氯离子的检验导学案
一、教学目标
1. 掌握实验室中制备氯气的基本原理， 掌握氯气的实验室制法和注意事项。
2. 氯离子的检验方法。 二、核心素养
1． 通过完成氯气的实验室制备，理解实验室气体制备的选择原则，形成从问题出发依据探
究目的设计探究方案，并运用化学实验进行实验探究的化学核心素养。
2． 通过对氯离子的检验，形成能基于物质组成提出可能假设，通过分析加以证实的论据推
理和模型认知的化学核心素养。 三、教学的重难点
氯气的实验室制法和注意事项，氯离子的检验方法。
[知 识 梳 理]
一、氯气的制法 1.氯气的实验室制法 (1)反应原理
实验室用MnO 2和浓盐酸加热反应制取Cl 2，反应的化学方程式为
， 离子方程式为 。
【自主思考】含有4 mol HCl 的浓盐酸与足量的MnO 2反应，能生成1 mol Cl 2吗？ (2)实验装置，①回顾初中制取气体原理。 ②根据反应物的状态和条件，从下图选择制取氯气合适的发生装置。
图1-1 图1-2 图1-3
③氯气应该使用什么方法进行收集？
④实验室制取氯气是否需要进行尾气处理，如需要如何处理？ ⑤按图1-4方式收集氯气会有什么杂质吗？
⑥如何去除杂质气体？如果有多种杂质气体，先除去哪种？ 图1-4
【自主思考】如何检验氯气已经收集满？
气体 制取原理（反应方程式） 反应物状态 反应物条件（是否需要加热）
。
【练习】如图某学生设计的实验室制备并干燥Cl2及吸收多余氯气的实验装置图，请回答：
图1-6
(1)指出上述图中的各处错误：
①；②；
③；④。
(2)制备实验开始时，先检查装置的气密性，接下来的操作依次是。A．向烧瓶中加入MnO2粉末B．加热C．向烧瓶中加入浓盐酸
(3)如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol·L－1的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06 mol。其主要原因有：①，②。
(4)为了提高浓盐酸的利用率，你对实验的建议是，
。
(5) 实验结束清洗仪器时，为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染，可以向烧瓶中加入的溶液是________，有关的离子方程式是__________________________。
二、Cl－的检验
实验现象
离子方程式
加入AgNO3溶液加入稀硝酸
稀盐酸
NaCl溶液
Na2CO3溶液
自来水
(1)操作方法：向未知溶液中先加，再加。
(2)现象：产生，加稀硝酸时，沉淀。
(3)原理：。
(4)加入稀硝酸的目的：排除等离子的干扰。
【总结】
1、氯气的实验室制法：
2、氯离子的检验：
取少量待测溶液于试管中，加入足量的稀硝酸酸化，再滴
加硝酸银溶液，有白色沉淀，证明原溶液中有氯离子。