2017年中考化学计算题的解题方法总结

2017年中考化学计算题评卷总结范文一、试题及参考答案五、计算题（共10分）23、二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。

以o2和nh3合成尿素o2是固定和利用o2成功范例，该化学方程式为o2+nh3====o2+h2o。

请计算（1）尿素中、o、n、h四种元素的质量比（直接写出答案）。

（2）若按上述方法生产120t尿素，可固定的o2的质量为多少。

参考答案23、（1） 3:4:7:1（3分）（2）解：设可固定的o2的质量为x。

1分 o2+nh3====o2+h2o。

1分 44 60 x 120t 1分 44:60=x：120t 1分 2分答：可固定的o2的质量为88t 1分二、本题的基本情况难度系数为0.401，平均分是4.01分。

三、第一小题失分情况与原因1、有些考生不懂尿素化学式中括号的意义，没有把括号外的2分别与14和2相乘，故有12:16:14:2的错误答案。

2、有些考生把元素质量比写成相对原子质量之比，即：12:16:14:1。

3、有些考生把元素质量比写成原子个数比，即：1:1:2:4或1:1:1:2。

4、有些考生把比号写成顿号或等号等等。

四、第二小题失分的主要情况及原因1、设不完整或设带单位。

2、写错化学方程式。

本题已经给出化学方程式，但部分考生还是抄错，看起来是不可思议，但考生抄错化学方程式有原因的，主要原因是部分考生对化学式的写法没有掌屋，对尿素等化学式没有熟记造成的。

3、计算过程的失误①列比例不规范，颠三倒四。

②算错相对分子质量，例如：尿素的相对分子质量为56、76等，二氧化碳的相对分子质量为40、48等。

③漏写单位和把吨换算成千克或克，给计算带来麻烦，造成计算结果是8.8t或880t的错误。

123。

计算题解题技巧1、 找方程式2、 找已知（一定是纯净物）3、 反应前后的差值=气体或沉淀4、 求物质的质量分数5、 图像题：找关键点6、 表格题：置换反应（A ＋BC ＝AC ＋B ）1、 金属＋酸 → 盐＋氢气，条件：金属活动顺序表中，H 前面的金属例：①Zn ＋2HC l ＝ZnCl 2＋H 2↑ ②Fe ＋2HC l ＝FeCl 2＋H 2↑2、 金属＋盐溶液 → 另一盐＋另一金属，条件：金属活动顺序表中，前面的金属置换后面的金属 例：Fe ＋CuSO 4＝Fe SO 4＋Cu前 后3、 还原反应例：①2CuO ＋C ＝＝2Cu ＋CO 2↑ ②Fe 2O 3＋3H 2＝＝2Fe ＋3H 2O四种基本反应类型一、化合反应（A ＋B ＝AB ）例：①S ＋O 2＝＝SO 2 ②3Fe ＋2O 2＝＝Fe 3O 4二、分解反应（AB ＝A ＋B ）例：①H 2O 2＝＝＝2H 2O ＋O 2↑ ②2KMnO 4＝K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑三、置换反应（A ＋BC ＝AC ＋B ）例：①Fe ＋H 2SO 4＝Fe SO 4＋H 2↑ ②Fe ＋CuSO 4＝Fe SO 4＋Cu③2CuO ＋C ＝＝2Cu ＋CO 2↑四、复分解反应（AB ＋CD ＝AD ＋CB ）例：酸＋盐：2HC l ＋Na 2CO 3＝NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑盐＋盐：NaCl ＋AgNO 3＝AgCl ↓＋NaNO3盐＋碱：Na 2CO 3＋Ca(OH)2＝CaCO 3↓＋2NaOH金属氧化物＋酸：Fe 2O 3＋6HCl ＝2FeCl 3＋3 H 2O酸＋碱：HCl ＋NaOH ＝NaCl ＋H 2O 反应物：用纯净物的质量 生成物：气体、沉淀的质量直接用 反应物=生成物（溶液较多）=纯净物 样品质量（原溶液） 反应前溶液质量－气体或沉淀 （不反应的物质除外） 溶质 找关键的一组数据 找前后差值 高 温 高 温 点 燃 点 燃 MnO 2 △ 高 温。

中考化学计算题10种解题方法化学计算是中学化学教学的重要内容之一，它包括化学式的计算、化学方程式的计算、溶液的计算等。

是从量的方面帮助学生认识物质及其变化规律的.通过有关混合物发生反应的化学方程式、质量分数和物质溶解度的综合计算题，可以帮助学生加深对有关概念和原理的理解,培养学生的思维判断、分析和综合能力。

化学计算题涉及的内容丰富、形式多样，既考查学生的化学基础知识,又考查学生的数学推算能力.学生如果了解掌握了一些解题的技巧或巧解方法,既可以激发他们的解题兴趣，有事半功倍的效果,尤其是刚接触化学，对化学计算存在畏惧心理的初中学生。

现将化学竞计算题的解题方法和技巧归纳如下，供参考。

一差量法差量法是依据化学反应前后的质量或体积差，与反应物或生成物的变化量成正比而建立比例关系的一种解题方法。

将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，然后根据比例式求解。

例：用含杂质（杂质不与酸作用，也不溶于水)的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55。

4克，求此铁的纯度。

解:设此铁的纯度为xFe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2↑ △m（溶液质量增加)56 2 56—2=5410x 55.4g-50g=5.4g可求出x=56%答:此铁的纯度为56%。

【习题】1、将盛有12克氧化铜的试管,通一会氢气后加热,当试管内残渣为10克时，这10克残渣中铜元素的质量分数?2、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。

现有CO、O2、CO2混合气体9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过氢氧化钠溶液后,体积又减少3。

5 ml，则原混和气体中CO、O2、CO2的体积比？3、把CO、CO2的混合气体3.4克,通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后,将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器,溶液质量增加了4.4克.求⑴原混合气体中CO的质量？⑵反应后生成的CO2与原混合气体中CO2的质量比？4、CO和CO2混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO2的总质量为22克，求原混合气体中碳元素的质量分数？5、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸（足量）至反应完毕时，溶液质量最大的是（）A FeB AlC Ba（OH）2D Na2CO3二关系法关系法是初中化学计算题中最常用的方法。

初中化学计算题解析方法总结-初中化学计算题解题方法（含答案）初中化学计算题解析方法总结初三化学计算的类型有：①有关质量分数(元素和溶质)的计算②根据化学方程式进行计算③由①和②两种类型混合在一起计算(一)、溶液中溶质质量分数的计算(二)、化合物(纯净物)中某元素质量分数的计算(三)、混合物中某化合物的质量分数计算(四)、混合物中某元素质量分数的计算(五)、解题技巧1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。

找出解此题的有关公式。

2、根据化学方程式计算的解题步骤：①设未知量②书写出正确的化学方程式③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量④列出比例式，求解⑤答。

重要概念的含义与应用化学计算是借助于用数学计算的知识，从量的方面来对化学的概念或原理加深理解或通过计算进一步掌握物质的性质及其变化规律。

另外，通过计算还能培养分析、推理、归纳等逻辑思维能力和解决实际问题的能力。

初中化学计算的主要内容如下：(一)有关化学式的计算用元素符合来表示物质组成的式子叫做化学式。

本知识块的计算关键是抓住这一概念，理解概念的含义，并要深刻理解化学式中各符号及数字的意义，处理好部分与整体之间的算术关系。

1.计算相对分子质量。

相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和。

通过化学式可以计算出该物质的相对分子质量，也可以通过相对分子质量，求某物质的化学式。

在计算的过程中应注意化学式前面的数字(系数)与相对分子质量及元素符号右下角的数字与相对原子质量之间的关系是“相乘”不是“相加”;若计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中间的“·”与结晶水的相对分子质量之间是“相加”不是“相乘”。

推荐阅读》》2014化学压轴题大过关中考经典训练40题例计算5CuSO4·5H2O的相对分子质量总和。

5CuSO4·5H2O=5×[64+32+16×4+5×(1×2+16)]=5×[160+5×18]=12502.计算化合物中各元素的质量比宏观上物质是由元素组成的，任何纯净的化合物都有固定的组成，这样可以计算化合物中所含元素的质量比。

2017年中考化学综合题的技巧总结一、平均值法(常与极值法混用)例1、有一种不纯的K2CO3固体，可能含有Na2CO3、MgCO3、NaCl 中的一种或两种。

取该样品13.8g加入50g稀盐酸，恰好完全反应，得到无色溶液，同时产生气体4.4g。

下列判断正确的是A。

样品中一定含有NaClB。

样品中一定含有MgCO3C. 样品中一定含有Na2CO3D。

所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%【答案】A极值法解题思路：假设固体完全是13.8gK2CO3，完全反应产生4.4gCO2 ;假设固体完全是13.8gNa2CO3 或者 MgCO3，完全反应产生CO2 的质量大于4.4g;假设固体完全是NaCl，不能反应产生CO2 ;所以一定有NaCl，可能有Na2CO3、MgCO3中的一种或两种。

平均值法解题思路：已知：K2CO3 ~ CO2 ;Na2CO3 ~ CO2 ;MgCO3 ~ CO2 ;所以：R ~ CO2 假设该固体R的平均相对原子质量为M，13.8g 固体反应产生4.4gCO2,则固体R的平均相对分子质量M=138。

K2CO3相对分子质量为138;Na2CO3相对分子质量为106;MgCO3相对分子质量为106;NaCl不与酸反应产生。

所以一定有NaCl，可能有Na2CO3、MgCO3中的一种或两种。

【总结】方法须知：哪种题目会用到平均值法或极值法?判断混合物组成的题目，一般都是平均值法或极值法。

二、元素守恒法例2、(20**.西城一模)取一定量Fe2O3与Al2O3的混合物，加入含溶质9.8 g的稀硫酸，恰好完全反应。

原混合物中氧元素的质量是A.0.8 gB.1.6gC.3.2gD.6.4g【答案】B解题思路：多个反应，无法用化学方程式计算求解，所以选用元素守恒法。

混合物中氧元素的质量即为水中氧元素的质量;酸中氢元素的质量即为水中氢元素的质量;水中氢氧元素质量比为1：8.例3、(20**.西城一模)有一在空气中暴露过的NaOH固体，经分析知其含水7.65%，含Na2CO34.32%，其余是NaOH。

中考化学：计算题解题方法与试题解析
2017 中考化学：计算题解题方法与试题解析
计算题是初中化学中所占分值比例最大的考题。

也是同学们得分率最低的部分。

该如何解决计算题呢?小编给大家总结了质量守恒定律、化学方程式计算、有关溶液的计算、常用公式计算、解题技巧计算等问题，赶紧收藏吧!
一、质量守恒定律
二、化学方程式计算
三、有关溶液的计算
四、常用公式计算
五、解题技巧计算
一、质量守恒定律
1.理解质量守恒定律抓住“五个不变”、“两个一定改变”及“一个可能改变”，即：
2.运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤为：
(1)说明化学反应的反应物、生成物
(2)根据质量守恒定律，应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生
成物质量总和 ;
(3)与题目中实验现象相联系，说明原因。

3.应用质量守恒定律时应注意：
(1)质量守恒定律只能解释化学变化而不能解释物理变化
(2)质量守恒只强调“质量守恒”不包括分子个数、体积等方面的守恒
(3)“质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和和生成物的各物质质
量总和相等，不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质。

二、化学方程式计算
1、化学方程式的书写步骤
1 / 1。

一、复习内容和要求1．化学计算的常用方法（1）守恒法：包含原子个数守恒、得失电子守恒、电荷守恒法、质量守恒法等。

（2）极值法：从问题的极端去思虑、去推理、判断，使问题获得解决。

（3）议论法：当题中含有不确立的要素时，对每一种可能状况进行的议论。

（4）十字交错法：已知混淆中某一量的均匀值，求混淆物中两物质的质量比。

（5）差量法：运用前后量的差，依据方程式中的计量数的关系直接求解。

2．化学计算的常用技巧（1）定量问题定性化；（ 2）近似估量；（ 3）运用整体思想，化繁为简；（4）利用图象解题等等。

二、解题方法和技巧：1．守恒法：例 1、由 Mg(OH)2和 MgO构成的混淆物，测得此中含镁元素的质量分数为48％。

取该混淆物10g ，将其投入 110g 的稀硫酸中恰巧完整反响，所得溶液中溶质的质量分数为( )A．12％B．24％C．20％D．30％分析：依据在化学反响中Mg元素的质量守恒，成立Mg 元素和 MgSO4 的质量关系可求得反响后所得溶液中的溶质MgSO4的质量，即可求得所得溶液中溶质的质量分数。

Mg～MgSO42412010g×48%=x2．均匀值法例1．锌、铁、镁三种金属中的两种混淆物13 g ，与足量的盐酸反响产生的氢气在标准状况下为1g，则混淆物中必定含有的金属是。

(A) 锌(B)铁(C)镁(D)没法推测分析：依据锌、铁、镁三种金属与足量的盐酸反响，均生成二价金属阳离子得：(R 为金属，设均匀式量M）R + 2HCl= RCl2+ H2M2g131gM:13=2:1M=26则一定有相对原子质量大于26 和小于 26的金属存在，又因为锌、铁的相对原子质量均大于26 ，只有镁的相对原子质量小于26 ，故答案为C。

3．十字交错法例 2. 用向下排气法在容积为V mL的集气瓶中采集氨气，因为空气还没有排净，最后瓶内气体的均匀式量为 19，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水立刻涨到必定高度后，即停止上涨，则在同温同压下，瓶内节余气体的体积为（）A.V/4 mLB.V/5 mL 6 mL. D.没法判断分析：用十字交错法计算氨气与空气的体积比：因此氨气占5/6 ，空气占1/6 ；因为氨气易溶于水，故节余气体为空气。

中考化学计算常考题介绍与4大经典解法技巧每年的中考化学考核内容不是一成不变的,它是依据考生的真实状况去变动的，所以复习资料和复习技巧的存在就非常重要了，下面是我整理的中考化学复习资料，盼望能帮到你。

中考化学计算常考题介绍与4大经典解法技巧计算题是化学考试中公认的一个难点，主要分布在选择题24或25题和最终一个大题中。

而选择题中的计算是技巧型的计算题，一般可以用守恒法、极限、平均值法、差量法、假设数据法来解答，今日我们就来（说说）这四个解题法。

1 守恒法守恒法解题的核心就是质量守恒定律中的六不变。

除此之外，化学中的等量关系还表现为同一物质中的电荷守恒、化合物中化合价守恒、同一化合物等量关系。

同学对于挖掘题目中隐含的等量关系的力量较弱，对于物质和元素养量关系不能很好地建立联系。

2 极限平均值法在处理简单的模糊题型的选择题时，此（方法）可以直接求解出设定的参量(平均值或极值)，然后用此参量与各选项做比较确定符合题意的选项。

同学的思维误区一般是不能精确确定设定的参量。

3 差量法化学反应都遵循质量守恒定律，有些反应在遵循质量守恒定律的同时，会消失固、液、气体质量在化学反应前后有所转变的现象，同一状态的物质的质量遵循化学反应中各物质之间的固定的质量关系，因此，在依据方程式的计算引入差量，依据变化值可以求出反应物或生成物的质量。

差量法的难点在于同学找不到计算的差量，而且不知道同一状态的物质质量的差与物质的质量也成比例。

4 假设数据法依据题目中涉及的化学反应中物质的相对质量结合题意假设适合计算的数据进行计算。

同学的思维误区一般是质量分数计算、物质的质量的计算、元素的质量计算，粒子个数的计算不能很好的进行迁移。

化学计算常考题介绍中考[微博]化学试卷的最终一题计算是中考中的压轴计算题，它考查同学对质量守恒定律、方程式计算、溶质质量分数的计算以及酸碱盐部分的学问，考查学问综合，难度较大。

题目主要分为文字叙述型计算、表格计算、图像计算、探究试验计算。

化学方程式配平方法技巧总结1、最小公倍数法本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。

运用此法一般可按下述步骤去进行：1．首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。

2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。

3．然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。

4．最后，验证反应式。

配平是否正确。

[例1]试配平磁铁矿(Fe3O4)与铝粉共燃的反应方程Fe3O4十Al——Fe十Al2O3(1)该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝12。

（2）根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3(12／4)，AI2O3的系数必须为4(12/3)即：3Fe3O4十A1——Fe十4A12O3（3）再配Fe和AL原子。

由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，Fe和Al的系数分别为9和8时，左右两边的Fe和Al的原子数才相等，故有：3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3(4)最后检验，得完整的化学方程式为：3Fe3O4+8A======9Fe+4Al2O32、奇数配偶数法用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是：一、两个奇数或两个偶数之和为偶数；奇数与偶数之和则为奇数——简称加法则。

奇数与偶数或两个偶数之积为偶数；两个奇数之积则仍为奇数——简称乘法则。

二、依质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数相等。

其配平方法可按以下步骤进行：1．找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素，且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数；2．选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配乎起点，选配适当系数，使之偶数化；3．由已推得的系数，来确定其它物质的系数。

最后，验证方程式是否正确：[例1]配平FeS2十O2——Fe2O3十SO2[分析](1)从反应方程式可知，氧元素在两边出现的次数较多，且其原子个数在两边有奇数亦有偶数。

一线教师支招：2017中考化学答卷技巧距离今年中考还有半个月，经过多轮系统复习后相信考生们已经准备好了，但要想中考取得好成绩，除扎实的基本功、熟练的解题技能、良好的心态和临场发挥外，应试技巧及答题时须注意的细节同样不可或缺。

根据往年中考阅卷老师反映，每年都有部分考生答卷时存在“会做的题丢分多”、“简单的题答错了”等问题，实属可惜。

当然，也有一些考生自我感觉答得不错，但最终的成绩与自己的答卷情况有较大出入，这主要是由于考生答题不规范，未使用专业术语等原因造成的。

化学形成整体思路正确解题科学院中学备课组长、高级教师袁方1.按顺序答题。

拿到试卷后，大体浏览一遍试题。

一般情况下考生按照试题的自然顺序进行答题是最好的答题顺序。

2.仔细审题。

仔细研读题目，看题时应注意字眼。

选择题：要求选“正确”或“不正确”还是“错误”;选“是”或“不是”;选“能”或“不能”等。

填空题：看要求是写名称还是符号(元素符号、离子符号等)还是序号，要求有时在题后;计算题结果要保留几位小数，最好用笔勾画出关键点。

3.细心答题。

非常简单的问题也要慎重对待，一定要答题规范、准确和完整。

字体一定要清楚整齐，不要写错别字。

4.实验题、探究题、简答题、推断题要求逻辑严谨，思路清晰，解题时尽量搞清实验步骤，实验目的，形成一个整体思路，找出解题的正确途径。

探究性实验题的答案有时不唯一，尽量选择熟悉的答案，一般情况下不生搬硬套。

推断题里的物质都是常规物质，常规反应，不要把问题想偏想复杂了。

简答题一定要表述完整、准确。

5.计算题的格式。

解-设-答要全，切不可少一个，相对原子质量要用试卷上的，设未知数时不带单位，格式要规范。

计算题一定把方程式配平、相对分子质量算准确再进行运算，保证结果准确无误。

综合计算题的评分标准是分步给分的，切不可列一步到位的综合式，防止计算结果出错丢分较多。

6.检查是否存在漏题现象。

既要检查是否有漏做的大题，又要检查某题中的某一问是否漏答;将自己的答案代入问题进行检查。