五四制初中化学九上《11第11单元 酸和碱》word教案 (6)

九年级化学常见的酸和碱教案第一章：酸和碱的概念1.1 学习目标：了解酸和碱的定义及特性掌握酸和碱的化学式表示方法1.2 教学内容：酸和碱的定义及特性酸和碱的化学式表示方法1.3 教学步骤：1.3.1 引入：通过生活中的实例，如柠檬汁和氨水的酸碱性，引导学生对酸和碱产生兴趣。

1.3.2 讲解酸和碱的定义及特性，如酸的PH值小于7，碱的PH值大于7。

1.3.3 介绍酸和碱的化学式表示方法，如HCl表示盐酸，NaOH表示氢氧化钠。

1.3.4 进行实验演示，如酸碱指示剂的变化，以加深学生对酸和碱的理解。

第二章：常见酸的性质2.1 学习目标：掌握盐酸、硫酸、硝酸等常见酸的性质了解酸的化学反应及应用2.2 教学内容：盐酸、硫酸、硝酸等常见酸的性质酸的化学反应及应用2.3 教学步骤：2.3.1 引入：通过生活中的实例，如胃酸的成分是盐酸，引导学生对常见酸的性质产生兴趣。

2.3.2 讲解盐酸、硫酸、硝酸等常见酸的性质，如它们的化学式和反应特点。

2.3.3 介绍酸的化学反应，如酸与金属的反应，酸与碱的中和反应。

2.3.4 进行实验演示，如盐酸与铁的反应，以加深学生对常见酸性质的理解。

第三章：常见碱的性质3.1 学习目标：掌握氢氧化钠、氢氧化钙等常见碱的性质了解碱的化学反应及应用3.2 教学内容：氢氧化钠、氢氧化钙等常见碱的性质碱的化学反应及应用3.3 教学步骤：3.3.1 引入：通过生活中的实例，如清洁剂中的氢氧化钠，引导学生对常见碱的性质产生兴趣。

3.3.2 讲解氢氧化钠、氢氧化钙等常见碱的性质，如它们的化学式和反应特点。

3.3.3 介绍碱的化学反应，如碱与酸的中和反应，碱与盐的置换反应。

3.3.4 进行实验演示，如氢氧化钠与盐酸的中和反应，以加深学生对常见碱性质的理解。

第四章：酸碱中和反应4.1 学习目标：理解酸碱中和反应的原理和特点掌握酸碱中和反应的化学方程式4.2 教学内容：酸碱中和反应的原理和特点酸碱中和反应的化学方程式4.3 教学步骤：4.3.1 引入：通过生活中的实例，如胃药中的氢氧化铝，引导学生对酸碱中和反应产生兴趣。

常见的酸和碱(第一课时)一、学习目标：1.了解酸和碱是生活中常见的化合物；2.会使用酸碱指示剂区分酸溶液和碱溶液（重点）；3.认识溶液具有酸碱性的原因（难点）。

【课前预习】将浓氨水滴入酚酞试液中有什么现象？将CO2通入滴有紫色石蕊试液呢？【情境导入】如何鉴别厨房中的无标签的白酒与白醋呢？你有哪些方法？二、自主探究：一、酸碱指示剂【自学】阅读课本P48，了解生活中常见的酸和碱。

【交流讨论】1.根据上面的探究总结指示剂在不同酸碱性溶液中的变色规律；石蕊：酸性中性碱性色←————色————→色酚酞：酸性中性碱性色←————色————→色2.讨论以上四种物质，哪种是酸溶液，哪种是碱溶液？【思考】如果实验室里有一瓶蒸馏水和一瓶稀硫酸溶液，你怎样去区别它们？【归纳】一、酸碱指示剂（指示剂）：能跟或起作用而显示不同的颜色的物质。

●注意：酸的溶液是指溶质是酸的溶液，其一定显酸性；但显酸性的溶液中的溶质不一定都是酸，如硫酸铵溶液显酸性，其溶质是硫酸铵，它不属于酸而是盐。

同样，如，碳酸钠溶液显碱性，但碳酸钠不是碱，而是盐。

【巧学妙记】指示剂遇酸碱溶液变色情况，巧记为“(偏旁)异红同蓝，酚酸不变”。

练习：1.盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变___ ___，遇无色酚酞溶液__ _____。

2.氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶液变___ _，使酚酞溶液变___ ___。

3.⑴上表中能做酸碱指示剂的花汁是____________⑵将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中，可以看到的现象是_________；⑶若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中，则可看到的现象是____________。

4.下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是（ ) A.NaCl B.H2O C.HCl D.NaOH二、溶液的导电性&溶液具有酸碱性的原因【思考】酸溶液为什么都能使石蕊溶液变红？碱溶液为什么都能使石蕊溶液变蓝？【自学】阅读课本P56有关内容。

山东省聊城市阳谷实验中学九年级化学第三节酸和碱的性质（第一课时）教案教学目标 1.了解盐酸的物理性质，熟记盐酸的化学性质。

2.通过对酸性质的开放性探究活动，引领学生进一步发展科学探究能力，体验科学探究的乐趣。

教学重点盐酸的化学性质和化学方程式的书写教学难点化学方程式的书写教学过程教学活动各抒己见知识准备：1.酸是指_________________________________________的一类化合物。

2.紫色石蕊试液遇酸变_______色，遇碱变_____色；无色酚酞遇酸不变色，遇碱变___色。

3.如何鉴定一杯污水呈酸性？自主学习----教材导读：1.在实验室中如何闻一种物质的气味？2.盐酸的物理性质有哪些？3.浓盐酸在空气中会形成白雾，这是为什么？4.工业上的浓盐酸因含有少量杂质而略带_______,浓盐酸有强烈的腐蚀性。

预习自测：1. 气体溶于水形成盐酸，纯净的盐酸是色有气味的液体。

浓盐酸易，遇水蒸气形成。

2.将一瓶浓盐酸敞口放置在空气中，溶液的质量会（填“增大、减小、不变”下同），溶质质量分数会；原因_____________。

合作探究----质疑探究：盐酸的化学性质有哪些？[想一想]你知道盐酸的哪些化学性质？1. 盐酸与酸碱指示剂作用。

稀盐酸可使紫色的石蕊试液变_____,使无色酚酞试液____.。

2. 盐酸可与碱反应。

写出盐酸与氢氧化钠、盐酸与氢氧化钙反应的化学方程式。

写出实验室制取二氧化碳的反应原理。

[实验探究] 盐酸的化学性质1. ①.把一段镁条加入稀盐酸中，观察现象。

现象：___________________。

化学方程式_____________。

②把一枚洁净的铁钉加入稀盐酸中，观察现象。

现象：_____________。

化学方程式：__________________________。

请尝试写出锌与盐酸反应的化学方程式____________________。