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初中化学必背知识点归纳初中化学是中学化学的基础阶段，主要内容包括元素、化合物、化学反应等方面的基础知识。
下面将对初中化学的必背知识点进行归纳总结。
一、常见元素及其符号与性质1. 氢（H）：最轻的元素，气体，不燃不支持燃烧。
2. 氧（O）：气体，是燃烧必需的氧气。
3. 碳（C）：固体，主要存在于有机物中。
4. 氮（N）：气体，主要存在于空气中，是生物体的组成成分之一。
5. 铁（Fe）：金属，常见的金属元素之一。
6. 钠（Na）：金属，常见的金属元素之一，与氯（Cl）结合形成盐。
7. 氯（Cl）：非金属，与钠结合形成盐。
二、常见化合物及其性质1. 水（H2O）：液体，无色无味，是生物体内重要的溶剂和反应参与物。
2. 二氧化碳（CO2）：气体，无色无味，存在于空气中，是动物呼吸释放的产物。
3. 盐酸（HCl）：液体，无色刺激性气味，具有腐蚀性。
4. 硫酸（H2SO4）：液体，无色酸性液体，具有强腐蚀性。
5. 纯净酒精（C2H5OH）：液体，无色透明，可燃。
三、化学反应类型及示例1. 酸碱中和反应：如盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠与水。
2. 酸与金属反应：如盐酸与锌反应生成盐酸气体与锌离子。
3. 燃烧反应：如燃烧甲烷生成二氧化碳和水。
4. 氧化还原反应：如铁与氧气反应生成铁(III)氧化物。
5. 分解反应：如过氧化氢分解生成氧气和水。
6. 合成反应：如氢氧化钠与氯化钠反应生成氯化钠和水。
四、物质状态变化及条件1. 固体变液体：熔化，需要加热。
2. 液体变固体：凝固，需要降温。
3. 液体变气体：蒸发，需要加热。
4. 气体变液体：液化，需要降温。
5. 固体直接变气体：升华，如干冰在室温下升华。
6. 气体直接变固体：凝华，如水蒸气在冷凝器中凝华成液体。
五、常见实验操作及注意事项1. 酸碱试纸使用：用镊子夹取试纸，浸入待测试液体中，观察变色即可。
2. 燃烧实验：要保持实验场所通风良好，离开实验台时应断开气源或扑灭火源。
初中化学必背知识点一、化学基础知识1.常见元素符号：氢（H）、氧（O）、氮（N）、碳（C）、金（Au）、铁（Fe）、铜（Cu）、锌（Zn）等。
2.化学中的三大定律：质量守恒定律、气体状态方程、化学反应热力学定律。
3.物质的物态：在常温常压下，物质可以呈现出三种不同的物态，分别是固体、液体和气体。
4.物质的分类：化学中将物质进行分类，包括元素、化合物、混合物等。
5.物质的分离和纯化：物质的分离和纯化方法主要有：过滤、蒸馏、萃取和结晶等。
6.常见化学实验操作：称量、溶解、滤液、蒸发、加热等。
二、化学反应1.化学反应的三大要素：反应物、生成物、化学反应方程式。
2.反应类型：酸碱反应、氧化还原反应、置换反应、加和反应等。
3.化学反应常用小技巧：通过观察单质在常温下的状态、通过物质的颜色变化或成为热量等方法，来判断化学反应的发生。
4.化学反应的化学方程：化学方程式是用分子式来表示化学反应过程的一种方法。
三、物质对人类的影响1.人类化学环境的危害：空气污染、水污染、噪声污染等。
2.环境保护：环境保护是指通过减少污染、节约能源等措施，保护人类生存环境的方法。
3.节约资源：节约资源是指通过充分利用资源、减少浪费等措施，保护人类生存环境的一种方法。
4.危险物质：危险物质是指对人体具有危害作用的物质，比如有毒物质、易燃物质、放射性物质等。
5.安全生产和保护：安全生产和保护是指在生产过程中，采取措施保护人体健康和生命安全的方法。
四、化学实验1.实验前的准备工作：实验前必须认真检查仪器、试剂等设备，以保证实验的成功。
2.实验中的安全措施：实验中必须穿戴防护服、手套、护目镜等安全用具，以保证实验的安全。
3.实验过程的观察和记录：实验过程中必须仔细观察实验现象并记录实验结果，以为实验结论作出贡献。
4.实验结果的分析和比较：实验结果必须进行分析与比较，研究它们的发展和关系，以得出相应的结论。
5.实验后的清理工作：实验后必须清洗仪器、归位试剂，确保实验室的安全与整洁。
初中化学知识点归纳梳理大全初中化学必背重点知识归纳1、化学变化：生成了其它物质的变2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数18、四种化学反应基本类型：(见文末具体总结)①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A+B=AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB=A+B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A+BC=AC+B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB+CD=AD+CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注：2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂)21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
初中化学必背知识点初中化学必背学问点1分子1、根本性质：⑴质量、体积都很小;⑵在不停地运动且与温度有关。
温度越高，运动速率越快例：水的挥发、品红的集中;⑶分子间存在间隔。
同一物质气态时分子间隔，固体时分子间隔最小;物体的”热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的原因。
⑷同种物质间分子的性质一样，不同物质间分子的性质不同。
2、分子的构成：分子由原子构成。
分子构成的描述：①分子由原子和原子构成。
例如：水分子由氢原子和氧原子构成②一个分子由几个原子和几个原子构成。
例如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成3、含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。
例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子4、从分子和原子角度来区分以下几组概念⑴物理变化与化学变化由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。
发生化学变化时，分子种类发生了转变。
⑵纯洁物与混合物由分子构成的物质，纯洁物由同种分子构成;混合物由不同种分子构成。
⑶单质与化合物单质的分子由同种原子构成;化合物的分子由不同种原子构成。
初中化学必背学问点2碳和碳的氧化物(一)碳的化学性质1、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2。
2、木炭复原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑。
3、焦炭复原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑。
(二)煤炉中发生的三个反响：(几个化合反响)4、煤炉的底层：C+O2点燃CO2。
5、煤炉的中层：CO2+C高温2CO。
6、煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O2点燃2CO2。
(三)二氧化碳的制法与性质：7、大理石与稀盐酸反响(试验室制二氧化碳)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑8、二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3。
9、高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：CaCO3高温CaO+CO2↑。
10、石灰水与二氧化碳反响(鉴别二氧化碳)：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O。
(四)一氧化碳的性质：11、一氧化碳复原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2。
【导语】⽆忧考⼤家整理了有关初中化学整年学习的知识点，希望考⽣们在接下来的时间⾥能过系统的复习⼀下，考试时不要出现错误！以下内容是⽆忧考为⼤家准备的相关内容。
1.基本反应类型 化合反应：多变⼀ 分解反应：⼀变多 置换反应：⼀单换⼀单 复分解反应：互换离⼦ 2.常见元素的化合价(正价) ⼀价钾钠氢与银，⼆价钙镁钡与锌，三价⾦属元素铝；⼀五七变价氯，⼆四五氮，硫四六，三五有磷，⼆四碳；⼀⼆铜，⼆三铁，⼆四六七锰特别。
3.实验室制取氧⽓的步骤 “茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)” “查”检查装置的⽓密性 “装”盛装药品，连好装置 “定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进⾏加热 “收”收集⽓体 “离”导管移离⽔⾯ “熄”熄灭酒精灯，停⽌加热。
4.⽤CO还原氧化铜的实验步骤 “⼀通、⼆点、三灭、四停、五处理”： “⼀通”先通氢⽓； “⼆点”后点燃酒精灯进⾏加热； “三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯； “四停”等到室温时再停⽌通氢⽓； “五处理”处理尾⽓，防⽌CO污染环境。
5.电解⽔的实验现象 “氧正氢负，氧⼀氢⼆”：正极放出氧⽓，负极放出氢⽓；氧⽓与氢⽓的体积⽐为1：2。
6.组成地壳的元素 养闺⼥(氧、硅、铝) 7.原⼦最外层与离⼦及化合价形成的关系 “失阳正，得阴负，值不变”：原⼦最外层失电⼦后形成阳离⼦，元素的化合价为正价；原⼦最外层得电⼦后形成阴离⼦，元素的化合价为负价；得或失电⼦数=电荷数=化合价数值。
8.化学实验基本操作⼝诀： 固体需匙或纸槽，⼀送⼆竖三弹弹； 块固还是镊⼦好，⼀横⼆放三慢竖。
液体应盛细⼝瓶，⼿贴标签再倾倒。
读数要与切⾯平，仰视偏低俯视⾼。
滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污， 不平不倒不乱放，⽤完清洗莫忘记 托盘天平须放平，游码旋螺针对中； 左放物来右放码，镊⼦夹⼤后夹⼩； 试纸测液先剪⼩，玻棒沾液测。
试纸测⽓先湿润，粘在棒上向⽓靠。
酒灯加热⽤外焰，三分之⼆为界限。
初中化学必背知识点
1. 元素周期表：了解元素周期表的排列规律和基本信息，包括元素的原子序数、原子量、电子层结构等。
2. 原子结构：了解原子的基本结构，包括原子核、质子、中子和电子的性质和相互作用。
3. 化学键：了解化学键的类型，包括离子键、共价键和金属键，并能区分它们的性质和特点。
4. 物质的性质：了解物质的性质，包括物理性质和化学性质，并能举例说明。
5. 酸碱中和反应：了解酸碱中和反应的概念和特点，包括酸碱的定义、中和反应的生成物和特征。
6. 氧化还原反应：了解氧化还原反应的概念和特点，包括氧化和还原的定义、氧化态和还原态的变化。
7. 物质的分解和组成：了解物质的分解和组成的概念和方法，包括化学反应中的质量守恒定律和化学方程式的平衡。
8. 其他基础概念：了解其他一些基础概念，如溶液、浓度、电导性等。
9. 元素和化合物的命名：了解元素和化合物的命名规则，包括离子化合物和共价化合物的命名方法。
10. 反应速率和平衡：了解反应速率和平衡的概念和影响因素，包括温度、浓度、催化剂等。
这些是初中化学的一些重要知识点，掌握了这些知识点，就能够对化学的基本概念和原理有一个较好的理解。
当然，还需要通过实验和练习来加深对这些知识的理解和应用。
超详细的初中化学必背知识点初中化学必背知识点1.分子是保持化学性质的最小微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
2.元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。
3.分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
4.元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
5.在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。
6.相对原子质量 = 质子数 + 中子数7.镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
8.地壳中含量最多的元素是氧元素。
最多的金属元素是铝元素。
9.决定元素的种类是质子数或核电荷数。
10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
11.石油、煤、天然气都是混合物。
12.溶液都是混合物。
例如：稀硫酸、食盐水、石灰水、盐酸等。
13.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。
14.化学变化的本质特征是有新物质生成。
15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
初中化学教学计划一、学生状况本期我所任教的初三两个班级中，十班学生相对基础较好一些，学生的学习已经形成了良好的习惯，班级学风较为浓厚，大多数学生都有很强的上进心和学习积极性，有极强的求知欲，这就为本期的教学提供了较好的教学素材，也对老师的教学工作提出较高的要求;但相对来说，三班的学生基础相对薄弱，大多是没有养成良好的学习兴趣，自觉性比较差，或者家庭社会因素等，而导致这些学生对学习产生了厌倦情绪，这就给教学工作的开展带来了较大的难度，对于不同这样差距比较大的学生，我们只能因材施教，根据学生的差异做不同层次的要求，使学生能够各取所需，在不同层次上得到充分的发展，同时又能轻松适应校园生活，做到真正的以人为本。
二、教材分析九年级的化学教材为新教材，今年9月份开始使用新课标新教材，分为上下两册，其中上册为本期的教学内容，它由七个单元组成：第一单元走进化学世界从三个方面向学生介绍了化学是一门以实验为基础的自然科学，通过一些日常生活中的化学现象将学生带入化学的殿堂，从而很自然地接受这门新的课程，并激发了学生的学习兴趣。
初中化学必背知识点化学必背知识点（上）一、常见元素的符号、原子序数和相对原子质量：元素符号原子序数相对原子质量氢 H 1 1.008氧 O 8 15.999碳 C 6 12.011氮 N 7 14.007氯 Cl 17 35.5氟 F 9 18.998钠 Na 11 22.99铁 Fe 26 55.845铜 Cu 29 63.546银 Ag 47 107.868金 Au 79 196.967锌 Zn 30 65.38二、化学反应的基本概念：1.化学反应：两种或两种以上的物质通过化学作用转变为新的物质的过程。
2.反应物：参与化学反应的开始物质。
3.生成物：通过化学反应形成的新物质。
4.化学方程式：用化学式表示化学反应的过程与结果，包括反应物、生成物，物质的状态和反应条件等。
5.摩尔：化学反应中的计量单位。
6.氧化还原反应：化学反应中电子的转移过程，氧化剂接受电子，还原剂失去电子。
7.比例：化学反应物与生成物之间的定量关系，可以用化学方程式中的化学计量系数表示。
8.浓度：物质的质量或物质的物质量浓度与体积之比。
三、物质的分类：1.纯净物质：组成一种物质的粒子是相同的。
2.混合物：组成一种物质的粒子是不同的。
3.元素：由一种或一类具有相同化学性质的原子组成的纯净物质。
4.化合物：由两种或两种以上不同元素以固定的比例组合成的纯净物质。
5.离子：带电的原子或原子团，可以是正离子或负离子。
6.分子：由两种或两种以上原子以共价键相连形成的，具有独立稳定性质的粒子。
四、化学反应中的能量：1.焓变：化学反应在一定条件下发生时，体系焓的变化。
2.内能：反应物与生成物分别的组成，结构以及轨道等本质特征不同，对应着不同的内能状态。
3.放热反应：反应过程中释放能量给周围环境，生成物的焓值小于反应物的焓值，ΔH为负值。
4.吸热反应：反应过程中吸收能量，生成物的焓值大于反应物的焓值，ΔH为正值。
五、溶液的基本概念：1.溶质：在溶液中溶解的固体、液体或气体。
初中化学全册必背知识点汇总1.元素和化合物-元素：化学符号、原子序数、原子量、主要化学性质-化合物：简单化合物的化学式和名称，复杂化合物的构成和命名规则2.原子结构与元素周期表-原子结构：原子核、质子、中子、电子的基本性质和分布规律-元素周期表：周期表的组成、元素周期性规律、周期表上的主要信息（元素符号、相对原子质量、电子层次等）3.化学键和物质的组成-化学键：离子键、共价键、金属键的特点和形成规律-物质的组成：化学式和化学式的计算-离子的化学式：阴、阳离子的化学式和化合价4.化学方程式-化学反应的基本概念和表示方法-化学方程式的平衡和平衡常数5.物质的性质与变化-物质的物理性质：颜色、状态、熔点、沸点、导电性等-物质的化学性质：燃烧性、氧化性、还原性等-物质的物理变化和化学变化：物质的改变过程和结果6.酸碱与盐-酸和碱：酸碱的定义和性质、常见酸碱的名称和化学式-盐：盐的定义、名称和化学式7.氧气、水和金属-氧气：氧气的性质、制取方法和化学反应-水：水的性质、制取方法和化学反应-金属及其在日常生活中的应用：常见金属的性质、制取方法和应用8.化学的能量-化学反应的能量变化：放热反应和吸热反应的特点和计算方法-燃烧反应的燃烧热和燃烧焓：计算燃烧热和燃烧焓的方法9.碳与碳的化合物-碳和碳的化合物的重要性和应用-正构、支链、立体和同分异构的概念和举例10.化学反应速率与平衡-反应速率：反应速率的实验方法和影响因素-化学平衡：平衡常数、热力学平衡和动力学平衡的概念和关系以上是初中化学全册必背知识点的一个大致概括，具体内容还可以参考教材和课堂笔记。
初中化学必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根OH－NO3－CO32－SO4 2－PO43－NH4＋2、化合价口诀(1) 常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三五氮磷三价铝；铜汞一二铁二三；二、四、六硫四价碳；许多元素有变价，条件不同价不同。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。
4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二：2H2O2 ===2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑（6）电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（8）炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2（9）生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al ，Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au。
（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。
三、常见物质的颜色、状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态），除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。
2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫磺：淡黄色4、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶液）；含Fe3+的溶液呈棕黄色（如FeCl3溶液），其余溶液一般为无色。
（高锰酸钾溶液为紫红色）5、（1）具有刺激性气体的气体：NH3（氨气）、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）、空气、稀有气体▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸(即醋)；氨水；酒精为有特殊气体的液体。
6、沉淀：(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3 白色↓：Mg(OH)2。
7、有毒的：气体：CO四、物质的溶解性：1.盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水；含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。
含CO32－的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水2.碱的溶解性溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。
难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。
（包括Fe(OH)2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。
如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3等3.大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）五、基本反应类型化合反应：A+B→AB多变一例：C+ O2== CO2CaO+H2O===Ca(OH)2分解反应：AB→A+B一变多例：2H2O===2H2↑+O2↑ H2CO3==CO2↑ + H2O置换反应：A+BC→AC+B单换单例：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu H2+CuO==Cu+ H2O六、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧元素。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷（CH4）。
6、人体含量最多的金属元素是钙元素。
7、相对分子质量最小的氧化物是水8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最低的金属是汞。
12、地壳中、人体中、海水中含量最多的元素为氧元素。
13、组成化合物种类最多的元素是碳元素。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
七、气体的鉴别（1）O2与其它任何一种气体：用带火星的木条鉴别，能复燃的是O2（2）CO2与其它任何一种气体：用澄清石灰水鉴别，能使石灰水变浑浊的是CO2（3）空气、O2、CO2、N2、H2等多种气体：先用燃着的木条，再用澄清石灰水鉴别（4）H2、CO、CH4三种可燃性气体：先点燃在火焰上罩干冷烧杯，后往烧杯中倒少许澄清石灰水鉴别。
八、物质的除杂：（括号内是杂质）1、CO（CO2）：通过NaOH溶液吸收掉CO2气体方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O2、CO2（CO）：通过灼热的CuO除去CO气体（也可除去氢气）方程式为：CO+CuO = Cu+CO23、CO2（O2）：通过灼热的铜网除去O2气体方程式为：2Cu+O2 = 2CuO4、Cu（Fe）：加入足量CuSO4溶液。
方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO45、KCl（MnO2）：先溶解，后过滤，再蒸发。
（凡两种固体一种可溶，一种难溶均可用该法除杂）6、CaO（CaCO3）：高温煅烧方程式为：CaCO3==CaO+CO2↑九、初中化学中的“三”（熟悉即可）1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。
6、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
7、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
8、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小，如NaCl；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)29、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
10、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
11、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
12、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
过滤失败的三个原因：(1滤纸被捅破；(2)滤液高于滤纸边缘；(3)承接容器不干净。
13、三大气体污染物：SO2、CO、NO214、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
15、取用药品“三不”原则：(1)不用手接触药品(2)不把鼻子凑到容器口闻气体气味(3)不尝药品的味道。
16、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）17、质量守恒解释的原子三不变：原子种类不改变、数目不增减、质量不变化18、三大有机合成材料：合成纤维、塑料、合成橡胶19、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解20、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数十：初中化学上必备化学反应方程式：（一）化合反应1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO22、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO23、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O45、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O56、铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO29、碳不充分燃烧：2C+O2（不充分）=点燃=2CO10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO11、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO312、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2（二）分解反应：13、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制O2)：2KClO3=MnO2=△=2KCl+3O2↑14、加热高锰酸钾：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑15、电解水：2H2O=通电=2H2↑+O2↑16、碳酸不稳定分解：H2CO3=H2O+CO2↑17、高温煅烧石灰石：CaCO3=高温=CaO+CO2↑（三）置换反应18、锌和稀硫酸反应（实验室制H2）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑19、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑20、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑21、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑22、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O23、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑24、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑25、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO426、铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)227、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O28、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑（四）复分解反应31、大理石和稀盐酸（实验室制CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑33、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑47、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（五）其他：49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O52、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=△=Cu+CO253、一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO254、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O55、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O十一、解题技巧和说明（一）推断题解题技巧看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。
