就在身边。

二、作业内容。

（一）概念小达人。

1. 请用自己的话解释什么是元素，并且列举出至少5种生活中常见的由单一元素组成的物质。

（答案示例：元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。

像氧气（O₂）中的氧元素，组成的物质就是氧气，它是由单一的氧元素组成；还有黄金，它的主要成分是金元素，金首饰就是由金元素组成的单一物质；石墨是由碳元素组成的；铜导线是由铜元素组成的；氦气球中的氦气是由氦元素组成的。

）（二）方程式大作战。

1. 写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式，并配平。

然后描述这个反应的现象。

（答案：2H₂ + O₂ =点燃= 2H₂O。

现象是：氢气在氧气中安静地燃烧，产生淡蓝色火焰，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水雾生成。

）2. 配平这个方程式：__Fe + __O₂ = __Fe₃O₄，并说明配平的方法。

（答案：3Fe + 2O₂ = Fe₃O₄。

配平方法：可以用观察法，从化学式比较复杂的Fe₃O₄入手，它里面铁原子和氧原子的个数比是3:4，所以先在Fe前面配3，O₂前面配2，就配平了。

）（三）生活中的化学。

1. 家里的铁锅生锈了，这是一个什么化学反应呢？请写出化学方程式，并说说如何防止铁锅生锈。

（答案：铁锅生锈是铁与空气中的氧气和水发生的化学反应，化学方程式为：4Fe + 3O₂ + 2H₂O = 2Fe₂O₃·H₂O。

防止铁锅生锈的方法有：用完后及时擦干，保持铁锅的干燥；可以在铁锅表面涂一层油，隔绝空气和水。

）2. 小苏打（碳酸氢钠，NaHCO₃）在生活中有很多用途。

比如做面包的时候会用到它，请解释一下小苏打的作用原理，并用化学方程式表示。

（答案：做面包时加入小苏打的作用是发酵。

课题1 空气作业设计目的:1. 认识空气的组成, 学习从混合气体中除去某种气体进而测定其含量的方法。

2. 结合社会生活了解空气是一种重要的资源。

3．在分析空气组成的基础上, 初步认识混合物、纯净物的概念。

作业设计内容:1.生活中的下列物质, 属于纯净物是（）A.矿泉水B.白酒C.米醋D.干冰2.某市的《空气质量周报》, 是环保部门对某地区空气污染程度所作的监测报告, 主要有①总悬浮颗粒物、②二氧化硫、③氮的氧化物三项量化指标。

下列情况中, 能直接引起①②两项指标变差的是 ( ）A. 随意扔弃难以分解的塑料垃圾B. 用煤炭做燃料放出大量烟气C. 工业废水直接排人河中D. 农业上滥用化肥和农药5.下列情况: ①煤的燃烧；②工业废气的任意排放；③燃放鞭炮；④用汽油为燃料的汽车尾气的排放；⑤用氢气为燃料的新型燃气车排放的尾气。

会引起空气污染的是( )哪个季节的空气质量最差, 你认为造成这种情况的主要原因是（至少答两条）, 夏季各项数据明显降低, 主要原因是（至少答两条）。

（2）可采取哪些有效措施加以防治？（至少举两例）。

7：下列表示的气体物质中, 属于混合物的是（）作业评价:课题2 氧气作业设计目的:1.了解氧气的物理性质。

2.通过木炭、硫磺、金属铝等在氧气中燃烧的反应了解氧气的化学性质。

3.了解化学反应、化学性质、化合反应、氧化反应、缓慢氧化、氧化物等概念。

作业设计内容:1.硫在空气和氧气中燃烧现象不同的原因是2、铁在氧气中燃烧。

注意盛氧气的集气瓶厎放少量的 , 原因是3.探究空气成分时, 应用 , 原因是A. 红磷 B铁丝 C 硫 D木炭木炭硫磺金属铁5.通过木炭、硫磺、金属铁等在氧气中燃烧的反应空气中现象氧气中现象方程式6.下列叙述正确的是（）Ａ.硫粉在氧气中燃烧, 产生淡蓝色的火焰Ｂ.红磷在氧气中燃烧, 产生大量的白雾Ｃ.镁在空气中燃烧, 发出耀眼的红光, 生成黑色固体X Y Z Q7、在一密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质, 在一定条件下充分反应, 反应前后各物质的质量如下表：A. 化合反应B. 置换反应C. 分解反应D. 复分解反应作业评价:课题3.制取氧气1、作业设计目的:2、学习实验室制取氧气的三种方法3、认识催化剂作业设计内容:1.工业制氧气是变化。

大学化学作业大全与答案（专升本,共90题）大学化学作业大全( 共 90 题)1.(单选题 )对于某特定的酸碱体系而言，分布系数δ值（）。

(本题5.0 分)A、只取决于该体系的 [H + ]或 pH 值B、只取决于该体系的总浓度сC、既要考虑体系的 [H + ] ，又要考虑该体系的 cD、只取决于该体系的离解常数学生答案： A标准答案： A解析：得分： 52.(单选题)为使反应A2+ +B 4+ =A 3+ +B 3+完全度达到99.9% ，两电对的条件电位之差至少大于（）。

(本题 5.0 分)A、0．1VB、0 ．12VC、0．35VD、0．18V学生答案： C标准答案： C解析：得分： 53.(单选题 )CaF2 在 pH=3 ．0 时，比在 pH=4 ．0 时的溶解度大。

其原因是（）。

(本题5.0 分)A、盐效应B、配位效应C、酸效应D、同离子效应学生答案： C标准答案： C解析：得分： 54.(单选题 )高压氢气瓶的瓶外表颜色为（）。

(本题5.0 分)A、天蓝B、黑色C、白色D、深绿学生答案： B标准答案： D解析：得分： 05.(单选题 )分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲，以下不正确的是（）。

(本题5.0 分)A、多次平行测量数据符合正态分布B、数值随机可变C、大误差出现的概率小，小误差出现的概率大D、数值相等的正、负误差出现的概率均等学生答案： B标准答案： A解析：得分： 06.(单选题 )测定水中钙硬度时，消除Mg 2+的干扰可用（）。

(本题5.0 分)A、控制酸度法B、配位掩蔽法C、氧化还原掩蔽法D、沉淀掩蔽法学生答案： B标准答案： D解析：得分： 07.(单选题)标定NaOH 溶液的常用的基准物质除了邻苯二甲酸氢钾，还有（）。

(本题 5.0 分)A、基准 Na 2CO 3B、草酸C、硼砂D、盐酸学生答案： C标准答案： B解析：得分： 08.(单选题 )不利于减少碘量法中误差的操作是（）。

化学假期作业1化学假期作业――11.以下物质不是合金：a．硬铝b．黄铜c．钢铁d.水银2.以下哪项陈述不正确a．人类历史上使用最早的合金是青铜b．司母戊鼎是青铜制品c、目前，铝合金是世界上应用最广泛的合金。

目前，钢是世界上使用最广泛的合金。

3.以下材料不属于合金a．家用的铝窗b．建筑用的钢筋c．铸造用的黄铜d．温度计用的水银4、下列合金说法正确的是：a、合金的硬度都比成分金属大b、合金的熔点都比成分金属低c、合金是由两种或两种以上的金属熔合而成的。

D、青铜、不锈钢和18K金是合金。

5.下列物质属于电解质：a．铝b.食盐溶液c.硫酸d.蔗糖6、下列物质不属于盐类的是a、纯碱B.苛性钠C.小苏打D.灰锰氧化物7。

以下哪种物质用于雕刻玻璃以与SiO2发生反应：a、naoh溶液b、盐酸c、氢氟酸d、浓硫酸8.光纤信息传输容量大，抗干扰、防窃听、无腐蚀。

制造光纤的材料是a.晶体硅B.二氧化硅C.硅酸盐D.铝硅合金9。

在以下物质中，根据其成分，它们可以被归类为与玻璃、水泥和陶瓷相同的类别：a.二氧化硅B.碳化硅C.硅酸钠D.二氧化硅10和以下气体，不能通过排气法收集的是：a、nh3b、co2c、nod、o211、萃取和蒸馏都不需要使用的仪器是：a、酒精灯B、分离漏斗C、容量瓶D、烧杯12。

以下陈述是错误的：a、臭氧也能够作为消毒剂b、酸雨就是ph值小于7的降雨c、燃烧不一定要有氧气参加d、硅酸盐的化学性质一般很稳定13、下列说法错误的是：a、当钠在空气中燃烧时，它先融化，然后燃烧。

最终产物为Na 2O 2b铝因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护内层金属，故铝不需特殊保护c．铝制品在生活中非常普通，是因为铝不活泼d、由于铁在潮湿空气中形成疏松的氧化物，无法保护内部金属，因此铁制品需要涂上保护层14。

将Na 2O 2加入FeCl 2溶液中，观察到的现象为a．生成白色沉淀、有气泡产生b．生成红褐色沉淀、有气泡c．生成浅绿色沉淀、有气泡产生d．生成黑色沉淀，有气泡产生15.金属钠与水（含有几滴酚酞）的反应是一个重要的实验。

氧化还原反应作业题作业题目难度分为3档：三星☆☆☆（基础题目）四星☆☆☆☆（中等题目）五星☆☆☆☆☆（较难题目）本套作业题目1-6,8,11题为三星，7,9-10,12-15为四星。

1．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）☆☆☆A．C+O2═CO2B．NH3+HCl═NH4ClC．2Fe（OH）3═Fe2O3+3H2O D．NaOH+HNO3═NaNO3+H2O【解答】A．C+O2═CO2，存在化合价变化，为氧化还原反应，故A选；B．NH3+HCl═NH4Cl，没有化合价变化，不是氧化还原反应，故B不选；C．2Fe（OH）3═Fe2O3+3H2O，没有化合价变化，不是氧化还原反应，故C不选；D．NaOH+HNO3═NaNO3+H2O，没有化合价变化，不是氧化还原反应，故D不选。

故选A．2．在下列变化中，一定需要另外加入氧化剂才能实现的是（）☆☆☆A．HCl→H2B．Br﹣→Br2C．Fe2O3→Fe D．KMnO4→O2【解答】A．HCl→H2中，H元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故A不选；B．Br﹣→Br2中，Br元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故B选；C．Fe2O3→Fe中，Fe元素的化合价降低，需要加入还原剂实现，故C不选；D．高锰酸钾分解制取得到氧气，高锰酸钾既是氧化剂也是还原剂，不需要加入氧化剂，故D不选，故选B．3．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）☆☆☆A．Cu→Cu2+B．Cl﹣→Cl2C．MnO4﹣→Mn2+D．NH3→NO【解答】A、Cu元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故A错误；B、Cl元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故B错误；C、Mn元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故C正确；D、N元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故D错误。

故选C．4．下列微粒①Al3+②Cl﹣③N2④MnO4﹣⑤CO2⑥H2O2⑦Fe2+⑧MnO42﹣．既具有氧化性又具有还原性的是（）☆☆☆A．①④⑤⑦B．③⑥⑦⑧C．④⑤⑥⑧D．①②③⑥【解答】①Al3+中Al元素的化合价为+3价，为最高价，则只有氧化性；②Cl﹣中Cl元素的化合价为﹣1价，为最低价，则只有还原性；③N2中N元素的化合价为0，为中间价态，则既具有氧化性又具有还原性；④MnO4﹣中Mn元素的化合价为+7价，为最高价，则只有氧化性；⑤CO2中C元素的化合价为+4价，为最高价，则只有氧化性；⑥H2O2中O元素为﹣1价，为中间价态，则既具有氧化性又具有还原性；⑦Fe2+中Fe元素为+2价，为中间价态，则既具有氧化性又具有还原性；⑧MnO42﹣中Mn元素为+6价，为中间价态，则既具有氧化性又具有还原性；故选B．5．已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1mol KH（）☆☆☆A．失去1mol电子B．得到1mol电子C．失去2mol电子D．H2只是氧化产物【解答】由KH和H2O反应生成H2和KOH，KH中H元素的化合价由﹣1价升高为0，失去1个电子，则1mol KH失去1mol电子。

基础化学作业（节能、制冷）第一章 化学平衡一、选择题（30分） 1. 反应:22H (g) Br ()2H Br(g)g +1.86K=的。

若在25℃时将3 mol H 2，4 mol Br 2和5 mol HBr 放在10 dm 3 烧瓶中，则（ ）(A) 反应将向生成更多的HBr 方向进行； (B) 反应向消耗H 2的方向进行 (C) 反应已经达到平衡； (D) 反应向生成更多Br 2 的方向进行 2. 已知在一定温度下：22S n O () 2C O (g )S n (s) 2C O () 0.024s g K++= 222C O (g) H O (g)C O () H () 0.034g g K++=则222SnO () 2H ()Sn(s) 2H O (g)s g ++ 的K 为（ ）(A) 0.058 (B) 0.023 (C) 8.2 ×10-4(D) 0.713．在容器中加入相同物质的量的NO 和Cl 2，在一定温度下发生反应：21N O (g)+C l (g)N O C l(g)2达到平衡，此时对有关物质的分压判断正确的是：（A ）2N O C l p =p ，（B ）NO NOCl p =p ，（C ）2N O C l p <p ，2N O C l p >p4．298K ，H 2O （l ）=H 2O(g)达到平衡时，体系的水蒸气压为3.13KPa ，则标准平衡常数K 为（A ）100 （B ）3.13×10-2 （C ）3.13 （D ）1。

5．下列反应中，K 的值小于P K 值的是(A) 22H (g)+C l (g)2H C l(g) ； （B ）22H (g)+S(g)H S(g)； (C) 32C aC O (s)C aO (s)+C O (g)； （D ）22C (s)+O ()C O (g)g。

6．一定温度下，反应2CO(g) + O 2(g) = 2CO 2(g)的C K 和P K 的关系是：（A ） C P K K =； （B ）P C K K RT =； （C ）1()P C K K RT -=； （D ）2()P C K K RT =。

化学实验作业安全注意事项及措施
一、实验室安全注意事项：
1. 在进行化学实验前，务必佩戴适当的实验室个人防护用品，如实验服、耐酸碱手套、护目镜等。

2. 注意实验室内的通风情况，确保空气流通，并避免吸入有害气体。

3. 严禁在实验室内食用、饮水或吸烟，以防误食或吸入化学物质。

4. 严禁在实验室内进行拳击、跳跃等危险行为，保持实验室内的安静和秩序。

5. 实验结束后，及时清理并归位实验器材、试剂和废弃物，保持实验室整洁。

二、化学实验作业安全措施：
1. 了解实验步骤和实验原理，确保操作正确。

2. 严格控制实验条件，按照实验要求进行取样、称量、溶液配制等操作。

3. 保持实验室内摆放化学试剂的区域干燥、整洁，并遵循试剂的分类、贮存和标识规定。

4. 实验中，保持实验器材和玻璃仪器的完好，如发现损坏，应
及时更换或修复。

5. 注意溶液的浓度和温度，避免发生剧烈的化学反应或溶液溢出。

6. 如有需要，佩戴适当的防护装备，如面罩、手套等。

7. 实验过程中，保持头脑清醒，不慌乱操作，及时采取措施处
理突发情况。

三、紧急情况应对措施：
1. 发生火灾时，立即按下火警启动按钮，采取逃生措施，并通
知实验室管理人员。

2. 如发生溶液溅入眼睛或皮肤，应立即用大量清水冲洗，并寻
求医护人员帮助。

3. 如不慎吸入有害气体，应尽快转移到通风处并呼叫医护人员。

4. 如有人员受伤，应立即施行急救措施，同时通知实验室管理
人员。

以上是化学实验作业安全注意事项及措施，希望广大实验人员
能够遵守并采取相应的安全措施，确保实验室工作的顺利进行。

一、判断下列变化，哪些属于物理变化？哪些属于化学变化？1、玻璃打碎2、木材燃烧3、水结冰4、铜生锈5、酒精挥发6、铁变成“铁水”7、人体的呼吸作用8、植物的光合作用9、电灯通电发光10、食物腐败11、海水晒盐12、蔗糖溶解13、樟脑丸的消失14、水果榨果汁15、牛奶变酸二、成语、古诗词是古人为我们留下的宝贵财富，下列诗句中哪些涉及物理变化？哪些涉及化学变化？1、立竿见影2、刻舟求剑3、量体裁衣4、百炼成钢5、野火烧不尽，春风吹又生6、春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干7、只要功夫深，铁杵磨成针8、爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏9、夜来风雨声，花落知多少？10、伐薪烧炭南山中三、下列叙述中，哪些属于物理性质？哪些属于化学性质？1、用铁、铝制作炊具2、酒精具有挥发性3、汽油可以燃烧4、用铜制作导线5、铜绿受热时会分解6、纯净的水是无色无味的液体7、氧气不易溶于水且比空气密度大8、水较稳定，加热到100℃也不生成其他物质四、判断下列说法是否正确？1、化学变化里一定同时发生物理变化2、物理变化里一定同时发生化学变化3、凡是具有发光放热现象的变化都是化学变化4、蜡烛燃烧既发生了物理变化，又发生了化学变化5、爆炸现象的产生一定发生了化学变化6、铁矿石炼成铁，本质不变，是物理变化五、关于物理变化与化学变化的下列说法中，正确的是：（）A、物理变化没有新的物质生成，但物质的状态一定发生变化；B、在化学变化过程中，一定同时发生物理变化；C、固体物质在水中溶解的变化一定是物理变化；D、变化时只要有发生放热等现象产生，这个变化一定属于化学变化六、把某种金属用小刀轻轻切下一小块放入盛水的烧杯中，观察到该金属能与水剧烈反应，并放出热量，本身熔化成银白色的小球，浮在水面上。

根据以上叙述，推断该金属的物理性质和化学性质。

七、酒精是一种无色透明，具有特殊气味的液体，易挥发，能与水以任意比率互溶，并能够溶解碘、酚酞等多种物质。

酒精易燃烧，常作酒精灯的燃料。

化学寒假作业专题一 物质的分类与转化1.根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化：(1)2SiO 是普通玻璃的主要成分，与2CO 一样是酸性氧化物，写出2SiO 溶于NaOH 溶液的化学方程式： 。

将CO 2气体通入上述反应的溶液中，有白色胶装沉淀产生，写出化学反应方程式，并说明原因： ； . ； (2)现有：①固体KOH ②稀硫酸 ③氨气 ④熔融NaCl ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦冰醋酸；其中能导电的是_______(填序号，下同)；属于电解质的是_______。

属于强电解质的是 ； （3）写出NaClO 在水溶液中的电离方程式：_______。

2.(1)下列叙述中正确的有 （填序号）。

① NaCl 溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子 ② 强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 ③ CO 2的水溶液导电能力很弱，所以CO 2是弱电解质 ④ BaSO 4溶于水的部分能够完全电离，故它是强电解质 ⑤ 在强电解质的水溶液中只有离子没有分子 ⑥ 氯水能导电，所以Cl 2是电解质 ⑦ 乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质（2）KHCO 3在水溶液中的电离方程式为 KHSO 4在水溶液中的电离方程式为 上述两者的溶液混合在一起，发生的离子反应方程式为： 3．氧化还原反应与四个基本反应类型的关系如下图所示，下列反应属于阴影部分的是 A ．Cl 2+2KBr=Br 2+2KCl B ．2NaHCO 3Na2CO 3+H 2O+CO 2↑C ．4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3D ．2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 24．下列物质的分类中，完全正确的是酸性氧化物 酸 盐 混合物 电解质 A 干冰 CHCOOH 烧碱 Fe3O4 C 2H 5OH B CO 2 HNO 3 NaHSO 4 氯水 Cu C SO 3 HClO 纯碱 赤铁矿 H 2O D Na 2OHClO 3CaCO 3浓盐酸NH 35．下列转化必须需要加入还原剂才能实现的是 A ．CO→CO 2B ．KClO 3→KClC ．FeCl 3→FeCl 2D ．Cl 2→HCl6．下列物质的转化不能一步实现的是A．Cl2→Ca(ClO)2→CaCO3→CaCl2 B．Fe→FeCl2→FeCl3→Fe(OH)3C．Cu→CuO→Cu(OH)2→CuSO4D．NaCl→NaHCO3→Na2CO3→NaOH7.黄铁矿（主要含FeS2，其中Fe的化合价为＋2）是一种常见的含硫矿物，酸性条件下，黄铁矿中的FeS2可与空气中的O2发生反应。

化学作业设计优秀案例优秀化学作业设计案例：1. 题目：酸碱中和反应的应用简介：本案例通过实验设计，展示了酸碱中和反应在日常生活中的应用。

实验包括酸碱溶液的配制、pH值测定以及酸碱中和反应的实验操作和观察结果。

通过这个案例，学生将了解到酸碱中和反应在化学实践中的重要性。

2. 题目：金属腐蚀与防护实验简介：本案例通过实验设计，展示了金属腐蚀与防护的原理和实际应用。

实验包括不同金属在酸性和碱性溶液中的腐蚀速率测定、金属表面涂覆防护剂的实验操作和观察结果。

通过这个案例，学生将了解到金属腐蚀与防护的机制及其在工程领域的重要性。

3. 题目：溶解度实验与溶解度曲线的绘制简介：本案例通过实验设计及数据处理，展示了不同物质在不同温度下的溶解度与溶解度曲线的绘制。

实验包括不同温度下溶解度的测定、数据处理和溶解度曲线的绘制。

通过这个案例，学生将了解到物质溶解度与温度的关系以及如何绘制溶解度曲线。

4. 题目：化学反应速率实验与反应速率常数计算简介：本案例通过实验设计及数据处理，展示了化学反应速率与反应速率常数的计算方法。

实验包括不同反应物浓度下反应速率的测定、数据处理和反应速率常数的计算。

通过这个案例，学生将了解到反应速率与反应物浓度的关系以及如何计算反应速率常数。

5. 题目：氧化还原反应实验与电位差的测定简介：本案例通过实验设计及电位差测定，展示了氧化还原反应的原理和实际应用。

实验包括不同金属电极在不同溶液中的电位差测定、数据处理和氧化还原反应的实验操作和观察结果。

通过这个案例，学生将了解到氧化还原反应的电位差测定方法及其在电化学领域的应用。

6. 题目：酶活性实验与酶活性曲线的绘制简介：本案例通过实验设计及数据处理，展示了酶活性与底物浓度的关系以及酶活性曲线的绘制方法。

实验包括不同底物浓度下酶活性的测定、数据处理和酶活性曲线的绘制。

通过这个案例，学生将了解到酶活性与底物浓度的关系以及如何绘制酶活性曲线。

7. 题目：有机物的鉴别实验简介：本案例通过实验设计及实验操作，展示了有机物的鉴别方法和技术。

初中化学作业设计案例1. 酸碱中和反应的实验实验目的：观察酸碱中和反应的现象，了解中和反应的特点。

实验步骤：(1) 在试管中加入少量醋酸和苏打粉；(2) 观察试管中是否产生气泡，并闻试管中是否有气味；(3) 反复加入醋酸和苏打粉，直到不再产生气泡为止；(4) 将试管中的溶液倒入酸碱指示剂溶液中，观察颜色的变化；(5) 结论：醋酸和苏打粉在反应中产生了二氧化碳气体和盐，并且酸性和碱性被中和，所以酸碱指示剂的颜色变化。

2. 金属与非金属的反应实验实验目的：观察金属与非金属的反应现象，了解金属与非金属之间的化学性质。

实验步骤：(1) 准备铜丝和硫粉；(2) 将铜丝和硫粉放入试管中并加热；(3) 观察试管中是否产生颜色变化的气体；(4) 结论：铜与硫在高温下反应，生成了黑色的硫化铜。

3. 酸性物质与金属的反应实验实验目的：观察酸性物质与金属的反应现象，了解酸性物质对金属的腐蚀作用。

实验步骤：(1) 准备稀盐酸和铁钉；(2) 将铁钉放入稀盐酸中；(3) 观察试管中是否产生气泡，并观察铁钉的表面是否有变化；(4) 结论：稀盐酸与铁钉反应生成了氢气，并且铁钉表面产生了气泡。

4. 溶解度实验实验目的：观察不同物质在水中的溶解度差异，了解溶解的条件和规律。

实验步骤：(1) 准备盐、糖、沙子和植物油；(2) 将每种物质分别加入不同的试管中，并加入等量的水；(3) 摇晃试管观察物质是否溶解；(4) 结论：盐和糖在水中溶解，沙子和植物油不溶解。

5. 酶的活性实验实验目的：观察不同条件下酶的活性变化，了解酶的特性和影响因素。

实验步骤：(1) 准备淀粉溶液、淀粉酶和不同温度的试管；(2) 将淀粉溶液分别加入不同温度的试管中；(3) 在每个试管中加入相同量的淀粉酶；(4) 观察试管中是否有颜色变化，并记录所需时间；(5) 结论：酶在适宜的温度下能够加速淀粉的分解，温度过高或过低会降低酶的活性。

6. 锌与稀酸的反应实验实验目的：观察金属与酸的反应现象，了解金属与酸的化学性质。

一、选择题1．下列变化中，发生化学变化的是（）A.用木材做成桌椅B.冰融化成水C.蜡烛燃烧 C.苹果榨汁2．下列物质性质的描述中，属于化学性质的是（）A．甲烷可以在空气中燃烧 B.金属汞常温下是液体C.高锰酸钾是紫黑色固体D.银具有良好的延展性3.下列性质属于化学性质的是（）A．沸点 B.硬度C.可燃性D.溶解性4．下列物质的性质中，属于物理性质的是（）A．氧气具有氧化性B．二氧化碳能使澄清石灰水变浑烛C．铁在潮湿的空气中易生锈D．通常状况下，氧气是一种无色、无味、不易溶于水、密度比空气略大的气体5、下列学习用品中不属于化学制品的是（）A毛笔B圆珠笔C塑料直尺D课本6、厨房中发生的下列现象中，不属于化学变化的是（）A食盐结块B食物腐烂C液化气燃烧D食物煮熟7、下列各项内容中，属于化学科学研究内容的是（）A培育新品种，增加农作物产量B利用指南针确定航海方向C综合利用石油生产优良人造纤维D设计新程序开发电脑新功能8下列现象中发生的变化有一种与其他三种不同，这一种是（）A．鞭炮爆炸B．食物变馊C．冰雪融化D．钢铁生锈9.北京奥运会祥云火炬的燃料为丙烷(C3H8)。

下列关于丙烷性质的描述，属于化学性质的是（）A．无色气体B．着火点为450℃，易燃C．沸点为-42.1℃，易液化D．微溶于水，可溶于乙醇10.中国古代对世界具有很大影响的四大发明中与化学没有直接关系的是（）A造纸术B指南针C火药D印刷术11.古代“山顶洞人”从事的生产活动中，发生化学变化的是 ( )A、采集野果B、钻木取火C、狩猎捕鱼 D 、缝制衣服12.下列物质性质的表述中，属于化学性质的是( )A、氧气无色无味B、铝呈银白色C、蔗糖易溶于水D、碳酸易分解13.下列能量转化过程，通过化学变化实现的是( )A、地热发电B、核反应发电C、火力发电D、风能发电。

XXX医用化学在线作业单选题一、单选题共40题，100分1、温度由20℃升至30℃，某反应的速率增加1倍，该反应的活化能为A51.2 kJ·mol-1B345.7mol-1C22.24mol-1D150.1mol-1我的答案：C2、标准氢电极的电极电势为0V，如果向水溶液中加入酸使氢离子浓度大于1mol·L-1，则该电极的电极电势将A大于0VB等于0VC小于0VD不能确定我的答案：AB(4)＞(2)＞(3)＞(1)C(4)＞(3)＞(2)＞(1)D(1)＞(2)＞(3)＞(4)我的谜底：B4、Al(OH)3的溶解度（S）与溶度积常数(Ksp)之间的关系是我的谜底：D5、肯定温度下，加水稀释弱酸，数值将减小的是A[H+]BαCpHDKaΘ我的谜底：A6、Mg(OH)2在下列溶液或溶剂中的溶解度最小的是A0．010mol·L-1NH3溶液B0．010mol·L-1NaOH溶液C0．010mol·L-1MgCl2溶液D0．010mol·L-1NH4Cl溶液我的答案：B7、已知AgCl、Ag2CrO4、Ag2C2O4和AgBr的分别为1．56×10-10、1．1×10-12、3．4×10-11和5．×10-13，在下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+离子浓度最大的是AAgCl BAg2CrO4CAg2C2O4DAgBr我的谜底：C8、将25mL2．0mol·L-1 NaOH溶液加水稀释至500mL，其质量浓度为A4g·L-1B5g·L-1C0．1g·L-1D0．14mol·L-1我的答案：A9、将红细胞置于下列溶液中，可以使红细胞坚持一般形状的是A0．9g·L-1NaCl溶液B5g·L-1葡萄糖溶液C0．1mol·L-1NaCl溶液D0．15mol·L-1NaCl溶液我的答案：D10、将下列物质加入HAc溶液中，能产生同离子效应的是AHClBNaClCNa2CO3DH2O我的答案：A11、下列说法中精确的是A25℃时，以液态氨为溶剂的溶液中，存在pKNH3+pKNH4+B25℃时，HCl溶液中存在着[H3O+]+[OH-]=14C25℃时，XXX的KHAc=1．75×10-5，以是cHAc=0．1mol·L-1的溶液中D25℃时，Ca3(PO4)2的Ksp与消融度S的关系为我的谜底：C12、25℃时，相同浓度的HCN，HAc，苯甲酸，下列说法中正确的是A解离常数相同B[H+]不异C酸根离子相同D以上说法均毛病我的谜底：D13、正常人血液中缓冲系的缓冲比为我的答案：D14、决定缓冲溶液pH值的主要因素是A弱酸的pKa和总浓度B弱酸的pKa和缓冲比C缓冲溶液的总浓度和缓冲比D弱酸的pKa和共轭碱的pKb我的答案：B15、用H2CO3～HCO3-（pKa=6．37）缓冲系组成了下列pH值的分歧缓冲溶液，如总浓度不异，则缓冲本领最强的缓冲溶液为ApH=5．37的缓冲溶液XXX的缓冲溶液CpH=7．的缓冲溶液DpH=7．37的缓冲溶液我的答案：B16、在标准状态下的反应H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g),其=-184．61 kJ·mol-1，由此可知HCl(g)的标准XXX生成热应为A-184.61KJ·mol-1B-92.30KJ·mol-1C-369.23KJ·mol-1D-46.15KJ·mol-1E+184.61KJ·mol-1我的答案：B17、下列说法中，正确的是A化学反应的热效应等于ΔrHB等温等压条件下，化学回响反映的热效应QP=ΔrHC只要在等压条件下的化学回响反映才有焓变ΔrHD焓的绝对值是能够测量的EΔrH与过程有关我的谜底：B18、下列计较标准XXX回响反映热的方法和公式中毛病的选项是AΔXXXΔrHm,i0BΔrHm0=ΣΔrHm0(生成物)-ΣΔrHm0（反应物）CΔrGm0=ΔrSm0-TDΔrHm0=ΣΔcHm0(回响反映物-ΣΔcHm0（天生物）EΔrHm0=2.303RT2T1lg（K2/K1)/(T2-T1)我的答案：C19、用判断反应进行的方向和限度的条件是A等温B等温等压C等温等压且不作有用功D等温等压且不作膨胀功E等压我的谜底：C20、今有下列物质：①LiCl(s)，②Cl2(g)，③Li(s)，④Ne(g)，⑤I2(g)。