北京市西城区抽样测试高三第二次模拟试题化学试卷.pdf

2001年北京市西城区抽样测试高三第二次模拟试题化学试卷注意：将选择题答在第5页答卷纸．．．上 可能用到的数据：相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108一、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

） 1．下列晶体熔化时化学键没有被破坏的是（A ）冰醋酸 （B ）NaCl （C ）金刚石 （D ）2SiO2．“纳米技术”广泛地应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。

如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是（1纳米=910−米）（A ）能全部透过半透膜 （B ）有丁达尔现象（C ）所得液体一定能导电 （D ）所得物质一定为悬浊液或乳浊液O3．毒气沙林的主要成份甲氟磷酸异丙酯的结构为F —P —O —CH 23)CH (，消除环境的沙林CH 3毒气最好喷洒（A ）食盐水 （B ）稀盐酸 （C ）酒精 （D ）肥皂水4．汽车尾气（含烃类、CO 、NO 与2SO 等）是城市主要污染源之一，治理的一种办法是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO 与CO 反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及2SO 的转化，下列说法中错误．．的是 （A ）CO 与NO 反应的化学方程式为22N CO 2NO 2CO 2++催化剂（B ）此方法的缺点是由于2CO 的增多，会大大提高空气的酸度（C ）为减少市污染应开发新能源（D ）汽车尾气中有两种气体会与血红蛋白结合而使人中毒。

5．在实验中，为防止下列情况发生，采取的措施错误的是（A ）制取蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶中加入几片碎瓷片（B ）在用系列实验装置制取2Cl 和检验2Cl 的实验中，尾气污染空气，应用水吸收尾气（C ）用加热4KMnO 的方法制得的氧气中带有紫色，应在靠近试管口地方放一团棉花（D ）用电石制乙炔，产生气体的速率过快，应逐滴滴入饱和食盐水6．某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A （气）+3B （气）2C （气）达到平衡时，各物质的物质的量之比为1:2:2)C (n :)B (n :)A (n =。

保持温度不变，以1:2:2的物质的量之比再充入A 、B 、C 则（A ）平衡不移动（B ）再达平衡时，)C (n :)B (n :)A (n 仍为1:2:2（C ）再达平衡时，C 的体积分数增大（D ）再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小7．在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质固体的是（A ）3AlCl （B ）32SO Na （C ）4KMnO （D ）4MgSO8．pH 同为a 的醋酸和盐酸，分别与等体积的浓度为1L bmol −⋅的NaOH 溶液反应，恰好完全中和时所用醋酸和盐酸的体积比为d :c ，则醋酸的电离度为（A ）%100b a c ⨯⨯ （B ）%100d c ⨯ （C ）%100c d ⨯ （D ）%100ba ⨯ 9．用Pt 作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200mL 1L mol 3.0−⋅NaCl 溶液和mL 300 1L mol 2.0−⋅的3AgNO 溶液，当产生L 56.0（标准状况）2Cl 时停止电解，取出电极，将两杯溶液混合，混合液的pH 为（设混合后总体积为500mL ）（A ）1.4 （B ）5.6 (C)7 （D ）12.6二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。

每小题有一个或两个．．．．．．选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）。

10．下列各组离子中，能在水溶液中大量共存加入+H 呈明显酸性时有沉淀生成的离子组是（A ）+Na 、+K 、−24SO 、−232O S （B ）+K 、+Na 、−2S 、−23SO（C ）+2Mg 、+3Al 、−24SO 、−2AlO （D ）+2Ca、+2Fe 、−Cl 、3NO 11．下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是（A ）用渗析法分离3)OH (Fe 胶体和3FeCl 溶液的混合物（B ）用结晶法提纯NaCl 和3KNO 混合物中的3KNO（C ）有蒸馏法分离乙醇和苯酚的混合物（D ）用加热法分离碘和氯化铵的混合物12．用N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（A ）将2NO 和42O N 分子共N 个降温至标准状况下，其体积为22.4L（B ）1L 1L mol 1−⋅的氯化铁溶液中含有铁离子的数目为N（C ）mol 10.0溶质的稀硫酸在化学反应中最多可提供的+H 数为0.10N（D ）标准状况下，L 4.22甲烷含有的电子数为10N13．下列离子方程式书写正确的是（A ）标准状况下2.24L 2CO 通入1L mol 1−⋅100mL NaOH 溶液中：−−=+32HCO OH CO（B ）向漂白粉溶液中通入2SO 气体：HClO 2CaSO O H SO ClO 2Ca 3222+↓=+++−+（C ）S Na 2水解：O H 2S 22+−−+OH 2S H 2（D ）等物质的量的34HCO NH 与NaOH 在溶液中反应：O H 2NH CO OH 2HCO NH 232334+↑+=++−−−+14．速效感冒冲剂的主要成份之一为“对乙酰氨基酚”，其结构简式为，有关它的叙述不正确．．．的是 （A ）能溶于热水（B ）在人体内能水解 （C ）1mol 对乙酰氨基酚与溴水反应时最多消耗2Br 4mol（D ）与对硝基乙苯互为同系物15．短周期元素中，A 元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B 元素最外层电子数是其内层电子总数3倍；C 元素原子次外层电子数等于其原子核外电子总数的一半；D 元素原子最外层有1个电子，D 的阳离子与B 的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是（A ）C>D>B>A （B ）D>B>A>C （C ）A>D>C>B (D)B>A>C>D16．不用其它试剂，限用化学方法区别下列溶液，可行的是（A ）3KNO ，42SO K ，HCl ，32CO K （B ）3NaNO ，Cl NH 4，HCl ，KOH（C ）KOH ，4MgSO ，4KHSO ，32CO K （D ）2MgCl ，2BaCl ，42SO Na ，3KNO17．近年用红外激光技术研究液氢，发现范德华力也可以引起微粒间反应，已知在液氢中有氢分子和质子形成的+3H 离子，其构型为等边三角型，属于二电子三中心离子。

同时+3H 和氢分子可进一步形成+n H 。

有关判断正确的是（A ）+3H 的电子式为 （B ）+3H 可进行反应，在液态氢中形成+4H 、+6H 、+9H（C ）+3H 可在液态氢中形成+5H 、+7H 、+8H（D ）+3H 广泛存在于固态、液态和气态氢中H[H ：H]+18．1.92g 铜投入一定量的浓3HNO 中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标况下672mL 气体。

将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的2O 恰好使气体完全溶于水中，则通入2O 的体积是（A ）504mL (B) 168mL (C)224mL (D)336mL19．在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”。

凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性，物质23COOCH CH —CH —CHO 有光学活性，发生下列反应后生成的有机物无光学活性的是（A ）与甲酸发生酯化反应 （B ）与NaOH 水溶液共热（C ）与银氨溶液作用 （D ）在催化剂存在下与2H 作用答卷纸请将你选定的答案在答卷纸上涂黑，如1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19[A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [B ] [B ] [B ] [B ] [B ] [B ] [B ] [B ] [B ] [B ] [B ] [B ] [B ] [B ] [B ] [B ] [B ][B ] [B ][C ] [C ] [C ] [C ] [C ] [C ] [C ] [C ] [C ] [C ] [C ] [C ] [C ] [C ] [C ] [C ] [C ] [C ] [C ][D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D]三、（本题包括2小题，共22分）20．（10分）实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是：已知苯甲醛易被空气氧化：苯甲醇沸点为205.3℃；苯甲酸熔点121.7℃，沸点为249℃，溶解度为0.34g ；乙醚)H OC H C (5252沸点为34.8℃，难溶于水，制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下所示： 试根据上述信息回答：（1）操作I 的名称是 ，乙醚溶液中所溶解的主要成份是 。

（2）操作II 的名称是 。

OH CH 2苯甲醛KOH 、O H 2 放置24小时 白色糊状物水、乙醚 操作I 乙醚溶液 水溶液 操作IIHCl 操作III（3）操作Ⅲ的名称是，产品乙是。

（4）操作II中温度计水银球上沿x放置的位置应为（图a、b、c或d），该操作中，除需带支管烧瓶、温度计外，还需的玻璃仪器是，收集产品甲的适宜温度为。

21．（12分）实验装置如图：先关闭K，使A中反应进行，加热玻璃管C，可观察到C管中发出耀眼白光，产生白烟，管壁上附着有淡黄色物质。

实验完成后将C管中固体全部加入盐酸中，有臭鸡蛋气味的气体生成。

请回答：（1）C中全部产物有，，。

（2）本实验先使A中反应进行，再加热C装置，其目的是。

（3）停止实验时，先打开K，再停止滴加浓硫酸，熄灭酒精灯，橡胶气胆B在实验中的作用是。

（4）若无装置B、K使用普通导管，本实验的尾气吸收装置可以选用图中装置（填写序号，多选扣分）（5）C中的Mg应放在不锈钢垫片上而不能直接接触管壁的原因。

四、（本题包括2小题，共17分）22．（8分）有关物质有右图所示的转化关系。

其中，A的浓溶液与单质B在加热时才发生反应①，A的稀溶液与足量B发生反应②，D的稀溶液与苯酚溶液混合后呈紫色。

据此填空：（1）写出下列物质的化学式A ，D ，E 。