物质的量概念

知识点1 物质的量及物质的量浓度一．物质的量及其单位1．概念:物质的量是国际单位制基本物理量之一，是表示物质所含粒子数目多少的物理量,用符号n表示。

2．摩尔是物质的量的单位,作为计量的物质的量的单位,简称摩,符号为mol.物质含有个粒子,其物质的量就是1mol。

3．使用物质的量只适于表示构成物质的微观粒子（如）以及这些粒子的特定组合，如1molCaCl2，可以说含有1mol ，2mol 或 mol离子，或含有 mol电子等。

4．注意:在使用摩尔表示物质的量时,应该用符号指明粒子的种类,而不用该粒子的中文名称。

二．阿伏加德罗常数0.012Kg12C中所含有的C原子数目即为阿伏加德罗常数,常用符号表示，单位是。

其近似值为。

N A= n= N= 。

三．摩尔质量叫摩尔质量。

摩尔质量的符号为，常用的单位为g/mol或kg/mol。

当粒子的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于。

M= n= m= 。

◆要点解读一．解答阿伏加德罗常数问题的试题时，必须注意下列一些细微的知识点：１．状态问题，如水在标准状况时为液态或固态；SO３在标准状况时为固态，常温常压下为液态；HF常温常压下为气态而在标准状况时为液态。

２．特别物质的摩尔质量，如D２O、T２O、１８O２等。

３．某些物质分子中的原子个数，如Ne 、白磷（P4）等。

4．用到22.4L/mol时，必须注意气体是否处于标准状况．5．较复杂的化学反应中电子转移的数目，如Na2O2 +H２O Cl 2+NaOH 电解AgNO3溶液等。

强化训练1．下列叙述错误的是（）A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C 含有约6.02×1023个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D ．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一2．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（ ）A ．阿伏加德罗常数是12g 碳中所含的碳原子数B ．阿伏加德罗常数是 0.012kg 12C 中所含的原子数C ．阿伏加德罗常数是6.02×1023 mol －1D ．阿伏加德罗常数的符号为N A ，近似值为6.02×1023 mol －13．0.5mol Na 2SO 4中所含的Na +离子数为（ ）A ．3.01×1023B ．6.02×1023C ．0.5D ．14．乙醇（C 2H 6O ）水溶液中，当乙醇分子和水分子中氢原子个数相等时，溶液中乙醇的质量分数为（ ）A ．20%B ．50%C ．46%D ．32%5．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．23gNa 变为Na +时失去的电子数为N AB ．18g 水所含的电子数为N AC ．8g He 所含的分子数为N AD ．16g O 2与16g O 3所含的原子数均是N A6．现有A 、B 、C 三种化合物，各取40g 相混合，完全反应后，得到18.0g B 、49.0g C 、还有D 生成，已知D 的式量为106。

物质的量与质量的关系公式
物质的量和质量是物理学中两个重要的概念。

物质的量是指物质中所含有的基本单位的个数，用摩尔（mol）表示；而质量则是物质所具有的重量，用克（g）表示。

物质的量与质量之间存在着一种简单而重要的关系，可以通过下面的公式来表示：
物质的量（mol）= 质量（g）/ 相对分子质量（g/mol）
在这个公式中，相对分子质量是指物质分子相对于碳-12同位素的质量的比值，它是一个无量纲的数值。

相对分子质量可以通过化学实验或者理论计算得到，它是物质分子中各个原子质量的总和。

这个公式的意义在于可以通过已知的质量来计算物质的量，或者通过已知的物质的量来计算质量。

它为我们在化学实验或者工业生产中提供了一个很方便的工具，能够帮助我们精确计量物质的量。

举个例子来说明这个公式的应用。

假设我们有一定质量的氧气，想要知道它的物质的量。

首先，我们需要知道氧气的相对分子质量，根据化学知识，氧气的相对分子质量约为32 g/mol。

假设氧气的质量为64 g，那么根据上述的公式，我们可以计算出氧气的物质的量为2 mol。

这个公式的应用不仅局限于氧气，对于任何物质都是适用的。

只要我们知道物质的质量和相对分子质量，就可以通过这个公式来计算
物质的量。

这在化学实验中非常有用，可以帮助我们准确配制溶液、控制反应比例等。

物质的量与质量之间存在着一种简单而重要的关系，可以通过物质的质量和相对分子质量之间的比值来计算。

这个关系可以帮助我们准确计量物质的量，是化学实验和工业生产中不可或缺的工具。

1 / 2透彻理解概念，把握概念的内涵和外延1．“物质的量”是计量原子、分子或离子等微观粒子的物理量，是国际单位制（SI ）的七个基本物理量之一，它的单位是摩尔。

“物质的量”同长度、质量、时间等物理量一样，是用来描述物质属性的一个物理量的整体名词，是不可以分割的，若写成“物质量”“量”等都是错误的。

“摩尔”是“物质的量”的单位，摩尔简称摩，符号mol 。

摩尔同“米”“秒”“千克”等意义相似，都是单位名称，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子。

阿伏加德罗是最早提出分子概念的意大利物理学家，阿伏加德罗常数是个物理量，其符号为A N ，近似值为6.02×1023。

当一种物质的质量以克为单位，且在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量时，其所包含的粒子（分子、原子、离子、原子团等）数即为阿伏加德罗常数。

使用摩尔表示物质的量时，应当和化学式一起指明粒子的种类，如0.5molH 、0.8molN 2等。

摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量。

即物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量之比，符号是M 。

它是有单位的，单位是g·mol －1或kg·mol －1，通常用g·mol －1（或g·mol －1）。

1mol 任何粒子或物质的质量在以克为单位时，在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。

要注意物质的摩尔质量与1mol 物质的质量以及物质的相对分子质量、相对原子质量是不相同的。

如：H 2O 的相对分子质量是18，1molH 2O 的质量是18g ，H 2O 的摩尔质量是18g·mol －1。

物质的量（n ）、质量（m ）和摩尔质量（M ）之间存在关系：n ＝M m。

2．以单位体积的溶液中所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量称为溶质B 的物质的量浓度，符号为，常用的单位为mol/L （或mol·L －1）。

B 表示各种溶质，B n表示溶质的物质的量，表示溶液的体积，其数学表达式为＝V n B。

第二讲物质的量本节重点：1.认识物质的量的含义。

2.公式：n=N/NA3.公式：n=m/M4.公式：n=V/Vm知识点一：物质的量1.物质的量：物质的量是指一定粒子集体中所含微粒数目多少的一个物理量，用符号n 表示，单位为摩尔，简称：摩，写作mol，是一个国际单位。

我们把含有约6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔，也就是说1摩尔某粒子指约6.02×1023个粒子。

2.摩尔基准：我们把0.012千克碳（质子数为6，中子数为6的碳原子）中所含碳原子数称为1摩尔，约为6.02×1023个。

3.阿伏伽德罗常数：6.02×1023mol—1叫做阿伏加德罗常数，是个物理量，用符号NA表示。

4.摩尔度量的对象：对象是微观粒子，即分子、原子、离子、质子、中子、电子。

5. n、N、NA 三者的关系：n=N/NA（其中表示物质的量，N表示微粒总数，NA表示阿伏伽德罗常数）【例题讲解】例1：1 mol水分子含有6.02×1023个水分子，含有含有2 mol氢原子，即2×6.02×1023个氢原子，含有1 mol氧原子，即6.02×1023个氧原子。

例2：现有1.204×1022个二氧化碳分子，则含有二氧化碳分子的物质的量是多少？解：根据公式n=N/NA可知n（CO2）= 1.204×1022 / 6.02×1023mol—1 = 0.02 mol【学生活动】1.0.2 mol H2SO4中含有（）mol H原子，（）个H原子，（）mol S原子，（）个S原子，（）mol O原子，（）个O原子，原子总数为（）个。

2. amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）A．a/4bmol-1 B．b/amol-1 C．a/bmol-1 D．b/4amol-1知识点二：摩尔质量1．概念：单位物质的量的物质具有的质量。

物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，符号为n。

物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol。

国际上规定，1mol为精确包含6.02214076×1 0^23个原子或分子等基本单元的系统的物质的量。

摩尔（mole），简称摩，旧称克分子、克原子，符号为mol，是物质的量的单位，是国际单位制7个基本单位之一。

每1摩尔任何物质（微观物质，如分子、原子等）含有阿伏加德罗常量（约6.02×10²³）个微粒。

使用摩尔时基本微粒应予指明，可以是原子、分子、离子及其他微观粒子，或这些微观粒子的特定组合体。

名词解释物质的量1.引言1.1 概述概述物质的量是化学中一个重要的概念，它描述了物质中所含有的粒子数。

在化学反应和物质转化的过程中，理解和运用物质的量的概念是至关重要的。

本文将介绍物质的量的定义及其计量单位，并探讨其在化学领域中的意义和应用。

物质的量概念最早由意大利化学家阿沃加德罗·阿沃加多（Amedeo Avogadro）于19世纪初提出，并由法国化学家安托万·拉瓦锡（Antoine Lavoisier）进一步发展和系统化。

物质的量以摩尔（mol）为单位进行计量，在化学反应和计算中起到至关重要的作用。

理解物质的量概念有助于我们在研究和应用化学中进行准确的计量和定量分析。

通过量化物质的组成，我们可以了解到物质之间的相对比例及反应过程中所需的物质量。

此外，物质的量还能够帮助我们预测化学反应的产物量和分析合成过程中的副产物。

在实验室中，精确测量物质的量是实现定量化学分析和研究的基础。

通过合适的实验操作和仪器，我们能够准确地测量和控制反应中所需的物质量。

在工业生产中，掌握物质的量概念也是有效管理和控制化学反应过程的关键。

总而言之，物质的量是化学中一项基本而关键的概念。

它不仅帮助我们理解化学反应和物质转化的过程，还为实验室和工业应用提供了准确的计量和分析手段。

进一步研究和应用物质的量概念，将有助于我们更好地探索和利用化学的奥秘。

1.2 文章结构文章结构部分的内容：文章的结构是指文章的整体组织和布局方式，合理的结构可以使文章更加条理清晰，逻辑严密。

本文将按照以下结构进行论述：1. 引言：引言部分对文章进行概述，并明确文章的目的。

通过引人入胜的方式吸引读者的注意力，概述物质的量的重要性和意义，引出后续内容的讨论。

2. 正文：正文是文章的核心部分，对物质的量进行深入的解释和探讨。

正文中将包括以下两个主要内容：2.1 物质的量的定义：在这一部分，将介绍物质的量的概念和定义。

解释什么是物质的量，为什么要引入物质的量这一概念，以及物质的量与其他物理量的关系。

一 、物质的量1、 物质的量：物质的量是国际单位制中七个根本物理量之一，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n 。

物质的量是为了将一定数目的微观粒子与可称量的物质之间联系起来而引入的物理量，是把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来的“桥梁〞。

2、 摩尔：摩尔是物质的量的单位〔简称摩〕，符号为mol 。

摩尔可以计算所有微观粒子〔包括原子、分子、离子、原子团、质子、中子、电子等〕。

3、 阿伏伽德罗常数：国际上规定，1mol 粒子集合体所含的粒子数与0.012kg 12C 中所含的碳原子数一样，约为6.02×1023。

把1mol 粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，符号为N A ，通常用6.02×1023mol -1表示，即N A ≈6.02×1023mol -1。

1mol 任何粒子集体都含有阿伏伽德罗常数个粒子，约为6.02×1023个。

例如，1mol O 2、C 、NaOH 中分别含有 6.02×1023个O 2、C 、Na +(或OH -)，6.02×1023个H 、H 2、H +的物质的量均为1mol 。

4、 n 、N 与N(粒子数)之间的关系为：计算时，阿伏伽德罗常数的取值为6.02×1023mol -1。

例如，3.02×1022个CO 2分子的物质的量为：n(CO 2) = A N N =123221002.61001.3-⨯⨯mol = 0.05mol0.2mol H 2O 含有的水分子数为：N(H 2O)= n·N A =0.2m ol×6.02×1023mol -1= 1.204×1023。

考前须知：〔1〕“物质的量〞是一个专用名词，是一个整体四个字不能分割，也不能替代。

物质的量既不是物质的数量，也不是物质的质量。

〔2〕摩尔不是根本物理量，摩尔是物质的量这一根本物理量的单位。

物质的量一、物质的量及其单位1.概念：将一定数目的微观粒子与一定质量的宏观物质之间联系起来的物理量，是国际单位制中的基本物理量之一，符号为_n_2.单位：摩尔（简称摩，符号为_mol_），作为计量原子、分子、离子、电子等微观粒子的物质的量的单位。

3.正确理解物质的量及其单位（1）物质的量是国际单位制七个基本物理量之一；是一个专用名词，不能拆开理解，不能写成或说成“物质量”、“物质的质量”或“物质的数量”。

（2）“摩尔”是“物质的量”的单位，如同“米”是“长度”的单位，两者不能混淆。

如“某物质的物质的量是多少”不能说成“某物质的摩尔数是多少”。

（3）物质的量的单位为mol_ ，只适用于微观粒子，不适用于宏观物质。

例如：1 mol麦粒、1 mol苹果等说法都是错误的。

（4）在使用“物质的量”表示微观粒子集合体大小时，要用化学式具体指明微粒的种类，如1 mol H2。

若写成1 mol氢，则指代不明确，因为1 mol氢可以理解为1 mol氢原子、1 mol 氢离子或者是1 mol氢分子。

（5）物质的量数值可以是整数，也可以是小数。

例如：5 mol H2O、0.5 mol H2O。

（6）对于用物质的量表示的微观粒子或它们的特定组合，还应明确微粒间的内在联系。

如含1mol Al2(SO4)3的溶液中含2mol Al3+和3 mol SO4 2—；1mol H2O中含2mol H 原子和1mol O原子。

（7）规定1mol粒子所含的粒子数目为6.02×1023个。

【判断1】下列叙述是否正确（）1、摩尔是七个基本物理量之一（）2、摩尔是物质的质量单位（）3、摩尔是物质的数量单位【解析】1.错误。

物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位。

2.错误。

摩尔是物质的量的单位。

3.错误。

摩尔是物质的量的单位。

【判断2】判断下列说法是否正确（）1.1mol苹果（）2.1molOH-（）3.1mol O （）4.1mol钠元素（）5.1mol花粉颗粒（）6.1molNaCl （）7.1molH2O （）8.1mol氢（）9.1mole-【解析】1.错；2.对；3.对；4.错；5.错；6.对；7.对；8.错；9.对【例1】下列有关摩尔的叙述正确的是()A．摩尔是一个物理量B．摩尔是物质的量的单位C．摩尔是表示物质质量多少的单位D．摩尔是粒子的数量单位【解析】摩尔是物质的量的单位，故选B。

化学计量第一节 物质的量 一、概念1、物质的量：衡量物质中所含微粒个数多少的基本物理量，物质的量是七个基本的物理量之一。

摩尔是用来表示微观粒子（原子、分子、离子、质子、中子、电子等）或它们特定组合的物质的量的单位，它不能用来表示宏观物体。

其符号为n ，其单位为mol 。

2、摩尔：摩尔是物质的量的单位。

符号为mol 。

1mol 粒子含有阿伏加德罗常数个该粒子。

即：1 mol=1NA3、粒子：指分子、原子、离子、电子、质子、中子等微粒。

4、阿伏加德罗常数：12gC-12中所含碳原子数就是1mol 粒子所含的粒子数，叫阿伏加德罗常数，其符号为N A ，其值为6.02×1023。

阿伏加德罗常数的引入，在定量描述物质的微粒树木和物质之间建立起了桥梁。

二、物质的量和粒子数的关系：N = n·N A 推论：粒子的物质的量之比等于所含粒子数之比。

N 1N 2 = n 1n 2三、物质的量和粒子数的关系的运用：1、它揭示了物质的量和粒子数两个物理量的相互关系。

例如：0.2molCl 2中含有 个分子。

N(Cl 2) =n·N A =0.2×6.02×1023=1.204×10232、它揭示了微粒内部结构中粒子之间的相互关系。

例如：1个OH －中含有1个氧原子、1个氢原子、10个电子、9个质子、8个中子。

即：OH －——O ——H ——10e －——9质子——8中子。

即：n(中子)=89 n(质子)=45n(e －)=8n(N)=8n(O)=n(OH －)3、它揭示了化学式中各微粒之间的物质的量的相互关系：例如：Al 2(SO 4)3——2Al 3＋——3SO 42－——3S ——12O ，得到：n(O)=12n[Al 2(SO 4)3]=6n(Al 3+)=4n(SO 42－)=4n(S) 4、它揭示了化学方程式中，反应物和生成物的物质的量的关系：例如：2H 2S+SO 2=3S+2H 2O ，说明：2H 2S ——SO 2——3S ——2H 2O ，得到：n(H 2S)=2n(SO 2)=23 n(S)=n(2H 2O)四、强化训练：1、以N A 表示阿伏加德罗常数，0.2molD 2O 中含有（ ）A 、2N A 个分子B 、2N A 个电子C 、1.6N A 个中子D 、0.2N A 个D 2 2、9.2g 金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有（ ）A 、0.2mol 中子B 、0.4mol 电子C 、0.2mol 质子D 、0.4mol 分子 3、下列物质中，分子数一定相同的是（ ） A 、11.2LH 2和0.5molNO 2 B 、2molCO 和44gCO 2B 、4℃时18mLH 2O 和32gO 2D 、标准状况下22.4LN 2和含有14gN 的硝酸4、下列物质中含有原子个数为阿伏加德罗常数的是（ ）A 、1molN 2B 、0.5molH 2OC 、1molCO 2D 、0.25molSO 3 5、下列物质中所含的原子数一定相同的是（ ） A 、标准状况下，1mol 氩气和1mol 氧气 B 、22.4LCO 和28gN 2C 、标准状况下，22.4LH 2O 和1molCO 2D 、等质量的氮气和一氧化碳6、以N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A 、2.3g 金属钠变成钠离子时失去0.1N A 个电子B、18g水中所含电子数目为N AC、常温常压下，11.2L氯气中所含的原子数目为N AD、32g氧气中所含原子数目为N A7、以N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的（）A、常温常压下，22.4L氧气中所含原子数为2N AB、用铂电极电解硫酸铜溶液，当阴极析出1.6g铜时，耗用0.05N A个电子的电量。