碳单质物理性质共20页
- 格式:ppt
- 大小:3.08 MB
- 文档页数:20
1.金刚石、石墨、活性炭、焦炭、炭黑、C60的性质与用途碳的单质有金刚石、石墨、木炭、焦炭、活性炭等等,从晶体形态考虑,碳有两种同素异形体——石墨和金刚石。
平常所说的无定形碳如木炭、活性炭、焦炭、炭黑等实际上也具有石墨的晶体结构,并不是真正的另一种晶体类型。
直到8O 年代中期,人类发现了富勒烯(Fullerene),科学家进一步研究确认富勒烯是碳元素存在的第三种晶体形态,至此人类对碳的认识提高了一个新层次。
美国科学家Curl和Smalley教授及英国科学家Kroto教授为此荣获1996年诺贝尔化学奖。
金刚石:金刚石为无色透明固体,硬度10莫氏,熔点3550℃,沸点4827℃,密度3.51g/cm3,是天然存在的最硬的物质。
在温室下对所有化学试剂都显惰性,在氧气中燃烧温度为777℃,燃烧热为395.40KJ/mol。
透明的金刚石可以作宝石或钻石。
黑色和不透明的金刚石在工业上用以制钻头和切割金属、玻璃或矿石的工具。
金刚石粉是优良的研磨材料,可以制砂轮[1]。
石墨:石墨为灰黑色不透明固体,硬度1莫氏,熔点3652℃,沸点4827℃,密度2.2g/cm3,是电和热的良导体。
化学性质比金刚石稍活泼,在氧气中燃烧温度687℃,燃烧热为393.50KJ/mol。
石墨能被强氧化剂如浓HNO、NaCIO4和KMnO4等氧化为石墨氧化物。
石墨在工业上被大量地用于制造电极、坩埚、某些化工设备及高温热电偶,也可以作原子反应堆中的中子减速剂。
石墨粉可以作润滑剂、颜料和铅笔芯。
石墨能与许多金属生成碳化物,如青铜色的C8K[1]。
无定形碳:无定形碳大都为黑色不透明固体,物理性质各不相同。
化学性质比金刚石和石墨都稍活泼。
在高温下,除与O2及金属氧化物反应外,还与硫反应。
与某些金属反应,可得到碳化物。
(1)木炭一般是由木材、纤维在隔绝空气的条件下加热制得,主要用于冶金、吸附剂、黑色火药原料。
(2)焦炭若是由煤干馏得到的,其成分和机械性能不一;若是由沥青或天然气的蒸馏残渣碳化得到的产物成分一致。
碳的单质一、碳的单质的物理性质(一)金刚石金刚石,俗称“金刚钻”。
宏观角度,金刚石是由碳元素组成的;微观角度,金刚石是由碳原子构成的,其化学式为C 。
注意:高品质的天然金刚石才能做钻石,低品质天然金刚石一般做钻头。
(二)石墨宏观角度,石墨是由碳元素组成的;微观角度,石墨是由碳原子构成的。
其化学式为C 。
石墨结构石墨的物理性质 石墨的用途 黑灰色,硬度小(质地软)制作铅笔芯 具有良好的导电性干电池的电极 具有滑腻感润滑剂 (三)碳60 C60C60是由 C60分子构成的。
一个C60分子是由60个碳原子构成的。
C60分子形似足球,有金属光泽。
(四)无定形碳由石墨的微小晶体和少量杂质组成。
主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等。
活性炭、木炭具有强烈的吸附性,但活性炭的吸附作用比木炭要强,如制糖工业利用其来脱色,防毒面具里的滤毒罐也是利用活性炭来吸附毒气。
焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
金刚石结构金刚石的物理性质 金刚石的用途 无色透明,正八面体形状的固体装饰品,如钻石自然界中存在着的天然的最硬的物质刻划玻璃、切割大理石 钻探机的钻头思考问题:金刚石与石墨都是由碳元素组成的,都是由碳原子构成的,(1)为什么金刚石可以用来做钻石,而石墨却用来做铅笔芯?(2)在高温高压催化剂的作用下可以将石墨转化为金刚石,涉及的变化是什么变化?二、碳的单质的化学性质金刚石、石墨等碳的单质是由碳原子构成的。
碳原子的排列方式:最外层电子数为4,所以碳的单质的化学性质是相似的。
(一)常温下,碳的化学性质稳定,不容易与其他物质发生反应。
碳原子的最外层有4个电子,既不容易得电子,也不容易失去电子,因此常温下碳的化学性质比较稳定。
档案材料一般用碳素墨水书写、古代书画历经百年也安然无恙、木质电线杆埋入地下部分用火烧焦可防腐都是利用这个原理。
(二)可燃性完全燃烧(氧气充足),生成CO2: C+O2点燃CO2不完全燃烧(氧气不充足),生成CO:2C+O点燃2CO(三)还原性还原性,是一种化学性质,一种可以将氧化物中的氧元素夺去的性质。
碳、硅单质及重要化合物的性质1.C、Si单质的存在形态、物理性质及用途(1)自然界中碳元素既有游离态,又有化合态,而硅元素因有亲氧性,所以仅有化合态。
碳单质主要有金刚石、石墨、C60等同素异形体,硅单质主要有晶体硅和无定形硅两大类。
(2)单质的结构、物理性质与用途比较碳硅结构金刚石:空间网状结构石墨:层状结构晶体硅:与金刚石类似的空间网状结构物理性质金刚石熔点高、硬度大石墨熔点高、质软,有滑腻感晶体硅为灰黑色固体,有金属光泽、硬度大、熔点高用途金刚石用作切割刀具,石墨用作电极、铅笔芯晶体硅用作半导体材料、硅芯片和硅太阳能电池2.碳、硅在参与化学反应时,一般表现还原性。
3.二氧化碳和二氧化硅的比较物质 二氧化硅二氧化碳 结构 空间立体网状结构,不存在单个分子存在单个CO 2分子 主要物 理性质 硬度大,熔、沸点高,常温下为固体,不溶于水熔、沸点低,常温下为气体,微溶于水化 学 性 质①与水 反应 不反应CO 2+H 2OH 2CO 3②与酸 反应只与氢氟酸反应:SiO 2+4HF===SiF 4↑+2H 2O 不反应③与碱 反应SiO 2+2NaOH===Na 2SiO 3+H 2O(盛碱液的试剂瓶用橡胶塞)CO 2少量:CO 2+2NaOH===Na 2CO 3+H 2O 、 CO 2过量:CO 2+ NaOH===NaHCO 3④与盐 反应 如与Na 2CO 3反应:SiO 2+Na 2CO 3=====高温Na 2SiO 3+CO 2↑如与Na 2SiO 3反应:Na 2SiO 3+H 2O +CO 2(不足)===H 2SiO 3↓+Na 2CO 3或Na 2SiO 3+2H 2O +2CO 2(足量)===H 2SiO 3↓+2NaHCO 3⑤与碱 性氧化 物反应 如与CaO 反应:SiO 2+ CaO=====高温CaSiO 3如与Na 2O 反应:Na 2O + CO 2===Na 2CO 3用途光导纤维、光学仪器、电子部件制饮料、制碳酸盐4.(1)硅酸硅酸不溶于水,其酸性比碳酸弱,硅酸不能(填“能”或“不能”)使紫色石蕊试液变红色。