高二化学物质结构与性质课时作业6：1.1原子结构模型
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第一节原子结构模型
1．下列电子层中，有f能级的是()
A．K电子层B．L电子层
C．M电子层D．N电子层
2．图中所发生的现象与电子的跃迁无关的是()
3．原子核外电子的运动情况是化学学科的研究对象，下列关于电子运动规律的叙述中合理的是()
A．核外电子在核外高速运动，不能同时准确地测定其速度和位置
B．电子在核外运动时有确定的轨道和轨迹，电子云就是对其运动轨迹的准确描述C．量子力学中，n值决定电子能量，一般而言n值越大，电子离核越远，电子能量越低
D．玻尔理论能成功地解释钠原子的黄光谱线为双线结构的实验事实
4．玻尔理论不能解释()
A．氢原子光谱为线状光谱
B．在一个轨道上，运动的核外电子不辐射能量
C．氢原子的可见光区谱线
D．在有外加磁场时氢原子光谱增加多条谱线
5．下面关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是()
A．核外电子是分层运动的
B．所有电子在同一区域里运动
C．能量高的电子在离核近的区域运动
D．能量低的电子在离核近的区域绕核旋转
6．关于电子云的叙述不正确的是()
A．电子云是用小点的疏密程度来表示电子在空间出现概率大小的图形
B．电子云是电子运动形成的类似云一样的图形
C．小点密集的地方电子在那里出现的概率大
D．轨道不同，电子云的形状也不一样
7．下列能级中，轨道数为5的是()
A．s能级B．p能级C．d能级D．f能级
8．下列能级中可容纳电子数最多的是()
A．6s B．4p C．3d D．4f
9．以下对核外电子运动状况的描述正确的是()
A．电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转
B．能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动
C．电子层数越大，s轨道的半径越大
D．在同一轨道上运动的电子，其能量不相同
10．下列说法中正确的是()
A．p轨道是“8”字形的，所以p电子走“8”字形
B．电子层数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道
C．氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一条轨道
D．原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的
11．量子力学原子结构模型中的原子轨道是描述核外电子的空间运动状态。
下列关于原子轨道的叙述中错误的是()
A．原子轨道就是原子核外电子运动的轨道，这与宏观物体运动轨道的含义相同
B．第n电子层上共有n2个原子轨道
C．任意电子层上的p能级都有3个伸展方向相互垂直的原子轨道
D．处于同一原子轨道上的电子，自旋状态相反
12．下列有关电子云示意图的叙述正确的是()
A．电子云表示电子的运动轨迹
B．小点的多少表示电子个数的多少
C．处于1s轨道上的电子在空间出现的概率分布呈球形对称，电子作圆周运动
D．处在2p z轨道的电子主要在xy平面的上、下方出现
13．电子层和其对应的原子轨道总数对应关系正确的是()
A．K－2 B．L－4 C．M－8 D．N－16
14．K层有______个能级，用符号分别表示为______。
L层有________个能级，用符号分别表示为______________________________________。
M层有______个能级，用符号分别表示为____________________________________。
由此可推知n电子层最多可能有__________个能级，能量最低的两个能级其符号分别表示为__________。
15．下面是s能级、p能级的原子轨道图，试回答问题：
(1)s电子的原子轨道呈________形，每个s能级有________个原子轨道；p电子的原子轨道呈________形，每个p能级有________个原子轨道。
(2)s电子原子轨道、p电子原子轨道的半径与什么因素有关？是什么关系？
16．宏观物体相对于微观粒子而言，它的运动特点是质量大，运动速率慢，有确定的________。
而微观粒子的质量________，运动速率________，人们不能准确的测定它的________和速度，这就使它与宏观物体具有截然不同的性质，任何把微观粒子的运动比做宏观物体的研究都是无意义的。
17．4p轨道所在的电子层数n为________，在空间坐标系中有________个伸展方向分别相对于________对称，这三条轨道分别可表示为4p x、4p y、4p z，其能量关系________(填“相等”或“不相等”)。
——★参考答案★——
1．[解析]K电子层只有1s能级，L层有2s、2p能级，M层有3s、3p、3d能级，N 层有4s、4p、4d、4f能级。
[答案]D
2．[解析]燃放烟火、霓虹灯、燃烧蜡烛等获得的光能都是电子跃迁时能量以光的形式释放出来导致的，而平面镜成像则是光线反射的结果。
[答案]D
3．[解析]电子运动的特点决定了人们不能同时确定电子的运动速度和位置，故A对；电子云是从概率上描述电子运动情况的，其点的疏密只反映了电子在相关区域出现概率的大小，不是电子的真实轨迹的图象，故B错；n越大，离核越远，能量越高，故C错；玻尔理论仅能解释简单原子的光谱，对于多电子原子的光谱需要用量子力学理论解释，故D错。
[答案]A
4．[解析]玻尔理论是针对原子的稳定存在和氢原子光谱为线状光谱的事实提出的，有外加磁场时氢原子光谱增加多条谱线，玻尔的原子结构模型已无法解释这一现象，必须借助于量子力学加以解释。
[答案]D
5．[解析]各电子通常在不同的区域运动，离核近的电子受原子核的作用力大，电子具有的能量较低，电子运动不是简单地绕核旋转。
[答案]A
6．[解析]用统计的方法描述电子在核外空间出现的概率大小的图形称为电子云；常用小点的疏密程度来表示电子在原子核外出现概率的大小。
小点密集的地方，表示电子在那里出现的概率大，小点稀疏的地方，表示电子在那里出现的概率小。
[答案]B
7．[解析]不同的能级有不同的轨道数，s能级的轨道数是1，p能级的轨道数是3，d
能级的轨道数是5，f能级的轨道数是7。
[答案]C
8．[解析]s、p、d、f能级分别容纳的电子数最多为2、6、10、14，故正确[答案]为D。
[答案]D
9．[解析]电子的运动没有固定的轨道，也不能描画出它的运动轨迹，A错误；原子轨道能量的高低取决于电子层数和原子轨道的形状两个因素，不能单从原子轨道的形状来判断，例如7s轨道的能量比4f轨道的能量高，故B错误；相同类型的原子轨道，电子层序数越大，能量越高，电子运动的区域越大，原子轨道的半径越大，C正确。
[答案]C
10．[解析]p轨道是哑铃形，是说电子出现概率高的“区域”的形状，而不是p电子的运动轨迹，A错；n＝3时，共有3s、3p、3d三个能级，共有1＋3＋5＝9个轨道，B错。
[答案]D
11．[解析]原子轨道与宏观物体的运动轨道完全不同，它是指电子出现的主要区域，而不是电子运动的实际轨迹，A项错误。
[答案]A
12．[解析]A选项错误，电子的运动轨迹是无法确定的，电子云只是表现其出现机会的多少。
B选项小点不是电子，B选项也不正确。
s轨道呈球形，但电子不是作圆周运动，故C项错误。
[答案]D
13．[解析]每一个电子层的原子轨道总数是其电子层序数的平方。
[答案]B
14．[解析]此题对电子层和能级的关系作了总结，有助于学生理解和掌握以下几个基本内容：(1)第n个电子层有n个能级；(2)核外电子的能量取决于该电子所处的电子层和能
级。
[答案]11s22s、2p33s、3p、3d n n s、n p
15．[解析]s轨道在三维空间分布的图形为球形，p轨道空间分布的图形分别相对于x、y、z轴对称，原子轨道的半径与电子层数有关，且随电子层数增大而增大。
[答案](1)球1哑铃3(2)原子轨道的半径与电子层数有关；随电子层数增大而增大
16．[解析]根据宏观物体与微观粒子的运动特点，对比来回答。
[答案]运动轨迹小快位置
17．[解析]“4p”表示第4电子层上的“p”能级，p能级在空间有3个伸展方向，且相互垂直、能量相等。
[答案]43x、y、z轴相等。
