精品高一化学必修二重点知识大总结

高一化学必修二知识点总结第1篇离子键与共价键的比较键型离子键共价键概念阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键成键方式通过得失电子达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构成键粒子阴、阳离子原子成键元素活泼金属与活泼非金属元素之间(特殊：NH4Cl、NH4NO3等铵盐只由非金属元素组成，但含有离子键)非金属元素之间离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。

(一定有离子键，可能有共价键)共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。

(只有共价键)用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：(1)电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷;而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷。

(2)[ ](xxx号)：离子键形成的物质中的阴离子需用xxx号括起来，而共价键形成的物质中不能用xxx号。

高一化学必修二知识点总结第2篇1.乙醇钠水解法:C2H5ONa+H2O→C2H5OH+NaOH2.乙烯水化法:CH2=CH2+H2O--H2SO4或H3PO4,加热,加压→C2H5OH3.葡萄糖发酵法C6H12O6--酒化酶→2C2H5OH+2CO24.所有的醛(RCHO)2.甲酸、甲酸盐、甲酸某酯5.葡萄糖、麦芽糖、葡萄糖酯、(果糖)能和新制Cu(OH)2反应的除以上物质外,还有酸性较强的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸等)，发生中和反应。

6.取代(水解)反应:卤代烃、酯、酚钠、醇钠、羧酸钠7.加成反应:烯烃水化、醛+H23.氧化:醛氧化4.还原:醛+H28.实验中先将CH4气通入到KMnO4(H+)溶液、溴水中,后点燃,这样操作有何目的?排净试管内空气,保证甲烷纯净,以防甲烷中混有空气,点燃爆炸.9.点燃甲烷时的火焰为何会略带黄色?点燃纯净的甲烷呈什么色?1)玻璃中钠元素的影响;反应中副产物丙XX蒸汽燃烧使火焰略带黄色.2)点燃纯净的甲烷火焰呈淡蓝色.10.制取乙烯采用哪套装置?此装置还可以制备哪些气体?分液漏斗、圆底烧瓶(加热)一套装置.此装置还可以制Cl2、HCl、SO2等.高一化学必修二知识点总结第3篇富集在海水中的元素——氯1、氯气是黄绿色气体，实验室制取的离子方程式为MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O，这里MnO2是氧化剂，Cl2是氧化产物。

高一年级化学必修二知识点综合考点2024
以下是2024年高一年级化学必修二的知识点综合考点：
1. 化学反应：了解化学反应的定义、反应类型（如氧化还原反应、酸碱中和反应、置
换反应等）以及反应方程式的写法和平衡。

2. 酸碱理论：了解酸碱的定义、酸碱指示剂、pH值的计算以及酸碱中和反应。

3. 氧化还原反应：了解氧化还原反应的定义、氧化剂和还原剂的概念，以及常见的氧
化还原反应（如金属与酸反应、金属与非金属的反应等）。

4. 原子结构与元素周期表：了解原子结构、元素周期表的组成和特点，以及元素周期
表中元素的分类和周期趋势。

5. 化学键与分子结构：了解化学键的类型（如离子键、共价键、金属键等）及其特点，了解分子的立体结构和分子间力的影响。

6. 化学计量与化学反应速率：了解化学计量的基本概念与计算方法，了解化学反应速
率的影响因素和速率方程式的推导。

7. 物质的组成与性质：了解物质的组成方式（如纯物质、混合物等）及其与性质的关系，了解共振结构、构象异构和环状共轭体系等概念。

8. 化学能量与化学热力学：了解化学能量的转化与热力学定律，包括焓、焓变、内能
等概念的理解和计算。

这些是综合了2024年高一年级化学必修二的知识点考点，希望对你有帮助。

高一化学必修二知识点归纳总结高一化学必修二知识点梳理高一化学必修二知识重点总结篇一Ⅰ、铝①物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性②化学性质：a、与非金属：4Al+3O2=2Al2O3，2Al+3S=Al2S3，2Al+3Cl2=2AlCl3b、与酸：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸c、与强碱：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2（偏铝酸钠）+3H2↑（2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑）大多数金属不与碱反应，但铝却可以原一些金属氧化物d、铝热反应：2Al+Ⅰ、铝的化合物①Al2O3（典型的两性氧化物）a、与酸：Al2O3+6H+=2Al3++3H2Ob、与碱：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O②Al(OH)3（典型的两性氢氧化物）：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用a、实验室制备：AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4ClAl3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+Fe2O3Al2O3+ 2Fe，铝具有较强的还原性，可以还b、与酸、碱反应：与酸Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 与碱Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O ③KAl(SO4)2（硫酸铝钾）KAl(SO4)212H2O，十二水合硫酸铝钾，俗名：明矾KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-Al3+会水解：Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+ 因为Al(OH)3具有很强的吸附型，所以明矾可以做净水剂高一化学必修二知识重点总结篇二1、铁与硫蒸气反应：Fe+SⅠ==FeS2、铜与硫蒸气反应：2Cu+SⅠ==Cu2S3、硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4(浓)Ⅰ==3SO2↑+2H2O4、二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O5、铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4Ⅰ==CuSO4+SO2↑+2H2O6、二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO37、二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl8、二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O9、硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O10、硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O高一必修二化学知识点总结篇三原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。

化学必修2全册知识点总结第一章原子结构1.1 原子的基本结构1.1.1 原子的基本组成原子是构成物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。

质子：带正电荷的基本粒子，质量约为1.67262×10^(-27)千克。

中子：不带电荷的基本粒子，质量约为1.67493×10^(-27)千克。

电子：带负电荷的基本粒子，质量约为9.10939×10^(-31)千克。

1.1.2 原子的基本特征原子的质量数A：原子核中质子和中子的总数。

原子序数Z：原子核中质子的总数，也称为元素的序数。

核电荷数：原子核中质子的电荷数，通常用“+”表示。

1.1.3 元素的同位素同位素是指原子序数相同、质量数不同的元素，它们具有相同的化学性质，但具有不同的物理性质。

例如，碳的同位素有^12C、^13C、^14C等。

1.2 原子的电子结构1.2.1 电子云模型根据量子力学的原理，电子不以确定的轨道围绕原子核运动，而是以概率分布的方式存在于原子周围的电子云中。

1.2.2 原子的电子排布在填充电子时，按照以下顺序填充:1s，2s，2p，3s，3p，4s，3d，4p，5s，4d，5p，6s，4f，5d，6p，7s……按周规律，4s轨道会比3d轨道先填满。

1.3 原子能级和电子排布1.3.1 壳层和能级原子的电子排布遵循三个规律：泡利不相容原理、奥卜规则、三个量子数规则。

1.4 周期表1.4.1 周期表的历史和构造周期表是将元素按其原子序数从小到大排列的表格状排列，以周期性的形式显示元素的性质。

周期表的构造：周期表按照原子序数从小到大的顺序排列元素，按照元素的性质分布到不同的列和行中，形成周期和族。

1.4.2 周期表的元素分类周期表根据元素的性质将元素分为金属、非金属和过渡金属。

1.4.3 周期表的元素性质和规律周期性规律：周期表中元素的周期性性质随着原子序数的增加而呈现规律性变化。

1.5 元素的结构特征1.5.1 金属和非金属的基本性质金属的特点：电子云比较宽松，容易失去电子形成阳离子，具有金属光泽、导电性和导热性。

第一章 物质结构 元素周期表第一节 元素周期表一、周期表总结的总结原子序数 ＝ 核电荷数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数 1、依据横行：电子层数相同元素按原子序数递增从左到右排列 纵行：最外层电子数相同的元素按电子层数递增从上向下排列 2、结构周期序数＝核外电子层数 主族序数＝最外层电子数短周期（第1、2、3周期）周期：7个（共七个横行）周期表 长周期（第4、5、6、7周期） 主族7个：ⅠA-ⅦA族：16个（共18个纵行）副族7个：IB-ⅦB第Ⅷ族1个（3 1个）稀有气体元素 二．元素的性质与原子结构（一）碱金属元素：1、原子结构 相似性：最外层电子数相同，都为1个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多，原子半径增大2、物理性质的相似性和递变性：（1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。

（2）递变性（从锂到铯）：①密度逐渐增大（K 反常） ②熔点、沸点逐渐降低 结论：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。

3、化学性质（1）相似性：（金属锂只有一种氧化物）4Li + O 2 Li 2O 2Na + O 2 Na 2O 22 Na + 2H 2O ＝ 2NaOH + H 2↑ 2K + 2H 2O ＝ 2KOH + H 2↑2R + 2 H 2O ＝ 2 ROH + H 2 ↑产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。

结论：碱金属元素原子的最外层上都只有1个电子，因此，它们的化学性质相似。

（2）递变性：①与氧气反应越来越容易②与水反应越来越剧烈结论：①金属性逐渐增强②原子结构的递变性导致化学性质的递变性。

点燃 点燃总结：递变性：从上到下（从Li 到Cs ），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。

所以从Li 到Cs 的金属性逐渐增强。

（二）卤族元素：１、原子结构 相似性：最外层电子数相同，都为7个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多，原子半径增大２．物理性质的递变性：（从Ｆ2到Ｉ2）（１）卤素单质的颜色逐渐加深；（２）密度逐渐增大；（B r 2反常）（３）单质的熔、沸点升高 3、化学性质（1）卤素单质与氢气的反应： Ｘ2 ＋ H 2 ＝ 2 HX F 2 Cl 2 Br 2 I 2卤素单质与H 2 的剧烈程度：依次增强 ； 生成的氢化物的稳定性：依次增强（HF 最稳定） （2）卤素单质间的置换反应2NaBr +Cl 2 ＝2NaCl + Br 2 氧化性：Cl 2________Br 2 ； 还原性：Cl －_____Br －2NaI +Cl 2 ＝2NaCl + I 2 氧化性：Cl 2_______I 2 ； 还原性：Cl －_____I －2NaI +Br 2 ＝2NaBr + I 2 氧化性：Br 2_______I 2 ； 还原性：Br －______I －结论： F 2 F -Cl 2 Cl - Br 2 Br - I 2 I -单质的氧化性：从下到上依次增强（F 2氧化性最强）,对于阴离子的还原性：从上到下依次增强（ I -还原性最强）结论：①非金属性逐渐减弱②原子结构的递变性导致化学性质的递变性。

高一化学必修二重点知识点整理化学必修二是高中化学的一门重要课程，其中包含了许多重要的知识点。

下面是高一化学必修二的重点知识点整理：一、化学方程式与化学计量法：1.化学方程式的表示法：化学方程式由反应物和生成物组成，用化学式和符号表示。

2.化学计量法：化学方程式可以通过化学计量法进行定量计算，包括摩尔质量、摩尔体积、摩尔比等。

二、氧化还原反应：1.氧化还原反应的定义与特征：氧化还原反应是指物质中的电子转移过程，包括氧化反应和还原反应。

2.氧化还原反应的判断：通过氧化态的变化、电子的转移和氧化剂与还原剂的特点来判断。

三、电解质与非电解质：1.电解质与非电解质的定义：电解质能够在水溶液中导电，非电解质不能导电。

2.电离反应的化学方程式表示：电解质在水中溶解时会发生电离反应，形成离子。

四、电化学与化学电池：1.电流与电解质在溶液中的电离：电解质在溶液中电离产生离子，带电的粒子在电场作用下运动形成电流。

2.化学电池的构成与原理：化学电池由两个电极和电解质溶液组成，通过氧化还原反应将化学能转化为电能。

五、溶液和溶解度：1.溶液的类型与分类：溶液可分为饱和溶液、过饱和溶液和稀溶液等。

2.溶解度的影响因素：溶解度受温度、压力和溶质种类等因素的影响。

六、化学动力学：1.化学反应速率与反应速率方程式：化学反应速率是指反应物消耗或产物产生的速度，可用反应物浓度的变化来表示。

2.反应速率与碰撞理论：反应速率与反应物浓度和碰撞频率有关。

七、化学平衡与平衡常数：1.化学平衡的条件与表达方式：化学平衡是指反应物与生成物浓度保持一定比例的状态。

2.平衡常数的定义与计算：平衡常数是指在给定温度下反应物与生成物浓度的比值。

八、酸碱中和与盐的生成：1.酸碱溶液的pH值：pH值用于表示酸碱溶液的酸碱性强弱，其数值范围从0到142.酸碱中和反应：酸与碱反应生成盐和水的过程。

九、有机化学与碳化合物：1.有机化学的研究对象与特点：有机化学研究有机物的结构、性质和合成方法。

化学高一知识点整理必修二1.化学高一知识点整理必修二篇一1、Fe(OH)3胶体的制备：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl2、碳还原氧化铜：2CuO+C2Cu+CO2↑3、常温下钠与氧气反应：4Na+O2=2Na2O(白色)4、钠在空气中燃烧：2Na+O2Na2O2(淡黄色)5、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑6、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑7、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O28、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O49、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑10、Al与盐酸反应：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑11、Al与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑12、Al2O3与盐酸反应：Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O13、Al2O3与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O14、Al(OH)3与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O15、Al(OH)3与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O 2.化学高一知识点整理必修二篇二二氧化硫制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺，是黄色粉末) S+O2===(点燃)SO2物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水(1：40体积比)化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。

这是因为H2SO3不稳定，会分解_和SO2SO2+H2OH2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。

可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。

3.化学高一知识点整理必修二篇三铝及其化合物的性质1、铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2、铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑3、铝在空气中氧化：4Al+3O2==2Al2O34、氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O5、氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]6、氢氧化铝与强酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O7、氢氧化铝与强碱反应：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]8、实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+4.化学高一知识点整理必修二篇四常见物质的状态1、常温下为气体的单质只有H2、N2、O2(O3)、F2、Cl2(稀有气体单质除外)2、常温下为液体的单质：Br2、Hg3、常温下常见的无色液体化合物：H2O、H2O24、常见的气体化合物：NH3、HX(F、Cl、Br、I)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO25、有机物中的气态烃CxHy(x≤4);含氧有机化合物中只有甲醛(HCHO)常温下是气态，卤代烃中一氯甲烷和一氯乙烷为气体。

高中化学必修二知识点总结第一单元1——原子半径（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。

2——元素化合价（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同(3) 所有单质都显零价3——单质的熔点（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增4——元素的金属性与非金属性（及其判断）（1）同一周期的元素电子层数相同。

因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增；（2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。

判断金属性强弱金属性（还原性）1，单质从水或酸中置换出氢气越容易越强2，最高价氧化物的水化物的碱性越强非金属性（氧化性）1，单质越容易与氢气反应形成气态氢化物2，氢化物越稳定3，最高价氧化物的水化物的酸性越强（1—20号，F最强；最体一样）5——单质的氧化性、还原性一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。

推断元素位置的规律判断元素在周期表中位置应牢记的规律：（1）元素周期数等于核外电子层数；（2）主族元素的序数等于最外层电子数。

阴阳离子的半径大小辨别规律由于阴离子是电子最外层得到了电子而阳离子是失去了电子6——周期与主族周期：短周期（1—3）；长周期（4—6，6周期中存在镧系）；不完全周期（7）。

主族：ⅠA—ⅦA为主族元素；ⅠB—ⅦB为副族元素（中间包括Ⅷ）；0族（即惰性气体）所以, 总的说来(1) 阳离子半径<原子半径(2) 阴离子半径>原子半径(3) 阴离子半径>阳离子半径(4 对于具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小。

高一化学必修二知识点总结一、元素周期表★熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数1、元素周期表的编排原则：①按照原子序数递增的顺序从左到右排列；②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期；③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族2、如何精确表示元素在周期表中的位置：周期序数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数口诀：三短三长一不全；七主七副零八族熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称3、元素金属性和非金属性判断依据：①元素金属性强弱的判断依据：单质跟水或酸起反应置换出氢的难易；元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱；置换反应。

②元素非金属性强弱的判断依据：单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性；最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱；置换反应。

4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

①质量数==质子数+中子数：A == Z + N②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。

（同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同）二、元素周期律1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素）②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素）③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价）负化合价数= 8—最外层电子数（金属元素无负化合价）3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性（金属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。

同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强最高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性——→逐渐减弱三、化学键含有离子键的化合物就是离子化合物；只含有共价键的化合物才是共价化合物。

高一必修二知识点归纳总结化学化学作为一门基础自然科学，对于高一学生来说，掌握好必修二的知识点至关重要。

以下是高一化学必修二的知识点归纳总结：1. 物质的分类：- 纯净物：由同种物质组成的物质。

- 混合物：由两种或两种以上物质组成的物质。

- 单质：由同种元素组成的纯净物。

- 化合物：由不同种元素组成的纯净物。

2. 物质的量：- 摩尔：物质的量的单位，用符号mol表示。

- 阿伏伽德罗常数：1摩尔物质中所含有的粒子数，约为6.02×10^23个。

3. 氧化还原反应：- 氧化反应：物质失去电子的反应。

- 还原反应：物质获得电子的反应。

- 氧化剂：使其他物质氧化的物质。

- 还原剂：使其他物质还原的物质。

4. 化学键：- 离子键：正负离子之间的静电吸引力。

- 共价键：原子间通过共享电子对形成的化学键。

- 金属键：金属原子之间通过金属电子云形成的化学键。

5. 化学反应速率：- 影响因素：温度、浓度、催化剂等。

- 速率常数：描述反应速率的常数。

6. 化学平衡：- 可逆反应：反应物和生成物可以相互转化的反应。

- 平衡常数：描述反应平衡状态的常数。

7. 酸碱反应：- 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水。

- 酸碱指示剂：在酸碱反应中颜色发生变化的物质。

8. 盐类水解：- 水解反应：盐类在水溶液中与水反应生成酸或碱的过程。

9. 电离平衡：- 弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质。

- 电离常数：描述弱电解质电离程度的常数。

10. 金属的腐蚀与防护：- 腐蚀：金属与环境中的物质发生化学反应，导致金属性能下降。

- 防护：采取措施防止金属腐蚀。

11. 有机化合物：- 烃：仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物。

- 官能团：决定有机化合物化学性质的原子团。

12. 化学实验基本操作：- 溶液的配制：根据需要配制一定浓度的溶液。

- 物质的分离：利用物质性质的差异进行分离。

通过以上知识点的归纳总结，高一学生可以更好地理解和掌握化学必修二的内容。