单质碳的化学性质教案
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单质碳的化学性质教案单质碳的化学性质教案1一、素养教育目标(一)学问教学点单质碳的化学性质(稳定性,碳跟氧气、氧化铜的化学反响)。
(二)力量训练点通过试验培育学生观看力量、分析问题的力量。
(三)德育渗透点通过学习碳跟氧气反响,由于氧气量是否充分,会造成生成物不同,使学生知道化学反响的条件不同,对物质间的相互作用有不同的影响,对学生进展外因通过内因发生作用的辩证唯物主义思想教育。
二、教学重点、难点、疑点及解决方法1、重点单质碳的化学性质。
2、难点碳单质跟氧化铜、二氧化碳的化学反响。
3、疑点怎样证明金刚石、石墨都是由碳元素组成的?4、解决方法(1)联系生活实际,从学生已经知道的很多事实,结合教材中的插图和阅读材料,启发学生运用已学过的学问,思索新的问题,做到温故而知新。
(2)学生阅读教材中的选学内容,启发学生用化学方法证明金刚石和石墨的元素组成,提高学生分析解决问题的力量。
(3)通过做好木炭复原氧化铜的演示试验,提出学生应留意观看的问题,指导学生学会观看,启发调动学生思索问题的主动性和积极性,从本质上理解木炭的复原性。
三、课时安排1课时。
四、教具预备木炭复原氧化铜的试验装置及药品。
五、学生活动设计1、学生阅读教材第81页第一段,举例说明碳在常温下稳定这一化学性质。
培育学生自学力量。
2、练习写出本节所涉及的化学反响方程式。
稳固元素符号、化学式的写法,把握化学方程式。
3、学生阅读教材第81页选学材料,分组争论怎样证明金刚石和石墨都是由碳元素组成?调动学生的积极性和主动性,提高学生的”思维力量。
4、学生观看教师演示,观看试验中所发生的现象,分析争论在这个化学反响中有什么物质生成。
培育学生的观看力量和思维力量。
六、教学步骤(一)明确目标1、学问目标(1)了解单质碳在常温下稳定,在高温下化学活动性强。
(2)了解金刚石、石墨、无定形碳有着一样的化学性质。
(3)把握单质碳的可燃性和复原性。
(4)初步了解化学变化的热理变化。
附录:随堂练习1. 齐白石最大尺幅黑白作品《松柏高立图·篆书四言联》,以4.255亿人民币拍出,其画用墨汁的主要成分为炭黑,它能使画很长时间不褪色,这是因为墨汁中的炭黑具有( )A 、可燃性B 、还原性C 、稳定性D 、吸附性2.试管里有某种黑色粉末状固体,加热后有红色固体生成,同时还生成一种无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体。
此固体物质可能是( ) A.氧化铜和木炭粉的混合物 B.氧化铁和木炭粉的混合物 C.木炭粉 D.氧化铜和二氧化锰的混合物3.某物质在空气中完全燃烧后,生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊,则该物质一定是( )A .含碳元素的化合物B .含氧元素的物质C .含碳元素的物质D .无法判断4.电子技术离不开高纯硅,硅广泛应用于电子工业,工业上制硅的基本原理是:SiO 2+2C===Si+2CO↑,该反应中还原剂是( ),该反应中氧化剂是( ) A .SiO 2 B .C C .Si D .CO高温5.如图是木炭还原氧化铜的实验装置图,按要求回答下列问题.(1)酒精灯加网罩的目的___________;(2)刚开始加热,澄清的石灰水中立即产生气泡,但澄清的石灰水不变浑浊,原因是____________________ (3)继续加热,观察到的现象:_________________________;__________________________.(4)写出该反应的化学方程式:__________________________.板书设计:一、碳的化学性质1、常温下--------稳定性2、点燃下--------可燃性C+O2点燃CO22C+O2点燃2CO3、高温下--------还原性C+2CuO高温CO2↑+2Cu C +CO2高温 2CO3C+2Fe2O3高温3CO2↑+4Fe实验现象:1.黑色粉末变红色2.澄清石灰水变浑浊。
教学反思:本课教学情境的选择注重联系学生的实际生活,能提高学生学习兴趣,课堂中我注重引导学生学习,知识的呈现由师生共同完成,课堂上让学生积极思考踊跃发言,表达自己的观点,尊重学生,正确评价学生,增强学生的自信心,建立平等、和谐的师生关系。
初中化学《单质碳的化学性质》教案一、教学目标1. 让学生了解单质碳的基本概念和性质。
2. 培养学生掌握单质碳的化学反应原理和实验操作技能。
3. 引导学生运用单质碳的化学性质解释生活中的实际问题。
二、教学内容1. 单质碳的概念和性质2. 单质碳的化学反应原理3. 单质碳的实验操作技能4. 单质碳在生活中的应用三、教学重点与难点1. 教学重点:单质碳的基本概念、性质、化学反应原理及实验操作技能。
2. 教学难点:单质碳的化学反应原理和实验操作技能。
四、教学方法1. 采用讲授法,讲解单质碳的基本概念、性质和化学反应原理。
2. 采用实验法,演示单质碳的实验操作技能,并引导学生进行实验操作。
3. 采用案例分析法,引导学生运用单质碳的化学性质解释生活中的实际问题。
五、教学准备1. 教师准备:教案、教材、实验器材(如石墨、木炭、氧气等)。
2. 学生准备:笔记本、实验服、实验安全帽。
【教学过程】1. 导入新课1.1 教师通过展示石墨和木炭,引导学生回顾已学的碳的形态,引出本节课的主题——单质碳的化学性质。
2. 知识讲解2.1 教师讲解单质碳的基本概念,如石墨和木炭的区别、单质碳的化学式等。
2.2 教师讲解单质碳的性质,如稳定性、可燃性、还原性等。
2.3 教师讲解单质碳的化学反应原理,如与氧气的反应、与金属氧化物的反应等。
3. 实验演示3.1 教师进行单质碳与氧气的反应实验,演示实验步骤、现象和结论。
3.2 教师进行单质碳与金属氧化物的反应实验,演示实验步骤、现象和结论。
4. 学生实验操作4.1 学生按照实验步骤进行单质碳与氧气的反应实验。
4.2 学生按照实验步骤进行单质碳与金属氧化物的反应实验。
5. 案例分析5.1 教师提出生活中的实际问题,如碳素墨水的制作、金属的冶炼等,引导学生运用单质碳的化学性质进行分析和解答。
6. 课堂小结6.1 教师引导学生回顾本节课所学内容,总结单质碳的基本概念、性质、化学反应原理及实验操作技能。
初中化学《单质碳的化学性质》教案一、教学目标:1. 让学生了解单质碳的基本化学性质,包括碳的燃烧、还原和吸附等性质。
2. 通过实验和观察,培养学生观察现象、分析问题和解决问题的能力。
3. 培养学生的实验操作能力和团队合作精神。
二、教学内容:1. 碳的燃烧:碳与氧气的反应,二氧化碳。
2. 碳的还原:碳与金属氧化物的反应,如碳还原氧化铜。
3. 碳的吸附:碳对气体和溶液的吸附作用。
三、教学重点与难点:1. 教学重点:碳的燃烧、还原和吸附等化学性质。
2. 教学难点:碳的燃烧和还原反应的原理。
四、教学方法:1. 采用实验法、观察法和讨论法进行教学。
2. 以学生为主体,教师为指导,引导学生自主探究和发现问题。
3. 通过小组合作,培养学生的团队协作能力。
五、教学准备:1. 实验室用具:酒精灯、试管、导管、烧杯、镊子、滴管等。
2. 实验试剂:氧气、二氧化碳、氧化铜、碘酒等。
3. 课件和教学素材。
教案内容请参考下文:一、引入:1. 引导学生回顾已学的碳的基本知识,如碳的原子结构、物理性质等。
2. 提问:碳有哪些化学性质?今天我们来学习碳的哪些化学性质?二、碳的燃烧:1. 实验演示:将碳放在酒精灯上燃烧,观察现象。
2. 提问:碳燃烧了什么气体?如何验证?3. 讲解:碳与氧气的反应,二氧化碳。
三、碳的还原:1. 实验演示:将碳还原氧化铜,观察现象。
2. 提问:碳是如何还原氧化铜的?了什么物质?3. 讲解:碳与金属氧化物的反应,如碳还原氧化铜。
四、碳的吸附:1. 实验演示:将碘酒滴在碳上,观察现象。
2. 提问:碳对碘酒有什么作用?这是什么现象?3. 讲解:碳的吸附作用。
五、总结与拓展:1. 总结:碳的燃烧、还原和吸附等化学性质。
2. 拓展:碳还有哪些化学性质?请举例说明。
3. 作业:总结本节课所学内容,完成练习题。
六、教学过程:1. 引导学生回顾上节课所学的碳的化学性质,为新课的学习做好铺垫。
2. 讲解本节课将要学习的碳的化学性质,包括碳的燃烧、还原和吸附等。
单质碳的化学性质【学习目标】1.知识与技能:掌握碳在常温下的稳定性和高温时的化学活动性(可燃性和还原性)。
2.过程与方法:会对演示或展示的资料进行分析、归纳;引导学生通过讨论、探究等方式得出实验结果。
3.情感态度与价值观:以发展的眼光看待碳单质;树立物质的组成、结构决定性质、性质决定用途的观点。
【学习重点】碳的化学性质和用途。
【学习难点】碳的还原性及还原反应。
【引入新课】一、情景导入生成问题1.引言:画出碳原子的结构示意图,思考:碳在常温下为什么具有稳定性?你能否从碳原子的结构示意图中得到结论?2.引导学生对本节课的学习目标进行研究解读,如果学生解读不准确或不到位,教师再进行补充。
二、合作探究 生成能力教师提出问题:古代书画家用墨书写或绘制的字画,为什么能完好地保存至今仍不褪色呢?学生交流讨论:阅读教材,归纳总结。
归纳总结1.稳定性:碳原子核内质子数为6,原子结构示意图为,最外层有4个电子,得失电子达到稳定结构比较困难,所以常温下碳单质很稳定,受日光照射或与空气、水分接触,都不容易起变化。
所以古代用墨书写或绘制的字画经久不褪色。
2.可燃性:在点燃的条件下,碳可以在氧气(或空气)中燃烧,放出热量。
(1)O 2充足时,完全燃烧:C +O 2=====点燃CO 2(2)O 2不充足时,不完全燃烧:2C +O 2=====点燃2CO 由此证明反应物的浓度不同,产物也不同。
3.还原性:探究实验:做课本P110~P111实验6-2。
课堂讨论1.火焰上罩网罩的作用是什么?2.实验结束时,为什么要先从石灰水中取出导气管再熄灭酒精灯?三、交流展示 生成新知全班讨论并展示探究成果,反思交流。
(小组派代表发言)完成课后有关的习题。
【板书设计】单质碳的化学性质1.稳定性:2.可燃性:(1)O 2充足时,完全燃烧:C +O 2=====点燃CO 2; (2)O 2不充足时,不完全燃烧:2C +O 2=====点燃2CO 。
初中化学“单质碳的化学性质”的教案设计一、教学目标:1. 让学生了解和掌握单质碳的基本化学性质,如可燃性、还原性和吸附性。
2. 通过实验和观察,培养学生对化学现象的观察能力和分析能力。
3. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力,提高学生的科学素养。
二、教学内容:1. 单质碳的基本化学性质:可燃性、还原性和吸附性。
2. 碳的燃烧实验:观察碳在氧气中燃烧的现象。
3. 碳的还原实验:观察碳还原氧化铜的现象。
4. 碳的吸附实验:观察碳吸附色素和异味的能力。
三、教学重点与难点:1. 教学重点:单质碳的基本化学性质及其应用。
2. 教学难点:碳的燃烧实验和还原实验的操作技巧,以及碳吸附作用的原理。
四、教学方法:1. 采用实验法、观察法、讨论法等教学方法,引导学生主动探究和发现。
2. 通过生动有趣的实验和生活中的实例,激发学生的学习兴趣和积极性。
3. 利用多媒体课件辅助教学,提高教学效果和学生的学习兴趣。
五、教学过程:1. 导入新课:通过回顾已学的碳的物理性质,引出本节课的主题——单质碳的化学性质。
2. 讲解与演示:讲解碳的基本化学性质,并进行燃烧、还原和吸附实验,引导学生观察和分析实验现象。
3. 学生实验:分组进行碳的燃烧、还原和吸附实验,培养学生动手能力和团队协作精神。
4. 讨论与交流:引导学生根据实验现象,总结碳的化学性质,并探讨碳在生活和工业中的应用。
5. 总结与拓展:总结本节课的主要内容,布置课后作业,引导学生运用所学知识解决实际问题。
6. 板书设计:课题:单质碳的化学性质1. 可燃性:碳在氧气中燃烧,二氧化碳。
2. 还原性:碳还原氧化铜,铜和二氧化碳。
3. 吸附性:碳吸附色素和异味。
六、教学评估:1. 课堂提问:通过提问了解学生对单质碳化学性质的理解程度。
2. 实验操作:评估学生在实验中的操作技能和安全意识。
3. 课后作业:布置相关习题,巩固学生对单质碳化学性质的认识。
七、教学反思:1. 总结课堂教学效果,观察学生对单质碳化学性质的掌握情况。
初中化学“单质碳的化学性质”的教案设计一、教学目标:1. 让学生了解和掌握单质碳的基本化学性质,包括碳的还原性、可燃性和吸附性。
2. 通过实验和观察,培养学生观察、思考、分析和解决问题的能力。
3. 培养学生的实验操作能力和团队合作精神。
二、教学内容:1. 碳的还原性:通过实验观察碳还原氧化铜、氧化铁等物质的过程。
2. 碳的可燃性:通过实验观察碳在氧气中燃烧的现象,以及碳燃烧产生的产物。
3. 碳的吸附性:通过实验观察碳对颜色、气味等物质的吸附作用。
三、教学方法:1. 采用实验教学法,让学生通过亲身参与实验,观察和分析碳的化学性质。
2. 采用问题驱动教学法,引导学生提出问题,进行思考和解答。
3. 采用小组合作学习法,培养学生的团队合作精神。
四、教学准备:1. 实验室用具:试管、酒精灯、镊子、滴管等。
2. 实验试剂:氧化铜、氧化铁、澄清石灰水等。
3. 碳的吸附性实验材料:彩色笔、香水等。
五、教学过程:1. 引入新课:通过讲解碳的基本概念,引出碳的化学性质。
2. 碳的还原性实验:引导学生观察碳还原氧化铜、氧化铁的实验过程,分析碳的还原性。
3. 碳的可燃性实验:引导学生观察碳在氧气中燃烧的现象,分析碳的可燃性。
4. 碳的吸附性实验:引导学生观察碳对颜色、气味等物质的吸附作用,分析碳的吸附性。
5. 总结与拓展:总结碳的化学性质,提出问题引导学生进行思考和拓展。
6. 课堂小结:回顾本节课所学内容,强调碳的化学性质。
7. 作业布置:布置有关碳的化学性质的练习题,巩固所学知识。
六、教学评估:1. 课堂表现评估:观察学生在课堂上的参与程度、提问回答情况以及实验操作的准确性。
2. 实验报告评估:评估学生在实验报告中的观察结果、分析能力和问题解答。
3. 课后作业评估:检查学生作业的完成情况,巩固学生对碳的化学性质的理解和记忆。
七、安全与环保:1. 实验操作时,提醒学生注意实验室安全,遵守实验规程。
2. 实验中产生的废弃物要进行分类处理,遵循环保原则。
化学教案-单质碳的化学性质教学目标:1. 理解单质碳的化学性质。
2. 掌握单质碳的常见化学反应。
教学重点:1. 单质碳的燃烧反应。
2. 单质碳的氧化反应。
教学难点:1. 单质碳的彗星示范反应。
2. 单质碳的生成石墨烯的反应。
教学准备:1. 实验材料:煤质末或木材末,气管,斜口瓶,刘易斯瓶等。
2. 实验器材:点燃棒,点火器,化学品容器等。
3. 示范实验:碳的燃烧反应,碳的氧化反应。
4. 教材资料:化学教材,参考书籍。
教学过程:Step 1:导入向学生提问:你们知道什么是单质碳吗?它在自然界中存在的形式有哪些?让学生展示他们的答案,然后给与肯定的回答。
进一步引导学生分析单质碳的常见化学性质。
Step 2:探究单质碳的燃烧反应1. 示范实验:将碳末放入斜口瓶中,用点燃棒点燃后,观察瓶中发生的变化。
让学生回答观察结果。
2. 解释燃烧反应:单质碳在氧气存在下会燃烧,生成二氧化碳和释放能量。
化学方程式可以表示为:C + O2 → CO2。
Step 3:探究单质碳的氧化反应1. 示范实验:将碳末放入刘易斯瓶中,加入适量的浓硝酸,观察发生的反应。
让学生回答观察结果。
2. 解释氧化反应:单质碳可以和浓硝酸发生氧化反应,生成二氧化碳和一氧化碳等产物。
化学方程式可以表示为:C + 4HNO3 → CO2 + 2H2O + 4NO2。
Step 4:其他单质碳的化学反应1. 碳的彗星示范反应:利用高温下的碳化钠与碳末反应,产生彗星般的现象。
让学生观察反应过程并提出解释。
2. 生成石墨烯的反应:介绍碳热解制备石墨烯的过程,让学生了解石墨烯的重要性和应用前景。
Step 5:归纳总结与学生一起回顾单质碳的常见化学性质,并总结归纳。
引导学生将化学性质与单质碳的应用联系起来,加深理解。
Step 6:拓展实验1. 鼓励学生自行探索单质碳的其他化学反应。
2. 鼓励学生进行小规模的研究实践,例如制备石墨烯。
Step 7:作业布置作业:让学生独立撰写一篇关于单质碳的化学性质的综述报告,内容包括单质碳的常见化学反应和应用前景。
洪岭初中洪志接教学目标:知识目标:1、通过比较了解几种碳单质物理性质不同,但化学性质相同;2、通过实验,掌握单质碳的可燃性、还原性、稳定性。
能力目标:1、通过碳还原氧化铜的实验装置的设计,初步提高气体反应装置的设计能力;2、发展和培养学生的实验观察能力和从现象到本质的思维能力。
情感目标:通过碳单质的学习,了解同一元素可以组成不同物质,这些物质的物质性质和用途不同,但却有相同的化学性质,从而提高学习化学兴趣。
教材分析:碳单质(金刚石、石墨、球碳等)是初中学生学习氧气、氢气之后首次全面学习的固态非金属单质。
此节内容起着承上启下的作用,它是氧气、氢气学习的继续,同时为后面学习金属单质打下基础。
碳单质有定型碳和无定型碳两类。
金刚石、石墨是重要的定型碳,做重点介绍。
从学生较熟悉的金刚石、石墨入手学习,而后介绍球碳,符合学生认知规律,由宜到难,由远及近,又熟悉到陌生,使学生在学习过程中体验化学与社会的关系、体验化学科学的发展。
另外,教材编排首先对碳的典型单质——金刚石和石墨的结构、物理性质、用途进行学习,而后再简介无定型碳,最后安排碳单质的化学性质学习,旨在使学生从感性上理解碳单质结构不同,物理性质不同,但化学性质几乎相同。
教学过程设计:1.稳定性【画结构示意图】请同学在黑板上写出碳的原子结构示意图。
【分析讲解】从碳的原子结构可以看出,最外层只有4个电子,在化学反应中既不容易得电子,也不容易失电子。
通常状况下,碳的化学性质很稳定。
如教材中有宋朝黄庭坚的墨宝,虽历经千年仍不变色。
但随温度升高,碳单质的化学活动性大大增强。
2.碳的可燃性【回忆】回忆碳在空气或在氧气中燃烧现象【讲解】木炭与氧气或空气中氧气反应可以生成二氧化碳。
煤的主要成份是碳,炉火着得旺时,发生的也是碳与氧气生成二氧化碳的反应,同时放出大量热供人使用。
放热反应当氧气供给不足时,碳燃烧不充分,生成一氧化碳。
【强调】冬天在家烧木炭取暖时要小心,保持室内通风良好,否则就发生中毒事故,因为CO易与人体中的血红蛋白结合,而且结合能力是氧气的200—300倍,使血红蛋白失去携氧功能。
单质碳的化学性质教案
1、碳的化学性质
一、教学目标:
1、知识与技能
(1)碳的化学性质一一常温下稳定,高温下活泼。
(2)掌握碳的化学性质——可燃性和还原性。
(3)理解氧化反应和还原反应,知道氧化剂和还原剂、氧化性和还原性。
2、过程与方法
(1)学会观察实验现象并记录。
(2)归纳碳的化学性质。
3、情感态度与价值观
(1)培养学生主动探究,务实求真的科学态度。
(2)培养学生归纳分析的能力。
二、教学重、难点:
教学重点:碳的可燃性、还原性。
教学难点:理解氧化反应和还原反应。
三、教学过程:
[复习提问]:我们前面学习了碳的单质,现在我们来回顾它们的物理性质有哪几种?
[学生]:碳的单质主要有金刚石、石墨、C60等。
[引入新课]:这节课接着学习单质碳的化学性质。
[阅读]:P110第一段
[讲解]:这副古画至今已有千年的历史,能够保存下,说明了什么?我国古代一些书法、画家用墨,墨是由碳黑制成,书写或绘画制的
字画,能够保存很长时间而不变色,这是什么呢?
[学生]:在常温时,碳的化学性质是不活泼的[讲解]在黑板上写出碳的原子结构示意图。
从碳的原子结构可以看出,最外层只有4个电子,在化学反应中
既不容易得电子,也不容易失电子。
所以在通常状况下,碳
单质碳的化学性质教案
的化学性质很稳定。
利用这个性质,可以用墨汁或碳素墨水书写
或绘制字画,年深日久都不会褪色。
[提问]:在常温下化学性质稳定,如果温度升高,碳的活动性又如何呢?
[板书]:一、碳与氧气的反应(一一可燃性)
[教师]:请同学们回忆在氧气中燃烧的实验,写出木炭在氧气中充分燃烧时的化学方程式[板书]:1、碳的可燃性C+QCQ (氧气充足)
[思考]:视频上出现的中毒事件,你们知道是什么气体吗?它种气体又
是怎样产生的呢?
[教师]:当碳在氧气不充足时,会生成CO
[板书]2C+O2丄二2CO (氧气不足)
[教师总结]这两个反应体现了碳具有什么性质呢?[学生]可燃性[板书]可燃性
[教师总结]我们可以看出,当反应物的量不同时,生成物可能不同。
例如碳与氧气充足时,反应生成CO,碳与氧气充足时,反应生成CO
[提问]:大家思考:这两个反应是不是氧化反应呢?
[学生]:是氧化反应。
即物质与氧气的反应
[讲解]:通过这两个方程式看出,反应物的量不同,生成物可能不同。
[提问引入]:在温度较高时,碳能够与单质氧结合生成CO或CO那么碳可不可以与某些氧化物中的氧结合呢?例如CuO。
如果能,反应会生成什么物质呢?
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[板书]二、碳与某些氧化物的反应一一还原性
[演示实验]氧化铜与木炭混合加热[提问]:我们需要哪些实验仪器?
1. 边操作边讨论:气密性的检查、药品的取用、仪器的装配顺
序及装配要点等。
2. 引导学生反应物是两种固体物质,并需要加热,所以采用固
固加热型的实验装置。
单质碳的化学性质教案
3. 提示学生观察的重点:①反应物颜色的改变;②石灰水是否变
化。
4. 实验完成后,向学生展示实验结果。
[提问]根据实验现象,分析反应产物是什么?
[学生]:反应中看到试管中黑色固体逐渐变为红色物质,说明CuO变成了Cu。
试管中有气泡产生且澄清石灰水变浑浊,证明有
CO2生成。
[板书]:书写化学方程式:2CuO+C型=2Cu+CO2 f
[提问]:在反应中,碳与CuO中的氧结合变成C02。
这是什么反应?[学生]:氧化反应。
[讲解]:CuO失去氧变为Cu,像这种含氧化合物里的氧被夺去的反应称为还原反应。
[讲解]:那么是什么物质夺取CuO中的氧,促使CuO发生还原反应呢?是碳。
因此,像碳这种能够夺取氧的物质叫做还原剂,具
有还原性。
另一方面,CuO提供氧,被称为氧化剂,具有氧化
性。
[讲解]:可以看出,反应中如果存在得氧则必定存在失氧,即氧化反应、还原反应必定同时存在。
我们称整个反应为氧化还原反
应。
即在反应物中,物质得氧,发生氧化反应,是还原剂,具有还
原性;物质失氧,发生还原反应,是氧化剂,具有氧化性;
[练习]:现代钢铁用焦炭从铁的氧化物矿石里冶炼出铁。
即C +Fe2°3亘鱼
工业上运用碳与二氧化碳来制造煤气CO。
[学生上台]CO2+C宜壘
[小结]:碳的化学性质:①常温下不活泼。
②高温时活泼,碳具有可燃性与还原性。
[布置作业]:P112第7题。