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2013年高考第一轮复习课件--物质的量

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高考化学第一轮复习--物质的量 课件(共54张PPT)

高考化学第一轮复习--物质的量 课件(共54张PPT)
②符号： n 常数个微粒
2.摩 尔:
①含义：物质的量的单位，是国际单位制的 7个基本单位之一
②符号：mol
国际单位制（SI）的7个基本单位
物理量 长度 质量 时间 电流 物质的量 热力学温度 发光强度
单位名称 米 千克 秒 安[培] 摩尔 开[尔文] 坎[德拉]
单位符号 m Kg S A mol K cd
约为
6.02×1023
0.012Kg12C中所含原子数
4、摩尔质量
①定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩
尔质量。
符号： M
②单位： g/mol或kg/mol
③数值：以g/mol为单位时，在数值上等于物质或粒 子的式量
注意：与相对原子质量（Ar）或相对分子质量 （Mr）的关系： 两者数值相等，摩尔质量有单 位( g·mol-1 )而相对原子质量或相对分子质量无 单位
÷NA ×NA
物质的量(n) mol
×Vm ÷ Vm
V(g)L 标准状况
÷V液 ×V液
物质的量浓度(cB) mol/L
气体非标准 状况下的体 积（L）
万能公式：
1. 物质的量：
①定义：是一个物理量，表示“含有一定数目
微粒的集体”。（是科学上用来衡量微观粒子 如分子、原子、离子、质子、中子、电子、原 子团的物理量）◆ 1mol任何粒子具有阿伏加德罗
3.阿伏加徳罗常数
①含义：1摩尔任何粒子所含有的粒子数。 （规定：12克12C中所含的碳原子的个数， 约为6.02×1023个。 ）
②符号：NA ③单位：mol-1 ④形式：NA≈6.02×1023mol-1 ⑤使用范围：微观粒子
◆物质的量与微粒个数的关系：n=N/NA
阿伏加德罗常数、相对原子质

高考一轮复习化学课件(通用版)第二章第6讲物质的量阿伏加德罗常数

高考一轮复习化学课件(通用版)第二章第6讲物质的量阿伏加德罗常数
2024
高考总复习优化设计
GAO KAO ZONG FU XI YOU HUA SHE JI
第二章
第6讲 物质的量 阿伏加德罗常数
内
容
索
引
01
考点一
物质的量
气体摩尔体积
02
考点二
阿伏加德罗常数及计算
03
真题演练 角度拓展
复习目标
1了解物质的量及其相关物理量的含义和应用,体会定量研究对化学科学
的重要作用。
例3.(高考题组合)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(
)
A.电解熔融CuCl2,阴极增重6.4 g,外电路中通过电子的数目为NA(2022全国
甲卷,11D)
B.足量的浓盐酸与8.7 g MnO2反应,转移电子的数目为NA(2022浙江1月选
考,12C)
C.向100 mL 0.10 mol·L-1 FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应,转移电子数
答案 B
解析 苯甲酸的结构简式为C6H5COOH,则 mol苯甲酸完全燃烧,生成CO2的
数目为NA,A正确;2 mol NO与1 mol O2反应生成2 mol NO2,由于
存在反应 2NO2
N2O4,故充分反应后的分子数小于 2NA,B 错误;I2(g)+H2(g)
2.“四看法”突破气体摩尔体积(标准状况下)的有关计算
对点训练
1.中国科学家发现,以泡沫镍[3NiO/Ni(3表示NiO在泡沫镍中的质量百分
数)]作为基材上的催化剂可实现将烷烃直接电催化转化为醇类(转化示意
图如图所示)。下列说法正确的是(
A.22.4 L A中质子数为10 mol
B.1 mol C中共价键数目为4NA

高考化学一轮复习第一章从实验学化学第3讲物质的量气体摩尔体积课件

高考化学一轮复习第一章从实验学化学第3讲物质的量气体摩尔体积课件

⑥6.02×1023个白磷分子, 。
提示:(1)6.6 (2)2NA (3)(b-a)NA (4)①>⑥>⑤>③>②>④
2021/4/17
高考化学一轮复习第一章从实验学化学
10
第3讲物质的量气体摩尔体积课件
考点演练
考向一 基本概念的理解与应用 1.下列说法正确的是( D ) A.常温常压下,氯气的摩尔质量等于71 g B.1 mol H2SO4中含有2 mol氢元素 C.某物质的摩尔质量就是该物质的相对分子质量或相对原子质量 D.2 g氦气所含的原子数目约为0.5×6.02×1023
C.一个“CH3COOK”微粒的质量约为
98 6.02 10 23
g
D.含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 mol
解析:1 mol CH3COOK 的质量为 98 g,A 错误;摩尔质量的单位是 g·mol-1,相对分子质量的单位是
“1”,B
错误;一个“CH3COOK”微粒的质量约为
9
第3讲物质的量气体摩尔体积课件
2.(1)0.1NA个臭氧分子中的氧原子数与
g CO2分子中的氧原子数相等。
(2)8 g甲烷分子中的氢原子数是
。
(3)1个NO分子的质量是a g,1个NO2分子的质量是 b g,则氧原子的摩尔质量是 g·mol-1。
(4)标准状况下有①0.112 L水 ②0.5NA个HCl分子 ③25.6 g SO2气体 ④0.2 mol氨气 ⑤2 mol氦气 所含原子个数从大到小的顺序为
2021/4/17
高考化学一轮复习第一章从实验学化学
3
第3讲物质的量气体摩尔体积课件
考点突破 真题体验

高考化学一轮复习 1.3 物质的量 气体摩尔体积讲解课件 鲁科版

高考化学一轮复习 1.3 物质的量 气体摩尔体积讲解课件 鲁科版
转移电子 2 mol,A 项正确;B 项没指出 NO2 气体所处的外界条件为标准状况,
错误;1.8 g
18
8
O2 与 1.8 g
18
8
O3 均含有 0.1 mol
18
8
O,即均含有 1 mol 中子,C
项正确;醋酸钠溶液中的阳离子有 H+和 Na+,阴离子有 CH3COO-和 OH-,根据
溶液的电中性,阳离子总数等于阴离子总数,D 项正确。
(4)有些物质的阴阳离子个数比,如 Na2O2、Na2O 等。
2.注意条件
(1)四氯化碳在标准状况下为液态;SO3 在标准状况下为固态;标准状况
下分子中碳原子数大于 4 的烃为液态或固态。
(2)若题目给出气体的质量或物质的量,则微粒数与外界条件无关。
重点(zhòngdiǎn)1
重点(zhòngdiǎn)2
92g
46g·mol
子的物质的量为 6 mol,即原子数为 6NA,D 项正确。
答案:D
重点(zhòngdiǎn)1
重点(zhòngdiǎn)2
第十六页，共31页。
-1
=2 mol,含有原
重点1
阿伏加德罗常数(chángshù)的正误判断
例1
变式训练
(xùnliàn)1
下列说法不正确的是(NA 为阿伏加德罗常数的值)(
相当”即可,例如:
MnO2+4HCl(浓)
87 g
xg
MnCl2+2H2O+Cl2↑
4 mol
y mol
(3)如果是离子反应,可以根据离子方程式进行计算。如果是氧化还原
反应,可以利用电子守恒进行有关计算。
考点1

高考一轮复习化学课件物质的量气体摩尔体积

高考一轮复习化学课件物质的量气体摩尔体积

06
高考真题回顾与备考建议
历年高考真题分析
考查物质的量概念的理解和应用
01
如通过化学反应方程式计算物质的量、摩尔质量等。
气体摩尔体积的考查
02
涉及气体在标准状况下的体积计算、阿伏伽德罗定律及其推论
等。
结合实验考查物质的量和气体摩尔体积
03
如通过化学实验测定某种气体的摩尔体积等。
命题趋势预测
更加注重对基础知识的考查
摩尔只适用于微观粒子，不适用于宏观物质。使用时应 注意其使用范围及对象。
粒子数目与阿伏伽德罗常数关系
01
粒子数目与物质的量之间的 关系可以用阿伏伽德罗常数
来表示：$N = n times N_{A}$。
02
通过这个公式，我们可以方 便地计算出给定物质的粒子
数目。
03
阿伏伽德罗常数在化学计算 中起着非常重要的作用，是 联系微观粒子与宏观物质的
Vm = V / n，其中Vm表示气体 摩尔体积，V表示气体体积，n表
示气体的物质的量。
02
表达式
温度、压力和气体种类对摩尔体积影响
01
温度
温度越高，气体分子的热运动 越剧烈，气体体积越大，摩尔
体积也会相应增大。
02
压力
压力越大，气体分子间的距离 越小，气体体积越小，摩尔体
积也会相应减小。
03
气体种类
关注命题趋势和热点
要关注高考化学命题趋势和热点，了 解考试要求和命题特点，有针对性地 进行备考。
THANKS
各物质的粒子数目变化遵循质量守恒 定律。
化学反应速率与物质浓度关系
反应速率通常表示为单位时间内 反应物或生成物浓度的变化量。
反应速率与物质浓度成正比，浓 度越高，反应速率越快。

高三一轮复习物质的量浓度的相关计算及一定物质的量浓度溶液的配制ppt课件.pptx

高三一轮复习物质的量浓度的相关计算及一定物质的量浓度溶液的配制ppt课件.pptx
1.复习物质的量浓度的含义。 2.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法和 误差分析。
1．定义：以1 L溶液里所含溶质B的___物_质__的__量___
来表示溶液的浓度叫做物质的量浓度。符号为：c_B__；
单位为：___m__o_l·_L－__1 。 2. 表达式：cB＝__。(n为溶质B的物质的量，单位
(3)溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量水溶解， 并用玻__璃__棒__搅拌（温度过高需要？）。 (4)转移：待恢复到_室__温_后，用玻璃棒将溶液转移到容__量__瓶__中。 (5)洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤_2_～__3次，将每次洗涤液也注入容量瓶中并振 荡容量瓶。 (6)定容：往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶瓶 颈刻度线_1_～__2_ cm时，改用_胶__头__滴__管___滴加蒸馏水 至 液面凹液面最低点与刻度线相切（超。过了刻度线如何处理？） (7)塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
为_m__o_l ；V为溶液的体积，单位为__L_)
2
注意事项
(1)溶液的体积不等于溶剂的体积，也不等于溶剂体积与 溶质体积的和，必须通过溶液的质量和密度计算之。
(2)溶质可以是___单__质、___化__合_物、某些___离_子_或其他特定组合。
理解概念
1 某NaCl溶液的浓度为：0.5mol/L其含义是：每升此 NaCl溶液中含NaCl 0.5mol
能引起误差的 一些错误操作
因变量
cB(mol/L)
mB
V
称 ①药品、砝码左右位
量 置颠倒，且称量中用到 游码
_减__小_
_偏__小_
②称量易潮解的物质 (如NaOH)时间过长
_减__小_
_偏__小_
③用滤纸称量易潮解的 物质(如NaOH)

高考化学一轮复习第二章物质的量高考热点课2突破阿伏加德罗常数的常见陷阱课件


2量不同，所表现的化合价不同。 如 Fe 和 HNO3 反应，Fe 不足，生成 Fe3＋，Fe 过量，生成 Fe2＋。 3氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。 如 Cu 和 Cl2 反应生成 CuCl2，而 Cu 和 S 反应生成 Cu2S；Fe 和 Cl2 反 应生成 FeCl3，Fe 和 S 反应生成 FeS。 4注意氧化还原的顺序。,如向 FeI2 溶液中通入 Cl2，首先氧化 I－，再 氧化 Fe2＋；向 FeBr2 中通入少量 Cl2，先氧化 Fe2＋，再氧化 Br－。
答案 A
解析 35.5 g Cl2 的物质的量为713g5·m.5ogl－1＝0.5 mol，转移电子数为 NA， B 错误；常温常压下，22.4 L NO2 和 CO2 混合气体的物质的量不是 1 mol，无 法求算其混合气体含有的氧原子数，C 错误；由于气体所处的状况未知，无 法由气体的体积求算其物质的量，D 错误。
错因：隐含 NO2 与 N2O4 的转化平衡。
(3)常温下，56 g 铁片投入足量浓 H2SO4 中生成 NA 个 SO2 分子。(× ) 错因：常温下铁遇浓硫酸钝化。
(4)一定条件下合成氨反应，用 1.5 mol H2 和 0.5 mol N2，充分反应后可 得到 NH3 分子数为 NA。( × )
记“隐含”，突破陷阱 (1)隐含“可逆反应” 2SO2＋O2催△化剂2SO3,2NO2 N2O4， N2＋3H2高催温化、剂高压2NH3，Cl2＋H2O HCl＋HClO。
(2)隐含“浓度的变化” MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O， Cu＋2H2SO4(浓)==△===CuSO4＋SO2↑＋2H2O， Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O， 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。

高考化学一轮专题复习 第一章 第1讲 物质的量课件 新

第一章 化学计量在实验中应用
第1讲 物质的量 气体摩尔体积
考纲要求
考点突破 题型透析
学科素养 技能提升
考点一 物质的量 摩尔质量 考点二 影响细胞呼吸的外界因素及其应用 考点三 影响细胞呼吸的外界因素及其应用
气体体积测量及应用
返回总目录
考纲要求
•1.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体 摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。 •2.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、 气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
题组设计 思维建模
题组二 有关物质的量的计算
•4．下雪时，常用融雪剂清理路面，
答案 解析
醋酸钾(CH3COOK)是效果较好的融• A项，元素是一个宏观
雪剂。下列关于1 mol CH3COOK的 概念，钾元素只有一种，
叙述正确的D是( ) •A．1 mol CH3COOK含有1 素
错误；B项，CH3COOK mol钾元 的摩尔质量为98 g·mol
知识梳理 思维深化
考点一 物质的量 摩尔质量
•1．1 mol NaCl和1 mol HCl所含的粒子数相同吗？ •提示：不相同。因为NaCl是离子化合物，组成微粒是Na＋和 Cl－，而HCl是共价化合物，组成微粒是HCl分子。 •2．阿伏加德罗常数(NA)与6.02×1023完全相同吗？ •提示：不相同。6.02×1023是个纯数值没有任何物理意义， 而阿伏加德罗常数(NA)是指1 mol任何微粒所含的粒子数，它 与0.012 kg 12C所含的碳原子数相同，数值上约为6.02×1023。
•D．氦气的摩尔质量(单位g/mol)在数值上 量的单位是g，C错误；
等于它的相对原子质量
氦气是单原子分子气

高考化学一轮复习（第一辑）考点01 物质的量 摩尔质量（含解析）

考点01 物质的量 摩尔质量聚焦与凝萃1．了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系；2．通过对1 mol 物质质量的争辩，理解摩尔质量的概念以及摩尔质量和相对原子质量、相对分子质量之间的关系；3．通过对摩尔质量概念的理解，了解物质的量、摩尔质量和物质的质量之间的关系。

解读与打通常规考点一、物质的量的单位——摩尔 1．物质的量（1）概念：表示含有肯定数目粒子的集合体。

（2）符号：n（3）单位：摩尔（mol ）（4）描述对象：微观粒子，如分子、原子、离子、电子、质子、中子等。

（5）标准：1 mol 粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C 中所含的C 原子个数相同，即含有6.02×1023个粒子的任何粒子集合体称为1 mol 。

2．阿伏加德罗常数（1）数值及单位：6.02×1023mol －1（2）物质的量(n )、阿伏加德罗常数(N A )与粒子数(N )的关系：n ＝N N A3．摩尔质量（1）概念：单位物质的量的物质所具有的质量 （2）符号及单位：M ，g·mol －1或kg·mol －1（3）数值：任何粒子的摩尔质量，当以g·mol －1为单位时，数值上等于其化学式的式量（4）物质的量(n )、质量(m )、摩尔质量(M )之间的关系：n ＝mM隐性考点1．物质的量：是用来描述微观粒子，在描述的时候应当标明微观粒子的种类或特定组合。

如1molH ，或1mol 氢原子。

2．“物质的量”四个字是一个整体概念，不得简化或增加任何字，如不能说成“物质量”、“物质的质量”或“物质的数量”等。

3．物质的量的基准（N A ）：以0.012kg 12C 所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。

阿伏加德罗常数可以表示为N A ，其近似值为6.02×1023mol -1，阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol －1，而不是纯数。

高三化学一轮复习物质的量..ppt课件


D．等压等体积的N2和CO2 .
14
高考命题分析：
“设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的 是……”，这类题目自1987年开始，成为高考试 题中的必考题。这类题目考查的是学生对阿伏加 德罗常数、物质的量、气体摩尔体积、阿伏加德 罗定律的认识与理解，涉及知识细致而广阔，对 学生思维的严密性是一个很好的考查与判断。
高三化学一轮复习
第三章
物质的量
.
1
一 物质的量
◆考纲要求 1． 了解物质的量的单位——摩尔(mol)，摩尔质
量的涵义。 2． 理解阿伏加德罗常数的涵义。 3． 掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子
等）数目，气体体积（标准状况下）之间的相 互关系。
.
2
◆教材导读
一．物质的量及其单位
1．概念:物质的量是国际单位制基本物理量之一，它实
子的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等 于 相对分子质量 。
➢摩尔质量与相对分. 子质量的区别与联系4
二 气体摩尔体积
◆考纲要求 1．了解影响物质体积大小的因素 2．了解气体摩尔体积的涵义 3．掌握有关气体摩尔体积、气体密度、相对密
度的计算
.
5
◆教材导读 一．决定物质体积大小的因素 物质体积大小主要取决于 粒子多少 、 粒子间距、
（A）物质的量
(B)质子总数
(C)分子总数
(D)质量
.
10
高考零距离：
1、（06四川理综）在体积相同的两个密 闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两 个容器内温度和气体密度相等时，下列说
法正确的是（ D ）
A、两种气体的压强相等
B、O2比O3的质量小 C、两种气体的分子数目相等
D、两种气体的氧原子数目相等 下列条件下，两瓶气体
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=
【解析】由阿伏加德罗定律的推论可知： 2 V2=0.9×(3+1)=3.6体积。 设参加反应的SO2为x体积，由差量法
1

2
V1
2SO3 2 x
2SO2+O2
+△V
3-2=1 4-3.6=0.4 2∶1=x∶0.4
解得x=0.8体积，所以反应掉的体积是原有SO2的80%
2.4、阿伏加德罗定律与热化学方程式的综合应用
◆教材导读
决定物质体积大小的因素 物质体积大小主要取决于 粒子多少 、 粒子间距 、
粒子本身大小 。构成液态、固态物质的粒子间的距离是很
小的，在粒子数目一定时，固态、液态物质的体积主要决
定于 粒子本身大小 ，由于构成不同物质的 粒子本身大小 是
不同的，所以，它们的体积也就有所不同。气体分子间有
较大 _______的距离，各种气体在一定温度和压强下，分子间 间距 的______几乎是相等的，因此，在一定的温度和压强下，
1mol粒子的粒子数
阿伏加德罗常数
约为
6.02×1023
0.012Kg12C中所含原子数
4、摩尔质量
①定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩 尔质量。 符号： M ②单位：
g/mol或kg/mol
以g/mol为单位时，在数值上等于物质或粒 ③数值： 子的式量
注意：与相对原子质量（Ar）或相对分子质量 （Mr）的关系： 两者数值相等，摩尔质量有单 位( g· -1 )而相对原子质量或相对分子质量无 mol 单位
物理量
长度 质量 时间
单位名称
米 千克 秒
单位符号
m Kg S
电流
物质的量 热力学温度 发光强度
安[培]
摩尔 开[尔文] 坎[德拉]
A
mol K cd
★★★应注意的问题：
1、物质的量是一个基本物理量，而摩尔是它的单位；
2、物质的量是专有名词，应整体理解，不能理解 为物质的数量和物质的质量； 3、阿伏加德罗常数是个真实值，而6.02×1023仅是NA的 近似值；
例4、将4g甲烷和适量氧气混合后通入一密闭容器 中，点燃使之恰好完全反应，待恢复到原温度后， 测得反应前后压强分别为3.03×105Pa和1.01×105Pa， 同时又测得反应共放出222.5kJ热量。试根据上述 实验数据，写出该反应的热化学方程式。 CH4(气)+2O2(气)==CO2(气)+2H2O(液)；△H=-890kJ/mol
m PV nRT RT M
pM RT
m1 (4)同温、同压、同体积下: =______ m2
V1 (5)同温、同压、同质量下: =_______ V2 P (6)同温、同体积、同质量下: 1 =______ P2
◆要点解读 求气体式量的几种方法 1. 定义法： 2．由标准状况下的密度求 M=22.4L/mol×ρ (g/L) 3．由相对密度求:同温同压下,气体对气体相对密度为:
C、2 (b-a)/V mol· L-1 D、 2(2b-a)/V mol· L-1
(10年宁夏卷)
• 4、把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成 5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液， 恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含 bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉 淀。则该混合溶液中钾离子浓度为 • A．0.1(b-2a)mol/L B．10( 2a-b)mol/L C．10(b-a)mol/L D．10(b-2a)mol/L
(10年海南卷)
• 4、把V L含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等 份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离 子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸 钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 A、b-a/V mol· L-1 B、 2b-a/V mol· L-1
(10年上海卷)
• 7．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确 的是 A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA B．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA C．1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 NA
(10年全国卷II )
4、使用物质的量只适于表示构成物质的微观粒子（如分
子、离子、电子… ）以及这些粒子的特定组合，如
氧气分子 1molO2，可以说含有1mol______ 氧原子 或 ，2mol ___
含有
16
mol电子等。
3.阿伏加徳罗常数
①含义： 1摩尔任何粒子所含有的粒子数。 （规定：12克12C中所含的碳原子的个数， 约为6.02×1023个。 ） ②符号：NA ③单位：mol-1 ④形式：NA≈6.02×1023mol-1 ⑤使用范围：微观粒子
三．阿伏加德罗定律 1．阿伏加德罗定律：___________________________________ 2．阿伏加德罗定律推论 V1 (1)同温、同压下: V =______=________ 2 1 (2)同温、同压下: =_______ 2 P 1 =______=______ (3)同温、同体积下: P2
化学基本概念
物 质
的
量
2013-8-5
物质的量
一、概念（n、NA、M、Vm、c ）的定义 二、配制物质的量浓度溶液的方法 及其误差分析
(10年福建卷)
• • • • • 7． NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是 A．在18 g18O2中含有NA个氧原子 B．标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子 C．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2 NA D．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物 质的量浓度为1mol· —1 L • 【解析】答案：A
• 6、在一定的温度、压强下，向100mLCH4 和Ar的混合气体中通入400mLO2，点燃使 其完全反应，最后在相同条件下得到干燥 气体460mL，则反应前混合气体中CH4和Ar 的物质的量之比为 A．1:4 B.1:3 C. 1:2 D. 1:1
(10年全国Ⅰ卷)
• 12．一定条件下磷与干燥氯气反应，若 0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况）， 则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于 A．1：2 B．2：3 C．3：1 D．5：3
④体积约是22.4L。
概念计算的基本公式
物质的 质量(g)
物质所含 微粒数目
（ ÷22.4L/mol） 物质的 （ 标准状况下 气体体积(L)（ ×22.4L/mol） 量(mol) （
÷V(L) ） ×V(L)
物质的量浓度 ） (mol/L)
N 公式一 n NA
考查一定物质的量的物质中含有多少微粒 物质结构 (分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉 及希有气体He、Ne等为单原子组成，Cl2、 N2、O2、H2为双原子分子等; 电离、水解： 弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。
溶质的物质的量（mol） 溶液的体积（L）
例:用NA表示阿伏加德罗常，下列说法正确的是 A、1mol氖气含有的原子数为NA B、1mol甲基中含有7NA个电子 C、62克的磷中含p－p键为3NA D、1molC5H12分子中含有共价键的数目为16NA E、常温常压下nmolHD含有的核外电子数为2nNA F、标况下，11.2LSO3中含有的分子数为0.5NA G、标况下，0. 1NAC5H12燃烧生成CO2 11.2L H、1mol/L的FeCl3溶液中含有氯离子数目3NA I、 1L1mol/L的FeCl3溶液中含有铁离子数目NA J、0.1molMg 在空气中燃烧，生成MgO和Mg3N2转移0.2NAeK、amolCl2与足量烧碱完全反应转移的电子数为aNA L、7.8gNa2O2与足量水反应中电子转移了0.2NA M、1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体生成NA个胶粒 N、标况下，含4nmolHCl的浓盐酸与足量MnO2共热 生成nNA个Cl2
公式二 n m
M
M:
以g/mol为单位时，在数值上等于物质或粒子的式量
V 公式三 n Vm
状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下 1.01×105Pa、25℃时等;
公式四 n CV
物质状态：常用在标准状况下非气态的物质来迷惑，如 H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等;
n v
解：设混合气体中O3占xL，则O2为（a-x）L 【解析】 2O3 == 3O2 由阿伏加德罗定律，结合化学方程式的意义可知，化 2L 3L 学方程式中气体化学式的系数比等于其体积比，所以此题 xL （3/2）xL 实际上是阿伏加德罗定律的应用题。 （3/2）x+(a-x)=1.2a，解得x=0.4a 根据阿伏加德罗定律： n(O3)∶n(O2)=V(O3)∶V(O2) =0.4a∶0.6a=2∶3 3 32 w(O2)= ×100%=50%
◆物质的量与微粒个数的关系：n=N/NA
阿伏加德罗常数、相对原子质 量的标准均是人为规定的，如果它 们发生了改变，则相对原子质量、 相对分子质量、阿伏加德罗常数、 摩尔质量、气体摩尔体积、物质的 量、物质的量浓度等“主观因素” 均会发生相应变化，而质量、微粒 数、一定质量的气体的体积、气体 的密度、物质的溶解度等“客观因 素”却不会改变。
【解析】 由阿伏加德罗定律的推论：相同温度和压强时， p1/p2=N1/N2得反应前后气体的分子数之比为 1∶1.75=4∶7 可理解为反应式左边气体和反应式右边气体系数 之和的比为4∶7，再按氢原子守恒不妨先将反应 式写为4AH3===A( )+6H2，再由A原子守恒得A右 下角的数字为4。
2.3阿伏加德罗定律与化学平衡的综合应用 例3、1体积SO2和3体积空气混合后，在450℃以上 通过V2O5催化剂发生如下反应： 2SO2(气)+ O2(气) 2SO3(气)，若在同温同压下测得 反应前后混合气体的密度比为0.9∶1。 80 则反应掉的SO2是原有SO2的______%。 V