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第三章 第四节 难溶电解质的溶解平衡

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第四节 难溶电解质的溶解平衡

第四节 难溶电解质的溶解平衡

第三章第四节难溶电解质的溶解平衡(学案)教学目标（1）了解饱和溶液、溶解度的概念。

会分析溶解度曲线（2）了解难溶电解质的溶解平衡（3）理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积K SP的概念。

（4）掌握运用浓度商和平衡常数来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。

教学重难点运用平衡常数来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。

教学过程：一、溶液思考：1、什么是饱和溶液？饱和溶液有何特征？2、饱和溶液是否浓度一定大？稀溶液是否一定不饱和？3、固体溶解度如何定义的？气体溶解度如何定义的？溶解度都受哪些因素的影响？溶解过程为什么会有热量的变化？二、沉淀溶解平衡1．一些电解质如BaSO4在水中只能溶解很少、可以说是难以溶解，所以称为______________。

尽管这些电解质难以溶解于水中，但在水中也会建立一种________ _____。

2．难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律，其基本特征为：（1）________ ____（2）__ ______ ____ （3）________ ____（4）________ ____3．难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常数称为_______ __，简称_______ __。

对于AmBn（s） mA n++nB m-K SP=练习2、请写出PbI2 Cu(OH)2 BaSO4 Ag2CrO4 Al(OH)3 CuS的沉淀溶解平衡与溶度积K SP表达式4．溶度积K SP反映了难溶电解质在水中的__ ______ ___，K SP的大小和溶质的溶解度不同，它只与__ ______ 有关，与__ ______ 无关。

利用溶度积K SP可以判断__ ______ __、__ ______ __以及__ _____ _ __。

练习1、25℃下在AgCl固体的饱和溶液中存在AgCl（s） Ag++ Cl-，进行下列操作后有什么变化？2．当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡 Mg(OH)2 Mg2++2OH-,为使固体的量减少，可加入少量的（）A. NH4NO3B.NaOHC.MgSO4D.NaHSO43．在一定温度下,AgCl的饱和溶液中C(Ag+)和C(Cl-)的乘积为一常数,现将足量的AgCl固体分别加入①10毫升蒸馏水②30毫升0.1摩/升盐酸③5毫升0.5摩/升NaCl溶液④10毫升0.2摩/升CaCl2溶液,使AgCl溶解并达到饱和。

高中化学 人教版选修4 课件：第三章 第四节 难溶电解质的溶解平衡(41张PPT)

高中化学 人教版选修4 课件：第三章 第四节 难溶电解质的溶解平衡(41张PPT)

Qc ＞ Ksp ，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达栏 目 到新的平衡； 链 接 ＝ Q ＝K ，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；
c sp
Qc ＜ Ksp ，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电 解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。 无论难溶性物质还是易溶性物质，上述规律均适用。 因此可以通过改变条件使平衡移动 ——溶液中的离子转化 为沉淀，或沉淀转化为溶液中的离子。
应用 思考 1.如果要除去某溶液中的 SO，你选择加入钙盐还是钡盐？ 为什么？
栏 目 链 接
提示：加入可溶性钡盐。因为 BaSO4 的溶解度比 CaSO4 的溶解度小，用Ba2＋沉淀SO更完全。
2．只有难溶电解质才存在溶解平衡吗？ 提示：不仅难溶电解质存在溶解平衡，在易溶的饱和溶 液中也存在溶解平衡，如饱和NaCl溶液中存在溶解和结晶 平衡。
栏 目 链 接
Mg(OH)2的质量前者增加，后者减少。
要点二
沉淀平衡的应用
1．沉淀的生成
(1)沉淀生成的应用。 在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理 等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目 的。 (2)沉淀的方法。
栏 目 链 接
①调节pH法。
加入氨水调节pH至7～8，可除去氯化铵中的杂质氯化 铁。反应的离子方程式 3＋＋3NH · Fe 3 H2O===Fe(OH)3↓＋3NH ____________________________________________________
栏 目 链 接
(1)调节溶液的pH法：使杂质离子转化为氢氧化物沉淀。
(2) 加沉淀剂法：如除去溶液中的 Cu2 ＋ 、 Hg2 ＋ ，可加入
Na2S、H2S等作为沉淀剂。

人教版高二化学(选修四)第3章第四节 难溶电解质的溶解平衡课件

人教版高二化学(选修四)第3章第四节 难溶电解质的溶解平衡课件

SO24－(aq)
提示：溶解平衡的电离方程式必须标明状态(s)、(aq)，而
电离平衡则不用。
●典例透析
下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( ) A．BaSO4 属于难溶物，它在水中完全不能溶解 B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等 C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等， 且保持不变 D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物， 将促进溶解
__C_u_2＋_＋__S_2－_=_==_C_u_S_↓____； __C_u2_＋_＋_H_2_S_=_==_C_u_S_↓__＋_2_H_＋_____；
__H_g_2＋_＋__S2_－_=_==_H_g_S_↓____； __H_g_2＋_＋__H_2S_=_=_=_H_gS_↓__＋_2_H_＋_____。
沉淀溶解平衡
难溶电解质的电离
平衡 已溶溶质的离子与未溶溶 可能存在电离平衡，如：Al(OH)3
状态 质之间的平衡
可能不存在电离平衡，如：BaSO4
Al(OH)3(s) Al3＋(aq)＋
表示 3OH－(aq)
Al(OH)3 Al3＋＋3OH－
方法 BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋ BaSO4===Ba2＋＋SO24－
2．溶解平衡的特征 与化学平衡一样，也可以概括为“逆、动、等、定、变”五
个字。 (1)“逆”——电解质的沉淀和溶解是可逆的。 (2)“动”——动态平衡，溶解速率和沉淀速率不等于零，即
溶解过程和沉淀过程都在进行。 (3)“等”——溶解速率和沉淀速率相等。 (4)“定”——溶解达平衡状态时，溶液中的离子浓度保持不
例如：AgNO3 溶液①―N―a→Cl__白__色____沉淀―②―K→I 沉淀转化为 __黄__色____③―N―a→2S沉淀转化为__黑___色___

第三章 第四节 难容电解质的溶解平衡

第三章 第四节 难容电解质的溶解平衡

第三章第四节难容电解质的溶解平衡第一课时沉淀溶解平衡重点、难点：1. 难溶电解质的溶解平衡是本节的重点2. 难溶电解质的溶解和转化是本节的难点复习：展示室温下NaCl 的饱和溶液，明确NaCl的溶解时在水分子的作用下实现的。

思考下面几个问题：1、可采用什么方法判断该溶液是否为NaCl的饱和溶液？NaCl 在水溶液中达到溶解平衡状态时有哪些特征？2、要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体，可以采取什么措施？讨论：回忆复习什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？一定温度下，不能再溶解溶质的溶液叫饱和溶液；能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。

1、取2mLNaCl溶液于一只试管中，加入少量NaCl晶体，充分振荡后，晶体没有溶解，表明该溶液是NaCl的饱和溶液，否则就不是；当NaCl在水溶液里达到溶解平衡状态时，其溶解速率与结晶速率相等，并且只要溶解平衡的条件（如温度、溶剂的量等）不变，该溶液中溶解的NaCl德量就是一个恒定值。

在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡NaCl(s)＝Na+(aq) + Cl－(aq)2、①加热浓缩；②冷冻降温实验取4mLNaCl饱和溶液，滴加1～2滴浓盐酸（约12moL/L）,观察实验现象。

实验现象溶液中有固体析出（白色沉淀产生）分析：加浓盐酸使溶液中的c(Cl－)增加,加快了Cl－与Na+的结晶速率，使溶液达到过饱和状态而析出晶体；（溶解平衡向左移动,因而有NaCl晶体析出）。

上述现象说明了什么问题？如果继续想饱和溶液中加入NaCl晶体，溶液中的Cl－与Na+的量会不会增加？说明Cl－与Na+的结晶与NaCl晶体的溶解时一个平衡过程，溶液中的c(Cl－)增大，平衡向结晶方向移动，故有晶体析出。

在饱和溶液中加入晶体，平衡不发生移动，溶液中各离子的量不会增加。

思考：NaCl是一种可溶性的强电解质，溶液中存在溶解平衡，那么难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？回忆复习什么叫溶解性，溶解度？溶解性是指：一种物质溶解在另一种物质中的能力。

第三章第四节 难溶电解质的溶解平衡ppt文档

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（4）溶解平衡的特征： 逆、等、动、定、变
平衡的共性
• 溶解平衡的存在，决定了生成难溶电解质 的反应不能进行到底。
• 习惯上将生成难溶电解质的反应，认为反 应完全了，因对于常量的反应来说，0.01 g是很小的。当溶液中残留的离子浓度< 1 ×10-5 mol/L时，沉淀就达到完全。
• 难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等 于0。如Ag2S的溶解度为1.3×10-16 g。
例1：在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中， 加入 1mL 0.01mol/L AgNO3溶液，下列
说法正确的是(AgCl Ksp=1.8×10-10) （ A ）
A.有AgCl沉淀析出 B.无AgCl沉淀 C.无法确定 D.有沉淀但不是AgCl
c(Cl-)=(0.01×0.1) ÷0.101=9.9×10-3mol/L
②外因：
a、浓度：加水，平衡向溶解方向移动。
b、温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。 特例： Ca(OH)2
书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式
第四节 难溶电解质的溶解平衡
第二课时
二、溶度积常数
1、溶度积（Ksp）：难溶电解质的溶解平衡中， 离子浓度幂的乘积。
• 对于溶解平衡：
• MmAn(s)
【实验】向盛有2 mL 0.1mol/LAgNO3溶液的试 管中加入2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液。
1、问题讨论：
资料：化学上通常认
（1）恰好反应没有？
为残留在溶液中的离 子浓度小于10-5 mol/L
（2）溶液中是否还含有Ag+和Cl-时？，沉淀达到完全。
【继续试验】取上层清液，滴加KI溶液， 有何现象？说明了什么？
解：c(Ba2+)=0.01mol/L,c(SO42-)=0.001mol/L, 生成BaSO4沉淀后，Ba2+过量, 注剩意余：的当即剩[B余a2离+]=子0.即01平-0.衡00离1=子0.0浓09度m﹤ol1/L0.-5mol/L时， 认[S为O离42-]子=K已sp沉/[B淀a完2+]全或离子已有效除去。

第三章第四节

第三章第四节
4 ，与相邻的合成氨厂联合设计了如图所示制备(NH4)2SO4 的工
艺流程：
请回答以下问题： (1)合成氨反应的化学方程式是____________，该反应在__ ______(填设备名称)中发生。沉淀池中发生的主要反应方程式是 _______________，该反应能够发生的原因是______________。
自主探究
精要解读
实验探究
活页规范训练
【例2】已知：25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp
(MgF2)＝7.42×10－11。下列说法正确的是(
者的c(Mg2＋)大
)。
A．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前
B．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固
自主探究
精要解读
实验探究
活页规范训练
【体验1】自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用
后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢
慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是( A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度 )。
B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性
C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓ D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 解析 由PbS转化生成CuS，说明CuS更难溶，CuS中的S为 －2价，仍具有还原性，CuSO4与ZnS反应的离子方程式为Cu2＋＋ ZnS===CuS＋Zn2＋ 答案 D
(2)加沉淀剂法
。
以Na2S、H2S等作沉淀剂，使Cu2＋等生成极难溶的硫化物 沉淀。反应离子方程式如下： Cu2＋＋S2－===CuS↓ ，Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋ 。

高中化学选修4人教课件：第三章第四节难溶电解质的溶解平衡

答案：生石灰与水反应，溶液的体积减小，但溶液的 组成不变，c(OH－) 不变，故 pH 不变，n(OH－)减小。
要点二 溶度积、溶度积曲线的应用
问题：利用溶度积，如何判断沉淀的生成和溶解？ 通过比较溶度积和溶液中有关离子浓度幂的乘积(离 子积 Qc)的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下 沉淀能否生成或溶解。 (1)Qc＞Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱 和，达到新的平衡状态； (2)Qc＝Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；
溶解度：在一定_温___度_下，某物质在_1__0_0_g_溶剂里达 到__饱__和__状___态__时所溶解的质量。
2．复分解反应发生的条件是：_生__成__沉__淀__、_放__出___气__体_ 或_生__成__弱___电__解__质_。
3．氯化银__难__溶__ (填“难溶”或“易溶”)于水，其 属于_强__电__解__质__ (填“强电解质”或“弱电解质”)，其电 离方程式为：_A_g_C__l_=_=_=_A__g_＋_＋___C_l_—。
(3)Qc＜Ksp，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量 难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。
[例❷] 已知 25 ℃时，AgCl 的溶度积 Ksp＝1.8×10
－10，则下列说法正确的是( ) A．向饱和 AgCl 水溶液中加入稀盐酸，Ksp 值变大 B．AgNO3 溶液与 NaCl 溶液混合后的溶液中，一定
第三章 水溶液中的离子平衡
第四节 难溶电解质的溶 解平衡
[学习目标] 1.学会用平衡移动原理分析生成沉淀的
离子反应进行的方向及反应进行的程度。2.了解溶度积和 离子积的关系，并由此学会判断反应进行的方向。3.了解 沉淀反应的应用，知道沉淀转化的本质。

第四节难溶电解质的溶解平衡


C．c(Mg2＋)为0.120 mol/L的溶液中要产生Mg(OH)2 沉淀，溶液的pH要控制在9以上
D．向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl) 变大
解 析 ： A 选 项 ， c(Ag ＋ )·c(Ac － ) ＝ 0.2/2×0.2/2 ＝ 0.01>Ksp(CH3COOAg)，所以一定能生成沉淀；B选项，由 Ksp(AgCl) 和 Ksp(Ag2CrO4) 可 知 ， 溶 解 度 S(AgCl)<S(Ag2CrO4)，应该先产生AgCl沉淀．C选项中， 根据Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－11 mol3·L－3＝c(Mg2＋)c2(OH－ 1)＝0.120×c2(OH－)可算出c(OH－)应大于10－5mol·L－1， 所以溶解的pH要控制在9以上．D选项，Ksp(AgCl)只与温 度有关．
答案：B
1．沉淀的生成 (1)条件：离子积(Qc)大于溶度积(Ksp)． (2)应用 ① 分 离 离 子 ： 同 一 类 型 的 难 溶 电 解 质 ， 如 AgCl 、 AgBr、AgI，溶度积小的物质先析出，溶度积大的物质后 析出．
② 控 制 溶 液 的 pH 来 分 离 物 质 ． 如 除 去 CuCl2 中 的 FeCl3 就 可 向 溶 液 中 加 入 CuO 或 Cu(OH)2 等 物 质 ， 将 Fe3 ＋ 转化为Fe(OH)3而除去．
(4)溶解平衡方程式的书写
①难溶电解质后标“ s ”，离子后标“ aq ”；
②不用“ === ”，用“
”．
3．溶度积常数
(1)定义：在一定条件下的难溶电解质饱和溶液中，存 在沉淀溶解平衡，其 平衡常数 即为溶度积常数或溶度
积，符号 Ksp .
(2)表达式：对于沉淀溶解平衡MmAn(s)

难溶性电解质的沉淀溶解平衡ppt课件

变 ——当改变外界条件是，溶解平衡发生移动
难溶电解质的沉淀溶解平衡
4.沉淀溶解平衡的表达式
【注意】
a. 不等同于电离平衡 AgCl(aq)
Ag+(aq) + Cl-(aq)
b. 书写时注意表明各物质的状态“s/aq”并用“ ⇌ ”连接
难溶电解质的沉淀溶解平衡
【练习】请写出BaSO4、Fe(OH)3的沉淀溶解平衡方程式。
饱和
溶质质量
在一定温度下，固体溶质在水中形成______溶液时，溶液中__________保
结晶
溶解
持不变的状态，该状态下，固体溶质_____的速率和溶液中溶质分子_____的
速率达到相等，但溶解和结晶仍在进行。
2.沉淀溶解平衡概念
溶解
在一定温度下，当沉淀和______的速率相等时，即建立了动态平衡，叫做
c(SO42-) = 2.4×10-8 mol/L
∴ 沉淀完全
< 1.0×10-5 mol/L
溶度积常数
判断沉淀析出的顺序
【例】已知Ksp(AgCl)= 1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)= 1.1×10-12，向浓度均
为0.01mol/L的Cl-和CrO42-的混合液中滴加AgNO3溶液，Cl-和CrO42-谁优
)
A．CaCO 3 沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等
B．CaCO 3 难溶于水，溶液中没有Ca 2＋ 和CO 3 2-
C．升高温度，CaCO 3 沉淀的溶解度无影响
D．向CaCO 3 悬浊液中加入Na 2 CO 3 固体，CaCO 3 沉淀的溶解度不变
随堂训练
2.在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶

第四节难溶物的溶解平衡

浓度为0
D.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水
练习2：在饱和澄清石灰水中加入生石灰反应
后，恢复至原来温度下列说法正确的是(C D )
A.溶液中钙离子浓度变大
B.溶液中氢氧化钙的质量分数增大
C.溶液的pH不变 D.溶液中钙离子的物质的量减少.
总结：
物质在水中“溶”与“不溶”是相对的， “不溶”是指难溶，没有绝对不溶的物质。
第三章 水溶液中的离子平衡
第四节 难溶电解质的溶解平衡
一、复分解反应的条件
有水生成 有沉淀生成 有气体生成 有弱电解质生成 易溶
反应条件
溶解度与溶解性的关系：20℃ 难溶 微溶 可溶
0.01
1
10
S /g
例一 硫酸铜晶体的溶解于结晶
硫酸铜晶体
硫酸铜晶体质量前后相等 硫酸铜晶体变得更为规整
饱和的 硫酸铜溶液
升 温 加NaCl（s） 加AgNO3(s) 加 水 加AgCl（s）
向右 向左 向左
向右
增大 减小 增加
不变
增大 增加 减小
不变
不移动
不变
不变
（4）影响溶解度的因素：
Ca(OH)2随温度升高溶解度减小 ①温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。 ②浓度：加水，平衡向溶解方向移动。 ③加入相同离子，平衡向沉淀方向移动。 ④加入可与体系中某些离子反应生成更难溶 或更难电离或气体的离子，使平衡向溶解的 方向移动。
沉淀转化
(1)沉淀转化可以看做是沉淀的溶解和沉淀 的生成两步结合，实质是沉淀溶解平衡移动
(2)沉淀转化前提条件是，一般溶解度小的 沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。
(3)沉淀转化应用广泛，实际应用中当考虑 溶解谁，沉淀谁，而后确定选择谁。
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－ － ＋H＋ 2－ 2＋ ＋ CO3 aq＋Ca aq ＋H HCO3
沉淀能溶于盐酸。
探究 2
实验探究 Mg(OH)2 沉淀的溶解性， 填写表格中空白： 实验现象 实验结论
实验操作
不溶解 沉淀
Mg(OH)2 沉淀不仅能被盐酸溶 解，还能被 NH4Cl 溶液溶解 沉淀 溶解
沉淀 溶解
[必记结论] 1．沉淀溶解的原理 根据平衡移动，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地 移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动， 就可以使沉淀溶解。 2．溶解沉淀的试剂类型 (1)用强酸溶解：例如，溶解 CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2 等难溶电解质。 (2)用某些盐溶液溶解：例如：Mg(OH)2 沉淀可溶于 NH4Cl 溶 液，反应化学方程式为 Mg(OH)2＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3· H2O。
1．什么是饱和溶液和溶解度？
提示：一定温度下，在一定量溶剂里，溶质不能再继续溶解 时， 所得到的溶液叫饱和溶液。 在一定温度下， 某物质在 100 g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
2．电解质的溶解性与溶解度是什么关系？
提示： 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶
溶解度 >10 g 1 g～10 g 0.01 g～1 g <0.01 g
探究2 已知FeS和CuS的溶度积常数：Ksp(FeS)＝6.3×10－
18
，Ksp(CuS)＝1.3×10
－36
，你能确定相同温度下CuS和FeS的溶
解度的大小吗？
提示：依据FeS和CuS的Ksp可知，相同温度下，FeS的溶解 度大于CuS的溶解度。
探究3 要将等体积的4×10 3mol/L的AgNO3溶液和4× 10
H ＋AlO2 ＋H2O，加入
＋
－
碱性溶液时，OH－与 Al(OH)3 电离出的 H＋反应生成水，使 c(H
＋
)减小，Al(OH)3 的酸式电离平衡向正反应方向移动，Al(OH)3
＋OH－===AlO－ 2 ＋2H2O。
(三)沉淀的转化 [新知探究] 探究 1 先将 NaCl 与 AgNO3 两溶液混合，再向其中加入
[成功体验] 4．在含有浓度均为0.01 mol· L 1的Cl 、Br 、I 离子的溶液
－ － － －
中，缓慢且少量地加入AgNO3稀溶液，结合溶解度判断析 出三种沉淀的先后顺序是 A．AgCl、AgBr、AgI C．AgBr、AgCl、AgI B．AgI、AgBr、AgCl D．三种沉淀同时析出 ( )
－
－
3
mol/L的K2CrO4溶液混合，是否能析出Ag2CrO4沉淀？[已知
Ksp(Ag2CrO4)＝9.0× 10－12]
2 提示：混合后c(Ag )＝c(CrO4 )＝2×10 3mol/L
＋ － －
3 2 Qc＝c2(Ag )· c(CrO2 4 )＝(2×10 ) ×2×10
＋ － －
－3
＝8×10－9＞9.0×10－12，故有Ag2CrO4沉淀析出。
KI，会有 AgI 沉淀生成吗？
提示：有AgI沉淀生成，原因是AgI的溶解度小于AgCl。 AgCl转化为AgI的反应为： AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
探究2 先将MgCl2溶液与NaOH溶液混合，有什么现象 发生？再向其中加入FeCl3溶液，又有什么现象发生？写出 上述过程中的化学方程式。
解析：AgCl(s)
＋
＋
－
Ag (aq)＋Cl (aq)表示的是 AgCl 的溶解平
－
＋
－
衡，说明 Ag 与 Cl 反应不能完全进行到底。
答案：C
沉淀反应的应用
(一)沉淀的生成 [新知探究] 探究 1 如何除去 NH4Cl 溶液中少量的 Fe3＋？
提示：向溶液中加入适量氨水，调节 pH 至 7～8，使 Fe3
2．沉淀转化的实质 沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动，溶解度小的沉淀易 转化成溶解度更小的沉淀。两种沉淀的溶解度差别越大，沉淀越 容易转化。
3．沉淀转化的应用 (1)锅炉除水垢： Na2CO3溶液 盐酸 水垢[CaSO4(s)]―――――→CaCO3(s)――→Ca2＋(aq) (2)自然界中矿物的转化： 氧化、淋滤 原生铜的硫化物――――――→CuSO4溶液 渗透入闪锌矿ZnS ――――――――→ 铜蓝(CuS) 和方铅矿PbS
解析：AgI比AgBr、AgCl更难溶于水，故Ag＋不足时先生 成AgI，析出沉淀的先后顺序是AgI、AgBr、AgCl。
答案：B
溶度积—Ksp
[新知探究] 探究1 AgCl和Fe(OH)3的溶度积常数的表达式相同吗？ 试一一写出。
提示：Ksp(AgCl)===c(Ag＋)、c(Cl－)， Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)· c3(OH－)
＋ － ＋ ＋
[必记结论] 1．选用合适的沉淀剂 在选择时应注意以下两点：①要使生成沉淀的反应能够发生； ②希望沉淀生成的反应进行得越完全越好，因此沉淀剂要过量。 2．常用的沉淀方法 (1)调节 pH 法： 通过调节溶液的 pH，使溶液中的杂质离子转化成沉淀而除去。 (2)直接沉淀法： 通过沉淀剂除去溶液中的某种指定离子或获取该难溶电解质。
[必记结论] 1．溶度积Ksp 在一定条件下，难溶强电解质AmBn溶于水形成饱和溶液时， 溶质的离子与该固态物质之间建立动态平衡，叫作沉淀溶解平衡， 这时，离子浓度幂的乘积为一常数，叫做溶度积，用Ksp表示。 2．表达式 对于AmBn(s) mAn＋(aq)＋nBm－(aq)，
Ksp＝cm(An＋)· cn(Bm－)。
提示：有白色沉淀生成；白色沉淀又逐渐变为红褐色。 MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl 3Mg(OH)2＋2FeCl3===2Fe(OH)3＋3MgCl2
[必记结论] 1．沉淀转化的实验 NaCl溶液 KI溶液 (1)AgNO3溶液 ――――→ 产生白色沉淀 ――――→ 沉淀转化为 Na2S溶液 黄色――――→沉淀转化为黑色 NaOH溶液 FeCl3溶液 (2)MgCl2溶液 ―――――→ 产生白色沉淀 ―――――→ 沉淀转化 为红褐色。
[成功体验] 2．要使工业废水中的 Pb2 沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化
＋
物等作沉淀剂，已知 Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解 度如下： 化合物 PbSO4 PbCO3 PbS
溶解度/g 1.03×10－4 1.81×10－7 1.84×10－14 由上述数据可知，选用的沉淀剂最好是 A．硫化物 C．碳酸盐 B．硫酸盐 D．以上沉淀剂均可 ( )
3．溶度积与离子积的关系 通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积Qc 的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶 解： (1)Qc＞Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到 新的平衡。 (2)Qc＝Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。 (3)Qc＜Ksp，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解 质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。
解析：产生沉淀的溶解度越小，沉淀反应进行的越完全。在某 种沉淀中加入适当的沉淀剂，可使原来的沉淀溶解而转化为另 一种溶解度更小的沉淀。
答案：A
(二)沉淀的溶解 [新知探究] 探究 1 用沉淀溶解平衡移动原理解释为什么 CaCO3 沉
淀能溶于盐酸？
提示： CaCO3(s) H2CO3H2O＋CO2↑ CO2 气体的生成和逸出，使 CaCO3 溶解平衡体系中的 CO2 3 浓度不断减小，平衡向沉淀溶解的方向移动，故 CaCO3
[成功体验] 3．Al(OH)3 为两性氢氧化物，在水溶液中存在酸式电离和碱式 电离两种形式，试根据平衡移动原理，解释下列有关问题： (1)向 Al(OH)3 沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，其原因是 ________________________________________________， 有关离子方程式是_______________________________。 (2)向 Al(OH)3 沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀溶解，其原因 是_______________________________________________， 有关离子方程式是_________________________________。
第 四 节 难 溶 电 解 质 的 溶 解 平 衡
知识点一
理解·教 材新知
知识点二
知识点三
第 三 章
把握·命 题热点
命题点一
命题点二
应用·落 实体验
课堂双基落实
课下综合检测
第四节
难溶电解质的溶解平衡
1.沉淀生成的主要方法有调节 pH 法和加沉淀剂法。 2．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。 3．溶度积“三要素”： (1)含义：难溶电解质溶液中离子浓度的幂之积； (2)影响因素：Ksp 只与温度有关； (3)意义：Ksp 反映难溶电解质的溶解能力，相同类型的难 溶电解质，Ksp 越小，溶解能力越小。 4．溶度积规则： (1)当 Qc>Ksp，有沉淀析出。 (2)当 Qc＝Ksp，溶液饱和，沉淀和溶解处于平衡状态。 (3)当 Qc<Ksp，溶液未饱和，无沉淀析出。
答案： (1)Al(OH)3 的碱式电离为 Al(OH)3
＋
Al3 ＋3OH ， 加入
＋ － －
酸溶液时，由于 H 与 Al(OH)3 电离出来的少量 OH 反应生成 水，使 Al(OH)3 的碱式电离平衡向正反应方向移动， Al(OH)3 ＋3H ===Al3 ＋3H2O。
＋ ＋
(2)Al(OH)3 的酸式电离为 Al(OH)3
提示：a.升高温度：平衡正向移动，溶解度增大；b.加入水： 平衡正向移动； c.加入 AgCl 固体： 平衡不移动； d.加入 NaCl 晶体： 平衡逆向移动
[必记结论] 1．沉淀溶解平衡 (1)概念： 在一定温度下， 当沉淀溶解和生成的速率相等时， 即达到溶解平衡状态。 (2)实例：AgCl 沉淀体系中的溶解平衡可表示为： 溶解 ＋ AgCl(s) Ag (aq)＋Cl－(aq)。 沉淀 由于沉淀、溶解之间的这种动态平衡的存在，决定了 Ag＋ 与 Cl－的反应不能完全进行到底。