37高中化学必修一(教案+习题+答案) (1)

氧化剂和还原剂课后篇素养形成合格考达标练1.下列叙述正确的是()A.化合反应一定是氧化还原反应B.氧化还原反应的本质是有元素化合价发生变化C.还原剂就是反应中被还原的物质D.氧化剂是所含元素化合价降低的物质,A不正确;氧化还原反应的本质是电子的转移,B不正确;还原剂是反应中被氧化的物质,C不正确。

2.氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂也不是还原剂等。

下列反应与C+H2O(g)CO+H2相比较,水的作用相同的是()A.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2B.Na2O+H2O2NaOHC.2F2+2H2O4HF+O2D.3NO2+H2O2HNO3+NO,A项中的水是氧化剂,B、D项中的水既不是氧化剂也不是还原剂,C项中的水是还原剂。

3.用碱液吸收工业制硝酸尾气的化学方程式为NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O,下列说法正确的是()A.NaNO2既是氧化产物又是还原产物B.NaNO2既是氧化剂又是还原剂C.反应中无元素化合价的变化D.H2O是还原产物中氮元素显+2价,NO2中氮元素显+4价,产物NaNO2中氮元素显+3价,故NaNO2既是氧化产物又是还原产物。

4.(2020江苏南京期末)下列物质间的转化一定需要加入氧化剂才能实现的是()A.C→CO2B.H2O2→O2C.SO2→SD.KMnO4→MnO2过程中,C元素化合价升高,被氧化,应加入氧化剂,A项正确;H2O2→O2过程中,氧元素化2合价升高,H2O2分解就能实现,不一定要加入氧化剂,B项错误;SO2→S过程中,硫元素的化合价降低,被还原,需加入还原剂才能实现,C项错误;KMnO4→MnO2过程中,Mn元素的化合价降低,发生了还原反应,可以通过高锰酸钾分解来实现转化,不一定要加入还原剂,D项错误。

5.(2020广东惠州期末)根据下列反应的离子方程式:①2Fe3++2I-2Fe2++I2;②Br2+2Fe2+2Br-+2Fe3+,可判断各物质的氧化性由强到弱的顺序是()A.Fe3+、Br2、I2B.Fe3+、I2、Br2C.Br2、Fe3+、I2D.Br2、I2、Fe3+解析对于氧化还原反应,氧化性:氧化剂>氧化产物。

第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第1课时实验安全及意外事故的处理课前预习学案一. 预习目标结合初中的化学实验常识了解实验室规则及意外事故的处理办法二. 预习内容（一）实验室规则1、进实验室前，应先预习实验，明确实验、、，严禁不预习进实验室。

2、进实验室后，应先检查是否齐全。

3、实验过程中，应严格遵守各项实验操作规程，严禁随便地进行无关的实验，不得大声喧哗。

4、有意外事故，应及时向老师报告。

5、实验完毕后，应将仪器，整理清洁实验台。

（二）了解安全措施1、一些偶然事故的处理：2、一些药品的保存：（1）金属钠、钾放在（2）白磷放在中；溴用封；碘易升华，封存（3）氯酸钾、硝酸铵不要同可燃物混放，防爆炸；（4）酒精等易燃物应密封且远离火源；（5）浓硝酸、硝酸银见光易分解物放瓶中阴冷处（6）酸放在玻璃瓶中，碱放在带的试剂瓶中。

3、安全常识-----“六防”防爆炸：点燃可燃性气体之前要。

如：H2,CO,CH4,C2H4,C2H2等防暴沸：加热液体混合物应加防失火：可燃物质要远离防中毒：制取有毒气体应在中进行，要注意吸收防倒吸：加热法制取并用排水法收集时，或吸收溶解度较大的气体时，要安装装置防污染:制取有毒物质是要有装置（三）掌握正确的基本操作方法。

1、药品的取用（1）固体的取用要注意什么？①取用固体药品一般用。

块状的用。

用后及时擦干净药匙或镊子。

②固体粉末时，先试管, 把盛有药品的药匙或纸槽小心地送入试管的 , 然后使试管直立起来, 让药品全部落到底部.③块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时,先把容器 , 把药品放到容器口, 再把容器慢慢竖立起来,使药品缓缓地滑到容器的底部, 以免打破容器.（2）固体药品取用的几个原则：①三不:不能用手直接取用或接触药品;不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味;不得尝药品的味道。

②节约：应严格按照实验规定的用量取用药品。

少量：液体1~2ml，固体只需盖满试管底部。

高中化学必修一课后习题答案化学是一门复杂而神秘的学科，它能够揭示物质的本质和变化规律。

化学课后习题是巩固知识的重要途径。

本文将分享高中化学必修一课后习题的答案，并帮助大家更好地理解和掌握相关知识。

第一章化学与生活1. 根据分子量大小排序：氧分子（O2）、氢气分子（H2）、一氧化碳分子（CO）答案：H2 < CO < O22. 一瓶饮用水，其水质检测结果如下：pH值为7、铁离子含量为0.01 mg/L、氟化物含量为1.5 mg/L，请确定该饮用水是否安全。

答案：该水的pH值为中性，符合正常要求；铁离子含量和氟化物含量都在安全范围内，因此可以认为这瓶饮用水是安全的。

第二章原子结构和元素周期律1. 温度为21℃时，氧气分子的平均动能为多少？答案：E=3/2kT，其中k为玻尔兹曼常数，T为温度，E为气体分子的平均动能。

将数据代入公式，E=3/2×1.38×10^-23×294=6.06×10^-21 J。

2. 确认以下作图中的元素符号：答案：(a)氦；(b)氧；(c)锌；(d)钾；(e)溴第三章化学键和化合价1. 对以下化合物进行结构简式表示：氨水、二氧化碳、三氟化氮答案：(a)NH3；(b)CO2；(c)NF32. 水分子H-O-H的键角为多少度？答案：104.5度第四章物态变化1. 计算水的固体、液体和气体状态下的密度，并根据结果解释为什么冰浮在水面上。

答案：水的固态密度为0.92 g/cm³，液态密度为1.00 g/cm³，气态密度为0.00076 g/cm³。

由于冰的密度比液态水的密度小，因此冰可以浮在水面上。

第五章反应速率和化学平衡1. 下列各种化学反应中，哪一个反应是放热反应？I. 二氧化碳和氢气反应生成甲烷和水蒸气II. 醋酸和钠碳酸反应生成二氧化碳和水III. 碘和钠反应生成氯化钠和碘化钠答案：I反应为放热反应。

高中化学必修一教案(精选5篇)高中化学必修一教案篇1一、教材1、本节教材的地位和作用化学反应和能量变化作为主要线索贯穿在整个高中化学教学中，这是教材体系的总体安排，新教材除了以物质结构知识统帅整个化学教材外，还以化学变化中的能量变化来组织教材。

其原因是化学反应过程的能量变化对人类十分重要。

能源又是人类生存和发展的重要物质条件。

人们目前使用的能源大多是化学反应产生的，又通过化学反应来利用能量，因此研究化学反应中的能量变化具有十分重要的意义。

它不仅可以使学生获得充分利用能源的方法，更可促使学生找到新能源以及确保社会的可持续发展。

2、本节教材内容分析本节教材包含了两个方面的内容：一为化学反应中的能量变化，即放热反应、吸热反应;二为燃料的充分燃烧的条件。

教材内容重视理论联系实际，注意反映了化学的发展与现代社会有关的化学问题。

如把一些问题放在社会的大背景下启发学生思考，使学生了解化学与社会、生活、生产、科学技术等密切联系，增强学生的环境保护意识和经济效益观念，以有利于学生理解所学的知识和学以致用。

如放热反应中的热量的利用，煤的燃烧，如何提高燃料的燃烧效率，减少污染，开发新能源等。

3、教学目标分析知识与技能目标：使学生了解化学反应伴随能量变化，了解吸热反应和放热反应的概念，了解燃料充分燃烧的条件。

过程与方法目标：通过对学习资料的查找，培养学生获取信息，理解信息并得出结论的自学能力。

又通过对问题的讨论，培养学生善于思考，勇于发现问题、解决问题的能力和培养学生语言表达能力。

情感、态度和价值观目标：对学生进行节约能源，保护环境的教育，培养学生爱国主义精神和辨证唯物主义思想，通过化学实验的创新激发学生学习化学的兴趣和情感，培养学生的创新精神。

同时，通过设置家庭小实验和研究性学习活动，对学生进行素质教育，培养学生的探究能力和实践能力。

4、教材的重点和难点重点：化学反应中的能量变化;放热反应和吸热反应难点：化学反应中能量变化观点的建立二、说方法因为大纲对本节的要求都是A层次要求，我们可尝试通过设计开放性问题情境和实验情境，使具有不同思维优势的学生都能够参与到课堂中来，通过自由表达各自观点来感受成功的喜悦，同时在小组讨论和合作学习的过程中，激发学生的集体荣誉感，既活跃了学生的思维活动，又使学生体会到合作的必要与快乐，促进学生之间的合作与竞争，使课堂真正成为学生的课堂。

2019版新教材高中化学必修第一册全册学案物质的分类胶体[明确学习目标] 1.学会物质分类方法，会从不同角度对物质进行分类。

2.了解同素异形体。

3.能够根据分散质粒子的大小对分散系分类。

4.会制备Fe(OH)3胶体，会鉴别胶体与溶液。

学生自主学习根据物质的组成和性质分类1．同素异形体(1)由□01同一种元素形成的几种性质不同的单质叫做该元素的同素异形体。

(2)同素异形体的物理性质不同，化学性质不同。

(3)举例：O2与□02O3；红磷与白磷；金刚石、□03石墨与C60互为同素异形体。

2．根据物质的组成分类(1)交叉分类法①含义：根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方法。

②举例：Ⅱ.某些盐的交叉分类(2)树状分类法①含义：对同类事物按照某些属性进行再分类的分类法。

②举例：3．根据物质的性质分类(1)根据物质的性质对物质进行分类是化学上常用的分类方法。

(2)举例：根据性质对氧化物进行分类分散系及其分类1．分散系(1)概念：□01把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物。

(2)组成(3)分类 ①分散质和分散剂各有固、液、气三种状态，以其状态为分类标准共分为□049种分散系。

②分散系按照分散质粒子直径大小分类2．胶体的制备和特征(1)Fe(OH)3胶体的制备制备原理：FeCl 3＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl具体操作：往烧杯中注入40 mL 蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴□08FeCl 3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈□09红褐色，停止加热。

(2)胶体的特性——丁达尔效应当平行光束通过胶体时，可以看到□10一条光亮的“通路”，这是由于胶体粒子对光线□11散射形成的，叫做丁达尔效应，可用来区分胶体和□12溶液。

1．在科学研究中分类法的意义何在？提示：运用分类法对物质进行科学的分类，然后分门别类地研究它们的组成、结构、性质和用途，就能够发现物质及其变化的规律，把握物质的本质属性和内在联系。

第三章铁金属材料第一节铁及其化合物第1课时铁的单质、铁的氧化物、铁的氢氧化物课后篇素养形成合格考达标练1.有关铁的氧化物的说法正确的是()A.Fe3O4是黑色固体,有磁性B.Fe2O3既不溶于水也不溶于酸C.FeO是碱性氧化物,可与H2O反应生成Fe(OH)2D.FeO、Fe2O3、Fe3O4中铁的化合价相同O3能溶于酸,B错误;FeO是碱性氧化物,但不能与H2O反应生成Fe(OH)2,C错误;FeO中铁的2化合价为+2价、Fe2O3中铁的化合价为+3价、Fe3O4中铁的化合价为+2价和+3价,D错误。

2.我国科学家参与研制的阿尔法磁谱仪已随美国发现号航天飞船升入太空,开始了探索宇宙中是否存在“反物质”的研究工作。

根据你所学的知识推测用于制造阿尔法磁谱仪的核心部件的材料是()A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe(OH)3Fe3O4。

3.下列物质的颜色和性质或用途对应不正确的是()不稳定,空气中加热生成Fe3O4。

4.在空气中氢氧化亚铁白色沉淀可转化为红褐色沉淀。

关于该反应的下列叙述中不正确的是()A.生成物为氢氧化铁B.该反应是化合反应C.该反应是氧化还原反应D.氢氧化亚铁作氧化剂解析白色氢氧化亚铁沉淀转化为红褐色沉淀,生成物是氢氧化铁,故A正确;题述反应符合化合反应的特征,该反应是化合反应,故B正确;该反应中有元素化合价变化,是氧化还原反应,故C正确;在4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3中,氢氧化亚铁作还原剂,O2作氧化剂,故D错误。

5.某学习小组进行了下图所示的实验,实验后组员之间的交流不合理的是()A.甲同学认为试管b中收集到的气体可点燃,且产生淡蓝色火焰B.乙同学认为试管a中生成的黑色固体可能为四氧化三铁C.丙同学认为将少量还原性铁粉放入试管中,加适量的水,加热也可实现该反应D.丁同学认为试管中湿棉花的作用是产生水蒸气,与液态水加热也不反应。

6.(2020浙江温州“十校联合体”期末联考)下列物质中,不能由金属跟非金属单质直接化合得到的是()A.Na2O2B.NaClC.FeCl2D.Fe3O4;氯化钠可由钠和氯气在加热条件下直接化合得到;氯化亚铁无法由金属跟非金属单质直接化合得到,铁和氯气在加热条件下会生成氯化铁;四氧化三铁可由铁和氧气在点燃条件下直接化合得到。

高一化学必修1 课后习题参考答案第一章第一节1．C 2．C 3．CD 4．略5．乳化原理或萃取原理6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。

由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。

第一章第二节1．D 2．B 3．B 4．B5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol）6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。

7．14mL8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：29．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol10．40 （M=40 g/mol，该气体的相对分子质量为40。

）第一章复习题1．C 2．B 3．A 4．BC 5．C6．(1) 不正确。

（标况下）（2）不正确。

（溶液体积不为1L）（3）不正确。

（水标况下不是气体）（4）正确。

（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）7．（1）5% （2）0.28mol/L8．铁粉过滤Fe、CuFeSO4溶液稀硫酸过滤FeSO4溶液蒸发结晶9．1.42 g，操作步骤略。

第二章第一节1．②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨ 2．树状分类法略5．7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。

胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。

第二章第二节1．水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子 H+ 阴离子 OH- 金属离子或铵根离子酸根离子 H+ + OH-=H2O2．两种电解质在溶液中相互交换离子的反应生成难溶物、易挥发物质、弱电解质3．C 4．C 5．C 6．B 7．D8．(1) NaOH=Na++OH- (2) CuCl2=Cu2++2Cl-(3) Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42- (4) Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-9．(1) SO42-+Ba2+=BaSO4 (2) 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+(3) CO32-+2H+=H2O+CO2 (4) 不反应。

高一化学必修1 课后习题参考答案第一章第一节1．C 2．C 3．CD 4．略5．乳化原理或萃取原理6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。

由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。

第一章第二节1．D 2．B 3．B 4．B5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol ）6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。

7．14mL8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：29．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol10．40 （M=40 g/mol ，该气体的相对分子质量为40。

）第一章复习题1．C 2．B 3．A 4．BC 5．C6．(1) 不正确。

（标况下）（2）不正确。

（溶液体积不为1L ）（3）不正确。

（水标况下不是气体）（4）正确。

（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）7．（1）5% （2）0.28mol/L8．9．1.42 g ，操作步骤略。

第二章第一节1．②⑧ ①④ ⑤ ⑥ ⑦⑩ ⑨ 2．树状分类法 略分散系 分散质粒子大小 主要特征 举例铁 粉过 滤 Fe 、Cu FeSO 4溶液 稀硫酸过 滤 FeSO 4溶液 蒸发结晶7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。

胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。

第二章第二节1．水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子H+阴离子OH-金属离子或铵根离子酸根离子H+ + OH-=H2O2．两种电解质在溶液中相互交换离子的反应生成难溶物、易挥发物质、弱电解质3．C 4．C 5．C 6．B 7．D8．(1) NaOH=Na++OH-(2) CuCl2=Cu2++2Cl-(3) Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-(4) Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-9．(1) SO42-+Ba2+=BaSO4(2) 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+(3) CO32-+2H+=H2O+CO2(4) 不反应。

化学必修一教案【篇一：高中化学必修一(教案+习题+答案)】第一章从实验学化学【学习目标】1．树立安全意识，初步形成良好的实验工作习惯。

2．初步学会物质的检验、分离、提纯和溶液配制等实验操作技能。

3．能根据实验目的选择实验仪器和药品，进行实验操作。

4．能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流。

5．认识摩尔是物质的量的基本单位，能运用于相关的简单计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。

第一节化学实验基本方法【学习导引】一、化学实验安全1．温馨提示：请你仔细阅读下列实验室规则。

1．只有当教师在场时才能进行实验，不能进行未经允许的实验。

2．实验开始前，要认真地阅读和思考实验内容，做好实验预习。

3．有些化学药品的化学式或名称非常相近，所以在取用药品时，要仔细检查化学药品的标签，确保取用药品正确。

4．未经教师允许，不要把多余的药品放回到原来的试剂瓶中。

5．不要品尝实验药品。

口香糖、食物或饮料不应带进实验室。

6．闻物质的气味时，应该用手轻轻地在瓶口扇动，不要把鼻子直接靠近瓶口闻味。

7．实验时，不要把试管的开口端朝向自己或你周围的同学。

8．任何实验室事故，无论多小，都应立刻报告教师。

9．一旦化学药品溅洒到你的皮肤或衣物上，应用大量的水冲洗溅洒部位。

如果溅到眼睛上必须立刻用水冲洗并尽快送往医院。

10．实验完毕，将废物倒入指定容器内，并按要求做好清洁、整理工作。

2．识别下列危险化学品的安全使用标识。

______ ____________ ____________ ______ 二、混合物的分离和提纯 1．过滤当粗盐中含有泥沙时用溶解过滤的方法除去泥沙，过滤的方法可以分离_________________________________________________。

其操作要点是：一贴________________________________________________；二低________________________________________________；三靠____________________________________________________________________________________________________。