化学式的相关计算5解析

3、已知血红蛋白的相对分子质量为68000，血 红蛋白中铁元素的质量分数为0.33%，则平均 每个血红蛋白分子中有多少个铁原子？
4、某物质R是人类生命活动中不可缺少的物质。 已知R的相对分子质量为150，其中含碳元素 40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素。则求R 的化学式。
5、甲基橙是种钠盐，含C、H、N、S、O、Na 等元素，定量分析得到下列元素的质量分数： C为51.4%；H为4.3%；N为12.8%；S为9.8%； Na为7.0%。则甲基橙的相对分子质量至少不 低于( ) A．98 B．109 C．327 D．82 6、将FeO、Fe2O3、Fe3O4按铁元素的质量分数 由高到低排列。
方法一：假设未知数法 解:设该氧化物的化学式为NxOy 14x x 1 7 = = y 2 16 16y ∴化学式为NO2， 氮元素的化合价为+4价。
方法二：公式法 元素质量＝ 原子质量×原子个数 元素质量 相当于 相对原子质量×原子个数 元素质量 原子个数＝ 相对原子质量 解: 7 16 ＝ 1： 2 ： N： O＝ 14 16
四、有关元素质量的计算
公式：元素质量=物质质量×物质中元素质量分数 例：18克水中含有多少克氧元素？ 解: 16 18× ×100% =16克 1×2+16 练习： 1、多少克CO2中含有16克氧元素？ 2、18克水中含有氧元素与多少克CO2中 含有氧元素质量相同？ 3、48克CO2中含有氧元素与多少克水中 含有氧元素质量相同？
公式： P%=
相对原子质量×原子个数 相对分子质量 ×100%
1、根据化学式求元素的质量分数 例题：求水(H2O)中氢元素的质量分数。 1× 2 1×2＋16
解： H%＝
×100 % ＝11.1 %

化学必背知识点初中化学化学式的推导和计算方法化学式的推导和计算方法在化学学习中是非常重要的，它们帮助我们了解化学反应中原子和分子的组成关系，为化学实验和计算提供了基础。

下面将介绍一些初中化学中常见的化学式推导和计算方法。

一、化学式的推导方法1. 原子价计算法原子价是元素内外电子转移或共享所形成化合物中各原子的电价。

可以通过化合物中的非金属和金属元素的原子价来确定它们的化学式。

常见的原子价计算法有以下几种：（1）特殊原子价法：根据元素的电子结构和元素化合物的实验结果来确定原子价。

例如氢气（H2）中，氢原子的电价为+1；氯化钠（NaCl）中，钠的电价为+1，氯的电价为-1。

（2）最小化原子价法：根据化合物中元素的电价和最小公倍数的关系确定原子价。

例如氯气（Cl2）中，氯元素的电价为-1。

（3）化合物元素的电荷平衡法：根据化合物的整体电荷为零来计算原子价。

例如硫酸（H2SO4）中，氢的电价为+1，氧的电价为-2，硫的电价需要计算得出。

2. 化学方程式法化学方程式法通过化学反应的化学方程式推导化学式。

例如在化学方程式中，反应物和生成物的摩尔比例关系可以用来确定化学式。

例如，对于一种氧化反应：铜和硝酸反应生成铜离子和一氧化氮气。

化学方程式为：Cu + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O。

根据反应物和生成物的摩尔比例关系，可以知道铜离子的化学式为Cu2+，硝酸离子的化学式为NO3-。

二、化学式的计算方法1. 摩尔计算方法摩尔是物质的计量单位，可以用来计算化学式中的物质的摩尔比例。

摩尔计算方法可以用来计算化学式中的摩尔质量、摩尔比例和化学反应中物质的消耗量。

（1）摩尔质量计算：摩尔质量是一摩尔物质的质量，在计算摩尔质量时，需要查找元素的原子质量并根据元素的数量进行计算。

例如，水（H2O）的摩尔质量为2×1.01g/mol + 16.00g/mol = 18.02g/mol。

（2）摩尔比例计算：可以通过摩尔质量计算的方法计算化学式中的摩尔比例。

类型2 有关化学方程式的计算
角度1、纯净物之间的计算
1.解题方法:按照计算步骤,将纯净物质量代入计算公
式即可。
2.解题步骤:设例2】高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效多功能水处
理剂,工业上常采用次氯酸钠(NaClO)氧化法生产,反
应原理用化学方程式表示为
酸钠再与氯化钙反应,溶液的pH不变,反应结束,溶液
的pH会随碳酸钠的加入继续增大,所以a→b段表示碳
酸钠与混合溶液中的稀盐酸反应。
(2)设盐酸和碳酸钠反应时,生成氯化钠的质量为x,生
成二氧化碳的质量为y
2HCl+Na2CO3===== 2NaCl+H2O+CO2↑
106
21.2%×50 g
117
x
A m Bn的相对分子质量
(4)A元素的质量=化合物(AmBn)的质量×A元素的质量
分数。
(5)混合物中A元素的质量=混合物的质量×混合物中
AmBn的质量分数×化合物(AmBn)中A元素的质量分数。
【典例1】(2017·兰州中考)中国是把香椿当做蔬菜的
唯一国家,它不仅营养丰富,而且具有极高的药用价值,
100
n
117
m
m=23.4 g
n=20 g
所以所得溶液的溶质质量分数是
×100%≈15.6%。
23.4 g 11.7 g 100 g 150 g 20 g 4.4 g
答案:(1)稀盐酸 (2)15.6%(计算过程见解析)
3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH====2Na2FeO4↓+3NaCl+6Na
NO3+5H2O
(1)在Fe(NO3)3中,铁元素和氮元素的质量比为______

第五课 有关化学式、方程式的基本计算[课程目标]1． 掌握计算化学式量、化合物中某元素的质量或质量分数、元素质量比；能根据元素的质量求化合物的质量。

2． 能根据元素质量比、式量等确定物质的组成及化学式。

3． 掌握根据质量守恒定律的计算4． 掌握根据化学反应方程式的简单计算[要点精析]一、 有关化学式的计算例1：计算明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O ]的化学式量。

解析：化学式量=39+27+（32+16×4）×2+12×（1×2+16）=474例2：今测得某硝酸铵化肥中含氮量为38.5%，则该化肥中可能混有（ ） Ａ．NH 4HCO 3 Ｂ．(NH 4)2SO 4 Ｃ．NH 4Cl Ｄ．CO(NH 2)2 解析：NH 4NO 3中氮元素的质量分数=%100234⨯NO NH N =%10080142⨯⨯=35%，按照同样的方法计算各物质中氮元素的质量分数，只有尿素中氮元素的质量分数高于35%，所以选D 。

答案：D 。

例3：血红蛋白的相对分子质量约为68000，已知其中铁元素的质量分数为0.33%，这每个血红蛋白分子中，铁原子的个数是（ ）Ａ．4 Ｂ．33 Ｃ．244 Ｄ．68 解析：答案选A 。

铁原子个数=56%33.068000⨯=4 例4：多少克NH 4HCO 3与100g 含尿素90%的尿素化肥肥分相当？解析：设Xg NH 4HCO 3与100g 含尿素90%的尿素化肥肥分相当，则：X ×34HCO NH N =100×90%×22)(2NH CO N X ×7914=100×90%×6028 X=237 答：略例5：N 、O 两种元素形成的化合物中N 、O 两种元素的质量比为7 ：12，试写出其化学式。

解析：设其化学式为N x O y ，则：m N ：m O =14x ：16y=7 ：12所以，x ：y=2 ：3 化合物的化学式为：N 2O 3二、根据质量守恒定律的计算参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。