2019-2020学年高中化学鲁科版必修1课件：2.3.2 氧化剂和还原剂

第3节 氧化剂和还原剂

第1课时 氧化还原反应

【教材分析】

通过第一节“元素与物质的分类”的学习使学生能用化学的眼光看清这个物质的世界，第二节进一步学习这六类物质中最重要的三种“电解质：酸、碱、盐”并能书写离子方程式；酸、碱、盐之间大多是复分解反应（无化合价变化）;第三节研究氧化还原反应是根据反应物在化学反应中的表现（元素的化合价有变化）而将反应物分为氧化剂和还原剂，是研究物质性质的又一新角度，同时也为后面“化学反应的利用——原电池”奠定基础.

【教学过程设计】

教学目标 知识与技能：

1、能从化合价升降观点认识氧化还原反应

2、通过实验事实和思考，初步理解氧化还原反应的本质是电子转移

3、了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用。

过程与方法：

1、学会用化合价的变化或电子转移来判断氧化还原反应

2、通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力；

情感态度与价值观：

1、通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学；

2、通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。

教学重点 （1）认识并建立氧化还原反应的概念。

（2）理解氧化还原反应的本质是电子转移。

教学难点 从化合价升降角度认识氧化还原反应以及氧化还原反应的本质

高考考点 运应氧化还原理论书写氧化还原反应方程式,能运用得失电子守恒进行有关计算

课型 新授 教具 多媒体

教法 探究式教学

教学过程

教学环节 教师活动 学生活动 设计意图

媒体显示

展示生活、生产中的有关氧化还原反应的图片电池放电，铁锈等。

【引言】上述反应都是氧化还原反应，如铁丝在氧气中燃烧，金属的冶炼，有氧运动，这是一类重要的化学反应，人类的生产、生活及生命活动都离不开氧化还原反应。下面主要学习什么样的反应是氧化还原反应？氧化还原反应的实质是什么？ 认真观看，思考 1、利用课本中精美 的插图，激发学生学习的兴趣。

第3节 氧化剂和还原剂

第2课时 氧化剂和还原剂

学习

目标 1、了解在氧化还原反应中什么样的物质做氧化剂、什么样的物质做还原剂。

2、从化合价的角度分析哪些物质具有氧化性、哪些物质具有还原性。

3、了解常见的氧化剂和还原剂。

4、体会氧化还原反应的普遍存在，并能举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。

学习

重点 氧化剂还原剂及其对应产物的判断

学习

难点 氧化剂还原剂及其对应产物的判断

课型 新授课 教法 两先两后一小结

教学过程

学习

环节 教师活动 学生活动 设计意图

复习

回顾

情景

引入

氧化下列反应哪些属于氧化还原反应？为什么？

Cu+Cl2 CuCl2

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

Cl2+H2O=HCl+HClO 学生积极思考、交流、回答。 巩固检测上节知识

在生活中，把苹果切开，放置一段时间，苹果的切面有什么变化，为什么？ 交流讨论：

苹果切面变黄了，是因为亚铁离子在空气中被氧气氧化了。也就是说亚铁离子与氧气发生了氧化还原反应。 联系生活中的氧化还原反应，激发学生学习兴趣 △ 剂和还原剂

预测物质的氧化性、还原性

常见的氧【板书】第3节 氧化剂和还原剂

通过上节课的学习，我们知道了有元素化合价发生变化的化学反应是氧化还原反应。所谓变化就是升高或者降低。 课本P52交流·研讨：

在氧化还原反应中，哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化合价降低了？指出含有这些元素的具体物质。

激发学生

积极思考

所含有的某种元素的化合价升高或者降低的反应物，我们给这种反应物一个新的名称，叫还原剂和氧化剂。 积极思考回答下列问题：

1、什么是氧化剂？

2、什么是还原剂？ 提升学生的自学能力

【板书】二、氧化剂和还原剂

1、氧化剂：在氧化还原反应中，所含的某种元素化合价降低．．的反应物．．．

第3节 氧化剂和还原剂

第2课时 氧化剂和还原剂

学习

目标 1、了解在氧化还原反应中什么样的物质做氧化剂、什么样的物质做还原剂。

2、从化合价的角度分析哪些物质具有氧化性、哪些物质具有还原性。

3、了解常见的氧化剂和还原剂。

4、体会氧化还原反应的普遍存在，并能举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。

学习

重点 氧化剂还原剂及其对应产物的判断

学习

难点 氧化剂还原剂及其对应产物的判断

课型 新授课 教法 两先两后一小结

教学过程

学习

环节 教师活动 学生活动 设计意图

复习

回顾

情景

引入

下列反应哪些属于氧化还原反应？为什么？

Cu+Cl2 CuCl2

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

Cl2+H2O=HCl+HClO 学生积极思考、交流、回答。 巩固检测上节知识

在生活中，把苹果切开，放置一段时间，苹果的切面有什么变化，为什么？ 交流讨论：

苹果切面变黄了，是因为亚铁离子在空气中被氧气氧化了。也就是说亚铁离子与氧气发生了氧化还原反应。 联系生活中的氧化还原反应，激发学生学习兴趣 △

氧化剂和还原剂

预测物质的氧化性、还原性

【板书】第3节 氧化剂和还原剂

通过上节课的学习，我们知道了有元素化合价发生变化的化学反应是氧化还原反应。所谓变化就是升高或者降低。 课本P52交流·研讨：

在氧化还原反应中，哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化合价降低了？指出含有这些元素的具体物质。

激发学生

积极思考

所含有的某种元素的化合价升高或者降低的反应物，我们给这种反应物一个新的名称，叫还原剂和氧化剂。 积极思考回答下列问题：

1、什么是氧化剂？

2、什么是还原剂？ 提升学生的自学能力

【板书】二、氧化剂和还原剂

1、氧化剂：在氧化还原反应中，所含的某种元素化合价降低．．的反应物．．．

第3节 氧化剂和还原剂

第1课时 氧化还原反应

【教材分析】

通过第一节“元素与物质的分类”的学习使学生能用化学的眼光看清这个物质的世界，第二节进一步学习这六类物质中最重要的三种“电解质：酸、碱、盐”并能书写离子方程式；酸、碱、盐之间大多是复分解反应（无化合价变化）;第三节研究氧化还原反应是根据反应物在化学反应中的表现（元素的化合价有变化）而将反应物分为氧化剂和还原剂，是研究物质性质的又一新角度，同时也为后面“化学反应的利用——原电池”奠定基础.

【教学过程设计】

教学目标 知识与技能：

1、能从化合价升降观点认识氧化还原反应

2、通过实验事实和思考，初步理解氧化还原反应的本质是电子转移

3、了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用。

过程与方法：

1、学会用化合价的变化或电子转移来判断氧化还原反应

2、通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力；

情感态度与价值观：

1、通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学；

2、通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。

教学重点 （1）认识并建立氧化还原反应的概念。

（2）理解氧化还原反应的本质是电子转移。

教学难点 从化合价升降角度认识氧化还原反应以及氧化还原反应的本质

高考考点 运应氧化还原理论书写氧化还原反应方程式,能运用得失电子守恒进行有关计算

课型 新授 教具 多媒体 教法 探究式教学

教学过程

教学环节 教师活动 学生活动 设计意图

媒体显示

展示生活、生产中的有关氧化还原反应的图片电池放电，铁锈等。

【引言】上述反应都是氧化还原反应，如铁丝在氧气中燃烧，金属的冶炼，有氧运动，这是一类重要的化学反应，人类的生产、生活及生命活动都离不开氧化还原反应。下面主要学习什么样的反应是氧化还原反应？氧化还原反应的实质是什么？ 认真观看，思考 1、利用课本中精美 的插图，激发学生学习的兴趣。